华东师大版一课一练_高一化学(第二学期)
2022年上海华东师范大学第二附属中学高一化学测试题含解析
2022年上海华东师范大学第二附属中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑参考答案：A试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。
答案选A。
2. 下列主要成分不是SiO2的材料为A．光纤 B．玛瑙 C．石英 D．太阳能电池板参考答案：D略3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)参考答案：C考查化学反应速率的有关计算。
根据图像可知X和Y的物质的量是减少的，Z的物质的量是增加的，所以X和Y是反应物，Z是生成物。
反应进行到10s时，X、Y、Z的变化量分别是 1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol、1.58mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可得X、Y、Z的化学计量数之比是1︰1︰2，所以反应式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。
高中化学参考书推荐
高中化学参考书推荐work Information Technology Company.2020YEAR※基础：1. 《高考学业水平考试课课通高一化学同步精讲与精炼（朱观华编，上海社会学院出版社）无论知识点还是题目都特基础，因此推荐大家在自己预习时候配套使用。
2. 《华东师大版一课一练》这个很基础，基本学校里的配套练习都用这个，我就不说了，大家都懂的。
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题目的设置上是层层递进的。
平时可以同步做。
2. 《新教材全解金牌教练》（吉林教育出版社）上海教材同步，内容递进，全面。
3. 《新标准精编教辅丛书最新版绿面书化学能力训练与提高》（上海教育出版社）中等难度，配有范例精讲，有题目多种解法，每个范例还有评注提出解题关键和注意点，并且配有训练题、单元测试，和上海教材配套。
关键还有个最大的好处，就是薄，刷起来比较有成就感。
还有解析非常详细。
4. 《高中知识清单》（首都师范大学，教育科学出版社）全国教材配套，概念配例题，比较详细，讲解清晰。
5. 《公式定理大全高中化学及时查》（机械工业出版社，冯建设主编）概念，基础，全国教材配套，上海可选用。
6. 《图解基础知识手册高中化学》（刘来刚主编吉林大学出版社）全国教材配套，知识点全面，总结归纳教好，疑点难点规律总结较好（基本为易错点、易考点），例题均有详细解析。
就是有些图总结的很怪：比如俯视仰视刻度线对于读数的影响，四大基本反应和氧化还原反应之间的关系，哈哈，可能是和我的习惯画法不同吧。
特点：除了正常目录（按知识体系分）之外，还有概念和知识点索引，是按拼音首字母排列的，方便查找。
以上4-6都属于真个高中知识点详析的书，建议从一开始学习的时候就可以同步的翻翻，做做题，高考复习的时候也可以用。
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上海市华东师范大学附属第二中学2024届化学高一下期末经典试题含解析
上海市华东师范大学附属第二中学2024届化学高一下期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：X<Y<Z2、近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。
B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。
C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。
D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。
3、从海水中提取溴的流程如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．X试剂可以是SO2B．步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2C．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D．当生成1 mol Br2时.需要消耗22.4 L C124、下列叙述正确的是()A．新戊烷的结构简式：B．还有4种含有苯环的同分异构体C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：5、有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，(正）=(逆）=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%6、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A．若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B．图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C．若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D．当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等7、T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。
上海华师大第一附属中学高一化学下学期期末试题含解析
上海华师大第一附属中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中，正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu （OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验．【分析】A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；C、油脂的皂化反应液不分层；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．【解答】解：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学方案评价，涉及蛋白质性质、物质检验，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是CD，题目难度中等．2. 下列微粒半径之比小于1的是（）A．Na/Na+ B．Cl﹣/F﹣C．K/Na D．F/N 参考答案：D【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．【解答】解：A．同种元素原子半径大于阳离子半径，则Na/Na+＞1，故A错误；B．电子层数越多半径越大，则Cl﹣/F﹣＞1，故B错误；C．电子层数越多半径越大，则K/Na＞1，故C错误；D．电子层数相同，核电荷越多半径越小，则F/N＜1，故D正确；故选D．3. 在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（）A. 8、18、32、32B. 8、18、18、32C. 8、18、18、18D. 8、8、18、18参考答案：B略4. 空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（）A．2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫B．氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨D．二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放参考答案：C解：A．二氧化碳是温室气体，减排气体是的指二氧化碳，故A错误；B．氮氧化物能与水和氧气反应生成硝酸，形成酸雨，故B错误；C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少二氧化硫、氮氧化合物的排放，减少酸雨，故C正确；D．二氧化碳是温室气体，会形成温室效应，故D错误．故选C．5. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A、①②④⑤B、①③④⑤C、①②③④D、①②④参考答案：A略6. 下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是A．已知S元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0、1个VIII族，共18个纵行D．副族元素中没有非金属元素参考答案：A7. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
高一下学期化学练习册及答案
高一下学期化学练习册及答案# 高一下学期化学练习册及答案## 第一章：物质的量与摩尔概念### 练习题1：摩尔质量的计算1. 计算氢气的摩尔质量。
2. 某化合物的化学式为H2SO4，求其摩尔质量。
### 练习题2：物质的量与质量的换算1. 给定氢氧化钠（NaOH）的质量为40g，求其物质的量。
2. 已知某溶液中溶质的摩尔浓度为0.5mol/L，求100mL溶液中溶质的物质的量。
### 练习题3：气体摩尔体积的应用1. 标准状况下，22.4L氧气的物质的量是多少？2. 如果氧气的物质的量为1mol，求其在标准状况下的体积。
## 第二章：化学反应速率与化学平衡### 练习题4：化学反应速率的计算1. 某化学反应的速率常数k=0.05s^-1，求反应开始后10秒内反应物的消耗量。
2. 已知反应物A的初始浓度为1.0mol/L，反应速率为0.1mol/(L·s)，求反应的速率方程。
### 练习题5：化学平衡的建立1. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，如果初始时N2和H2的浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，求平衡时各组分的浓度。
2. 已知某反应的平衡常数Kc=10，初始时反应物A和B的浓度分别为0.5mol/L和0.2mol/L，求平衡时生成物C的浓度。
## 第三章：溶液的酸碱性与pH值### 练习题6：酸碱中和反应的计算1. 给定盐酸溶液的浓度为0.1mol/L，求与等体积的0.1mol/L氢氧化钠溶液完全中和所需的盐酸溶液体积。
2. 已知某酸的pH值为3，求其氢离子浓度。
### 练习题7：pH值的测定与计算1. 某溶液的pH值为4.7，求其氢离子浓度。
2. 已知某碱溶液的pOH值为9.3，求其氢氧根离子浓度。
## 第四章：氧化还原反应### 练习题8：氧化还原反应的电子转移计算1. 某氧化还原反应中，1mol氧化剂获得3mol电子，求还原剂失去的电子数。
华东师大版一课一练高一化学第一学期电子版及答案
==属性化学-10-1-1-1-P1-1-1-填空==题目人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，因此留下了人类探究原子结构奥秘的足迹.（1）古典原子论：中国提出“端”的哲学家是______；希腊提出“原子”的哲学家是______;（2）近代原子论:提出近代原子论的科学家是_________.（3）现代原子结构行星模型:发现电子的科学家是_______;提出葡萄干面包模型的科学家是________;发现元素放射性的科学家是________;提出原子结构行星模型的科学家是________. ==答案(1)墨子德谟克利特(2)道尔顿(3)汤姆孙汤姆生贝克勒尔卢瑟福==属性化学-10-1-1-1-P1-2-1-填空==题目道尔顿近代原子论的主要观点是:(1)__________________________________________;(2)__________________________________________;(3)__________________________________________;(4)__________________________________________;==答案(1)元素均由不可再分的微粒组成(2)原子在一切化学反应中保持不可再分性(3)同种元素的原子的质量和性质都相同(4)原子按简单整数比结合成化合物==属性化学-10-1-1-1-P1-3-1-填空==题目1911年卢瑟福提出原子结构的行星模型,它的要点是:__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________. ==答案原子是由带正电的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成的,就像行星绕太阳运转一样的一个体系.==属性化学-10-1-1-1-P1-4-1-单选==题目古代和近代的哲学家、科学家中,认为物质是无限可分的是_______.A.惠施(中国)B.墨子(中国)C.德谟克利特(希腊)D.道尔顿(英国)==答案A==属性化学-10-1-1-1-P1-5-1-单选==题目19世纪末,人类开始揭开原子内部结构的秘密,最先发现电子的科学家是________.A.法国化学家拉瓦锡B.英国物理学家汤姆生C.意大利物理学家阿伏加德罗D.英国化学家道尔顿==答案B==属性化学-10-1-1-1-P1-6-1-单选==题目下列关于放射性元素的说法中正确的是________.A.所有的元素都有放射性B.只有铀元素具有放射性C.元素具有放射性是由原子内部结构变化引起的D.放射性元素的放射现象是在一定的条件下发生的C==属性化学-10-1-1-1-P2-7-1-单选==题目下列说法中不属于道尔顿近代原子论要点的是_________.A.原子在化学变化中保持其不可再分性B.化合物中各种原子按简单整数比结合C.物质分割只能到原子D.原子中正电荷是均匀分布在整个原子中的==答案D==解题过程道尔顿近代原子论的四个主要要点:(1) 元素均由不可再分的微粒组成(2) 原子在一切化学反应中保持不可再分性(3) 同种元素的原子的质量和性质都相同(4) 原子按简单整数比结合成化合物==属性化学-10-1-1-1-P2-8-2-单选==题目汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是________.①原子的构成中有电子; ②原子的构成中有质子; ③原子的构成中有中子; ④整个原子是电中性的.B.①④C.①③D.②④==答案B==解题过程本题考查汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的过程.他通过测定荷质比的实验发现了电子,又由于原子不显电性，从而提出了原子的葡萄干面包模型:即原子中的正电荷是均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间，就像葡萄干面包一样.故可知其主要依据是①④.==属性化学-10-1-1-1-P2-9-2-单选==题目卢瑟福发现铀元素能放射出的不同射线分别是α射线、β射线、γ射线.如果一个放射源放在一对分别带正电和负电的电极板中,其中偏向正电电极板的射线与偏向负电电极板的射线分别是______.A.α射线、β射线B.α射线、γ射线C.β射线、γ射线D.β射线、α射线D==解题过程本题考查α射线、γ射线、β射线的性质。
高一教辅书不知怎么选这几本让你相见恨晚
高一教辅书不知怎么选这几本让你相见恨晚高一物理基础类：1、《华东师大版一课一练》出版社：华东师范大学出版社本书特点:本书紧扣课堂教学要求，根据学生实际教学学时编写，坚持一课一学一练。
题目设计循序渐进，由易到难。
注重基础知识的掌握、基本方法的训练和综合能力的培养。
学生可以通过完成问题及时发现和解决学习中的问题。
同时，这本书也紧扣现在的考试形式，特别是针对难点题型，重点训练。
高一物理提高类：《高中物理思维模型导学导学篇+训练篇》出版社：上海科学普及出版社本书特点：本书按照高中物理教学顺序编写，分为导学篇和训练篇。
每一节的导学部分由概念和规律、分析与应用两部分组成。
特别是分析与应用以专题形式分类，按照知识重点和解题方法要点，每节配2-3个专题和适量的例题详解，分类详细。
高一化学基础类1、《新教材全解》高一出版社：上海大学出版社本书特点:设置重难点指导，明确学习方法指导，能有效帮助学生抓住学习中的重难点。
将知识点详细列出，并配以典型例题，帮助学生实施知识点的应用，提高化学知识的应用能力。
2、《一课一练》出版社：华东师范大学出版社.该书特点:紧跟课程，紧扣教材，以基础知识为目标；改变训练形式，提高解题技巧；整合知识，提高学习能力。
以题目为主，避免超类和高级内容，每个题目的选择都有具体的考核意图，可以有效巩固知识点。
高一化学基础类1.《新思路辅导与训练:化学》高一出版社：上海科学技术出版社本书特点:根据上海市二期课改课程标准编写。
全书分章编写，每一节由重点总结、难点分析、基础训练和拓展提高四部分组成。
在每一章的结尾，都有一个测试。
力求通过典型例题的指导和精选习题的训练，帮助学生牢固掌握化学基础知识。
高一英语基础类：1、《及时雨英语丛书高考英语词汇默写本书+参考答案》出版社：山西教育出版社书籍特点：《及时雨英语丛书高考英语词汇手册》的配套默写本，注意的是，默写本分上下两册。
考核了《词汇手册》当中的词语与词组。
华东师大版一课一练高中化学必修一
华东师大版一课一练高中化学必修一1、高中化学必修一高中化学是研究物质组成、结构、特性及变化规律的学科，是培养高中学生物质科学知识体系、能力及分析思维能力的重要基础课程。
《高中化学必修一》是研究物质的基础知识，它是化学学习的基础，也是一门系统性的课程，里面包括周期律、元素与化合物的性质、化学反应的分子基础和热力学等。
2、《高中化学必修一》的总览《高中化学必修一》的内容有以下几个方面：A）元素周期律及其应用；B）元素与化合物的性质；C）化学反应的分子基础，其中包括各类化学反应的定义、分类、反应机制；D）热力学以及水解反应；E）无机生物分子及晶体结构；F）化学量的测定。
3、元素周期律及其应用周期律是物质组成和性质的规则，是有序排列的119个元素元素周期表的基础，它可以用来计算元素原子半径、结合力、电负性等特性，并可用来獲取組成物质的元素的量和用途。
4、元素与化合物的性质元素的性质的不同受到原子半径、结合力、电负性、电子层构型特别是使用离子及共价键等的影响，这些因素以及元素排列的基础上，形成一定排列和结合形式，而形成各种不同的化合物性质，如相变点、溶解度大小、沸点、熔点等。
5、化学反应的分子基础化学反应定义为两种或两种以上物质在一定条件下相互作用而形成新物质的过程。
化学反应主要受到分子基础规律的影响，如离子排斥定律、结合偏好定律、动能定律等。
6、热力学以及水解反应热力学是研究物质变化期间能量变化定律的学科，可以帮助对化学反应的可能性以及能量变化规律作出估计。
而水解反应是指一种化合物在受到一定的激发能量分子碎裂后，能量按一定的比例释放出反应物和被碎裂的分子的一种反应。
7、有机生物分子及晶体结构有机生物分子是含有碳的分子，即我们熟知的有机物，其基本结构形式有键缔合、碳环、手性等几种；而晶体结构可以用原子或分子的布局来描述，具有特定的晶体种类，可以按照晶体结构特征来认识物质的性质和特点。
8、化学量的测定化学量是指质量和量测定的标准，测定方法有比重、溶质滴定、滥金法、电位法、滴定法等。
一课一练高一化学
一课一练高一化学
一课一练高一化学
高一化学是一门极为重要的学科，也是学生在高中阶段必修的一门科目。
为了让学生能够更好地掌握化学知识，提高学习成绩，一课一练高一化学成为了一种有效的学习方法。
一课一练高一化学是指在每一节课后，教师会提供一些与本节课相关的习题来让学生巩固所学知识。
这些习题涵盖了课本上的基础知识、实验操作及计算题目，也包括了一些拓展性的思考题目。
通过一课一练的学习方式，学生能够很好地掌握所学的知识，加深对知识点的理解和记忆，同时也能够有效地提高解题能力，为学生的考试和竞赛打下坚实的基础。
除了学校的一课一练，学生可以自己制定一些个性化的学习计划，在学习过程中自主地进行练习和总结。
在进行练习时，可以选择一些经典的题目进行针对性的训练，例如化学方程式的平衡、氧化还原反应、化学计量等等。
总之，一课一练高一化学是一种非常有效的学习方法，可以帮助学生更好地掌握化学知识，提高解题能力，为以后的学习打下良好的基础。
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高一化学下册每课一练习检测题1
1.3 化学中常用物理量——物质的量每课一练（鲁科版必修1）1．下列说法中错误的是()A．1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 LB．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 LC．标准状况下，某气体分子的体积都约为22.4 LD．标准状况下，体积相同的气体的分子数相同答案 C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是()A．22.4 L N2中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数约为2×6.02×1023C．4℃时，22.4 L水含水分子数约为6.02×1023D．20 g Ne含原子个数约为6.02×1023答案 D解析A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 L·mol－1计算，错误；B项，Cl2和HCl 的混合气体总物质的量只与体积有关，与气体种类无关，错误；C．项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝20 g20 g·mol－1＝1 mol，N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正确。
3．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()A．气体的种类B．气体的分子数C．分子本身的大小D．分子间的平均距离答案 B4．下列说法正确的是()A．1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC．非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 LD．1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L5．在标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个N2分子C．44.8 L HCl D．6 g H2答案 D6．下列各物质中，分子数相同的是()A．6 g H2和6 g O2B．9 g H2O和0.5 mol H2SO4 C．5.6 L Cl2和11 g CO2D．22.4 mL N2(标况)和0.1 mol H2答案 B7．在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为()A．16.8 L B．14 L C．19.6 L D．8.4 L答案C．解析混合气体的总的物质的量为0.5 mol＋0.25 mol＋0.125 mol＝0.875 mol，标准状况下的体积约为0.875 mol×22.4 L·mol－1＝19.6 L。
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!!
!" 表现了氧化性
#" 表现了还原性
$" 既表现了氧化性又表现了还原性 %" 既不表现氧化性也不表现还原性
被氧化与被还原的物质的质量比为!!!!标出该反应的电子转移的方向和数目
" !& 下列关于单质硫的用途描述错误的是
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!" 可用于制硫酸
#" 可用于制造火药火柴和烟火
$" 用含硫磺的软膏医治某些皮肤病 %" 硫磺有漂白性可以用来漂白某些物质
得到或失去电子化合价!!!!选填升高或降低显!!!!选填氧
化或还原性当硫与氧化合时硫!!!!选填得到或失去电子化合价
!!!!选填升高或降低显!!!!选填氧化或还原性
已知黑火药的爆炸反应是 由此可知 点燃
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" "& 在密闭容器中!将!(铁粉与"(硫粉均匀混合!加热到红热后!冷却到室温!加入体积
为多少升的#234*/的盐酸后不再产生气体+ 共产生标准状况下的气体多少升+
3
5.1!从黑火药到酸雨二!硫化氢
" ! 硫化氢是一种有!!!!气味的! 色 !!! 气体密度比空气!!!!!!!!溶 于水
" " 硫化氢气体是一种可燃性气体燃烧时发出!!!!色火焰硫化氢在氧气不足时燃烧
的化学方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!在充足的氧气中燃烧的化学方
程式为 硫化氢体现了 性 !!!!!!!!!!!!!!!!
!!!!
" # 硫化氢的水溶液叫!!!!是一种!!!!选填强或弱酸具有!!!!性
无色蒸气在相同状况下对氢气的相对密度为'+!则它的分子式为!!!!"
" "% 三种不同方法验证氧气的氧化性强于硫$已知);*)溶液久置于空气中!有淡黄色的沉
淀析出%"用有关化学方程式表示"
方法一)!!!!!!!!!!!!!!!!(
方法二)!!!!!!!!!!!!!!!!(
方法三)!!!!!!!!!!!!!!!!"
" !' 某同学做实验时不小心将温度计打碎了他首先将大个的汞珠收集起来然后在碎汞上 撒了一层硫粉过了一会儿将其扫起一起处理掉请问
&这位同学处理撒落的汞的方法应用了硫单质的!!!!性 *写出所发生反应的化学方程式!!!!!!!!!!!!!!!!
" !( )在 ,* 中燃烧的现象为!!!!!!!!!!!根据能量变化图 可推测)和,* 的反应是!!!!选填放或吸热反应)A< ,*(具有的总能量!!!!选填高或低于 具有的 ),*( 能量
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致亲爱的读者!!
时光荏苒!岁月匆匆!"华东师大版一课一练#已经诞生了二十多个年头!最初使用"华东 师大版一课一练#的高年级学生早已为人父母!也许他们的小孩也正在使用着这套书$"华 东师大版一课一练#陪伴着上海一届又一届的学生!从小学到初中!从初中到高中!再延续到 他们的下一代继续使用$这是一件多么令人欣慰的事情%
1
!!电解质溶液在通电情况下的变化*#
本章单元测试 '!
期中测试题（A）'& 期中测试题（B）!$! 期末测试题（A）!$& 期末测试题（B）!!! 参考答案 !!#
2
第五章!评说硫氮的功与过
5.1!从黑火药到酸雨一!单质硫
" ! 黑火药的主要成分是!!!!!!!!黑火药爆炸的化学方程式是!!!!!!!
!!!!!
" " 单质硫的颜色为!!!!俗称是!!!!难溶于!!!!易溶于!!!!
" # 硫与铁在!!!!条件下发生反应现象为!!!!!!!!!!!!!!!!硫还
与铜汞等金属反应硫能与氢气反应这些反应中硫体现了!!!!性
" $ 硫能与氧气反应此反应中硫体现了!!!!性
硫有着广泛的用途 如 等 " %
$" 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜 %" 硫单质的氧化性比氧气和氯气弱
" ( 黑火药的爆炸威力来源于
!!
!" 大量放热
#" 大量放热和爆炸产生的气体膨胀
$" 气体膨胀
%" 产物能量高于反应物能量
" ) 在 &'() *+(,* 中充分燃烧后标准状况下所得的气体体积是
!!
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华 高一东化师学大版第一二课 学期一练
编总项责装目任帧!策!编编设划者辑辑计!!!!!倪本赵应高!!!俊向明社山丽阳 网电客地出社网服版!!!!!!!!!!电发话行址址话址店!!!!!!!$$5%华上上6##6%0 0+东海海%师市市&" "'$#5(范中中117)#"-*大山山0 27+" 2,(学北北'" !8-" 3-出路路-&!!6&! !版(/行门." "9" "社/::政市! !&&((传号号).邮/真!华购邮东$#编师0电范#话"$#大$$2$#3学"0##0校$"2内#1先"4锋11路3口 印字定印印书版开!!!!!!!刷!!!!!!!者本张数次次号价!!!!!!!!<31####常=1$$$2&>3 2 0 0 0熟&?" " $;$千高40年年3$字元专1400## #印!3月月刷0"第第2有"#0开3限2版次公2司1#" 3@440" 出 版 人!王!焰
华东师范大学出版社
目!录!!
第五章 评说硫、氮的“功”与“过”!
!!从黑火药到酸雨一!单质硫 ! !!从黑火药到酸雨二!硫化氢 " !!从黑火药到酸雨三!硫的氧化物# !!认识物质的量浓度一!水的电离与!$ !!认识物质的量浓度二!配制一定物质的量浓度的溶液!% 硫酸 一 !! !& 硫酸 二 !! !' !!化学肥料中的主角一!氮气 (( !!化学肥料中的主角二!氨气 () !!化学肥料中的主角三!铵盐 (* !!化学肥料中的主角四!氮的氧化物和硝酸%(
二十多年来我们专注于教学训练的每一个环节!坚持做学术教辅$这是我们不变的坚 守!这种坚守根植于每一个华东师大出版社人的心中!自始至终贯彻于每一本书中$本丛书 作为同步类辅导材料!编制时坚持做到以下几点(
一)与课时同步$紧扣课本出题!掌握基本知识*变换形式训练!掌握基本方法*进行知 识整合!提高学习能力$
" !) )* 和)0 都是由硫原子组成的分子它们互称为!!!!相同质量 的)* 和)0其分子个数之比为!!!!原子个数之比为!!!!
" "* 某黄铜矿主要成分是$:78)*测得该矿中)的质量分数为*1B杂质不含)元素求 该黄铜矿中$:78)* 的质量分数
2
" "! 硫蒸气在标准状况下的密度是*.0-C(*/!所以硫蒸气的分子式应该是
!图书在版编目数据
!大华学东出师版大社版组编一课一上练海高华一东化师学范大第学二出学版期社华!"东#$师范
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华 华 中学化学课 高中 习 ! ! ! 题集!$)*
!中国版本图书馆
数据核字 第 号
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
" & 下列关于黑火药的说法中错误的是
!!
!" 黑火药是我国四大发明之一
#" 黑火药的主要成分是硫磺硝石和木炭
$" 点燃黑火药发生的是氧化还原反应 %" 在黑火药发生的反应中硫硫的说法中错误的是
!!
!" 硫单质既有氧化性又有还原性 #" 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫
本章单元测试 &!
第七章 探究电解质溶液的性质 &)
!!电解质的电离一!电解质和非电解质&) !!电解质的电离二!强弱电解质 &* !!电解质的电离三!弱电解质的电离平衡#! !!研究电解质在溶液中的化学反应一#" !!研究电解质在溶液中的化学反应二## !!盐溶液的酸碱性一*$ !!盐溶液的酸碱性二*%
&234
>?,5 可氧化碳的质量是 ! ! ! !要将黑火药的主要成分进行分离应先加
!!!!溶解过滤后再将难溶物置于!! 中 !! 溶解过滤最后留在滤纸上的是
!!!!!
" !% 某同学取了一支试管准备做实验发现里面沾了一些硫磺便利用如下的反应原理进行
清洗 那么洗涤硫的过程中硫 5)<'?@,; $#*?@*)<?@*),5<5;*,
本章单元测试 %"
第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜 %'
!!化学反应为什么有快有慢一%' !!化学反应为什么有快有慢二"( !!反应物如何尽可能转变成生成物一!化学平衡"& !!反应物如何尽可能转变成生成物二!化学平衡移动"' !!反应物如何尽可能转变成生成物三!图像题)% !!化工生产能否做到又快又多)#
回顾这二十多年来的历程!我们的每一个进步都离不开广大读者的爱护与支持$当然 每当我们取得些许成绩!也最想和广大读者分享$年!本丛书被中国书业权威评选为 &改革开放年最具影响力的本书之一'!此次评选中获选的教辅图书只有两种$ 年!本丛书第三次被上海市工商行政管理局评为&上海市著名商标'!这是上海市工商行政管 理局颁发给图书类产品唯一的荣誉$