高三一轮复习实验《综合实验答题技巧》

g·kg-1（以含 w 的代数式表示） 。
例 2、 邻苯二甲酸二丁酯 (DBP) 是硝基纤维素的优良增塑剂，凝胶化能力强，用于硝基纤维素涂料，有良
好的软化作用。一般以苯酐和正丁醇（ n-C 4H9OH）为原料制备：
已知：（ 1）各种物质的物理性质：
状态
沸点
水溶性
邻苯二甲酸二丁酯
无色油状液体
340 ℃ （ 175-176 ℃ /666.5Pa ）
七、气密性检验的设计：
先构成一个封闭系统 (用水淹没管口或关闭止水夹 ), 再用加热法或液差法进行判断 .
例、 如何检验下列装置的气密性？
《综合实验答题技巧》
一、常见实验简答题的答题技巧 1、涉及药品分次加入、反应在低温下进行、反应中用冰水浴加热等问题答题技巧 2、如何判断某步反应是吸热还是放热： 3、必须急速升温，严格控制回流时间等问题答题技巧 4、冷凝水的方向（如下图装置，冷凝水方向如何？） 5、实验装置可能面临的安全问题答题技巧 6、以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是：
① 在滴定过程中，所用的玻璃仪器为
、
。
② 该实验可以用
作指示剂，滴定终点的现象是
。
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③ 下列有关该滴定实验的说法不正．确．．的是
。
A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗
B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低 ④加碘食盐样品中的碘元素含量是
3
)
2+ 4
]
c(Cu 2 + ) ?c 4 (NH 3 )
。已知
K [Fe(C 2O4) 3] 3－=1020， K [Fe(SCN) 3]=
2× 103，能否用
KSCN溶液
检验 K3[Fe(C 2O4) 3] ·3H2O中的铁元素？
（填“是”“否”）。若选“否”，请设计检验铁元素
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的方案
，已知：该盐受热会分解为铜、二氧化硫、氮气、氨气。设计实验证
明该盐中存在氮元素。
拓展三： 由 N、 H、 O、C 四种元素组成的常见盐，请设计实验方案检验其物质组成
拓展四： 由 Cu、 Fe、S 按 1： 1：2 组成的一种盐。设计实验方案检验其中铁元素的存在。
拓展五： 由 N、 H、 O、S、 Fe 五种元素组成的一种浅绿色的晶体盐。其化学式为
，名称为
。设计实验方案证明组成该盐的三种微粒的存在。
【方法整理】取样——加入试剂——描述现象——得出结论。
1、直接鉴别法
2、由题中所给信息将所给物质经加工后再鉴别。
三、典例分析
例 1、 加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至
560℃开始分解。在酸性条
件下碘酸钾是一种较强的氧化剂， 可与碘化物、 亚硫酸盐等还原性物质反应。 工业生产碘酸钾的流程如下：
。
（ 2）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐
A 是有争议的食品添加剂。经组成分析 A 中仅
含 K、 Fe、C、 N 四种元素。取 36.8gA 加热至 400℃，分解成 KCN、Fe3C、 C、 N2，生成的氮气折
合成标准状况下的体积为 2.24L ， Fe3C质量是 C 质量的 3 倍。 Fe3C的物质的量是氮气物质的量的
20%的硫
酸）并受热，会分解出剧毒的氢氰酸；其水溶液经灼烧可完全分解，产生氧化铁、剧毒氰
化钾、焦碳和氮气。
问题：请根据上述信息设计实验方案证明铁氰化钾中铁元素的存在。
拓展二： 由 S、 O、 N、H、 Cu 五种元素按原子个数比 1： 4：4： 12： 1 组成的一种盐，其水溶液显深蓝色，
其化学式为
（ 1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是
。
（ 2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过
、过滤、洗涤、干燥等步骤。
（ 3）
温度 /℃
20
40
60
80
已
知Байду номын сангаас
：
KIO 3/100g 水
8.08 12.6 18.3 24.8
KIO 3+5KI+3H 2SO4 =3K 2SO4+3I 2+3H 2O；
CO2、 H2O。实验室由草酸亚铁晶体（ FeC2 O4· 2H2O）、草酸钾（ K2C2O4）、草酸（ H2C2 O4 ）和双氧水（ H2O2）
混合制备。
（ 1） 配合物的稳定性可以用稳定常数 K 来衡量，如 Cu2+ + 4NH 3 [Cu(NH 3) 4] 2+，其稳定常数表达式
为：
k
=
c[ Cu(NH
1/3. 则 A 的化学式为
。
拓展一： 由 K、 Fe、 C、 N 四种元素组成的一种能鉴别
Fe2+离子的盐，其化学式为
，名称为
。用将它的水溶液滴加到氯化亚铁溶液中出现的现象为
。
已知：该盐是深红色斜方晶体，有毒，易溶于水，是一种强氧化剂。在暗室技术中常用于漂白，
减薄及调色。 。常温下十分稳定。在紫外光或日光照射下，或在酸性介质中（例如
2- -
2-
I 2+2S2O3 =2I +S4O6
为了测定加碘食盐中碘的含量， 某学生设计了如下实验： 准确称取 wg 食盐， 加适量蒸馏水使其完
全溶解； 再用稀硫酸酸化所得溶液， 加入过量 KI 溶液， 使 KIO 3 与 KI 反应完全； 最后加入指示剂， 以物质的量浓度为 2.00 ×10-3mol ·L -1 的 Na2S2O3 溶液滴定，消耗 10.00mL 时恰好反应完全。
7、分析实验中缺少什么仪器的答题技巧：
8、使反应在搅拌下保温原因分析
9、工艺流程中减压蒸馏的目的及原理答题技巧
10、测定产品中含有的基团所用的方法是
测定产品的相对分子质量所用的方法是
11、分水器用途及如何用分水器判断反应的终点 二、 微粒鉴别实验方案设计 例、（湖州一模） 工业催化剂 K3[Fe(C 2O4) 3] · 3H2O是翠绿色晶体， 在 421~553℃时， 分解为 Fe2O3、K2CO3、CO、
四、特殊装置
1、装置末端连接一个装碱石灰的干燥装置
作用是
。
2、通入与反应无关的气体的可能作用
作用一
作用二
五、化学实验的操作步骤：
仪器组装——气密性检验——装入药品 (先加反应器中 ,再加漏斗中 )——进行实验
六、化学实验仪器的组装和连接顺序： 制备 —— 除杂—— 干燥—— 性质实验（收集）——
尾气处理
难溶于水
正丁醇
无色液体， 密度比水小
117.7 ℃
微溶于水
（ 2）反应的第一步进行得迅速而完全，反应的第二步是可逆反应。 实验步骤：
Ⅰ、投料：按右图安装反应装置，检查气密性，向甲中投入