阿伏伽德罗定律及其推论习题课11
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29 ：8 ：13B．22 ：1 ：14C．13 ：8 ：29D．26 ：15 ：57【答案】C【解析】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量与氮气的相同，是28，由于CO的相对分子质量是28，所以只要在混合气体中CO2、H2平均相对分子质量是28, CO为任意数值即可。
根据十字交叉法可得n(CO2):n(H2)=13:8,所以符合题意的比例是13 ：8 ：29选项是C。
【考点】考查混合气体的比例与气体的平均相对分子质量的关系的知识。
2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC．常温下含有NA 个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【答案】B【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA 时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。
错误。
B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。
C.降低温度化学平衡2NO2N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。
错误。
D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。
所以1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。
错误。
【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
2022-2023年上海高一上学期化学同步作业(沪科新版)1-2-3阿伏伽德罗定律及其推论(含详解)
阿伏伽德罗定律及其推论一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.体积比为1：2：3组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为A. 60LB. 30LC. 11.2LD. 112L2.下列叙述中正确个数的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；④两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的分子量成正比；⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.下列叙述中正确个数的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L；②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个4.设N A为阿伏加德罗常数的值，若ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()。
A. 22.4apbN A B. C. 22.4N A baD. 22.4pbaN A5.下列叙述中正确的是()①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②常温常压下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①③④⑥B. ②⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥6.下列叙述正确的是()A. 1mol任何气体的体积都为22.4LB. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC. 标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD. 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol7.标准状况下有①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，对于这四种气体，下列排序错误的是()A. 密度：①<④<③<②B. 体积：④<①<②<③C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：②<④<③<①8.相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A. 80g SO3B. 3g H2C. 16g O2D. 34g H2S9.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是()A. B. C. D.10.19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116∼117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式A. ZrOB. Zr2OC. Zr2O3D. ZrO211.标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. V m nbmN A L B. V m mbnN AL C. V m nN AmbL D. nbN AV m mL二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
阿伏伽德罗定律练习题
阿伏加德罗定律基础知识点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2二、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。
6.02×1023是它的近似值。
1、阿伏加德罗常数的直接应用例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。
标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。
每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。
1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D错误。
本题正确答案为AC。
2、阿伏加德罗定律与化学方程式例2、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。
阿伏伽德罗定律及推论习题
1.(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是( )相同质量的氨气和氧气的体积比是( )；(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为( )，含有A的分子个数为( )．2.下列叙述在任何条件下都成立的是( )A.11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B.氧气质量是氢气质量的16倍C.氧气和氢气的密度比为16：1D.8 gO2中含有3.01×1023个O原子3.如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )A.C3H8B.C2H4C.H2SD.N2O44.标准状况下、两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO2，另一个装有C3H8，两瓶气体不具有相同的()A.质量B.原子总C.密度D.分子数5.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数)()A.升B.升C.升D.升6.在两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体．同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.分子数C.质量D.密度7.在标准状况下，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，则气体A的密度为( )A.0.714g/mLB.0.714g/LC.0.179g/LD.0.275g/L8.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有O3，两瓶气体具有相同的( )A.质量B.原子总数C.密度D.分子数阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论习题1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：33 .同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:84. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.3×1025B. 3.3×1024C. 7.5×1023D. 7.5×10225 .两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。
阿伏伽德罗定律推论练习题
作业6——阿伏伽德罗定律及推论姓名：班级：一、填空题1.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④2.利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3.同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．F2B．Cl2C．HCl D．CO24.在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．Acd5.下列说法中正确的是( )A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数二、填空题1. 4.8 g O2和0.2 mol CO2，质量之比是，在同温同压下的体积之比是。
2. 相同质量的O2和O3，它们的物质的量之比是，所含氧原子个数比为，在同温同压下体积比是．。
三、计算题1、计算5. 5克NH3在标准状况时体积是多少?2、在标准状况下，1.6g 某气态氧化物RO2 的体积为0.56 L．试求：①该气体的物质的量和摩尔质量；②Ｒ的相对原子质量，并说出其元素名称。
3、标准状况下，11. 2L CO2所含分子数与多少克NH3中所含氢原子数相等。
4、在相同温度下，某容器充入16g CH4时压强为1.01×105Pa，若改为充入16g 氧气，则容器的压强是多少？5、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？6、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。
阿伏伽德罗定律推论练习题
阿伏伽德罗定律推论练习题阿伏伽德罗定律是描述气体行为的重要定律，被广泛应用于化学和物理领域。
它以数学的方式描述了气体的体积、温度和压力之间的关系，为我们研究和理解气体性质提供了有力的支持。
为了更好地掌握和应用阿伏伽德罗定律，我们可以进行一些推论练习题。
首先，我们来看一个经典的问题：如果一个气体的体积为3L，温度为27℃，压力为1atm，那么当温度升高到57℃时，气体的压力会如何变化？根据阿伏伽德罗定律，P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2，其中P1、V1、T1为原始状态下的压力、体积和温度，P2、V2、T2为新状态下的压力、体积和温度。
我们可以将已知值代入计算，得到P2=1 x 3 x (57+273) / (27+273) ≈ 3.61atm。
通过计算可知，当温度升高到57℃时，气体的压力会增加到3.61atm。
这个例子展示了阿伏伽德罗定律在实际问题中的应用。
接下来，我们再来探讨一个有趣的问题：一个气缸中充满了某种气体，在特定温度和压力下，它的体积为5L。
如果我们将气缸连同气体放入一个更大的容器中，容器的体积为10L，那么当温度和压力保持不变时，整个体系的体积会如何变化？根据阿伏伽德罗定律，我们可以写出P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2，其中P1、V1、T1为原始状态下气缸中气体的压力、体积和温度，P2、V2、T2为新状态下整个体系的压力、体积和温度。
已知P1、V1和T1，以及P2为原始状态下气缸中的压力，V2为整个体系的体积，T2保持不变。
通过代入已知值并计算，我们可得到整个体系的体积V2 = (P1 x V1 x T2) / (P2 x T1) = (P1 x V1) / P2 = (1atm x 5L) / 1atm = 5L。
由此可见，当温度和压力保持不变时，整个体系的体积将保持不变。
这个例子进一步验证了阿伏伽德罗定律的实用性和准确性。
最后，我们来思考一个更具挑战性的问题：当一个气体的体积是6L，压力是2atm时，在恒定的温度下，如果将气体的体积增加到10L，那么气体的压力会发生怎样的变化？根据阿伏伽德罗定律，我们可以写出P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2，其中P1、V1、T1为原始状态下的压力、体积和温度，P2、V2、T2为新状态下的压力、体积和温度。
(最新整理)阿伏伽德罗定律练习题
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阿伏伽德罗定律练习题相对原子质量C 12 N 14 O 16 Ne 18 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题1、同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器的中氨气(NH3）所含原子个数相同，则A、B 两容器中气体的体积之比（）A、1：2B、2：1C、2:3D、3:22、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ )A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C3H6D、同压强、同体积的N2O和CO23、同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( ）A 、密度比为16：11 B、密度之比为11：16C 、体积比为16：11D 、体积比为11:164、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ )A、当他们体积、温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）〉ρ（Ne）>ρ（O2）B、当他们温度和密度都相同时，三种气体的压强P（H2）〉 P（Ne）〉P（O2）C、当他们质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2)〉V（Ne）〉V（H2)D、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2）> m（Ne)>m（O2）5、代表阿伏加德常数,下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、2g氢气所含原子数目为N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、17g氨气（NH3）所含电子数目为10 N A6、两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的压强和温度均相同，且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ）A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7、在相同体积的两个密闭容器中分别充满了O2 、O3，当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法中正确的是( ）A、两个容器内气体的压强相等B、O2 比O3的质量小C、两个容器内气体的分子数相等D、两个容器内氧原子数目相等8、 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ )A、分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB、28g乙烯(C2H2）和环丁烷(C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD、常温常压下，22。
高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.以下因素中，不会影响气体体积大小的是A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强【答案】B【解析】影响气体的体积的因素有：分子大小，数目以及分子之间的距离，同温同压下，气体的分子之间距离相等，分子大小与分子之间的距离相比较可忽略，决定气体体积的主要因素是气体的分子数，故选B选项正确。
【考点】考查阿伏加德罗定律及推论。
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NAD．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA【答案】A【解析】乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，则2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子的物质的量是，其原子个数为0.2NA，A正确；B中丙烷分子含有8个C－H键，则0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为4NA，B不正确；标准状况下，乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA，D不正确，答案选A。
【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
3.以NA 代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量【答案】D【解析】根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，B不正确；每消耗1mol乙炔，反应中就转移2.5mol×4＝10mol电子，同时生成2molCO2，即有8mol碳氧共用电子对，因此正确的答案选D。
高一化学阿伏加德罗常数定律及推论练习题(附答案)
高一化学阿伏伽德罗常数及推论练习题一、单选题1.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g 2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.25C ︒时，pH=13的1.0 L 2Ba(OH)溶液中含有OH -的数目为0.1A NB.将含有A N 个+Na 的23Na SO 溶液完全蒸干，可得到0.5 mol 的23Na SO 固体C.0.1 -1mol L 2Na S 溶液中含有2S -、-HS 和2H S 的数目之和为0. l A ND. A N 个N 2分子和3A N 个分子在一定条件下充分反应后，可得到2A N 个NH 3分子 3.设A N 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( ) A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为2A N C.1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2A ND.标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N 4.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5A N B ．100mL0.21 mol L ⋅－的3FeCl 溶液中，含Fe 3＋数为0.02A N C ．1mol 2Cl 与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1A ND ．在密闭容器中加入0.5mol 2N 和1.5mol 2H ，充分反应后可得到NH 3分子数为A N 5.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N6.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 7.下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023C ．常温常压下，48g O 3气体含有的氧原子数为6.02×1023D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高一化学必修一阿伏伽德罗常数推论及经典例题(附答案)精编版
阿伏伽德罗定律及其推论1）溶液稀释问题应用公式： n （稀释前）=n （稀释后）c 1V 1=c 2V 2实验仪器：容量瓶、托盘天平（砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙步骤：①计算 c 1V 1=c 2V 2 计算所需要的浓溶液体积②量取③稀释 小烧杯中加水稀释（注意冷却）④转移⑤洗涤 洗涤烧杯内壁、玻璃棒⑥定容 玻璃棒→胶头滴管⑦摇匀 注意操作方法 误差分析：根据公式—→导出2112V V cc =可能原因1：c 1 偏差可能原因2：V 1 偏差可能原因3：V 2 偏差（交给学生思考）2）同溶质溶液混合问题①等质量混合：a%=（a 1%+a 2%）/2②等体积混合 V V a V a V a 212211%%%ρρρρ+∙+∙= 321/1cmg >>ρρ ，221a a a +> 321/1cm g <<ρρ , 221a a a +<③任意体积比混合：稀溶液时体积可近似相加浓溶液时体积不能相加（V 总≠V1+V2）※密度影响规律：·阿伏伽德罗定律及其推论引入阿伏加德罗定律 同T ，同P V 同→N 同（n 同）PV=nRT 理想气体状态方程推论：（1）同温同压下，气体体积比等于物质的量之比（2）同温同体积时，压强比等于物质的量之比等于分子数之比（3）同温同压等质量时，体积比等于摩尔质量之比（4）同温同压时，气体摩尔质量之比等于密度之比·应用：求M ；确定分子组成（引入十字交叉法）常见陷阱：1.对非标况使用22.4 2.物质非气体3.反应不完全4.物质结构误区5.电子转移6.电离与水解·气体密度计算V m ·n=V=m/ρ非标况 ρ=m/V=MP/RT （解释）标况 ρ=M/22.4 g/L ※常见※·两气体相对密度BA B A M M D ==ρρ ·摩尔质量计算总结：1.任意状态任意物质2.已知分子质量3.已知一个分子质量和一个C原子质量4.同温同压气体5.标况下气体密度6.同温同压混合气体1．若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为（）A．2n B．16n/m C．n D．32n/m2．a g H2O 中含有b 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A．9abmol－1 B．9bamol－1 C．bamol－1 D．abmol－13、若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2N AB．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5N AD．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A5．化学上以12C作为确定原子量的标准。
阿伏伽德罗定律习题
阿伏加德定律的推论习题定律：同温同压下，气体的体积与气体的分子数成正比，与物质的量也成正比。
例1：标准状况下，22.4L的H2含有N A个分子，那么44.8L的H2含有个分子。
推论1：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比（即T、P相同V1/V2=n1/n2=N1/N2）例2：同温同压下，同物质的量的氢气（H2）与氧气（O2）体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3例3：相同物质的量的Fe和Al分别与足量盐酸反应，生成氢气在相同条件下的体积之比？推论2：同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比（即T、P相同D=M1/M2=ρ1/ρ2）提示：（D：相对密度，气体1对气体2的相对密度）例4：同温同压下，CO与CO2的密度比为。
例5 ：C2H4(乙烯)和CO2能否用排空气法收集？如何考虑？例6：空气的密度是相同状况下氢气密度的14. 5倍，则空气的平均摩尔质量为。
推论3：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成正比（即T、P、m相同V1/V2=M1/M2）例7：同温同压下，等质量的H2和O2的体积比为。
例8：同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16推论4：同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩尔质量之比（即T、P、V相同m1/m2=M1/M2）例9：同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是( )A. HeB. O2C. N2例10：某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的摩尔质量是（）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44推论5：同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比（即T、V相同P1/P2=n1/n2）例11：在常温下，将0.1molCl2和0.4molH2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1个大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是( ) （A）0.2大气压（B）0.6大气压（C）1个大气压（D）无法确定推论6：同温同体积下，质量相同的气体的压强与摩尔质量成反比。
阿伏加德罗定律及推论例题
阿伏加德罗定律及其推论例题
冯凯唤
例题一 在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛 有NH3，若使它们所含有的总原子数目相等， 则两个容器的体积之比为（ ） A A.2:1 B.1：2 C.2：3 D.1:3
A
练习一 在标准状况下，两个容积相同的贮气瓶，一 个装有O2,另一个装有CH4，两瓶气体具有 相同的（ D ） A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数
作业
1.同温同压下，已知O2的密度为ρg•L－1，则 NH3的密度为____ 2.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一 个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气 体一定具有相同的（ ）(双选） A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质 量
17 32
3. 关于同温同压下等体积的CO2和CO，下 列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3) 所含分子数相等（4）所含碳原子数相等， 其中正确的是（ ） A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)
例题二 相同温度下，将质量相同的下列气体通入容 积相同的容器中，压强最小的是（ D） A.HCI B.Ar C.SO2 D.CI2
练习二 在相同温度下，将质量相同的下列气体通入 压强相同的容器中，则体积最大的是（ D ） A.CO2 B.CO C. CH4 D.H2
例题三 标准状况下，下列气体的密度最大的是（ C ） A.H2 B.SO2 C.CI 2 D.CH4
高考化学一轮复习真题考点集训 阿伏加德罗定律及推论(含解析)
【考点训练】阿伏加德罗定律及推论【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1 （2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=mM进行判断；C、n=mM进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A． CH4 B． N2 C． CO2 D． SO22．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC． 1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（） A． 42 B． 56 C． 21 D． 724．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O26．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：227．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A． 2：1 B． 3：2 C． 2：3 D． 1：28．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（） A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A． 28 B． 60 C． 32 D． 411．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 512．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A． CH4 B． O2 C． CO2 D． SO213．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A． abc B． bcd C． abcd D． acd14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比．17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．18．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是．20．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．21．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A． CH4 B． N2 C． CO2 D． SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．解答：解：由V=nV m=×V m可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：A．CH4的摩尔质量为16g/mol；B．N2的摩尔质量为28g/mol；C．CO2的摩尔质量为44g/mol；D．SO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选A．点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC． 1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（） A． 42 B． 56 C． 21 D． 72考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，x=42，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．6．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．解答：解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响．7．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A． 2：1 B． 3：2 C． 2：3 D． 1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（） A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nN A=N A计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A． 28 B． 60 C． 32 D． 4考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 5考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．12．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A． CH4 B． O2 C． CO2 D． SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氧气的摩尔质量为32g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．13．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A． abc B． bcd C． abcd D． acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2 ，C原子数之比1：1 ，二者的质量之比7：11 ，在同温同压下的体积之比1：1 ．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A，以及n==，结合分子的构成进行计算．解答：解：根据N=nN A可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比为1：1，根据n==，可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，V=nV m，在同温同压下V m相同，则体积之比为：V（CO）：V（CO2）=nV m：nV m=1：1，故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意物质的量的有关计算公式的运用．17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1 ，分子个数之比1：1 ，原子个数之比为2：3 ，质量比为（最简整数比）1：22 ．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，根据分子组成判断原子个数之间的关系，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系．解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1，1个氢气分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子个数之比为2：3，氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为2：44=1：22，故答案为：1：1；1：1；2：3；1：22．。
高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题(含答案解析)
高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法不正确的是（ ）A ．含金属元素的离子都是阳离子B ．利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体C ．某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化D ．同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数2．下列有关说法正确的是（ ）A ．二氧化硫的摩尔质量是64gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C ．20g 氖气中含有6.02×1023个原子D ．1.00mol 氯气中含有电子总数为71×6.02×10233．相同温度和压强下，1 mol CO 和1 mol CO 2相比较，下列说法不正确的是（ ）A ．分子数相同，但原子数不同B ．体积相同，但不一定是22.4 LC ．质子数不同，电子数也不同D ．碳原子个数相同，氧原子个数也相同4．下列表述正确的是（ ）A ．0.3mol /L 的24Na SO 溶液中含有Na +和24SO -的总物质的量为0.9molB ．等体积等密度的2O 和3O ，所含的原子数一定相等C ．同温同压下，气体的体积由微粒间距离决定D ．250g 胆矾溶于1L 水得到溶液，所得4CuSO 溶液的物质的量浓度为1mol/L5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个D ．含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A 个SO 2气体分子6．用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（）A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于717．下列叙述中，正确的是（）A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为10 mol·L-1C．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16:11D．常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2N A8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，22.4 L甲烷所含有的电子数为10N AB．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同C．标准状况下，22.4L CCl4中，含有碳原子数为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同9．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2molH2和O2的混合气体，点燃，充分反应后，恢复到原。
阿伏伽德罗定律及推论习题
阿伏加德罗定律及其推论[学习目标]1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算一、阿伏伽德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 （填“相同”或“不同”）数目的分子数。
①使用范围：适用于 （填状态）物质，既适用于 ，又适用于 ②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
③阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T （克拉珀珑方程，又称理想气体的状态方程，R=8.314） 例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO ，一个充满N 2和O 2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（ ）A. 密度B. 质子总数C. 分子总数D. 质量二、阿伏加德罗定律的推论思考1：标准状况下，4.48L H 2的物质的量为 ，6.72 L O 2的物质的量为 ，它们的体积之比为 ，物质的量之比为 ，分子数目之比为 。
例2：在标准状况下，等质量的CH 4和CO 2比较，下列说法中不正确的是（ ）A. 密度比为4∶11B. 分子数之比为4∶11C. 体积比为11∶4D. 物质的量之比为11∶4思考2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比？(提示：可以先进行假设)推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=例3：在同温同压下，有等质量的气体X 和Y 。
已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）A ．M(X)＞M(Y)B ．M(X)＜M(Y)C ．M(X)＝M(Y)D ．无法确定例4：某混合气体各组分的质量分数分别为：O 2占32％、N 2占28％、CO 2占22％、CH 4占16％、 H 2占2％，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A ．60.76B ．30.36C ．22.22D ．11.11同温同体积 例5：某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH 3和Cl 2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl 2+8NH 3====N 2+6NH 4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（ ）A ．11∶1B ．1∶11C ．7∶11D ．11∶7。
阿伏伽德罗定律及其推论习题课11
阿伏伽德罗定律及其推论习题课1. 同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是 A ．密度比为16:11 B ．密度比为11:16 C ．体积比为1:1 D ．体积比为11:162.(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 ( ) A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3. (广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A 、质量 B 、原子总数 C 、碳原子数 D 、密度4.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO 2,100ml; b. O 2,200ml; c.N 2，400ml; d.CH 4,600ml 。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A ．a>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b 5.SO 3(气）、SO 2、 O 2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为( )A.3:2:2B.2:2:1 C 、1:1:1 D 、2:1:26. 在一定温度下和压强下，1体积X 2（气）跟3体积Y 2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是 （ ）A ．XY 3B ．XYC ．X 3YD ．X 2Y 3 7.同温同压下，某集气瓶充满O 2时为116g ，充满CO 2时为122g ，充满气体A 时为114g ，则A 的式量为( ) A.60 B.32 C.44 D.28 8.在标准状况下，13g 某气体的分子数与14gCO 的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为 ( )A.1.25 g /LB. 2.32g/LC.1.65g/LD.1.16g/L9.同温同压下，16.5 g 气体X 所占体积与12 g O 2 的体积相同，则X 的相对分子质量是( )A. 22B. 28 C .44 D.8810.等质量的下列各种气体，在相同温度，相同容积的密闭容器中，压强从大到小顺序正确的是 （ ）① Cl 2 ② HCl ③ N 2 ④ O 2A ．①＞②＞③＞④B ．①＞②＞④＞③C ．③＞④＞②＞①D ．④＞③＞①＞②11. （上海 卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 B.等温等密度的CO 和C 2H 4C.等温等体积的O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 212.现有CH 4和O 2两种气体，它们的相对分子质量之比为 ，若各取1g ，则它们的物质的量依次是 、 ，它们的物质的量之比为 。
高一化学阿伏加德罗常数定律及推论练习题(附答案)
高一化学阿伏伽德罗常数及推论练习题一、单选题1. 已知N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )26 18A. 2.0 g 26 Mg 18O 的质子数为N AB. 标准状况下， 4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为N AC. 1.0 L 1.0 molgL 1的Na2CO3溶液中CO23 和HCO3 总数为N AD. 23 g Na 在空气中缓慢氧化和在O2 中完全燃烧，转移的电子数均为N A2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 25 C 时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH) 2 溶液中含有OH 的数目为0.1N AB. 将含有N A 个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，可得到0.5 mol 的Na2SO3固体C. 0.1 molgL-1 Na2 S溶液中含有S2、HS-和H 2S的数目之和为0. l N AD. N A个N2分子和 3 N A个分子在一定条件下充分反应后，可得到2N A 个NH3分子3. 设N A 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1mol N2与4mol H 2反应生成的NH3 分子数为2N AC. 1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为2N AD. 标准状况下,2.24L CCl4 含有的共价键数为0.4N A4. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5N A B．100mL0.2 mol L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02 N A C．1mol Cl2 与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N A D．在密闭容器中加入0.5mol N2和 1.5mol H2 ，充分反应后可得到NH3分子数为N A5. N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A. 电解精炼铜时，若阳极质量小64g，则阳极失去的电子数为 2 N AB. 标准状况下， 1. 12L N2和NH 3混合物中含有的共用电子对数为0.15 N AC. 12 g 石墨和C60 的混合物中含有的质子数为 6 N AD. 28 g 乙烯和丙烯C3H6混合气体完全燃烧，生成的CO2分子数为2N A6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值.(离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是( )A. 标准状况下,22.4 L SO3中所含的分子数为N A-1 2-B. 0.1 mol L-1的Na 2 CO 3溶液中，CO32-的数目小于0. 1N AC. 8..0 g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11 N AD. 标准状况下，将 2. 24 L C12通入水中，转移电子的数目为0. 1N A7. 下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.02 ×1023B．标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4) 6.×02 ×1023C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为 6.02 ×1023D．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02 ×10238. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
答案--阿伏加德罗定律推论专题精编版
……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………V 1 n 1 N 1V 2 n 2 N 2 d 1 M 1 d 2 M 2 M 1 V 2 M 2 V 1 阿伏加德罗定律推论专题推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比。
即：同T 、同P 下， = = 1、同温同压下，10mlX 2气体与5mlY 2气体反应，生成10ml 某种气体。
试确定生成物的化学式。
2、在标准状况下，质量均为mg 的下列气体，所占体积最大的是（ ）A 、H 2B 、CH 4C 、Cl 2D 、CO 23、在标准状况下，mg 气体A 与ng 气体B 的分子数相同，则同质量的气体A 与B 分子个数之比为 。
推论2：同温同压下，，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比。
即：同T 、同P 下， = =D （D 叫做d 1对d 2的相对密度）1、同温同压下，O2、H 2、Cl 2、SO 2四种气体中，密度最大的是 。
2、同温同压下，空气式量为28.8，H 2式量为2，则空气对H 2的相对密度为推论3：同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
即：同T 同V 下， =1、某一容器中，充满16gO 2时压强为P 0，那么充满4gH 2时压强为 。
2、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是（ ）A 、CO 2B 、H 2C 、O 2D 、N 2推论4：同温同压同质量的任何气体，摩尔质量之比等于体积的反比。
即：同T 、同P 同m 下 = 1、同温同压下，相同质量的H 2、O 2、CL 2，体积最大的是 。
2、在标准状况下，相同质量的H 2、O 2，体积之比为 。
练习1、有一真空储气瓶质量为500g ，充满氧气后质量为508g ，在同温同压下改充 气体X 后质量为511g ，则X 的相对分子质量为（ ）A 、44B 、64C 、71D 、482、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A 、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C 、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D 、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比3、甲烷（CH 4）和丙烷（C 3H 8）的混合气体密度与同温同压下乙烷（C 2H 6）的密度相同，则混合气体中甲烷（CH 4）和丙烷（C 3H 8）的体积比为（ ）A 、2：1B 、3：1C 、1：3D 、1：14、同温同压下，2.4g CH 4的体积为30ml ，则2.4gO 2的体积为（ ）A 、90mlB 、60mlC 、30mlD 、15ml5、在相同温度下，三个密闭容器中分别充有密度相同的①SO 2 ②H 2 ③HCl 三种气体，三个容器内气体压强由大到小的顺序是（ ）A 、①③②B 、②③①C 、①②③D 、③②①6、在一个密闭容器中盛有11gX 气体（X 摩尔质量为44g/mol ）时，压强为1×104 Pa 。
阿伏伽德罗定律经典练习
典型例题例1、下列各组物质中;所含分子数一定相同的是A．1g H2和8g O2B．0.1mol HCl和2.24L HeC．150℃、Pa51001.1⨯时18L H2O和18L CO2 D．28g CO和221002.6⨯个CO分子例2、在一定温度下和压强下;1体积X2气跟3体积Y2气化合生成2体积气体化合物;则该化合物的分子式是A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3例3、0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO组成的混合气体;其密度是相同条件下O2的密度的A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍例4、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同..则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29：8：13 B．22：1：14C．13：8：29 D．26：16：57例5、等质量的下列各种气体;在相同温度;相同容积的密闭容器中;压强从大到小顺序正确的是① Cl2② HCl ③ N2④ O2A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．③＞④＞②＞① D．④＞③＞①＞②例6、同温同压下;某瓶充满O2时为116g;充满CO2时为122g;充满气体A时为114g;则A的相对分子质量为A．60 B．32 C．44 D．28例7、同温同压下;等质量的SO2和CO2相比较;下列叙述正确的是A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16经典练习1、在0℃、1.01×105Pa 下;有关H 2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是A ．其密度之比等于物质的量之比B ．其密度之比等于摩尔质量之比C ．等质量的三种气体;其体积比等于相对分子质量的倒数比D ．等体积的三种气体;其物质的量之比等于相对分子质量之比2、150℃时;碳酸铵完全分解;生成的气态混合物其密度是相同条件下2H 密度A ．96倍B ．48倍C ．24倍D ．12倍3、A 气体的摩尔质量是B 气体的n 倍;同温同压下;B 气体的质量是同体积空气的m 倍;则A 的相对分子质量为A ．m/nB ．29m/nC ．29mnD ．29n/m4、24mL H 2和O 2的混合气体;在常温下点燃;反应后恢复至室温;剩余3mL 气体;则原混合气体中分子个数比为A ．1:16B ．16:1C ．17:7D ．7:55、1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3223O O 放电;如有30%O 2转化为O 3;则放电后混合气体对H 2的相对密度是A ．16B ．17.8C ．18.4D ．35.6 6、混合气体由N 2和CH 4组成;测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L;则混合气体中N 2和CH 4的体积比为A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:2 7．标准状况下;ag 气体A 和bg 气体B 的体积相同;下列叙述正确的是A ．A 和B 的分子个数比是11 B ．A 和B 的密度之比为baC ．A 和B 的摩尔质量比是abD ．A 和B 的摩尔质量比是ba 8．常温常压下;分别将等物质的量的H 2、O 2充入密闭容器内;电火花引燃;恢复到原状态;最后容器压强为反应前压强的A ．1/4B ．3/4C ．1/2D ．1/39．将H 2、O 2、N 2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中;当它们的温度、密度完全相同时;这三种气体的压强大小关系正确的是A ．)()()(222N P O P H P ==B ．)()()(222H P N P O P >>C ．)()()(222O P N P H P >>D ．无法判断 10．同温同压下;A 容器中充满O 2;B 容器中充满O 3..⑴ 若所含分子总数相等;则A 容器与B 容器的容积之比是 .. ⑵ 若两容器中所含原子总数相等;则A 容器与B 容器的容积比是 .. ⑶ 若两容器的体积比为3∶2;则O 2与O 3物质的量之比为 ;质量之比为 ;密度之比为 ..11．在标准状况下;由CO 和CO 2组成的混合气体6.72L;质量为12g..此混合物中CO 和CO 2物质的量比是 ;CO 的体积分数是 ;CO 的质量分数是 ;C 和O 原子个数比是 ;混合气体的平均相对分子质量是 ;密度是 g/L;对氢气的相对密度是 ..12、一空瓶的质量为30.74g;充入干燥的氢气后质量为30.92g..在相同条件下;充入干燥的X 2气体后;质量为37.13g..求X 2气体的相对分子质量..。
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阿伏伽德罗定律及其推论习题课
1. 同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确
的是
A ．密度比为16:11
B ．密度比为11:16
C ．体积比为1:1
D ．体积比为11:16
2.(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确
的是 ( )
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
3. (广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有
C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定
具有相同的（ ）
A 、质量
B 、原子总数
C 、碳原子数
D 、密度
4.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器
中的气体和容器的容积分别是：a.CO 2,100ml; b. O 2,200ml;
c.N 2，400ml;
d.CH 4,600ml 。
则4个容器中气体的质量由大
到小的顺序是( )
A ．a>b>c>d B.b>a>d>c
C. c>d>b>a
D. d>c>a>b
5.SO 3(气）、SO 2、 O 2（气）的质量比为40：32：8时，同温
同压下它们的体积的整数比为( )
A.3:2:2
B.2:2:1 C 、1:1:1 D 、2:1:2
6. 在一定温度下和压强下，1体积X 2（气）跟3体积Y 2（气）
化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是 （ ）
A ．XY 3
B ．XY
C ．X 3Y
D ．X 2Y 3
7.同温同压下，某集气瓶充满O 2时为116g ，充满CO 2时为
122g ，充满气体A 时为114g ，则A 的式量为( )
A.60
B.32
C.44
D.28
8.在标准状况下，13g 某气体的分子数与14gCO 的分子数相
等，此气体在标准状况下的密度为 ( )
A.1.25 g /L
B. 2.32g/L
C.1.65g/L
D.1.16g/L
9.同温同压下，16.5 g 气体X 所占体积与12 g O 2 的体积相
同，则X 的相对分子质量是( )
A. 22
B. 28
C .44 D.88
10.等质量的下列各种气体，在相同温度，相同容积的密闭
容器中，压强从大到小顺序正确的是 （ ）
① Cl 2 ② HCl ③ N 2 ④ O 2
A ．①＞②＞③＞④
B ．①＞②＞④＞③
C ．③＞④＞②＞①
D ．④＞③＞①＞②
11. （上海 卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4
B.等温等密度的CO 和C 2H 4
C.等温等体积的O 2和N 2
D.等压等体积的N
2和CO
2
12.现有CH
4和O
2
两种气体，它们的相对分子质量之比
为，若各取1g，则它们的物质的量依次
是、，它们的物质的量之比为。
由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成比。
13.若一定条件下，氢气的摩尔质量为M g/mol，密度为ρg/L，阿伏加德罗常数为N
A
，完成下列问题：（1）该条件下，
1L H
2
中所含氢气分子数为
（2）1g H
2
中所含氢气分子数为
（3）单个氢气分子的质量为
（4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为
14.标准状况下CO
2
和CO的混合气体15g，体积为10.08L，
则此混合气体中CO
2
和CO的物质的量各是多少？
15. 标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为? 相对分子质量为 ?
16.已知在标准状况时，N
2和O
2
组成的混合气体中，二者的
体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？。