二氧化硫教案3

二氧化硫教案

硫和氮的氧化物(第一课时)

一.教学目标

1.知识与技能

①了解硫、二氧化硫和三氧化硫的物理性质与化学性质,掌握二氧化硫的化学性质。

②了解二氧化硫是一种有毒气体,以及酸雨的形成与预防。

③了解可逆反应的概念,知道二氧化硫的漂白性。

2.过程与方法

①通过做演示实验,引导学生观察、分析实验现象,推出物质的性质。

②利用学习小组的形式进行讨论分析,合作学习。

3.情感态度与价值观

①利用演示实验激发学生的好奇心,培养学生间接学习的兴趣,同时产生对化学学习的兴趣。

②在小组合作探究过程中,培养了学生独立思考、互相交流、合作的能力。

③通过学习二氧化硫等有毒气体及酸雨的危害,培养学生保护环境意识。

二.重点与难点

重点:二氧化硫的化学性质。

难点:可逆反应,二氧化硫的漂白性,二氧化硫的化学性质。

三.教学媒介

1.多媒体

2.实验药品及仪器

四.教学方法

实验探究、小组合作、谈话交流等。

五.教学过程

【引入】

同学们每天生活在城市中,呼吸着城市中的空气,如果你到乡村去,你会发现那里的空气很清新,那这是为什么呢?大家都知道原因便是城市里的空气质量下降,那么衡量空气质量的指标是什么呢?请同学们带着问题看老师这张图。

【讲】同学们是不是发现空气质量日报上有二氧化硫这种物质,好的,那么请同学们跟老师学习这节课硫及其氧化物。

【板书】

第一课硫及其氧化物

【投影视频】硫磺的存在形式及物理性质。

【讲解并投影小结】

存在形式:游离态:火山口附近或地壳的岩石

化合态:硫化物和硫酸盐,如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏

(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

【板书】

一.硫(俗称硫磺)

硫的物理性质:淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2 ,熔沸点都很低。

[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?

(用CS2 洗涤,加热升华法)

[问]比较活泼的非金属单质,常见化合价为-2,0,+4,+6,你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物

[投影]

化合

价

-2 0 +4 +6

物质类别FeS、

Na2S、

HgS、H2S

S SO2、H2SO3、

Na2SO3、

NaHSO3

SO3、H2SO4、

NaHSO4、Na2SO4

[问]硫单质的处于硫元素的中间价态,那么硫会有哪些化学性质呢?

[讲]硫既有氧化性又有还原性

【讲】好的,下面咱们来学习它的氧化物,二氧化硫。

【板书】

二.二氧化硫

【展示】一瓶盛满的二氧化硫集气瓶

[问] 请同学们通过观察,说出它的物理性质。

【学生回答】无色的气体

【讲】很好,还能看出什么?老师的集气瓶是怎么放的?对,它的密度大于空气。大家都知道空气的相对分子质量为29,而二氧化硫为64,通过这个方法我们也知道了二氧化硫的密度大于空气。

【讲】下面老师给大家做个实验,请大家认真观察。

将装有二氧化硫气体的试管倒放在水槽中,拔下胶塞。待液面高度不再变化,在水下塞上胶塞拿出试管,同学们有什么发现吗?

【学生回答】二氧化硫溶于水

【教师过程]很好,那么咱们一起来总结二氧化硫的物理性质

【板书】

1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

【讲】由于二氧化硫有刺激性气味,有毒,可以直接危害人体健康,引起呼吸道疾病,严重时会使人死亡。所以,二氧化硫作为空气质量衡量标准之一。好了, 那么接下来我们来学习它的化学性质。

【板书】

2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类,SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价,结合第二章的氧化还原知识进行思考。以学习小组进行讨论,开始。

【学生回答】

酸性氧化物,与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;

具有氧化性、还原性,因S的化合价为+4价。

[引导]非常好,那让我们一起通过实验进行验证。

【讲】我们向刚才那个试管中加入几滴紫色石蕊试液,请同学们观察现象,得出结论。

【学生回答】紫色石蕊试液变红,二氧化硫是酸性氧化物,溶于水显酸性。【讲】很好

【板书】

(1)酸性氧化物

①二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)

[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸,有强还原性,弱氧化性。

[引导]通过现象,可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定,容易分解成水和二氧化硫,对于这样的反应,在同一条件下,能同时向两个方向进行的反应,我们称它为可逆反应。

[板书]可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。

[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水,这二个反应是可逆反应吗?不是,条件不同

[引导]既然二氧化硫是酸性氧化物,那它应该可以与碱反应,那会生成什么呢? [板书]

②二氧化硫与碱的反应

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 ==

2NaHSO3 ]

[思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2,起初会看到沉淀,继续通入,沉淀消失

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;

SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2

[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 ==

Ca(HSO3 )2] [问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?不能【板书】

③与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3

[讲]利用这点性质,我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题,可以把生成的SO2 最终转化为石膏,称之为钙基固硫

[过]二氧化硫中的硫处于中间价态,既有氧化性,又有还原性

[板书] (2) 二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊

[讲]SO2具有很强的还原性

[板书] (3) 二氧化硫的还原性①与卤素单质反应: