第一节化学反应与能量的变化

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一一化学反应与能量的变化

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• 一．化学键与反应热的关系 • (1)化学反应的热效应来源于反应过程中旧化学键的断裂和新化学键的形成。 • (2)由键能求反应热的公式：ΔH＝反应物的键能总
和－生成物的键能总和（ΔH＝H反应物-H生成物）。
• 分析：当ΔH<0时，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则断键要吸收的能量小于成键放出的能量，因此该反应为放热反应；反之，ΔH>0，为吸热反应。
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• 三、热化学方程式 • 1．定义：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。 2.热化学方程式的含义：
C （ s , 石墨） + O （ g ） = C O ( g ) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1 2 2
它表示，1mol石墨固体与1molO2气体完全化合生成 1molCO2气体时放出－393.5 kJ的热量。
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3．书写要求 (1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。注明反应物和生成物的聚集状态：固态用s、液态用l 气态用g，溶液用aq。 (2)热化学方程式的化学计量数只表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系，而不代表分子个数，因此可以写成分数。
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• 4．热化学方程式与普通化学方程式的比较
• 6．产生原因：化学反应的过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成放出的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。
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• 二．从能量变化的角度划分化学反应的种类 • 从能量变化的角度来看，化学反应可以分为吸热反应和放热反应。化学反应过程中放出热量的反应叫放热反应，吸收热量的反应叫做吸热反应。确定化学反应在反应过程中是吸收能量还是放出能量，主要取决于反应物的总能量与生成物的总能量之间的相对大小关系：如果反应物分子的总能量高于生成物分子的总能量，即为放热反应；反之，则为吸热反应。

选修4 第一章第一节化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量一、化学键与化学反应中能量变化的关系（教材1页、教辅4~5页）1、化学反应的本质化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。

物质中的原子之间是通过化学键相结合的（有效碰撞）2、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。

(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。

在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。

3、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化二、常见的放热反应和吸热反应类型㈠、放热反应1、定义：放出热量的化学反应2、能量变化：E反应物的总能量＞E生成物的总能量3、类型：①酸碱中和反应②可燃物的燃烧反应(所有的燃烧反应)③金属单质与酸的反应④绝大部分化合反应⑤铝热反应类型⑥炸药的爆炸，如NH4NO3、TNT(三硝基甲苯)等的爆炸⑦氧化钙溶于水、强调：①固体氢氧化钠等溶于水通常理解为物理变化（生成水合离子时放热）②浓H 2SO 4溶于水是一个有争议的问题： 9H 2SO 4·SO 3（生成水合离子时放热）SO 3＋H 2O=H 2SO 4是化学变化，但溶液中的溶质主要是H 2SO 4，做题时揣摩题意㈡、吸热反应：1、定义：吸收热量的化学反应2、能量变化：E 反应物的总能量＜ E 生成物的总能量3、类型： ①铵盐与强碱的反应 NH 4Cl ＋Ca(OH)2、 NH 4Cl ＋Ba(OH)2·8H 2O②C 和CO 2的反应，C 与H 2O 在高温下反应，N 2与O 2在放电条件下反应③加热分解的反应(绝大部分分解反应)，如KClO 3、KMnO 4、H 2O 2④盐的水解（实质是酸碱中和的逆反应）⑤ H 2＋CuO强调：①铵盐溶于水(CH 3COONH 4溶于水)②弱电解质的电离：通常认为电离过程只有化学键的断裂，没有化学键的生成，故不认为是―反应‖三、焓变反应热在化学反应过程中同时存在着物质变化和能量的变化，而且二者均符合守恒定律（质量守恒定律、能量守恒定律）在化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

化学反应与能量的变化

第一章第一节化学反应与能量的变化一、焓变反应热焓变（∆H ）指生成物与反应物的焓值差，它是恒压条件下化学反应的反应热，它决定了某一化学反应吸热或放出的热量。

∆H=E 生-E 反∆H 的单位常用KJ/mol ，式中的：“mol -1”不能理解为每摩尔反应物或生成物，可理解为“每摩尔反应”。

例：反应2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O （l ） ∆H=-571.6kJ/mol是指每摩尔反应——“2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O （l ）”的焓变。

★反应热的应用⑴某物质内部的能量越低（该物质的键能越大），则该物质越稳定；反之，亦然，这是自然界的一条普遍规律。

根据反应热的大小可比较物质内部能量的高低和物质的稳定性。

⑵应用反应热大小可以判断金属、非金属的活泼性、状态及反应程度等。

金属原子失去电子时，会吸收能量，吸热越少，金属越活泼；非金属原子得到电子时，会放出能量，放热越多，非金属越活泼。

二、焓变（或反应热）与键能和物质能量的关系1、焓变与键能的关系当反应物分子间的化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新建形成时，又要释放能量。

化学键断裂和形成时化学反应中能量变化的主要原因。

（如下图）吸收能量E 1↓ E 1> E 2 反应吸收能量 0H >∆反应物−−−−→−−−−−→−新化学键形成旧化学键断裂生成物 E 1< E 2 反应放出能量 0H <∆↓放出能量E 2⑴由键能求焓变的公式：H ∆=反应物的键能总和-生成物的键能总和⑵生成物分子化学键形成释放的总能量比反应物分子化学键断裂吸收的总能量大，为放热反应。

因反应后放出热量而使反应本身的能量降低，故规定放热反应的H ∆为“-”。

如：H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ∆H=-183 kJ/mol 对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量，使反应体系的能量升高。

化学选修4(化学反应原理)第一章第一节化学反应与能量的变化 .ppt

二、热化学方程式热化学方程式∶能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，－92kJ/mol 则1molN2生成NH3的反应为：，1mol H2 －30.67kJ/mol 生成NH3的反应热为：。
30.5克
4、已知： S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =－290.6KJ，求 1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？
14.53KJ
思考与交流
热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写其应当注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。
D、1/2CH4 (g)＋O2 (g) ＝1/2CO2 (g) ＋H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
（1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是 C ΔH4 = d kJ/mol 。
A、 2CH4 (g)＋4O2 (g)＝2CO2 (g)＋ 4H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、CH4 (g)＋2 O2 (g) ＝CO2 (g) ＋2H2O (l) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol

新人教版化学第二册第六章第一节化学反应与能量变化

知识点总结化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能燃料燃烧释放的热量知识点1、化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能主要为燃料通过燃烧将化学能转化为热能②化学能与电能通过原电池、电解池装置③化学能与光能2、化学变化中能量变化与化学键的关系：成键释放能量，断键吸收能量。

3、化学反应中的能量变化规律：化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。

化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。

（1）化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。

（2）任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。

（3）反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。

4、物质稳定性和键能的关系物质的键能越大稳定性越强，具有的能量越低。

5、化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图示，常见图示如下6、吸热反应、放热反应7、不同燃料燃烧时放出的热量不同，即使是同一燃料状态不同，释放的热量也不同，燃料燃烧是产生热量主要来源，其他的化学反应也会伴随热量变化。

8、化石燃料燃烧存在的问题和解决方法（1）问题：不可再生、排放粉尘、SO2、NO X、CO等大气污染物。

（2）解决方法：节能充分有效的利用能源：例如改进锅炉和燃料空气的比、清理积灰、使用节能灯、改进电动机的材料和结构、钢铁厂余热的利用等寻找新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能。

练习题1、下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定D．吸热反应在一定条件下也进行2、已知反应：X＋ＹＭ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3、有人预言：H2是2l世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染4、下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．汽油B．煤C．天然气D．氢气5、下列有关“燃烧”的叙述不正确的是（）A．燃烧是发光、发热的化学反应B．燃烧必须有O2参加C．燃烧一定有Ｈ２Ｏ生成D．燃烧一定是氧化还原反应6若石油井着火。

..一化学反应与能量的变化

3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H =-299.52kJ/mol
4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) ∆H =-134.4kJ/mol
有关，即对于相同的反应，当化学计量数
不同时，其∆H不同。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6kJ/mol
而这些书写也是对的
课堂练习
关系呢？有
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化?
一、反应热焓变 1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的
热量，叫做反应热，又称为“焓变”
2、符号： ∆H
3、单位： kJ/mol 或 kJ·mol－1
大部分化合反应大部分分解反应
问题：化变学化反？应（过用程学中过为的什知么识会回有答能）量的
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
4、规定：（1）反应体系的能量降低

化学选修4第一章第一节第一课时化学反应的能量变化

7、热化学方程式：热化学方程式： ΔH=－ S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（ B D ） ΔH>A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>-297.3KJ/mol ΔH<B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<-297.3KJ/mol 的键能总和大于1molS 1molS和 C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和的键能总和小于1molS 1molS和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ∆H3 = c kJ/mol ）（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ）则a、b、c、d的关系正确的是、、、的关系正确的是 A、a<c<0 、 B、b>d>0 、 C ∆H4 = d kJ/mol 。
∆H=QP
焓生成物 △H＞0
焓反应物 △H＜0
吸热反应物反应过程
放热
生成物反应过程
放热反应：放热反应： ∆H＜0或 ∆H为“－” ＜或为吸热反应：吸热反应： ∆H＞0 或∆H为“＋” ＞为
反应热.焓变. 反应热.焓变.键能的概念及其关系
(1)概念 (1)概念反应热化学反应中吸收或者放出的热量。的热量。焓变恒压条件下的反应热符号:Δ H 符号:Δ H<0:放热反应 Δ H<0:放热反应 :吸热反应 Δ H>0 :吸热反应键能
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 H— N－ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、键分别需要的能量是436kJ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，生成NH 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol 生成NH 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 。

化学反应与能量

2HCl
反应过程
放热反应：放出热的化学反应叫放热反应. 原因：其反应物的总能量大于生成物的总能量. 反应进行所需的最低能量反应物总能量物质的能放出能量：△H 为量 “-”或△H <0。原因：体系能量减少（释放给环境）放热反应：“贮存” 在物质内部的能量转化为热能等而 “释放”出来的过程。生成物总能量
点燃
H2 H—H 断开吸收能量＋ + Cl2 Cl—Cl 断开吸收能量 → = 2HCl
H·
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2、反应热∶化学过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，也称为“焓变”。符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
例如：H2+Cl2==2HCl
H H 436 kJ/ ol m Cl Cl
H + Cl H Cl
H + Cl
243kJ/ ol m
H Cl 431 kJ/ ol m
E断键=436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol E成键=2×431 kJ/mol=862 kJ/mol E反应放热=862 kJ/mol-679 kJ/mo同样是水，而释出的能量却不同？
能量增加 1g 冰
蒸发 1g液态水熔化吸收能量
1g气态水吸收能量
液态水变成水蒸气要吸收热量结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
思考与交流：热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写其应当注意哪几点？

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

答案：(1)放热需要－(E1－ E2)kJ·mol－1 (2)409kJ·mol－1 (3) 使用了催化剂

9．下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－ 571.6kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(l)；ΔH＝－2220kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________。 (2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

三、燃烧热和中和热 1．燃烧热 (1)定义：在25°C、101 kPa时， ________物质完全燃烧生成 ________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 (2)表示意义 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH＝－890.31 kJ/mol，表示在25°C、101 kPa条件下， ________CH4完全燃烧生成
Biblioteka (3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3846.75kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。答案：(1)285.8kJ/mol 2220kJ/mol (2)4725.8kJ (3)3∶1
类型比较
放热反应
吸热反应吸收热量的化学反应反应物具有的总能量小于生成物具有的

解析：从表中数据分析，烷烃分子中每增加一个“CH2”原子团，燃烧热约增 660kJ·mol－1，由此可推断己烷的燃烧热约为4196kJ·mol－1，A项正确；燃烧热是指1mol纯物质燃烧的热效应，B项错；以乙烷和丙烷为例，计算各1g燃烧时放出的热量，前者为52.0kJ，后者为 50.5kJ，而前者含碳量低于后者，C项错；打火机使用的燃料应该是易燃、降温或加压易液化，减压时易汽化的物质，从表中沸点看，乙烷、丙烷难液化，而戊烷常压下难汽化，只有丁烷最适宜，D

第一节化学反应与能量变化

2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量；
(3)化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过吸收能量程。旧键断裂需要，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
4、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被 NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH 溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。
2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，
5、∆H的单位(KJ/mol) 表示每摩尔反应所放出的热量，而不是每摩尔某物质的微粒。 ∆H的值随方程式中的计量数变化而变化；若反应逆向进行，则 ∆H改变符号，但绝对值不变。

化学反应与能量变化1

第一节化学反应与能量的变化
就下列的每个词说句话，试试看：碰撞有效碰撞活化分子活化能
回忆
常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。
活化分子所具有足够的能多出的那部分量能发生有效能量叫活化能碰撞的分子叫。碰撞是发生化活化分子。在相同条件学反应的必要活化分子间下，反应的活条件，有效碰要发生有效碰化能越大，则撞才是发生化撞，还要有合该反应的速率学反应的充分适的取向。越小。条件。能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。
回忆
什么是活化能？
★活化能
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化分子
能量
活化分子 E1
反应物反应热生成物
E2 该反应是放热反还是吸热有关吗？
活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子所多出的那部分能量E1
怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？
吸热反应：
E
E
（生成物的总能量）
﹥E
（反应物的总能量）
（生成物的键能）
﹥E
（反应物的键能）
归纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通分子
活化能
活化分子
合理取向的碰撞
有效碰撞
新物质
能量
我们用什么来量化化学反应所产生的能量变化？
化学反应热、焓
1、定义：化学反应过程中所释放或吸收
生成物的总能量高
放热反应
生成物的总能量低
吸热反应
反应物的总能量低

第六章第一节化学反应与能量变化

这个反应是___放__热______(填“吸热”或“放热”)反应, NO2和CO的总能量__大__于____CO2和NO的总能量
6.氢气在氯气中燃烧。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消
耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，
形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。正确的是( D )
3.常见的吸热反应
①大多数分解反应 ②以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl ④NaHCO3与盐酸的反应
思考与讨论 1.NaOH固体、浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？
2.NH4NO3溶于水、碘升华、蒸发、液化等会吸热，属于吸热反应吗？
3.放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热或高温，对吗？加热、点燃、高温等的目的是达到反应所需的条件或加快反应速率，化学反应中的能量变化与反应条件没有直接的关系。
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
7.下列是吸热反应的是___②__⑧_____ ① 水蒸气冷凝；② 煅烧石灰石；③浓硫酸稀释；④ 酸碱发生中
和反应；⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰；⑥ 干冰升华；⑦ 液氨
汽化；⑧ 碳和二氧化碳在高温下反应⑨ 氢原子两两结合为氢分
键能
形成1mol化学键所吸收的能量或断裂1mol化学键所释放的能量
共价键
键能
共价键
键能
H－H Cl－Cl
I－I
436 247 152.7
C－H O－H H－Cl
415.0 462.8 431.8
键能越大→化学键越牢固→物质越稳定

第一章第一节化学反应与能量的变化

吸收
【归纳】△H＝反应物总键能－生成物总键能
释放
二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：系的化学方程式，叫做热化学方程式。 200 ℃ 作业：课本第 62HI(g) 页第4题、第题 H2(g)＋I2(g) △H=3 － 14.9kJ/mol 101kPa 书写热化学方程式除要遵循书写化学方上式与以前学的化学方程式有何异同？程式的要求外还应注意以下几点： • 需注明反应温度和压强（常温常压例外）（1）要注明反应的温度和压强 • 应注明反应物和生成物的状态 :s、l、g、aq （ 2）要注明反应物和生成物的聚集状态原因？（例题2）比较第4页几个热化学方程式（3）计量数表示完成反应的物质的量，可以 • 各化学计量数不表示分子个数，只表示物是分数，且△ H的数值与计量数大小相对应质的量，可以是分数，且化学计量数不同，（4）化学方程式与△H之间应用空格隔开则△ H不同（5）热化学方程式一般不要写反应条件
第一节
化学反应与能量的变化
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.根据反应物总能量、生成物总能量的相对大小判断反应物总能量＞生成物总能量释放能量反应物总能量＜生成物总能量吸收能量 2.根据反应物、生成物的键能相对大小判断反应物总键能＞生成物总键能吸收能量反应物总键能＜生成物总键能释放能量
放热反应还是吸热反应？
△H 为 “＋”还是为 “－”？
放热反应还是吸热反应？
△H 为 “＋”还是为 “－”？
许多化学反应的反应热可以通过实验直试根据下表所示的键能数据计算反应 H2＋Cl2＝2HCl 的反应热。接测量。例如： … 能否利用键能数据粗略计算化学反应的化学键 H－H Cl－Cl H－Cl 反应热？如何计算？ 436 243 431 键能 (kJ/mol) 反应H2 (g) ＋Cl2 (g) ＝2HCl(g) 会放出183kJ/mol的能量（实验测定结果为184.6kJ/mol ）。常用实验数据表示反应热，即该反应的△H＝－H）：与物质的内能有关的物理量 2.反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热 2.焓变（ΔH）：生成物与反应物的焓值差 • ΔH＝H(生成物)－H(反应物) • 恒压条件下，反应热等于焓变。 • 当Δ H为“－”或Δ H ＜0时，表示体系能量减小，为放热反应； • 当Δ H为“＋”或Δ H ＞0时，表示体系能量增加，为吸热反应。 • 单位：kJ/mol（或kJ· mol－1） mol－1表示每摩尔反应

1-1化学反应与能量的变化

结论：结论：对于相同物质的反应，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，也不同，同时，其△H也不同，两者成正比。也不同
1. 由H2和O2反应生成摩尔水蒸气发反应生成1摩尔水蒸气发热241.8KJ,写出该反应的热化学方程写出该反应的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 。
氢气和氯气反应的能量变化示意图
破坏化学键吸热
形成化学键放热
化学反应过程中能量变化示意图
放热反应：放热反应： △H为“－” 为或△H＜0 ＜
化学反应过程中能量变化示意图
吸热反应：吸热反应： △H为“＋” 为或△H＞0 ＞
二、热化学方程式
1.定义：表示参加反应物质的量和反应定义：定义热的关系的化学方程式。热的关系的化学方程式。 2.意义：表明了化学反应中的物质变化和意义：意义完全反应时的能量变化。完全反应时的能量变化。反应时的能量变化
（3）热化学方程式各物质前的计量系数不表示分子个数，只表示各物质前的化学计量表示分子个数，只表示各物质前的化学计量因此它既可以是整数也可是分数整数，分数。数，因此它既可以是整数，也可是分数。
(g)＝ H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g);△H1＝-184.6 KJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g);△H2＝-92.3kJ/mol (g)＝
(2)要注明反应物和生成物的状态。 (2)要注明反应物和生成物的状态。要注明反应物和生成物的状态
因为物质呈现哪一种聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。它们所具有的能量有关。
H=－ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol H=－ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol

化学反应与能量的变化--课件

2、从微观角度解释化学反应过程中的能量变化（以1molH2和1molCl2反应为例）
3、△ H的正负和吸热、放热反应的关系
巩固练习
示例1
示例2
4、 △ H的三种表达式
（1）△ H=吸收的能量—释放的能量
△ H >0 ，反应吸热； △ H <0，反应放热。
（2）△ H=生成物的能量—反应物的能量如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，反应时就会放热，反之，则吸热（3）△ H=反应物的键能之和—生产物的键能之和
二、反应热、焓变
1、反应热
（1）定义：在反应过程中吸收或放出的能量，都以热量（或换算成相应的热量）来表示，叫做反应热，又称为焓变。（2)符号：用△H表示（3)单位:常采用kJ/mol或kJmol-1
说明：正确理解反应热单位的含义 △H的单位“kJ/mol或kJmol-1 ”，并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。计量数不同， △H的值不同
课后练习
1、必修2 p35页习题
2、三维设计 P2 随堂巩固
反应物的键能越小，稳定性约弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量， △ H为负值；反之， △ H 为正值。
巩固过程中能量的变化通常表现为热量的变化，即表现为热量的放出或吸收，通常叫做反应热。用△H 表示，单位kJ/mol 。物理变化中的能量变化不是反应热。
选修4 第一章化学反应与能量
第一节第1课时化学反应与能量的变化
一、化学反应过程中的能量变化
• 1、化学反应过程中能量变化的形式