海南省琼山中学2019-2020学年第一学期期中考试高二年级化学试题word版无答案
海南省海南中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案 (1)
海南中学2019－2020学年度第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Na:23 K:39第Ⅰ卷(40分)一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．反应4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应B．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同C．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2．通过以下反应均可获取H2 ，下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1=＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢:C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2=＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3=＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH=＋74.8 kJ·mol－1D．反应③使用催化剂，ΔH3减小3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是A．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积B．将1mL PH=3的醋酸溶液稀释到100 mL,测其PH小于5C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的PH4．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
海南省2019年高二上学期化学期中考试试卷
海南省2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2. （2分）(2017·如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质3. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 铝热反应4. （2分）为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（）A . 煤的气化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大量的空气D . 将煤粉碎5. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质B . 含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物7. （2分） (2017高一上·远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑D . 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH﹣═2AlO2﹣+H2↑10. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . 中性溶液中：K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+C . 加Al粉产生H2溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣D . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42﹣11. （2分）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A . lmol钠与水反应B . 27g铝与足量盐酸反应C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D . 1.5mol Na2O2与足量水反应12. （2分） (2016高二上·武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（）A . 升温B . 减压C . 加水D . 通入O213. （2分）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A . 异戊二烯与等物质的量的溴发生加成反应B . 邻羟基苯甲酸与小苏打溶液反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D . 2﹣氯丁烷[CH3CH（Cl）CH2CH3]与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应14. （2分）下列关于反应热的说法不正确的是（）A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为242k J•mol ﹣1B . 中和反应的实质是H+ 与OH﹣结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应15. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色16. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
海南省琼山中学2019-2020学年第一学期末考试高二年级化学试题
琼山中学2019-2020学年第一学期末考试高二年级化学试题（时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题共8小题,每小题2分, 共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥3．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应4．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－15．下列实验方案合理的是( )A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB．制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释C．用甲基橙检验溶液的酸碱性D．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应6．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变7．10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．H2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO38．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④>②>①>③>⑤B．②>①>⑤>③>④C．⑤>④>②>③>①D．③>⑤>②>④>①二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
海南省2019年高二上学期期中化学试卷
海南省2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理B . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C . 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放D . 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水2. （2分）(2019·崇明模拟) 氢氧化钠溶于水时（）A . 水合过程大于扩散过程B . 扩散过程大于水合过程C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量3. （2分）下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）在一定条件下，不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的为（）A . C生成速率与C分解速率相等B . A，B，C的浓度不再变化C . A，B，C的物质的量之比为1：3：2D . 体系压强不再变化5. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B . 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D . 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 表中的物质分类，正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大8. （2分） (2016高二下·沙市月考) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④9. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣110. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。
2025届琼山中学化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届琼山中学化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程属于化学变化的是A．焰色反应B．石油分馏C．碘的升华D．粮食酿酒2、观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是( )A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15 molCO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷4、下列各组内的物质属于同系物的( )A．和B．和C．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3D．CH3CH3与CH2=CHCH35、如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能6、将10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．无法判断7、下列说法正确的是()A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO38、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42－B．Al3+、K+、HCO3－、Cl-C．H+、Fe2+、SO42－、NO3－D．AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－9、某温度时，N2+3H 22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH 31/2 N2+3/2H2的平衡常数为A．a-(1/2)B．a C．(1/2)a D．a-210、下列试剂和装置能达到实验目的的是（）A．B．C．D．测定CO2的生成速率测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热探究催化剂对反应速率的影响用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性A．A B．B C．C D．D11、常温下，pH=8与pH=10的NaOH溶液按体积比1:100混合后，溶液中c(H+)接近A．10-10B．10-8C．2×10-10D．2×10-812、等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸②碳酸③盐酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A．①②③④B．④③①②C．④②③①D．④②①③13、有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．核糖14、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )A．27% B．48% C．54% D．无法计算15、将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44 kg CO2放出的热量为49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A．0～3 min 内，用CO2和H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)B．此反应的热化学方程式为CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/molC．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.816、现行元素周期表中已列出112种元素，应该有的原子种类数是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。
2025届琼山中学化学高二上期中考试试题含解析
2025届琼山中学化学高二上期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+2、下列说法正确的是()A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO33、2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。
下列说法不正确的是( )A．天然气的主要成分是甲烷B．天然气易溶于水C．天然气燃烧是放热反应D．天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O4、4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。
下列关于该反应的说法正确的是( )A．增大反应物浓度能减慢反应速率B．降低温度能加快反应速率C．使用催化剂能加快反应速率D．NH3与O2能100%转化为产物5、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是( )A．汽油主要是C5—C11的烃类混合物B．反应①的产物中含有水C．反应②中只有碳碳键形成D．图中a的名称是2-甲基丁烷6、下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：7、常温下，0.1mol/LAlCl3溶液中离子浓度最小的是（）A．OH-B．H+C．Al3+D．Cl-8、下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有3种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有5种9、已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－532kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×102310、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。
【同步检测】海南省琼山中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
琼山中学2019-2020学年第一学期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）1. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( )A. 太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B. 生物质能本质上是太阳能C. 寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量【答案】C【解析】【详解】水分解生成氢气和氧气的反应是吸热反应，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
2. 下列物质分类正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. HCl是强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3是氢化物，属于非电解质，故A正确；B. Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++2SO ，所以属于强电解质，H2O⇌H++OH−只4有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；D. HNO3是强酸，属于强电解质，故D错误；故选A。
的是（）3. 下列叙述不正确．．．A. 在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈【答案】B【解析】【分析】A、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气得电子；C、生铁中含有碳单质，C能和铁、水膜形成原电池；D、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池。
【详解】A、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池，其中锌块做负极，海轮做正极被保护，故能减缓船体的腐蚀，故A正确；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极是铁失电子，氧气在正极得电子发生还原反应，故B错误；C、生铁中含有碳单质，C能和铁、水膜形成原电池，其中铁做负极被腐蚀，故生铁的抗腐蚀能力比纯铁要弱，故C正确；D、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池，铜做正极，铁做负极被腐蚀，铁制品受损后更易腐蚀，故D正确。
海南省2020年高二上学期期中化学试卷(理科)
海南省2020年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·镇原期中) 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A . 盐酸的浓度B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 加少量Na2SO43. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 碾碎碳酸钙C . 适当加热D . 把盐酸换成同浓度硫酸4. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应CO(g)+H2O CO2+H2 H<0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述错误的是（）A . 充入一定量的氮气，n(H2)不变B . 减小压强，c(CO2)减小C . 升高温度，减小D . 更换高效催化剂，α(CO)增大5. （2分）对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（）A . v（D）=0.4mol/（L•s）B . v（C）=30mol/（L•min）C . v（B）=0.4mol/（L•min）D . v（A）=0.15mol/（L•s）6. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④7. （2分） (2017高二上·水富期末) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1B . CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol﹣18. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·汕头期末) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（）A . 放热1940 kJB . 吸热1940 kJC . 放热485 kJD . 吸热485 kJ10. （2分） (2016高二上·武清期中) 在某容器中，C+H2O（g）⇌CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ，当建立新平衡时（）A . CO，H2的浓度都比原平衡时的要小B . CO，H2的浓度都比原平衡时的要大C . H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大D . CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大11. （2分） (2019高二上·临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A . V(H2)=0.03mol/（L·min）B . V(N2)=0.02mol/(L·min)C . V(NH3)=0.17mol/(L·min )D . V(NH3)=0.01mol/(L·min)12. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3 ，平衡时，下列叙述正确的是（）①NO和SO3 的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等．A . ①和②B . ②和③C . ①和③D . ③和④13. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA （g）+B（g）⇌C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）A . 60%B . 40%C . 33.3%D . 66.7%14. （2分）反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
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琼山中学2019-2020学年第一学期期中考试高二年级化学试题（时间：90分钟 满分：100分)命题教师： 审题人：可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（共48分）一、 选择题（本题共8小题,每小题2分, 共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）1. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ）A. 太阳能电池利用太阳能的方式是光电转换B. 生物质能本质上是太阳能C. 寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量 2.下列物质分类正确的是（ ）3．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B ．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂B ．铁在潮湿的空气中容易生锈C ．红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 5．下列说法或表示方法正确的是( )A ．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101 kPa 时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molD ．在稀溶液中：H ＋＋OH －===H 2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H 2SO 4与含2 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ6.已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2==HCN+NaNO 2，NaNO 2+HF==HCN+NaF ， NaNO 2+HF==HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）A. HF 的电离常数是①B. HNO 2的电离常数是①C. HCN 的电离常数是②D. HNO 2的电离常数是③ 7．在一定温度下，反应1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）A. 5%B. 17%C. 25%D.33%8．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )A ．电子通过盐桥从乙池流向甲池B ．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作C ．开始时，银片上发生的反应是：Ag －e －===Ag ＋D ．将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同二、不定项选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，错选或多选时候该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个则得0分） 9.对反应A ＋3B2C 来说，下列反应速率中最快的是( )A ．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B ．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C ．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D ．v(A)＝0.01 mol/(L·s)10．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）A ．乙池电极接电池正极，气体X 为H 2B ．Na +由乙池穿过交换膜进入甲池C ．NaOH 溶液Z 比NaOH 溶液Y 浓度小D ．甲池电极反应：4OH －-4e -=2H 2O+O 2↑ 11．下列有关说法中正确的是（ ）A. 2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+2CO 2(g)在低温下能自发进行， 则该反应的ΔH<0B. NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C. 若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都不能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 12．某浓度的氨水中存在下列平衡，NH 3＋H 2O NH ＋4＋OH －，如想增大NH ＋4的浓度，而不增大OH －的浓度，应采取的措施是( )A ．适当升高温度B ．加入NH 4Cl 固体C ．通入NH 3D ．加入少量盐酸13．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH＝＋140.5 kJ/molC(s ，石墨)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s ，石墨)===TiCl 4(l)＋2CO(g)的ΔH 是( ) A ．＋80.5 kJ/mol B ．＋30.0 kJ/mol C ．－30.0 kJ/molD ．－80.5 kJ/mol14．关于下列四个图像的说法中不正确的是 ( )A ．图①表示可逆反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的ΔH 小于0B ．图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极逸出气体体积之比一定为1∶1C ．图③表示可逆反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)的ΔH 小于0D ．图④表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大15．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
已知部分键能（1mol 化学键断裂需要的能量）数据如下表：化学键 H-H Br-BrH-Br 键能（kJ•mol -1）436b369反应H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr (g) ΔH ＝－72 kJ/mol ，则表中b 为 ( )A ．404 B.260 C.230 D.200 16．可逆反应2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？) ΔH<0，其他条件不变，随着温度的降低，混合气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )A ．C 和D 可能都是固体B ．C 和D 一定都是气体 C ．若D 为固体，则C 一定是气体 D ．C 和D 可能都是气体第Ⅱ 卷 非选择题（52分）17．(10分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。
（1）“O”点为什么不导电： 。
（2）a 、b 、c 三点的氢离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）a 、b 、c 三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。
（4）若使c 点溶液中的c （CH 3COO －）增大，在如下措施中，可选择（ ）A ．加热B ．加水C ．加Zn 粒（5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH 溶液时，需上述三种酸的体积依次是V 1L 、V 2L 、V 3L ，所需V 1、V 2、V 3关系为 。
18．(12分)(1)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别与Cu 用导线连结浸在相同的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：已知：甲、乙、Cu 三种金属活动性由强到弱的顺序是甲 > 乙 >Cu ，试根据以上实验记录，完成以下填空：①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。
②Cu 与丙组成的原电池， 为负极。
③乙、丁形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
(2)如右图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是： 。
②电解过程中，铜电极质量减少为128 g ，则硫酸铜溶液浓度（填“增大”、“减小”或“不变”），电路中通过的电子数目为 。
19．(8分)已知2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH＝－196 kJ·mol －1，500℃时将2金属 电子流动方向 电压/V 甲 甲 → Cu 1.10 乙乙 → Cu0.78丙 Cu → 丙 0.15 丁丁 → Cu0.3molSO 2和1 molO 2装入一体积恒定的10 L 密闭容器中，2分钟(t 1)时达到平衡。
如图所示：请回答下列问题：(1)计算500℃时该反应的平衡常数K ＝ 。
(2)上图表示该反应在时刻t 1达到平衡后，放出的热量为 KJ ，图中时刻t 2发生改变的条件可能是 (写一个即可)。
(3) t 1时体系的压强与开始时压强之比为______。
20．（12分）在10 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）＋H 2（g ） CO （g ）＋H 2O （g ）请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a ．容器中压强不变b ．混合气体中c （CO ）不变 c ．υ正（H 2）＝υ逆（H 2O ）d ．c （CO 2）＝c （CO ）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c（H 2）＝c （CO ）·c（H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下，将CO 2和H 2各0.10 mol 充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO 2的转化率为 ，若此时容器中再充入CO 2和H 2各0.10 mol ，反应到达平衡时CO 2的物质的量为 mol 。
21．（10分）．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义，利用甲烷催化还原NO x 消除氮氧化物的污染：①CH 4(g)+4NO 2(g)4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 1＝－574 kJ·mol －1②CH 4(g)+4NO(g)2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2＝－1 160 kJ·mol －1 ③CH 4(g)+2NO 2(g)N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 3＝－867 kJ·mol －1（1）上述三个反应中ΔH3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K 2、K3，则K3＝ (用K1、K2表示)。