初高中化学衔接课程综合复习精选练习(5套)

初高中化学衔接课程训练

综合复习精选练习

练习一

700-800℃

1．对于反应：TiCl4+4Na=======4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中

C．Ti是氧化产物

D．TiCl4是还原剂

2．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-

3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

4．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．6g C． 10g D． 5g

5．（1）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）：其中属于弱电解质的有；属于强电解质的

有；强电解质在水中电离。

（2）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。

①CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应

②CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应

③H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应

（3）钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。

①钙和氢气反应的化学方程式：

，其中H2作剂。

②化合物A与水反应的方程式为：

，其中A作剂。

6、从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。试求：

（1）生成CO2的物质的量是多少？

（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？

7、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O。试计算：

（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

练习二

8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）

A ．HCl→H 2

B ．CO 2→CO

C ．FeCl 3 → FeCl ２

D ．SO 2→SO 3

9．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －

1）溶于0.1L 水中，所得溶液

密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ） A ．

12240－L mol MV Vd ⋅+ B ．12240

1000－L mol MV Vd ⋅+ C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+ D ．1)1.0(4.22－L mol d V MV ⋅+ 10、．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4

B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O

C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑

D ．金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑

11．关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）

A ．分子中不一定含有氧元素

B ．分子中一定含有氧元素

C ．在反应中易失电子的物质

D ．在反应中易结合电子的物质

12．有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl 、Na 2SO 4 、Na 2CO 3、NaHCO 3 ；现只有四种

试剂：①AgNO 3；②BaCl 2；③H 2SO 4；④盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试

剂的顺序是 （ ）

A ．①④

B ．①③

C ．②④

D 。②③

13．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧

化钠然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量

分数大小的顺序为 （ ）

A ．甲<乙<丙<丁

B ．丁<甲<乙 =丙

C ．甲=丁<乙=丙

D ．丁<甲<乙<丙

14．有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只

试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

（ ）

A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液

C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液

15．（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：

，不能用NaOH溶液的原因是，

也不能用NaCO3的原因是。（用离子方程式表示原因）

（2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：

（3）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

①甲厂污水中含有的4种离子是；

②乙厂污水中含有的4种离子是.

16．已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2 ，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为mol，被氧化的Cl-为mol，反应时电子转移的总数为个。

17、维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：

C6H8O6＋I2C6H6O6＋2HI，

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？