湖南省株洲市天元区株洲市第二中学2020届高三化学第13次月考试题含解析
湖南省株洲市第二中学2020届高三上学期第一次月考化学试卷
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是A ．二氧化硫可用作纸浆的漂白剂，P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．乙烯可作水果的催熟剂，硅胶可作袋装食品的干燥剂，福尔马林可作食品的保鲜剂C ．CCl 4可用于鉴别溴水和碘水D ．SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物 2.下列化学用语的表示不正确的是 A ．HClO 的结构式：H －O －ClB ．NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 C ．羟基的电子式：D ．氯离子结构示意图： 可以表示35Cl －，也可以表示37Cl－3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．常温下Cl 2通入NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －== Cl －＋ClO －＋H 2O B ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4 ：2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋== 2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OC ．将等浓度的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液等体积混合：Mg 2＋＋2OH －＝ Mg(OH)2↓D ．Cu 溶于稀HNO 3： 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3== 3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O4．已知氧化还原反应 ：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4＝2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，下列说法正确的是 A ．CuI 既是氧化产物又是还原产物B ．Cu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原C ．每生成1molCuI ，有12molKI 发生氧化反应D ．每转移1.1mol 电子，有0.2mol I +5被氧化5.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4 、NO 3－B ．通入足量Cl 2后的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－C ．0.1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－4 、I －D ．加入铝粉能产生H 2的溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－47．下列有关物质分类及说法正确的是A ．氮、硫、氯的简单气态氢化物的水溶液均能导电，所以这些氢化物均为电解质B ．氯化铵、硫酸铵、醋酸铵均属于铵盐，其水溶液均因铵根离子水解呈酸性C．油脂、多糖、蛋白质都可以发生水解反应，故他们都属于有机高分子化合物D．氯化钠、硫酸钡、碳酸氢钠均属于盐类且都属于强电解质选项实验操作和现象结论A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B 向浓度均为0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl)C 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D 用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为9，NaNO2溶液的pH 约为8HNO2 电离出H+的能力比CH3COOH 的强9．某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试题分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150 分钟。
本卷须知：1 .本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 15页。
2•答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号分不填写在答题卡及答题纸上。
3•选择题的每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
4•考试终止后，将答题卡和答题纸一并交回。
第一卷〔选择题，共120分〕本卷共20题，每题6分，共120分。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合 题目要求的，请将正确选项的代号填入第二卷卷首表格相应的空格中。
5•世界卫生组织〔WHO 丨将CIO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮料水消 毒方面有着广泛的应用。
以下讲法不正确的选项是〔 〕B. C IO 2消毒能力比 CI 2强 D.CIO 2分子中氯为一1价 由主族元素和副族元素形成的化合物是 B. 透亮陶瓷材料硒化锌 D.半导体材料砷化镓7•在以下各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是〔〕 —_ _加热 ① -------------------------- KCIO 3 + 6HCI KCI + 3CI 2 T + 3H 2O 和 2Na 2S + 3H 2SO^= 3H 2O ② FeCb 溶液中加入HI 溶液和FeCb 溶液中加入苯酚溶液③ 过氧化钠的漂白性和 SO 2水溶液的漂白性④ FeCI 3用于净水和明矶净水A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 8•为了解决污染和能源上的重大咨询题，有些化学家提出了一些化学反应步骤，如: A.CIO 2是强氧化剂C.CIO 2是共价化合物6•以下具有专门陛能的材料中,A.超导材料K 3C 60C.吸氢材料镧镍合金 2Na 2SO 3+ 3S J +①CaBr2+ H2O '勿它CaO+ 2HBr ②2HBr + Hg 应HgB“+ H2③HgB「2 + CaO " ~~ HgO + CaBr2 ④HgOHg + —O2 T2但这些设想如何进一步操作尚未解决。
2020年湖南省株洲市东风中学高三化学月考试题含解析
2020年湖南省株洲市东风中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+ = Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O参考答案：B略2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu —2e－= Cu2+C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓D．如图是在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O 参考答案：C略3. 有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是（）A．3个键，2个π键B．5个键，3个π键C．6个键，2个π键D．6个键，3个π键参考答案：D略4. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中，正确的是( ) A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略5. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（）A .碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：C略6. 下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是：A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应参考答案：A略7. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。
湖南省株洲市城关中学高三化学月考试题含解析
湖南省株洲市城关中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高C．硅单质常用作半导体材料和光导纤维D．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化参考答案：B略2. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2参考答案：C考点：离子方程式的有关计算．分析：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，据此回答判断．解答：解：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A错误；B、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、d点溶液中含有的溶质有NaAlO2，还有NH3?H2O，故D错误．故选C．点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．3. 丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学
2020届湖南省株洲市高三第二次模拟考试试题理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试题分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150分钟。
本卷须知：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共15页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号分不填写在答题卡及答题纸上。
3．选择题的每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
4．考试终止后，将答题卡和答题纸一并交回。
第一卷〔选择题，共120分〕本卷共20题，每题6分，共120分。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的代号填入第二卷卷首表格相应的空格中。
5.世界卫生组织〔WHO〕将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮料水消毒方面有着广泛的应用。
以下讲法不正确的选项是〔〕A.ClO2是强氧化剂B.ClO2消毒能力比Cl2强C.ClO2是共价化合物D.ClO2分子中氯为－1价6.以下具有专门陛能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是〔〕A.超导材料K3C60B.透亮陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金D.半导体材料砷化镓7.在以下各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是〔〕①KClO 3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO32Na2SO3＋3S↓＋3H2O②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性④FeCl3用于净水和明矾净水A.①③B.②④C.②③D.①④8.为了解决污染和能源上的重大咨询题，有些化学家提出了一些化学反应步骤，如：①CaBr 2＋H 2OCaO ＋2HBr ②2HBr ＋Hg HgBr 2＋H 2 ③HgBr 2＋CaO HgO ＋CaBr 2 ④HgO Hg ＋21O 2↑ 但这些设想如何进一步操作尚未解决。
湖南省株洲市第二中学2020届高三化学第二次月考试题(无答案)
湖南省株洲市第二中学2020届高三化学第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子量：H 1 O 16 I 127 S 32 K 39 Ba 137 Cu 64 Al 27 Cr 52 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是（）A B C D物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3 NaClO Si Fe2O3用途灭火器原料做消毒剂做光导纤维做涂料2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（）A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3．某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子，该溶液中还可能存在的离子是（）A．NH4+ B．Ba2+ C．HCO3- D．I-4．在2020年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3－)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。
有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。
下列有关该转化过程的认识正确的是（）A．该过程中溴化物(Br－)得到电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CC l4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2铜粉能溶解的是（）A．只有①、②B．只有①、②、④C．只有①、③、④D．上述任一一种7．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－SiO32－+ H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝Ca CO3↓＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－ + H2O + CO2 2HClO + CO32－8．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
株洲市2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
株洲市2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
答案选A。
8.下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B9.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na +2H 2O Na ++2OH –+ H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH –+ H ++ BaSO 4↓+H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH –CaCO 3↓+H 2O【答案】B10.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K =2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A ．增加c (CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B ．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C ．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D ．该反应达到平衡时，v 生成=4v 生成(CO) 【答案】B11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
2019-2020学年湖南省株洲市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖南省株洲市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（）A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故A正确；B.溴与氢氧化钠反应后，与溴苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故B正确；C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故C错误；D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故D正确；综上所述，答案为C。
2．下列有关实验的选项正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2N2O4n H<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO2的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸馏水的装置，故D正确；答案：D。
3．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确；C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D选项，酯不易溶于水，故D错误。
湖南省株洲市城关镇中学高三化学月考试题含解析
湖南省株洲市城关镇中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3参考答案：C略2. 下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略3. 将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。
达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．25 B．20 C．16D．9参考答案：B4. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：① 16H＋＋10Z－＋2XO7- =2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B －③ 2B－＋Z2＝B2＋2Z －由此判断下列说法错误的是A 反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B Z 元素在①③反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序是XO7-、Z2、B2、A3＋D 还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋参考答案：B略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1N AB．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2N AC．100mL12mol?L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol双氧水中含2mol极性共价键；B、氢气所处的状态不明确；C、浓硝酸在和铜反应的过程中，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物；D、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个H原子来分析．【解答】解：A、1mol双氧水中含2mol极性共价键，故0.1mol双氧水中含0.2N A个极性共价键，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故无法计算物质的量和转移的电子数，故B错误；C、浓硝酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物，故转移的电子数无法计算，故C错误；D、标况下11.2L混合物的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合物中含2molH原子即2N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6. 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是A B C D实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有少量HCl做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器参考答案：C试题分析：A、乙醇易溶于水，所以分离碳酸钠和乙醇不能用分液漏斗，错误；B、氯气也与碳酸氢钠反应，错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内的压强减少，则打开止水夹后，烧杯内的氢氧化钠溶液上升，形成喷泉，正确；D、收集氨气的试管不能用胶塞塞上，否则无法用排空气法收集，错误，答案选C。
湖南省株洲二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷(9月份) (有解析)
湖南省株洲二中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与人类生产生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 用白醋浸泡水壶清除水垢B. 二氧化硅是制光导纤维的原料C. CO2是主要的大气污染物D. 水玻璃是木材防火剂的原料2.下列化学用语不正确的是()A. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClB. 乙醇的分子式：C2H6OC. 苯的结构简式：D. 羟基的电子式：3.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO 4−+4OH−=2MnO2↓+3SO 42−+2H2OC. 向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO 3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH−+H2O=AlO 2−+2H2↑4.反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是()A. Cl2B. KIC. KClD. I25.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 14g乙烯中含有的原子数目为3N AB. 标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1N AC. 1mol乙醇中含有的碳氢键数目为6N AD. 17g羟基(−OH)中含有的电子数目为10N A6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br−、CO32−B. 0.1mol·L−1Ca(ClO)2溶液中：Fe2+、Al3+、I−、SO42−C. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3−、Cl−=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO−、HCO3−D. K wc(H+)7.下列组合正确的是()强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A Ca(OH)2酒精N2O5Na2OB CaSO4HClO Mn2O7CaOC NaHCO3氨水SO2Al2O3D HCl HF CO2Na2O2A. B. C. D.8.下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A验证K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生B验证氧化性：Br2>I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCN<CH3COOH 室温下，用pH试纸测得0.100mol·L−1CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100mol·L−1HCN溶液的pH值约为5D 验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深A. B. C. D.9.有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：K2CO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、NaHCO3,①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。
湖南省株洲市天元学校2020年高三化学联考试卷含解析
湖南省株洲市天元学校2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g参考答案：DA．反应①为SiO2+2C Si+2CO↑，反应②Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。
2. 下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。
2020届湖南省株洲市天元区株洲市第二中学高三第13次月考理综化学试题(解析版)
湖南省株洲市天元区株洲市第二中学2020届高三第13次月考理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Sr 88一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A. “煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C. 明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。
该过程中涉及蒸馏操作D. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分是纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，伴随有光能，故A正确；B．碳酸钡可溶于胃酸生成可溶性钡盐，可溶性钡盐能使蛋白质变性，碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，用于胃肠X射线造影检查的盐是硫酸钡，B错误；C．酿酒过程用到了蒸馏操作，故C正确；D．陶瓷是由黏土烧制而来，黏土的主要成分是硅酸盐，陶瓷的主要化学成分是硅酸盐，D正确；答案选B。
2.硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。
利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：已知：常温下，K sp(ZnS) =1.2×l0－24、K sp(MnS)=1.5×10－15关于该流程说法错误的是A. “酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化剂。
B. “沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K为1.25×109C. “除铁”时加二氧化锰是为了氧化Fe2+，然后向溶液加适量氨水将溶液pH调节为3～4D. 该流程中可以循环利用物质是ZnS【答案】C【解析】【详解】A ．酸浸时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO 4溶液，说明FeSO 4能够加快化学反应速率，因此其作用可能是作催化剂，A 正确； B ．“沉锌”反应为：Zn 2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =()()()()()()()()22215sp24222spc Mn c Mn c S K MnS 1.510K ZnS 1.210c Zn c Zn c S ++---++-⨯===⨯=1.25×109，B 正确；C ．除铁时加二氧化锰是为了氧化Fe 2+ 为Fe 3+，反应的离子方程式为：MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ，在调整溶液pH 时不能使用氨水，否则就会引入杂质离子NH 4+，应该使用含有Zn 2+或Mn 2+的物质，如加入Zn(OH)2、ZnCO 3、MnCO 3等将溶液pH 调节为3～4，C 错误；D ．根据流程图可知：MnS 沉锌得到ZnS ，ZnS 可循环到“酸溶”步骤中得到充分利用，故该流程中可以循环利用的物质是ZnS ，D 正确； 故合理选项C 。
2020-2021学年湖南省株洲市第十三中学高三化学下学期期末试题含解析
2020-2021学年湖南省株洲市第十三中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语使用正确的是[高考资源网]A．醛基的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子：C．钾离子结构示意图： D． 2-甲基-1-丙醇的结构简式：参考答案：C略2. 下列有关表述中正确的是（）A．化学能与热能、电能之间可以相互转化，因此任何化学反应都可以设计成原电池反应B．使用催化剂既可以提高合成氨反应的速率，又可以提高氨的产率C．乙烯是重要的化工原料，它主要来自于石油的分馏D．对于常见的大多数金属，其活泼性越强，冶炼就越困难，被开发利用的时间就越晚参考答案：答案：D3. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略4. 莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是：A．属于芳香烃 B. 化学式为C17H23NO3 C．能发生酯化反应 D．不能发生消去反应参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－ = H2OC．碳酸钡溶于稀硫酸 BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑参考答案：BD6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨参考答案：C考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A、单质硅是半导体，二氧化硅可以制光导纤维；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；C、根据有毒气体的转化进行分析；D、酸雨pH＜5.6．解答：解：A、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故A错误；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D、正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误．故选C．点评：本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，难度不大．7. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图5表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略8. 据报道，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2===2H2O，负极反应为：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，则下列推断中正确的是A.正极反应为4OH－==O2+2H2O+4e－B.该电池的电极没有参加反应C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4molD.O2从正极通入，发生氧化反应参考答案：B略9. 将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL－1，该溶液的溶质质量分数为A． B．％ C．％ D．％参考答案：C略10. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式： B．O2-的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．质子数为8，中子数为10的氧原子：参考答案：D略11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A. 离子半径：丙>丁>乙B. 单质的还原性：丁>丙> 甲C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一种D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略12. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，下列叙述正确的是A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞ V（CH3COOH）B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOHD．无法确定混合后的溶液中c (CH3COO－)与c (Na＋)的关系参考答案：C13. 下列说法正确的是A、氯水具有漂白作用，则氯水可使橙色的溴水褪为无色B、将氟气通入NaBr溶液中，可使溶液变橙色C、在某溶液中加入硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明该溶液中一定含有I-D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的颜色将变为无色参考答案：D14. 在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强参考答案：B【Ks5u解析】在合成氨工业中，为增加NH3的产量，常采取加压、增大N2和H2的浓度、及时分离出NH3；而使用催化剂只是加快反应的速率，它对平衡无影响，不会使平衡移动，选B。
精品解析：湖南省株洲市天元区株洲市第二中学2020届高三第13次月考理综化学试题
评卷得分一、选择题1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是A．x＋y＜z B．C的体积分数下降C．平衡向正反应方向移动 D．B的浓度增大2．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是( ) 选项有机物同分异构体数目A 戊烷3种B C8H10中属于芳香烃的有机物3种C 分子式为C4H10的一氯代物4种D C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物4种3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有（）①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A②标准状况下，11.2L Cl2通入含0.5mol FeBr2的溶液中转移电子数为1.5N A③0.5molFe与足量S反应，转移N A个电子④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4L⑥0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2﹣为0.1N A⑦常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AA. 2个B. 3个C. 4个D. 全部正确4．由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？____________、_______________________________ 5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A. 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−D. 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−6．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。
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某某省株洲市天元区株洲市第二中学2020届高三化学第13次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Sr 88一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A. “煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C. 明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。
该过程中涉及蒸馏操作D. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分是纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，伴随有光能，故A正确；B．碳酸钡可溶于胃酸生成可溶性钡盐，可溶性钡盐能使蛋白质变性，碳酸钡不能用于胃肠X 射线造影检查，用于胃肠X射线造影检查的盐是硫酸钡，B错误；C．酿酒过程用到了蒸馏操作，故C正确；D．陶瓷是由黏土烧制而来，黏土的主要成分是硅酸盐，陶瓷的主要化学成分是硅酸盐，D正确；答案选B。
2.硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。
利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：已知：常温下，K sp (ZnS) =1.2×l0－24、K sp (MnS)=1.5×10－15关于该流程说法错误的是A. “酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO 4溶液，FeSO 4的作用可能是作催化剂。
B. “沉锌”反应为：Zn 2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K 为1.25×109C. “除铁”时加二氧化锰是为了氧化Fe 2+ ，然后向溶液加适量氨水将溶液pH 调节为3～4D. 该流程中可以循环利用的物质是ZnS【答案】C【解析】 【详解】A ．酸浸时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO 4溶液，说明FeSO 4能够加快化学反应速率，因此其作用可能是作催化剂，A 正确；B ．“沉锌”反应为：Zn 2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =()()()()()()()()22215sp 24222spc Mn c Mn c S K MnS 1.510K ZnS 1.210c Zn c Zn c S ++---++-⨯===⨯=1.25×109，B 正确；C ．除铁时加二氧化锰是为了氧化Fe 2+ 为Fe 3+，反应的离子方程式为：MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ，在调整溶液pH 时不能使用氨水，否则就会引入杂质离子NH 4+，应该使用含有Zn 2+或Mn 2+的物质，如加入Zn(OH)2、ZnCO 3、MnCO 3等将溶液pH 调节为3～4，C 错误； D ．根据流程图可知：MnS 沉锌得到ZnS ，ZnS 可循环到“酸溶”步骤中得到充分利用，故该流程中可以循环利用的物质是ZnS，D正确；故合理选项是C。
3.糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
下列有关说法不正确的是（）A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素【答案】D【解析】【详解】A．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖，氧化后提供能量，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，碱性条件下水解，发生皂化反应，制取肥皂，故B正确；C．蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸分子间脱水形成多肽，最终生成蛋白质，故C正确；D．蛋白质中除含有碳、氢、氧三种元素外，还可能含有N、P、S等元素，故D错误；故选D。
4.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是2CrOA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．该溶液中滴加KS溶液后变成红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含有Fe2＋，A错误；B．将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，发生原电池反应，负极发生氧化反应，Al 失去电子生成Al3+，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与S2-，电极反应式为3Ag2S+6e-═6Ag+3S2-，Al3+与S2-发生双水解反应反应，生成Al(OH)3与H2S气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑，B正确；C．铬酸盐溶液呈黄色，加入硫酸，溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，CrO42-转变为Cr2O72-，溶液显橙色，C错误；D．石蜡油高温分解实验中，碎瓷片起到催化作用，D错误；故合理选项是B。
5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。
X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。
下列判断正确的是A. 化合物ZXW2的水溶液呈碱性B. 简单气态氢化物稳定性：Y>WC. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD. 简单离子半径：X>Z【答案】A【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含和O，X3＋与W2－具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与X、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。
【详解】A、KAlO2溶液由于AlO2－水解显碱性，故符合题意；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4<CH4<H2O，故不符合题意；C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3<H4SiO4，故不符合题意；D、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3＋<Na＋<k＋，故不符合题意；故选A。
6.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+B. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸C. 理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体D. N室中：a％＜b％【答案】C【解析】【详解】A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，A正确；B．原料室中的B(OH)4-通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则b膜为阴离子交换膜，B正确；C．理论上每生成1 mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1 mol H+、N室生成0.5 mol H2，阴极生成的气体体积在标况下是11.2 L，C错误；D．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的Na+通过c膜进入N室，使阴极区溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%＜b%，D正确；故合理选项是C。
7.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液时，溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是( )A. 点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度B. 点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)C. 点d所示溶液中的溶质为一水合氨D. 点c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)【答案】D【解析】【详解】A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，a点溶质为氯化铵，是强酸弱碱盐，NH4+促进水的电离，则a所示溶液中水的电离程度大于相同温度下纯水的电离程度，A错误；B．b点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，水的电离程度很小，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(K+)＞c(H+)，B错误；C．d点KOH溶液体积与NH4Cl溶液的体积相等，二者浓度相等，则二者恰好完全反应，混合溶液中溶质为反应产生的KCl、NH3·H2O等物质的量浓度的混合溶液，C错误；D．c点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、KCl、NH4Cl的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(K+)＋c(H＋)=c(OH－)+c(Cl-)、同时存在物料守恒：c(NH3•H2O)+c(NH4+)= c(Cl-)，则c(K+)＋c(H＋)=c(NH3•H2O)+ c(OH－)，D正确；故合理选项是D。
8.钢材在社会发展中应用广泛。
为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)97.50 g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)碳素钢属于___________材料(填标号)A．有机高分子材料B．金属材料C．无机非金属材料D．复合材料(2)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是______________，装置C的作用是______________。
②若观察到_________________(填实验现象)，证明X中含有CO。
(3)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3＋之外，还可能含有Fe2＋。
要确定其中的Fe2＋，可选用________(填序号)。
a．稀H2SO4和KMnO4溶液b．KS溶液和铁粉c．稀盐酸和K3[Fe()6]溶液d．KS溶液和氯水(4)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。
将气体X 缓慢通过实验装置，当观察到___________________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为224 mL(已换算成标准状况下的体积)。
装置Ⅲ中的化学反应方程式为________________，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。
【答案】(1). B (2). 品红溶液(3). 验证X中是否含有CO2(4). E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊(5). ac (6). Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色(7).SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (8). 0.6%【解析】【分析】碳素钢是铁合金，属于金属材料，主要成分是Fe，其中含有的杂质主要是C、S将其高温煅烧，Fe变为铁的氧化物，其中的杂质C可能被氧化为CO2、CO，S被氧化产生SO2，用A 装置中酸性高锰酸钾溶液氧化SO2产生硫酸除去SO2，再用B的品红溶液来检验SO2是否除净，然后通过装置C检验CO2的产生，然后经过装置D除去未反应的CO2，并对气体进行干燥，利用CO的还原性：CO+CuO CO2+Cu，可根据E装置中固体颜色的变化及F中石灰水检验CO的产生；根据碘单质与SO2的关系式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，计算SO2的体积，再根据二氧化硫的体积可计算出一氧化碳和二氧化碳的体积，最后根据碳守恒从而解答碳元素的质量分数。