2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时训练：第二章 第一节 第二课时 钠的几种化合物 课时作业

课时作业A篇·知识对点训练知识点1氧化钠和过氧化钠1．下列叙述中正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O能继续被氧化成Na2O2C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．Na2O2只有还原性答案 B解析A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D中，Na2O2中O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。

2．下列对Na2O2的叙述不正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B．Na2O2不如Na2O稳定C．Na2O2与水反应可以制取O2D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出答案 B解析过氧化钠与空气中的CO2反应生成Na2CO3白色固体，与H2O反应生成的NaOH继续与CO2反应，最终生成Na2CO3白色固体，A正确；氧化钠在加热条件下能与氧气反应生成过氧化钠，故过氧化钠比氧化钠稳定，B不正确；过氧化钠与水反应放出氧气，可用于制取氧气，C正确；过氧化钠与水反应，消耗水放出氧气，恢复常温后会使部分NaOH析出，D正确。

3．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色答案 A解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。

4．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。

(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是___________________________________________________________________。

(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.____________________，b.____________________。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_______________________________________________________________。

还原剂是________，氧化剂是________。

答案(1)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反应放出O2反应放热(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O2解析盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。

在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。

知识点2碳酸钠与碳酸氢钠5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色反应均为黄色D．均能与盐酸反应答案 B解析Na2CO3受热不易分解。

6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀答案 C解析Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的化学方程式分别是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；由方程式可以看出等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多，A正确；同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈的多，B正确；与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少，C错误；将石灰水加入到NaHCO3溶液中发生反应2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，会产生碳酸钙沉淀，且速度较快，D正确。

7．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象答案 C解析Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3与BaCl2不能反应，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，开始无现象，一段时间后才有气泡冒出，而向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl，立即产生大量气泡，B错误；Na2CO3与CO2、H2O反应可以转化为NaHCO3，NaHCO3加热或与NaOH溶液反应可转化为Na2CO3，C正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3晶体，D错误。

8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多答案 C解析A项，加热实际除去的是NaHCO3，错误；B项，CO2－3与HCO－3不同，故与H ＋反应的离子方程式也不同，错误；C 项，Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红，正确；D 项，Na 2CO 3和NaHCO 3等质量时，Na 2CO 3与足量盐酸反应时产生的CO 2少，错误。

9．某化学课外小组欲制取纯净的Na 2CO 3溶液并讨论实验过程中的相关问题。

可供选择的试剂有：A ．大理石B ．盐酸C ．氢氧化钠溶液D ．澄清石灰水E ．氯化钙溶液三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH 溶液――→CO 2Na 2CO 3溶液乙：NaOH 溶液――→CO 2①NaHCO 3溶液――→加热蒸干灼烧②Na 2CO 3固体――→H 2ONa 2CO 3溶液丙：NaOH 溶液――→CO 2③NaHCO 3溶液――→NaOH④Na 2CO 3溶液试回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：________________________________。

乙方案：____________________。

(2)假设反应③所得的NaHCO 3溶液中含有Na 2CO 3，现在用A ～E 五种试剂证明Na 2CO 3的存在，你所选择的试剂为________(填字母)。

答案 (1)难以控制CO 2的量，故很难得到纯净的Na 2CO 3 原料利用率低，程序复杂 (2)E解析 (1)NaOH 与CO 2反应时两者量不同产物不同，2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ，OH －＋CO 2===HCO －3，甲不能控制通入CO 2的量，也就不能控制产物为纯净的Na 2CO 3。

乙的操作程序复杂。

丙应将NaOH 溶液分成两等份，一份通入足量CO 2生成NaHCO 3，加热赶出其中溶解的CO 2，再将另一份NaOH 与NaHCO 3混合即可得到纯净的Na 2CO 3。

(2)检验NaHCO 3溶液中含有Na 2CO 3，应向溶液中加入BaCl 2或CaCl 2，所以应选CaCl 2溶液。

知识点3 焰色试验10．有关焰色试验的实验操作说明错误的是( )A．先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B．所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D．每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝答案 B解析不是所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察，观察钾元素焰色时，是为了防止钠元素焰色的黄光的干扰，才透过蓝色钴玻璃观察焰色。

B篇·综合提升训练11．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋答案 B解析Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋数目增多；OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O、2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO－3、Mg2＋的数目均减少；溶液中Cl－数目保持不变。

12．下列说法错误的是()A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O答案 A解析Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2或Ca(OH)2反应生成白色沉淀，故A错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，故D正确。

13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水答案 D解析 A 项，加热时只有NaHCO 3分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B 项，NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，而Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成CaCO 3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO 3与稀盐酸的反应比Na 2CO 3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均能反应生成CaCO 3沉淀，故不能用来鉴别。