高三化学二轮复习专题一基本概念

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酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系
2．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性 氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称盐型氧化物)；Pb3O4和Fe3O4为混 合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为 酸性氧化物。
3．酸性氧化物与酸酐不是同一个概念，它们之间有联系也有区 别。如醋酸酐为(CH3CO)2O，它不是氧化物，所以也不能称为酸性氧 化物；酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但酸性氧化物不一定
按溶解性分：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐
盐 按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
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基础知识梳理
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称， 构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在 化学变化中最小的微粒是 ，保原持子物质化学 性质的最小微粒是 。 分子
2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯 净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素 组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的 纯净物。
3.易分析错的纯净物：HD、结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)、Na35Cl与Na37Cl按天然比例混在一起。
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二.物质的分类
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四、胶体 1.
（1）水解法制备Fe(OH)3胶体：制备过程中发生反应的 离子方程式为 Fe3++3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3H+。 （2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征 为：分散质粒子直径大小 ，二者可利用丁达尔效应 来
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注意：
1.物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的 重要标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料 等无固定的沸点，均为混合物。
2.常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分 子材料、漂白粉(漂粉精)、铝热剂、天然油脂、碱石 灰、福尔马林、王水、同素异形体(同种元素形成的单 质)组成的物质(如红磷和白磷，氧气和臭氧)等。
硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相
互转化；②脱水、变性；③干馏；④分解、水解、裂解、电解、
电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；⑤显色反应、颜色反应、
指示剂变色反应。
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(2)化学反应类型的分类
化合反应：A+B=AB 按物质类别 分解反应：AB=A+B 和种数分类 置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB
按化合价 氧化还原反应：有化合价升降变化 化学反 有无变化 非氧化还原反应：无化合价升降变化 应类型 按实际参加反 离子反应：有离子参加的反应
应的微粒分类 分子反应：分子之间的反应
按反应中的 放热反应：放出热量的反应 热量变化分 吸热反应：吸收热量的反应
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物质的交叉分类
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纯净物和混合物的比较
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2.物质的变化与性质 (1)物理变化与化学变化
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(1)常见的物理变化：①物质的三态变化；②金属导电；③蒸馏和
分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；
⑦焰色反应。
(2)常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、
高考第二轮专题复习
高三化学备课组 2015.2.27
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对应学生资料内容
一.基本概念和基本理论 （一）物质的组成、分类和性质 （二）化学用语 （三）化学中常用计量
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从宏观上看，物质由各种元素组成，元素
存在的形态有游离态和化合态；从微观上 看，分子、原子、离子是构成物质的基本 粒子；从原子结构上分析，质子、中子、 电子是其构成的基本粒子。
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物质组成和结构的表示方法
(3)结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结 合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“—”表示，且化 合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：
(4)结构简式：把连接在相同原子上的相同结构累加书写， 仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。如丙酸 的结构简式：CH3CH2COOH或C2H5COOH。
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酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系
首先注意物质分类的复杂性，根据不同的标准可 以将某物质归属到不同的类别中，例如，HCl属 于酸，属于非含氧酸，属于氢化物，属于氯化物， 属于共价化合物，还属于气体等；其次，判断氧 化物所属类别时，应注意以下几个问题：
1．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性 氧化物，如NO和NO2等。
1．物质的表示方法 (1)化学式：用元素符号表示其物质组成的式子 称为化学式，不表示物质的正式组成，只表示原子 个数比。分子式：用元素符号表示分子组成的式子。 分子式只适用于由分子组成的物质，如HCl、H2等。
(2)实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数 整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如 CH3是乙烷的最简式，CH2O是乙酸的最简式。
氧化物
化物 按性质分：碱性氧化物、酸性氧化物、
两性氧化物
按酸根分：含氧酸、无氧酸
无 机
酸
按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分： 一元酸、二元酸、多元酸
化 按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸
合 物
按溶解性分：可溶性碱、难溶性碱
碱
按碱电离出氢氧根个数分：一元碱、二元碱、 多元碱
按碱性强弱分：强碱、中强碱、弱碱
能与水直接化合形成对应的酸，如SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3 或H4SiO4，但SiO2是H2SiO3或H4SiO4的酸酐。
4．无论是酸性氧化物还是酸酐，对应的酸可以是一种，也可以 是多种。如HPO3和H3PO4的酸性氧化物和酸酐均为P2O5(或P4O10)。
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物质组成和结构的表示方法
（3）Fe(OH)3胶体较稳定的主要原因是 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
① 加热 ，②搅拌 ，③ 加电解质溶液 。
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（4）用水解法制备的Fe(OH)3胶体中含有Fe3+、Cl-， 可用 渗析
2. （1 （2）含Fe2+、Al3+ （3 （4 （5）血液透析原理
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按元素组成分：金属氧化物、非金属氧