【纯Word版解析】2013年普通高等学校招生统一考试——化学(重庆卷)1

2013年重庆高考理综化学部分精品解析【总评】今年高考题型变化不大，基本沿用前几年的模式，但题中设计更新颖、更灵活，更注重体现新教材，体现新课改，如平衡常数、离子积、醇被酸性K2Cr2O4氧化、亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应、实验的对比分析能力等等；同时也再现了很多必考点。

为今后新教材、新课改模式下的重庆高考指明了方向。

一、选择题（红色为历年常考题型）1.离子共存：沉淀、弱酸（氧化还原）、双水解2.概念原理：电解质、中和滴定、由强至弱（酸）、溶度积3.强弱比较：酸碱性强弱、熔沸点高低4.实验操作方法：过滤、分液、蒸发、蒸馏5.有机：消去、酯化、醇与氢卤酸取代、分子极性6.能量变化：键能、盖斯定律7.速率平衡：平衡移动分析、转化率、熵变、平衡常数比较（好）二、第二卷四个非选择题8.结构与化学工业组合题（3小题共8个空，共14分）：物质结构（周期表中位置）、化学与工业（铝土矿提炼铝、金属的性质、高炉炼铁）、电化学腐蚀原理、合金含量计算、合金成分分析（沉淀于PH图）【感受：题型较前三年是稳中求变】9.实验题（3小题共8个空，共15分）：原理、装置作用、尾气处理、Fe及其化合物相关性质考查（重点考查对比实验分析能力）、实验改进措施【感受：题型与往年大同小异，重教材、体现课改理念】10.有机大题（6小题共8个空，共15分）：烃的名称、反应类型、醛的氧化（新制氢氧化铜）、官能团书写（羧基）结构分析、有机反应方程式书写、羟醛缩聚特征（单体书写）、结构简式【感受：较前几年的题材简单化、单一化了，但考查的有机知识面更广，重点考查基础知识的迁移，新题材的观察、分析、应变能力】11.结构、原理、速率、电化学组合题：（2小题共7个空，共14分）：结构式的书写（N2）、反应原理离子方程式的书写、速率的计算、水解平衡移动分析、电极名称、电极反应的书写、电解液离子移动分析计算相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B. Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D. Ca2+、Al3+、Br-、CO32-【知识点】离子共存【答案】A【解析】选项A，离子之间不发生反应，A正确；选项B，Pb2+与S2-、SO42-反应生成难溶物PbS、PbSO4，Hg2+与S2-反应生成难溶物HgS，B错；选项C，H+与S2O32-反应生成S、SO2，H+与PO43-结合可生成HPO42-、H2PO4-、H3PO4，C错；选项D，Ca2+与CO32-反应生成难溶物CaCO3，Al3+与CO32-发生双水解反应，D错。

2．下列说法正确的是（）A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-)，故K (AgI) ＜K (AgCl) 【知识点】电解质的判断、酸碱中和滴定、盐类水解以及溶度积常数Ksp【答案】D【解析】选项A，KClO3是电解质，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是电解质，其水溶液能够导电，但SO3是非电解质，A错；选项B，25℃时，醋酸与NaOH恰好完全中和生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈碱性，欲使溶液的pH=7，醋酸必须过量，则V醋酸＞V NaOH，B错；选项C，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应NaAlO2+ NaHCO3+ H2O = Al(OH)3↓+ Na2CO3，C错；选项D，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S(AgCl) > S(AgI)，所以，溶解度K (AgCl) ＞K (AgI)，D正确。

3．下列排序正确的是（）A.酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB. 碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND. 沸点：PH3＜NH3＜H2O【知识点】物质性质的比较（元素化合物、晶体、氢键以及元素周期律）【答案】D【解析】选项A三种物质的三种物质的酸性强弱顺序是C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，A 错；选项B，金属性Ca＜Ba＜K，故碱性Ca(OH)2＜Ba(OH)2＜KOH，B错；选项C，MgBr2属于离子晶体，SiCl4属于分子晶体，BN属于原子晶体，故熔点SiCl4＜MgBr2＜BN，C错；选项D，PH3分子之间只存在分子间作用力，而NH3、H2O分子之间均存在氢键，D正确。

4．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分流漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置【知识点】化学实验基本操作【答案】C【解析】根据框图中的实验步骤，比较容易作出如下判断：步骤(1)进行过滤，需要过滤装置；步骤(2)进行分液操作，需要用到分液漏斗；步骤(3)进行的是蒸发浓缩、冷却结晶的操作，需要用到蒸发皿而不是坩埚；步骤(4)是将有机混合溶液中的甲苯分离出来，进行的是蒸馏操作，需要蒸馏装置。

综合判断，可知选项C错。

5．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是（）A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D ．Y 和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y 的极性较强【知识点】有机物的结构与性质【答案】B【解析】选项A ，有机物X 分子中的三个醇羟基均可发生消去反应，故1molX 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O ，A 正确；选项B ，1molY 发生类似酯化的反应，最多消耗5molX ，B 错；选项C ，X 与足量HBr 反应，分子中的三个醇羟基均要被溴原子取代，所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3，C 正确；选项D ，由于Y 分子中含有两个-NH 2和一个-NH-，极性比癸烷强，D 正确。

6．已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ ·mol －1 P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ ·mol －1 P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ ·mol －1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ ·mol －1。

下列叙述正确的是( ) A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1 【知识点】化学键、化学反应中的热量变化与化学键的关系，反应热的计算等知识。

【答案】C【解析】选项A ，由于P-P 键的键长大于P-Cl 键的键长，键长越短键能越大，故P-P 键的键能小于P-Cl 键的键能，A 错；选项B ，由于不知道PCl 5(g)=PCl 5(s)的反应热△H ，不能求得Cl 2(g)+PCl 3(g)=PCl 5(s)的反应热△H ，B 错；选项C ，设Cl-Cl 的键能为x ，设题中已知的两个式子分别为①、②，将②－①可得4Cl 2(g)+4PCl 3(g)=4PCl 5(s) △H=(b －a )k J ·mol -1，由于化学反应中断键吸热、成键放热，根据盖斯定律可得4×(+x)+4×3 ×(+1.2c k J ·mol -1) +4×5 ×(－c k J ·mol -1)= (b －a )k J ·mol -1，解得15.64b ac x kJ mol --+=∙，C 正确；选项D ，设P-P 键的键能为y ，将①×5－②×3可得2P 4(g)+12PCl 5(g)=20PCl 3(s) △H=(5a －3b )k J ·mol -1，根据盖斯定律，可得2×4×6×(+y)+12×5×(+c k J ·mol -1) +20×3 ×(－1.2c k J ·mol -1)= (5a －3b )k J ·mol -1，解得1531248a b c y kJ mol --+=∙，D 错。

7．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个D．1个【知识点】化学平衡的移动，熵值的判断，转化率的计算以及化学平衡常数等知识。

【答案】A【解析】设加入E的物质的量为1mol，利用表中的三个数据，根据化学平衡“三段式”的计算方法，不难判断②、④是正确的；该反应是气体分子数增加的反应，故△S＞0，③正确；在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡将向气体体积缩小的方向移动，可知54.0%＞a ＞b，c＞75%＞d，e＞f＞83.0%，由于该反应的△H＞0，可知f＞75%＞a，则f＞b，故①正确。

综上所述，选项A正确。

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（14分）合金是建筑航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置是，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为。

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。

焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。

(3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。

①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为。