北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷高三化学期末试卷(含答案)

北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷

高三化学

本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．下列生活中常见的过程不属于化学变化的是

A．天然气燃烧B．海水晒盐C．钢铁生锈D．食醋除水垢

．．．

A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂

C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒3．下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙烯的比例模型：B．质量数为16的O原子：16O

C．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：

4．下列性质的比较，不能

．．用元素周期律解释的是

A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO4

5．下列过程没有

．．明显现象的是

A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水

C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中

6．下列说法不正确

．．．的是

A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类

B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子

C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水

7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔

B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

C．浓氨水与生石灰反应制取氨气

D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）

高三化学第一学期期末试卷 第2页（共10页）

8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1 mol OH －

含有的电子数为10 N A

C ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N A

D ．0.1 L 0.5 mol ·L − 1 CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05 N A 9．下列反应方程式书写不正确．．．

的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2O B ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑

C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －

== 2AlO 2－

+ H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3

10．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH

== 2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4 C ．每生成1 mol K 2FeO 4，转移6 mol e − D ．K 2FeO 4具有氧化杀菌作用 11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关．．的是 A ．将NaOH 溶液加入NaHSO 4溶液中使其转化为Na 2SO 4 B ．将TiCl 4加入水中并加热使其转化为TiO 2·x H 2O C ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 3 D ．将Na 2S 溶液加入含Hg 2+的废水中使其转化为HgS 沉淀 12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是 A ．能水解成小分子

B ．单体只含有一种官能团

C D ．结构简式为：

13．下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O 和H 即产生稳定的电流（H 2AQ 和AQ

是两种有机物）。下列说法不正确．．．的是 A ．负极的电极反应为2I －

− 2e －

== I 2 B ．总反应为 H 2S + O 2 ==== H 2O 2 + S C ．H +通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 D ．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化

14．温度为T 1时，将气体X 和气体Ｙ各1.6 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X (g) + Y(g)

2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

光照

电解

t /min 2 4 7 9

n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是

A．反应0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min)−1

B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2

C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X 的浓度减小，Y的转化率增大

D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0

15．下列实验方案不能达到相应目的的是

A B C D

目的比较AgCl和AgI

的溶解度大小

研究浓度对化学平衡

的影响

研究浓度对化学反应

速率的影响

比较碳酸、醋酸和

硼酸的酸性强弱

实

验

方

案

16．为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：

①向2 mL 0.2 mol·L−1 MgCl2溶液中滴加1 mol·L−1NaOH溶液至不再

产生沉淀，将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入4 mol·L−1 NH4Cl溶液，另一份中

逐滴加入4 mol·L−1 CH3COONH4溶液（pH≈7），边

滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的

体积的关系如右图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

下列说法不正确

．．．的是

A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2 (s)Mg2+ (aq) + 2OH− (aq)

B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2 + 2NH4+ == Mg2+ + 2NH3·H2O C．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程

D．③中获得的图像与②相同

高三化学第一学期期末试卷第3页（共10页）