酸碱滴定法【酸碱滴定实验】PPT课件
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分析化学酸碱滴定法幻灯片PPT
K3a2.21013
由Ka值可知，酸的强度H3PO4>>H2PO4->>HPO42-。酸的Ka愈大，
其共轭碱的Kb则愈小，故磷酸各级共轭碱的强度顺序为：
PO43- >> HPO42- >> H2PO4-
P43 O H 2 O H4 P 2 O OH
K1bK Ka3w4.5102
H4 P H O 20H 2P4 O OH K2bK Ka2w1.6107
分析化学酸碱滴定法幻灯片PPT
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第四章 酸碱滴定法
➢ 什么是酸碱滴定法？ ➢ 利用酸碱反应进行滴定的一种分析方法，又叫中
和滴定法。 ➢ 酸碱滴定法的应用: ➢ 测定酸、碱、酸式盐、碱式盐、酸碱度等等。
酸碱反应的特点：
➢ 一般非常快速，能够满足滴定分析的要求； ➢ 酸碱反应的完全程度同酸碱的强度以及浓度等因素
定的。如用理论计算，必须校正离子强度的影响。常用标 准溶液来校正仪器。
四、 酸碱溶液的酸碱度的计算
(一)强酸(强碱)溶液
强酸(强碱)在溶液中全部离解，一般情况下的计算比 较简单。
例如,浓度为 c HCl 的盐酸溶液有以下离解:
HClH Cl
H2OH OH
体系中，得质子产物为H+，失质子产物为Cl-和OH-。
H 2P4 O H 2O H 3P4O OH
K3bK K1aw1.31012
• 对n元酸来说Ka与Kb的关系.
• Ka1·Kbn= Ka2 ·Kb(n-1) = Ka3 ·Kb(n-2) = Kw
• 如 H3PO4, Ka1 ·Kb3 = Ka2 ·Kb2=Ka3 ·Kb1＝Kw
酸碱滴定实用.pptx
酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果
酸质碱子反理论应酸的碱实的质特是点质：子的转移 1）具有共轭性
HA
H+ + A-
2）具有相对性
HA和A-互为共轭酸碱对
3）具有如广：泛H性CO3－既为酸，也为碱 （两性物质）
如：中性分子、阴离子、阳离子都可能是酸或碱
第12页/共116页
二、酸碱解离平衡
1.一元酸碱
OAc
[OAc- ] cHOAc
[OAc- ] [HOAc] [OAc-
]
Ka [H ] Ka
可见，分布分数是溶液pH的函数。
第23页/共116页
例：已知c HOAc=1.0 ×10-2mol/L，pH=4.00时，HOAc和OAc-
的分布分数 ?哪种是主要存在型体？其浓度是多少？
HOAc
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二、 多元弱酸的分布
对于二元弱酸H2A为，其在水溶液中有三种存在型体。
c H2A =[H2A]+[HA-]+[A2-]
H2A
[H ]2
[H ]2 [H ]Ka1
Ka1Ka2
HA
[H ]2
[H ]Ka1 [H ]Ka1 Ka1Ka2
A2
[H ]2
K a1 K a 2 [H ]Ka1 Ka1Ka2
弱酸分布分数与溶液pH关系曲线（分布曲线）： 以HOAc为例，讨论： (1) δ HOAc + δ OAc- = 1 (2) pH = pKa =4.74时:
δ HOAc = δ OAc- = 0.5 (3) pH < pKa 时: 以HOAc 形式为主 (4) pH > pKa 时: 以OAc-形式为主
酸碱滴定法【酸碱滴定实验】课件
cr,OH
0.1000 20.02 0.1000 20.00 20.02 20.00
5 105
pOH 4.3
pH 9.7
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26
按上述计算方法所组成的滴定曲线见下图：
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27
2、曲线分析 (1)曲线的突跃范围是在pH为7.74～9.70。 (2)在理论终点前溶液已呈碱性，所以在理
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29
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30
当酸的浓度一定時，如果我们要求终 点误差为±0.2%，则强碱能够用指示剂直 接准确滴定弱酸的可行性判据为：
滴定条件 cr,a·Kθa ≥10-8 。
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31
5、强酸滴定弱碱
例：0.1000mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O (1)滴定前 HCl+NH3·H2O = NH4Cl + H2O
B4O72- + 5H2O = 2H2BO3- + 2H3BO3 H2BO3-与H3BO3为共轭酸碱对， H3BO3的 Kθa = 5.9 ×10-10 , H2BO3- 的 Kθb = 1.7×10-5， 其碱性与氨水相似，
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36
因此可用强酸(HCl)滴定H2BO3-来标 定HCl的浓度。能够用指示剂直接准确 滴定弱碱的可行性判据
论终点时pH值不是7而是8.72。 3、指示剂的选择
选择碱性区域变色的指示剂。如酚酞、 百里酚蓝等，但不能是甲基橙。
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28
4、影响突跃范围的因素 (1)浓度 (2)酸的强度 当弱酸的浓度一定时，
酸越弱(Kθa值越小)，曲线起点的pH值越大， 突跃范围越窄。当Kθa < 10-7时，无明显的 突跃，就不能用一般的方法进行酸碱滴定。
酸碱平衡及酸碱滴定法.pptx
(1) 先选参考水平(大量存在,参与质子转移的物质)。参考 水平 在质子条件平衡式中不会出现。
(2) 将参考水平得质子后的形式写在等式的左边，失质子 后的
形式写在等式的右边. (3) 有关浓度项前乘上得失质子数，总的得失质子的物质
的量
第23页/共119页
例: 一元弱酸(HA)水溶液的质子条件式： 确定参考水平(Zero Level): H2O,
酸 HAc
质子 + 碱 H+ + Ac－
共轭酸碱对
第3页/共119页
关于共轭酸碱对的例子(p46)
酸
共轭碱 + 质子
HF
H
2P
O
4
H6Y2+
NH4+
F-
+
H+
H
P
O
24
+
H+
酸 碱
H5Y+
+
H+
半 反
NH3
+
H+
应
结论：酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子。
第4页/共119页
例: HAc在水中的离解反应（p47）
半反应1:
HAc
Ac- + H+
半反应2: H+ + H2O
总反应: HAc + H2O
简写为:
HAc
H3O+ Ac- + H3O+ Ac- + H+
在这里，溶剂水起到碱的作用！ 结论：酸碱反应的实质是质子转移
第5页/共119页
碱(NH3)在水溶液中的离解反应:
NH3 + H+ H2O
(2) 将参考水平得质子后的形式写在等式的左边，失质子 后的
形式写在等式的右边. (3) 有关浓度项前乘上得失质子数，总的得失质子的物质
的量
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例: 一元弱酸(HA)水溶液的质子条件式： 确定参考水平(Zero Level): H2O,
酸 HAc
质子 + 碱 H+ + Ac－
共轭酸碱对
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关于共轭酸碱对的例子(p46)
酸
共轭碱 + 质子
HF
H
2P
O
4
H6Y2+
NH4+
F-
+
H+
H
P
O
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+
H+
酸 碱
H5Y+
+
H+
半 反
NH3
+
H+
应
结论：酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子。
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例: HAc在水中的离解反应（p47）
半反应1:
HAc
Ac- + H+
半反应2: H+ + H2O
总反应: HAc + H2O
简写为:
HAc
H3O+ Ac- + H3O+ Ac- + H+
在这里，溶剂水起到碱的作用！ 结论：酸碱反应的实质是质子转移
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碱(NH3)在水溶液中的离解反应:
NH3 + H+ H2O
《酸碱滴定法》PPT课件
a
返回 4
二、浓度、活度和活度系数
浓度、活度和活度系数之间的关系： 偏差i为大i小的。活对度于系强数电，=解表质i达c 溶实液际，溶当液溶和液理的想浓溶度液极之稀间 时，离子之间的距离是如此之大，以致离子之间的 相互作用力可以忽略不计，活度系数就可以视为1， 即=c。
2021/2/12
a
返回 5
三、酸碱质子理论
2021/2/12
a
8
四、分布系数δ计算
4．δ计算及分布图 (1)一元酸溶液 如HAc：HAc，Ac-
HA [cH c]A [H c[H ]A []A A c]c c K [a H [H ]] Ac[A c]c[H[A ]A []A cc]cK a K [H a]
HAc Ac 1
2021/2/12
平衡浓度：溶解达到平衡时，溶液中存在的各组分的物质的 量浓度，用[ ]表示。
2．酸的浓度与酸度，碱的浓度与碱度
酸的浓度又叫酸的分析浓度，指单位体积溶液中所含某种酸 的物质的量(mol)，包括未解离的和已解离的酸的浓度。酸度是 指溶液中H+的浓度或活度，常用pH表示。
碱的浓度又叫碱的分析浓度，指单位体积溶液中所含某种碱 的物质的量(mol)，包括未解离的和已解离的碱的浓度。碱度是 指溶液中OH-的浓度或活度，常用pOH表示。
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a
10
四、分布系数δ计算
(2)二元酸溶液 如草酸：H2C2O4， HC2O4- ，C2O42—
[H]2
0
[H]2Ka1[H]K1a K2a
1[H]2K K a1 a[1[H H ]]K1a K2a
2[H]2K K a1[1 H K a]2a K1K a2a
0121
《酸碱滴定法教学》课件
滴定管的洗涤
使用蒸馏水、洗液等洗涤剂进行清 洗，确保滴定管内壁干净无残留。
滴定管的准备
检查滴定管是否漏水，并使用所装 溶液润洗2-3次。
指示剂的选择与使用
指示剂的种类
根据酸碱反应的滴定终点 选择合适的指示剂。
指示剂的配制
按照指示剂说明书配制适 当浓度的指示剂溶液。
指示剂的使用
在滴定过程中适时加入指 示剂，观察颜色变化判断 滴定终点。
04
酸碱滴定法的实验操作
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握酸碱滴定法的基本原理和 操作方法。
学会使用滴定管、移液管等实 验仪器。
了解酸碱指示剂的作用和使用 方法。
培养实验操作技能和数据处理 能力。
实验原理与步骤
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴加酸或碱标准溶液，利用酸碱指示 剂的变色反应来指示滴定终点。
行的程度和条件。
化学物质分离与提纯
03
在化学分析中，酸碱滴定法可以用于分离和提纯某些化学物质
，如通过酸碱反应分离和提纯某些金属离子。
在环境监测中的应用
测定水体PH值
酸碱滴定法可以用于测定水体的PH值，了解水体 的酸碱性质和污染程度。
气体分析
在环境监测中，酸碱滴定法可以用于分析气体中 的酸性或碱性物质，如二氧化碳、硫化氢等。
通过实验结果的分析和讨论， 加深对酸碱滴定法原理和操作 方法的理解，提应用
在化学分析中的应用
确定物质的含量
01
酸碱滴定法可以用于确定物质中的某些离子或官能团的含量，
如硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等。
化学反应平衡研究
02
通过酸碱滴定法可以研究化学反应平衡常数，了解化学反应进
酸碱滴定(193页PPT课件)
總反應 HAc H 2O
H 3O Ac
H2O的
酸1
作用？
堿2
酸2
共軛
堿1
共軛
1
H2O作為堿
如果沒有作為“堿”的水存在，HAc 就無法實現在水中的電離。
H+ 不能在水中單獨存在，而是以水合 質子H9O4+ 形式存在， 此處簡化成H3O+。
為書寫方便，通常也將H3O+ 寫成 H+。 以上反應式則簡化為：
Ac H2O NH3 H2O S2 H2O
OH HAc Kb 109.24 OH NH4 Kb 104.75 OH HS K b 101.08
堿的強弱次序為： S2-＞NH3＞Ac-
1
對於共軛酸堿對
❖如果酸性越強，則其共軛堿的鹼性 則越小；
❖同理，如果鹼性越強，則其共軛酸 的酸性則越小。
1
[H2C2O4 ] [HC2O4 ] [C2O24 ] cH2C2O4
H2C2O4
[H 2C2O4 ] cH2C2O4
1
1
[HC
2O
4
]
[C
2O
2 4
]
[H 2C2O4 ] [H 2C2O4 ]
H2C2O4 Ka1H HC2O4 Ka2 H C2O24
1
H2C2O4 Ka1H HC2O4 Ka2 H C2O24
HA
[HA ] cHA
[HA] [HA] [A ]
1
HA
[HA ] cHA
[HA] [HA] [A ]
1
1
HA H2O
H3O A
1 [A ] 1 K K [H3O][A]
[HA] [H ] a
《酸碱滴定法的应用》课件
安全防范措施
实验时应穿戴实验服和护目镜 等防护用品，避免意外伤害。
对于有毒、有害、有腐蚀性的 试剂，应按规定使用和存放，
避免对身体健康造成影响。
对于易燃、易爆的试剂，应远 离火源，避免在高温、明火的 环境下存放和使用。
对于高压、高温的实验操作， 应严格按照规定操作，避免发 生意外事故。
实验废弃物的处理与环保要求
环境要求
确保实验室环境整洁、安 静，避免外界因素干扰实 验结果。
滴定操作步骤
01
02
03
04
标定滴定管
使用标准酸碱溶液标定滴定管 ，确保滴定管刻度准确。
移取溶液
使用移液管或吸量管准确移取 待测溶液，确保量取的体积准
确。
滴定操作
将待测溶液加入到滴定管中， 按照实验要求进行滴定操作，
观察滴定过程中的现象。
6. 根据滴定数据计算待测物质的含量。
实验结果与讨论
实验结果
通过酸碱滴定法测定物质的含量，可以得到较为准确的结果，但实验过程中需要注意操作的规范性和准确性，避 免误差的产生。
结果讨论
对于实验结果，可以进行误差分析，探讨实验过程中可能存在的误差来源，如标准溶液的浓度误差、滴定管的读 数误差等，并提出相应的改进措施。同时，可以比较不同实验条件下的结果，分析实验条件对测定结果的影响。
方面。
酸碱滴定法可以用于测定药物的 酸碱度、溶解度和纯度等指标， 对于保证药物的质量和治疗效果
具有重要作用。
酸碱滴定法在医药领域中的应用 有助于提高药物研发和生产的水 平，保障患者的用药安全和有效
性。
PART 04
酸碱滴定法的实验方案设 计
REPORTING
实验目的与要求
分析化学—酸碱滴定法-精ppt课件
生成带正负电荷的离子时，单位体积中正电荷 的总数等于负电荷的总数，或者说正电荷的总 浓度等于负电荷的总浓度。
.
若溶液中存在 i 种正离子和 j 种负离子，则
i种正离子的电荷浓度= j 种负离子的电荷浓度。
式中，某种离子的电荷浓度在数值上用该离子 的平衡浓度与其电荷数的绝对值之积来表示。电 解质溶液的这种电中性规则被称为电荷平衡，其 数学表达式称为电荷平衡式（CBE）。对于水溶 液中的电荷平衡，还应该包括水本身离解产生的 H＋和OH－。
例:计算HC2O4-的Kb值? 解: H2C2O4 Ka1 HC2O4- Ka2 C2O42-
Kb2
Kb1
H 2 O C 4 H H 2 C 2 O 4Kb2
已知H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5
所以
K b2K K a1w 1 5. . 0 1 9 1 0 0 124 1.7 1 013 .
例： 0.1mol / L(NH4)2HPO4溶液的PBE
［H2PO4-］+2[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
例： 0.1mol / L H2SO4溶液的PBE
[H+] = [OH-] +[HSO4-] +2[SO42-]
依据质子平衡式，可以得到溶液中H+（或OH-） 浓度与有关组份的关系式，有此关系式即可计 算出酸碱平衡体系中H+的浓度。
.
例如：HCl在水中的离解便是HCl分子与水分子 之间的质子转移作用：
HCl + H2O
H3O+ + Cl-
酸1 碱2
酸2 碱1
作为溶剂的水分子,同时起着碱的作用。
.
若溶液中存在 i 种正离子和 j 种负离子，则
i种正离子的电荷浓度= j 种负离子的电荷浓度。
式中，某种离子的电荷浓度在数值上用该离子 的平衡浓度与其电荷数的绝对值之积来表示。电 解质溶液的这种电中性规则被称为电荷平衡，其 数学表达式称为电荷平衡式（CBE）。对于水溶 液中的电荷平衡，还应该包括水本身离解产生的 H＋和OH－。
例:计算HC2O4-的Kb值? 解: H2C2O4 Ka1 HC2O4- Ka2 C2O42-
Kb2
Kb1
H 2 O C 4 H H 2 C 2 O 4Kb2
已知H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5
所以
K b2K K a1w 1 5. . 0 1 9 1 0 0 124 1.7 1 013 .
例： 0.1mol / L(NH4)2HPO4溶液的PBE
［H2PO4-］+2[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
例： 0.1mol / L H2SO4溶液的PBE
[H+] = [OH-] +[HSO4-] +2[SO42-]
依据质子平衡式，可以得到溶液中H+（或OH-） 浓度与有关组份的关系式，有此关系式即可计 算出酸碱平衡体系中H+的浓度。
.
例如：HCl在水中的离解便是HCl分子与水分子 之间的质子转移作用：
HCl + H2O
H3O+ + Cl-
酸1 碱2
酸2 碱1
作为溶剂的水分子,同时起着碱的作用。
酸碱滴定法PPT课件
02
实验操作过程中应保持 实验室的清洁卫生，避 免交叉污染。
03
在使用酸碱溶液时应特 别注意安全，避免直接 接触皮肤或吸入蒸汽。
04
在进行滴定操作时应准 确控制滴定速度，避免 过快或过慢，影响实验 结果。
03 酸碱滴定法实验步骤
实验样品的制备
样品选择与处理
选择具有代表性的样品，进行适当的 破碎、研磨或溶解等处理，以便进行 后续的滴定分析。
02
根据滴定终点的指示方法不同： 电位滴定、指示剂滴定等。
02 酸碱滴定法实验准备
实验器材的准备
酸碱滴定管
用于准确测量酸碱溶液 的体积，确保滴定结果
的准确性。
烧杯
容量瓶
移液管
用于混合和盛放酸碱溶 液，一般选用容积适中
的烧杯。
用于准确配置酸碱溶液， 确保实验所需的浓度。
用于转移一定量的酸碱 溶液，确保实验操作的
改进建议
为了提高实验的准确性和安全性，可以采取以下措施，如加强实验操作培训、 使用更精确的实验器材、优化实验步骤、加强实验室安全教育等。
酸碱滴定法未来发展与应用
未来发展
随着科技的不断进步和应用领域的拓展，酸碱滴定法 也在不断发展和改进。未来可以探索新的滴定方法和 技术，以提高实验的准确性和可靠性，同时也可以拓 展酸碱滴定法的应用领域，如环境监测、生物分析、 药物研发等。
样品称量与转移
样品溶解与稀释
对于不溶于水的样品，需要进行适当 的溶解处理；对于浓度过高的样品， 需要进行稀释处理，以避免滴定误差。
使用精确天平称量样品，并将其转移 到适当的容器中，以便进行滴定操作。
滴定管的使用与校准
滴定管选择
根据待测溶液的性质和浓度，选 择合适的滴定管类型和规格。
(分析化学课件)第五章酸碱滴定法
报告撰写格式规范
标题
简明扼要地概括实验内容和目的。
实验原理
简要介绍酸碱滴定法的原理和应用。
实验步骤
详细记录实验的操作过程，包括试剂的配制、仪 器的使用等。
实验结果
记录实验数据，包括原始数据和处理后的数据，以 及数据的图表展示。
结果讨论
对实验结果进行分析和讨论，解释实验现象和原 因，以及实验结果的可靠性。
智能滴定技术的发展
描述
随着科技的进步，智能滴定技术逐渐应用于分析化学领域 。该技术通过自动化仪器实现精确的滴定操作，提高了实 验的准确性和效率。
前沿动态2
新型酸碱指示剂的研究
描述
近年来，研究者们致力于开发新型酸碱指示剂，以提高酸 碱滴定的灵敏度和准确性。一些新型指示剂具有更高的颜 色变化敏感度和更宽的适用范围。
仪器准备与试剂选择
仪器准备
酸度计、滴定管、容量瓶、移液管、烧杯、搅拌器等。
试剂选择
强酸、强碱、指示剂（如酚酞、甲基橙等）。
实验步骤及注意事项
实验步骤 1. 清洗并烘干仪器。
2. 准确称取试样，溶解并定容。
实验步骤及注意事项
3. 用酸度计测定试样的pH值。
4. 根据试样的pH值，选择合适 的指示剂。
减小环境误差。
实例分析：如何减小误差
仪器校准
定期对滴定管、容量瓶等器皿 进行校准，确保其精度符合要
求。
重复实验
对同一试样进行多次滴定实验 ，取平均值作为最终结果，减 小随机误差的影响。
空白实验
进行空白实验以扣除试剂和器 皿带来的误差，提高结果的准 确性。
结果校核
采用其他方法对滴定结果进行 校核，如电位滴定法、光谱法
结果讨论部分深入分析了实验结果的可靠 性和误差来源，提出了改进实验的建议。
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四川农业大学
无机及分析化学
注意：
1、酸碱浓度降为原来的 1/10 或 1/100， 突跃范围分别为pH = 5.3 ～ 8.7或 pH = 6.3 ～7.7。酸碱浓度太小时，突跃不 明显甚至无，见图7-2 p173。通常浓 度在 0.01～1 mol·L-1 之间。浓度太大 也不好……。
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7 本章目录 总目录
四川农业大学
无机及分析化学
7.1.3 影响指示剂变色范围的因素
温度、溶剂、盐类的存在、指示剂用 量等。
7.1.4 混合指示剂
单一指示剂的变色范围宽，变色不灵 敏。混合指示剂能弥补上述不足。
表7-2列出了一些常用混合指示剂
8
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四川农业大学
无机及分析化学
θ HIn
lg
[HIn]r [In ]r
4
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四川农业大学
无机及分析化学
1、[HIn]r/[In–]r=1，pH=pKθHIn, 其pH值称为指示剂的变色点.
2、[HIn]r/ [In–]r≥ 10时， 观察到的是酸式色.
3、[HIn]r/ [In–]r ≤1/10时， 观察到的是碱式色.
无机及分析化学
7.2 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
重点：讨论能直接进行滴定的条件，滴 定过程中pH值的变化情况及选择指示剂的 依据。
7.2.1、强碱滴定强酸
例：0.1000 mol·L-1的NaOH滴定20.00
mL 0.1000 mol·L-1的HCl，滴定过程中溶液
pH 值变化分为四个阶段讨论。
11
c( H )
20.00 19.98
5105(mol L-1 ) pH = 4.3
12
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四川农业大学
无机及分析化学
3、计量点时 加入20.00mL NaOH，HCl全部被中和
pH = 7.0
4、计量点后(pH值的计算决定于过量的
OH-的浓度 )当加入20.02mL NaOH，即
曲线分析：
pH
1、突跃范围： -0.02～+0.02mL 10
pH = 4.3～9.7 8
2、计量点： 6
pH＝7.0
4
2
3、在突跃范围内
任意一点停止滴定。 5
其终点误差都可控
制在±0.1%以内 。
突跃
10 15 20 25 mL NaOH加入量
15
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四川农业大学
无机及分析化学
四川农业大学
无机及分析化学
第七章 酸碱滴定法
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无机及分析化学
7.1 酸碱指示剂 7.2 酸碱滴定的基本原理 7.3 酸碱滴定法的应用
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7.1 酸碱指示剂
7.1.1、酸碱指示剂变色原理：
酸碱指示剂一般都是有机弱酸或有机弱
NaOH过量0.1%.
0.1000 20.02 0.1000 20.00
c(OH )
20.02 20.00
5105 (mol L1 )
pOH = 4.3
pH = 9.7
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碱。若用HIn表示酸，In-表示其共轭碱，
酸碱平衡如下：
HIn = H+ + In –
酸式色
碱式色
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7.1.2、指示剂的变色点、变色范围
Kθ HIn
[H ]r [In ]r [HIn]r
[H ]r
Kθ HIn
[HIn]r [In ]r
pH
pK
内。由于溶液由橙色变为黄色，不易观
察，故NaOH
HCl不用甲基橙。
如改用甲基橙——靛蓝二磺酸钠混合指示剂， 则终点由紫经浅灰变绿颜色变化明显。
指示剂的选择
Байду номын сангаас
滴定突跃是选择指示剂的依据，最理想的
指示剂是恰好在计量点时变色，但实际上变
色点的pH在突跃范围内的指示剂均适用. 选择指示剂的原则：
指示剂的变色范围必须全部或部分落在
滴定曲线的突跃范围内。其终点误差在
±0.1%以内 。 酚酞、甲基红、溴百里酚蓝可作上
述滴定的指示剂，但碱滴酸最好选酚酞。 16
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4、1/10 < [HIn]r/ [In–]r < 10 时，混合色
[HIn]r/ [In–]r = 1/10 ， pH =pKθHIn + 1
[HIn]r/ [In–]r =10，
pH =pKθHIn - 1
变色范围 pH =pKθHIn ± 1
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1、滴定前 c(HCl) = c(H+) = 0.1000mol·L-1 pH = 1.00
2、计量点前(决定于剩余的HCl的浓度)
若加入NaOH体积为19.98mL，即剩下
0.1% HCl未被中和。
0.1000 20.00 0.100019.98
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图 7-2 不同浓度的NaOH溶液滴定不同
浓度HCl溶液的滴定曲线
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2、甲基橙变色范围(3.1～4.4)几乎在突跃
范围之外，如果用NaOH滴定至溶液变
黄，这时pH≈4.4，终点误差在0.1%以
实际变色范围与理论变色范围有差异。 常用指示剂见表7-1，p172
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指示剂 甲基橙
变色范围 (pH)
3.1~ 4.4
颜色变化 红~黄
变色点 (pKθHIn)
3.4
甲基红 4.4 ~ 6.2 红~黄
5.0
酚酞 8.0 ~ 10.0 无~红
9.1
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2、由一种不随酸度变化而改变颜色的惰性 染料和另一种酸碱指示剂混合而成。
当溶液的pH值改变时，惰性染料不变 色，作为背景色。使变色范围变窄，变色 敏锐。
溶液的pH ≤3.1 4.1 ≥4.4
靛蓝 蓝 蓝 蓝
甲基橙 红 橙 黄
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混合色 紫 浅灰 绿
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混合指示剂可分为两类：
1、由两种以上的酸碱指示剂混合而成。 当溶液的pH值改变时，各种指示剂都
能变色，在某一pH时，各种指示剂的颜色
互补，使变色范围变窄，提高颜色变化的
敏锐性。
溶液的pH 溴甲酚绿
<4.0
黄
5.1
绿
>6.2
蓝
甲基红 红 橙红 黄
混合色
酒红
灰
绿
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