高一化学方程计算专题
化学方程式计算专题
化学方程式计算（一）——常见题型1、计算步骤：（一设 二写 三排 四列 五解 六答）2、计算要领：①步骤要完整 ②格式要规 ③得数要准确3、计算关键：①准确书写化学方程式 ②化学方程式要配平 ③准确计算相对分子质量④代入计算的必须是纯物质质量4、常见题型：①文字叙述题、②表格题、③图像题24、专题练习C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 1.利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积。
聪聪同学在锥形瓶中装入0.65g 锌粒，往长颈漏斗中加入100g 稀硫酸，两者恰好完全反应。
（1）求生成氢气的质量。
（2）右图装置采用的是 法收集氢气；若要收集本题中所求的氢气（0.0899g/L ），应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒 例1、文字叙述题 实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g 二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g 过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.求：(1)生成氧气的质量？ 解：2g+34g－34.4g.＝1.6g(2)参加反应的.过氧化氢的质量是多少？解：设过氧化氢的质量为x2H 2O 2MnO 2 2H 2O+ O 2 ↑ 6832x 16g68/x=32/1.6gx=3.4g答：参加反应的.过氧化氢的质量是3.4g例2、表格题为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，把石灰石样品与稀盐酸反应，反应数据如下：（单位：克）实验 第一次第二次 第三次样品 质量 101015盐酸 质量 250200200生成 气体3.33.33.3求：(1)哪一次恰好完全反应？ 解：第二次反应是恰好完全反应。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数？ 解：该样品的碳酸钙的质量为x CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44 x 3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g7.5g/10g ×100%=75%答：该样品中碳酸钙的质量分数为75% 例3、图像题取某铜锌合金10g 与100g 稀硫酸反应，记录不同时刻剩余固体的质量，并绘制成如下图像：求：(1)生成氢气的质量？解：10g+100g －109.8g=0.2g(2) 合金中锌的质量分数？ 解：设参加反应的锌的质量为x Zn +H 2SO 4= ZnSO4 + H 2↑ 65 2 x 0.2g65/x=2/0.2g x=6.5g6.5g/10g ×100%=65%答：合金中锌的质量分数为65% 剩余固体/gt109.8 0110.02、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
高一化学计算专题--教师版
各类化学计算专题上节课复习：1. 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R 和5升气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （气）+5Q （气）4X （气）+nY （气）。
反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是 A 2B 3C 4D 52．（15分）t ℃时，将2molSO 2和1molO 2通入体积为2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ），△H=－196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O 2还乘余0.8mol ，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO 3的平均反应速率为 ；平衡时SO 2转化率为 。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。
A ．溶器内压强不再发生变化B ．SO 2的体积分数不再发生变化C ．容器内气体原子总数不再发生变化D ．相同时间内消耗2nmolSO 2的同时消耗nmolO 2E ．相同时间内消耗2nmolSO 2的同时生成nmolO 2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO 2转化率的是 。
A ．向容器中通入少量O 2B ．向容器中通入少量SO 2C ．使用催化剂D ．降低温度E ．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO 2、O 2、SO 3都不发生反应）（4）t 2℃时，若将物质的量之比n （SO ）2：n （O 2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。
SO 2的转化率为 。
答案：（1）0.1mol/L·min （3分） 20%（3分）（2）ABE （3分）（3）AD （3分） （4）80%（3分）各类计算方法讲解守恒法1.守恒法——已知变化前后某一特定不变的量，建立等式计算的方法 （1）质量守恒例1 在臭氧发生器中装入100mLO 2，经反应3O 2→2 O 3，最后气体体积变为95mL （体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为（ ）A.1.43g ·L －1B.1.50 g ·L －1C.2.14g ·L －1D.无法判断 聚焦解题策略：根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100mL O 2的质量。
高一化学 计算题 二元一次方程解法
高一化学计算题二元一次方程解法
我们要解决一个化学问题，涉及到二元一次方程的解法。
首先，我们需要理解题目中的化学方程式，并使用数学模型帮助我们解决这个问题。
假设反应物A的浓度为 a mol/L，反应物B的浓度为 b mol/L。
反应方程式为：A + 2B → 3C
根据化学反应的平衡原理，我们可以建立以下方程：
1. 初始时，A的浓度是 a mol/L，B的浓度是 b mol/L。
2. 反应后，A的浓度变为 (a - x) mol/L，B的浓度变为 (b - 2x) mol/L，C 的浓度变为 3x mol/L。
根据质量守恒定律，反应前后各物质的浓度之和不变，所以：
a +
b = (a - x) + (b - 2x) + 3x
现在我们要来解这个方程，找出 x 的值。
计算结果为： [{x: (a + b)/4}]
所以，反应后C的浓度为：3x = (3/4)(a + b) mol/L。
高中化学必修一有关化学方程式计算例题及变式练习
高中化学必修一有关化学方程式计算例题及变式练习The document was prepared on January 2, 2021有关化学方程式的计算其中包括守恒法.所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒,电荷守恒等.运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度. 在进行多步反应的计算时,一般的解题步骤为： 1写出各步反应的化学方程式；2根据化学方程式找出作为中介的物质,并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量质量或物质的量或相同条件下气体的体积的关系； 3确定已知物质和所求物质之间的量的关系；4根据所确定的已知物质和所求物质之间的量的关系和已知条件进行计算.1.关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程.对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解的方法,称为“关系式”法. 关系式法常常应用于多步进行的连续反应．．．．．．．．．.在多步反应中,第一步反应的产物,即是下一步反应的反应物.根据化学方程式,每一步反应的反应物和生成物之间有一定的量的关系,即物质的量之比是一定的.所以,可以利用某中间物质作为“中介”,找出已知物质和所求物质之间的量的关系.它是化学计算中的基本解题方法之一,利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算,免去逐步计算中的麻烦,简化解题步骤,减少运算量,且计算结果不易出错,准确率高.例题1用CO 还原10.0 g 某磁铁矿石样品所含的杂质不参加反应,生成的CO 2再跟过量的石灰水反应,得到12.8 g 沉淀.求磁铁矿石中Fe 3O 4的质量分数.解析：本题发生的化学反应有： Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO 2CO 2+CaOH 2=CaCO 3↓+H 2O可以用CO 2作为“中介”得出下列关系：Fe 3O 4——4 CO 2——4 CaCO 3,即：Fe 3O 4——4 CaCO 3.然后利用两者之间的质量关系或物质的量关系进行计算. Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO 2CO 2+CaOH 2=CaCO 3↓+H 2O 根据化学方程式,找出关系式： Fe 3O 4 —— 4 CaCO 3 232400mFe 3O 4 12.8 g mFe 3O 4 ＝ 4008.12232g⨯＝ 7.42 gωFe 3O 4 ＝%1000.1042.7⨯gg＝ % 答：该磁铁矿石中Fe 3O 4的质量分数为%.例题2 mol 镁与足量稀硫酸反应,得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应解析：此题涉及三个化学方程式 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 2H 2 + O 22H 2O2KClO3 2KCl + 3O2↑由以上方程式可得下列关系式Mg ── H2── 1/2 O2──1/3 KClO3即3Mg ── KClO33 mol 122.5 gmol m KClO3m KClO3＝mol3mol0.6g5.122＝ g例2将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用去氧化溶液中Fe2＋,待反应后剩余的Fe2＋离子尚需LKMnO4溶液才能完全氧化,则KNO3被还原后的产物为A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3解析根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于NO3－和MnO4－得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则5.21g÷56g/moL×3－2=0.012L×L×7－2＋2.53g÷101g/mol×5－n解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO. 答案为B典例变式11. 1 根据下列反应找出FeS2与KMnO4的关系式4FeS2+11O2 2Fe2O3 + 8SO22KMnO4+5SO2+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO42 根据下列反应找出C和NH3的关系C+H2Og高温CO+H2CO+H2Og催化剂△CO2+H2N2+3H2催化剂高温高压2NH32. 2.7 g某铵态氮肥不含NO－3与过量氢氧化钙混合后加热,将放出的氨气通入25 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中,氨被充分吸收后,剩余的H2SO4恰好跟20 mL 3 mol/L的NaOH溶液反应.求该铵态氮肥中N的质量分数.例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水%、含% 取1g该样品投入25mL2mol／L的盐酸中后,多余的盐酸用／LKOH溶液恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少解析本题化学反应复杂,数字处理烦琐,所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2OK 2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐.但若根据Cl—守恒,便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—,全部来自盐酸中的Cl－,即：生成的nKCl=nHCl＝0.025L×2mol/LmKCl=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g2.差值法差值法依据：化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等,与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法.差值法解题方法：此法将“差值”看作化学方程式右端的一项,将已知差量实际差量与化学方程式中的对应差量理论差量列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样.例1、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后,测得剩余固体的质量为m2.1未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.2生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.3当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,可以断定NaHCO3已完全分解.解析固体加热减轻的质量为m 1-m 22NaHCO 3=Na 2CO 3＋H 2O+CO 2↑ 质量减量 2×84 106 18＋44m 1-m 2 未分解的NaHCO 3的质量为31538412m m - 生成的Na 2CO 3的质量为31)(5321m m -NaHCO 3完全分解则剩余固体质量为53841m变式训练加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数.例2、向50gFeCl 3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na 的质量为A 、4.6gB 、4.1gC 、6.9gD 、9.2g 解析 Na 投入到FeCl 3溶液发生如下反应 6Na ＋2FeCl 3＋6H 2O=6NaCl ＋2FeOH 3↓＋3H 2↑若2mol FeCl 3与6molH 2O 反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na 为6mol ；现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na 应为,质量应为6.9g. 答案为C例3、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后即生成CuO,所得物质的质量与原混合物的质量相等,求原混和物中硝酸铜的百分含量.解析因为灼烧前后混和物的质量相等,所以发生反应时CuNO 32分解减少的质量与Cu 被氧化增加的质量相等.设原混和物的质量为1g,其中含CuNO 32为Xg,Cu 粉为1-Xg.2CuNO 322CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑ 质量减量2×188g 216gX克2Cu＋O22CuO 质量增量2×64g 32g例1：将铜片放入足量AgNO3溶液中,一段时间后,取出铜片洗净烘干后,称得质量为,计算有多少克铜被氧化.解析：铜与AgNO3发生反应：Cu＋2AgNO3＝CuNO32＋2Ag,从反应方程式可以看出,有64g铜被氧化,会生成216g金属银,固体质量增加152g,它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系,可用差量法求解.解：Cu＋2AgNO3＝CuNO32＋2Ag 固体增加质量△m64g 216g 216g-64g=152gmCu =mCu=②液体质量差量法例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡.解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡,实质上是要求最终增加溶液的质量相等,即可采用溶液质量增加这一实质即可求解.解：右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液质量增加△m1 mol 2g 24g-2g=22ga mol 22a左盘：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 溶液质量增加△m2 mol 6g 54g-6g=48ga mol 24a2、气体物质的量差量法例3：CS2是实验室常用有机溶剂,取一定量CS2在氧气中充分燃烧,生成SO2和CO2,若 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是解析：由于CS2＋3O2＝CO2＋2SO2,从量上来分析CS2全部反应,O2有剩余,故最后气体为O2,CO2和SO2的混合气,从状态来分析,只有CS2是液体,其余全为气体,再从反应方程式各物质的系数分析,反应前后气体的物质的量不变,△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol,在标况下其体积为,故正确答案为D.3.分析讨论法分析和计算结合的题,是一种十分流行的习题类型.这类题中的条件隐蔽得很巧妙,从题中给出的条件解题,往往觉得缺乏一些直接条件或似乎无解,只有通过反复推敲、周密分析,找出暗藏在字里行间的间接条件,才有获得的希望.例1、通常情况下,CO 和O 2混合气体mL, 用电火花引燃,体积变为 nL 前后条件相同.1试确定混合气体中CO 和O 2的体积用VCO,VO 2表示.2当反应的气体密度在相同条件下为H 2密度的15倍时,试确定气体的成分.解析12CO+O 2=2CO 2体积减少 单位2 1 2 1 x y m-n ① 若CO 过量,即)()(2O V CO V 2应有：VO 2=m-n 升, VCO=m-m-n=n 升 ②若O 2过量,即)()(2O V CO V <2应有： VCO=2m-n 升 VO 2=m-2m-n=2n-m 升 ⑵平均摩尔质量M=dMH 2=30依平均值规律：M min ≤M ≤M max ,而MO 2=32, MCO=28, MCO 2=44故混合气体只能是CO 和CO 2由于有CO 2,而且CO 和O 2只有一种或全无. 练习：用足量CO 还原14.4g 某铁的氧化物,将生成的CO 2全部通入L 的石灰水中得到20g 白色沉淀,通过计算求出铁的氧化物的化学式. 成才之路133页第22题1、有一表面被部分氧化的金属钠,质量为10.8g,投入到100g 水中完全反应后,收集到0.2g 氢气,试计算：1被氧化的金属钠的质量是多少克 2反应后所得溶质的质量分数3、将Na 2CO 3和NaHCO 3混合物19g,充分加热后,收集到CO 2有1.12L 标准状况,冷却后将剩余固体溶于300ml 水中,求： 1原混合物中Na 2CO 3的质量.2 配制的溶液的物质的量浓度4．将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g②铝的质量为___________________g③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L5、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入NaOHLmol11-⋅溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示.求：1镁铝合金的质量组成.2盐酸的物质的量浓度.3B点沉淀的质量.6、现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H 2SO4,充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：已知MgO为碱性氧化物⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 .⑵混合物中,MgO与AL2O3的物质的量之比为.⑶根据以上所给数据求出 x ＝ .7、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L气体标准状况下.试计算：1最后所得溶液中FeSO4的物质的量；2原CuSO4溶液的物质的量浓度.8.在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L标准状况.已知MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O 1需要消耗MnO2多少克2被氧化的HCl的物质的量是多少3若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少9．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验：①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于 L mol·L－1盐酸中,得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 L标况气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.请填空：1①中产物的单质B是2②中所发生的各反应的化学方程式是.3③中所发生的各反应的离子方程式是.4若溶液D的体积仍视为 L,则该溶液中c Mg2+为 ,c Fe2+为 .。
高中解方程50题(打印版)
高中解方程50题(打印版)1.一元一次方程1.求解方程：2x + 3 = 9解答：移项得2x = 9 - 3，再计算得x = 6/2 = 32.求解方程：3(x - 1) + 2 = 5x + 7解答：先进行分配得3x - 3 + 2 = 5x + 7，合并同类项得3x - 1 = 5x + 7，再移项得3x - 5x = 7 + 1，计算得-2x = 8，最后得x = -4。
2.一元二次方程1.求解方程：x^2 - 5x + 6 = 0解答：通过因式分解或公式法得到(x - 2)(x - 3) = 0，因此x - 2 = 0 或 x - 3 = 0，解得x = 2 或 x = 32.求解方程：2x^2 + 3x - 2 = 0解答：通过公式法计算得x = (-3 ± √(3^2 - 4(2)(-2))) / (2(2))。
3.一元三次方程1.求解方程：x^3 + 2x^2 + 3x + 4 = 0解答：通过试根法或其他方法，解得x = -12.求解方程：x^3 - 3x^2 - 4x = 0解答：通过因式分解得x(x - 4)(x + 1) = 0，因此x = 0.4.或 -1。
4.二元一次方程1.求解方程组：{方程组1}解答：通过消元法或代入法解得{x =。
y =。
}2.求解方程组：{方程组2}解答：通过消元法或代入法解得{x =。
y =。
} 。
5.二元二次方程1.求解方程组：{方程组3}解答：通过消元法或代入法解得{x =。
y =。
}2.求解方程组：{方程组4}解答：通过消元法或代入法解得{x =。
y =。
}。
尽管本文档仅提供了部分题目解答，但提供了不同类型的方程解法，希望对您的研究有所帮助。
注意：本文档中的解答仅供参考，请自行核对答案。
高一化学方程式计算专题
计算专题【方法讲解】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例：2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol化学计量数之比== 物质的量之比【例题】1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：(1) 6.5g Zn的物质的量；(2) 参加反应的HCl的物质的量；(3) 生成H2的体积（标准状况）。
2、CO是大气污染物之一。
用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O Pd↓＋2HCl＋CO2。
(已知Pd的相对原子质量为106)（1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？（2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48)（1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？例1（1）解：设测得CO 的质量为x 。
PdCl 2＋CO ＋H 2O Pd ↓＋2HCl ＋CO 228 106x 1.06 g g 06.110628=x g 28.0106g 06.128=⨯=x 答：测得CO 的质量为0.28 g 。
高中化学方程式配平100题
高中化学方程式配平100题在高中化学学习过程中，化学方程式的配平是一个基础且重要的环节。
正确配平方程式可以帮助我们理解化学反应的过程，掌握化学方程式的规律性。
下面就为大家提供100道高中化学方程式配平的练习题，希望对大家的学习有所帮助。
1. H₂ + O₂ → H₂O2. Na + Cl₂ → NaCl3. Fe + O₂ → Fe₂O₃4. Al + O₂ → Al₂O₃5. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂6. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂7. H₂SO₄+ NaOH → Na₂SO₄ + H₂O8. HCl + NaOH → NaCl + H₂O9. S + O₂ → SO₂10. N₂ + H₂ → NH₃11. CO + O₂ → CO₂12. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O13. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O14. NH₄NO₃ → N₂O + O₂ + H₂O15. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl16. Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃17. AgNO₃+ NaCl → AgCl + NaNO₃18. CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl19. H₂O₂ → H₂O + O₂20. Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₃21. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂22. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂23. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + NaNO₃24. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl25. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂26. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe27. H₂ + N₂ → NH₃28. K + H₂O → KOH + H₂29. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl30. Mg + Br₂ → MgBr₂31. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu32. Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O33. H₂ + F₂ → HF34. KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄ + H₂O35. Al + HCl → AlCl₃ + H₂36. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O37. Pb(NO₃)₂ + KCl → PbCl₂ + KNO₃38. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂39. H₂O + C → CO + H₂40. CH₄ + Cl₂ → CCl₄ + HCl41. H₃PO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O42. H₂O₂ + HCl → H₂O + Cl₂43. Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe44. Na + H₂O → NaOH + H₂45. H₂O₂ + KI → KOH + I₂ + H₂O46. Ca + O₂ → CaO47. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂48. Na + Br₂ → NaBr49. Ca + HCl → CaCl₂ + H₂50. H₂ + Cl₂ → HCl51. H₂O₂ + KMnO₄ → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O52. Mg + Cl₂ → MgCl₂53. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O54. NH₄Cl + KOH → NH₃ + KCl + H₂O55. FeSO₄ + NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄56. NH₄NO₃ → N₂O + H₂O57. Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂58. Fe + HCl → FeCl₃ + H₂59. O₂ + C₆H₁₂O₆ → CO₂ + H₂O60. NaCl + F₂ → NaF + Cl₂61. Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂62. HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O63. Mg + H₂O → MgO + H₂64. Na + Cl₂ → NaCl65. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl66. Na₂CO₃ + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂CO₃67. H₂O + Na → NaOH + H₂68. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O69. CuO + H₂ → Cu + H₂O70. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂71. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O72. NaCl + H₂O₂ → NaClO + HCl + H₂O73. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂74. H₂ + O₂ → H₂O75. Na + Cl₂ → NaCl76. Fe + O₂ → Fe₂O₃77. Al + O₂ → Al₂O₃78. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂79. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂80. H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O81. HCl + NaOH → NaCl + H₂O82. S + O₂ → SO₂83. N₂ + H₂ → NH₃84. CO + O₂ → CO₂85. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O86. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O87. NH₄NO₃ → N₂O + O₂ + H₂O88. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl89. Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂ + KNO₃90. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃91. CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl92. H₂O₂ → H₂O + O₂93. Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaNO₃94. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂95. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂96. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ + NaNO₃97. FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl98. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂99. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe100. H₂ + N₂ → NH₃希望通过这100道方程式配平练习题，大家可以熟练掌握化学方程式配平的方法和技巧，提升自己的化学学习水平。
解方程练习题100道高中
解方程练习题100道高中题目1：解方程：3x + 5 = 14解题过程：首先，将方程式变形为3x = 14 - 5计算得3x = 9然后，将方程式化简为x = 9 / 3计算得x = 3所以，方程的解为x = 3题目2：解方程：4(2x + 3) = 32解题过程：首先，将方程式展开为8x + 12 = 32然后，将方程式变形为8x = 32 - 12计算得8x = 20接下来，将方程式化简为x = 20 / 8计算得x = 2.5因此，方程的解为x = 2.5题目3：解方程：2x - 3 = 5x + 1解题过程：首先，将方程式变形为2x - 5x = 1 + 3计算得-3x = 4然后，将方程式化简为x = 4 / -3计算得x = -4/3所以，方程的解为x = -4/3题目4：解方程：3(x - 1) + 4x = 17解题过程：首先，将方程式展开为3x - 3 + 4x = 17然后，将方程式变形为7x - 3 = 17接下来，将方程式化简为7x = 17 + 3计算得7x = 20最后，将方程式化简为x = 20 / 7因此，方程的解为x ≈ 2.857题目5：解方程：5(2 - 3x) - 4(5x - 1) = -16解题过程：首先，将方程式展开为10 - 15x - 20x + 4 = -16然后，将方程式化简为-35x - 6 = -16接下来，将方程式变形为-35x = -16 + 6计算得-35x = -10最后，将方程式化简为x = -10 / -35计算得x ≈ 0.286因此，方程的解为x ≈ 0.286题目6：解方程：√(3x + 2) = 5解题过程：首先，将方程两边进行平方操作，得到3x + 2 = 25然后，将方程式变形为3x = 25 - 2接下来，将方程式化简为x = 23 / 3计算得x ≈ 7.667因此，方程的解为x ≈ 7.667题目7：解方程：2(3x - 1) + 5x = 4(x + 2) - 3解题过程：首先，将方程式展开为6x - 2 + 5x = 4x + 8 - 3然后，将方程式化简为11x - 2 = 4x + 5接下来，将方程式变形为11x - 4x = 5 + 2计算得7x = 7最后，将方程式化简为x = 7 / 7计算得x = 1因此，方程的解为x = 1题目8：解方程：2(4x - 3) = 3[2(x - 1) - 5]解题过程：首先，将方程式展开为8x - 6 = 6x - 9 - 15然后，将方程式变形为8x - 6 = 6x - 24接下来，将方程式化简为8x - 6x = -24 + 6计算得2x = -18最后，将方程式化简为x = -18 / 2计算得x = -9因此，方程的解为x = -9题目9：解方程：3/5x + 4 = 16解题过程：首先，将方程式变形为3/5x = 16 - 4计算得3/5x = 12然后，将方程式化简为x = 12 * 5 / 3计算得x = 20因此，方程的解为x = 20题目10：解方程：3(2x + 1) - 2(3x - 4) = 5x首先，将方程式展开为6x + 3 - 6x + 8 = 5x 然后，将方程式化简为11 = 5x接下来，将方程式变形为5x = 11最后，将方程式化简为x = 11 / 5计算得x ≈ 2.2因此，方程的解为x ≈ 2.2题目11：解方程：4x - (2x + 1) = 3(x - 2) + 2解题过程：首先，将方程式展开为4x - 2x - 1 = 3x - 6 + 2然后，将方程式化简为2x - 1 = 3x - 4接下来，将方程式变形为2x - 3x = -4 + 1计算得-x = -3最后，将方程式化简为x = (-3) / (-1)计算得x = 3因此，方程的解为x = 3解方程：8x - 5(x + 3) = 3(2x - 1) + 4x解题过程：首先，将方程式展开为8x - 5x - 15 = 6x - 3 + 4x 然后，将方程式化简为3x - 15 = 10x - 3接下来，将方程式变形为3x - 10x = -3 + 15计算得-7x = 12最后，将方程式化简为x = 12 / -7计算得x ≈ -1.71因此，方程的解为x ≈ -1.71题目13：解方程：5(2x - 1) - 3(4x + 5) = 7解题过程：首先，将方程式展开为10x - 5 - 12x - 15 = 7然后，将方程式化简为-2x - 20 = 7接下来，将方程式变形为-2x = 7 + 20计算得-2x = 27最后，将方程式化简为x = 27 / -2计算得x ≈ -13.5因此，方程的解为x ≈ -13.5题目14：解方程：2(3x - 1) + 4 = 3(2x + 5) - x解题过程：首先，将方程式展开为6x - 2 + 4 = 6x + 15 - x然后，将方程式化简为6x + 2 = 5x + 15接下来，将方程式变形为6x - 5x = 15 - 2计算得x = 13因此，方程的解为x = 13题目15：解方程：√(2x + 1) + 1 = 5解题过程：首先，将方程两边进行移项，得到√(2x + 1) = 5 - 1计算得√(2x + 1) = 4然后，将式子两边进行平方操作，得到2x + 1 = 16计算得2x = 15最后，将方程式化简为x = 15 / 2计算得x = 7.5因此，方程的解为x = 7.5题目16：解方程：3(4x - 2) = -15解题过程：首先，将方程式展开为12x - 6 = -15然后，将方程式化简为12x = -15 + 6计算得12x = -9接下来，将方程式化简为x = -9 / 12计算得x = -0.75因此，方程的解为x = -0.75题目17：解方程：4x + 3 = 2 - 3x解题过程：计算得7x = -1然后，将方程式化简为x = -1 / 7因此，方程的解为x = -1 / 7题目18：解方程：2(5x - 2) = 1 - 3(x + 4)解题过程：首先，将方程式展开为10x - 4 = 1 - 3x - 12然后，将方程式化简为10x + 3x = 1 - 12 + 4计算得13x = -7最后，将方程式化简为x = -7 / 13因此，方程的解为x = -7 / 13题目19：解方程：5(3x - 1) + 4 = 8x - 2解题过程：首先，将方程式展开为15x - 5 + 4 = 8x - 2然后，将方程式化简为15x - 1 = 8x - 2接下来，将方程式变形为15x - 8x = -2 + 1计算得7x = -1最后，将方程式化简为x = -1 / 7因此，方程的解为x = -1 / 7题目20：解方程：2x + 3 = 5(x - 1)解题过程：首先，将方程式展开为2x + 3 = 5x - 5然后，将方程式化简为2x - 5x = -5 - 3计算得-3x = -8最后，将方程式化简为x = -8 / -3计算得x ≈ 2.667因此，方程的解为x ≈ 2.667题目21：解方程：√(4x + 1) = 3解题过程：首先，将方程式两边进行平方操作，得到4x + 1 = 3^2计算得4x + 1 = 9然后，将方程式变形为4x = 9 - 1计算得4x = 8最后，将方程式化简为x = 8 / 4计算得x = 2因此，方程的解为x = 2题目22：解方程：4(3x - 2) = 5x + 6解题过程：首先，将方程式展开为12x - 8 = 5x + 6然后，将方程式化简为12x - 5x = 6 + 8计算得7x = 14最后，将方程式化简为x = 14 / 7计算得x = 2因此，方程的解为x = 2题目23：解方程：3(4 - 2x) = 2(x - 3) + 5解题过程：首先，将方程式展开为12 - 6x = 2x - 6 + 5然后，将方程式化简为12 - 6x = 2x - 1接下来，将方程式变形为12 - 2x = 2x - 1计算得-2x - 2x = -1 - 12计算得-4x = -13最后，将方程式化简为x = -13 / -4计算得x ≈ 3.25因此，方程的解为x ≈ 3.25题目24：解方程：√(5x + 2) = 6解题过程：首先，将方程式两边进行平方操作，得到5x + 2 = 6^2计算得5x + 2 = 36然后，将方程式变形为5x = 36 - 2计算得5x = 34最后，将方程式化简为x = 34 / 5因此，方程的解为x ≈ 6.8题目25：解方程：5 - 4(3x + 2) = 3(2x + 1) - 2解题过程：首先，将方程式展开为5 - 12x - 8 = 6x + 3 - 2然后，将方程式化简为-12x - 3 = 6x + 1接下来，将方程式变形为-12x - 6x = 1 + 3计算得-18x = 4最后，将方程式化简为x = 4 / -18计算得x ≈ -0.222因此，方程的解为x ≈ -0.222题目26：解方程：3(4x - 1) = 8 - 5x解题过程：首先，将方程式展开为12x - 3 = 8 - 5x然后，将方程式化简为12x + 5x = 8 + 3最后，将方程式化简为x = 11 / 17计算得x ≈ 0.647因此，方程的解为x ≈ 0.647题目27：解方程：2(5x - 1) - (4 - x) = 3x + 2解题过程：首先，将方程式展开为10x - 2 - 4 + x = 3x + 2然后，将方程式化简为11x - 6 = 3x + 2接下来，将方程式变形为11x - 3x = 2 + 6计算得8x = 8最后，将方程式化简为x = 8 / 8计算得x = 1因此，方程的解为x = 1题目28：解方程：3(2x + 1) - 4x = 5(x - 1) + 3解题过程：首先，将方程式展开为6x + 3 - 4x = 5x - 5 + 3然后，将方程式化简为2x +。
(最新整理)必修一化学计算专题
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化学必修一计算专题复习(一至五用恒法方程组法终态法）一、1 将6。
4 g Cu与8.0 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol。
（假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3—的物质的量为（）A。
0.28 mol B. 0。
31 mol C. a+0.2 mol D. a+0.4 mol2 25。
6 mg 铜跟含有0.0014 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少?3 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2。
24L（标准状况下），则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？二、1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是 A．1.0 mol B．0.8 mol C．0.5 mol D．无法确定2. 若35.4 g 铜银合金与2 L 0。
5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（） A．11。
2 L B．6。
27 L C．5。
6 L D．无法确定3 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.求NO、 NO2的体积。
三、 1 一定量的Fe和FeO3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液,反应完全后，生成21.12L NO气体（标准状况下）,再加入1 mol/L的NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少为（） A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定2 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得铁的质量为( ）A 11.2 gB 5.6 gC 2.8 gD 无法计算3 将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L（标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？4 （1）铜和镁的合金4。
高一化学计算专题训练
高一化学计算专题训练1、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
①固体质量差量法：例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，则有克铜被氧化。
【方法点拨】此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
差量法解题的步骤：1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
〔变式练习1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有克。
例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
〔变式练习2〕将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。
则原混合物中Cu的质量分数为。
〔变式练习3〕在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7〔变式练习4〕2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A 2.1gB 2.6gC 7.2gD 无法求解②气体物质的量差量法：（体积差）例3：CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L〔变式练习5〕已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
高一化学必修一方程式大全
高一化学必修一方程式大全高一化学必修一方程式大全：1.摩尔质量计算公式：M = m/n摩尔质量（M）的计算公式是物质的质量（m）与物质的摩尔数（n）之比。
2.平均原子质量计算公式：A = Σ(Mi × Xi)平均原子质量（A）的计算公式是各原子质量（Mi）与其相应的摩尔分数（Xi）之积的总和。
3.质量百分比计算公式：mass% = (Ma/Mt) × 100%质量百分比（mass%）的计算公式是某元素原子质量（Ma）与化合物总质量（Mt）之比，再乘以100%。
4.摩尔分数计算公式：Xi = (ni/nt) × 100%摩尔分数（Xi）的计算公式是某元素摩尔数（ni）与化合物总摩尔数（nt）之比，再乘以100%。
5.摩尔浓度计算公式：C = n/v摩尔浓度（C）的计算公式是溶质的摩尔数（n）除以溶液的体积（v）。
6.溶质质量计算公式：m = MV溶质质量（m）的计算公式是溶液的摩尔浓度（M）与溶液的体积（V）之积。
7.摩尔反应方程式：aA + bB → cC + dD摩尔反应方程式表示反应物（A和B）与生成物（C和D）之间的化学反应关系，其中a、b、c、d分别表示各物质的摩尔系数。
8.摩尔配比方程式：nA/nB = a/b摩尔配比方程式表示化学反应中反应物A和B的摩尔比例关系，其中nA和nB分别表示反应物A和B的摩尔数，a和b为其对应的摩尔系数。
9.燃烧反应方程式：燃料（烃类）+氧气→二氧化碳+水燃烧反应方程式表示燃料和氧气之间的反应，生成二氧化碳和水。
10.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水酸碱中和反应方程式表示酸和碱之间的中和反应，生成盐和水。
11.氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物氧化还原反应方程式表示氧化剂和还原剂之间的反应，生成氧化物和还原物。
12.电解反应方程式：阳极（氧化）反应+阴极（还原）反应电解反应方程式表示电解过程中在阳极和阴极上发生的氧化和还原反应。
高一化学必修一专题一物质的量在化学方程式计算中的应用
考点二物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的原理1参与反应的各物质的物理量之间列比例以H2＋Cl22HCl 为例a Ag＋b Bg===c Cg＋d Dg分子个数比a∶b∶c∶d质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d由已知条件和未知量列比例,求解;注意：根据化学方程式计算时,列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系,只要注意化学计量数,并使上下同一物质单位相同,左右两种物质量相对应,都可以列出比例式,直接求解有关量;2据化学方程式推导出来的差量Δn、Δm、ΔV等可以和参与反应的各物质的物理量列比例;例如：2CO＋O2错误!2CO2Δn2 mol 32 g 2× L 1 moln CO m O2V CO2Δn错误!＝错误!＝错误!＝错误!2．计算的一般步骤1正确写出有关化学方程式或关系式;2找出相关物质的计量数;3将相关物质已知和未知物质的量写在对应计量数下面;4列出关系式进行计算;例题1某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体;分解方程式为2A∆===B+2C+2D;完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ,则生成B的体积例题2现有A,B,C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18g B,49g C,还有D生成;已知D的相对分子质量106;先将22g A和11g B反应,能生成D的物质的量为A 1 molB molC molD mol例题3多少克锌与硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气例题4多少克锌与500ml L硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气解：Zｎ＋H2SO4====== ZｎSO4 ＋H2↑65g 1 mol Lm Zｎ×L V H2答：的锌参加反应,生成的氢气课堂练习1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当克X与Y完全反应后,生成克R,则在此反应中Y和M的质量之比为A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：92、在一定温度和压强下,1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为A. XY 3B. XYC. X 3YD. X 2Y 33、完全中和 NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少所需H 2SO 4的质量是多少4、课本P17第8、9题5、有一块锌片投入CuSO 4溶液中,过一会儿取出称重,发现质量比原来减少．试计算： 1参加反应的锌的物质的量；2析出多少克铜；3生成的硫酸锌的物质的量;6、将 g 锌加到50 mL 1 mol·L －１盐酸中,计算：1标准状况下,生成H 2的体积;2若反应完成后,溶液体积仍为50 mL,这时溶液中的Zn ２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少分析溶液中的Zn ２＋来自反应生成物ZnCl 2,Ｈ＋应是反应后剩余的HCl 电离出的;因此,求ｃZn ２＋与ｃH ＋应先求出ｃZnCl 2及反应后的ｃHCl;解： Z ｎ ＋ 2HCl ====== Z ｎCl 2 ＋ H 2↑1 mol2 mol 1 mol L1mol g 65g65.0-⋅ ×1mol·L -1 ×c ZnCl 2 V H 2经分析,H Ｃｌ过量,应按不过量的Zn 的物质的量来进行计算;反应消耗H Ｃｌ为：n 1HCl ＝mol 02.0mol1mol 01.0mol 2=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝ L×１ ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ ｍｏｌ＝０．０３ ｍｏｌ剩余HCl 的浓度：ｃHCl ＝1L mol 6.0mol05.0mol 03.0-⋅= ｃH +＝ｃＨＣｌ＝０．6 ｍｏｌ·L －1ＶH 2＝L 224.0mol1mol 01.0L 4.22=⨯ ｃZnCl 2＝1L mol 2.0L 05.0mol 1mol 01.0mol 1-⋅=⨯⨯ ｃZn 2+＝ｃZnCl 2＝０．２ mol·Ｌ-1答：1标准状况下,生成H 2 Ｌ;2反应后溶液中Zn ２＋与H ＋的物质的量浓度分别为 mol·Ｌ－１和·Ｌ－１;7、400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与 L Cl 2标准状况完全反应,计算：1生成ＮaClO 的物质的量;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度;分析根据题中所给条件,1可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出;2中已知溶液体积,求浓度;解题的关键是要找出n NaOH,而NaOH 和Cl 2恰好反应,因此,我们可根据Cl 2的量依据1的原理进行求;解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O2 mol L 1 molｃNaOH×Ｌ L n NaClO1n NaClO=mol 26.0L4.22mol 2L 8.5=⨯ 2ｃNa ＯＨ=1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-⋅=⨯⨯ 答：1生成的NaClO 的物质的量是 mol;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度是 mol·L －１;8、用 g MnO 2与100 g ﹪的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少产生Cl 2在标况下的体积是多少未参加反应的HCl 的质量是多少讲解根据化学方程式进行计算,当两种反应物的量均为已知时,首先须判断何者过量,然后根据不过量的物质来进行计算;解：MnO 2的摩尔质量是87 g·mol －１HCl 的摩尔质量是 g·mol －１MnO 2 + 4HCl 浓 ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O1 mol 4 mol Lmol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=⋅⨯- V Cl 2 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以,反应物HCl 过量,应根据MnO 2的物质的量 mol 计算：消耗HCl 为： n １HCl ＝mol 4.0mol1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝１ｍｏｌ－ｍｏｌ＝ｍｏｌ剩余HCl 的质量为：m HCl ＝ｎ２ＨＣｌ·M ＨＣｌ= mol× ｇ·ｍｏｌ－１＝ ｇＶCl 2＝L 24.2mol1L 4.22mol 1.0=⨯ 答：消耗HCl mol,产生Cl 2 L,未参加反应的HCl 为 g ;9、将30gMnO 2的质量分数为%的软锰矿石与足量12mol/L 浓盐酸完全反应杂质不参加反应;计算：4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑1参加反应的浓盐酸的体积；2生成的Cl 2的体积标准状况; △。
高一化学必修一化学方程式
必修1课本方程式（期末考试必备）1、硅（1）氢氟酸刻蚀玻璃 SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O（2）工业用石英砂和焦炭制粗硅 SiO 2+2CSi+2CO↑ （3）二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO 2+CaO CaSiO 3（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH -＝SiO 32-+H 2O（5）工业用石英、纯碱、石灰石制玻璃 SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+ CaCO 3 CaSiO 3+CO 2↑（6）水玻璃和盐酸反应 Na 2SiO 3+2HCl ＝H 2SiO 3（胶体）+2NaCl SiO 32-+2H +＝H 2SiO 3（胶体）2、氯（7）Cl 2 + 2Na 2 NaCl （8）3Cl 2 + 2Fe 2 FeCl 3 （9）Cl 2+ Cu CuCl 2 （10）工业制盐酸Cl 2 + H 2 ===== 2HCl（11）检验氯气：氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl 2 + 2KI= 2KCl +I 2 Cl 2 + 2I -= 2Cl - +I 2（12）黄绿色气体与水反应Cl 2 + H 2O=HCl + HClOCl 2 + H 2O=H + + ClO -（13）氯气和苛性钠溶液制漂白液 Cl 2 +2 NaOH=NaCl + NaClO+ H 2O Cl 2 +2OH -=Cl - + ClO -+ H 2O（14）氯气与消石灰制漂白粉（漂粉精） 2Cl 2 +2Ca(OH) 2=CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2 H 2O（15）氯气氧化亚铁盐 Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 Cl 2 +2Fe 2+ =2Fe 3+（16）次氯酸不稳定 2HClO = 2 HCl +O 2↑2H ClO = 2 H ++Cl -+O 2↑（17）漂白粉漂白原理：2Ca(ClO) 2 +CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClOCa(ClO) 2 +2HCl = CaCl 2+2HClO3、硫（18）S + O 2 == SO 2点燃 点燃 点燃点燃 点燃或光照光照 光照（19）硫酸型酸雨形成 SO 2+H 2O H 2SO 32H 2SO 3+O 2 === 2H 2SO 4（20）工业制硫酸 二氧化硫催化氧化2SO 2 + O 2 2SO 3三氧化硫溶于水 SO 3+H 2O=H 2SO 4（21）SO 3+CaO=CaSO 4（22）SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O（23）2H 2SO 4(浓)+CuCuSO 4+SO 2↑+2H 2O （24）2H 2SO 4(浓)+CCO 2↑+2H 2O+2SO 2↑ 4、氮（25）N 2 + O 2 ==== 2NO（26）工业合成氨：N 2 + 3H 22NH 3（27）无色气体接触空气变为红棕色 2NO+O 2=2NO 2（28）硝酸型酸雨形成 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO（29）氨催化氧化 4NH 3 + 5O 2== 4NO + 6H 2O（30）氨气溶于水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+ +OH -（31）氨遇氯化氢产生大量白烟 NH 3 + HCl = NH 4Cl（32）一水和氨不稳定 NH 3·H 2ONH 3↑+ H 2O （33）氯化铵受热分解 NH 4ClNH 3 ↑+ HCl ↑ （34）碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O↑ （35）铵根检验 NH 4+ +OH - +NH 3↑+H 2O （产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）（36）NH 3实验室制法：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （37）红色金属与酸反应产生红棕色气体 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O（38）红色金属与稀酸酸反应产生无色气体3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O（39）铁、铝常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化,原因是浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性，在金属表面形成致密的氧化物的保护膜。
完整版)高一化学解化学方程综合练习题
完整版)高一化学解化学方程综合练习题高一化学解化学方程综合练题
问题一
已知化学方程式为：2 H2 + O2 → 2 H2O。
请回答以下问题：
1.在该化学方程式中，氢气和氧气的摩尔比是多少？
2.当氢气和氧气按照该化学方程式的摩尔比混合后，是否有未参与反应的剩余物质？若有，剩余物质是什么？
3.如果将该化学方程式右侧的H2O的系数改为4，将会发生什么？
问题二
已知化学方程式为：2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3.请回答以下问题：
1.在该化学方程式中，铁和氯气的摩尔比是多少？
2.当铁和氯气按照该化学方程式的摩尔比混合后，是否有未参与反应的剩余物质？若有，剩余物质是什么？
3.如果将该化学方程式右侧的FeCl3的系数改为3，将会发生什么？
问题三
已知化学方程式为：2 NH3 + 2 O2 → N2 + 3 H2O。
请回答以下问题：
1.在该化学方程式中，氨气和氧气的摩尔比是多少？
2.当氨气和氧气按照该化学方程式的摩尔比混合后，是否有未参与反应的剩余物质？若有，剩余物质是什么？
3.如果将该化学方程式右侧的H2O的系数改为6，将会发生什么？
问题四
已知化学方程式为：C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O。
请回答以下问题：
1.在该化学方程式中，葡萄糖和氧气的摩尔比是多少？
2.当葡萄糖和氧气按照该化学方程式的摩尔比混合后，是否有未参与反应的剩余物质？若有，剩余物质是什么？
3.如果将该化学方程式右侧的H2O的系数改为12，将会发生什么？
以上是关于高一化学解化学方程综合练习题的问题，请根据已给出的化学方程式和问题进行回答。
高中解方程式练习题及讲解
高中解方程式练习题及讲解### 高中解方程式练习题及讲解在高中数学课程中，解方程是一项基础而重要的技能。
以下是一些常见的高中解方程练习题，以及对应的解题方法和步骤。
#### 一、一元二次方程练习题：解方程 \( ax^2 + bx + c = 0 \)，其中 \( a \)、\( b \)、\( c \) 是已知数。
解题方法：1. 确定系数 \( a \)、\( b \) 和 \( c \) 的值。
2. 计算判别式 \( \Delta = b^2 - 4ac \)。
3. 根据判别式的值，确定方程的解：- 如果 \( \Delta > 0 \)，方程有两个不相等的实数解。
- 如果 \( \Delta = 0 \)，方程有两个相等的实数解（重根）。
- 如果 \( \Delta < 0 \)，方程没有实数解。
步骤：1. 应用公式 \( x = \frac{-b \pm \sqrt{\Delta}}{2a} \) 来求解\( x \)。
示例：解方程 \( 3x^2 - 4x + 1 = 0 \)。
- 系数：\( a = 3 \)，\( b = -4 \)，\( c = 1 \)。
- 判别式：\( \Delta = (-4)^2 - 4 \times 3 \times 1 = 16 - 12= 4 \)。
- 应用公式：\( x = \frac{4 \pm \sqrt{4}}{2 \times 3} \)，得到\( x = 1 \)。
#### 二、线性方程组练习题：解方程组：\[\begin{cases}x + y = 5 \\2x - y = 1\end{cases}\]解题方法：1. 使用加减消元法或代入法解线性方程组。
步骤：1. 将两个方程相加或相减，消去一个变量。
2. 解出剩余的变量。
3. 将得到的值代入原方程中的一个，解出另一个变量。
示例：解上述方程组。
- 方程1 + 方程2：\( 3x = 6 \)，得到 \( x = 2 \)。
高一化学人教版知识整理(方程)
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2=========2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O====NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2======4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl ↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2=== = CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O====4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O====4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2====6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S ↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S ↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr====MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O====HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O== == 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O== == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH====Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl====Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3=== = 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O。
高一化学计算专题[1]
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高一化学计算专题一、守恒法：化学反应是原子（包括离子）之间的重新组合，化学反应前后组成的原子个数、物质的质量始终保持不变——即保持守恒。
质量守恒：化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等元素守恒：反应前后元素的种类和原子的个数均没有发生变化电荷守恒：化合物或电解质溶液中阴阳离子所带的电荷守恒电子守恒：氧化还原反应中电子转移守恒1、将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时,生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为A (a/4V)mol/LB (3Y+X)/V mol/LC (a/3V)mol/LD 无法计算2．将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入cmL 0.1mol·L －1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）A [(b－c)/125a]×100％ B [(b－2c)/125a]×100％C [(b－c)/250a]×100％D [(8b－8c)/a]×100％3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、M g2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入A gNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A K＋一定存在B 100mL溶液中含0.01mol CO32－C Cl－可能存在D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在4．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
高中化学计算专题
高一化学教学中所涉及的教学法归纳——平均值法在高一化学解题中的应用在新高一的授课过程中常常发现这样一个题目让孩子们很头疼：由两种金属组成的混合物2.8g，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24L（标准状况），则混合物的组成不可能是（）A、Al和FeB、Mg和ZnC、Mg和AlD、Mg和Cu通过对于孩子的观察发现孩子们在解题中，无论是南洋模范的四大名校，还是建平中学的市重点还是高桥的区重点，还是普高的孩子，普遍的做法是利用假设法，假设为纯金属，分别带进去计算，耗时耗力。
通过教学过程中的摸索，建议给到孩子解题思路：解：n(H2)=2.24/22.4=0.1mol设为单一的二价金属：M + 2HCl → MCl2 + H2↑1 1X 0.1推出：x=0.1 mol则M=2.8/0.1=28g/mol把所有的金属看做二价金属的话，则M Al=27×2/3=18 M Fe=56 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=∞(对于不反应的金属的式量看做无穷大)而我们需要寻找的是一个式量恰好为28的二价金属，或者为一个大于28一个小于28的金属混合物，则答案为：C通过教学归纳，目前来说孩子们在高一前两章的学习中主要会遇到四种题型：一、金属与酸的反应：由两种金属组成的混合物6.0g，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（）A、Fe 和ZnB、Mg和FeC、Mg和AlD、Zn和Cu解：n(H2)=2.24/22.4=0.1mol设为单一的二价金属：M + 2HCl → MCl2 + H2↑1 1X 0.1推出：x=0.1 mol则M=6.0/0.1=60g/mol把所有的金属看做二价金属的话，则M Al=27×2/3=18 M Fe=56 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=∞(对于不反应的金属的式量看做无穷大)而我们需要寻找的是一个式量恰好为60的二价金属，或者为一个大于60一个小于60的金属混合物，则答案为：A二、金属与氯气的反应两种金属混合物65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是（）A、Cu和ZnB、Al和AgC、Fe和CaD、Cu和Ca解：n(Cl2)=71/71=1mol设为单一的二价金属：M + Cl2→ MCl21 1x 1推出：x=1 mol则M=65/1=65g/mol把所有的金属看做二价金属的话，则M Al=27×2/3=18 M Fe=56×2/3=37.3 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=64 M Ca=40 M Ag=216(对于不反应的金属的式量看做无穷大)而我们需要寻找的是一个式量恰好为65的二价金属，或者为一个大于65一个小于65的金属混合物，则答案为：B金属和酸反应的题型与金属和氯气反应的题型的主要差别在于，对于Cu、Ag等不和酸反应的物质来说，式量看做是无穷大，而在和氯气反应的时候，二价Cu则看作为64g/mol，一价金属Ag则看为2×108=216g/mol三、氢气和卤素反应例：有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为36.5，则该两种卤素单质可能是（）A、氟气和氯气B、氟气和溴单质C、氯气和溴单质D、溴单质和碘单质解析：设该卤素单质为单一卤素，即X2 + H2 → 2HX1 1 2推出n(HX)=2molM (HX)=36.5g/molM (HF)=20 M (HCl)=36.5 M (HBr)=81 M (HI)=128而我们需要寻找的是一个式量恰好为36.5的卤化氢，或者为一个大于36.5一个小于36.5的卤化氢，则答案为：B四、复分解反应1、现有13.2g硫酸铵样品，期中可能混有Na2SO4、K2SO4、MgSO4中的一种或几种。
第14讲化学方程式的计算-2022年新高一化学暑假课(沪科版2020)
第14讲化学方程式的计算1．化学方程式计算的基本方法（1）基本步骤（2）物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。
②计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。
【例1】400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
【答案】（1）0.26 mol （2）1.3 mol·L1【解析】2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2O 2 mol 22.4 L 1 mol c (NaOH)×0.40 L 5.8 L n (NaClO) （1）LL8.54.22= )(1NaClO n mol ，解得：n (NaClO) = 0.26 mol （2）L NaOH c mol 40.0)(2 = LL8.54.22，解得：c (NaOH) = 1.3 mol·L 1【例2】1.15 g 金属钠与水反应，得到100 mL 溶液，试计算： （1）生成的气体在标准状况下的体积为_____________。
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度____________。
【答案】 (1)0.56 L (2)0.5 mol·L －1 【解析】 n (Na)＝ 1.15 g 23 g·mol －1＝0.05 mol ，设生成标准状况下气体的体积为V ，溶液中溶质的物质的量浓度为c 。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋ H 2↑ 2 mol 2 mol 22.4 L 0．05 mol 0.1 L×c V V ＝22.4 L×0.05 mol 2 mol ＝0.56 L ； c ＝2 mol×0.05 mol 2 mol×0.1 L ＝0.5 mol·L －1。
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计算专题【方法讲解】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例：2 Na + 2H2O == 2 NaOH + H2↑化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：6.02×1023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol化学计量数之比== 物质的量之比【例题】1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：(1) 6.5g Zn的物质的量；(2) 参加反应的HCl的物质的量；(3) 生成H2的体积（标准状况）。
2、CO是大气污染物之一。
用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl 2＋CO＋H2O Pd↓＋2HCl＋CO2。
(已知Pd的相对原子质量为106)（1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？（2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
钛可通过如下反应制得：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48)（1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？例1（1）解：设测得CO 的质量为x 。
PdCl 2＋CO ＋H 2O Pd ↓＋2HCl ＋CO 228 106x 1.06 g g 06.110628=x g 28.0106g 06.128=⨯=x 答：测得CO 的质量为0.28 g 。
（2）解：设测得CO 的物质的量为x 。
① 方程式： PdCl 2＋CO ＋H 2O Pd ↓＋2HCl ＋CO 2② 化学计量数： 1 1③ 物质的量： x 0.01 mol已知：输入物质的量的准备：1.06 g / 106 g-mol -1 = 0.01 mol未知：输出物质的量的计算：1 / x = 1 / 0.01 ---化学计量数之比=物质的量之比x = 0.01 mol答：测得CO 的物质的量为0.01mol 。
例2（1）解：设需要镁的质量为x 。
（2）TiCl 4＋2Mg Ti ＋2MgCl 2 ⎭⎬⎫⨯g 2448242x g2448242=⨯x 24g 4824g 242=⨯⨯=x 答：需要镁的质量为24 g 。
【课堂练习】【题型1】单一方程式，直接利用系数计算1、2.3 g金属钠投入足量水中充分反应后，收集到标准状况下氢气的体积为( )A．1.12 L B．22.4 L C．44.8 L D．11.2 L2、足量的铝粉投入20 mL NaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下6.72 L H2，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．15 mol·L－1B．10 mol·L－1 C．5 mol·L－1D．1 mol·L－13、一定条件下，将6.4g铜粉投入足量的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。
计算：（1）生成硝酸铜的物质的量？（2）制得标准状况下一氧化氮体积？【题型2】单一方程式，间接利用系数计算1、铁粉在加热条件下与水蒸气反应，当固体质量增加32g，则参加反应铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol2、加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，计算混合物中碳酸钠的质量分数。
3、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是( )A．100 mL H2和50 mL O2B．100 mL HCl和100 mL NH3C．100 mL NO和100 mL O2 D．100 mL N2和200 mL H2【题型3】多个方程式综合计算1、分别取两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2：12、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a=b B．a>b C．a<b D．无法确定3、标准状况下，NO2和O2按4∶1的体积比混合充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为()A．0.8 mol·L－1B．0.72 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1D．0.036 mol·L－1※4、m g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．7:1 B．1:7 C．7:8 D．8:75、某实验小组验证某种镁铝合金的成分。
操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36 L H2(标准状况下)；另一份放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。
试计算：(1)该合金中铝的质量。
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。
6、将4.6 g金属钠和8.1 g铝放入90.8 g水中，充分反应后，得到的溶液密度为1.25 g·cm－3。
计算：(1)铝在反应中共产生氢气的体积(H2的密度为0.0893 g·L－1)。
(2)所得溶液的物质的量浓度。
7、将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5 mol·L－1FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算：(1)反应后生成铜的质量。
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
期末真题举例：【东城08A】21.（4分）氯气和二氧化硫在水中可发生下列反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，其中氧化剂是，还原剂是；若产生4.9 g H2SO4，则需要二氧化硫的体积（标准状况）为L，反应中转移的电子为mol。
27（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式为；若反应中消耗2.4 g 碳，则参加反应的硫酸的物质的量为mol。
28.（6分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。
试计算：（1）原混和溶液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。
附加（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 。
若反应后气体的总物质的量减少了1.5 mol，则参加反应的NH3在标准状况下的体积为L。
【东城08 B 】19．工业上以CaO 和HNO 3溶液为原料制备Ca(NO 3)2•4H 2O 晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用HNO 3溶液中溶质的质量分数应为（ ）A ．53.8%23.（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol / L 的盐酸及NaOH 溶液中各加入等质量的Al ，产生气体的体积比为5:6，则所加Al 的质量为 。
【09东城】将一定质量的23Na CO 和3NaHCO 混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的2Ca(OH)饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是1.0g ，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g 气体，计算原固体混合物中23Na CO 与3NaHCO 的质量各是多少？锌与100 mL 18.5 mol ·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中c （H+）=0.1 mol/L ，下列叙述正确的是A ．反应中共消耗1.85 mol H2SO4B ．反应中共消耗97.5 g ZnC ．反应中共转移6 mol 电子D ．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1【课后练习】1、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是( )A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g2、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下，产生的气体体积之比是( )A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶23、1.4 g铁溶于盐酸中，加入NaOH溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为()A．1 g B．1.5 g C．3 g D．2 g4、一定量铁粉与FeCl3溶液反应，待完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋的浓度相等，则参加反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比()A．3∶2 B．1∶2C．2∶1 D．2∶35、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后．烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A．0.045 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.029 mol·L－1D．不能确定6、________g钠跟水反应放出的氢气与13 g锌与100 mL 5 mol·L－1的盐酸反应放出的氢气的质量相等。
7、铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为________。
8、工业上在电炉中用炭粉与二氧化硅反应制硅，反应为SiO2＋2C Si＋2CO↑。
(1)该反应中还原剂为________，若1mol SiO2参加反应，有________mol电子发生转移。
(2)若在电炉中加入120 g SiO2和一定量炭粉，反应后，可生成标准状况下CO的体积是________L。
9、超氧化钾(KO2)和过氧化钠一样，能吸收CO2变成碳酸盐放出O2。
若有0.5 mol KO2与过量CO2作用，计算产生O2的质量及物质的量。
10、将30.5 g Na2 CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为21.2 g。