无机化学复习题(1-9章)

无机化学复习题（1-9章）

一、填空题

1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。

(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；

(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。

2．NO3-的等电子体是__ 。

3．Cr原子的价电子组态是。

4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。

5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。

6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。

7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且

都是（）或（）。

8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。

9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有

较大的Δ值。[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。

10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价

电子构型为 ( )。

11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。

12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。

13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。 14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。

15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。

16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。

17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。

18. 某元素最外层有1个电子的量子数为n=4, l=0和5个电子的量子数为n=3, l=2，该元素符号是

____________。

19．写出SO2的一个等电子体_ ，分子中含有的大п键是。

20．[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是。

21．注射用的生理盐水质量分数为%，这主要是基于

的考虑。

二、选择题

1. 含有П46离域大п键的是( )

A. ClO3-

B. CO32-

C. O3

D. SOCl2

2. 氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为( )

A. 3s＜3p＜3d＜4s

B. 3s＜3p＜4s＜3d

C. 3s＝3p＝3d＝4s

D. 3s＝3p＝3d＜4s

3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( )

A. n＝1, l＝0, m＝0, m s ＝+1/2

B. n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+1/2

C. n＝3, l＝2, m＝1, m s ＝+1/2

D. n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+1/2

4. 下列化合物中哪种分子偶极矩不为零？（）

A. CCl4

B. CO2

C. O3

D. BF3

5. 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。（）

A. 9

B. 6

C. 5

D. 3

6. SO2分子中S是哪种杂化？（）

A. sp2

B. sp

C. sp3

D. sp3d

7. 下列化合物中，不存在分子间氢键的是（）

A. NH3

B. H2O

C. H2S

D. HCO3-

8. NH4+的共轭碱是（）

A. NH2-

B. N2H4

C. NH3

D. NH2OH

9. 下列铁化合物或配离子中，具有最大磁矩的是（）

A. [Fe(CN)6]3-

B. [ Fe(CN)6]4-

C. (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O

D. [FeF6]3-

10. 对于活化能大小不同的两个反应，在同一区域里升温，活化能大的反应速率比活化能小的反应速

率增加的倍数（）

A. 多

B. 少

C. 相等

D. 不能确定

11. 已知3A+2B=3C，当A的浓度增大一倍，其反应速率为原来的2倍；当B的浓度增大一倍，其

反应速度为原来的4倍，总反应为( )级反应。

A. 1

B. 2

C. 3

D. 0

12.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )

A. NH3和NH4Cl

B. KH2PO4和K2HPO4

C. 氨水和过量的HCl

D. HCl和过量的氨水

13. 在相同温度时，已知下列反应的平衡常数

H2(g) +S(s) H2S(g) (K1) ；S(s) +O2(g) SO2(g) (K2)

则反应H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) 的平衡常数为( )

A. K1 + K2;

B. K1 - K2;

C. K1• K2;

D. K1 / K2

14. 某化学反应速度常数的单位为S-1，该化学反应的反应级数为( )

A. 2;

B. 1;

C. 0;

D. 3

15. 升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )

A. 分子的碰撞加剧;

B. 降低了反应的活化能

C. 活化分子百分数增加

D. 使平衡向吸热方向移动

16. 已知FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）反应的△r H o为正，△r S o为正（假定△r H o和△r S o不随

温度而变），下列说法正确的是( )

A. 低温下自发过程，高温下非自发过程

B. 高温下自发过程，低温下非自发过程