高考二轮复习之常见的化学工业(公开课)
2014年高考化学二轮复习：化学与技术ppt课件
(2)从海水中得到 NaCl 采用 Mg(OH)2 加入的物质是
，把 Br－ 转
－ － ＋ Cl ＋ 2Br ===Br ＋ 2Cl 2 化为 Br2 的Байду номын сангаас应为 2 ，把 Mg2 转化为
石灰乳
。
(3)石油炼制中的物理方法是 分馏 ，石油裂化的目的是 提高
轻质燃料油尤其是汽油的产量
， 裂解的目的是得到化工原料 ，属于化学 变化。
1.常见的化工生产原理 ①升高温度； (1)硫酸工业中采取的加快反应速率的措施有：
②使用催化剂;③粉碎原料,增大与空气的接触面积
夯实基础
，用氨水 3 法吸收尾气涉及的反应有 SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO 、 (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 。 高温、高压 N2＋3H2 2NH 3 催化剂 (2)合成氨工业的原理是 ，用焦炭
电解法
材料。 有关，铝的冶炼方法为 ，辅料为 冰晶石 。
(2)金属的冶炼方法与金属的 活动性 ，原料为 氧化铝
(3)玻璃钢、陶瓷塑料属于 复合 材料。
3.资源的开发利用 (1)含有较多 钙、镁 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳
△ 酸盐沉淀的离子方程式为 Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋
H2C2O4 溶液和过量的 H2SO4 溶液。
(3)根据流程转化图分析可知，步骤③把得到的 NaOH 溶液浓 缩后循环利用制备甲酸钠；步骤 ④是把滤液中过量的 H2SO4 分离出来循环利用，减小污染，降低成本。 (4)甲酸钠脱氢后得到的是草酸钠，直接用硫酸酸化，发生反 应Na2C2O4＋H2SO4===Na2SO4＋H2C2O4，溶液结晶过程中草 酸晶体中会引入杂质Na2SO4。
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十一常见有机物及其应用(必修)
溴水褪色;酸Cu(OH)2悬 有银镜产生;生成红色沉淀 浊液,加热
醇羟基 酚羟基
加金属钠;加乙酸,在浓H2SO4存在下加热 有气体放出;有果香味物质生成
金属钠;FeCl3溶液;浓溴水
有气体放出;溶液变成紫色;产生 白色沉淀
羧基 酯 淀粉 蛋白质
紫色石蕊溶液;NaHCO3溶液 闻气味 碘水 加浓HNO3,微热;在空气中灼烧
2017课标Ⅲ,8;2016课标Ⅱ,8
2017课标Ⅰ,9;2017课标Ⅲ,8; 2016课标Ⅰ,9;2016课标Ⅱ,10; 2015课标Ⅱ,11
总纲目录
考点一 常见有机物的组成、结构和性质 考点二 有机反应类型 考点三 同分异构体
考点一 常见有机物的组成、结构和性质
主干回扣
1.甲烷、乙烯、苯的性质
5.如表所示,为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均正确的是
()
选项
物质
加入试剂
方法
A
甲苯(己烯)
浓溴水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇、浓H2SO4
酯化
D
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏
答案 D 溴与己烯反应生成的二溴己烷能溶于甲苯,A项错误;乙烯可 被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,使甲烷中混有新的杂质CO2,B项错误;乙 酸和乙醇的酯化反应为可逆反应,C项错误;乙酸与CaO反应,可转化为难 挥发的乙酸钙,再通过蒸馏即可得到乙醇,D项正确。
规律总结 六规律巧判有机物分子中原子的共线、共面问题 1.凡是碳原子与其他四个原子形成共价单键时,空间构型为四面体形。 2.有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子,则分子中的全部原子不 可能共面。 3.CH4分子中有且只有3个原子处于同一平面内。 4.有机物分子结构中每出现一个碳碳双键,则整个分子中至少有6个原 子共面。
[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 走进化学工业(含解析)
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走进化学工业1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．NaHCO3B．NaOH C．Na2O D．BaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。
2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－【答案】A3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种【答案】C【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A 的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。
A为N，B为O，C为P。
O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D 错。
高考化学二轮复习 专题18 化学与技术课件(选修2)
1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义；了解 我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。了解海 水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的 作用。了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
2.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化 学对材料科学发展的促进作用；了解金属材料、无机 非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材
当 a mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 电子的物质的量为__________。电解法制取 Ni2O3 的 实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含 1 mol Ni 的结晶水合物中含有 0.5 mol 结晶水。取该化合物 20.2 g 进行充分加热，获得 Ni2O3 固体和 0.2 mol 水，则该 结晶水合物的化学式为____________。
ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O
1 n(ClO－)
2 a mol
则 n(ClO－)＝0.5a mol，根据 Cl2＋2OH－===ClO－
＋Cl－＋H2O，电解过程中产生的 Cl2 有 80%在弱碱性
条件下生成 ClO－，
0.8n(Cl2)＝0.5a mol，则 n(Cl2)＝0.625a mol，
2.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的蓄电池材料。 工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草
酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍晶体
制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于 水。下列工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的
措施有(答出三条)_______________________________ __________________________________________。
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT1PPT
[答案] O2
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[解析] 根据 Fe2＋的检验方法，向溶液中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，若生成蓝色沉淀，则一定含有亚铁离子，故实验②检验的离
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3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥 的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 ________。
6．(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用 来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为________。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式： _____________________________________________________。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 ＋和 Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴 极反应的主要产物是________。
高考选考化二轮复习专题一丰富多彩的化物质优质课件
3.下列物质分类正确的是( C )
A.胶体:分散质粒子直径在1~100 mm之 间的分散系 B.弱电解质:HClO、NH3·H2O、AgCl、 NH4NO3 C.混合物:空气、盐酸、王水、氯水、水 玻璃 D.有机物:丙醇、丙酸、1,2-二溴戊烷、 碳酸钠
[解析] 分散质粒子直径在1~100 nm之间的 分散系属于胶体,A项错误; HClO、NH3·H2O为弱电解质,AgCl、 NH4NO3属于强电解质,B项错误; 空气是混合物,盐酸是HCl水溶液,属于混合 物,王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物,氯水是 Cl2的水溶液,属于混合物,水玻璃是Na2SiO3 的水溶液,属于混合物,C项正确; Na2CO3属于无机物,D项错误。
SO2+2HNO3(浓)
H2SO4+2NO2。
SiF4↑+2H2O、
(3)溶于水形成的溶液能导电的物质不一定是电解质,如SO2、NH3的水溶
液能导电,但不是电解质。
(4)能电离出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4是盐,但能电离产生H+。
考点2 物质的变化
主干整合 1.物理变化与化学变化的判断方法 (1)判断依据
专题一
的化学物质
知识内容
(1)物质的分类方法 (2)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 (3)根据化合价的变化判断氧化还原反应 (4)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 (5)胶体的本质特征和鉴别方法
考试要求 b c b b a
考点1 物质的分类方法 胶体 主干整合
1.物质的组成及简单分类
2.常见氧化物的分类
3.胶体性质及应用 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小(1~100 nm),胶体 的特性是丁达尔效应,可利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 (2)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中 Fe3+的数目。 (3)胶体净水原理 胶体粒子的直径一般在1~100 nm之间,能在水中吸附悬浮固体或色素形成 沉淀,从而达到净水的目的,如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,可利用Al3+、
李政化学高考第二轮讲义二轮补充01第一讲工业流程快速突破
乐学高考2020特训营·化学第一讲工业流程快速突破【目标问题】一、矿石类制固体模板氧化还原反应原料预处理——酸碱（盐）浸泡——复分解反应——洗涤、干燥等控温、沉淀、析晶、“四防”1、带结晶水/无水盐（1）CuSO 4·5H 2O 的制备CuSO 4溶液———————————晶体————————成品溶液不析晶的处理方法：加入_______或用_______摩擦烧杯内壁FeCl 3溶液————FeCl 3·6H 2O带结晶，用“三步”镁铝铁，防水解不带结晶，用“保护”低硫惰气保亚铁醇类易干带走水铁4、铝5、镁12析晶降低溶解度碱性分步来调节乐学高考2020北京集训营·化学洗涤、干燥例：FeSO 4·7H 2O 废铁屑FeSO 4溶液FeSO 4·7H 2O成品(1)加入过量H 2SO 4的作用用__________________________________________。
(2)温度调至50℃-70℃的作用__________________________________________。
(3)通入H 2S 至饱和的作用___________________________________________。
(4)洗涤、干燥时选择冰水洗涤的原因___________________________________；(5)选择无水乙醇洗涤的原因___________________________________________。
（2）无水MCl n 的制备例：将得到的FeCl 3溶液在过量的HCl 中________________________、过滤、洗涤、干燥得FeCl 3•6H 2O 晶体，再将晶体在______________中加热脱水，得无水盐。
练：在实验室中从Mg(OH)2获得无水MgCl 2的操作如下：把Mg(OH)2溶解在过量的________（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，______，____，（填操作名称）可得到MgCl 2•6H 2O ；将晶体__________________________（填写具体操作），即可得到无水的MgCl 2。
高考化学二轮高频考点精讲 专题12 常见有机物及其应用课件
在 线
形式考查有机物的同分异构体数目。
2．以选择题的形式考查甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的组
成、性质及有机反应(如取代反应、加成反应、氧化反应)
等知识，结合STSE考查生活中的有机物的性质、用途等知
识。
精选ppt
7
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专题十二 常见有机物及其应用
高
频
考
考点一 常见有机物的结构及性质
点 探 究
1．有机物重要物理性质 (1)常温下，分子中的碳原子数不多于4个的烃是气体，
只含有C—H键
与X2、H2、H2O、HX加成；
乙烯 平面分子，官能团 能被酸性KMnO4溶液、
烃
是
K2Cr2O7溶液氧化；可发生
加聚反应
平面分子，碳碳键
苯 性质相同，具有单 一定条件下与H2发生加成反应， 键与双键的部分性 与X2、Br2、HNO3发生取代反应
质
精选ppt
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专题十二 常见有机物及其应用
Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，乙酸乙酯是难溶于碳
酸钠溶液且密度小于水的油状液体，D 项正确。
精选ppt
14
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专题十二 常见有机物及其应用
高
频
变式 顺式-乌头酸是一种具有特殊功能的有机物，其
考
点
探
究 结构简式为
，下列有关它的说法中正确的是
() A．分子式为C6H4O6 B．1 mol顺式-乌头酸与足量钠反应时可得到1.5 mol H2 C．能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色且
典
型真Biblioteka 题在线高 频
专题十二
考 点
常见有机物及其应用
高考化学二轮复习 专题32 化学与技术课件
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考法1 化学工艺流程分析型实验题的解题策略
1．明确原始物质及目标产物 2．明确化工生产流主线的特点
一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点：
3．熟悉常用的操作方法及其作用
(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用 ①研磨：减小固体颗粒的大小，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反 应速率。 ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤 除去。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。 ⑤煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
4.硫酸工业
(4)接触法制硫酸注意事项 ①送进沸腾炉的矿石要粉碎成细小的颗粒，增大矿石跟空气的接触面积，使 反应速率加快、燃烧更充分。 ②采用适当过量的空气使黄铁矿充分燃烧，使成本较高的原料得以充分利用。 ③通入接触室的混合气体必须预先净化。其原因是：炉气中含有SO2、O2、 N2、H2O以及一些其他杂质；砷、硒等的化合物和矿尘等会使催化剂中毒；水蒸 气对生产和设备有不良影响。因此，炉气必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理。 ④在接触室里装有热交换器，它的作用是在SO2接触氧化时，用放出的热来 加热未起反应的SO2和空气，这样可以充分利用热能，节约燃料。 ⑤吸收SO3不能用水或稀H2SO4，而用98.3%的浓硫酸，是因为用水或稀H2SO4 溶液作吸收剂容易形成酸雾，吸收速度慢。 ⑥硫酸厂的尾气必须进行处理，因为尾气里含有大量的SO2，如果不加以利用 而排入空气会严重污染大气环境，并浪费原料。
专题32
化学与技术
考点81 化学与工农业生产 考点82 化学与资源的开发利用
考点83 化学与材料的制造和利用
考点81
600分知识
高考第二轮复习辐射全球的工业化公开课教案
教学过程〖导入新课〗展示图片雾霾中的北京中央电视台，“雾都”伦敦的油画。
今天我们的北京，最糟糕的天气莫过于灰蒙蒙的，空气中有很多尘埃物，这种天气我们叫雾霾天。
因雾霾成为“雾都”，马上让我们联想到的是历史上英国的伦敦，那么，什么原因导致出现雾霾天气？最主要由于工业发展带来的污染。
展示时间轴（时空定位）什么是工业？工业革命，又称产业革命或技术革命，主要是以机器取代人力，是资本主义由工场手工业阶段到工厂大机器生产阶段的一个飞跃，它既是生产领域里的一场大变革，又是社会关系方面的一场革命,是资本主义发展史上的重要阶段。
概括工业革命在经济领域最大的变化？生产方式：以机器取代人力，生产组织形式：工场手工业阶段到工厂大机器生产阶段今天这节课主要探讨由英国开始的工业革命辐射全球给我们带来的深刻影响和变化。
首先：看由英国开始的以英国为中心的人类历史上第一次工业革命。
〖讲授新课〗一英国篇（英国工业革命）17世纪的英国“在历史性的转变中抢了先机,已经率先到达了现代文明的入口处,即将一步步稳健地走向世界的中心。
在下两个世纪里,它将傲视全球.”问题1、17世纪英国抢了先机指什么？傲视全球最根本的原因是什么？1、工业革命兴起的前提和条件（影响资本主义经济发展的因素:）政治前提：市场; 资本；劳动力；技术：资源：国家政策；前提：资产阶级统治在英国确立条件：①劳动力：圈地运动及行会较早瓦解提供了大量自由劳动力。
②资本：海外贸易、殖民掠夺、圈地运动促进资本原始积累。
③原料：广阔的海外殖民地提供了丰富的廉价原料。
④技术：自然科学的发展和工场手工业时期的积累生产技术知识。
⑤市场：殖民扩张和圈地运动拓展了国内外市场。
市场总是在扩大，需求总是在增加。
工场手工业也不能再满足这种需求了。
于是蒸汽和机器就引起了工业中的革命。
——马克思、恩格斯《共产党宣言》展示：材料早在1624年，英国议会就通过专利法，当时称“垄断法”。
法案规定，第一发明人对其新发明拥有正当的财产权利。
2020年高考化学二轮复习专题10化工流程大题教案.doc
专题10 化工流程大题近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
高三化学专题复习之化学工业
专题十五：化学工业【考纲要求】1．能力要求：◆初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的有关化学问题的能力。
◆能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表及自然界生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。
2．知识要求◆以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
◆理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理。
◆以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用，"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
◆了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
【基础知识】综合考虑后选择的条件：_____________________________________________________________ 二、硫酸工业各个生产阶段的名称、化学反应方程式和设备名称：___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H = －196.6 KJ/mol，则生产条件选择：理论需要：_______________________________实际应用：__________________________________ 三、氯碱工业阳极反应：________________________________ 阴极反应：________________________________ 总反应：____________________________________________________________________________ 四、金属冶炼A．热分解法：______________________________________________________________________ B．热还原法：______________________________________________________________________ C．电解法：________________________________________________________________________五、侯氏制碱法原理：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵，然后往溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出。
高考化学大二轮复习 化学与技术课件
是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
a
38
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。 碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3 ＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
高温 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
a
47
1. 石油的加工利用
a
48
2. 海水的综合利用方法
a
49
3. 常见的几组易混词 (1)分馏和干馏的本质区别 分馏是对石油固有的成分的分离，是物理变化； 干馏是对煤隔绝空气加强热分解得到新产物，是化学变 化。 (2)煤和木炭、焦炭组成不同 煤是以碳元素为主的复杂有机物和无机物组成的混合物， 而木炭、焦炭的成分就是碳单质。
强度高，耐磨，无
毒，不溶于水，对人 人造牙齿、人造
体组织有较好的适应 骨骼
性，可直接植于人体
声呐系统、气象
可将极其微弱的机械 检测、遥控环境
振动转换成信号
保护、家用电
器、压电地震仪
a
25
(3)两种常见的有机高分子材料：
材料名称
功能高分子材料
复合材料
概念
既具有传统高分子材料的 机械性能，又具有某些特 殊功能的高分子材料
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：a39海水的主要成分如下：离子
Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－
浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4
a
40
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_____， 产品2的化学式为________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量 为________g。
高考化学二轮复习PPT课件_工业生产中的基本问题优质ppt课件
【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮 复习课 件：工 业生产 中的基 本问题 课件(共 PPT)（ 最新版 本）推 荐
其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比 如下图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4 具有良好的水溶性外，还因为 M_g_S_O_3_溶__解__度_比__C__a_S_O_3_大__，_M__g_S_O__3比__C_a_S__O_3_更_易__被__氧__化__。___。
① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4 己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时， Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。
2CH4(g)＋3O2(g)
2CO(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。
工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他
条件相同)：
①X在750 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×106倍；
②Y在600 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则A极
区电极产物是_C_l_2 _____。这种处理污水的方 法的优点是既_能__回___收__利___用__金__属___镍__，___又。能产生氯碱工业的原料
【精编】高考化学二轮复习 专题32 化学与技术课件-精心整理
2．金属材料
(1)金属单质和合金都是金属材料，而金属的氧化物不是金属材料。 (2)常见的金属材料有生铁、钢、硬铝、黄铜等。
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考法3 材料的制造与应用
考法3 材料的制造与应用
3．铝的冶炼
【误区警示】电解冶炼铝时，在高温下，阳极产生的氧气会跟碳电极发生反 应，生成二氧化碳，所以在电解过程中要定时补充碳块。电解生成的铝呈液态， 从电解装置的底部流出。
考法3 材料的制造与应用
3．铝的冶炼
【误区警示】电解冶炼铝时，在高温下，阳极产生的氧气会跟碳电极发生反 应，生成二氧化碳，所以在电解过程中要定时补充碳块。电解生成的铝呈液态， 从电解装置的底部流出。
考法3 材料的制造与应用
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考法3 材料的制造与应用
2．海水资源的综合利用
(1)海水制盐 以蒸发为主，得到淡水和食盐。 (2)从海水中提取溴单质 ①方法：吹出法。 ②步骤和流程：氯化、吹出、吸收。 ③涉及的主要反应
2.海水的资源利用
(3)从海水中提取镁单质
3．煤、石油的综合利用
(1)石油炼制的方法及产品 ①石油的常压分馏和减压分馏是物理变化，而石油的裂化和裂解是化学变化。 ②石油分馏产品都是多种成分组成的混合物。 ③石油分馏得到的汽油的主要成分为短链烃，是饱和烃，而经重油裂化得到 的汽油是饱和的、不饱和的短链烃的混合物，所以可以用溴水或酸性KMnO4溶液 鉴别裂化汽油和直馏汽油，若酸性KMnO4溶液褪色则为裂化汽油，若不褪色则为 直馏汽油。 (2)煤的干馏与石油的分馏本质区别 ①石油分馏属于物理过程。 ②煤的干馏是指把煤隔绝空气加强热，使煤分解的过程，是化学变化。
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考点82 化学与资源的开发利用
600分知识 700分考法
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五、玻 璃 工 业
1、反应原理
Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2======CaSiO3+CO2↑
2、主要原料 高温
高温
纯碱、石灰石和石英
3、主要成分
Na2O · CaO · 6SiO2
合成氨反应 N2(g)+3H2(g)
分析 角度 外界条件
2NH3(g) ⊿H =-92.4kJ/mol
除去CO2
N2 CO2＋H2 除去CO2 H2
赤热炭 H2O(g) 或其他燃料
CO＋H2
H2O(g) 催化剂
C＋H2O(g) → CO＋H2
高温
CO＋H2O(g) →
催化剂
CO2＋H2
N2、H2
原料气的制备
净化
(防止催化剂中毒)
压缩
合成
分离
液氨
二、硫 酸 工 业
三个阶段
三个反应
SO2的制取
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
2Cl- -2e- = Cl2↑
总反应： 2H2O + 2NaCl ==== H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 讨论若上述装置制备,存在哪些的缺点：
1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
电解
二、离子交换膜法制烧碱
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 2、离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （循环使用） 想一想：尾气包括哪些气体？怎样处理？ 写出有关反应的化学方程式
NO2 + NO+ 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
氨的氧化
硝酸的生成
四、氯 碱 工 业
一、电解饱和食盐水反应原理
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑ 阳极：
高温
净化
SO2氧化
2SO2＋O2
催化剂 加热
SO3的吸收
SO3＋H2O H2SO4
2SO3
三个设备
沸腾炉
接触室
吸收塔
ห้องสมุดไป่ตู้
三个原理
化学反应速率原理
化学平衡移动原理
逆流吸收原理
硫酸的工业生产
沸腾炉 接触室 吸收塔
练习：(2010·河北师大附中月考题)工业上用接触法合成硫
酸，采用下列措施：①硫铁矿粉碎后，加入沸腾炉；②沸腾 炉空气进入口在下部，硫铁矿进入口在上部；③进入接触室
一、合 成 氨 工 业
1、反应原理
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ; ⊿H =-92.4kJ/mol
2、合成氨的适宜条件：
（1）压强： 20～50MPa （2）温度： 500℃
（3）催化剂： 铁触媒（以Fe为主体的多成分催化剂）
3.合成氨工业简述
原料： 空气、水、燃料
压缩 降温 空气 炭 CO2＋N2 液态空气 蒸发 N2（先逸出）
2、污水处理
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3、废渣的处理
主要是回收利用，制造水泥、砖，还可以 用含铁量 高的炉渣进行炼铁。
7
三、硝 酸 工 业----氨的催化氧化法
⑴ 氨氧化生成一氧化氮
4NH3 + 5O2
铂铑合金
氧化炉
4NO + 6H2O 吸收塔
800℃ ⑵ 一氧化氮的氧化和硝酸的生成
使氨生成的快 使氨生成的多 (从化学反应速率分析) (从化学平衡分析)
压 强 温 度 是否要用 催化剂
高 压 高 温
使 用
高 压 低 温
不 影 响
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沸 腾 炉
返回
接 触 室
高温 SO2 O2
低温 SO2 O2
SO3 SO2 O2
返回
吸收 塔
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的炉气先要进行净化和干燥处理；④在接触室里，催化剂分
上、下两层；⑤在接触室里使用热交换器；⑥吸收塔里，三 氧化硫从下部通入，浓硫酸从上淋喷 其中，为了提高固体与气体接触面的措施是(
C)
A．③④⑥ B．②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤
硫酸工业三废的处理
1、尾气吸收 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O