07-08上无机化学试卷(A1.doc)答案lhm
无机化学测试题-答案
期末考试的题型介绍一、选择题<每小题只有一个正确答案，多选无分。
并且将正确答案的字母填入表格内方有效。
每题1分，共25分）二、填空题 (每个空格1分，共25分>三、问答题 (共 20 分 >四、计算题 (共4题，共25分>《无学化学》测验题一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√ > 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
< √）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
< √）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
< √）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
< ×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题<1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族<2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3<3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3GHr0AlTmdh<4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl<5）在298K，100kPa下，反应2H2(g>＋O2(g>＝2H2O(1> ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l>的ΔfHmΘ为：da．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１<6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C 的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：dGHr0AlTmdha．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ<7）已知HF<g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g>+F2(g>=2HF(g>的ΔrHmΘ为：dGHr0AlTmdha ．565 kJ ·mol-1b ．-565 kJ ·mol-1c ．1130 kJ ·mol-1d ．-1130 kJ ·mol-1<8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降<9）N 的氢化物<NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强<10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系<11）下列反应及其平衡常数H2 (g>＋S(s>=H2S(g> K1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+K2Θ，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K1Θ＋K2Θ b ．K1Θ- K2Θc ．K1Θ×K2Θ.d ．K1Θ÷K2ΘGHr0AlTmdh <12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定<13）不合理的一套量子数<n ，l ，m ，ms ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21-c ．4，3，+3，21-d ．4，2，0，21+ <14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl3d ．KCN<15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c ．诱导力和色散力d ．取向力、色散力、诱导力及氢键<16）25℃时，Mg(OH>2的K sp Θ为1.2×10－11，在0.01mol · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:cGHr0AlTmdh a ．1.2×10－9 mol · L －1 b ．2.4×10－9mol · L －1GHr0AlTmdh c ．1.2×10－7 mol · L －1 d ．1.7×10－5mol · L －1GHr0AlTmdh <17）已知 E Θ(Fe3+/Fe2+> ＝ 0.770V ，E Θ(Cu2+/Cu>＝0.340V ，则反应GHr0AlTmdh 2Fe3+(1mol ·L－1>+Cu ＝2Fe2+(1mol · L －1> + Cu2+(1mol · L －1>可以：bGHr0AlTmdh a ．呈平衡状态 b ．自发正向进行c ．自发逆向进行d ．前三者都错<18）已知Fe3++e = Fe2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：dGHr0AlTmdha．c(Fe3+>＜1 b．c( Fe2+>＜1c．c( Fe2+>/ c(Fe3+>＜1 d．c(Fe3+>/c( Fe2+>＜1GHr0AlTmdh<19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低； b．电子自旋方向；c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向；<20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2______5d______GHr0AlTmdh2.写出下列原子在基态时的电子排布(1>. Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2>.Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;GHr0AlTmdh3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为< ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。
(完整word版)《无机化学》(上)习题答案剖析
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素,问:总共有多少种含有不同核素的水分子?由于3H 太少，可忽略不计,问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答:出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78。
9183 占 50。
54％，81Br 80。
9163 占 49。
46%,求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204。
97u ，已知铊的相对原子质量为204。
39，求铊的同位素丰度。
解: 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X204。
39 = 202。
97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m （AgCl ）：m(AgI ）= 1：1。
63810,又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35。
453，求碘的原子量.解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据.1—13．解:（1)r=c /λ=(3×108）/(633×10-9) = 4。
74×1014Hz 氦—氖激发是红光(2）r=c/λ=(3.0×108)/(435。
8×10-9） = 6。
88×1014Hz 汞灯发蓝光 （3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10—9） = 4.47×1014Hz 锂是紫红18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m1—14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ 。
无机化学考试试卷答案
⽆机化学考试试卷答案⽆机化学考试试卷答案⼀、是⾮题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每⼩题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对⾓线位置的元素性质相似，这称为对⾓线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，⽣成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩⼤的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点⾼低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的⽐值为1.0?10-12。
6、( √)如果某氢化物的⽔溶液为碱性，则此氢化物必为离⼦型氢化物。
7、( X)硼是缺电⼦原⼦，在⼄硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为⼆硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是⼀种常见的铅盐，是强电解质。
⼆、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填⼊括号内）(每⼩题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以⽤来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、⽤于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电⼦对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是⽤钛镍合⾦制成的，这是因为钛镍合⾦. ............... ( C)。
(A)机械强度⼤；(B)熔点⾼；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案
《无机化学》〔上册〕期末考试试卷及答案《无机化学》〔上册〕期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V 那么:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________﹣·L1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______﹣﹣﹣:Ｅ? O2/OH=1.229V, Ｅ? H+/H2 = 0.000V, Ｅ? S2O82/SO42=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对上下与____________________有关,且能级的上下与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的根本特征是它的性和性。
··L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.:2A+B=2C为简单反响,此反响对A物质反响级数为___________,总反响为____________级反响.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反响而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反响式为：1。
13.在化学反响方程式 2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为 ___________, 复原产物为 ____________14.O2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O2的磁矩.15.A,B两种气体反响,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,那么反响速度增加三倍,假设总压力减小为原来的1/2时,反响速度将变为原来的_________倍,该反响的总反响级数为____________. —————————，，是由————————于————————年制备的。
中职《无机化学》试卷及答案
《无机化学》试题使用教材：中等职业学校规划教材《无机化学》试题范围：全册出版社：化学工业出版社版次：第四版学校名称：平凉信息工程学校(需要的相对原子质量为：Al:27，H:1，Cl:35.5，Ca:40，N:14，O:16)一、填空题（每空1分，共20分）1. 0.5 mol铝的质量为g，能与mol盐酸完全反应，产生mol氢气。
2.煅烧石灰石的化学方程式为。
3.碱土金属原子最外层有个电子，次外层有个电子（Be除外）。
4、MgO和CaO分子中都含有键，他们是化合物。
5.原电池是把能转化为电能的装置，负极发生反应。
6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式为。
7.水溶液中[H+] ＞[OH-]时，溶液呈性；pH值7。
8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。
9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的，软化永久硬水的方法主要有和。
10.4020Ca中，质子数为，中子数为，电子数为。
二、单项选择题（每题2分，共20分）1.关于摩尔的理解，正确的是（）。
A．摩尔是表示物质的质量的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质的重量的单位D．摩尔是表示物质的体积的单位2.热化学方程式要注明物质的（）。
A．聚集状态B．质量C．分子数D．体积3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为（）。
A.A = Z+ N B．Z = A+ N C．N = A+ Z D A+ Z+ N=04.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（）。
A．48，22，18 B．22，24，18C．22，26，18 D．18，26，225、下列物质属于两性氧化物的是（）A、CO2B、Na2O2C、Al2O3D、CaO6.下列元素中金属性最强的是（）A．Be B．B C．Al D．Si7.下列物质属强电解质的有（）。
A．HF B．HAc水溶液C．氨水D．HCl8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是（）。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
大学无机化学试卷及答案(A卷)
大学无机化学试卷及答案（A卷）1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（）（A）N2 （B）CO2 （C）O2 （D）He2．反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K时为自发的，则逆反应的ΔrHmө和ΔrSmө是（）（A）ΔrHmө> 0和ΔrSmө> 0 （B）ΔrHmө< 0和ΔrSmө> 0（C）ΔrHmө< 0和ΔrSmө< 0 （D）ΔrHmө> 0和ΔrSmө< 03．670 K时，H2(g) + D2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө= 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H2(g) + 1/2 D2(g) 的平衡常数K ө为（）（A）0.514 （B）0.265 （C）1.94 （D）0.1334．将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（）（A）H3O+ 的浓度（B）pH （C）解离度α（D）解离常数Ka ө5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）（A）5.00 （B）8.00 （C）9.00 （D）12.706．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl的Kspө增大（C）AgCl的溶解度、Kspө均不变（D）AgCl的溶解度、Kspө均增大7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（）（A）溶度积小的物质先沉淀出来（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来（C）溶解度小的物质先沉淀出来（D）被沉淀离子浓度大的先沉淀8．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（）（A）增加0.0592 V （B）降低0.0592 V （C）降低0.118 V （D）增加0.118 V9．某基态原子有6个电子处于n = 3，l = 2的能级，其未成对的电子数为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）510．根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道（HOMO）是（）（A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p*11．利用价层电子对互斥理论推测ClO2–的几何构型为（）（A）直线型（B）V 型（C）T型（D）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（）（A）SiO2 > CO2 （B）CaO > KCl （C）NaCl < NaBr （D）MgO > Al2O313．下列各分子中，偶极距不为零的是（）（A）BeCl2 （B）BF3 （C）NF3 （D）CH414．下列关于配合物的叙述错误的是（）（A）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D）第一过渡系金属离子[M(H2O)6]n+ 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）（A）HClO （B）HClO2 （C）HClO3 （D）HClO416．下列叙述正确的是（）（A）H2O2分子构型为直线型（B）H2O2既有氧化性又有还原性（C）H2O2 是非极性分子（D）H2O2与K2CrO7的酸性溶液反应生成稳定的CrO517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（）（A）H3PO2 （B）H3PO3 （C）H3BO3 （D）H3AsO3 18．下列化合物中属于离子型化合物的是（）（A）ZnCl2 （B）CuCl2 （C）FeCl3 （D）HgCl219．下列物质不易被空气所氧化的是（）（A）Fe2+ （B）Mn(OH)2 （C）Ni(OH)2 （D）[Co(NH3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe3+、Ni2+、Zn2+、Ag+ 和Hg2+五种离子区分开，这种试剂是（）（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分）1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时ΔrGm的符号为负，ΔrSm的符号为正。
《无机化学》复习题及答案 (2)
《无机化学》试卷一、单选题（每小题 1 分, 共分)1.向饱和AgCl溶液中加水, 下列叙述中正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度.K sp均不变C.AgCl的K sp增大D.AgCl溶解度减少2.与0.1mol/LNaCl溶液等渗的是A.0.1mol/LNa2SO4溶液B.0.1mol/L蔗糖溶液C.0.2mol/L蔗糖溶液D.0.2mol/LHAc溶液3.已知某元素+2价的离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10, 该元素在周期表中的分区为A.s区B.d区C.ds区D.f区4.定温下, Fe（OH）3的Ksp与它的溶解度S（mol(L-1）的关系式是A.Ksp=S2B.Ksp=27S4C.Ksp= S3D.Ksp= S45.胶体分散系, 真溶液和粗分散系中, 按分散相粒子大小排序为A.胶体分散系>真溶液>粗分散系B.粗分散系>真溶液>胶体分散系C.胶体分散系>粗分散系>真溶液D.粗分散系>胶体分散系>真溶液6.下列反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+ O2（g）是吸热反应, 升高温度后, 下列说法正确的是A.能使平衡向右移动B.能使平衡向左移动C.O2浓度减小D.Cl2的浓度升高7、丁达尔现象是光射到胶粒上所产生（）现象引起的。
A.透射B.反射C.折射D.散射8、根据原子轨道四个量子数的取值范围, 下列各组量子数中取值不合理的是A.（4, 4, 0, -1/2）B.（3, 0, 0, 1/2）C.（3, 2, -2, 1/2）D.（2, 1, 0, -1/2）9、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是4s10、H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为A.直线形, sp杂化B.平面三角形, sp2杂化C.四面体形, sp3杂化D.V字形, 不等性sp3杂化11.温室效应是由哪种气体引起的A.O2B.H2C.CO2D.O312.室温下, 下列难溶化合物中溶解度最大的是A.PbI2（K sp=9.8×10-9）B.PbSO4（K sp=2.53 ×10-8）C.CuCl（K sp=1.72 ×10-7）D.SrF2（K sp=4.33 ×10-9）13.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是A.N2OB.COC.NO2D.SO214.在某温度下, 反应NH3 的平衡常数K = a。
大学无机化学与化学分析期末试卷考卷a卷附答案完整版
大学无机化学与化学分析期末试卷考卷a卷附答案HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7.在下列六种化合物：NaCl，KCl，BaO，H2O，SiF4，SiI4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
1.下列不属于状态函数的是：2.A. U B. Q C. S D. p3.若升高温度后，反应的K升高，则在此温度下此反应：4.A. Δr Gm >0 B. Δr Sm>0 C. Δr Hm>0 D. Δr Um>05.在298K，下列反应中r Hm 与r Gm最接近的是：6.A. CCl4(l) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g)7.B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)8.C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)9.D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)10.反应C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：11.A. 增加O的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO的分压12. 往HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体，可能发生以下变化，13. ①HAc 的Ka 值增大 ②HAc 的Ka 值减小 ③溶液的pH 值增大 ④溶液的pH 值减小 ⑤HAc的解离度减小 14. 其中正确的是： 15. A . ①④⑤B . ②③C . ②④⑤D . ③⑤16. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH 将： 17. A . 增加0.5B . 增加0.2C . 减小0.5D . 减小0.218. pH =3的某一元酸与pH =11的NaOH 等体积混合，所得溶液的pH 必定不可能．．．为： 19. A . 5B . 7C . 920. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断： 21. A . 该反应是可逆反应 B . 该反应的反应速度较小 22. C . 该反应能剧烈地进行D . 该反应的反应趋势很大23. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是 24. A . 原子中的电子有确定的飞行轨道25. B . 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度 26. C . 电子波函数的空间外形被称为电子云27. D . 一个电子的行为可以用n 、l 、m 三个量子数完全描述 28. 同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子： 29. A . （1，1，0，+）和（1，0，0，-）30.B. （2，0，1，+）和（2，0，0，-）31.C. （3，2，0，-）和（3，2，1，-）32.D. （1，0，0，-）和（1，0，0，-）33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：34.A. 3, 0, 0, - B. 4, 1, 0, - C. 3, 2, 0, - D. 3, 1, 0,35.下列离子中，磁性最强的是36.A. C 2-2B. Be 2-2C. N 2+2D. O 2+237.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是38.A. 2p B. *2p C.2pD. *2p39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：40.A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力41.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：42.A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和61.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
无机化学期末试题题库(130道)
无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。
无机化学期考试题(上)答案.pdf
化学教育专业《无机化学实验》课程期末考试试题A卷系别＿＿＿＿班级＿＿＿＿学号＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿一二三四五总分一、填空题（每空格1分，共19分）1、在标准状况下，气体A的密度为g ·dm－3, 气体B的密度为 2 g ·dm－3，则气体 A 与气体 B 的扩散速率之比为 5 。
2、某电子处在 3 d 轨道，它的主量子数n为 3 ；副量子数l为2 ；磁量子数m可能是0，＋1，-1，+2，-2 。
3、对某体系作165 J 的功，该体系应放出热量65 J 才能使内能增加100 J 。
4、基元反应 2 NO ＋Cl2→ 2 NOCl 是 3 分子反应，是 3 级反应，其速率方程是v=k[NO]2[Cl2] 。
5、反应PCl5(g) ? PCl3(g) + Cl2(g)在473 K达平衡时有%分解，在在573 K达平衡时有97 ％分解，此反应的Δ rH m?> 0。
（填>、<、＝）6、已知水的K f = K · kg ·mol－1，若尿素水溶液的凝固点是－℃，则此溶液的质量摩尔浓度是mol ·kg－1。
7、NH＋4的共轭碱是NH3；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+。
8、在原电池中，?值大的电对为正极，?值小的电对为负极；?值越大，电对中的氧化型物种氧化性越强；?值越小，电对中的还原型物种还原性越强。
二、计算题（每题4分，共28分）9、用排水集气法收集了氧气，温度为298K，大气压力是×105Pa。
收集氧气时瓶内水面与瓶外水面相齐。
试求：（1）混合气体中氧气的分压力；（2）干燥后氧气的体积（温度、压力不变）。
（已知：298K时P（H2O）=×103Pa）（P26）解：（1）P（总）＝P（O2）+ P（H2O）＝××103＝×105Pa（2）由P1V1=P2V2得V2=P1V1/P2＝×105×（×105）＝答：（略）10、利用吉布斯－亥姆霍兹公式计算反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) （P69）（1）298K时的Δr G m，并指出反应进行的方向。
中职《无机化学》期末试题试卷(A)
（2）、CO2和 H2O
一、填空题（ 36分）
（3）、NH3和 H2O
1、共价键的两种特性为
性和
性。 H2O是含有（以下各空填极性、
二、选择题（ 24分）
非极性）
键的
分子； CH4是含有
键的
2、分子晶体是指
离子晶体是指
晶格能是表征离子晶体稳定性的物理量，晶格能通常随电荷数
径
而增大；晶格能越大，晶体越稳定，其熔点
，硬度 3、下列属于不成盐氧化物的是（
）
A、CO B 、 AL2O3 C 、SO水玻璃 双氧水
（3）砒霜 白磷
4、下列每组物质中，熔点最高的是 （1）、 NCl、KBr、KCl、MgO、
大理石 萤石 小苏打 熟石膏 碘酒 明矾
4、下列物质中属于原子晶体的是（
A、二氧化硅 B 、C60 C 、铁
也
。
3、写出下列物质的化学式
分子。
1、在① H3PO3、② H3PO2、③ H4P2O7中 P元素的氧化值由低到高排列的是（
）
， A、①、②、③ B 、③、②、① C 、②、①、③ D 、③、①、②
。
2、钙的电负性为 1。 0， S的电负性为 2。6，则 Ca—S键的化学键类型为（
）
和离子半
A、离子键 B 共价键 C 、金属键 D 无法确定
1
三、物质制备题（ 30分）（除第 4小题外其他各小题原料可任意选用） 1、以铜为原料制取硫酸铜（ 4分）
2、以氯化钠为原料制取下列物质，写出反应的化学方程式（ 6分） （1）金属钠 （2）烧碱 （3）纯碱
3、写出五种制取氢气的方法（ 10分） （1） （2） （3） （4） （5）
4、以二氧化硅、焦炭、氯化钠、水为原料制取高纯硅。 （ 8分）
无机化学课程试卷_(A卷)
无机化学(一) 课程试卷(A卷)一、选择题( 共16题32分)1. 2 分(4653)下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是………………（）(A) NiSO4(B) CuCl2(浓)(C) NaCrO2(D) K2MnO42. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用3. 2 分(3776)市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（）(A) 导电(B) 吸收产生出来的水分(C) 参加正极反应(D) 参加负极反应4. 2 分(4392)下列各组物质的性质递变顺序正确者为……………………………………………（）(A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性)(C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度)5. 2 分(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A) NO-3- HNO2(B) SO-24- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO-4- MnO-246. 2 分(6707)某氢电极与饱和甘汞电极(ϕ= +0.240 V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299 V，则溶液的pH值是………………………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 2 分(1101)[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，38. 2 分(4545)已知：K sp(AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12，K sp(AgI) = 1.5 ⨯ 10-16，K sp(Ag2CrO4) = 1.0 ⨯ 10-11；则上述难溶盐与其金属组成的电对的ϕ值大小顺序为…………………………………（）(A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4(B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4(C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN9. 2 分 (0703)在酸性溶液中用K 2Cr 2O 7溶液将10cm 3 0.10 mol ·dm -3 KI 溶液完全氧化成I 2，需消耗 K 2Cr 2O 7(式量为294) 的质量(mg)为………………………………………………………（ ） (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09810. 2 分 (3797)在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将…………………………… （ ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断11. 2 分 (1699)CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………………………（ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1012. 2 分 (3796)已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ）(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+13. 2 分 (0720)已知 M +21+ 2e -M 1 ϕ= -2.0 V ；M +2+ e-M 2 ϕ= 0.5 VM +31+ e - M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e -M +2ϕ= 1.0 VM +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ； M +32+ e -M +22 ϕ= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 2 分 (1141)不具有空间异构体的是……………………………………………………………… （ ）(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+(D) [PtCl(NH 3)5]3+15. 2 分 (1454)下列各组化合物热稳定性关系正确的是…………………………………………… （ ） (A) Na 2CO 3 > Na 2SO 4 (B) K 2CO 3 > Ag 2CO 3 (C) NaHCO 3 > Na 2CO 3 (D) (NH 4)2CO 3 > ZnCO 316. 2 分 (1421)将NCl 3通入碱性溶液，其水解产物是……………………………………………… （ ） (A) NH 3和ClO - (B) NH 3和Cl -(C)NO 2-和Cl - (D)NH 4+和Cl -二、填空题 ( 共 7题 15分 )17. 2 分 (1131)已知铁的原子序数为 26，则Fe 2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq 表示)在弱场中是_____________ Dq ，在强场中是______________ Dq 。
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无机化学试题一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( )（A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-43．8Ce3+离子的价层电子结构为( )（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( )（A）C<N<O<F B）C>N>O>F （C）C>N<O<F （D）C>N<O>F5．偶极矩不为零的分子是( )（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸（C）CF3H （D）HNO37．晶体熔点高低正确的顺序是( )（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl 8．不属于二元质子酸的是( )（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是( )（A） HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）HNO3<H3PO4<H3AsO410．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。
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07-08上无机化学试卷(A1.doc)答案lhm中国药科大学无机化学期末试卷（B卷）2007-2008学年第一学期专业班级学号姓名核分人：一、选择题（每小题2分，共40分）1.在多电子原子中，下列原子轨道（ψn，l，m）中能量最高的是················································（C ）（A）ψ2，1，1（B）ψ2，1，0（C）ψ3，2，2（D）ψ3，1，12.下列元素的第一电离能最大的是················································（A ）（A）N （B）C（C）Be （D）P3.按照原子半径依次增加排列的原子序列正确是················································（B ）（A）C ＜N ＜O ＜ F （B）F ＜S ＜Al ＜K（C）Sr ＜Ca ＜Mg ＜Be （D）Li ＜Na ＜K ＜Ca第 3 页共 17 页 3（A）-R/2 （B）-R（C）-2R （D）-4R4.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是················································（B ）（A）I2的CCl4溶液（B）乙醇的水溶液（C）CH3Cl的CCl4溶液（D）I2的乙醇溶液5.基态锰原子Mn的价层电子轨道填充图为················································（A ）（A）523d4s （B）613d4s第 6 页 共 17 页 6（C ）703d 4s （D）613d 4s6. 按价健理论，下列杂化方式的中心原子间不可能形成 π 键的是 ····· （ C ）（A ）sp －sp（B ）sp 2－sp 2 （C ）sp 3－sp 37. XeF 4O 的几何构型是 ···························································· （B ）（A ）八面体（B ）四方锥 （C ）三角双锥（D ）四面体8. 下列物质的相对分子质量很接近，其中沸点最高的是 ···························································· （C ）（A ）CH 3CH 2SH（B ）CH 3CH 2NH 2 （C ）HOCH 2CH 2OH （D ）CH 3CH 2OH9. 按分子轨道理论，N 2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是 ······································ （C ）（A ）π2p （B ）2p π*（C）σ2p（D）2p10.CH2Cl2、SO3、SO2、O3中属于非极性分子的有··························（B）（A）SO2（B）SO3（C）O3（D）CH2Cl211.关于配合物理论，下列说法不正确的是·····································（D ）（A）价健理论认为配位键是由配位原子提供的孤对电子填入中心原子提供的空轨道而形成的（B）晶体场理论认为配位键的本质是中心离子与配位体间的静电吸引（C）价健理论和晶体场理论都能解释配合物的磁性（D）价健理论能定量解释配合物的稳定性12.·下列关于焓H描述正确的是·····················（D）（A）因为焓是状态函数，所以焓值一定，体系状态一定（B）体系的焓之绝对值可以通过计算求得（C）在恒压和不做其它功的条件下变化，体系所吸收的热量等于ΔH（D）体系的焓发生变化时，体系状态一定发生变化13.在下列配离子中，水均为弱场配体，中心离子电荷相同、半径相差不大，其晶体场分裂能相当，则具有最大CFSE的是 ······························（C）第 7 页共 17 页7第 8 页 共 17 页 8（A ）[Fe(H 2O)6]2+（B ）[Co(H 2O)6]2+ （C ）[Ni(H 2O)6]2+（D ）[Zn(H 2O)6]2+14. 测得某病人人体血液的冰点降低值ΔT f = 0.48 K 。
已知K f = 1.86 K·mol －1·kg ，则在体温37℃时血液的渗透压是 ············································· （ B ）（A ）780 Pa（B ）650 kPa （C ）780 kPa（D ）650 Pa15. 在下列物理量中，属于状态函数的是········································ （A ）（A ）U（B ）Q p （C ）W 体积（D ）∆U16. 已知C(石墨) + O 2(g) ═ CO 2(g)r m H ∆ = －393.7 kJ·mol －1 C(金刚石) + O 2(g) ═ CO 2(g) r m H ∆ = －395.6 kJ·mol －1，则f m H ∆（C ，金刚石）为 ··················································· （B ） （A ）－789.5 kJ·mol －1 （B ）1.9 kJ·mol －1（C ）－1.9 kJ·mol －1（D ）789.5 kJ·mol－1 17. ··············································· 稀溶液的依数性包括蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压，下列叙述正确的是 ················································ （A ）（A）依数性公式建立的前提是稀溶液的溶剂蒸气压遵循拉乌尔定律（B）所有的依数性都与溶质的浓度有关，与溶剂的本性无关（C）所有的依数性不仅与溶质的浓度有关，还与溶质的本性有关（D）所有的难挥发溶质的溶液都遵循依数性公式得分评卷二、填空题（每空1分，共30分）第 9 页共 17 页9人1.原子中电子的运动难以用经典力学来描述，具有波粒二象性，且遵循测不准原理。