第一章原子结构与性质练习题一(可编辑修改word版)

A ．↑1↓s ↑2↓s ↑↓2 ↑p ↑

↑↓ ↑2↓p ↑↓

B ．↑1↓s ↑2↓s ↑p ↓ ↑↓2

C ．↑1↓s ↑2↓s

D ．↑1↓s

↑2↓s

↑2↑p

第一章 原子结构与性质练习题一

一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有 1 个选项符合题意) 1．下列叙述中正确的是(

)

A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B ．除短周期外，其他周期均有 18 个元素

C ．副族元素中没有非金属元素

D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素

2．2008 年 9 月 25 日 21 时 10 分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的 太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平， 下列有关说法正确的是(

)

A ．砷元素符号为 As ，位于元素周期表中第四周期ⅤA 族

B ．酸性：砷酸＞磷酸

C ．镓元素符号为 Ga ，单质不能与水反应

D ．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3

3. 下列表示式错误的是(

)

A ．Na ＋的电子排布图：↑1↓s C ．Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1

B ．Na ＋的结构示意图：

D ．Na 的简化电子排布式：[Ne]3s 1

4. 下列说法中正确的是(

)

A ．任何一个能层最多只有 s 、p 、d 、f 四个能级

B ．用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n 2

C ．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道

D ．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述

5. 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(

)

A ．1s 22s 12p 1

B ．1s 22s 22p 5

C ．1s 22s 22p 53s 1

D ．1s 22s 22p 53s 2

6．下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是(

)

7. 主族元素 A 和 B 可形成组成为 AB 2 型的离子化合物，则 A 、B 两原子的最外层电子排布

分别为( )

A ．ns 2np 2 和 ns 2np 4

B ．ns 1 和 ns 2np 4

C ．ns 2 和 ns 2np 5

D ．ns 1 和 ns 2

8．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(

)

A ．原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B ．位于周期表中第三周期ⅢA 族的元

C ．原子最外层电子排布为 2s 22p 4 的元素

D ．原子最外层电子排布为 3s 23p 3 的元素

9．A 、B 、C 均为短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为 A 2－和 C －，B 2＋

↑2↓s

↑↓ ↑2↑p ↑↑

②

③

⑤

和 C －具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )

A ．C 元素的最高正价为＋7 价

B ．原子半径：A>B>

C C ．离子半径：A 2－>C －>B 2＋

D ．还原性：A 2－

10. 已知 X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ·mol －1。请根据下表所列数据判断，下

列说法错误的是

电离能/kJ·mol －1 元素

I 1

I 2

I 3

I 4 X 500 4600 6900 95 00 Y

580

1800

2700

11600

A ．元素 X 的常见化合价是＋1 价

B ．元素 Y 是第ⅢA 族元素

C ．元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl

D ．若元素 Y 处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应二、填空题

11．(1)以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利

原理的是 ，违反了洪特规则的是 。

① ④

(2) 某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为

1s 22s 22p 63s 13p 33d 2，则该元素基态原

子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

(3) 用符号“>”、“<”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na Mg ，Mg Ca 。 ②能量高低：ns (n ＋1)s ，ns np 。

③主族序数

价电子数

元素最高正化合价。

13. A 、B 、C 、D 、E 代表 5 种元素。请填空：

(1) A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为

；

(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号

为，C 的元素符号为；

(3)D 元素的正三价离子的3d 能级为半充满，D 的元素符号为，其基态原子的电

子排布式为；

(4)E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素

符号为，其基态原子的电子排布式为。14．画出锰原子的电子排布图：；其价层电子排布式为，最高化合价为，有种运动状态不同的电子，共有对成对电子，有个成单电子，有个能级，有个能层。

15.X 原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X 是；其电子排布式为；

R 原子的3p 轨道上只有一个未成对电子，则R 原子可能是、；

Y 原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。

16.现有下列短周期元素有关性质的数据：

编号①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径/10－10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75

0.82

最高正化合价和负化合价－2 ＋2 ＋1

＋5

－3

＋7

－1

＋1

＋5

－3

＋3

(1)请确定以上8 种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

(2)写出和①同族的第四周期元素的原子外围电子排布式：。

(3)写出⑤ 的单质和⑥ 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

(4)写出②和⑦两元素化合生成物的化学式。