硫代硫酸钠的制备

硫代硫酸钠的制备

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摘要：采用亚硫酸钠法,用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫

代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水和淀粉溶液检验其还原性，用硝酸银溶液和溴化钾溶液检验其配合性。

关键词：硫代硫酸钠不稳定性还原性配合性

前言：硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透

明单斜晶体。易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。

1、实验部分：

1、1仪器及试剂：

仪器：电热套；分析天平；100ml烧杯；3支试管；10ml量筒；蒸发皿；玻璃棒；石棉网；点滴板；抽滤瓶；布氏漏斗。

试剂:5.1gNa2SO3固体；1.5g硫粉；3ml乙醇；活性炭；0.1mol/LAgNO3 溶液；碘水；淀粉溶液；6mol/L盐酸溶液；0.1mol/L KBr 溶液。

1、2实验原理

（1）、采用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,是近饱和的亚硫酸钠溶液与硫粉共煮。

Na2SO3 + S + 5H2O ══ Na2S2O3·5H2O

126 32 248

5.1g 1.5g 10g

反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。

Na2S2O3于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。2、实验步骤

2、1硫代硫酸钠的制备

（1）、称取5.1g Na2SO3 固体于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水搅拌溶解。

（2）、称取1.5g 硫磺粉于100mL烧杯中，加3mL乙醇充分搅拌均匀，再加入Na2SO3溶液混合，盖上表面皿，加热并不断搅拌。

（3）、待溶液沸腾后改用小火加热，保持微沸状态1h，不断地用玻璃棒充分搅拌，直至仅有少许硫粉悬浮于溶液中，加少量活性炭作脱色剂。

（4）、趁热过滤，将滤液转至蒸发皿中，水浴加热浓缩至液体表面出现结晶

为止。

（5）、自然冷却、结晶。

（6）、减压过滤，滤液回收。

（7）、用少量乙醇洗涤晶体，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

其流程图:

2.2 硫代硫酸钠的性质鉴定

取少量自制的Na2S2O3·5H2O晶体溶于10mL水中，进行以下实验。

1、S2O32离子鉴定

在点滴板加入Na2S2O3溶液再加2 滴0.1mol/LAgNO3 溶液。观察现象。如果沉淀由白色变黄色变棕色最后变为黑色。可证明含有S2O32- 离子。

2Ag+ + S2O32- == Ag2S2O3Ag2S2O + H2O == Ag2S + H2SO4

2、Na2S2O3.5H2O的稳定性

取少量Na2SO3 溶于试管中，加入3滴6mol/L盐酸溶液，振荡片刻，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出气体，观察现象。观察到蓝色石蕊试纸变红色，有浅黄色沉淀生成。

S2O

32- + H+ =S↓+SO

2

+ H

2

O

3、Na2S2O3.5H2O的还原性

滴入少量的碘水和淀粉溶液于试管中，然后再滴入少量Na2SO3 溶液于试管中，观察现象。观察到溶液由蓝色变为无色。

2S2O32- + I2 ═S4O62 -+ 2I-

4、Na2S2O3.5H2O配位性

在点滴板滴加2滴0.1mol/LAgNO3 溶液和2滴0.1mol/L KBr 溶液，再滴入3滴Na2S2O3溶液，观察现象。

Ag+ + Br-═ AgBr↓ 2AgBr + 2 S

2O

3

2-═ [Ag(S

2

O

3

)

2

]3- + 2Br-

3、数据处理

将实际产量Mg 除以理论产量10.0g ，就可以得到硫代硫酸钠晶体的产率。 Na 2SO 3 + S + 5H 2O ══ Na 2S 2O 3·5H 2O 126 32 248 5.1g 1.3g 10.0g

由实验制得Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体的实际产量5.0g 。

则Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体的产率 = 0

.100

.5×100%= 50%

4、结果讨论与误差分析

结果讨论：

根据实验, Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体的质量为50%,产率不是很高。

误差来源：

1、反应原硫粉溶解的量不够，导致Na2S2O3.5H2O的产量过少。

2、在煮沸过程中，时间把握不够，没到完全反应就停止煮沸，导致产量过少。

3、蒸发与过滤过程中，产生的损耗过大，影响产物的收集，导致产量的减少.参考文献：1.《基础化学实验教程》