2017年高考化学二轮复习专题05金属及其化合物教学案(含解析)
高考化学二轮复习 金属及其化合物专题辅导教案
【专题七】金属及其化合物【考点突破】1．理顺网络、抓住重点二轮复习本专题，要突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论，联系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。
通过“线”将重点知识串联起来，主要抓住四条线：（1）典型物质线。
碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。
铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物（以氧化铁为主，了解氧化亚铁，四氧化三铁）、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。
镁及其化合物主要掌握镁的性质。
铜及其化合物中，氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高；（2）物质之间转化线。
同一条转化线可以通过多种方法实现，训练发散思维，同时，联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。
例如，铁、铁盐、亚铁盐之间转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；（3）制备线。
工业上常以金属冶炼为线联系晶体性质、环境保护以及化学计算等。
电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是教材介绍了重要化工生产范例。
氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；（4）实验线。
研究近十年高考化学实验命题，不难发现高考以金属及其化合物为载体命题实验题成为高考重点，其中近三年发展新题型值得关注：①猜想式命题，连续三年广东化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；②定量分析命题，如宁夏等高考以金属纯度测定为线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命题新趋势。
2．突破瓶颈，攻克难点（1）反应条件理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：①铝热反应条件：只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钡等活泼金属与铝不能发生置换反应；②镁与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应，其中产物硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、硅化镁；③铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反应、与硫，碘，H+，不活泼的金属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁；④氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。
金属及其化合物 优秀教学设计
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第一课时）
一、教学目标
【知识与技能】
以活泼金属钠，较活泼金属铝为代表，了解金属与非金属如氧气，硫和氯气的化学反应，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
【过程与方法】
通过观察、分析实验现象，初步学会观察和分析实验的方法，并通过观察分析实验现象学习化学知识。
【情感态度价值观】
1、通过对钠跟氧气的反应、铝箔加热等实验的探究，体验实验方法在化学研
究中的重要作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质
变化的奥秘。
二、重点、难点：
【重点】钠与氧气的反应，铝与氧气的反应。
【难点】通过观察得出实验结论，获得化学知识。
三、教学方法：实验教学法，交流讨论法
四、课时计划：三课时
五、授课形式：多媒体授课。
高考化学复习 专题05 金属及其化合物易错易混淆点
金属及其化合物主标题：金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：钠，铝，铁，铜难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、钠能否保存在CCl 4中？【提示】 否，因为CCl 4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
2、钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律1．与酸溶液(1)钠与稀H 2SO 4、盐酸等非氧化性酸反应，钠先与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为钠先与水反应，生成的NaOH 再与酸中和。
(2)钠与H 2O 反应的实质是Na 与H 2O 电离出的H ＋反应；钠与酸溶液的反应实质是与酸电离出的H ＋的反应，比在纯水中反应更剧烈；CuSO 4溶液因水解显酸性，故Na 与CuSO 4溶液反应比在纯水中反应剧烈。
(3)钠不足时，直接与酸反应，钠过量时，先与酸反应再与水反应。
2．与碱溶液实质是Na 与H 2O 的反应，Na 投入到饱和Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊。
3．与盐溶液先考虑Na 与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。
(1)FeCl 3溶液，Na 先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与FeCl 3反应。
6Na ＋2FeCl 3＋6H 2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑有H 2放出和红褐色沉淀生成。
(2)NaHSO 4溶液，NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－42Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑(3)NH 4Cl 溶液，放出H 2和NH 3。
(4)NaCl 饱和溶液，放出H 2析出NaCl 晶体(温度不变)。
4、通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
凡是活动性很强的金属(如K ，Ca)与盐溶液反应都与Na 类似。
5、分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H 2的物质的量均按Na 计算，使问题更简捷。
专题05 金属及其化合物(教学案)-2017年高考二轮复习化学(附解析)$759577
专题05 金属及其化合物（教学案）-2017年高考二轮复习化学1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
一 、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====△2MgO ＋C 。
高中化学_金属及其化合物复习教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计1、线索设计：①知识素材线索：前置作业---学考真题再现，以价类二维图为载体，引导学生学习元素化合物应从类别通性和氧化还原两个角度展开，构建学习元素化合物知识的方法模型；②认识发展线索：通过每课一题构建思维方法模型，金属及其化合物的性质从类别通性和氧化还原两个角度认识，结合初中所学金属活动性顺序表，利用价类二维图的形式拓展提升，归纳总结复习金属及其化合物的一般规律，便于应用于非金属及其化合物的复习。
考察学生掌握情况，及时高效。
情感育人，润物细无声。
2、教学过程设计：每课一题（2018夏季合格考真题节选）27．利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。
图中甲～己均含铁元素。
回答下列问题：(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性；下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．属于酸性氧化物，能与碱反应b．属于碱性氧化物，能与酸反应c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁。
丙转化为丁的化学方程式为____________________________，现象为 _________________________。
学考真题再现，让学生真切感受学考题目的难度和出题形式。
更重要的是，通过对该题价类二维图的分析，得出研究和学习金属及其化合物的思维方法和模型，即看物质→判类别→据通性→测性质，看物质→判价态→据升降→测性质。
建立模型的目的是为了应用模型，指导学生科学、高效的复习金属及其化合物。
展示金属活动性顺序表，并分析顺序表中各金属性质的相同和不同。
金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 证据来验证推测，形成从宏观辨识→微观探析→证据推理的思维模型。
培养学生宏观辨识与微观探析的意识，运用方法模型进行物质性质学习，即为模型认知和证据推理。
高中化学《铁及其化合物》教案
课题备课人：时间：课型：学情分析学生已经掌握了氧化还原反应的判断，以及物质的氧化性和还原性。
铁是生活中常见的元素，并且是具有可变价态的金属。
这一部分的学习，可以帮助学生通过实际的化学反应进一步理解氧化还原反应。
教学目标1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
重难点不同价态铁的化合物间的转化规律授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---1、如果人体缺铁，会出现什么症状？怎么办？2、铁元素都有那些常见化合价？不同价态能体现出什么性质？板书课题 2.3.3 铁及其化合物的性质二、出示学习目标：时间---1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
三、出示自学指导：时间---阅读课本53-56页，填写学案中知识梳理部分。
四、后教：时间-----一、铁元素的存在1.铁的物理性质：地壳含量_____，纯铁为_____，熔沸点______，良好的____________。
2.存在形态：（1）_____态：0价（_______）（2）_____态：+2，+3价（矿石，如黄铁矿：_____赤铁矿：______磁铁矿：______、菱铁矿：_____）3化学性质：以及Fe + S加热条件下生成FeS,Fe +H2O (g)高温条件下生成Fe3O4和H2_________________________________________。
高考化学第二轮复习 重要金属化合物的性质教案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：重要金属化合物的性质教学目标知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。
能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。
科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。
科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。
重点、难点重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。
难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。
教学方法：启发、讨论、对比、归纳。
教学过程设计教师活动【板书】一、金属的氧化物【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。
（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动学生思考，填写在笔记里。
元素白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末：Na2O红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或CO反应并写出相应反应的化学方程式。
高考化学二轮复习专题07金属及其化合物教案(最新整理)
与 CO2 反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
2．Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质
2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH 及其混合液与盐酸反应的图像 例 12．将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L－ 1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（ )
【答案】C
【解析】向 NaOH 与 Na2CO3 的混合溶液中滴加盐酸，盐酸首先与 NaOH 反应，然后与 Na2CO3 反应转化为 NaHCO3:CO23－＋H＋===HCO－，3,之后与 HCO－ 3 反应生成 CO2，因 n(OH－)＝n （CO32－）＝0。01 mol，故加入 0。02 mol HCl 后开始有气体生成。结合各种物质的量分 析图像可知，选项 C 符合题意。
【鲁科版】2017届高考一轮复习：第4章《金属及其化合物》教学案(含答案)
第1讲 钠及其化合物 考点一 钠的性质及用途1．物理性质(1)色态：银白色固体。
(2)钠与水、煤油密度大小关系：ρ水>ρNa >ρ煤油。
(3)熔点：<100 ℃(填“>”、“＝”或“<”)。
2．化学性质 (1)主要化学反应Na ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu (OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．钠能否保存在CCl 4中？2．金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？3．将一小块钠投入CuSO 4溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质5．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示) 提示： 1.否，因为CCl 4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
2．均不能；干燥沙子。
金属铁及其化合物性质复习教学设计(A4)
金属铁及其化合物性质复习教学设计教学目标：知识与技能：1.掌握铁元素的典型特征2.掌握铁及其铁的化合物的化学性质3.掌握铁及其化合物的相互转化关系4.了解物质分类思想，并利用分类思想构建物质之间转化关系图过程与方法：通过思考交流、实验探究、归纳总结方式完善铁及其化合物的相互转化关系情感态度与价值观：培养学生动手实验能力、实验观察能力、归纳总结能力、逻辑思维能力。
教学重难点：1.掌握铁及其化合物的相互转化关系2.掌握铁元素的特征性质教学过程：教学环节教师活动学生活动教学意图环节（一）引入：展示图片（铁和水蒸气反应装置图）并提问反应后生成的固体物质是什么？思考回答回顾旧知做好铺垫思考与交流：若将实验“铁与水蒸气”反应后的固体剩余物溶于盐酸配成溶液A，（1）所得到的溶液A中可能含有哪些阳离子？（2）分析这些阳离子的来源？思考交流总结回答考查学生对知识点“铁的氧化物 Fe3O4和酸反应的产物”的掌握环节（二）分组实验：提供试剂：酸性高锰酸钾、淀粉碘化钾试纸、硫氰化钾溶液实验内容：根据所给试剂验证溶液中的Fe3+和Fe2+离子分组实验记录现象得出结论培养学生动手观察能力，考查学生对于Fe3+和Fe2+特征性质的掌握思考与交流：请学生思考除了所给试剂外还能有那些试剂可以用来鉴别Fe3+和Fe2+，选择试剂时应用了Fe3+和Fe2+的哪些性质？思考交流回答考查学生对于常见氧化剂和还原剂的掌握；考查学生从不同的角度（氧化还原角度和复分解角度）去思考问题，更加巩固对于Fe3+和Fe2+性质的掌握提出问题：展示一份实验报告，只检测出来了Fe2+，请同学们思考原因？思考交流回答考查学生对于Fe单质、Fe3+和Fe2+间的转化关系的掌握引出“铁三角”铁元素转化关系图提出问题：能使单质铁向Fe2+转化的氧化剂有哪些？为什么有些氧化剂只能把单质铁氧化成Fe2+?而有些氧化剂可以把Fe2+氧化成Fe3+?思考回答考查学生对于氧化剂有强弱之分的认识考查学生对于“试剂氧化性的强弱决定了铁元素在产物中的价态变化”知识点的理解提出问题：为了让Fe的变价形式完整呈现的话，我们应该实现Fe3+和Fe2+向单质铁的转化思考回答考察学生对于工业冶炼铁常见还原剂的掌握提出问题：为了铁的化合物知识的完整性，转化关系图中还缺少铁的哪类化合物？思考回答考查学生关于铁的化合物知识的完整认识板书设计：金属铁及其化合物性质复习总结归纳：铁区别于其他元素化合物的典型特征是什么？常存在于什么反应体系中？价态的变化取决于什么？讨论交流总结回答环节（三） 随堂练习 做练习 巩固练习环节（四） 讨论思考并总结归纳：以点布线，构建物质转化图的思维程序 讨论交流 总结回答 为其他元素化合物转化关系图的建立做好铺垫NaOHFe 2+Fe 3+FeFe(OH)2Fe(OH)3KMnO 4、Cl 2 KI 、Cu 、Fe H 2、CO 、C 、AlCu 2+、Fe 3+、H +Cl 2、浓H 2SO 4、HNO 3NaOHO 2(H 2O)。
高中化学 第三章 金属及其化合物复习课 教案 教学设计
第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物复习课教学目标知识与技能：（1）掌握几种金属以及它们的氧化物的物理性质、化学性质，体会物质的类别、组成与性质之间的关系。
（2）理解常见金属及其氧化物性质之间的相同点和不同点。
过程与方法：通过不同类别的物质，例如单质、氧化物进行分类复习，掌握金属及其重要化合物的性质，结合例题巩固并定性分析。
情感态度与价值观：（1）体会化学物质和化学反应的多样性，提高分析、对比、归纳总结知识的能力。
（2）体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。
重难点：1、几种金属以及它们的重要氧化物的物理性质、化学性质。
2、常见金属及其化合物之间的比较。
教学方法：通过课前预习，整理资料，知识归纳，展开讨论。
课前准备：印发学案，准备演示实验所需仪器、药品，制作多媒体课件等。
教学设计一、导入新课本章我们学习了钠、铝、铁等几种金属及其化合物的重要性质。
这节课我们来对本章学过的内容作一简单的归纳和整理。
二、推进新课知识点一金属单质的性质[分析]常温下,金属一般都是银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔、沸点和硬度相差很大。
[提问]请学生分别回忆钠、铝、铁的物理性质。
[总结]1.钠是银白色,有金属光泽的固体;质软,可以用小刀切;密度小于于水,而大于煤油;熔点低,受热可以熔化;是电和热的良导体。
2.铝是一种银白色有金属光泽的固体,质软,有较好的延展性,是电和热的良导体。
3.纯铁是银白色有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是热和电的良导体。
[分析]多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
[总结]我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。
金属Na Al Fe化学性质与O2反应常温下氧化成Na2O;加热生成Na2O2常温下氧化生成致密氧化膜,纯氧中可燃生成Al2O3潮湿空气中被腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑常温或加热均不反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2与酸反应2Na+2H+2Na++H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑Fe+2H+Fe2++H2↑与盐溶液反应先与水反应可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属与碱反应与水反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑不反应金属活动性何，让我们把钠放入盐溶液中，观察会出现什么情况。
高中化学 专题05 化合价教学案(含解析)-人教版高中全册化学教学案
专题05 化合价知识点一化合价的概念化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
1、化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。
因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
典例1磷化铝（AlP）常用做粮仓杀虫剂，其中磷元素的化合价为（）A．﹣3 B．+3 C．﹣4 D．+5【答案】A【解析】铝元素显+3价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x＝0，则x＝﹣3价。
2、理解化合价正负的原因知识点二元素化合价的规律1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0；2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；4、单质中元素的化合价为零；5、许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；6、“根”的化合价一定不为零。
典例2下列物质中，氮元素化合价为﹣3价的是（）A．NH3B．N2O C．NO D．NO2【答案】A【解析】A．氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价；B．氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为y，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则有2y+（﹣2）＝0，解得y＝+1；C．氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）＝0，则z＝+2价。
D．氧元素显﹣2价，设氮元素化合价为m，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则有m+（﹣2）×2＝0，解得m＝+4；知识点三化合价与分子式1、根据元素化合价写出化学式（1）氧化物化学式的书写：水：氧化铜：二氧化碳：五氧化二磷：归纳：一般把氧的元素符号写在（填“前”或“后”，下同），另一种元素的符号写在，分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角。
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题高中化学《金属的化学性质》教案及课后题本节重点介绍金属的化学性质，教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上，采用对比的方法，引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同，初步感受金属的活动性。
教材特别注重对学生学习能力的培养，通过对重点内容置换反应和金属活动性顺序采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，让学生自己归纳得出结论。
通过练习，应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
在提高学生应用知识的同时，也为后面学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.金属的化学性质(1)教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。
作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。
而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。
教学方法实验探究、讨论。
课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
2017届高考化学二轮复习专题十金属及其化合物导学案新人教版
专题十金属及其化合物【考纲解读】1、钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。
2、铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3、铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。
4、铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。
【考点回顾】1．典型元素及其化合物的特征性质（1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：____________________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：____________________________，其中作氧化剂的是_______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： _______________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________。
（2）上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是__________，写出一个化学方程式：_____________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________________________，离子方程式分别为_____________________________________________________________，_____________________________________________________________________________；③常温下为黑色固体的是_______________________________________________________。
2017届高考化学金属的化学性质复习教案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时一、教材分析1．教学内容及其地位金属的化学性质是高中化学1（必修）第三章《金属及其化合物》第一节的内容。
本课在介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应。
这深化了学生在初中所学金属和金属材料的知识，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化还原反应等等；同时本课介绍的获取金属性质的研究方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的基础。
因此本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。
2．教学目标分析金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只顾看实验现象而忽视了思考的情况出现，基于以上分析，确定三维教学目标：（1）知识和技能①了解地壳中一些重要元素（O、Si 、Al、Fe）的含量。
②掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
③了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。
（2）过程与方法①采用实验探究法，按照“问题的发现与提出—思考与交流—分组实验探究—成果讨论”的方式进行启发式教学。
②发挥教师的主导作用和学生的主体作用，在实验探究的基础上，辅以巩固提升类练习，最终让学生对金属的性质和金属性质的研究方法有理性认识。
（3）情感态度与价值观①通过介绍金属及其化合物的用途，如铝的氧化膜，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。
②通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。
3．教学重点、难点（1）教学重点——Na、Al与O2反应。
（2）教学难点——从实验现象中归纳金属的物理化学性质。
二、教法分析1、实验探究法：运用“问题的发现与提出—猜想与假设—设计探究实验—分组探究—成果讨论”的探究学习模式，将自主学习与合作学习相结合。
2、运用归纳、比较的教学方法：纵向比较：钠、镁、铝等金属与氧气的反应；横向比较：金属与氧气、氯气、硫等非金属单质的反应。
高考化学2017届二轮复习06 金属及其化合物(教案)
专题六金属及其化合物教学目标1、了解常见金属的活动性顺序。
2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3、了解合金的概念及其重要应用。
教学重点：常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用.教学难点：合金的概念及其重要应用.教学过程：考点一钠及其重要化合物【知识精讲】1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 2．注意网络构建3．必记重要性质（1)钠(Na）①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH）2↓＋H2↑提醒钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,而是先与H2O反应生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。
钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
③4Na＋O2===2Na2O（空气中缓慢氧化）④2Na＋O2错误!Na2O2⑤2Na2O＋O2错误!2Na2O2提醒a．无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的.b．注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
c。
Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O2错误!2Li2O。
(2)过氧化钠(Na2O2）①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③SO2＋Na2O2===Na2SO4提醒 1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，(但与SO2或H2SO3等的反应转移2 mol电子)该结论常用在考查NA的题目中。
Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
Na2O2具有强氧化性,能将具有还原性的物质氧化，每摩Na2O2得2 mol电子，注意相关反应离子方程式的书写（如将Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中）。
2017年高考化学二轮复习精品资料 专题06 非金属及其化合物(教学案) 含解析
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下,弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计2017高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大.1。
掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
一、硅及其化合物的“反常”（1)si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑。
(2）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑.(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用:si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO2为原子晶体。
(5）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(8）H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO2。
二、氯及其化合物知识中的热点（1)Cl2与水的可逆反应，HClO的强氧化性和弱酸性。
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专题05 金属及其化合物1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
一 、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3＋H＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====△2MgO ＋C 。
(2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。
(3)加热Mg(HCO 3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO 3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO 3更难溶于水。
反应方程式为Mg(HCO 3)2=====△Mg(OH)2↓＋2CO 2↑。
(4)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
(5)Al 2O 3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(6)Al 3＋、AlO －2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al 3＋与下列离子不能大量共存：OH －、CO 2－3、HCO －3、SO 2－3、S 2－、ClO －、AlO －2，其中OH －是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO －2与下列离子不能大量共存：H ＋、HCO －3、Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋，其中H ＋和HCO －3是因为与AlO －2直接反应(AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它在水中能电离：KAl(SO 4)2===K＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
3．铁、铜及其化合物(1)Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3，与I 2反应生成FeI 2，与反应物的用量无关。
(2)Fe 与水蒸气在高温下反应生成H 2和Fe 3O 4，而不是Fe 2O 3。
(3)过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入盐酸，均生成Fe 2＋。
要注意产生的Fe 3＋还可以氧化单质Fe 这一隐含反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(4)NO －3与Fe 2＋在酸性条件下不能共存。
(5)Fe 2O 3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe 3＋与I －的氧化还原反应，产物为Fe 2＋、I 2和H 2O 。
(6)FeCl 3溶液加热浓缩时，因Fe 3＋水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe 2O 3固体；而Fe 2(SO 4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe 2(SO 4)3。
(7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe 3＋，也可能含有Fe 2＋。
二、常见金属与其化合物的转化 两种常见金属及其化合物的转化形式： 1．直线型转化关系 A ――→X B ――→XC(1)Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2(2)X 为强酸，如NaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HClAlCl 3 (3)X 为强碱，如AlCl 3――→NaOH Al(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．三角型转化关系三、金属及其化合物的实验探究有关金属及其化合物探究实验的特点：要求考生对文字、图形、表格数据、反应流程中的信息进行提取、分析、猜想和归类，考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，考查学生对科学探究方法和过程的理解，对实验的评价。
四、金属的性质1、金属性强弱的判断规律(1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；(2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；(3) 置换反应；(4) 原电池的正、负极；(5) 电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)。
2．金属单质的性质金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表现出还原性，如Fe2+。
②金属单质跟酸反应的规律：A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应：B．与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe 和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。
强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
3.金属氧化物(1) 碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，(2) 两性氧化物，如Al2O3，(3) 酸性氧化物，如Mn2O7，(4) 过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶体中存在阴离子是O22-，溶于水中既有强碱性物质产生又有氧气产生。
4．金属活动性顺序表应用小结跟水的反应常温可置换 出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应跟酸的反应能置换出酸(如HCl 、H 2SO 4)中的氢 不能置换出稀酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应 能跟王水反应跟盐的反应 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Na 、Ca 除外)跟碱的反应Al 、Zn 等具有两性的金属可以与碱反应五、常见金属化合物的性质及离子的检验 1.常见的金属氧化物 化学式 Na 2O Na 2O 2 MgOAl 2O 3 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色 状态 白色固体 淡黄色粉末 白色固体白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 与水 作用 反应生成NaOH 反应生成NaOH 和O 2与水缓慢反应生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应2.常见的金属氢氧化物及碱的通性(2)碱的通性①可溶性碱使指示剂变色。
②可溶性碱与酸性氧化物反应，如向NaOH 溶液中通入少量CO 2，反应的化学方程式为：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
③与酸发生中和反应。
④可溶性碱与某些可溶性盐发生复分解反应，如Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
3. 金属阳离子的检验考点一钠及其化合物例1．(双选)离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应解析：选AB。
Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，A正确。
NaHCO3与澄清石灰水按照3∶2混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，B正确。
Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C错误。
NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2＋＋HCO－3＋NH＋4＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D错误。
考点二铝及其重要化合物例2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2 D．SiO2考点三 铁、铜及其重要化合物例3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A ．H 2SO 4(稀)――→Cu △SO 2――→少量氨水NH 4HSO 3――→足量氨水(NH 4)2SO 3B ．饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 C ．Fe ――→少量Cl 2△FeCl 2――→NaOH 溶液Fe(OH)2――→空气中放置Fe(OH)3D ．Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2――→足量盐酸AlCl 3溶液――→△无水AlCl 3解析：选B 。
Cu 不与稀H 2SO 4反应，A 错误；Fe 与Cl 2只能生成FeCl 3，C 错误；AlCl 3加热促进Al 3＋水解，最终得到Al(OH)3，D 错误。
【变式探究】用FeCl 3溶液可以腐蚀印刷电路板上的铜，现向所得的溶液中加入一定量的铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出 D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出解析：选B 。
2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu,2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
也可能恰好反应完无固体剩余，加入的铁粉与Fe 3＋反应，Fe 3＋可能有剩余，A 错误；固体无论是Fe 还是Cu ，都与Fe 3＋反应生成Fe 2＋，B 正确；Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，铁不足时有部分铜产生，C 错误；2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，加入的铁粉恰好与Fe 3＋反应时，没有铜析出，D 错误。