二氧化硫教案3
二氧化硫教案
目录一、教学目标......................................... - 2 -1.知识与技能................................................. - 2 -2. 过程与方法................................................ - 2 -3.情感态度与价值观........................................... - 2 -二、学情分析......................................... - 2 -三、教学重点.......................................... - 3 -四、教学难点.......................................... - 3 -五、教学过程.......................................... - 3 -第一课时：二氧化硫................................ - 3 -1、学时目标................................................. - 3 -1.1知识与技能............................................ - 3 -1.2过程与方法............................................ - 3 -1.3情感态度与价值观...................................... - 3 -2、学时重点与难点............................................ - 3 -3、课前准备.................................................. - 4 -4、教学过程.................................................. - 4 -4.1导入新课.............................................. - 4 -4.2热身：二氧化硫的物理性质—感知阶段.................... - 4 -4.3学习：二氧化硫的化学性质——深化阶段................. - 4 -⑴酸性氧化物的通性.................................... - 5 -⑵ SO2的氧化性和还原性（以化合价为主线探究SO2可能具有的性质）...................................................... - 5 -⑶二氧化硫的漂白性.................................... - 6 -4.4实践：二氧化硫污染与防治.............................. - 7 - 4.5小结................................................. - 7 - 4.6强化................................................. - 7 -第四单元第三节《硫和氮的氧化物》一、教学目标1.知识与技能1.1了解SO2、NO、NO2的物理性质，掌握其化学性质。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
二氧化硫的性质教案设计
二氧化硫的性质教案设计一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的基本性质，包括化学性质、物理性质和常见用途。
2.能力目标：能够描述二氧化硫的化学反应，并能够解释其常见用途的原理。
3.情感目标：培养学生对环境保护的意识，使其明白二氧化硫的排放对环境的危害。
二、教学内容1.二氧化硫的化学性质：酸性、氧化性、还原性、稳定性以及与水和碱的反应等。
2.二氧化硫的物理性质：无色无味的气体、可溶于水、冰点较低等。
3.二氧化硫的常见用途：工业用途、农业用途和生活用途。
三、教学过程设计1.导入（5分钟）引导学生回顾上一节课学习的相关知识，例如基本气体的性质和特点，以及化学反应中的酸碱反应和氧化还原反应。
2.概念讲解（15分钟）介绍二氧化硫的化学性质、物理性质和常见用途。
结合示意图或实验观察结果，向学生简单解释相关概念，例如二氧化硫的酸性反应、氧化反应和还原反应等。
3.实验演示（15分钟）展示一些与二氧化硫相关的实验，如二氧化硫与水和碱的反应、二氧化硫与金属的反应等。
通过实验演示，让学生亲眼观察到二氧化硫的性质和反应过程。
4.学生练习（20分钟）分发练习册，让学生完成相关的练习题。
练习题可以包括选择题、填空题和解答题等不同难度的题目，以检验学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
5.拓展延伸（20分钟）让学生自主查阅资料，了解二氧化硫在工业、农业和生活中的具体应用。
学生可以以小组报告的形式展示他们所了解的相关知识。
同时，引导学生思考二氧化硫的排放对环境的影响，从而培养他们的环境保护意识。
6.归纳总结（10分钟）向学生提供一个归纳总结的机会，回顾本节课所学的知识点，并梳理二氧化硫的性质和应用。
7.课堂小结（5分钟）教师进行课堂小结，概括本节课的重点和难点，并预告下一节课的内容。
四、教学评价方法1.课堂表现评价：根据学生在课堂上的积极参与程度、回答问题的准确性和实验操作的规范性等指标进行评价。
2.练习题评价：根据学生在练习册上的答题情况，评估学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
二氧化硫教案
第三节二氧化硫教案叶书艳教学目标：1、通过观察和实验，使学生了解二氧化硫的物理性质和用途2、通过实验探究，使学生掌握二氧化硫的化学性质3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染；了解二氧化硫在日常生活中的运用及其危害和预防4、通过对二氧化硫性质的学习，培养学生学习化学、运用化学的思想、保护环境的意识教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：分析二氧化硫化学性质的方法教学方法：实验探究、讨论、阅读教具：多媒体课件、分组实验装置、演示实验装置课时安排：1课时教学过程引入：如果父母要你们上街卖些食物回来，如粉条、馒头、银耳、枣子等等，你们会怎样选择呢？看看这些图片，你们会选择白的可人的，鲜嫩欲滴的，还是选看起来子就老气横秋的呢？同样的物品，为什么有截然不同的外观呢？其实，经质检部门调查这些好看的食物，通常是用硫磺薰过的。
我们都知道，硫磺在加热的时候会燃烧产生二氧化硫，二氧化硫真的有这么奇妙的作用么？这节课，我们一起来走进二氧化硫，把它看个清清楚楚，明明白白。
大家想想，除了我前面提到的物质可能含有二氧化硫外，我们在哪里还遇到过二氧化硫？学生回答:划火柴、放鞭炮的时候，有一股刺激性气味。
追问：除了有刺激性气味之外，二氧化硫还有哪些性质，同学们先看书126页到127页。
讲述：我们先来认识二氧化硫的物理性质，想一想，通常物理性质指哪些性质？学生回答：颜色、状态、气味、熔沸点、密度、溶解性等等。
引导：观察桌上小试管中的SO2，并将小试管倒放在装有水的大烧杯中，在水下取出试管塞，仔细观察提问：通过实验，你们认为SO2有哪些物理性质板书：第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质（一）二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（1：40）引导：在刚才的小试管中滴入2—3滴紫色石蕊试液，观察并分析实验现象学生分析教师总结：SO2的水溶液呈酸性，说明SO2能与水反应生成一种酸，叫H2SO3 板书：（二）二氧化硫的化学性质1. SO2与水的反应SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）（可逆反应）介绍：它是中强酸，不稳定易分解成 H2O和SO2复习可逆反应引导：SO2 是一种非金属氧化物，有对应的酸，那么它应该是什么样的氧化物呢？学生：酸性氧化物提问：酸性氧化物有哪些通性？板书：2、SO2具有酸性氧化物的通性a. SO2与碱的反应SO2 + 2NaOH（足量） == Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠）b.跟碱性氧化物反应SO2 + CaO == CaSO3引导：利用这个反应，你们能否想到处理煤炭燃烧产生二氧化硫的方法？讲述：利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放二氧化硫的问题，可以把生成的二氧化硫最终转化为CaSO4，我们称之为“钙基固硫”。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化硫教案范文
二氧化硫教案范文一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的性质、制取和应用；掌握二氧化硫的化学式、分子式和结构式。
2.技能目标：掌握利用二氧化硫制取其他化合物的方法；能够正确运用实验方法和仪器进行实验操作。
3.情感目标：培养学生对环境保护的意识，增强学生对科学实践的兴趣和探索精神。
二、教学重点1.二氧化硫的性质及应用。
2.二氧化硫的制取方法。
三、教学难点1.二氧化硫的实验操作技巧。
2.实验中如何安全处理有毒气体产生的问题。
四、教学过程1.导入新课通过插入一段视频或图片，展示二氧化硫的应用领域，如制纸、制药、染料等。
引起学生的兴趣，激发学生的学习欲望，引入新课。
2.理论知识授课（1）二氧化硫的性质介绍二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，密度大于空气。
它具有较强的氧化性和还原性，可被水吸收形成亚硫酸和硫酸。
二氧化硫容易与碱反应生成亚硫酸盐。
（2）二氧化硫的制取方法①矿石燃烧法：将含有硫的矿石、矿渣或含硫化合物的物质燃烧，生成二氧化硫。
②硫酸铜法：将硫酸铜与还原剂如铁粉反应，生成硫酸亚铜和二氧化硫。
（3）二氧化硫的应用二氧化硫在制取硫酸、草木灰苏打、果蔬保鲜等方面有广泛应用。
3.实验操作演示通过实验演示，让学生了解二氧化硫的安全操作和实验步骤。
实验名称：制取二氧化硫实验步骤：①配置蒸馏水槽，准备二氧化硫生成装置。
②将少量焦炭放入干净的瓷瓶中，并加入足够的浓硫酸。
③在装有浓硫酸的试管中部固定试管架，连接二氧化硫发生装置，切莫直接用嘴吹。
④用火柴点燃焦炭，焦炭燃烧后产生气体，在装置套水槽中收集冷凝的二氧化硫。
⑤观察气体的性质和气味。
4.学生实验操作组织学生自行完成实验操作，对二氧化硫的制取方法和实验操作进行实践，提高实验技能和安全意识。
5.归纳总结通过实验操作后，教师与学生一起总结实验经验，归纳制取二氧化硫的方法、实验操作技巧和安全注意事项，让学生更好地掌握二氧化硫的制取方法。
6.实践应用通过展示二氧化硫的应用案例，和学生讨论二氧化硫的环境问题和相关的环境保护措施，引导学生思考如何科学合理利用二氧化硫，减少对环境的污染。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
二氧化硫教案(优秀3篇)
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
二氧化硫教学案
二氧化硫教学案一、教学目标：掌握二氧化硫的化学性质及其用途。
通过比照理解二氧化硫的漂白原理和漂白特点；利用价态规律理解二氧化硫的氧化性和还原性；学习知识的归纳总结和类比迁移的方法；感受化学理论对具体物质性质研究的指导意义。
二、本节考点：二氧化硫的主要化学性质及应用；重点是：二氧化硫的漂白性和还原性。
三、教学流程：【一】阅读课本，理解二氧化硫的基本性质。
（一）二氧化硫的物理性质：于水。
（二）二氧化硫的化学性质1、二氧化硫的漂白性SO2的水溶液中滴入品红，红色立即，加热后2、SO2属于性氧化物，能够与与水反应生成；能够跟碱反应生成，与碱性氧化物反应生成；（1）二氧化硫与碱的反应SO2+ NaOH ==SO2 + Ca(OH)2==[问题]：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？如何鉴别？（2）二氧化硫与水反应：（3）与碱性氧化物反应：SO2+ Na2O=SO2+ CaO==【二】从二氧化硫中硫的价态分析二氧化硫可能具有的性质。
3、根据硫的价态分析二氧化硫可能具有什么性质？（1）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S ===（2）二氧化硫的还原性可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等很多氧化剂氧化。
SO2 通入紫色的酸性KMnO4溶液，溶液。
SO2+O2+ ==SO2+Cl2+ 2H2O==SO2+Br2+ 2H2O==SO2+Fe3+ + ==【讲解投影】（三）二氧化硫的实验室制法：（1）原理：（2）干燥：（3）尾气处理：【学生自主总结】（四）小结：1．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
对实验现象的描绘或所做的解释不准确的是 ( )。
选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C 酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性2、(2010全国)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下列图所示装置实行实验。
二氧化硫的检测与分析教案
二氧化硫的检测与分析教案一、教学目标1.了解二氧化硫在环境中的来源和危害。
2.了解二氧化硫的检测和分析方法。
3.掌握二氧化硫浓度检测的基本操作和方法。
4.能够独立完成二氧化硫检测实验。
二、教学重点难点1.了解二氧化硫在环境中的来源和危害，分析处理来源和危害的关系。
2.学习掌握二氧化硫的检测和分析方法，掌握如何进行检测实验和分析结论。
三、教学内容1.二氧化硫的来源和危害二氧化硫是一种无色有刺激性气体，形成主要有两种途径，一是燃烧含硫化合物的燃料，二是工业过程中氧化硫的产物。
二氧化硫容易溶于水，形成硫酸和亚硫酸，对环境和人体的危害主要表现为：（1）对气候和大气环境的影响二氧化硫的存在可以反射太阳光，影响气候变化，严重者会导致光化学烟雾和酸雨的发生。
（2）对人体健康的危害二氧化硫能刺激人的眼睛、鼻腔、咽喉等呼吸道黏膜，引起气喘、肺部疾病，严重时可能导致呼吸衰竭。
2.二氧化硫的检测方法二氧化硫的检测方法主要有化学分析法、光谱分析法和气体浓度检测法等。
（1）化学分析法化学分析法是目前应用最广泛的检测方法，其过程通过对样品中二氧化硫的化学反应进行分析，可以得到二氧化硫的浓度。
1）伏尔法伏尔法是通过吸收蒸氨的低浓度二氧化硫气体，形成硫代异氰酸盐，并与硼酸钠失配来定量二氧化硫浓度的方法。
2）碘量法碘量法是通过将样品中二氧化硫气体与碘溶液反应，测定未反应的残余碘量计算得到二氧化硫浓度的方法。
（2）光谱分析法光谱分析法是利用样品中二氧化硫对电磁波辐射吸收或发射特定波长信号的特性进行检测的方法。
1）红外吸收分析法红外吸收分析法是将样品中的二氧化硫与红外光进行作用，通过观察红外吸收到特定波长处的吸光度来测定二氧化硫浓度的方法。
2）紫外荧光发射分析法紫外荧光发射分析法是通过激发样品中的二氧化硫分子，使其发生紫外荧光，并测定荧光强度来测定二氧化硫浓度的方法。
（3）气体浓度检测法气体浓度检测法是利用气体传感器和控制系统，对二氧化硫浓度进行实时检测和监控的方法。
高三化学第二节二氧化硫等教案(精选3篇)
高三化学第二节二氧化硫等教案（精选3篇）教案一：二氧化硫的物理性质课时安排：1课时教学目标：1. 了解二氧化硫的物理性质；2. 掌握二氧化硫的实验室制法；3. 进一步理解化学方程式的含义和作用。
教学重点：1. 二氧化硫的物理性质；2. 实验室制法的原理和步骤。
教学难点：1. 运用化学方程式描述二氧化硫的实验室制法；2. 理解实验室制法的原理和步骤。
教学准备：1. 实验装置和试剂：反应瓶、三角瓶、水槽、干燥瓶、白磷、烧杯、氢氧化钠溶液、氢溴酸。
2. 实验底片和幻灯片。
教学过程：Step 1 引入新课（5分钟）教师通过展示一组实验底片，让学生猜测其中的实验物质是什么，并引出本节课的主题：“二氧化硫的物理性质”。
Step 2 实验演示（15分钟）教师向学生演示实验过程，展示二氧化硫的实验室制法。
具体步骤如下：1. 将适量的白磷放入干燥瓶中，加入少量水，并迅速盖好瓶口。
2. 在干燥瓶上方反应瓶内加入氢氧化钠溶液，并迅速用三角瓶浸入水槽中。
3. 打开干燥瓶的盖子，将瓶口放入三角瓶内，然后反复晃动干燥瓶，使干燥瓶内的气体逸出到三角瓶中。
4. 将三角瓶中的气体向水槽中排出，并盖好干燥瓶口。
5. 将气体的性质通过试纸和氢溴酸演示。
Step 3 理论课讲解（20分钟）教师讲解二氧化硫的物理性质，并通过化学方程式对实验过程进行解释和描述。
同时，讲解实验室制法的原理和步骤。
Step 4 知识点总结和拓展（10分钟）教师对本节课所学内容进行知识点总结，并提供一些拓展问题进行讨论。
拓展问题：1. 二氧化硫的分子式是什么？2. 二氧化硫与水反应会产生什么？3. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应会产生什么？教案二：二氧化硫的化学性质与应用课时安排：1课时教学目标：1. 掌握二氧化硫的化学性质；2. 了解二氧化硫的应用领域。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质；2. 二氧化硫的应用领域。
教学难点：1. 理解二氧化硫的化学性质对其应用领域的影响；2. 运用化学方程式描述二氧化硫的化学性质。
初中化学教案so2
初中化学教案so2
教学目标：
1. 了解二氧化硫的性质和制备方法；
2. 掌握二氧化硫的结构和性质；
3. 了解二氧化硫的用途和对环境的影响。
教学重点：
1. 二氧化硫的性质和用途；
2. 二氧化硫的结构和制备方法；
教学难点：
1. 对二氧化硫的结构和性质进行理解和分析；
2. 对二氧化硫的环境影响进行思考和讨论。
教学准备：
1. 实验室设备和试剂；
2. 二氧化硫的结构和性质资料；
3. 二氧化硫的用途及环境影响资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过引入二氧化硫在生活和工业中的应用，引起学生兴趣，激发学生学习的积极性。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍二氧化硫的性质和结构；
2. 分析二氧化硫的制备方法；
3. 探讨二氧化硫在生活和工业中的用途。
三、实验（20分钟）
教师组织学生进行二氧化硫的制备实验，并观察实验现象，让学生对二氧化硫的性质有更直观的认识。
四、讨论（10分钟）
学生分组讨论二氧化硫对环境的影响，并提出解决方案。
五、总结（5分钟）
教师对本节课的内容进行总结，并展示二氧化硫的结构模型，让学生对二氧化硫有更深入的了解。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：写一篇关于二氧化硫的用途及环境影响的短文。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对二氧化硫的性质和用途有了更深入的了解，对环境保护也有了更深刻的认识。
同时，通过实验的方式让学生更直观地感受到二氧化硫的性质，有助于学生理解化学原理。
二氧化硫的性质教案
二氧化硫的性质教案第一章：引言1.1 教学目的1. 了解二氧化硫在环境中的重要性。
2. 掌握二氧化硫的化学式和基本性质。
1.2 教学内容1. 二氧化硫的来源和环境问题。
2. 二氧化硫的化学式和分子结构。
3. 二氧化硫的物理性质。
1.3 教学方法1. 采用讲授法介绍二氧化硫的基本性质。
2. 通过案例分析法让学生了解二氧化硫对环境的影响。
第二章：二氧化硫的化学性质2.1 教学目的1. 掌握二氧化硫的化学反应。
2. 了解二氧化硫的酸性氧化物特性。
2.2 教学内容1. 二氧化硫的还原性和氧化性。
2. 二氧化硫与水反应亚硫酸。
3. 二氧化硫与碱反应亚硫酸盐。
2.3 教学方法1. 采用实验演示法展示二氧化硫的化学反应。
2. 通过讨论法分析二氧化硫的化学性质。
第三章：二氧化硫的物理性质3.1 教学目的1. 掌握二氧化硫的物理性质。
2. 了解二氧化硫在大气中的行为。
3.2 教学内容1. 二氧化硫的分子大小和极性。
2. 二氧化硫的溶解度和蒸汽压。
3. 二氧化硫在大气中的运输和分布。
3.3 教学方法1. 采用实验演示法展示二氧化硫的物理性质。
2. 通过案例分析法让学生了解二氧化硫在大气中的行为。
第四章：二氧化硫的环境影响4.1 教学目的1. 掌握二氧化硫对环境的影响。
2. 了解二氧化硫的控制和减排措施。
4.2 教学内容1. 二氧化硫对空气质量的影响。
2. 二氧化硫对酸雨的形成作用。
3. 二氧化硫的控制技术和政策。
4.3 教学方法1. 采用讲授法介绍二氧化硫对环境的影响。
2. 通过小组讨论法探讨二氧化硫的控制和减排措施。
第五章：总结与展望5.1 教学目的1. 总结二氧化硫的性质。
2. 展望二氧化硫研究的新进展。
5.2 教学内容1. 回顾本章内容，总结二氧化硫的性质。
2. 介绍二氧化硫研究的新进展和挑战。
5.3 教学方法1. 采用问答法回顾本章内容。
2. 通过文献调研法介绍二氧化硫研究的新进展。
第六章：二氧化硫的检测与分析6.1 教学目的1. 掌握二氧化硫的检测方法。
二氧化硫教案
二氧化硫教案
一、教学目标
1. 了解二氧化硫的基本性质和应用。
2. 理解二氧化硫的形成原因和危害。
3. 掌握二氧化硫的化学式和结构式。
4. 培养学生的观察和实验设计能力。
二、教学重难点
1. 二氧化硫的形成原因和危害。
2. 二氧化硫的化学式和结构式的表示。
三、教学过程
1. 导入
通过展示一些有关空气污染和环境问题的图片或视频，引起学生对二氧化硫和空气污染的兴趣，并了解学生对该问题的了解情况。
2. 二氧化硫的基本性质和应用
介绍二氧化硫的基本性质，包括颜色、气味、可溶性等。
并介绍二氧化硫的主要应用，如用于工业生产中的脱硫剂、漂白剂等。
3. 二氧化硫的形成原因和危害
讲解二氧化硫的形成原因，主要是燃烧化石燃料或工业过程中的硫化物氧化产生的。
介绍二氧化硫的危害，包括对人体健康的危害和对环境的影响。
4. 二氧化硫的化学式和结构式
讲解二氧化硫的化学式和结构式的表示方法，引导学生进行模型拼装。
5. 实验展示
进行一个简单的实验，通过燃烧硫磺可以观察到二氧化硫的生成过程，并观察其颜色、气味等性质。
6. 总结与小结
对本节课的内容进行总结，回顾二氧化硫的基本性质、应用、形成原因和危害，并帮助学生理解和巩固所学知识。
四、教学评价
1. 培养学生的观察和实验设计能力。
2. 鼓励学生积极参与讨论和提问，深化对二氧化硫的理解。
3. 观察学生在实验过程中的操作情况和对实验结果的分析能力。
二氧化硫教案优秀3篇
二氧化硫教案优秀3篇氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
《二氧化硫》教学设计
《二氧化硫》教学设计教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质；2.掌握二氧化硫的制备和实验室常见的检测方法；3.了解二氧化硫的应用和环境影响。
教学准备：化学实验室，试剂和器材：二氧化硫气体源，白磷片，棉塞，取样瓶，石蜡烛，盛放反应物的试管等。
教学步骤：一、引入教师提醒学生注意危险化学品的制备和操作，提醒学生注意安全问题，并简要介绍二氧化硫是一种重要的化学物质。
二、理论知识讲解1.二氧化硫的化学性质和物理性质：教师向学生介绍二氧化硫是一种无色、刺激性气体，具有刺激性气味，易溶于水，具有较强还原性等特点。
2.制备二氧化硫的方法：教师向学生介绍二氧化硫的制备方法，包括直接燃烧硫矿石、还原硫酸铜、酸性硫代硫酸钠等方法。
3.实验室常见的检测二氧化硫的方法：教师向学生介绍常用的检测二氧化硫的方法，包括pH指示剂法、胺液法等。
三、实验演示教师在化学实验室进行二氧化硫的制备演示实验，让学生观察和亲自操作，以加深学生对实验过程和实验结果的认识。
四、小组探究学生分成小组，每个小组选择一个二氧化硫的应用领域进行深入研究，如二氧化硫在食品添加剂、消毒剂、工业生产等方面的应用。
要求学生收集相关资料，了解二氧化硫在该领域的应用方法、效果和处理措施等。
五、展示和讨论每个小组派代表向全班展示他们的研究成果。
全班进行交流和讨论，学生可以就二氧化硫的应用及其环境问题发表自己的观点。
六、实验自行操作学生根据教师提供的实验操作指南，分小组进行一项与二氧化硫相关的实验，如检测食品中的二氧化硫含量等。
学生需要自行设计实验步骤、记录实验数据，并对实验结果进行分析和讨论。
七、总结教师对二氧化硫的化学性质、物理性质、制备方法、检测方法、应用和环境问题进行总结，强调学生对二氧化硫的全面了解和认识。
教学评价：1.观察学生在实验演示中的参与度和对实验的理解程度；2.评价学生小组的研究成果报告和展示；3.评价学生在实验操作中的设计合理性、实验记录和数据分析的准确性等。
高一化学教案 二氧化硫
高一化学教案二氧化硫一、教学目标1.理解二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法、用途及污染治理。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重难点重点：二氧化硫的化学性质及污染治理。
难点：二氧化硫的制备方法及化学方程式的书写。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，我们生活中常见的空气污染物有哪些？（2）学生回答：PM2.5、CO、NOx等。
2.二氧化硫的物理性质（1）讲解：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气。
（2）展示：实物图片或模型，让学生直观感受二氧化硫的物理性质。
3.二氧化硫的化学性质（1）讲解：二氧化硫具有还原性、氧化性和漂白性。
（2）实验：演示二氧化硫与水的反应、二氧化硫与碱的反应、二氧化硫与氧化剂的反应等。
4.二氧化硫的制备方法（1）讲解：实验室制备二氧化硫的方法主要有两种：一种是亚硫酸盐与酸反应，另一种是硫磺燃烧。
5.二氧化硫的用途及污染治理（1）讲解：二氧化硫在工业上有广泛用途，如制造硫酸、造纸、橡胶等。
（2）讨论：让学生讨论二氧化硫的污染治理方法，如烟气脱硫、尾气处理等。
6.课堂小结（1）提问：同学们，通过本节课的学习，你们对二氧化硫有了哪些认识？（2）学生回答：物理性质、化学性质、制备方法、用途及污染治理。
四、作业布置2.完成课后练习题。
五、教学反思本节课通过讲解、实验、讨论等多种教学方法，让学生全面了解了二氧化硫的物理性质、化学性质、制备方法、用途及污染治理。
学生在课堂上的参与度较高，对二氧化硫有了深入的认识。
但在教学过程中，仍有个别学生存在理解困难的情况，需要在今后的教学中加以关注。
重难点补充：1.二氧化硫的化学性质（1）讲解：二氧化硫具有还原性，可以与氧气反应三氧化硫，这个过程中二氧化硫被氧化。
对话：教师：同学们，你们知道二氧化硫在空气中会发生什么特殊反应吗？学生：不太清楚。
教师：实际上，二氧化硫在空气中可以被氧气氧化，另一种重要的化学物质三氧化硫。
高中化学 《二氧化硫》教案
《二氧化硫》教案【教学目标】 知识与技能：（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途、掌握二氧化硫的化学性质。
（2）使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。
过程与方法：通过实验探究，使学生掌握证明二氧化硫性质的实验方法；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
情感、态度与价值观：使学生了解二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响树立强烈的环境保护意识和健康意识。
培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
【教学重难点】重点：二氧化硫的性质及其应用难点：通过实验探究，总结归纳二氧化硫的化学性质 【教学过程】【新课引入】在喜气洋洋的节日里，燃放烟花爆竹是人们最传统的祈福方式，但是去年春节新乡市区全面禁止烟花爆竹的燃放，就连辉县城区内也禁止了，这是为什么呢？烟花爆竹的燃放会产生大量SO 2等有害物质，直接导致空气质量下降，我们一起来看几份新乡空气质量报告，为什么每份报告中都会出现SO 2的指数呢？SO 2对环境有什么污染呢？（酸雨，展示酸雨的危害图片），除了形成酸雨，SO 2还有哪些性质和用途呢？本节课我们就来重点研究SO 2的性质和用途。
【板书】二氧化硫【教师】生活中我们饱受酸雨之害，这节课老师争取还大家一个绿色课堂。
【实验展示】学生观察矿泉水瓶中的SO 2，结合课本内容总结SO 2的物理性质。
【板书】一、物理性质【提出问题】刚才我们说SO 2是形成酸雨的罪魁祸首，SO 2是怎样将普通的雨水变为酸雨呢？ 【学生】与水反应生成酸。
【教师】请大家根据所给试剂设计实验并验证。
【实验探究一】向装有SO 2气体的塑料瓶中注入滴有紫色石蕊试液的水，观察现象 现象：瓶子变扁了，紫色石蕊试液变红 结论：SO 2溶于水，有酸生成 【提出问题】生成的酸是硫酸是还是亚硫酸呢?【继续探究】再取一份SO 2水溶液，加入BaCl 2溶液，观察现象现象：溶液没有变浑浊。
二氧化硫教学设计
二氧化硫教学设计一．教学背景分析1.学习内容分析本节内容是典型的元素化合物知识，包括硫和氮的氧化物的性质和二氧化硫二氧化氮对大气的污染两部分内容。
在本章前，学生已学过二氧化碳等一些元素化合物知识和氧化还原反应等一些基本理论知识，已具一定的分析、推理和判断水平。
本节的知识点都可通过实验导出和验证，通过本节的学习，可使学生初步学会对所学知识实行迁移和扩展，所以本节课的教学主要是引导学生通过自主探究，实行实验现象的观察和分析，做出合理的推理和判断，目的是为了让学生对二氧化硫的性质能理解的更深入、透彻，同时提升他们分析问题和解决问题的水平。
同时根据课程标准“注重人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策水平”的要求，增强环境教育，提升学生的环境意识，协助学生准确理解环境和环境问题。
2. 学情分析（1）知识基础①通过前面的学习，学生已对非金属元素已有了一定的理解和了解，对元素化合物知识也有了一个整体思路。
②具有氧化还原反应的相关知识，能从氧化还原角度去分析相关的化学反应。
③本节课所涉及的漂白、酸雨等知识贴近日常生产生活，学生容易接受。
（2）学习期望①通过“SO2和水的反应”的实验探究，理解二氧化硫的物理性质和主要化学性质，体现探究的价值和快乐。
②本节课的学习有助于学生注重生活，用所学的化学知识解决身边的问题，解释生活中的现象。
3. 教学方式与教学手段①体现以学生为主体的教学思想，按照“问题讨论、互动式自主探究”的总体思路来实行。
对SO2的物理性质的教学：主要通过展示一个装有SO2气体的矿泉水瓶，通过观察能够得出SO2的颜色、状态。
同时，通过联想火柴燃烧或放鞭炮，得出SO2有刺激性、有毒。
然后向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察矿泉水瓶被压成了扁平。
从而证明SO2易溶于水，进而归纳出SO2的物理性质。
对SO2的化学性质的教学：采用实验探究法，启发学生根据已有的元素化合物知识和氧化还原理论实行分析，进而提出问题并通过实验探究得出结论。
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二氧化硫教案硫和氮的氧化物(第一课时)一.教学目标1.知识与技能①了解硫、二氧化硫和三氧化硫的物理性质与化学性质,掌握二氧化硫的化学性质。
②了解二氧化硫是一种有毒气体,以及酸雨的形成与预防。
③了解可逆反应的概念,知道二氧化硫的漂白性。
2.过程与方法①通过做演示实验,引导学生观察、分析实验现象,推出物质的性质。
②利用学习小组的形式进行讨论分析,合作学习。
3.情感态度与价值观①利用演示实验激发学生的好奇心,培养学生间接学习的兴趣,同时产生对化学学习的兴趣。
②在小组合作探究过程中,培养了学生独立思考、互相交流、合作的能力。
③通过学习二氧化硫等有毒气体及酸雨的危害,培养学生保护环境意识。
二.重点与难点重点:二氧化硫的化学性质。
难点:可逆反应,二氧化硫的漂白性,二氧化硫的化学性质。
三.教学媒介1.多媒体2.实验药品及仪器四.教学方法实验探究、小组合作、谈话交流等。
五.教学过程【引入】同学们每天生活在城市中,呼吸着城市中的空气,如果你到乡村去,你会发现那里的空气很清新,那这是为什么呢?大家都知道原因便是城市里的空气质量下降,那么衡量空气质量的指标是什么呢?请同学们带着问题看老师这张图。
【讲】同学们是不是发现空气质量日报上有二氧化硫这种物质,好的,那么请同学们跟老师学习这节课硫及其氧化物。
【板书】第一课硫及其氧化物【投影视频】硫磺的存在形式及物理性质。
【讲解并投影小结】存在形式:游离态:火山口附近或地壳的岩石化合态:硫化物和硫酸盐,如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)【板书】一.硫(俗称硫磺)硫的物理性质:淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2 ,熔沸点都很低。
[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?(用CS2 洗涤,加热升华法)[问]比较活泼的非金属单质,常见化合价为-2,0,+4,+6,你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物[投影]化合价-2 0 +4 +6物质类别FeS、Na2S、HgS、H2SS SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4[问]硫单质的处于硫元素的中间价态,那么硫会有哪些化学性质呢?[讲]硫既有氧化性又有还原性【讲】好的,下面咱们来学习它的氧化物,二氧化硫。
【板书】二.二氧化硫【展示】一瓶盛满的二氧化硫集气瓶[问] 请同学们通过观察,说出它的物理性质。
【学生回答】无色的气体【讲】很好,还能看出什么?老师的集气瓶是怎么放的?对,它的密度大于空气。
大家都知道空气的相对分子质量为29,而二氧化硫为64,通过这个方法我们也知道了二氧化硫的密度大于空气。
【讲】下面老师给大家做个实验,请大家认真观察。
将装有二氧化硫气体的试管倒放在水槽中,拔下胶塞。
待液面高度不再变化,在水下塞上胶塞拿出试管,同学们有什么发现吗?【学生回答】二氧化硫溶于水【教师过程]很好,那么咱们一起来总结二氧化硫的物理性质【板书】1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
【讲】由于二氧化硫有刺激性气味,有毒,可以直接危害人体健康,引起呼吸道疾病,严重时会使人死亡。
所以,二氧化硫作为空气质量衡量标准之一。
好了, 那么接下来我们来学习它的化学性质。
【板书】2、化学性质[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。
如前面第一章学习过物质的分类,SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价,结合第二章的氧化还原知识进行思考。
以学习小组进行讨论,开始。
【学生回答】酸性氧化物,与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;具有氧化性、还原性,因S的化合价为+4价。
[引导]非常好,那让我们一起通过实验进行验证。
【讲】我们向刚才那个试管中加入几滴紫色石蕊试液,请同学们观察现象,得出结论。
【学生回答】紫色石蕊试液变红,二氧化硫是酸性氧化物,溶于水显酸性。
【讲】很好【板书】(1)酸性氧化物①二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸,有强还原性,弱氧化性。
[引导]通过现象,可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。
但H2SO3不稳定,容易分解成水和二氧化硫,对于这样的反应,在同一条件下,能同时向两个方向进行的反应,我们称它为可逆反应。
[板书]可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水,这二个反应是可逆反应吗?不是,条件不同[引导]既然二氧化硫是酸性氧化物,那它应该可以与碱反应,那会生成什么呢? [板书]②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 ==2NaHSO3 ][思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何向澄清石灰水中通入SO2,起初会看到沉淀,继续通入,沉淀消失SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 ==Ca(HSO3 )2] [问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?不能【板书】③与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3[讲]利用这点性质,我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题,可以把生成的SO2 最终转化为石膏,称之为钙基固硫[过]二氧化硫中的硫处于中间价态,既有氧化性,又有还原性[板书] (2) 二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊[讲]SO2具有很强的还原性[板书] (3) 二氧化硫的还原性①与卤素单质反应:S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B rS O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l②与某些强氧化剂的反应:2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4③ SO2的催化氧化 2SO2+O2 催化剂加热2SO3[板书](4)漂白性【讲】下面和老师一起做个实验来验证它的漂白性,向装有1/3的水的二氧化硫的集气瓶中加入1到2滴品红溶液,振荡,观察颜色变化。
[学生回答]红色消失【讲】很好,下面老师将试管加热,观察现象、【学生回答】红色再次出现【讲】很好,那是为什么呢?老师解释一下哈,原因是SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质,该物质易分解恢复为原有色物质。
[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同,SO2不能漂白酸碱指示剂。
[投影小结]常见漂白剂及其原理比较漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2 活性炭原理具有强氧化性,将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成不稳定的无色物质吸附有色物质特点不可逆,褪色后颜色不再复原可逆,受热或放置一段时间可复原-----变化化学化学物理[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它,SO2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。
[讲]SO2在日常生活中有一定用处,工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等,此外,二氧化硫还用于杀菌消毒。
但它的危害性也非同小可,二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品,以使食品增白等。
食用这类食品,对人的肝、肾脏等有严重损害,并有致癌作用。
【板书】(5) 用途:制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌,消毒【过渡】据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识,设计一下SO2在实验室取的装置。
[板书] (6) SO2的实验室制法①反应原理:Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O②制备装置:固体和液体不加热制备气体的装置○3净化干燥装置:盛放浓硫酸的洗气瓶○4收集方法:向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液○5检验:湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色○6尾气处理:用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸[过]虽然SO2在实际中有一定的应用,但因SO2是有毒气体,是主要大气污染物之一,当空气中含大量SO2,对环境危害极大,请大家观看有关图片。
[板书](7) SO2的污染[讲]第一幅是被酸雨侵蚀的森林,第二幅便是被酸雨腐蚀的建筑物,那么酸雨是怎样形成的呢?【学生回答】酸雨:空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨,pH<5.6[板书]酸雨:空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨,pH<5.6[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故,正常雨水的pH 值在5.6左右,然而,当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。
[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧,含S矿石冶炼等工业废气[思考与交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好办法,请以小组形式讨论,派代表回答。
1、改善燃料种类,积极开发新能源;2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2 .3、种植能够吸收SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;[过]酸雨放置一段时间后,pH会降低,这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的,由此我们可知道,SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―,但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件,生成的SO3是硫酸的酸酐,是一种无色易挥发的固体。
【板书】三.三氧化硫1、物理性质:又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低。
2、化学性质:具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性。
[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢?[投影小结](1) 与水反应: SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热)(2) 与碱性氧化物反应: SO3 + CaO==CaSO4(3) 与碱反应: SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O【讲】下面让我们来做一些题,巩固一下[自我测评]1.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清。
若将BaCl2溶液分别盛在两支试管,一支加HNO3,另一支加NaOH溶液,再通入SO2气体,结果两支试管均有白色沉淀。
由此,下列结论合理的是( C )A.BaCl2有两性B.两试管沉淀均是BaSO3C.SO2有还原性,酸性D.升高PH,使SO2水溶液中SO32―浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为SO2的是(CD)A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色,加热后又显红色D.能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生3.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( D)A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水4.能证明SO2具有漂白性的是(B)A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中,红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后,红色褪去D.SO2气体通入溴水中,橙色褪去【讲】大家做的都很好,下面让我们一起来回顾本节课所学的知识,首先硫的物理化学性质,二氧化硫与三氧化硫的物理与化学性质,重点把握二氧化硫的物理性质,好了,请同学们把课后习题做了,预习下一课。