第二课时___水解方程式的书写
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(4)、多元弱酸的酸式根离子，既有水解倾向， 又有电离倾向。溶液中以水解为主的，溶液显碱 性，以电离为主时，溶液显酸性。
(5)、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子，在一起都发生水解且相互促进， 水解趋于完全；用“=”连接反应物和生成物，水 解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。 此种现象叫做盐类的（完全）双水解反应。
Fe(OH)3+ 3HCl
不沉淀
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
CuCl 2+2 H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成
一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
CH3COONH4+ H2O CH3COO- + NH4+ + H2O
NaHS + NaOH HS- + OHH2S + NaOH H2S + OH-
多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 以第一步为主。无特殊要求可只写第一步， 但不能把两步合并。
NH4NO3+ H2O
NH3·H2O+ HNO3
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+ 量少
FeCl 3 +3 H2O
NaClO、 NaHCO3 、 NaHS、 Na2CO3、Na2S、 NH4NO3 、 FeCl3、CuCl2、CH3COONH4
NaClO + H2O
HClO + NaOH
ClO- + H2O
HClO + OH-
量少 不分解
NaHCO3 + H2O
H2CO3 + NaOH
HCO3- + H2O
H2CO3-+ OH-
NH3·H2O+ CH3COOH NH3·H2O + CH3COOH
【思考】 泡沫灭火器的灭火原理是什么？
提示：内部所装的化学物质为Al2(SO4)3和NaHCO3
Al3+ + 3H2O HCO3- + H2O 混合时：
Al(OH)3 + 3H+ H2CO3+ OH-
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
第二课时
【复习引入】 1、为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？
2、什么是盐类的水解？
3、盐来自百度文库的水解实质和特点是什么？
盐类的水解
（1）定义：在溶液中盐电离出来的离子与水 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫 盐类的水解。
（2） 实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电 解质，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性、碱性 或中性。
如：NH4+与S2-,HS-,HCO3-,CO32-,CH3COO-
当两种离子水解相互促进且水解程度较大 时(即完全双水解），往往不能大量共存
如：在下列各组离子中，能大量共存的 是（ D ）
A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-
下列各式中属于正确的水解反应的离子 方程式是（ D ）
A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ B. S2- + 2H2O H2S + 2OHC. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
【练习】
书写下列物质水解的化学方程式及离子方程式
NaHS + H2O HS- + H2O
H2S + NaOH H2S + OH-
｛ Na2CO3 + H2O CO32- + H2O NaHCO3 + H2O
HCO3- + H2O
NaHCO3 + NaOH HCO3- + OH-
H2CO3 + NaOH
H2CO3-+ OH-
｛ Na2S + H2O S2- + H2O NaHS + H2O HS- + H2O
（3）特点：可逆、吸热、微弱、动态
【板书】 三、盐类水解方程式的书写
（1）、盐类水解一般是比较微弱的，通常 用“ ”表示，同时无明显沉淀和气体产生。 不用标“↓”和“↑”。 （2）、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 以第一步为主。可只写第一步，但不能把两步 合并。 （3）、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂， 通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
【反馈练习】 书写下列物质水解的离子方程式
FeCl2 Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+
K2CO3 CO32- + H2O
HCO3- + OH-
(NH4)2SO4 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
AlCl3和Na2CO3溶液混合
2Al3+ + 3CO32- + 3 H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
即：都弱双水解
能够发生完全双水解反应的离子之间不能大 量共存。
常见的离子间发生完全双水解的有： Al3+与CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、AlO2-、 Fe3+(Fe2+)与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2NH4+与SiO32-、AlO2-
注意：有些离子的水解之间虽然相互促进，水 解程度有所增加，但仍然很微弱，离子之间能 在溶液中大量共存（称为部分双水解）,书写时 中间用“ ”而不用“=”，不出现“↓ ’’ 和“↑ ”。
(5)、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子，在一起都发生水解且相互促进， 水解趋于完全；用“=”连接反应物和生成物，水 解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。 此种现象叫做盐类的（完全）双水解反应。
Fe(OH)3+ 3HCl
不沉淀
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
CuCl 2+2 H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成
一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
CH3COONH4+ H2O CH3COO- + NH4+ + H2O
NaHS + NaOH HS- + OHH2S + NaOH H2S + OH-
多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 以第一步为主。无特殊要求可只写第一步， 但不能把两步合并。
NH4NO3+ H2O
NH3·H2O+ HNO3
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+ 量少
FeCl 3 +3 H2O
NaClO、 NaHCO3 、 NaHS、 Na2CO3、Na2S、 NH4NO3 、 FeCl3、CuCl2、CH3COONH4
NaClO + H2O
HClO + NaOH
ClO- + H2O
HClO + OH-
量少 不分解
NaHCO3 + H2O
H2CO3 + NaOH
HCO3- + H2O
H2CO3-+ OH-
NH3·H2O+ CH3COOH NH3·H2O + CH3COOH
【思考】 泡沫灭火器的灭火原理是什么？
提示：内部所装的化学物质为Al2(SO4)3和NaHCO3
Al3+ + 3H2O HCO3- + H2O 混合时：
Al(OH)3 + 3H+ H2CO3+ OH-
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
第二课时
【复习引入】 1、为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？
2、什么是盐类的水解？
3、盐来自百度文库的水解实质和特点是什么？
盐类的水解
（1）定义：在溶液中盐电离出来的离子与水 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫 盐类的水解。
（2） 实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电 解质，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性、碱性 或中性。
如：NH4+与S2-,HS-,HCO3-,CO32-,CH3COO-
当两种离子水解相互促进且水解程度较大 时(即完全双水解），往往不能大量共存
如：在下列各组离子中，能大量共存的 是（ D ）
A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-
下列各式中属于正确的水解反应的离子 方程式是（ D ）
A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ B. S2- + 2H2O H2S + 2OHC. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
【练习】
书写下列物质水解的化学方程式及离子方程式
NaHS + H2O HS- + H2O
H2S + NaOH H2S + OH-
｛ Na2CO3 + H2O CO32- + H2O NaHCO3 + H2O
HCO3- + H2O
NaHCO3 + NaOH HCO3- + OH-
H2CO3 + NaOH
H2CO3-+ OH-
｛ Na2S + H2O S2- + H2O NaHS + H2O HS- + H2O
（3）特点：可逆、吸热、微弱、动态
【板书】 三、盐类水解方程式的书写
（1）、盐类水解一般是比较微弱的，通常 用“ ”表示，同时无明显沉淀和气体产生。 不用标“↓”和“↑”。 （2）、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 以第一步为主。可只写第一步，但不能把两步 合并。 （3）、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂， 通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
【反馈练习】 书写下列物质水解的离子方程式
FeCl2 Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+
K2CO3 CO32- + H2O
HCO3- + OH-
(NH4)2SO4 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
AlCl3和Na2CO3溶液混合
2Al3+ + 3CO32- + 3 H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
即：都弱双水解
能够发生完全双水解反应的离子之间不能大 量共存。
常见的离子间发生完全双水解的有： Al3+与CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、AlO2-、 Fe3+(Fe2+)与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2NH4+与SiO32-、AlO2-
注意：有些离子的水解之间虽然相互促进，水 解程度有所增加，但仍然很微弱，离子之间能 在溶液中大量共存（称为部分双水解）,书写时 中间用“ ”而不用“=”，不出现“↓ ’’ 和“↑ ”。