溶液的酸碱性和ph课件

正确的是(
)。
－ ＋
A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO )＝c(Na )
C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
名师点拨：A 中 pH 相同的酸，溶液中的 c(H＋)相同；B
中由于 CH3COOH 是弱酸，pH＝3 的 CH3COOH 溶液的浓度一
＋ 7 －lg[c(H )]＝________ 。
3.pH 与溶液的酸碱性的关系
一般 中性溶液 25 ℃ 25 ℃ pH____7 ＝
c(H＋)____ ＝ c(OH－) c(H )____1 ＝ ×10－7
酸性溶液
碱性溶液
＜ c(H ＋)____ ＞ c(OH－) c(H )____1 ＞ ×10 －7 pH____7Βιβλιοθήκη Baidu＞ c(H ＋)____ ＜ c(OH－) c(H )____1 ＜ ×10 －7 pH____7
－ ＋
②弱酸或弱碱：由于溶液中存在电离平衡，弱酸稀释时， 平衡向电离方向移动，H＋的物质的量增大，c(H＋)降低较强酸 缓慢，每稀释 10 倍，pH 增大不到一个单位；同样，弱碱每稀 释到原来的 10 倍，pH 减小不到一个单位。 (2)无限稀释时： 不能忽略水的电离。 酸溶液无限稀释时应 考虑水的电离，c(H＋)≈1×10－7 mol/L，pH≈7 而略小于 7；碱 溶液无限稀释时， c(OH－)≈1×10－7 mol/L， pH≈7 而略大于 7。
答案： 因 Ba(OH)2 是强碱， 存在 Ba(OH)2
Ba2＋＋2OH－，
－14 10 c(OH－)＝2a mol/L，c(H＋)＝ 2a mol/L，所以 pH＝－lg[c(H＋)]＝
14＋lg2a。
(1)强酸溶液，如 HnA，设浓度为 a mol/L，则 c(H＋)＝ na mol/L, pH＝－lg[c(H＋)]＝－lgna。 (2)强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 b mol/L，则 c(H＋)＝ 10－14 ＋ ， pH ＝－ lg[ c (H )]＝14＋lgnb。 nb
(2)注意事项 ①事先不能用水湿润 pH 试纸，如用水湿润 pH 试纸，相 当于把待测溶液稀释了。
②只能取整数值，如不能读作 7.1，此时只能读 7。
3.pH 计测定法——最精确的方法。
有关溶液 pH 的计算
1.稀释 (1)一般稀释。
①强酸或强碱： 根据 c1V1 ＝c2V2， 酸性溶液求出 c(H＋)后， 再求 pH；碱性溶液根据上式求出 c(OH )，通过 KW 求其 c(H ) 和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法
2．强酸或强碱混合 (1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。 ＋ ＋ c H · V ＋ c H · V2 1 1 2 ＋ c(H ) ＝ V1＋V2 pH ＝－lg[c(H＋)] 若等体积混合，且原溶液 pH 差≥2 时，pH 混＝pH 小＋0.3。 － ＋ (2)强碱与强碱溶液混合， 先求 c(OH )， 通过 KW 求其 c(H ) 和 pH。 － － c OH · V ＋ c OH · V2 1 1 2 － c(OH ) ＝ V1＋ V2 KW ＋ ＋ c(H ) ＝ pH ＝－ lg[ c (H )] － cOH 若等体积混合，且原溶液 pH 差≥2 时，pH 混＝pH 大－0.3。
不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
＋
答案：BC
溶液 pH 的计算 1.单一强酸或强碱溶液的 pH 计算
【例 2】求浓度为 a mol/L Ba(OH)2 溶液的 pH。
小 ；溶液的碱性越强，其 溶液的酸性越强，其 pH 越______ 大 。 pH 越______ 二、溶液 pH 的测定方法 1.酸碱指示剂：只能测其酸碱性，即 pH 值的大致范围， 石蕊 、________ 甲基橙 、________ 酚酞 。 常见的酸碱指示剂有________ 2.pH 试纸测定法——最简单的方法 (1)操作方法 将 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点 在试纸上，然后与标准比色卡对比，读出数值。
3．强酸与强碱反应 (1)若酸过量。
＋ － c H · V 酸 － c OH · V2碱 1 1 2 ＋ c(H ) ＝ V1酸＋ V2碱
pH ＝－lg[c(H＋)] (2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。 (3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
释 2 倍后，再分别加入 0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应， 有关叙述正确的是( )。
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.醋酸与锌反应速率大 C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H )
定大于 pH＝11 的 NaOH 溶液，醋酸相对过量，c(CH3COO－) ＞c(Na＋)；C 中由于氨水是弱碱，pH＝3 的 HCl 溶液的浓度一 定小于 pH＝11 的氨水，氨水相对过量，pH 大于 7；D 中 pH 相同的弱碱强碱，弱碱的浓度更大，消耗等浓度的盐酸更多。 答案：AC
1.(双选)取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞
＝ ＜
2.溶液的 pH －lg[c(H＋)] (1)pH＝____________________ 。 1×10－7 mol/L ，pH＝ (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝______________