物质的分离提纯与检验知识与习题

高一化学必修一物质的分离、提纯与检验练习题

1、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

(1)生成沉淀法例如NaCI溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH「)，过滤除去Mg(OH) 2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

(2)生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42一，可加入适量的稀H2SO4，将CO32一转化为CO2气体而除去。

2、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成

和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

4 .常见阳离子的检验

(|) H+能使紫色石蕊试液或pH试纸变为红色；能与活泼金属反应产生氢气等。

(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)

(3)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石

蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。

(4) OH —能使无色酚酞变红、紫色石蕊试液变蓝、 pH 试纸变紫。

(2)

C 「

能与硝酸银反应，生成白色的 AgCI 沉淀，沉淀不溶

于稀硝酸，能溶于氨 水，生成[Ag(NH 3)2]+。

(3) BL 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)

「

能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，

生成12,使淀粉溶液变蓝。

(8)

CO 32

能与BaCl 2溶液反应，生成白色的 BaCO 3

沉淀，该沉淀溶于硝酸(或

盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的

CO 2气体。

(9)

HCO 3「 取含HCO 3「盐溶液煮沸，放出无色无味 CO 2气体，气体能使澄清石灰 水

变浑浊。或向 HCO 3「盐酸溶液里加入稀 MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO 3生成，同时放出 CO 2气体。

、选择题

1下列分离混合物的操作中，必须加热的是

()

A.

过滤

B .分液

C .结晶

D .蒸馏

2 •用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 (

)

B. 加明矶搅拌 D 蒸馏

②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液, ( )

4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是(

)

A .由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B •水的沸点是100 C,酒精的沸点是 78.5

C ，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变 成无水酒精。 C •氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶 液中得到纯净的

氯化钠晶体。

D •在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用 溶解、过滤的方

法从反应产物中得到二氧化锰。

A 煮沸并加入石灰纯碱 C.进行多次过滤

3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 分离

以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏

B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取

D. 蒸馏、萃取、分液

A .不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B .不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C. 酒精灯着火时可用水扑灭

D .配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 7•在 粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是

（

）

A .把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热

B .开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C .蒸发时液体不超过蒸发皿容积的 1/3

D •蒸发皿中出现大量 固体时即停止加热

8•有关实验的叙述，正确的是

A 、 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B 、 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的

pH 是指上测定其pH

C 、 用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D .除去Cu 粉中混有的CuO :加适量稀盐酸后，过滤、洗涤 9.

过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂

质，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的 NaOH 溶液；

③ 加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是

（ ）

A .③②①⑤④

B .①②③⑤④ "

C .②③①④⑤

D .③⑤②①④

二、填空题

10.

用于分离或提纯物质的方法有： A .蒸馏（分馏）B .萃取C .过

滤D .重结晶E .分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ..）

（1） 除去Ca （OH ）2溶液中悬浮的CaCO 3微粒（

）

（2） 分离四氯化碳与水的混合物（ ）

（3）分离汽油和煤油（

）

（4）分离碘水中的碘单质 （

）

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾

（ ）

11. 实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液450mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL 。根据这两种溶 液的配制情况

回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _________________ （填序号），除图中 已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 __________________________________________ 。

A .使用容量瓶前检验是否漏水

B .容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C .配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加 水至接近刻度线

1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D .配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加 水至刻度线1~2cm

处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

A

（2 ）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确

B

的是