初三化学知识点总结归纳填空
2022年中考化学总复习九年级化学基础知识复习提纲(填空版)
2022年中考化学总复习九年级化学基础知识复习提纲（填空版）绪言第一单元：基础知识：1、化学是研究物质的、、以及的科学。
2、叫物理变化；叫化学变化，又叫化学反应。
物理变化和化学变化的本质区别是；物理变化和化学变化往往同时发生，在化学变化中有物理变化发生，而在物理变化中有化学变化发生。
3、叫做物理性质，包括、、、、、、、、、、、、等；叫做化学性质，包括、、、、、、等。
4、蜡烛熄灭后，产生一缕白烟，白烟为。
5、实验室药品取用规则：（1）“三不要”即，，。
（2）注意节约药品，如果没有说明用量，一般应该取最少量，液体；固体。
（3）实验剩余的药品既，，，应放入。
6、写出下列常见化学仪器的主要用途：试管；玻璃棒；烧杯；量筒；胶头滴管；铁架台。
7、固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用，块状药品可用夹取。
8、往试管里装粉末状药品时，操作步骤是；往试管里装块状药品时，操作步骤是；9、液体药品通常保存在里，取用液体药品时，瓶塞应放桌子上，原因是；标签应向着手心，原因是。
10、量取液体体积时，量筒必须，视线要与量筒内保持水平。
如果俯视，读数比真实值；如果仰视，读数比真实值；11、取少量液体时通常用胶头滴管，取液后的滴管，不要，防止；向试管中滴加液体时，应在试管口的正上方垂直滴入，不能伸入试管内，否则；用过的滴管要立即用清水冲洗干净，而滴瓶上的滴管冲洗。
12、使用酒精灯时，要注意：（1）；（2），原因是防止。
用完后，必须用盖灭，不可用嘴吹灭。
酒精在桌上燃烧起来，应立即用盖灭。
13、酒精灯火焰分为、、三部分，其中温度最高。
酒精灯内酒精的量不能超过灯容积的；也不应少于。
14、给液体加热的仪器有、、、；给固体加热的仪器有、。
其中可以直接加热的仪器有、。
而、不能直接加热，必须垫上；、、等仪器不允许加热。
15、给固体加热时，应先，然后再加热，试管口应略向下倾斜，原因是。
16、给液体加热时，试管与桌面呈，试管口应向着。
防止，液体的量不能超过试管容积的。
九年级化学上册必背知识点填空
九年级化学上册必背知识点填空1、空气的成分按体积算，大约是氮气占氧气稀有气体二氧化碳2、形成酸雨的气体有：2个，氧气的用途：，、3、目前计入空气污染指数的项目为：4、硫分别在空气和氧气中燃烧的现象：5、铁在氧气中燃烧的现象和化学方程式：6、选择发生装置的依据：7、选择收集装置的依据：8、催化剂的特点：9、多孔隔板的优点以及反应停止的原理：10、分液漏斗的优点：11、化学反应的四大基本反应类型：12、分子的性质：13、元素的化学性质取决于元素的种类取决于：14、地壳里含量最多的前四位元素：空气里含量最多的元素；15、人体里含量最多的元素：人体含量最多的金属元素：形成化合物最多的元素是：16、最简单的有机物：相对分子质量最小的氧化物：常见的复合肥是：17、最清洁的燃料是：作为燃料有什么优点？2条18、被称为“双吸剂”的物质是：组成元素相同的物质有：19、发现并编制元素周期表的是：20、元素周期表共有几个周期？每一周期有什么规律？21、元素周期表共有几个族？每一族有什么规律？22、净化水的方法：5种溶解时玻璃棒的作用：23、蒸发时玻璃棒的作用：24、过滤时玻璃棒的作用：25、过滤时需要的玻璃仪器有哪些？26、生活中硬水软化的方法：实验室中硬水软化的方法：27、净化水时明矾的作用是：28、可燃性的气体有：点燃前必须：防止煤气泄漏后，应先再29、电解水时加入少量NaOH的目的是：30、微观角度分析化学反应前后一定不变的是：一定改变的是：宏观角度分析化学反应前后一定不变的是一定改变的是：31、金刚石和石墨物理性质不同的原因：32、H2O 和H2O2,CO和CO2性质不同的原因：33、木炭具有的结构，所以具有性，吸附___________34、古代书法家用墨书写的字画保存很长时间不褪色，为什么？35、除去CO2用溶液，检验CO2用溶液，分别写出化学方程式：36、如何检验O2？37、能产生温室效应的气体有：38、倡导“低碳”生活，“低碳”就是：39、自己如何做到低碳生活：40、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，是如何形成的？怎样除去？写出相应的化学方程式？41、燃烧的条件：42、灭火的原理：43、图书馆、档案室、精密仪器室着火，用哪种灭火器灭火？44、消防员用高压水枪灭火的原理是什么？45、三大化石燃料：它们都是（填“纯净物或混合物”），46、燃料充分燃烧的因素：2条47、实验室制取氢气的原理：收集氢气的方法有：48、氢气未被广泛使用的原因：49、煤的干馏是，石油的分馏是，（填“物理变化或化学变化”）。
九年级化学知识点填空整理
九年级化学知识点填空整理化学作为自然科学的一门重要学科，广泛研究了物质及其组成、性质、变化等方面的规律。
在九年级学习化学的过程中，我们掌握了许多重要的化学知识点，下面对这些知识点进行填空整理，以便更好地回顾复习。
1. 元素是组成______的基本单位。
元素的几大常见形态有______、______和______态。
答案：物质；固态、液态、气态。
2. 化合物是由______种或多种不同的元素以______比例结合而成的物质。
答案：一种；固定3. 物质的______与化学变化息息相关。
常见的化学变化有______、______、______和______。
答案：性质；燃烧、酸碱中和、氧化还原、电解。
4. ______原子是整个元素中最中心的原子，决定了元素的______和______。
答案：核；质量；化学性质。
5. 元素周期表中，元素按______递增排列。
周期表的第一周期只有两个元素，分别是______和______。
答案：原子序数；氢；氦。
6. ______是电子排布的基本准则，根据它提出的顺序，电子首先填充低能级壳层再填充高能级壳层。
答案：奥斯特华尔德规则（Aufbau principle）。
7. 化学方程式中，反应物位于反应箭头左边，产物位于反应箭头右边。
对于化学方程式，必须满足______守恒的原理。
答案：质量。
8. 电负性是描述原子或者离子的原子核对外围电子的______能力。
氧元素的电负性最大，为______。
答案：吸引；3.44。
9. 在化学反应中，注意到反应物和产物的物质的种类不发生改变，只是原子间的______重新组合，因此，质量守恒定律得到了验证。
答案：链接。
10. 酸和碱在水中的反应叫做酸碱______反应。
其中，发生的反应称为酸碱中和反应。
答案：中和。
11. ______理论是关于酸、碱和碱式盐的解释。
它提出了电离的概念，认为酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧离子（OH-）。
初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！
初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级化学各单元知识点总汇(填空题训练专用)
第一单元走进化学世界1、物理变化和化学变化的本质区别：2、化学性质概念：3、蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水检验二氧化碳的方法：化学方程式为：4、药品的取用方法：固体块状用夹取粉末状用5、液体药品的倾倒原则：（1）（2）（3）6、读取量筒中液体的体积方法：7、胶头滴管的使用原则：（1）（2）8、酒精灯内的酒精不能低于不能多于。
熄灭酒精灯不能用要用9、给试管加热三原则是：（1）（2）（3）10、玻璃仪器洗干净的标准：11、写出以下仪器的名称第二单元我们周围的空气1、空气的组成（按体积）：2、测定空气中氧气的含量一般用在一定量空气中燃烧化学方程式为：3、纯净物：4、混合物：5、氧气的用途：氮气的用途：6、空气污染物有：7、硫在空气中燃烧的现象：硫在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：8、铁在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：9、化合反应：10、制取氧气的原理：（1）（2）（3）10、检验氧气的方法：11、氧气验满的方法：12、使用高锰酸钾制取氧气注意事项有：13、分解反应：第三单元物质构成的奥秘1、走过花圃，闻到花香因为：2、气体能被压缩，是因为：3、、、是保持化学性质的最小微粒4、是化学变化中的最小粒子5、原子由、、构成6、在原子中，原子序数= = =7、没有中子，原子核内只有一个质子8、决定元素化学性质的是：9、什么是离子：10、元素种类由决定，地壳中含量最多的元素是：11、元素符号的意义：H Cu12、以上是元素周期表中的一格，请问，20表示：Ca表示：钙表示： 40.08表示：13、微粒的意义。
1个镁离子：两个氧离子：5个亚铁离子： 8个铜原子：氦气：4个二氧化碳分子： 2硫酸根离子：8个氢氧根离子： 5个过氧化氢分子：第四单元自然界的水1、使用农药、化肥的利弊：2、水的净化的四种方法是：、、、净化程度最高的是：，用除去水中异味3、软水和硬水的区别是：用区分软水和硬水，生活中硬水软化的方法：4、化合物是指：氧化物是指：单质是指：5、化学式的书写原则是：、、6、化学式的意义：CO2 Hg7、化合价，+1的有： +2的有：+3的有： -1的有：-2的有： 0价的是：8、化学式的计算（1）NaNO3的相对分子质量是：（2）一个C6H12O6分子的原子个数是：（3）C6H12O6中个元素的质量比是：（4）C 6H 12O 6中氧元素的质量分数是： （5）180gC 6H 12O 6中氧元素的质量是： 9、盐酸是化合物吗？为什么？ 第五单元 化学方程式1、质量守恒定律：2、3、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na4、化学反应前后质量守恒的原因是因为化学反应前后宏观： 微观：5、铁和硫酸铜反应验证质量守恒定律反应方程式：现 象：6、盐酸和碳酸钠粉末在敞开容器中发生反应验证守恒反应方程式：现 象： 42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++7、是否能验证：，满足质量守恒定律吗？8、按步骤做计算题。
九年级化学知识点归纳填空
九年级化学知识点归纳填空化学是自然科学中的一门重要学科，九年级化学课程旨在培养学生对化学基础知识的理解和应用能力。
以下是九年级化学知识点的归纳填空，帮助学生系统地回顾并巩固这些知识。
一、物质的构成1. 物质是由_________构成的。
2. 分子由基本粒子_________组成。
3. 常见的基本粒子有_________和_________。
二、物质的分类1. 物质可以分为_________和_________两类。
2. 纯净物质又可分为_________和_________两类。
3. 混合物可分为_________和_________两类。
三、元素与化合物1. 元素由_________组成，具有独特的_________。
2. 化合物是由_________种元素通过化学反应结合而成的纯净物质。
四、化学反应1. 化学反应的标志有_________、_________和_________。
2. 原子的_________在反应前后保持不变，符合_________定律。
3. 反应物通过_________转化成生成物，符合质量守恒定律。
五、离子与离子反应1. 在化学反应中，离子以_________形式存在。
2. 阳离子带有_________电荷，阴离子带有_________电荷。
3. 通常情况下，离子反应会伴随着_________的生成。
六、化学式和化学方程式1. 化学式用来表示化合物中元素的_________。
2. 按照化学式中元素的个数，分为_________式和_________式。
3. 化学方程式用来表示化学反应的_________过程。
七、质量守恒定律计算1. 在质量守恒定律计算中，可以利用_________式来计算反应物和生成物的质量。
2. 通过化学方程式中的_________比例关系，可以推算出反应物和生成物的质量关系。
八、氧化还原反应1. 氧化还原反应中，原子、离子或分子失去或获得_________，称为_________反应。
九年级化学知识点汇总(填空)
九年级化学知识点汇总(填空)(变化和性质)1、物理变化和化学变化的本质区别是有化学变化，而在化学变化中有物理变化。
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种色固体氧化镁。
(用于照明弹等)化学方程式为：⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：燃烧，，生成色固体Fe34，注意：预先在瓶中放，防止化学方程式为：2、(空气，氧气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①()燃烧现象，②冷却后钟罩内水面上升约体积，结论是氧气占若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①②③2、法国化学家组成的。
3、空气的成分按、氧气为、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以和为主，属于物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自5、燃烧：可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1)，(2)，(3)灭火的方法：①②③燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于反应，都放出不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
6、氧气是色氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的剂。
氧气的用途：①②①(色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出化学方程式为：，产物能②(色)S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。
化学方程式为：产物可以用性溶液吸收，如③(红色或白色)P和O2反应的现象是：产生大量，(用于发令枪)化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出色的火焰。
化学方程式：⑦一氧化碳的燃烧：发出的火焰。
化学方程式：⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。
化学方程式：点燃可燃性气体之前必须先，防止发生危险。
⑨酒精(俗称)的燃烧化学方程式为：(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布2、水的污染来自于①工厂生产中的，②生活污水的，③农业生产中施用的随雨水流入河中。
初中化学知识点填空
初中化学知识点填空1.元素周期表是根据元素的原子序数排列的。
2.金属性元素的反应性较高。
3.非金属性元素的物理性质一般较金属性元素的物理性质差。
4.元素在元素周期表中是按照原子序数升序排列的。
5.具有相同原子序数的元素属于同一族。
6.在元素周期表中，主族元素的元素符号上方有原子序数。
7.第1A族元素是最最活泼的金属性元素。
8.在常温下，氧气气体的颜色是无。
9.物质的化学性质是通过观察和研究其发生化学反应来确定的。
10.分析化学实验室常用的称量天平称量的质量单位是克。
11.稀释指的是将一定体积的溶液和溶剂混合。
12.溶液浓度可用溶质质量百分数和溶液体积百分数表示。
13.不同元素之间的反应活性的差异可由电位差和化学反应速度等实验数据得出。
14.化学方程式中，方程式右边的物质称为生成物。
15.酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
16.相对分子质量可以用元素的相对原子质量之和来计算。
17.化学反应的速率与反应物的浓度有关。
18.渗透性是指气体或液体通过压力差或浓度差透过物质。
19.溶解是将溶质和溶剂形成溶液的过程。
20.燃烧是一种发生有氧气存在下放出大量热和光的反应。
21.氧气在自然界中的存在形式主要是营养物质中和以氧气分子（O2）的形式。
22.酸的味道会咸酸涩。
23.不溶于水的物质不会形成溶液。
24.进行量较大的复分解反应中，生成的产物是质量上都等于反应物的总质量。
25.干冰在常温下是无色、无味的。
26.在化学实验室中，提供氧气供实验使用的是储存在钢瓶中的气体。
27.常用的酸性气体是空气。
28.酸性溶液中的溶质呈离子状存在。
29.碱性溶液中的溶质也可以呈离子状存在。
30.酸和碱中和时，反应生成的物质是氯化钠和水。
31.酸和碱的中和反应是一个放热反应。
32.有些金属在空气中可以发生燃烧反应。
33.酸和金属溶液反应时，会产生氢气。
34.酸和碱反应时产生的盐中的阳离子来自碱。
35.碱金属都是能燃烧的。
九年级化学上册知识点总结-填空
考点一：物质的变化物理变化：，分子本身。
化学变化：，分子的分裂与原子的重新组合。
区分化学变化和物理变化的依据是：。
1.常见的典型化学变化（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；（4）光合作用和动植物的呼吸等。
2.化学变化时的能量变化：化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热考点二：物质的性质物理性质：。
例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。
化学性质：。
例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。
考点三：实验操作1.药品的取用药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则（1）固体药品的取用通常保存在中。
取用块状药品使用，操作方法为。
目的是。
取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。
目的是。
（2）液体药品的取用通常盛放在里。
取用时，，，拿起试剂瓶时，。
缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。
量筒量取液体时，应注意。
胶头滴管吸取液体时，应。
使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。
2.物质的加热酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。
注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。
很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。
3.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准：考点四：两个实验探究1.对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛火焰分，温度最高。
证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。
2.对空气和人体呼出气体成分的探究验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。
验证O2的方法：，且O2含量越高，考点一：空气的成分1．空气中各气体的体积分数各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。
九年级化学全册知识点填空
九年级化学全册知识点填空化学是一门与我们日常生活息息相关的科学，它研究物质的结构、性质和变化规律。
在九年级化学全册中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。
下面将对这些知识点进行详细的填空解析。
一、物质的分类和性质物质是由______构成的。
根据物质的组成和性质特点，可以将其分为两大类：______和______。
其中，混合物是由两种或两种以上物质______在一起形成的；纯净物是由同一种物质的______组成的。
二、常见的基本物质基本物质是指化学中无法进一步分解得到其他物质的______物质。
常见的基本物质有五类：______、______、______、______、______。
三、化学反应化学反应是指物质______和______之间发生的变化。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中产生的物质。
化学反应可以通过______、______、______、______等方法来表达。
四、常见的化学反应类型常见的化学反应类型有五种：______、______、______、______、______反应。
这些反应类型有各自的特点和反应条件，在实际应用中起到重要的作用。
五、离子的存在形式离子是电中性物质在溶液中失去或增加______而形成的带电粒子。
离子可以分为两种：______离子和______离子。
离子的存在形式决定了其在化学反应中的活性和相关的反应规律。
六、常见的化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的表达方式。
常见的化学方程式包括平衡方程式、______方程式和______方程式。
通过化学方程式，可以方便地了解反应物和生成物的组成比例以及反应的各种信息。
七、金属及其化合物金属是指具有______性质的元素，常见的金属有______、______、______等。
金属可以与非金属元素发生化学反应，生成______化合物。
八、非金属及其化合物非金属是指具有______性质的元素，常见的非金属有______、______、______等。
九年级化学知识点必会填空
九年级化学知识点必会填空化学知识点必会填空化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
在九年级化学学习中，有一些知识点是必须要掌握的。
下面将针对这些知识点进行必会填空的练习，请仔细思考并填写合适的答案。
1. 元素是由_______组成的。
2. 化学式是用________表示化合物中各种元素的种类及比例关系。
3. ________是指在常温下可以直接进入气态的物质。
4. 分子式是用_______表示化合物分子中各种元素的种类及最小的相对数目。
5. 碱金属是指在化合物中可以形成_______离子的金属元素。
6. 酸性氧化物与碱性氧化物反应会产生________。
7. 实验室通常使用________来研究化学反应。
8. 反应物在化学反应前后的________不发生改变。
9. 在氧化还原反应中，_______是氧化剂。
10. 电子的运动轨迹称为________。
11. 水是一种________化合物。
12. 金属最外层电子的数量决定了金属的________性质。
13. 化学方程式中，左边是反应物，右边是_________。
14. ________是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的比值。
15. 固体在熔化时需要_______。
16. 分子量是指_______的相对分子质量。
17. 分子式中各种原子的比例最简的化合物称为__________。
18. 电解质是指能在溶液中________离子的物质。
19. ________是指化合物在溶液中的最大溶解量。
20. 酸的酸度由_______来表示。
21. ________是指物质发生化学变化的程度。
22. 盐酸与________反应会产生盐和水。
23. 相同浓度下，_____的性质与H+的性质相同。
24. ________可以加速化学反应速率。
25. ________是指化合物按照质量比例组成的最简单的化学式。
26. 溶解度大于________g/100mL的固体称为易溶于水的。
九年级化学知识点填空
九年级化学知识点填空一、化学的基本概念化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的学科。
它是自然科学中的一门重要学科，也是理工科学生不可或缺的一门基础学科。
化学的研究对象包括物质的组成、结构以及物质之间的相互作用等。
二、化学实验室常用器材和器械在进行化学实验时，我们需要用到一些常见的实验器材和器械。
其中包括试管、烧杯、量筒、滴管、移液管等。
试管主要用于进行小规模试验，烧杯则用于加热、蒸发液体等操作。
量筒则用于准确测量液体的体积，滴管和移液管则用于加入滴定液或者移液等操作。
三、化学方程式的表示方法化学方程式是表示化学反应的一种方法。
它由反应物和生成物组成，中间用箭头分隔。
反应物位于箭头的左侧，生成物则位于箭头的右侧。
化学方程式中还可以包含系数，用于表示反应物和生成物的摩尔比例。
四、常见的化学反应类型化学反应可以分为多种类型，常见的有氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、还原反应、分解反应等。
氧化还原反应是指在反应过程中，原子的氧化态发生变化。
酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应。
置换反应是指化合物中的阳离子或阴离子与水或者其他物质交换。
还原反应是指受氧化的物质失去氧元素，或者得到氢的过程。
分解反应则是指由一个化合物分解成两个或更多的物质。
五、原子结构和元素周期表原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。
电子则围绕原子核的轨道上运动。
元素周期表是按照元素的原子序数进行排列的表格，包括周期数、族别、原子序数等信息。
元素周期表对于理解元素的性质、周期规律以及元素间的关系具有重要的意义。
六、离子和离子键当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，原子变成带电的，我们称之为离子。
离子可以是阳离子（失去电子的原子变成带正电荷的离子）或阴离子（获得电子的原子变成带负电荷的离子）。
离子通过离子键相互吸引在一起，形成离子晶体。
七、物质的组成和四种物质的类型物质是由原子、离子或分子等微观粒子组成的。
九年级化学上期末复习知识点填空
上期末复习知识点：1.原子与化学元素-原子是构成所有化学物质的最小单位。
-原子由质子、中子和电子组成。
原子核中含有质子和中子，电子围绕原子核运动。
-化学元素是由相同类型的原子组成的物质。
-原子的质量数等于其质子数加上中子数，原子的原子序数等于其质子数。
-元素周期表是按照原子序数的大小排列的。
2.元素的化学符号与化学式-化学符号用来表示元素的英文缩写。
-元素的化学式是化学反应中参与反应的元素的符号及其组合方式的表示方法。
-化学式表示了元素的种类和相对比例。
-例如，H2O表示水分子，其中H表示氢，O表示氧。
3.化学方程式-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
-化学方程式中的反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。
-反应物和产物之间用"+"符号连接，表示它们之间发生化学反应。
-反应物和产物的化学式必须保持质量守恒和电荷守恒。
4.元素的化合价与离子式-元素的化合价是元素在化合物中的价态，表示元素与其他元素形成化合物时所需要的或能够提供的电子数目。
-元素形成化合物时，通常通过共价键或离子键与其他元素结合。
-共价键是两个非金属元素之间通过电子的共用形成的键。
-离子键是金属元素和非金属元素之间通过电子的转移形成的键。
-离子式用来表示离子化合物的化学式。
其中，正离子的化学式写在负离子的化学式之前。
5.化学反应的类型-化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡。
-合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
-分解反应是指一种物质在化学反应中分解成两种以上的物质的反应。
-置换反应是指在化学反应中，一种元素或基团被另一种元素或基团取代的反应。
-化学平衡是指在化学反应中，正向反应和逆向反应同时进行并达到一种动态平衡的状态。
6.酸碱及酸碱反应-酸是能够释放H+离子的物质，其pH值小于7-碱是能够释放OH-离子的物质，其pH值大于7-酸和碱反应形成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
九年级化学单元知识点填空
九年级化学单元知识点填空有关九年级化学单元知识点填空：一、化学基本概念1. 什么是物质？物质是具有一定质量和占据一定空间的物体，包括固态、液态和气态物质。
2. 什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
3. 什么是元素？元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，不能再通过化学方法分解成其他物质。
4. 元素的基本单位是什么？元素的基本单位是原子。
5. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同原子经一定方式结合而成的物质。
6. 结构式是用来表示什么的？结构式是用来表示分子结构的方式，显示了原子之间的连接关系。
7. 什么是离子？离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
8. 什么是离子化合物？离子化合物是由金属离子与非金属离子通过电荷吸引力结合而成的物质，具有离子晶体的特点。
9. 什么是分子化合物？分子化合物是由两个或两个以上非金属原子通过共用电子对结合而成的物质，具有分子的特点。
10. 过滤的原理是什么？过滤是利用物质颗粒的大小和容器孔隙大小的差异，将固体与液体混合物分开的方法。
二、化学反应与化学计算1. 什么是化学反应？化学反应是物质发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。
2. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和物质变化情况的式子。
3. 化学方程式中的反应物和生成物应满足什么条件？化学方程式中的反应物和生成物应满足质量守恒和电荷守恒的条件。
4. 什么是化学计算？化学计算是通过化学方程式和实验数据来确定物质的质量、体积或摩尔数的计算方法。
5. 什么是摩尔？摩尔是物质的量的单位，符号为mol，1摩尔物质等于其相对分子质量或相对原子质量的克数。
6. 什么是反应的限量与过量？反应的限量是在反应中用完的物质，而过量是在反应中未被完全消耗的物质。
7. 什么是质量分数？质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。
8. 什么是摩尔浓度？摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用mol/L表示。
初中化学基础知识填空(很全)
初三化学中考总复习知识点汇总绪言1、化学是一门研究的基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：。
化学变化中伴随发生一些如等现象。
3、物理性质：。
如：等4、化学性质：。
如：等5、碱式碳酸铜加热后，。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像、、，发明很早，对世界文明有巨大贡献。
空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：2、法国化学家提出了空气先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按计算，大约是。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。
水1、水的污染来自于2、电解水实验可证明：水是由组成的；在化学变化中，3、电解水中产生，产生，体积比（即分子个数比）为，质量比为，在实验中常加硫酸或氢氧化钠来增强水的。
通的是电。
O2、H2、CO2、CO、C1、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是色。
氢气是无色无味，密度，溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。
CO2固体是。
一氧化碳是无色无味，密度比空气，溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气，溶于水。
甲烷俗名（的主要成分是甲烷）2、金刚石（C）是自然界中的物质，石墨（C）是的矿物之一，活性炭具有强烈的性，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。
1金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
生铁和钢主要成分都是铁，但物理性质不同的原因是：。
3、反应物状态是，制气体时则用制的发生装置。
反应物状态是，制气体时则用制的发生装置。
密度比空气用向排空气法于水用排水法收集。
密度比空气用向排空气法CO2、HCl 只能用向排空气法 NH3 只能用向排空气法CO、只能用4、①实验室制O2的原理是：含氧化合物的分解（方程式）KClO3KMnO4H2O2工业上制O2的方法是：法（变化）原理：利用N2、O2的不同，先被蒸发，余下的是液氧（贮存在色钢瓶中）。
九年级化学知识点汇总(填空)
九年级化学知识点汇总（变化和性质）1物理变化和化学变化的本质区别是___________________________________ ，在物理变化中_________ 有化学变化，而在化学变化中_____________ 有物理变化。
2、（空气，氧气）1空气中氧气含量的测定：实验现象：① ______________ （不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是 ______________________ _____________________________________________ ）燃烧现象_________________________________ ，② 冷却后钟罩内水面上升约______________________________________ 体积，结论是氧气占________________________ 。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①__________________________ ②③_________________2、法国化学家 _______________ 提出了空气主要是由 _____________ 和_________ 组成的。
3、空气的成分按 ______________ ■十算，大约是氮气为______________ 、氧气为 ___________ 、稀有气体（混合物）为_______ 、二氧化碳为____________ 其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以______________ 和____________ 为主，属于__________________ 。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为 ________________________ 和________________ 两类，气体污染物较多是__________________________ 些气体主要来自_______________________________________ 。
中考化学知识点总结填空
中考化学知识点总结填空化学是一门非常重要的科学学科，它研究的是物质的组成、结构、性质和变化规律。
在中考中，化学是一个必考科目，学生需要掌握一定的化学知识点才能顺利通过考试。
以下是中考化学知识点的总结：一、物质的三态1.固体：分子间距离小，分子间相互作用力大，没有固定的形状和体积。
2.液体：分子间距离介于固体和气体之间，分子间相互作用力适中，有固定的体积但没有固定的形状。
3.气体：分子间距离大，分子间相互作用力小，没有固定的形状和体积。
二、物质的分类1.元素：由同一种原子组成的物质，比如氢、氧、铁等。
2.化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质，比如水、氧化铁、二氧化碳等。
3.混合物：由两种或两种以上的元素或化合物混合在一起而成的物质，比如盐水、沙子、空气等。
三、化学反应1.化学反应的条件：温度、压力、浓度、催化剂等因素。
2.化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
四、离子和化合物1.离子：带电荷的原子或原子团，可以形成离子键。
2.化合物的离子结构：阴离子和阳离子通过离子键相互结合在一起。
五、原子结构1.原子的组成：由质子、中子、电子组成。
2.元素周期表：按照原子序数和元素性质排列的表格。
六、溶解度和溶液1.溶解度：溶质在单位溶剂中的最大溶解量。
2.饱和溶液：在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到最大溶解度的溶液。
七、酸碱中和1.酸碱中和反应：酸和碱混合后产生水和盐的反应。
2.中和反应的判别：通过变色剂或PH试纸来判断中和反应的发生。
八、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征：氧化剂和还原剂参与的反应。
2.氧化还原反应的判别：通过原子态的变化来判断氧化还原反应的发生。
以上就是中考化学知识点的总结，希望对大家在备战中考化学考试有所帮助。
化学是一门很有趣的科学学科，希望大家在学习的过程中能够多加思考，深入理解化学的知识。
祝大家取得优异的成绩！。
化学知识点总结初中 填空
化学知识点总结初中填空化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学，是自然科学的一个重要分支。
在初中化学教育中，学生将接触到许多基础的化学知识，这些知识对于学生理解世界的运行方式和日常生活中的许多现象都具有重要意义。
下面将对初中化学常见的知识点进行总结。
一、化学的基本概念1. 物质的三态：固态、液态、气态，这是物质存在的三种基本状态。
2. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯净的物质，它不能通过化学方法分解为其他物质；化合物是由不同种类的原子通过化学结合而成的物质。
3. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子以环绕在原子核外的轨道上。
4. 元素周期表：元素周期表是通过对元素的性质和原子结构进行系统整理而得到的一种表格，它按照原子序数的大小将元素排列在一起，便于研究元素之间的规律性。
二、物质的变化1. 物理变化和化学变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化，物理变化是指不改变物质的化学性质，例如冰变成水，化学变化是指改变了物质的化学性质，例如铁生锈。
2. 分解反应：当一种化合物在一定条件下分解成两种或两种以上的物质时，会发生分解反应，例如热分解、电解等。
3. 合成反应：两种或两种以上的物质通过化学变化生成一种新的物质，这种反应称为合成反应，例如氧化反应、还原反应等。
4. 酸碱中和反应：当酸和碱反应时，生成盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
三、常见的化学物质1. 金属和非金属：金属具有良好的电导性和热导性，非金属则没有这些性质，它们在元素周期表中分布在不同的区域。
2. 氧气氮气和二氧化碳：氧气是一种支持燃烧的气体，氮气是一种稳定的气体，二氧化碳是一种无色气体。
3. 水和氢氧化物：水是一种常见的物质，氢氧化物是一种碱性物质，有着许多重要的应用。
4. 硫酸盐和碳酸盐：硫酸盐和碳酸盐是化合物的两种重要类型，它们在工业生产中具有重要的应用价值。
四、常见的实验操作1. 量热实验：通过测量在化学反应中释放或吸收的热量来研究反应的热力学性质。
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第1单元走进化学世界4、蜡烛燃烧实验（）（1）火焰：、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：；结论：（3）检验产物 H2O：CO2：（4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀）不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在），2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。
②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应，试管受热时先，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：“二低”：（1）（2）“三靠”：（1）漏斗下端的管口（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①②③（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：）（2）当液体接近蒸干（或）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分体积分数（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：：选择b、装置要求：气密性良好c、现象：有，广口瓶内液面上升d、结论：e、探究：①液面上升小于1/5原因：，，能否用碳、硫代替红磷？原因：，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体、、和烟尘等。
（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：，(2)氧气与下列物质反应现象物质现象注意方程式空气中氧气中碳在空气中在氧气中，产生使的气体磷产生硫在空气中而在氧气中发出，产生气体在集气瓶底部放少量水，作用，能否换成细砂？镁发出，放出热量，生成白色固体铁不燃烧，，生成在集气瓶底部放少量水或细砂，作用(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的不同）实验室制氧气原理 123（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：、收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口：防止②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约处④导管应稍露出：便于气体排出⑤试管口应放：防止⑥排水法收集时，待（刚开始排出的是）⑦实验结束时，先移再：防止⑧用排空气法收集气体时，导管（6）氧气的验满：用放在检验：用伸入7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
（）催化剂在化学反应中所起的作用叫。
8、常见气体的用途：①氧气：（如潜水、医疗急救）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（、、、Kr、Xe等的总称）：保护气、（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：②二氧化碳：③氢气：将气体点燃，用9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：缓慢氧化：、、食物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----D.方程式：产生位置负极正极体积比质量比F.检验：O2---出气口置----H2---出气口置------（2）结论：①。
②一个水分子是由和。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质（1）通电分解（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多、化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用，有或泡沫较少的是硬水，的是软水C．硬水软化的方法：、D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的吸收：常用、、固体。
二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（）；难溶于水（）收集方法2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）原理点燃前，要（方法？）现象：发出，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属）原理现象：，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质、、）３、氢气的实验室制法原理：不可用浓盐酸的原因；４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是原子是。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由构成的。
分子、原子都是。
区别化学变化中，。
化学反应的实质：在化学反应中四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由组成构成第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:作者：Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言6【分享】九年级化学知识点大全1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。