氨和铵盐PPT课件
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『实验1－4 』在试管中加入少量的NH4Cl ，加 热，观察现象。
NH4Cl==NH3↑+HCl↑ (NH3+HCl=NH4Cl) 注意：（不是可逆反应也不是升华，假升华现象）
NH4HCO3 ==NH3↑+H2O+CO2↑
2020/12/9
3
注意： a：NH4NO3的分解时可能发生氧化还原还应，产生 复杂产物（如：N2O、N2、 NH3）。NH4NO3在受 热或撞击时会发生爆炸,要注意使用时的安全。
观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：
规律：
固体铵盐和固体 碱的演示实验
所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气。
氨盐+碱——氨气+水+新盐（加热时）
或 氨盐+碱——一水合氨+新盐
实质： NH4+ + OH- =△= NH3 ↑ + H2O
NH4+ + OH- == NH3·H2O
利202用0/12这/9 个规律我们可以检验什么吗？
C、硝酸钾 D、硫酸铜
这种方法产生喷泉的原因
。
2020/12/9
14
思考：此实验会出现什么现象？
a） 红棕色气体产生 原因：
b） 有烟生成 原因：
c） 铂丝保持红热 原因：
化学方程式
d）
←红热的铂丝伸入
e）
f）
←浓氨水
g）
注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存。
2020/12/9
NH4NO3==N2O↑+2H2O （170℃~260℃） 2NH4NO3==2N2↑+2O2↑+4H2O （>300℃）（硝酸铵 炸药爆炸原理）
b：NH4I受热时会有紫色气体产生。 NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑
2020/12/9
4
（2）不挥发性酸的铵盐：
(NH4)3PO4==3NH3↑+H3PO4 (NH4)2SO4==NH3↑+NH4HSO4
A H2、Cl2、H2S C NH3、O2、NO
B NH3、NO、CO2 D HCl、NO2、CO2
2020/12/9
11
2)．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等
份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全 部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰 好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ B ）
第二节 氨和铵盐
第二课时 铵盐
2020/12/9
1
铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的 化合物叫做铵盐
常见的铵盐有那些？
NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、 NH4NO3
一、物理性质：
都是离子晶体、都易溶于水
2020/12/9
2
二、化学性质：
1、铵盐受热分解 （1） 挥发性酸的铵盐：
检验是否收集满的方法：1、湿润的红色石蕊试纸 2、 蘸有浓盐酸的玻棒
方法二：加热浓氨水
方法三 将浓氨水滴到强碱固体上： NH3·H2O NaOH固体 NH3↑+H2O
Leabharlann Baidu
方法四 将浓氨水滴到生石灰上：
2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
2020/12/9
10
1)某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2， 若气体体积不断减少，最后颜色变深，则 原混合气体的成份可能是（ B ）
思考：铵盐可用作氮肥，在农业广泛使，根据所
学知识分析这些化肥在保存和使用上有什么讲究？
密封放在通风阴凉处，使用时埋在土下并及时灌水
2020/12/9
5
2 、铵盐跟碱反应：
『实验1－5 』阅读P：12的有关实验说明 加热，并观察现象。
现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿 润的红色石蕊试纸变蓝色。
15
感谢你的阅览
Thank you for reading
温馨提示：本文内容皆为可修改式文档，下载后，可根据读者的需求 作修改、删除以及打印，感谢各位小主的阅览和下载
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
A b - 2c
B 2b - 4c
a
a
2b - c
C
a
（电荷守恒）
b - 4c
D
a
2020/12/9
12
氨的催化氧化动画
2020/12/9
13
如图装置，在锥形瓶外放一水槽，瓶
中加入酒精，水槽中加入冰水后，再 加入足量的下列
物质，结果也产生了喷泉，水槽中加 入的物质可以是（ ）
A、浓硫酸 B、食盐
7
3 、铵盐的检验 总结并完成书本13页的表格
与碱共热，然后检验生成的气体
铵盐
OH-
△
NH3↑
湿润的红色石蕊
试纸
4 、实验室制氨气
演示实验1 演示实验2
药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。
原理：2NH4Cl+2Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2
2020/12/9
8
思考1：为什么不在相应的溶液中进行。 思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-===NH3+H2O表示该反 应过程。
说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气
(NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4
NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3
练习：(NH4)2SO4+Ba(OH)2== 2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓
2020/12/9
6
NH4Cl+NaOH == NH3↑+NaCl+H2O（浓溶液） NH4Cl+NaOH == NH3·H2O +NaCl（稀溶液）
装置：发生、净化、收集、尾气处理 发生：与氧气相同
净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂 （如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如： 硅胶），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化 二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生络合反应的 盐（如：氯化钙、硫酸铜）。
收集：
2020/12/9
9
只能用向下排空气法收集。并在收集NH3的试管口塞 一团棉花，其作用是防止对流，提高纯度。 尾气外理：用水吸收尾气，其装置如图：，为什么用 一个倒置的漏斗？
NH4Cl==NH3↑+HCl↑ (NH3+HCl=NH4Cl) 注意：（不是可逆反应也不是升华，假升华现象）
NH4HCO3 ==NH3↑+H2O+CO2↑
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注意： a：NH4NO3的分解时可能发生氧化还原还应，产生 复杂产物（如：N2O、N2、 NH3）。NH4NO3在受 热或撞击时会发生爆炸,要注意使用时的安全。
观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：
规律：
固体铵盐和固体 碱的演示实验
所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气。
氨盐+碱——氨气+水+新盐（加热时）
或 氨盐+碱——一水合氨+新盐
实质： NH4+ + OH- =△= NH3 ↑ + H2O
NH4+ + OH- == NH3·H2O
利202用0/12这/9 个规律我们可以检验什么吗？
C、硝酸钾 D、硫酸铜
这种方法产生喷泉的原因
。
2020/12/9
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思考：此实验会出现什么现象？
a） 红棕色气体产生 原因：
b） 有烟生成 原因：
c） 铂丝保持红热 原因：
化学方程式
d）
←红热的铂丝伸入
e）
f）
←浓氨水
g）
注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存。
2020/12/9
NH4NO3==N2O↑+2H2O （170℃~260℃） 2NH4NO3==2N2↑+2O2↑+4H2O （>300℃）（硝酸铵 炸药爆炸原理）
b：NH4I受热时会有紫色气体产生。 NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑
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（2）不挥发性酸的铵盐：
(NH4)3PO4==3NH3↑+H3PO4 (NH4)2SO4==NH3↑+NH4HSO4
A H2、Cl2、H2S C NH3、O2、NO
B NH3、NO、CO2 D HCl、NO2、CO2
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2)．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等
份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全 部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰 好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ B ）
第二节 氨和铵盐
第二课时 铵盐
2020/12/9
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铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的 化合物叫做铵盐
常见的铵盐有那些？
NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、 NH4NO3
一、物理性质：
都是离子晶体、都易溶于水
2020/12/9
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二、化学性质：
1、铵盐受热分解 （1） 挥发性酸的铵盐：
检验是否收集满的方法：1、湿润的红色石蕊试纸 2、 蘸有浓盐酸的玻棒
方法二：加热浓氨水
方法三 将浓氨水滴到强碱固体上： NH3·H2O NaOH固体 NH3↑+H2O
Leabharlann Baidu
方法四 将浓氨水滴到生石灰上：
2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑
2020/12/9
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1)某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2， 若气体体积不断减少，最后颜色变深，则 原混合气体的成份可能是（ B ）
思考：铵盐可用作氮肥，在农业广泛使，根据所
学知识分析这些化肥在保存和使用上有什么讲究？
密封放在通风阴凉处，使用时埋在土下并及时灌水
2020/12/9
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2 、铵盐跟碱反应：
『实验1－5 』阅读P：12的有关实验说明 加热，并观察现象。
现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿 润的红色石蕊试纸变蓝色。
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感谢你的阅览
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温馨提示：本文内容皆为可修改式文档，下载后，可根据读者的需求 作修改、删除以及打印，感谢各位小主的阅览和下载
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
A b - 2c
B 2b - 4c
a
a
2b - c
C
a
（电荷守恒）
b - 4c
D
a
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氨的催化氧化动画
2020/12/9
13
如图装置，在锥形瓶外放一水槽，瓶
中加入酒精，水槽中加入冰水后，再 加入足量的下列
物质，结果也产生了喷泉，水槽中加 入的物质可以是（ ）
A、浓硫酸 B、食盐
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3 、铵盐的检验 总结并完成书本13页的表格
与碱共热，然后检验生成的气体
铵盐
OH-
△
NH3↑
湿润的红色石蕊
试纸
4 、实验室制氨气
演示实验1 演示实验2
药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。
原理：2NH4Cl+2Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2
2020/12/9
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思考1：为什么不在相应的溶液中进行。 思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-===NH3+H2O表示该反 应过程。
说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气
(NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4
NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3
练习：(NH4)2SO4+Ba(OH)2== 2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓
2020/12/9
6
NH4Cl+NaOH == NH3↑+NaCl+H2O（浓溶液） NH4Cl+NaOH == NH3·H2O +NaCl（稀溶液）
装置：发生、净化、收集、尾气处理 发生：与氧气相同
净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂 （如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如： 硅胶），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧化 二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生络合反应的 盐（如：氯化钙、硫酸铜）。
收集：
2020/12/9
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只能用向下排空气法收集。并在收集NH3的试管口塞 一团棉花，其作用是防止对流，提高纯度。 尾气外理：用水吸收尾气，其装置如图：，为什么用 一个倒置的漏斗？