安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 考点40 高分子化合物
安徽省怀远县包集中学届高三化学二轮复习 基本概念和基础理论
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习第二轮复习资料第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。
能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。
第一部分基本概念和基础理论一、物质的组成和分类1.理解原子、分子、离子、元素等概念的涵义。
熟记常见的元素符号。
2.理解化合物的涵义，能根据化合价书写分子式，并能根据分子式判断元素的化合价。
3.理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。
4.理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。
二、化学中常用的量1．理解原子量、分子量的涵义。
2．理解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
三、物质的性质和变化1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。
2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。
3．能判断化学反应的四种基本类型：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应（包括中和反应）。
能应用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。
4．理解离子方程式的涵义，掌握复分解反应的离子方程式的书写。
5．理解氧化——还原反应、氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断并配平氧化——还原反应的化学方程式。
6．理解反应热的概念及热化学方程式的写法。
四、物质结构、元素周期律1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。
2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义。
并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。
理解离子化合物、共价化合物的涵义。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 考点1 物质的组成和分类
物质的组成和分类1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。
2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。
4．了解同位素和同素异形体。
一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是。
2．分子是。
思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．元素是。
思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？4. 同位素是。
5．同素异形体是。
二、物质的分类1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。
2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。
3．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。
氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。
【例1】下列叙述正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物 D．酸性氧化物都不能跟酸反应解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。
酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为：，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。
所以C不正确。
酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D选项也不正确。
只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。
答案 B【例2】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂（如CC2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关化学反应为： Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2①在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 ( )A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂②在叙述中O3和O2是 ( )A．同分异构体 B．氧的同位素 C．同系物 D．氧的同素异形体解析由题中所给的有关的化学反应可知，在上述反应中，氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子，而它本身在反应前后并未发生变化。
安徽省怀远县包集中学高三化学 有机化学基础自测题二专题复习
1.硅橡胶是一种新型橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：则这两种反应为（ D ）A.消去，加聚B.氧化，聚合C.水解，加聚D.水解，缩聚2.下列叙述正确的是BA．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键3.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。
有机萃取剂A的结构式如下：，据你所学知识判断A属于（B）A.酸类B.酯类C.醛类D.酚类4．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：D下列叙述错误．．的是A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验5.某有机物的结构简式为CH2CHOCH2COOHCH2CH2OH，它在一定条件下可能发生的反应是（A）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥6.下列有机反应中，不属于取代反应的是：BA.B.2CH3CH2OH+O2C u2CH3CHO+2H2OC 、ClCH 2CH=CH 2+NaOH 2H O∆−−−→HOCH 2CH=CH 2+NaCl D 、8．已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。
(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（ B ）(E) (G) (L) (M)A ． 常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 中化学键是极性键C ．G 有漂白性D ．上述反应的类型是加成反应9.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：D ：10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 组合试卷化学部分
7、9月三鹿奶粉事件调查结果显示，三鹿牌婴儿配方奶粉是被一种名为三聚氰胺的化合物所污染。
三聚氰胺简称三胺，也被人们称为“蛋白精”，其结构简式如下，下列说法不正确．．．的是( )A.三聚氰胺显弱碱性，能与盐酸反应B.1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应C.三聚氰胺所有原子一定共面D.三聚氰胺的分子式为C6N6H68、固体NH4I放入一个体积为 VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)； 2HI(g) H2(g)+I2 (g)。
平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是( )A.平衡时氨气为2.5 molB.平衡时HI的分解率为20%C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD.其它条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍9、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确．．．的是( )A. Cl2+2I-=I2+2Cl-B. 4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-C. 3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-D. 2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-10、下列溶液中，说法正确的是( )A. NaHCO3溶液中可以大量存在NO3—、[Al(OH)4]—、K+、S2-等离子B. 室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)C. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小D. t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性11、2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体在密闭容器中加热使其充分反应，测得150℃时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩余的固体( )A.只有Na2CO3B.一定为Na2CO3和NaOHC.可能有Na2O2D.可能有NaOH12、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体B.在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量C. 1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目D.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)13、已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221.0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-483.6kJ/mol。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 专题1 (官能团与有机物类别、性质的关系)
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习专题1(官能团与有机物类别、性质的关系)【考纲解读】：有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。
【知识网络】1、有机物的概念：（1）有机物：。
（2）有机物种类繁多的原因：。
（3）同系物。
（4）烃：。
2、官能团（1）定义：（2）常见官能团：RCOOH4．四种有机分子的空间结构5、重要有机物的物理性质归纳（1）溶解性： 有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸 微溶于水：①苯酚 ②苯甲酸 ③C 2H 5-O-C 2H 5注意：水溶性规律。
有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。
在有机物分子常见的官能团中，—OH 、—CHO 、—COC —、—COOH 、—SO 3H 等，皆为亲水基，—R 、—NO 2、—X 、—COOR —等皆为憎水基。
一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。
由此可推知： ①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。
②含有—OH 、—CHO 、及—COOH 的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。
③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。
如CH 3CH 2ONa 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 等。
（2）密度：比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油） ②酯（含油脂） ③一氯烷烃 比水重： ①溴苯 ②溴乙烷 ③四氯化碳液态 ④硝基苯 ⑤苯酚 （3）有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛（4）常温下呈气态： ①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外） ②CH 3Cl ③HCHO（5）有特殊气味或香味：①苯 ②甲苯 ③CH 3COOC 2H 5 ④CH 3CH 2OH6、几类重要的有机物（1）糖类：又叫碳水化合物，一般符合C n (H 2O)m 的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于糖类。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习 盐类水解知识及其应用教案
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：盐类水解知识及其应用教学目标知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。
能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。
科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。
科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。
科学方法：分析推理，迁移应用及科学抽象。
重点、难点水解规律的综合应用及准确的分析表述。
教学过程设计教师活动【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。
本次课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。
学生活动回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。
【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。
（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。
观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。
讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。
因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。
NH4+H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。
归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质【投影】例1现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。
安徽省怀远县包集中学届高三化学二轮复习 化学考试说明的解读
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习化学考试说明的解读一、选修占15%。
化学的考试范围包括两个部分。
第一部分包括必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”(对应《考试大纲》中规定的“必考内容部分”)；第二部分包括选修模块“有机化学基础”和“物质结构与性质”的部分内容，约占15%。
二、新增和强化了部分内容点。
这包括：了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性；能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用；了解难溶电解质的溶解平衡；常见金属元素增加了Cu；能根据实验试题要求，做到(1)设计、评价或改进实验方案，(2)了解控制实验条件的方法，(3)分析或处理实验数据，得出合理结论，(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图；物质结构与性质模块所要求的考查点几乎是全新的，要求掌握用电子排布式表示的常见元素为1~36号。
三、部分内容被弱化。
包括：共价键的极性、分子的极性、氢键、分子间作用力等不做要求，元素化合物内容仅限于所规定的元素，不要求到族的范围，有机化合物仅限于所规定的几种常见物质，不要求掌握到这些物质的同系物，即就物质论物质，不再延伸；定量实验仅强调了溶液的配制，中和滴定实验没有提及。
四、侧重考查学生的基本科学素养。
以化学基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，体现新课程标准对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等目标要求，密切联系学生生活经验和社会实际，较原来强化了以学生生活经验和社会实际为背景考查内容点，突出强调了重要方法和探究能力的考查，注意发掘考生观察问题、发现问题和解决问题的能力，进一步重视对考生获取加工信息的能力的考查。
安徽省怀远县包集中学2013届高三化学二轮复习专题3《有机反应类型》.pdf
基本类型有机物类别取代反应卤代反应饱和烃、苯和苯的同系物、酚等酯化反应醇、羧酸、糖类等某些水解反应卤
代烃、酯、糖（二糖、多糖）、蛋白质等硝化反应苯和苯的同系物等磺化反应苯和苯的同系物等加成反应烯烃、炔烃、
苯和苯的同系物、醛等消去反应卤代烃、醇等氧化反应燃烧绝大多数有机物酸性KMnO4溶液烯烃、炔烃、苯和苯的同系
4、(08北京崇文)某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是
A．有机物A 属于芳香烃B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
（3）
（2分）
（4）
—COOCH3
—OOCCH3
（5）C12H16O2（2分）
：
：
浓H2SO4
稀H2SO4
乙醇
△
NaOH
△
浓硫酸
140℃
浓硫酸
170℃
酯化
卤代
水解
皂化
脱水
硝化
磺化
取代反应
—CH2OOCH （各1分，共3分）
，加热肽的水解反应断肽键中的C-N键催化剂烃的卤代反应断C-H键光照或催化剂
6、聚合反应：由小分子生成高分子的反应。
（1）加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。
要求掌握乙烯式的加聚：
（2）缩聚反应：指单体之间相互作用作用生成高分子，同时生成小分子（一般是水分子）的聚合反应。
强化训练：
1、（08重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
安徽省怀远县包集中学高中化学选修有机化合物基础知识
3、可以从石油或煤中获得的基本化工原料是（写名称），其分子式为，结构简式为，空间结构为。
4、生活中常见的有特殊香味的，能够溶解多种有机物和无机物的，能与水以混溶的有机物是，（写名称），俗名为。
其分子式为，结构简式为，它的官能团是，（写名称和结构简式）5、生活中常见的有强烈刺激性气味的无色液体是，（写名称），俗名为。
分子式为，结构简式为，它的官能团是，（写名称和结构简式）。
6、基本营养物质是，，。
7、葡糖糖和果糖的化学式是，它们属糖，它们互为体。
蔗糖和麦芽糖的化学式是，它们属糖，它们互为体。
米的主要成分是，棉花的主要成分是。
其化学式都可表示为，它们属糖，它们属于同分异构体吗？。
8、油脂包括和。
它们分别是酯和酯。
能使溴水褪色的是。
9．毛发、皮、丝、酶的主要成分是。
10、葡萄糖的结构简式是，它的特征反应是①，②。
11、蔗糖水解条件是，水解产物是12、淀粉的特征反应是。
水解条件是，水解的最终产物是。
13、蛋白质的特征反应是：①，②。
水解的最终产物是。
14、油脂在酸性条件下水解为和。
在碱性条件下水解为和。
后者水解反应也称为。
二、基本概念1、烃：仅含两种元素的有机物称为碳倾化合物，也称为烃。
例如：苯分子组成中只有两种元素，所以它属于；乙醇分子组成中有3种元素，所以它烃（填“是”或“不是”）。
2、同系物：结构，相差一个或多个原子团的物质。
例如：乙烷和丁烷都是烷烃，是烃，（填“饱和”或“不饱和”），分子中都是键，故结构相似，但C4H10-C2H6= C2H4，即分子组成相差了2个CH2原子团，所以乙烷和丁烷属于关系。
3、同分异构体：相同，不同的化合物。
例如：正丁烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和异丁烷CH3-CH-CH3的分子式都是，CH3但它们的碳原子排列不同，即结构不同，所以正丁烷和异丁烷互称为说明：1、同系物分子式通式相同，结构相似，性质相似。
2、互为同分异构体的有机物不可能是同系物关系。
三、基本规律1、烃类的密度都小于水，都难溶于水。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 全套基础知识汇总
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习高考化学全套基础知识汇总一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
安徽省怀远县包集中学届高三化学二轮复习 周末理综化学试题一
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习 周末理综化学试题一7．下列有关说法中错误．．的是（ ） A ．对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解池原理。
B ．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金。
C ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展。
D ．光纤通讯是光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是石英。
8．设阿伏加德罗常数为N A 。
则下列说法正确的是 （ ）A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)中所含的电子数为10 N AB ．1cm 3铁所含的铁原子数是ρ·N A /56（ρ是铁的密度，单位为g·cm －3）C ．2.24LCO 2与足量的N a 2O 2反应，Na 2O 2转移的电子总数一定为0.1N AD ．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A9．下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ）A ．常温下，c(H +)/c(OH -)=1×10-12的溶液：I -、Cl -、HCO 3-、Na +B ．在pH=1的溶液中：K +、Cl -、NO 3-、Fe 2+C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH 4+、Fe 2+ 、SO 42- 、Cl -D ．由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol•L －1溶液中：K +、Cl - 、NO 3- 、Na+ 10．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g)⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ⊿H ＝ (a ＋b)kJ/mol11．下列各溶液中，叙述正确的是（ ）A ．0.1mol ／L 的(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42–) ＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH ˉ)B ．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系： ()()()()4c c c c NH Cl OH H +--+>>> C ．将0.11mol L -⋅ 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH 增大D ．Na 2CO 3溶液中：()()()()223332c c c c H CO CO HCO Na --+=++12．某工厂用CaSO 4、H 2O 、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下：CaSO 4浊液 甲 乙 滤液 (NH 4)2SO 4CaCO 3 生石灰+CO 2↑煅烧 提纯 足量NH 3 适量CO 2 过滤下列推断不合理的是（ ）A ．往甲中通入CO 2有利于(NH 4)2SO 4的生成B ．生成lmol(NH 4)2SO 4至少消耗2mol NH 3C ．可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH 4)2SO 4晶体D ．CaCO 3煅烧所得的CO 2可以循环使用13．恒温、恒压下，1 molA 和nmolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。
安徽省怀远县包集中学高三化学《有机化学基础》回归课本提要复习
安徽省怀远县包集中学高三化学复习有机化学基础》回归课本提要第一章认识有机化合物（1）有机物和有机化学的定义？P1（2）有机化合物从结构上有两种分类方法？各分类方法中的子目录以及归类？P3～4（3）有机物种类繁多的原因？P7～8第二章烃和卤代烃（1）烷烃、烯烃和炔烃物理性质上的相似性和递变性？P28～29如：烷烃的熔沸点较（因为凝固后是晶体），密度较且ρρ(H2O)。
烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，呈现规律性的变化。
常温下，它们的状态由_____态变到_____态又变到_____态；它们的沸点逐渐_______，相对密度逐渐_______。
烃的支链越多，熔沸点越____。
如熔沸点：正丁烷____异丁烷。
（烯烃和炔烃相似）（2）烷烃、烯烃和炔烃结构上的差异？烯烃的顺反异构及具备顺反异构的条件？（3）烷烃、烯烃和炔烃各自所具有的化学性质以及所属有机反应的类型（4）实验室制乙炔? 图片中的仪器、试剂及对应用途？P32（5）脂肪烃的来源（可结合必修二的石油化工等内容巩固）P35～36（6）苯的特殊结构及C原子杂化方式？苯均有的化学性质？P37～38苯的同系物以及其余芳香烃结构和性质？P38～39，P39的资料卡片（7）芳香烃的来源（可结合必修二的煤的干馏等内容巩固）P39（8）卤代烃的用途、结构和性质（尤其是水解和消去）P40～42P42氟利昂的性质和用途。
P42科学视野：臭氧层的保护第三章烃的含氧衍生物（1）简单醇和酚的命名？P48（2）醇类的结构特点和主要化学性质以及所属有机反应的类型？P49～52甲醇、乙醇、丙醇等低级醇易溶于水的原因？P49实验室制乙烯? 图片中的仪器、试剂及对应用途、反应条件？P51（3）苯酚的物理性质（尤其注意颜色、水溶性知识点）？P52苯酚沾在皮肤上的危害与处理？P52（4）苯酚的化学性质和用途？P53～54（5）甲醛、乙醛等醛类的物理性质和用途？P56（6）乙醛的结构特点和主要化学性质以及所属有机反应的类型？P57～58 P58学与问注：银镜反应实验、新制Cu(OH)2悬浊液反应（7）羧酸的结构特点和分类？P60（8）乙酸的物理性质和化学性质？P60～61P60科学探究：验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（9）常见酯类的存在和用途P62（10）酯类的物理性质和化学性质（酸性和碱性时的水解）P62？P63思考与交流：乙酸乙酯制备实验（必修二）的平衡问题思考第四章生命中的基础有机化学物质（1）六大营养素？三大营养物质？P72（2）油脂的分类、组成、结构？P74（3）油脂的物理性质和化学性质？P75～78P76科学视野：肥皂、合成洗涤剂的影响？（4）糖类的定义、结构和分类？P79P79资料卡片：糖类与糖水化合物的关系？（5）蛋白质与氨基酸的关系？氨基酸的结构和性质？P86～87（6）蛋白质的结构和性质（水解、盐析、变性、颜色反应、灼烧等）？P88～90 （7）酶与核酸的了解和认识？P91～93。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习 铝铁教案
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：铝铁教学目标知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。
能力培养：培养学生总结概况形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。
科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。
科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。
科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。
重点、难点重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。
教学过程设计教师活动【引言】铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al（OH）3、和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。
所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。
结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。
我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。
【投影】题目见右栏将学生分成5～6人一组，按问题逐一讨论。
学生活动回忆并讨论昨天布置的两题：式正确表示其关系。
安徽省怀远县包集中学高三化学 有机化学专题复习
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列各组物质的最简式相同的是A．乙酸和乙二酸 B．丁酸和乙酸 C．甲醛和乙酸 D．乙二酸和乙二醇2．下列说法中错误的是A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等6．下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3mol·L-1的H2SO4溶液混合共热到170℃制乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④7．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸8．下列物质属于同系物的是B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH9．有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．③④⑤10．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙二醇11．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是A．苯中的甲苯(溴水) B．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液)C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液) D．乙醇中的水(新制的CaO)12．一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得V A L气体。
相同质量的该有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，可得V B L气体。
已知在同温同压下V A和V B相同，则该有机物可能是HOOC—CH2—CH—CH2—COOHOHOOHO—HO—A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC—COOHC．CH3CH2CH2OH D．13．已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2 的羧酸可能有的结构有A．2种B．4种C．6种D．5种16．等物质的量的乙醇、乙二酸、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为A．6：3：2 B．1：2：3 C．3：2：1 D．4：3：217．某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是A．A中含碳26.09% B．A具有还原性C．B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强 D．B分子结构中有甲基18．将40mL 0.2mol/L NaOH溶液和20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液混和，充分反应后蒸干并加强热，最终得到的固体是A．Na2CO3B．CH3COONa C．NaOH和CH3COONa的混合物D．NaOH19．中草药陈皮中含有（碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子），它具有抗菌作用。
怀远县包集中学高考化学年高考二轮复习(鲁科版)第讲《非金属元素及其化合物》
第一课时学案一、考纲展示：1、了解常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及重要化合物的主要性质及应用。
2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
二、考点整合（一)非金属元素活动性规律的判断方法：(1）看非金属单质与H2化合的难易程度,越易化合，则其非金属性越强。
（2）看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强,则其非金属性越强.(3）看非金属之间的置换能力，A能置换出B，则A的非金属属性强于B。
(4）依据元素周期表中的位置进行判断，同一周期越靠右，其非金属性越强;同一主族越靠上,其非金属性越强.(5）看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,一般酸性越强，则其非金属性越强。
（二)非金属单质的制备方法：（1)电解法电解水溶液:如2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH电解熔融物:如2NaCl Cl2↑+2Na（2)分解法:如2KClO3△2KCl+3O2↑;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(3）置换法如Cl2+2NaBr△2NaCl+Br2（4）氧化法如4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)还原法如Zn+2HCl H2↑+ZnCl2；C+H2O 高温CO+H2; 2C+SiO2高温Si+2CO↑（三)重要的非金属元素及化合物的转化关系1、氯及其化合物的转化关系2、硫及其化合物的转化关系3、硅及其化合物的转化关系4、氮、磷及其化合物的转化关系三、典例解析例1、下列各组气体中，在通常情况下既能共存又能用浓硫酸干燥的是（)A、CO2、H2S、Cl2B、H2、O2、SO2C、HCl、HBr、HID、NH3、HCl、CO2例2、下列说法正确的是（）A、非金属单质不可能置换出金属单质B、仅由非金属元素不可能组成离子化合物C、非金属元素中，只有磷元素有不同的单质D、白烯转化为红磷是化学变化例3、下列有关因果关系的描述正确的是（）A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸,所以氯元素比硫元素非金属性强B、因为元素最高价态化合物有氧化性,所以磷酸具有强氧化性C、因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定D、金刚石转变为石墨的结构发生了改变，因而是一个化学反应例4、通过化合反应不能制备的物质是（）A、FeCl3B、H2SiO3C、Fe(OH)3D、NaHCO3答案：1、B 2、D 3、D 4、B四、随堂训练1、如图所示，关闭开关B，在A处通入少量SO2气体，则D中观察到现象I；打开开关B，从A处通入过量SO2,在C处观察到现象II,则I、II分别为（)A、无变化；红色消失B、变为红色；无变化C、变为红色;红色褪去D、无变化；无变化2、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有( ）①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥Br2（g）A、①③④B、①②⑤C、①②⑥D、②④⑤3、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。
安徽省怀远县包集中学高中化学 重要的有机化合物提高训练 鲁科版必修2[001]
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安徽省怀远县包集中学高中化学必修二重要的有机化合物提高训练I 卷（40分）1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法3.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质4.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X是（）A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（）①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④6.既能发生酯化反应，又能使紫色的石蕊试液变红的物质是（）A．CH3CH2OH B．H2CO3C．CH3COOH D．CH3COOC2H57.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层8.既能发生酯化反应，又能使紫色的石蕊试液变红的物质是（）A．CH3CH2OH B．H2CO3C．CH3COOH D．CH3COOC2H59.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层10.辨别固体石蜡和脂肪的方法是（）A．加热熔化后，滴入有酚酞的烧碱溶液共煮B．加热熔化后，加入碳酸钠溶液共煮C．加热熔化后，加入稀H2SO4共煮D．加热熔化后，滴加溴水11.有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C）12.工业上为使95.6％乙醇变为100%绝对乙醇，常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏得到绝对乙醇，这两种物质分别是（）A．无水硫酸铜，生石灰 B．无水氯化钙，金属钠C．生石灰，金属镁 D．浓硫酸，金属镁13.将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。
安徽省怀远县包集中学高中化学《有机化学基础》学案《高分子材1
课标解读知识再现1.高分子化合物概述<1>几个概念:高分子化合物____________________________________________________单体____________________________________________________________链节____________________________________________________________链节数__________________________________________________________举例:合成聚乙烯的单体是_________其中链节为_________<2>高分子化合物的分类②按使用功能分类_________________________________________________③按受热时的性质分类_____________________________________________④按高分子结构特点分类___________________________________________ 2．高分子化合物的合成----聚合反响聚合反响概念____________________________________________________<1>加聚反响___________________________________________________写出以下物质合成高分子化合物的化学方程式:n CH2= CH- C l→n CH2= CH- CN→n CH2= C( CH3)COO CH3→n CH2= CH-CH=CH2→n CH2= C( CH3)- CH=CH2→小结: (按通式书写化学方程式)<2>缩聚反响_____________________________________________________写出以下物质合成高分子化合物的化学方程式:nCH3-CH-COOH→OHnCH3-CH-COOH→NH2nHO- CH2-CH2-OH+nHOOC-COOH→nHCHO+nC6H5-OH→3. 高分子化合物单体的判断<1>加聚型: [ CH CH ]n _____________ [ CH2-CH=CH-CH2 ] n_________________CH3 CH3[ CH2-CH2-CH-CH2 ] n[ CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 ] n________________ CH<2>缩聚型O O[O-CH-C ] n___________________ [ NH- CH2-CH-C ] n ______________C H3 CH3[O- CH2-CH2–O-C- CH2-CH2-C ] nO O规律小结:4. 高分子化学反响<1>概念:___________________________________________________________________<2>.高分子化学反响的应用①合成不能直接通过小分子物质聚合而得到的高分子化合物举例说明:___________________________________________________________②用于橡胶的硫化③广泛用于纤维素的改性(举例说明)5.合成高分子材料<1>常见高分子材料分类①:塑料:_______型热塑性塑料_________型热固性塑料②合成纤维:_______,_________,___________,__________,__________,________被称为“六大纶〞特种合成纤维③合成橡胶:通用橡胶___________,___________,____________等特种橡胶_________________________________<2>功能高分子材料(自己看书填写)分类:______________________________________________________________<3>复合材料①概念:指两种或两种以上材料组成的一种新型材料,其中一种材料为基体,另一种材料作为增强剂.②性能:具有强度高,质量轻,耐高温,耐腐蚀等优异性能,在综合性能上超过了单一材料.典题解悟夯实双基1.综合治理“白色污染〞的各种措施中，最有前景的是 ( )A．填埋或向海中倾倒处理 B．热分解或熔融再生处理C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 D．开发研制降解塑料2．环境问题关系到人类的生存和开展，保护环境就是保护人类自己．从保护环境的角度出发，目前最有开展前景的一次性餐具是〔〕A．瓷器餐具B．塑料餐具C．淀粉餐具D．不锈钢餐具3. 以下物质一定不是天然高分子的是〔〕A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素4. 2022年“神州五号〞飞船实现了载人航天，标志着我国航天技术到达了世界先进水平，飞船应用了许多尖端的合成材料。
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考点聚焦
1．合成有机高分子化合物的基本方法； 2．理解加聚反应和缩聚反应的特点，能够进行单体与聚合物结构简式的互相推断；
3．了解有机高分子化合物的结构特点和基本性质；
4．了解常见合成高分子材料的品种、性能和用途；
5．常识性了解新型高分子材料。
知识梳理
一、有机高分子化合物基础知识：
⒈定义：由 组成，M ＞ 的有机物，又叫 或 。
⒉有关概念
⑴结构表示形式
⑵链节、聚合度、单体
⒊合成有机高分子化合物的反应类型：聚合反应
二、合成高分子材料
来源
天然有机高分子：
合成有机高分子：
单聚：一种单体加聚，烯烃、二烯烃、醛（酮）
共聚：2种或2种以上单体加聚，烯烃＋烯烃、烯烃＋二烯烃……
加聚反应 ⑷聚醚：
⑴酚醛缩聚： 缩聚反应 ＋n HCHO OH
n 催化剂
Δ
二元醇、酸缩
聚：
羟基酸缩
聚：
⑵聚酯 氨基酸缩聚： 二元酸、胺缩
聚：
⑶聚酰胺
塑料：如聚乙烯、聚丙烯、聚氯工烯等。
三塑料
大塑料：酚醛塑料
合“六大纶”：氯、涤、锦、维、丙、腈
成合成纤维
材特种纤维：芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、光导纤维
料通用橡胶：丁苯橡胶，顺丁橡胶，氯丁橡胶
合成橡胶
特种橡胶：硅橡胶、聚硫橡胶
三、功能高分子材料：
⒈功能高分子材料
⒉复合材料
【例1】橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。
即将橡胶原料
与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡
胶制品中，加工时硫化程度较高的是（）
A.橡皮筋
B.汽车外胎
C.普通气球
D.医用乳胶手套
解析：橡皮筋和普通气球的弹性好，所以硫化程度小，汽车外胎与医用乳胶手套相比，前者要承受更大的压力，所以制汽车外胎的橡胶硫化程度最高。
答案：B
【例2】下列物质中，属于高分子化合物的是（）
A.淀粉
B.油脂
C.棉花
D.蔗糖
解析：油脂是油和脂肪的总称，它是高级脂肪酸甘油酯，蔗糖是二糖，分子式为C12H22O11，油脂和蔗糖的相对分子质量均较小，两者均不属于高分子化合物；棉花的主要成分
是纤维素，淀粉和纤维素都是天然高分子化合物。
答案：A、C
方法要领：高分子化合物的相对分子质量应大于10000，已学的高聚物有：聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树酯、蛋白质、聚异戊二烯等。
且所有高分子化合物均是混合物
（n为一定范围值）
【例3】合成结构简式为[CH 2-CH=CH-CH 2-CH-CH 2]n 的高聚物，其单体是（ ）
C 6H 5
①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯
A.①②
B.④⑤
C.③⑤
D.①③
解析：本题考查学生是否能运用弯箭头法求有机高聚物的单体。
从链节的一端开始，把键
收回，-CH 2-CH-CH 2-CH=CH-CH 2-，得CH=CH 2和CH 2=CH-CH=CH 2。
把单键变双
C 6H 5 C 6H 5
键，双键变单键，遇到碳超过五价，则令其断键即可。
答案：D
方法要领：根据高聚物结构简式推断其单体，可用弯箭头法。
【例4】Nomex 纤维是一种新型阻燃性纤维，它是由间苯二甲酸和间二苯胺在一定条件下
以等物质的量缩聚合成，请把Nomex 纤维结构简式写在下面的方框中。
解析：将形成肽键的知识迁移应用于形成Nomex 纤维即可。
可按以下思路进行： ⑴－COOH 与-NH 2以1:1缩合形成什么结构？（肽键：－CO －NH －）
⑵Nomex 纤维是高分子化合物，还是低分子化合物？
⑶Nomex 纤维的结构简式能否写成二分子缩合结构？
⑷间苯二甲酸两个-COOH 和间苯二胺上的两个-NH 2在缩聚相互结合的可能性是否
均等？
⑸将两个单体结构简式分别沿纸平面旋转600，其结构简式怎样写？
[ ]
⑹Nomex 纤维的结构简式怎样写？
答案：
HOOC COOH H 2N NH 2
NH 2
NH 2
(缩聚物)
COOH COOH (间苯二甲酸) (间苯二胺)
方法要领：这是由-COOH与-NH2通过脱水后形成的高
聚物。
由氨基酸缩聚为蛋白质的原理：氨基（-NH2）与羧基（-COOH）缩去-H和-OH（生成H2O），余下部分相连为缩聚物。
把此原理迁移到本题得解。
注意：（1）官能团在苯环中处于间位上；（2）由于没有弄清题意而写成二分子缩合物。
【例5】某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C:H）值最小的单体是。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为C a H b N c(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是（用a、b、c表示）。
解析：三种单体分子式分别为A：C3H3N、B：C4H6、S：C8H8，只有丁二烯C4H6的碳氢比小于1。
设A、B、C物质的量分别为x、y、z，则：
a=3x+4y+8z
b=3x+6y+8z 解得：x=c、y=(b-a)/2.
c=x
【一题多解】只有丙烯腈含N，且其为c；A和S中C、H原子数比相等，B中H比C多2个，即ABS中H比C每多2个，含1个丁二烯分子。
故丁二烯为(b-a)/2。
答案：（1）1，3-丁二烯（写B或写结构简式也可）（2）c:(b-a)/2[或2c:(b-a)]
方法要领：善于把结构简式化为分子式，即可快速求出原子个数比。
抓住原子守恒列式
求丁二烯数目。