解决化学平衡问题的两种方法
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念，它描述了化学反应中物质浓度的变化达到一个平衡的状态。
掌握化学平衡解题技巧是高中化学学习的关键之一。
本文将介绍五大解题技巧，帮助学生更好地理解和应用化学平衡。
一、化学平衡的基本概念理解在解题之前，首先要对化学平衡的基本概念有一个清晰的理解。
化学平衡指的是一个化学反应达到正反应速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但并不意味着反应停止进行。
了解这个基本概念是理解和解决化学平衡问题的基础。
二、化学平衡常用的定量关系公式化学平衡问题中，常用的定量关系公式包括摩尔比、浓度比和分压比。
这些公式是化学平衡问题解决的核心工具。
在解题过程中，学生需要根据题目给出的条件和所求的未知量，选取合适的公式进行计算。
熟练掌握这些公式，并能够灵活应用，是解决化学平衡问题的关键。
三、化学平衡问题的步骤分析解决化学平衡问题需要有一定的方法和步骤。
一般来说，可以按照以下步骤进行分析：1. 确定平衡方程式：根据题目给出的反应条件和物质，写出平衡反应方程式。
2. 确定已知量和所求量：根据题目中给出的信息，确定已知量和所求量。
3. 运用定量关系公式：根据已知量和所求量，选用适当的定量关系公式进行计算。
4. 检查答案的合理性：计算结果应与已知条件相符，同时注意物质的物质守恒和电荷守恒。
5. 作出结论：根据计算结果给出问题的答案，并合理解释。
按照以上步骤进行分析和解答化学平衡问题，可以提高解题效率，减少错误。
四、化学平衡问题的常见类型化学平衡问题包括平衡常数、浓度的变化、添加物质对平衡的影响等各种类型。
学生需要熟悉这些不同类型的题目，掌握各自的解题方法。
例如，在求平衡常数时，可以利用已知的物质浓度计算平衡常数；在浓度的变化问题中，可以根据化学平衡的摩尔比关系计算浓度的变化量。
对于不同类型的题目，学生需要灵活应用相应的解题技巧。
五、化学平衡问题的实际应用化学平衡不仅是高中化学学科的基础知识，还具有广泛的实际应用价值。
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它描述了化学反应中反应物与生成物之间的相对浓度。
然而，在学习过程中，很多学生常常面对各种与化学平衡相关的问题，这给他们的学习带来了一定的困扰。
本文将介绍一些常见的化学平衡问题以及解决方法与技巧，帮助学生更好地理解和应对化学平衡的学习。
1. 反应方向的确定在某些情况下，学生可能会遇到难以确定反应方向的问题。
针对这个问题，学生可以根据反应物和生成物的浓度大小来判断反应的方向。
一般来说，浓度较大的物质往往是生成物，而浓度较小的物质往往是反应物。
此外，在平衡常数的帮助下，也可以判断反应的方向。
当平衡常数值大于1时，生成物浓度较大，反应向右进行；当平衡常数值小于1时，反应物浓度较大，反应向左进行。
2. 影响平衡位置的因素平衡常数受到温度、压力、浓度等因素的影响。
对于温度的影响，一般情况下，升温会使反应向右进行，降温会使反应向左进行。
但也有一些特殊的反应，例如焦磷酸解离、吸热反应等，在升温时反应向左进行。
对于压力的影响，当反应物和生成物的物态均为气体时，增加压强会使反应向物质分子较少的一方进行。
对于浓度的影响，在涉及不同浓度的反应物和生成物时，可以通过改变浓度来调整反应的平衡位置。
3. 平衡位置的移动在实际应用中，我们常常希望能够调整反应的平衡位置，以实现更理想的反应结果。
我们可以通过Le Chatelier 原理来解决这个问题。
当系统处于平衡状态时，如果受到外界干扰，系统会偏离平衡状态，但会通过改变反应方向或反应速率来重新达到平衡。
例如，在涉及气体的反应中，增加压强会使平衡位置向压力减小的一方偏移。
4. 平衡常数与反应速率的关系在学习化学平衡的过程中，有的学生可能会疑惑平衡常数与反应速率的关系。
平衡常数与反应速率并没有直接的关系，即使平衡常数大，并不表示反应速率快。
平衡常数只是描述了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系，而反应速率则与反应物的活性、温度、催化剂等因素有关。
化学平衡调节
化学平衡调节化学平衡是指在一定温度下，反应物和生成物之间相对浓度达到一定比例的状态。
在化学反应中，当系统处于平衡状态时，反应物和生成物的浓度保持不变。
然而，存在外界因素的干扰，如温度、压力、浓度等的改变，可能会导致反应达不到平衡。
为了调节化学平衡，我们需要了解平衡的原理和调节的方法。
一、化学平衡的原理化学平衡是根据“勒夏特列”的原理得出的。
根据该原理，为了保持化学反应处于平衡状态，反应物和生成物之间的比例必须满足一定的数学表达式，即平衡常数表达式。
平衡常数表达式可以通过平衡反应方程式中的反应物和生成物的摩尔比例推导而来。
二、化学平衡的调节1. 改变温度：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
增加温度会使反应速率加快，而降低温度则会使反应速率减慢。
根据萨克斯-韦恩斯坦方程（利用平衡常数表达式推导而来），在一定温度下，温度的改变会直接影响平衡常数。
当温度升高时，平衡常数会变大；当温度降低时，平衡常数会变小。
因此，我们可以通过改变温度来调节化学平衡。
2. 改变浓度：在含有多种物质的混合物中，如果某一物质的浓度增加，平衡位置会移动以减小该物质的浓度。
这是因为随着浓度增加，该物质参与的反应速率也会增加，使得生成物相对于反应物而言更多。
反之，如果某一物质的浓度减小，平衡位置会移动以增加该物质的浓度。
因此，通过改变特定物质的浓度，可以实现化学平衡的调节。
3. 改变压力（气体反应）：只有涉及气体的反应才会受到压力变化的影响。
根据理想气体状态方程和平衡常数表达式，当系统中气体的压力增加时，平衡位置会移动以减小气体的分子数。
反之，如果气体的压力减小，平衡位置会移动以增加气体的分子数。
因此，在气体反应中，我们可以通过改变压力来调节化学平衡。
4. 利用催化剂：催化剂是一种可以加速化学反应但本身不参与反应的物质。
它通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能，从而增加了反应速率。
由于催化剂不会改变反应物和生成物的浓度，因此不会对化学平衡产生直接影响。
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一，解题时需要掌握一些技巧和关键知识点。
本文将介绍一些通过化学平衡题的解题技巧和需要注意的关键知识点。
一、理解化学平衡的概念在开始解题之前，我们需要先理解化学平衡的概念。
化学平衡指的是在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
要理解化学平衡的动态过程，可以应用Le Chatelier原理。
二、使用Le Chatelier原理解题Le Chatelier原理是解决化学平衡题的关键。
该原理指出，当系统处于平衡状态时，若某些条件发生改变，系统将调整以重新达到平衡状态。
基于该原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂来影响化学反应的平衡。
1. 温度的影响根据Le Chatelier原理，增加温度会使反应朝热的方向移动，以吸收多余的热量。
相反，降低温度会使反应朝冷的方向移动，以释放多余的热量。
因此，在解题过程中，需要根据给定条件确定温度的改变对平衡位置的影响。
2. 压力的影响对于气体反应，可以通过改变压力来影响化学平衡。
增加压力会使平衡朝物质的摩尔数较少的方向移动，以减少压力。
相反，降低压力会使平衡朝物质的摩尔数较多的方向移动，以增加压力。
解题时要注意理解压力变化对平衡位置的影响。
3. 浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以通过改变平衡位置来影响化学平衡。
增加浓度会使平衡朝浓度较低的方向移动，以减少浓度差。
相反，降低浓度会使平衡朝浓度较高的方向移动，以增加浓度差。
在解题过程中，根据浓度变化来判断平衡位置的移动方向。
4. 催化剂的影响催化剂可以加速化学反应的速率，但对平衡位置没有影响。
因此，在解题时不需要考虑催化剂对平衡位置的影响。
三、关键知识点除了Le Chatelier原理，还有一些关键的知识点需要掌握。
1. 平衡常数平衡常数是化学反应在特定温度下的平衡表达式的值。
根据平衡常数的大小，可以判断平衡位置偏向反应物还是生成物。
解化学平衡题的思路和几种方法
解化学平衡题的思路和几种方法化学平衡的内容是比较难以理解的理论知识，同学们只要在平时的学习中，形成一般的解题思路和方法，解题便可以达到事半功倍的效果。
解化学平衡题常用的方法和思路有：一、三步法即写出可逆反应达到平衡的过程中各物质的起始、转化、平衡时的量，然后根据条件列出方程求解即可。
例1，在一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g） B （g）＋xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）。
（1）若x＝1，则p＞a；（2）若x＝2，则p＜a；（3）若x＝3，则p＝a；（4）若x＝4，则p≥a。
A.（2）（3）B.（1）（4）C.（2）（3）（4）D.（2）（4）解析：设起始通入A气体为nmol。
2A（g） B（g） + xC（g）始 n 0 0变 na% na%/2 （na%/2）x平 n－na% na%/2 （na%/2）x依题意：（n－na%＋na%/2＋（na%/2）x）/2＝（1＋p%）/1化简：P＝（x－1）代入选项得（1）x＝1，p＝0；（2）x＝2，p＝a/2；（3）x＝3，p＝a；（4）x＝4，p＞ a。
故A正确。
二、假设法对一些影响化学平衡的外界条件，先假设其对化学平衡的移动不产生影响，得出结论，然后再与已知条件作对比。
例2，在密闭密闭容器中发生如下反应：xA（g）+ yB（g）zC（g），达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。
在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。
下列说法不正确的是（）。
A．x＋y＞z；B．平衡向右移动；C．B的转化率提高；D．C的体积分数降低。
解析：增大压强使容器的体积缩小一半，A的浓度变为0.40mol/L，而实际浓度为0.35 mol/L，相当于平衡向左移动，所以得：x＋y＜z，故，D正确。
三、等效法对于一个可逆反应，两个具有不同初始量而具有相同平衡状态的体系是等效的，可以相互替换。
高考化学常见题型解题技巧——化学平衡中的常见解题方法及思路(8)
化学平衡中的常见解题方法及思路有关化学平衡的知识，是高考考查的重点知识之一，掌握常见的平衡解题的一些方法及思路，将对解题起着事半功倍的效果。
最常见的几种解题方法和思路有如下几种：一、“开、转、平”法写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、转化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。
例1X 、Y 、Z 为三种气体，把amolX 和bmolY 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n x +n y =n z ，则 Y 的转化率为 A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005⨯+a b a 解析：设在反应过程中，X 转化了kmol ，则 X + 2Y2Z开：amol bmol 0转：kmol 2kmol 2kmol平：（a －k ）mol （b －2k ）mol 2kmol据条件列出方程：a －k+b －2k=2k解得： k=5b a + 故Y 的转化率为=⨯+⋅%10052b b a %1005)(2⨯+b b a 选B 。
二、分割法将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。
例 2 在相同条件下（T －500K ），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO 2和1gO 2，乙容器中充入2gSO 2和2gO 2下列叙述错误的是：A 、化学反应速率乙>甲B 、平衡后的浓度乙>甲C 、SO 2的转化率乙>甲D 、平衡后SO 2的体积分数乙>甲解析：将乙容器里的2gSO 2和2gO 2，可分割为两个1gSO 和1gO 2，然后分别充入与甲等体积的丙、丁两容器，这样甲、丙、丁三容器建立平衡的途径及平衡状态一样，而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡2SO 2+O 2SO 3向正方向进行，所以乙中化学反应速率快，SO 2的转化率大，平衡后的浓度乙大，而平衡后的SO 2的体积分数乙中小。
化学平衡中常用的几种解题方法
化学平衡中常用的几种解题方法一.等价转化（等效平衡)法(一)等效平衡的概念和含义体积为1L的两个密闭容器中均发生反应：CO（g)+ Ｈ２O(g)≒CO2（g)+ H２（g),在一个容器中充入0.０1moｌCO（ｇ）和０.01ｍolＨ2O(ｇ),在另一个容器中充入0.01molCO２(g）和0.01ｍolH2(g），在温度为８００℃,均达到化学平衡。
恒温恒容 CＯ(g) + H2O(ｇ) ≒ CO２(ｇ) + Ｈ2（g)途径1：起始0．０1mol ０．０1mｏl 0 ０平衡 0.0０4mｏｌ 0．004moｌ0.００6mol 0.０0６ｍol 途径2：起始０ 0 ０.01ｍol 0．01mol 平衡 0.0０4moｌ0.0０4ｍol 0.006ｍol 0.00６mol恒温恒压可逆反应N２（g)＋3Ｈ2(g)≒2NＨ3（g）第一种投料开始1mol 3mol 0 平衡态Ⅰ第二种投料开始 1.5ｍｏl 4.5ｍｏl 1mｏl 平衡态Ⅱ在每个平衡状态中,NH3在平衡混合物中都有个百分含量,这两个百分含量在平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中相等。
在相同条件下，同一可逆反应,不管从正反应开始,还是从逆反应开始或从正反应和逆反应同时开始达到平衡时,同种物质的百分含量．．．．（体积分数、质量分数或物质的量分数）相同的化学平衡互称等效平衡,(二)建立等效平衡应满足的条件以及等效平衡的特征可逆反应mA(g)+ｎB(g)≒ｐC(g)第一种投料开始ａｂ0 平衡态Ⅰ第二种投料开始ｘy z 平衡态Ⅱx+mz/p y+nz/p 0采用极限转化法,将两种不同起始投料，根据化学计量，转换成方程式同一边物质的用量. 第一种类型,恒温恒容条件，对于不等体积(反应前后气体化学计量数和不等)的可逆反应。
(1)建立等效平衡，两种起始投料应满足的条件:若同种物质的用量相等即x+mz/p=a 同时,y+nz／ｐ＝b,可逆反应达到的两个平衡属于等量平衡。
(2）其特点是:在这两个平衡中,同种物质的物质的量、浓度、百分含量对应相等（反应起始的温度等的,容积是等的,同种物质的浓度是等的)。
高中化学化学平衡应用解题思路
高中化学化学平衡应用解题思路化学平衡是高中化学中的重要概念之一，也是学生们经常遇到的难点。
在解题过程中，掌握一定的解题思路和具体操作方法是非常重要的。
本文将通过举例说明具体操作方法，分析性循序推理论点，并给出实践导向的结论，同时对问题进行进一步阐释，为学生们解决化学平衡问题提供帮助。
在化学平衡问题中，有一类常见的题型是给定反应方程式、初始物质的摩尔数或浓度，要求计算平衡时各物质的摩尔数或浓度。
解决这类问题的思路可以分为以下几步：第一步，确定反应方程式。
在题目中，一般会给出反应方程式，如A + B →C + D。
如果没有给出反应方程式，我们需要根据题目中的描述来推导反应方程式。
第二步，列出反应前和反应后各物质的摩尔数或浓度。
根据题目中给出的初始物质的摩尔数或浓度，可以计算出反应前各物质的摩尔数或浓度。
根据反应的摩尔比例关系，可以计算出反应后各物质的摩尔数或浓度。
第三步，建立化学平衡方程。
根据反应前和反应后各物质的摩尔数或浓度，可以建立化学平衡方程。
在方程式的左边写上反应前各物质的摩尔数或浓度，在方程式的右边写上反应后各物质的摩尔数或浓度。
第四步，根据化学平衡方程式，利用摩尔比例关系计算所求物质的摩尔数或浓度。
通过比较方程式中各物质的系数，可以得到它们之间的摩尔比例关系。
利用这个关系，可以通过已知物质的摩尔数或浓度计算出所求物质的摩尔数或浓度。
下面举一个具体的例子进行说明：例题：在500 mL 0.2 M 的硝酸铊溶液中加入适量的硫酸钠溶液，生成硝酸钠和硫酸铊的沉淀。
求生成的硝酸钠的摩尔数。
解题思路：第一步，确定反应方程式。
根据题目中的描述，硝酸铊和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸铊的沉淀。
反应方程式可以写为：2NaNO3 + Tl2SO4 → 2NaNO3 + Tl2SO4。
第二步，列出反应前和反应后各物质的摩尔数或浓度。
根据题目中给出的硝酸铊溶液的浓度和体积，可以计算出硝酸铊的摩尔数。
在这个例子中，硝酸铊的初始摩尔数为0.2 mol/L × 0.5 L = 0.1 mol。
解决化学平衡问题的方法和技巧
解决化学平衡问题的方法和技巧作者：杜建奎来源：《读与写·下旬刊》2017年第11期中图分类号：G633.8文献标识码：B文章编号：1672-1578（2017）11-0187-01化学平衡问题，对于高中学生来说一直视为难点，主要原因是对化学平衡移动原理理解不够透彻，其次就是缺乏分析问题的思维方法和模型，希望下面两种思维方法能够对你们有所启发。
1.虚拟法——“以退为进”原则虚拟法是指在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中间（参照物）进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1.1虚拟“容器”法。
对于只有一种气体反应物的化学平衡体系，从压强变化分析浓度变化更为简单。
如A（g）B（g）+C（g）或A（g）+B（s）C（g）+D（g），改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化来判断。
例1、A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。
当加水稀释时，平衡向（填"正"或"逆"）反应方向移动，理由是。
【解析】可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在"水容器"中的气体物质。
那么，加水稀释，"气体"的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上述平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
【答案】逆；稀释后，单位体积内溶质的粒子总数（或总浓度）减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数（或总浓度）增加的方向移动。
1.2虚拟"状态"法。
判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先假设一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
高中化学解题方法——有关平衡的计算
4.有关化学平衡计算的解题常用解题方法解化学平衡的计算题的一般思路和方法是：建立模式，确定关系，依照题意设计方案。
（1）计算中经常运用的一些关系式：①同温、同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。
ρ1/ρ2== M1/M2②同温、同容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。
P1/P2== n1/n2③混合气体平均分子量的求法：M = 混合气体总质量/混合气体总物质的量④转化率（对反应物而言）= 已转化的量/转化前的总量×100%（注：算式中的量可以是浓度、分子数、物质的量、体积等。
）（2）常用方法：①常规解法：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B 发生如下反应：A（气）+ 2B（气）2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40%B、50%C、60%D、70%练习：1、在密闭容器有如下反应发生：3A（气）+ B（气）2C（气），反应开始时，A和B的体积比为3：1，平衡时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2，则A的转化率为：A、62．5%B、40%C、50%D、45%②差量法：即利用反应前后的物质的量差△n、体积差△V压强差△P进行求解。
例：反应2A（气）xC（气）+ B（气），在一定条件下达到平衡后容器内压强增加了P%，A的转化率也是P%，则x值为：A、1B、2C、3D、4分析：此题可用一般方法解决，但比较麻烦，而利用差量法则简便。
令起始时参加反应的A 为nmol2A（气）xC（气）+ B（气）△n2 x 1 x-1起始量（mol）n 0 0变化量（mol）n×P% n×P%练习：1、容积可变的密闭容器中盛有试量的N2和H2的混合气体，在一定条件下反应N2+3H22NH3,达平衡时容积为VL，混合气体中氨气占总体积的20%，若压强温度不变，下列推论不正确的是A、N2、H2混合气体为100VL B原N2、H2混合气体为1.2VLC、参加反应的N2为0.1VLD、原混合气体中N2、H2体积比为1：32、100℃时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行到2秒时，c(NO2)=0.04mol/L，60S时，体系达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A、2S时以c(N2O4)变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·S－1B、平衡时体系内含N2O40.25molC、2S时体系内压强为开始时的1.1倍D、平衡时，若压缩容器的体积，N2O4的转化率将增大3、一定的条件下，合成氨反应达平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积比值是A、1/5B、1/4C、1/3D、1/2③守恒法：气体利用反应前后总质量相等的原则解决问题。
化学平衡题的解题方法和技巧
化学平衡题的解题方法和技巧高中知识搜索小程序有关化学平衡的知识，是高中化学的一个难点，同时又是高考考查的重点，几乎每年高考都有。
掌握化学平衡题的基本方法和技巧，对解题起着事半功倍的效果。
常见的解题方法和思路有如下几种：一、常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据条件列方程式解答。
例1：在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体和2molY气体，在一定条件下发生下列反应4X(气)+4Y(气) ⇌3Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度与起始时相同，混合气的压强比原来的增大10%，X的浓度减小则n值为（）（A）4 （B）5（C）3 （D）7二、差量法：对于例1，根据题意，因为反应在一个恒温定容的容器内进行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。
三、估算法：若换一个角度思考例1，则更显简单，由于X的浓度减少，所以平衡正向移动。
此时压强增大则意味着正反应方向为气体体积增大的方向，所以4+4<3+n，所以n>5。
答案为（D）。
例2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时Ａ的转化率为（）（A） 40% （B） 50%（C） 60% （D） 70%用基本方法可以算出答案为（A）。
若设计另外的途径通过B求A的转化率则显得更加简单。
因为A和B按1:2反应，而A、B又是等物质的量，所以A必然过量，设B完全转化则A只转化一半，故转化率为50%，但可逆反应的特点是反应物不能完全转化，所以A的实际转化率<50%，故答案为（A）。
四、守恒法：有些化学平衡问题，常可抓住某一元素守恒，通过设计另外的变化途径，使难以确定的问题变得有规律可循，从而化难为易，使问题得到解决。
例3：在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:8:1，出口处N2、H3、NH3的体积比为9:27:8，则氮气的转化率为（）（A） 75% （B） 50%（C） 25% （D） 20%此题刚一读题无从下手，但若从原子守恒的角度分析，便很容易得到解决。
化学平衡取值范围问题常用的两种解法
1、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。
保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量不变D C的百分含量可能减小2、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )A 0.3molB 0.15molC 小于0.15molD 大于0.15mol，小于0.3mol3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。
则a与b的关系是A、a＝b B、a＞b C、a＜b D、不能确定4、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D5．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2B 通入NO2C 通入N2O4D 升高温度6 如右下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。
化学反应平衡的调整
化学反应平衡的调整化学反应平衡是指反应物转化为生成物和生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学反应中，平衡是非常重要的，因为它决定了反应的产物比例和稳定性。
然而，有时候我们希望调整反应平衡以获得更理想的结果。
本文将介绍一些常见的调整化学反应平衡的方法。
一、改变反应物浓度改变反应物浓度是调整化学反应平衡最常用的方法之一。
根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度将导致反应向生成物的方向进行，而减少反应物的浓度将导致反应向反应物的方向进行。
这是因为增加反应物浓度会增加反应物的碰撞频率，从而增加生成物的形成速率。
二、改变温度改变温度也可以改变化学反应的平衡。
根据反应的热力学特性，温度升高会使放热反应向生成物的方向进行，而降低温度则会使吸热反应向生成物的方向进行。
温度的改变会改变反应物和生成物的平衡浓度，并且会改变反应物和生成物的活性能量。
这将影响反应速率和反应的平衡位置。
三、改变压力对于气体反应，改变压力也可以调整化学反应平衡。
根据气体的理想气体状态方程，当压力增加时，气体分子的浓度也会增加。
因此，增加压力会使反应向摩尔数较小的一方进行，以减小气体分子的总体积。
相反，减小压力会使反应向摩尔数较大的一方进行。
四、使用催化剂催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，而不会被反应消耗。
使用催化剂可以调整化学反应平衡，使反应更快地达到平衡。
催化剂通过降低反应物和生成物之间的活化能，提高反应速率。
催化剂可以作用于反应物和生成物之间的任意一个步骤，而不改变反应的平衡位置。
五、改变溶液酸碱度对于涉及酸碱反应的溶液体系，改变酸碱度可以调整反应平衡。
酸碱度的改变会改变氢离子和氢氧根离子的浓度，从而影响反应的平衡位置。
在酸性条件下，酸反应偏向生成物的方向进行；在碱性条件下，碱反应偏向生成物的方向进行。
通过调整溶液的酸碱度，可以改变反应物和生成物的浓度，从而影响反应的平衡位置。
总结起来，化学反应平衡的调整可以通过改变反应物浓度、温度、压力、使用催化剂以及改变溶液酸碱度来实现。
化学掌握化学方程式平衡的三种常见方法
化学掌握化学方程式平衡的三种常见方法化学方程式平衡是化学反应中非常重要的概念，它描述了反应物和生成物之间的化学关系。
在化学研究和实验中，我们经常需要掌握化学方程式的平衡，以便正确地推导反应条件或分析反应结果。
本文将介绍三种常见的方法来掌握化学方程式的平衡：试错法、代数法和图形法。
一、试错法试错法是最直观和简单的平衡化学方程式的方法之一。
它基于不断尝试不同的系数来平衡方程式，并检查每一次尝试的平衡结果。
具体步骤如下：1. 根据反应物和生成物之间的摩尔比例关系，假设一个系数的值。
2. 根据假设的系数，写出平衡化学方程式。
3. 检查方程式中各元素的原子数是否平衡。
如果不平衡，调整系数的值。
4. 重复步骤2和步骤3，直到方程式平衡。
试错法的优点是简单易懂，适用于较为简单的化学方程式平衡。
然而，对于复杂的方程式，试错法可能需要花费较长的时间，并且存在尝试次数过多的风险。
二、代数法代数法是一种基于代数方程的数学方法，用于解决化学方程式平衡问题。
它通过建立方程式中各元素的原子数的代数关系来求解平衡系数。
具体步骤如下：1. 假设未知的平衡系数，并用代数符号表示。
2. 根据假设的平衡系数，建立方程式中各元素的原子数的代数方程。
3. 解这组代数方程，得到每个原子数的平衡系数。
4. 根据平衡系数，写出平衡化学方程式。
代数法能够快速解决复杂的化学方程式平衡问题，但需要一定的代数能力和数学推理能力。
适用于大规模和复杂的方程式平衡。
三、图形法图形法是一种直观和易于理解的方法，它通过构建化学方程式的图形模型来解决平衡问题。
具体步骤如下：1. 将反应物和生成物用点表示在坐标系中。
2. 假设一个未知的平衡系数，将平衡系数与反应物和生成物之间的连接线相乘，并用箭头表示反应的方向。
3. 检查图形模型中各元素的原子数是否平衡。
如果不平衡，调整平衡系数的值。
4. 重复步骤2和步骤3，直到图形模型平衡。
图形法可反映出化学方程式中物质间的相对数量关系，有助于直观理解化学反应的平衡条件。
化学平衡问题常用的三种思维方法及原则
化学平衡问题常用的三种思维方法及原则以化学平衡问题常用的三种思维方法及原则为标题，本文将介绍化学平衡问题的解决思路和原则。
化学平衡是化学反应中物质浓度或分子数不再发生变化的状态，平衡反应是在一定条件下进行的，理解和解决平衡问题需要运用一些特定的思维方法和原则。
第一种思维方法是质量守恒法。
根据质量守恒定律，化学反应前后的物质总质量保持不变。
在平衡问题中，我们可以通过分析物质的质量变化来解决问题。
例如，当我们需要计算平衡反应中某种物质的质量变化量时，可以根据反应物的质量和反应物与产物的化学计量关系来计算。
质量守恒法是解决化学平衡问题的基础，通过合理运用可以推导出平衡反应的各种关系。
第二种思维方法是摩尔守恒法。
根据化学反应的摩尔比例关系，我们可以通过摩尔计算来解决平衡问题。
在平衡反应中，反应物和产物的化学计量关系可以用摩尔比例来表示。
通过分析摩尔比例关系，我们可以计算出反应物和产物的摩尔数，进而推导出平衡常数等与摩尔有关的关系。
摩尔守恒法在解决平衡问题时，尤其是涉及到物质摩尔数的计算和比较时非常有用。
第三种思维方法是化学位移法。
根据平衡反应的化学势和反应物浓度的关系，我们可以通过化学位移法来解决平衡问题。
化学位移法基于Gibbs自由能和化学势的定义，通过分析反应物和产物的化学势变化，可以推导出平衡常数和物质浓度的关系。
化学位移法在解决平衡问题时，特别适用于涉及到热力学性质和化学势变化的问题。
在解决化学平衡问题时，还有一些基本原则需要遵循。
首先是质量守恒原则，即反应前后物质总质量保持不变。
其次是摩尔守恒原则，即根据化学反应的摩尔比例关系进行计算。
第三是化学势守恒原则，即根据反应物和产物的化学势变化来推导平衡常数和物质浓度的关系。
另外，还需要注意温度、压力和浓度等条件对平衡的影响，以及平衡常数的计算和应用。
化学平衡问题的解决思路主要包括质量守恒法、摩尔守恒法和化学位移法。
在解决问题时，需要遵循质量守恒原则、摩尔守恒原则和化学势守恒原则，并注意条件对平衡的影响。
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法一、化学平衡图像1、常见类型（2）c - t图像（3）c – p（T）图像（4）其他图像二、解决化学平衡问题的重要思维方法1、可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。
化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。
这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。
2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。
3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。
不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。
4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。
这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体B. X、Y、Z是气体，W是非气体C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。
因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和，故A正确。
答案：A例2、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，若保持其他条件不变，则下列结论正确的是（）（2）在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动（3）T℃时，在相同容器中，若有0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L（4）在（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动A. （1）（2）B. （3）（4）C. （1）（3）D. （2）（4）A. 开始时充入A和B，m + n > p + q，反应放热B. 开始时充入A和B，m + n < p + q，反应吸热C. 开始时充入C和D，m + n > p + q，反应吸热D. 开始时充入C和D，m + n < p + q，反应吸热解析：由（1）（2）两图可知，开始反应时，逆反应速率大于正反应速率（正反应速率为0），因此，开始时充入C和D。
高中化学《化学平衡》类问题的有效的解题方法
高中化学《化学平衡》类问题的有效的解题方法1、虚拟法———“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中介(参照物)进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1)虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析更为简单、容易。
如A(g)B(g)+C(g)或A(g)+B(s)C(g)+D(g)，改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。
例1A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。
当加水稀释时，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________。
解析：可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在“水———容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆；因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
2)虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。
例2某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()。
A均减半B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol解析：按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。
化学平衡解题技巧
三、恒温恒容，改变反应物用量对平衡转化率的影响规律：
以下规律可用等效平衡的方法分析。
1、反应物只有一种：aA(g)bB(g) +cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：。
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
答案：C。
解析：设第一次通入的是1molNO2（操作①），平衡后再通入1molNO2，这一操作过程等效于起始时在2倍体积的容器中充入2molNO2（操作②），再加压至原体积的过程：V、P、T2V、P、TV、2P、T
1mol 2mol加压2mol
NO2NO2NO2
1②
A. 2 mol CB. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
答案：AB。
解析：一边推（向左推）后，投料比A∶B等于1∶1时与原平衡等效。
A项，两步加料法分析：投入2mol C等效转化为投入4/3molA和2/3molB，先投入4/3molA和4/3molB，所得平衡与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%；再减少2/3molB，平衡左移，待平衡后A的体积分数大于a%。A合题意。
①、②达平衡时为等效平衡，NO2的体积分数相同，加压至原体积，平衡右移，则NO2的体积分数减小，故选C。新平衡压强介于P和2P之间。
例2．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是()
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解决化学平衡问题的两种方法
化学平衡研究的对象是可逆反应，所以一旦反应开始，体系中反应物和生成物的浓度均不能为零。
因此，在研究化学平衡问题时，我们常采用极端假设和过程假设的方法。
这两种方法对于等效平衡的问题研究尤为实用。
所谓等效平衡是指：对于在两个不同容器中发生的同一可逆反应，如果体系中各组分的百分含量均相等，则称这两个容器中的平衡状态为等效平衡状态。
下面分别说明两种假设分析方法的用法。
一、恒温、恒容时等效平衡
1、对于aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) (a+b不等于m+n)的反应，若在此条件下达到等效平衡状态，我们称之为“完全等效平衡”。
如对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在下列三个恒温、恒容容器中按起始物质的量发生上述反应：平衡后的结果（以三体系中的SO2为例）为n(SO2)相同；C((SO2)相同；SO2%相同。
[例1]若取amol SO2、bmolO2、cmol SO3置于上述容器中，保持温度和容积与上述相同，达平衡后与上述结果等效，则a、b、c应满足的条件是。
[解析]根据相同条件下可逆反应里，无论从反应物开始还是从生成物开始，只要起始状态相当，达到的平衡就是等效平衡。
上述反应中为完全等效平衡，采用极端假设法来分析，假设c mol SO3全部反应掉，则体系中组分一定变为2molSO2和1molO2，则有a +c=2；2b+c=2。
这种方法又叫“一边倒”。
但这是应该注意，“一边倒”只是假设，而一旦反应开始，体系中反应物和生成物的浓度均不能为零，视为“不为零”。
[例2]在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) ＝2SO3(g)，反应过程某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol·L-1，反应达到平衡时，可能的数据是
A、C((SO2)=0.4mol·L-1
B、C((SO2)=C((SO3)=0.15mol·L-1
C、C((SO2)=0.25mol·L-1
D、C((SO2)+C((SO3)=0.4mol·L-1
[解析]根据题意反应不可能进行到底，所以A项错，而根据元素守恒，体系中的S元素为0.4mol，所以B项错，根据可逆反应的原理和元素守恒，答案选C、D。
2、对于aA(g)+bB(g) ＝
mC(g)+nD(g) (a+b=m+n)的反应，若在恒温、恒容状态下达到平衡，只要求对应的物质比例相同即可，称之为“不完全等效平衡”。
如对于I2(g) + H2(g) ＝2HI(g)，再三个恒温、恒容容器中发生上述反应：平衡后的结果（以体系中的HI为例）为HI%相同；n(HI)不同；C(HI)不同。
那么，上述容器①②中的平衡状态为什么可以是等效平衡呢？我们就用过程假设法（放缩法）来研究：虽然要求是在恒温、恒容状态下进行反应，我们假设①容器容积为V，而对于容器②，我们先假设开始时其容积为2V，如图所示，将容器②分割成两部分，则结果为三个体积均为V的容器中互为完全等效平衡；然后将容器②的体积压缩到V，由于左右两端气体系数相等，所以过程中平衡不移动，两个容器中的HI%相等，则原来①和②容器中形成的为等效平衡。
同理，①②容器和③中也为等效平衡。
[例3]若取amol I2、bmolH2、cmol HI置于上述容器中，保持温度和容积与上述相同，达平衡后与上述结果等效，则a、b、c应满足的条件是。
[解析]运用极端假设Cmol HI完全反应掉，结果中的n(I2)：n(H2)=2：1则有（a + c/2)：(b + c/2)=2：1，得2a = 4b + c。
二、恒温、恒压时等效平衡
对于aA(g)+bB(g) ＝mC(g)+nD(g)反应，无论(a+b)与(m+n)相等还是不相等，此类平衡问题的分析方法与恒温、恒容时等效平衡的第二种情况均类似（即为一种不完全等效平衡）。
如2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在恒温恒压时以下三个容器中反应，运用过程假设可分析得知，三容器中互为等效平衡（方法同恒温、恒容等效平衡的第二种情况），平衡后的结果（以体系中SO2为例）为：SO2%相同；C(SO2)相同； n(SO2)不同。
[例4]若取amol SO2、bmolO2、cmol SO3置于上述容器中，保持温度和压强与上述相同，达平衡后与上述结果等效，则a、b、c应满足的条件是。
[解析]运用极端假设法，c mol SO3全部反应掉，则体系中组分一定变为SO2和O2，只要其二者物质的量之比符合上述2：1即可，即(a+c)：(b+c/2)=2：1，则有a=2b（与SO3的物质的量无关）。
另外，过程假设还应用于判断平衡移动的方向上。
[例5]某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均为原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是
A、可逆反应的化学方程式的系数：a > b + c
B、压缩容器容积时，v正增大，v逆减小。
C、达到新平衡时，物质X的转化率减小
D、达到新平衡时，混合物中的Z的质量分数增大
[解析]容积压缩到原来的一半，如果平衡不移动（此为过程假设），则Y、Z的浓度变为原来的2倍，新平衡时，Y、Z的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向左移动，即a<b+ c，x的转化率减小，Z的质量分数减小，但v正、v逆均增大。
故答案选C。
[相关训练]
1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半；
B、均加倍；
C、均增加1mol；
D、均减少1mol
2、一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占的体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的正确关系是
A、M>N
B、N>M
C、M=N
D、无法比较
3、在一体积恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时，C的体积分数为w%；若维持容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol冲入容器，达到平衡后，C的体积分数为w%，则x的值为。
4、反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，，且开始时A和B的物质的量之比为a：b则
⑴平衡时A与B的转化率之比是。
⑵若同等倍数的增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，系数间所满足的关系：
a+b c+d（填“>”“<”或“没关系”）。
⑶设定a=2,b=1,c=3,d=2，在甲乙丙丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。
则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的是_______________（填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是。
[参考答案]
1、C；
2、B；
3、2或3（恒温恒容时等效平衡两种情况都要分析）
4、⑴ 1：1；⑵ >；⑶丁，甲>乙>丙>丁。