化学反应原理第二章测试题含答案

高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案

质量检测

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题）

1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）

(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1

(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1

(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)

ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1

(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－1

2.下列反应中，熵减小的是（）

A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O （气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反

应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

A ． (NH 3) = mol/（L ·s ）

B ．v (O 2) = mol/（L ·s ）

C ．v (NO) = mol/（L ·s ）

D ．v (H 2O) = mol/（L ·s ）

4. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）

2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为·L -1

，现有下列几种说法： ①用物质A 的浓度变化表示的反应速率为·L -1

·s -1

②用物质B 的浓度变化表示的反应速率为 mol ·L -1

·s -1

③平衡时物质A 的转化率为70%，

④平衡时物质B 的浓度为·L -1

，其中正确的是 （ ） A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气)

2C （气）＋D （气）若最初加入的A 和

B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol

·l -1

的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕

A 碳酸钠固体

B 水

C 硝酸钾溶液

D 硫酸铵固体

7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b

A B C D

8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)

N 2O 4(g)，

损失

质量

O 损失质量

O 损失质量

O 损失质量

O

该温度下反应的平衡常数K＝，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 ( )

A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol

9.在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2

10. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为( ) A．4 B．3 C．2 D．1

11.可逆反应2SO2 +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，

下列说法正确的是（K为平衡常数,Qc为浓度商）（）

不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小

C. Qc变小，K不变，O2转化率减小

D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大

12.反应N 2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2

的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确

．．的是（）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

13. 可逆反应2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＞0，在其它条件不变时分别在不同温度(T1、T2)和压强(P1、P2)反应，C的体积分数[(C)]随时间(t)变化的图象正确的是（）

A B C D

14. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数

表达式为：)

()()()(2

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W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

A ．升高温度，平衡常数K 增大 ，则正反应为吸热反应

B ．增大压强，W 质量分数增加

C ．增大X 浓度，平衡向正反应方向移动

D ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 15. 反应：L(s)+aG(g)

bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强

p 1＞p 2, x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。据此可判断 （ ） A. 上述反应是吸热反应

B. 上述反应是放热反应

C. a ＞b

D. 无法确定a 、b 的大小

16. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH ＜0

下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A ．t 2时加入了催化剂 B ．t 3时降低了温度 C ．t 5时增大了压强 D ．t 4～t 5时间内转化率最低 17. 已知：xA （g ）+yB （g ）zC （g ）；△H=a。将xmolA 和ymolB 混合在密闭容器中，在不同

温度及压强下C 的物质的量n （C ）与反应时间（t ）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A ．x+y=z ；a>0

B ．x+y>z ；a<0

C ．x+y

D ．x+y0

G%

T

1

2

x

y

p p

O

t t t t t t

v v (逆)

v (正)v (逆)v (正)

t

v (逆)v (正)

t