化学反应速率讲义
化学反应的速率经典题型讲解与习题
化学反应的速率（讲义）一、知识点睛1.化学反应速率（1）意义用来描述化学反应进行__________的物理量。
（2）定义及表达式对于反应体系体积不变的化学反应a A+b B c C+d D ：①某物质的化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的_________（取绝对值）来表示。
例如：A 物质的化学反应速率A A =c v t△（）（）△②某反应的化学反应速率各物质表示的化学反应速率之比等于该反应的化学方程式中各物质的_______之比。
为了统一，将反应的化学反应速率定义为v =1A ·c a t△（）△=1B ·c b t △（）△=1C ·c c t △（）△=1D ·c d t △（）△（3）单位___________、___________或mol •L -1•h -1。
2.化学反应速率的影响因素对任一个化学反应a A+b Bc C+d D ，化学反应速率v =k •c m （A ）•c n （B ）•c p （C ）•c p （D ），k 为反应速率常数，其大小与浓度无关，但受_________、__________、固体表面性质等因素的影响。
通常，k 值越大，反应进行得_________。
（1）浓度对化学反应速率的影响通常情况下，______反应物的浓度可以提高化学反应速率，______反应物的浓度可以降低化学反应速率。
（2）压强对化学反应速率的影响①对于气体反应体系，在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成正比。
增大压强，浓度_______，化学反应速率_______；减小压强，浓度_______，化学反应速率_______。
②对于只涉及液体和固体的反应体系，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响通常情况下，_________温度可以提高化学反应速率，_________温度可以降低化学反应速率。
（4）催化剂对化学反应速率的影响①通过参与反应改变__________、降低反应的活化能来提高化学反应速率。
化学反应速率和限度讲义
化学反应的速率和限度一、化学反应速率考点一化学反应速率的简单计算及应用例1：将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1，哪种物质表示的化学反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？例2．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是() A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1考点二影响化学反应速率的因素例3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是() A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体例4、．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________________________；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：____；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________；(5)同样大小的大理石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________________；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。
2022届高三化学一轮复习讲义：化学反应速率、平衡图像
化学反应速率、平衡图像复习目标 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。
2.加深外因对化学反应速率影响的理解。
3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t 1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
《化学反应的快慢和限度》 讲义
《化学反应的快慢和限度》讲义一、化学反应的快慢在我们的日常生活和化学研究中，经常会关注化学反应进行的快慢。
那么，究竟什么决定了化学反应的快慢呢？首先，反应物的性质是一个关键因素。
不同的物质具有不同的化学活性，就像有些人性格活泼，容易与他人交流，而有些人则相对内向。
例如，金属钠与水的反应非常剧烈，而铁与水在常温下几乎不反应。
其次，反应物的浓度也会对反应速率产生影响。
浓度越大，反应物分子之间碰撞的机会就越多，反应也就更容易发生，而且速度更快。
想象一下在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰到的可能性就越大。
温度同样是一个重要的影响因素。
一般来说，温度升高，分子的运动速度加快，碰撞更加频繁且更有力量，从而加快反应速率。
就像在炎热的夏天，人们的活动更加活跃。
催化剂的存在也能显著改变反应的快慢。
催化剂能够降低反应的活化能，就像是为化学反应开辟了一条捷径，让反应更容易进行。
但要注意，催化剂在反应前后其质量和化学性质是不变的。
此外，压强对有气体参与的反应速率有影响。
增大压强，相当于把气体分子压缩在更小的空间里，它们相互碰撞的机会增加，反应速率也就加快了。
表面积也是不能忽视的。
对于固体反应物，颗粒越小，表面积越大，与其他反应物接触的机会就越多，反应就会更快。
比如把一块大的煤块燃烧和把煤制成煤粉燃烧，煤粉燃烧会快得多。
我们通过实验来测定化学反应的快慢，通常会观察反应物或生成物在单位时间内浓度的变化。
例如，产生气体的反应可以通过测量单位时间内气体的体积，有颜色变化的反应可以通过比色法测量颜色的深浅来确定反应的快慢。
二、化学反应的限度了解了化学反应的快慢，接下来我们探讨一下化学反应的限度。
化学反应的限度就是指一个化学反应在给定条件下能够进行到的最大程度。
并不是所有的化学反应都能进行到底，有些反应在一定条件下会达到一种平衡状态。
就好比一场拔河比赛，双方力量势均力敌时，绳子就会处于一种动态的平衡，既不向这边移动，也不向那边移动。
《化学反应速率的影响因素》 讲义
《化学反应速率的影响因素》讲义一、化学反应速率的概念在化学世界中，化学反应速率是一个非常重要的概念。
它指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
比如说，我们把铁放入稀盐酸中，会看到有气泡产生，这个产生气泡的快慢就反映了这个化学反应的速率。
化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，单位有摩尔/（升·秒）、摩尔/（升·分）等。
二、影响化学反应速率的因素（一）浓度当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
举个例子，碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度大，燃烧就会很剧烈；如果氧气浓度小，燃烧就不那么旺盛。
（二）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，减小压强，化学反应速率减慢。
但要注意的是，压强对化学反应速率的影响，其实质是通过改变气体的浓度来实现的。
如果压强的改变没有引起浓度的改变，那么化学反应速率就不会改变。
比如，在一个密闭容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但反应物和生成物的浓度并没有改变，所以化学反应速率不变。
（三）温度升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，降低温度，化学反应速率减慢。
就像食物在夏天容易变质，而在冬天能保存更久，这就是因为温度对化学反应速率的影响。
（四）催化剂催化剂能够改变化学反应的途径，降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而显著提高化学反应速率。
催化剂有正催化剂和负催化剂之分。
正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂则能减慢化学反应速率。
但在实际应用中，我们通常所说的催化剂一般都是指正催化剂。
《化学反应速率》 讲义
《化学反应速率》讲义一、什么是化学反应速率在我们生活的这个世界里，化学反应无时无刻不在发生。
从食物的消化到金属的生锈，从燃烧化石燃料到生物体内的新陈代谢，这些都是化学反应的表现。
而化学反应速率，就是用来衡量这些化学反应进行快慢的一个重要指标。
简单来说，化学反应速率就是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
比如说，在一个特定的化学反应中，如果在 1 秒钟内某种反应物的浓度减少了 1 摩尔/升，那么我们就可以说这个反应在这 1 秒钟内的速率是 1 摩尔/（升·秒)。
化学反应速率的表示方法有很多种，可以用反应物的消耗速率，也可以用生成物的生成速率。
但无论用哪种方法，都要注意单位的统一和准确性。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率的快慢并不是随机的，而是受到多种因素的影响。
就像我们开车的速度会受到路况、车辆性能、驾驶员技术等因素的影响一样，化学反应速率也有它的“路况”和“车辆性能”。
1、浓度反应物的浓度是影响反应速率的一个重要因素。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率就越快。
这就好比在一场足球比赛中，球员越多，相互之间碰撞和传球的机会就越多，比赛就越激烈。
例如，在碳和氧气的反应中，如果增加氧气的浓度，那么碳燃烧的速度就会明显加快。
2、温度温度对化学反应速率的影响也非常显著。
通常情况下，温度升高，反应速率会加快。
这是因为温度升高会使反应物分子的运动速度加快，它们之间碰撞的频率增加，而且碰撞时的能量也更大，更容易使反应发生。
比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为温度升高加速了食物中的化学反应。
3、压强对于有气体参与的反应，压强的改变也会影响反应速率。
增大压强，相当于压缩了气体的体积，使气体分子的浓度增大，反应速率加快。
但需要注意的是，压强的影响只对有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应有效。
4、催化剂催化剂是一种能够改变化学反应速率而自身在反应前后质量和化学性质不变的物质。
它就像是化学反应中的“助推器”，可以降低反应的活化能，使反应更容易发生。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
2020届高考化学一轮复习讲义 第7章 第23讲 化学反应速率
第23讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的大小比较1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1B.v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1C.v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1D.v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。
化学反应速率的影响因素讲义
第二章化学反应速率与化学平衡第二节影响化学反应速率的因素知识点一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化分子与活化能①活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子．即普通分子＋活化能活化分子．②只表示一般分子成为活化分子的难易程度，但对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响，即对反应热数值没影响E1指反应的活化能，E2-E1是反应热。
活化分子的百分数越大，单位体积内___________越多，单位时间内___________越多，化学反应速率___________。
活化分子数 有效碰撞的次数 越快 知识点二、影响化学反应速率的因素1、主要影响因素：内因——物质本身的性质2、次要影响因素：外因(1)浓度①影响规律：其他条件不变时⎩⎨⎧增大反应物浓度，反应速率减小反应物浓度，反应速率增大 减小②微观解释：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率增大。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。
③注意事项：对化学反应速率的影响因素是指物质的量浓度，而不是指物质的量或反应物的总量。
对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率越大。
例1、把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL.此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 ( )A ．10℃ 20 mL 3 mol/L 的X 溶液B ．20℃ 30 mL 2 mol/L 的X 溶液C ．10℃ 10 mL 4 mol/L 的X 溶液D ．10℃ 10 mL 2 mol/L 的X 溶液[解析] 分析本题，在其他条件不变的情况下，比较速率大小，先比较浓度的大小．此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸浓度相等，所以只要求出X 的浓度是最大者反应最快，然后比较温度的高低．A 项中，c (X)＝20×350 mol/L ＝1.2 mol/L ；B 项中，c (X)＝30×250 mol/L ＝1.2 mol/L ；C 项中，c (X)＝10×450 mol/L ＝0.8 mol/L ；D 项中，c (X)＝10×250mol/L ＝0.4 mol/L.由此可见，混合后A 、B 选项中X 的浓度最大，但是二者温度不同．A 项中为10℃，B 项中为20℃，故选项B 中反应速率最大． [答案] B例2、已知反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列措施中可使生成CO 2的速率加快的是(不考虑CaCO 3与HCl 接触面积改变的影响) ( ) A ．加大CaCO 3的量 B ．加大盐酸的浓度 C ．加大盐酸的量D ．减小CaCl 2的浓度解析：加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关． 答案： B(2)压强：针对气体影响规律：在相同温度下， 压强改变―→⎩⎨⎧物质浓度改变―→反应速率改变物质浓度不变―→反应速率不变常见几种情况： ①恒温不恒容时：增大压强−−−−→−引起体积缩小−−−−→−引起物质浓度增大−−−−→−引起反应速率增大。
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
人教版高中化学必修二：化学反应的速率 讲义及习题
化学反应的速率[知识梳理]一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：v(A)＝Δc(A)Δt。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
【自主思考】1．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗？提示不一定。
因为容器的体积不确定。
二、外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究(2)2.【自主思考】2．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么？提示固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1()(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大()(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液()(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_________________。
《化学反应的快慢和限度》 讲义
《化学反应的快慢和限度》讲义在我们的日常生活和自然界中，化学反应无处不在。
从食物的消化到金属的腐蚀，从药物的合成到环境的变化，化学反应的快慢和限度对于理解和控制这些过程起着至关重要的作用。
一、化学反应的快慢（一）定义及表示方法化学反应的快慢通常用化学反应速率来衡量。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
例如，对于反应 A ＋B → C，如果在一段时间内 A 的浓度减少了 a mol/L，所用时间为 t 秒，那么这段时间内 A 的平均反应速率就可以表示为 v(A) ＝ a/t mol/（L·s)。
（二）影响化学反应速率的因素1、反应物的性质这是决定化学反应速率的内在因素。
不同的物质，其化学性质不同，反应的速率也会有很大差异。
2、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，化学反应速率加快。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
3、压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积减小，单位体积内气体的浓度增大，反应速率加快。
需要注意的是，压强对化学反应速率的影响，实际上是通过改变气体的浓度来实现的。
4、温度升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增加，化学反应速率加快。
降低温度，反应速率减慢。
5、催化剂能改变化学反应的速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂通过降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大了单位体积内活化分子的百分数，大大加快了化学反应的速率。
6、其他因素如光照、超声波、电磁波、反应物颗粒的大小等，也会对化学反应速率产生影响。
二、化学反应的限度（一）化学平衡状态的建立在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
以可逆反应N₂＋3H₂⇌2NH₃为例，开始时反应物的浓度较大，正反应速率较大；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率
第1讲化学反应速率课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。
2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
4.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。
5.学生必做实验：化学反应速率的影响因素化学反应速率2023湖南，T13；2023上海，T22、T24；2023年6月浙江，T19；2023山东，T20；2023辽宁，T18；2023广东，T19；2022广东，T15；2022年6月浙江，T20；2021年6月浙江，T20；2021年1月浙江，T19；2021河北，T13；2021重庆，T12；2021福建，T12；2021辽宁，T12；2020山东，T14；2020全国Ⅰ，T28；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T27变化观念与平衡思想：能从反应现象中提取信息，建立物质、外界条件与化学反应方向、限度和速率的关系；能基于碰撞理论解释反应速率的影响因素；能调控化学反应，设计实验探究反应规律命题分析预测1.高考主要考查反应速率的影响因素及相关计算，在考查反应速率的相关计算时常引入反应速率常数、反应机理图像等。
2.以反应速率常数为载体进行命题是考查化学反应速率的一种新形式，一般会先给出反应速率常数的相关概念和信息，然后设题，考查考生将新信息与所学知识融合应用的能力，考生要予以重视1.宏观与微观相结合视角对化学反应的快慢能从宏观（如反应条件、反应现象等）角度进行描述或判断，同时能从微观角度进行分析和解释。
2.定性与定量相结合视角对化学反应快慢的描述或比较从定性进阶到定量，从粗略的估计进阶到精确的表示。
在复杂情况（如多种因素同时发生变化）下，如果从定性角度无法判断或比较化学反应的快慢时，还可以从定量角度进行分析。
3.瞬时与平均相结合视角化学平衡状态、化学平衡移动原理等理论问题的研究一般需基于瞬时速率，而化工生产快慢的描述则主要基于平均速率，有时则需要同时考虑瞬时速率和平均速率。
第06讲 反应速率与限度-化学必修第二册发芽讲义(高一下基础)(教师版)
第06讲反应速率与限度【考点01】化学反应速率1、化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3、化学反应速率的表达式：例1 . 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（D ）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应在一定时间段内的反应速率为0.5 mol/(L·s)，则在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/LD．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度4、化学反应速率的计算规律：同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如对于化学反应aA(g)+bB(g)＝＝cC(g)+dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d5、有关化学反应速率的注意事项：①化学反应速率均为正值。
②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。
通常是通过增大物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。
④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。
高三一轮复习步步高：化学反应速率
有固体参加的化学反应中，固体量的增减不影响速率，但固体可通 过改变表面积来改变反应速率。
③催化剂对反应速率的影响 温度升高引起的NOx去除反应速率增大
5.[2018·江苏，20(4)]将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通 入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
2NH3(g)
１ｍｏｌ ３ｍｏｌ
０
Ｘ
３ｘ
２ｘ
１－Ｘ
３－３ｘ
２／３
２
０．４ｍｏｌ／Ｌ
２ｘ ２／３
10．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，
发生如下反应： Ⅰ：
Ⅱ：
(g)+3H2(g)⇌ (g) ∆H1<0
(g) ⇌
(g) ∆H2>0
ห้องสมุดไป่ตู้
拓展13 10（6）恒压反应器中，按照n(H2):n(C6H6)=4:1投料，发 生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p0，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压 为p，则反应1的Kp=____________________(列出计算式即可，用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
一般默认增加体积
压强的改变必须引起浓度的改变，才会改变速率
② 浓度对反应速率的影响 判断正误
FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)===Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，正反应放热，
(1)升高溶液的温度，逆反应速率增大，正反应速率减小( × ) (2)增大氯化铁的浓度，速率增大( √ )
绝大多数催化剂都有活性温度范围。 温度太低时，催化剂的活性很小， 温度过高又会破坏催化剂的活性
化学互动式讲义：化学反应速率
25
2-1
反應速率
3. 反应式与速率方程式的关系： (1) 对任一反应式 aA＋bB → cC＋dD
速率方 r＝k[A]m[B]n 程式 r＝kPAmPBn
m 不一定等于 a，n 不一定等于 b， 须由实验求得
m、n 可以为整数、非整数或 0
－
Δ[A] Δt
＝k[A]m[B]n
M 時間
＝k(M)m(M)n，k
其反应速率？
(A) CO(g)＋NO2(g) → CO2(g)＋NO(g) (B) N2O4(g) → 2NO2(g) (C) N2(g)＋3H2(g) → 2NH3(g) (D) H2(g)＋I2(g) → 2HI(g) (E) 2NO(g)＋2H2(g) → N2(g)＋2H2O(g)。 ■解：两边气体系数和不相等时，总压会变化。
反应速率
1
2-1
反應速率
一、反应速率的定义及测量
1. 定义：单位时间内反应物的消耗量或产物的增加量， 称为反应速率（r）。
r＝
濃度、壓力、莫耳數……的變化量 時間的變化量
通常测量浓度、压力的变化。
基礎化學(三)全 互動式教學講義
2
2-1
反應速率
2. 表示：以 aA(g)＋bB(g) → cC(g)＋dD(g) 为例
基礎化學(三)全 互動式教學講義
19
范例 3 反应速率的观测
■解：(A) NO2 为红棕色。 (B) 总压增加。 (C) 反应物为电解质，产物不导电。 (D) AgCl 氯化银沉淀量增加。 (E) 各物质均无色。
基礎化學(三)全 互動式教學講義
■答： (A)(B)(C)(D)
20
类题 3-1
在定温、定容时，下列反应中何者能用总压变化来测
第27讲 化学反应速率、平衡图像(讲义)(原卷版)
第27讲化学反应速率、平衡图像目录考情分析网络构建考点一速率图像【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 速率—时间图像知识点2 速率—压强(或温度)图像知识点3 物质的量(或浓度)—时间图像【提升·必考题型归纳】考向1 考查速率-时间图像考向2 考查速率—压强(或温度)图像考向3 考查浓度或物质的的量-时间图像考点二平衡图象【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像知识点2 恒温线或恒压线图像知识点3 反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像【提升·必考题型归纳】考向1 考查转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像的分析判断考向2 考查恒温线或恒压线图像的分析判断考向3 考查组分含量或浓度与温度的关系图像的分析判断考向4 考查化学平衡曲线外的非平衡点分析考点三图像类分析方法【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 速率图像分析知识点2 平衡图像分析【提升·必考题型归纳】考向1 考查化学反应速率图像分析考向2 考查化学平衡综合图像分析真题感悟考点一速率图像知识点1 速率—时间图像1.“渐变”类v－t图像2.“断点”类v－t图像3.“平台”类vt图像4.全程速率—时间图像例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因：(1)AB段(v增大)，反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大。
(2)BC段(v减小)，溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小。
知识点2 速率—压强(或温度)图像1.对于速率～温度曲线，温度改变后，吸热反应速率变化大，放热反应速率变化小。
即吸热大变，放热小变。
以mA＋nB pC＋qD；△Ｈ＝Ｑ为例2.对于速率～压强曲线，压强改变后，气体体积之和大的一侧反应速率变化大，气体体积之和小的一侧反应速率变化小。
以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△Ｈ＝Ｑ为例【名师点拨】这类图像中曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。
第04讲 化学反应速率(原卷版)2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版选修1)
第04讲 化学反应速率1.变化观念：了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。
2.证据推理：根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。
一、化学反应速率1．化学反应速率的概念及其表示方法2．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的 或 来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的 之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 或1m v (A)＝1n v (B)＝1p v (C)＝1qv (D)。
3．化学反应速率的测定 (1)测定原理利用化学反应中任何一种与物质 有关的可观测量进行测定。
(2)测定方法①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。
①科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利 用 和 间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
【易错警示】化学反应速率的理解应注意的问题(1)误认为对于在不同条件下进行的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应速率就一定快。
化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，物质的量的变化量大，单位时间内浓度的变化量不一定大。
(2)误认为用不同的物质表示化学反应速率意义不同。
在同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率数值不一定相同，但是它们的实际意义完全相同，即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的化学反应速率。
(3)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc ＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(4)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
二、化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率的计算 (1)公式法： v ＝Δc Δt ＝Δn V Δt【特别提醒】①如果题目中给出的是物质的量的变化量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。
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一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内的减少量或的增加量来表示。
2、计算公式：v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s ) 或mol/(L•min)
注意：（1）现表示的化学反应速率是速率，同一反应用不同物质表示的
化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度（△C）一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。
例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =
例1：某一反应物的初始浓度是2 mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L，求该反应的反应速率。
例2：在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N
2) 为2mol/L，C(H
2)
为
5mol/L，反应到
2分钟时，测得C(NH
3 )
为0.4mol/L.
(1)分别用N2 、H2、NH3 表示反应速率。
(2)反应到2分钟时C(N
2) 为_______ _，C(H
2)
_________ 。
例3：某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的
量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该
反应的化学方程式为；
反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：。
例4：在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（）
A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)
B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)
C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)
D. V(D) = 1 mol/(L·s)
3．影响化学反应速率的因素
内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有
外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以反应速率。
例5：把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，
发现H 2的生成速率v 随时间t 的变化关系如图，
其中0 ～ t 1速率变化的原因是 ；
t 1～t 2速率变化的原因是 。
（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 反应速率。
（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
（5）惰性气体对反应速率的影响：
①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），V 不变。
②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），V 减小。
随堂练习
1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.使用催化剂
2.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤
C ．②
D ．②③ 3.反应4 NH 3（g ）＋5 O 2（g ） ＝4 NO （g ）＋6 H 2O （g ）在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟变化正确的是（ ）
A ．NO ：0.001mol L 1·-
B ．H 2O ：0.002mol L 1·-
C ．NH 3：0.002mol L 1·-
D ．O 2：0.00125mol L 1·- 4.在N 2 + 3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol L 1·- ,在
此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30mol L 1·-·S －1。
则此一段时间是（ ）
A ．1秒
B ．2秒
C ．0.44秒
D ．1.33秒
5.在其它条件不变时，10℃时以某物质表 示的反应速率为3mol L min 11··-- ，已知温
度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
A ．48mol L 1·- ·S
－1 B ．36mol L 1·- ·S －1 C ．24mol L 1·- ·S －1 D ．12mol L 1·- ·S －1
6.在2N 2O 5 ＝ 4NO 2 + O 2反应中，N 2O 5的起始浓度为2.1mol L 1
·-，经100秒钟后，N 2O 5的浓度为1.95mol L 1·-，则反应速率：V N2O5 ＝ .
7.某反应的速率，当温度每升高10℃增快为原来的2倍，如果温度由100℃降到50℃，则
该反应的速率约为原来的倍。
1.在下列过程中，需要加快反应速率的是（）
A.钢铁腐蚀
B.食物腐烂
C.工业炼钢
D.塑料老化
2.对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A.不用稀硫酸，改用98％硫酸
B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
4.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段
时间内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )
A.0.1s
B.2.5s
C.5s
D.10s
5.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1
mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 mol/(L·min)
B.1 mol/(L·min)
C.2 mol/(L·min)
D.3 mol/(L·min)
6.可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1
③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1
该反应进行最快的是（）
A. ④
B. ②和③
C. ①
D. ①和④
二、填空题
7.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率
的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。
三、计算题
8.在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2＋O22SO3，4min后达到平衡，测得平衡时n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。
求：（1）平衡时C（SO2）；（2）V（O2）。
9.恒温下，在2L容积固定的密闭容器内同时充入10molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），100s后达到平衡，测得平衡时N2剩余9mol。
求：（1）V（N2）；（2）H2的转化率；（3）平衡时NH3的体积分数。