海南省琼山中学2019-2020学年第一学期期中考试高二年级化学试题word版无答案

琼山中学2019-2020学年第一学期期中考试高二年级化学试题

（时间：90分钟 满分：100分)

命题教师： 审题人：

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cu:64

第Ⅰ卷（共48分）

一、 选择题（本题共8小题,每小题2分, 共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）

1. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ）

A. 太阳能电池利用太阳能的方式是光电转换

B. 生物质能本质上是太阳能

C. 寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量

D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量 2.下列物质分类正确的是（ ）

3．下列叙述不正确．．．

的是（ ） A ．在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀

B ．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

C ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

D ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂

B ．铁在潮湿的空气中容易生锈

C ．红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅

D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 5．下列说法或表示方法正确的是( )

A ．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B ．由“C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定

C ．在101 kPa 时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D ．在稀溶液中：H ＋＋OH －===H 2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H 2SO 4与含2 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

6.已知下面三个数据：①

7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2==HCN+NaNO 2，NaNO 2+HF==HCN+NaF ， NaNO 2+HF==HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）

A. HF 的电离常数是①

B. HNO 2的电离常数是①

C. HCN 的电离常数是②

D. HNO 2的电离常数是③ 7．在一定温度下，反应1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g)

HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol

的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）

A. 5%

B. 17%

C. 25%

D.33%

8．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

A ．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B ．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

C ．开始时，银片上发生的反应是：Ag －e －===Ag ＋

D ．将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

二、不定项选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，错选或多选时候该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个则得0分） 9.对反应A ＋3B

2C 来说，下列反应速率中最快的是( )

A ．v(A)＝0.3 mol/(L·min)

B ．v(B)＝0.6 mol/(L·min)

C ．v(C)＝0.5 mol/(L·min)

D ．v(A)＝0.01 mol/(L·s)

10．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）

A ．乙池电极接电池正极，气体X 为H 2

B ．Na +由乙池穿过交换膜进入甲池

C ．NaOH 溶液Z 比NaOH 溶液Y 浓度小

D ．甲池电极反应：4OH －-4e -=2H 2O+O 2↑ 11．下列有关说法中正确的是（ ）

A. 2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+2CO 2(g)在低温下能自发进行， 则该反应的ΔH<0

B. NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

C. 若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都不能自发进行

D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 12．某浓度的氨水中存在下列平衡，NH 3＋H 2O NH ＋

4＋OH －

，如想增大NH ＋

4的浓度，而

不增大OH －的浓度，应采取的措施是( )

A ．适当升高温度

B ．加入NH 4Cl 固体

C ．通入NH 3

D ．加入少量盐酸

13．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH＝＋140.5 kJ/mol

C(s ，石墨)＋1

2O 2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s ，石墨)===TiCl 4(l)＋2CO(g)的ΔH 是( ) A ．＋80.5 kJ/mol B ．＋30.0 kJ/mol C ．－30.0 kJ/mol

D ．－80.5 kJ/mol

14．关于下列四个图像的说法中不正确的是 ( )

A ．图①表示可逆反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的ΔH 小于0

B ．图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极逸出气体体积之比一定为1∶1

C ．图③表示可逆反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)的ΔH 小于0

D ．图④表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强

大

15．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。已知部分键能（1mol 化学键断裂需要的能量）数据如下表：

化学键 H-H Br-Br

H-Br 键能（

kJ

•mol -1

）

436

b

369

反应H 2 (g)+Br 2 (g)

2HBr (g) ΔH ＝－72 kJ/mol ，则表中b 为 ( )