2020年高三化学热点专题强化精练元素周期律
2020年高考化学热点专题突破(十)
2020年高考化学热点专题突破（十）热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平稳热点四离子方程式正误判定热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点十正确书写热化学方程式【必备知识规律总结】一、热化学方程式正误判定——〝三查〞1．检查是否标明集合状态：固〔s〕、液〔l〕、气〔g〕2．检查△H的〝+〞〝－〞是否与吸热、放热一致。
(注意△H的〝+〞与〝－〞，放热反应为〝－〞，吸热反应为〝+〞)3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配〔成比例〕注意：⑴要注明反应温度和压强，假设反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；⑵要注明反应物和生成物的集合状态，常用s、l、g分不表示固体、液体和气体；⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。
方程式与△H应用分号隔开，一定要写明〝+〞、〝-〞数值和单位。
计量系数以〝mol〞为单位，能够是小数或分数。
⑷一定要区不比较〝反应热〞、〝中和热〞、〝燃烧热〞等概念的异同。
针对性练习1．在以下各讲法中，正确的选项是。
〔 B 〕A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0．5 molO 2反应放出的热确实是H 2的燃烧热2．：)()(2)(2)(2224g CO l O H g O g CH ++，13.890-⋅=∆mol kJ H )()(2)(2222g O g H l O H +，16.517-⋅-=∆mol kJ H ，那么等质量的氢气和甲烷分不燃烧后，放出的热量之比约是〔 C 〕A ．1：3.4B ．1：1.7C ．2.3：1D ．4.6：13．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行以下反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)； ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 〔 A 〕A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%4．在25℃、101kPa 下，1gC 8H 18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
2020年高考化学二轮专题复习4：物质结构与元素周期律(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习4：物质结构与元素周期律（附解析）考纲指导1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅱ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
知识梳理一、元素周期表1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数 = 电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅷ族：第 8、9、10 纵行。
0族：第 18 列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
2020届全国新高考化学核心考点 元素周期律和元素周期表
2020届全国新高考化学核心考点考点07 元素周期律和元素周期表2020届高考化学复习精准预测1、立德树人，弘扬中华传统文化“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。
近年来的高考化学命题，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。
例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高考的热点题型。
2、图表信息，考查知识获取能力考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。
与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。
这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。
图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的具体体现，是高考化学的主流题型。
3、原理综合，考查知识运用能力在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。
随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具有广阔的空间。
这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。
“变化观点与平衡思想”是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。
高三化学知识元素周期律
高三化学知识元素周期律高三化学知识：元素周期律元素周期律是化学中的一个基本原理，它揭示了元素的周期性变化规律。
对于高中生来说，理解和掌握元素周期律对于深入学习化学知识和解决化学题目具有重要意义。
本文将从元素周期律的发现、基本原理、周期表的结构、元素周期律的应用等方面进行详细讲解。
元素周期律的发现元素周期律的发现要归功于俄国化学家门捷列夫。
在1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表。
他发现，当元素按照原子序数递增排列时，元素的性质会出现周期性的变化。
这一发现极大地简化了化学学习和元素的研究。
基本原理元素周期律的基本原理是基于元素的电子排布。
元素的性质主要由其最外层电子的数目和排布决定。
根据元素周期律，元素的性质会随着原子序数的增加而周期性地变化。
这种变化主要体现在以下几个方面：1.原子半径：原子半径随着原子序数的增加而周期性地变化。
在同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小；在同一族内，从上到下原子半径逐渐增大。
2.电负性：电负性是指元素吸引电子的能力。
电负性随着原子序数的增加而周期性地变化。
在同一周期内，从左到右电负性逐渐增大；在同一族内，从上到下电负性逐渐减小。
3.价态：元素的价态也呈现出周期性的变化。
在同一周期内，元素的价态从左到右逐渐增加；在同一族内，元素的价态相同。
4.化合物的性质：元素形成的化合物性质也会出现周期性的变化。
在同一周期内，元素的化合物性质从左到右逐渐变化；在同一族内，元素的化合物性质相同。
周期表的结构元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
它将元素按照原子序数递增的顺序排列，并将其分为若干个周期和族。
周期表中的水平行称为周期。
每个周期代表了元素原子的一个电子层的填充。
周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期。
在同一周期内，元素的原子半径、电负性等性质会随着原子序数的增加而周期性地变化。
族也称为族系，是周期表中的垂直列。
族代表了具有相同外层电子数的元素。
周期表共有18个族，分为7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
备战2020年高考化学一遍过考点27元素周期律及其应用(含解析)
考点27 元素周期律及其应用
一、元素周期律 1．定义
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质
元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律
4．元素金属性和非金属性的比较
比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法： （1）结构比较法
最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
（2）位置比较法
（3）实验比较法
5．微粒半径的比较
二、元素周期律的应用
1．比较不同主族、不同周期元素及化合物的性质
如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2，即Ca(OH)2>Al(OH)3。
2．推测未知元素及化合物的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
考向一元素金属性和非金属性的比较
典例1 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
2
22HI
【解析】金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。
【答案】C
1．下列实验操作不能达到实验目的的是。
2020届高三化学知识点强化训练—同主族元素性质递变规律
2020届高三化学知识点强化训练—同主族元素性质递变规律1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述错误的是()A. 原子半径的大小顺序：Y>Z>W>XB. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. 元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键D. 化合物YX、ZX2的化学键类型不相同2.下列说法中正确的是()A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B. NaHSO4中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D. CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4.常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H−H F−F H−F H−Cl H−IE(kJ/mol)4361575684322981mol H2和1mol F2完全反应时，释放25kJ能量B. 表中最稳定的共价键是H−F键C. 1mol H2转化为H原子时，吸收436kJ能量D. 432kJ/mol>E(H−Br)>298kJ/mol5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是()A. NX2一定不与酸反应B. R2与水反应时，水是还原剂C. 简单离子的半径：M<Z<XD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M6.随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A. 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B. 碱金属和卤素单质的密度都依次变大C. 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D. 碱金属单质还原性逐渐增强7.下列说法正确的是()A. 同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高B. 全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C. 在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D. 氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型8.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D. 干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大C. ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D. 16O2与 18O2互为同位素，它们的性质基本相同10.下列说法不正确的是()①H2O2分子中既含极性键又含非极性键②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为 a b X⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A. ②⑤⑥⑧B. ①③④⑤C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑦⑧11.已知 16S、 34Se位于同一主族，下列关系正确的是A. 热稳定性：H2Se>H2S>HClB. 原子半径：Se>P>SiC. 酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4D. 还原性：Se2−>Br−>Cl−12.下列事实与元素周期律相关知识无关的是()A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH) 3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃13.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是()A. NH4I的电子式：B. Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱C. 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D. Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同14.下列叙述错误的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②密度：K<Na<Rb③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④HCl的形成过程：⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑥结合质子的能力：S2−>Cl−⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N．A. ①②④⑤B. ③⑤⑥⑦C. ②④⑤⑥D. ①③④⑦15.砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A. 砹是有色固体B. 非金属性：At<IC. HAt非常稳定D. I2能从可溶性盐溶液中置换出At216.应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是()①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性②Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2⑤SrSO4(硫酸锶)是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A. ①③⑤B. ②④⑥C. ③④⑥D. ①②③17.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是()A. CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2C. Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强于Cs+D. Na的金属性强于Cs的金属性18.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数).下列说法正确的是()A. 若X的最高价含氧酸为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mC. 若X元素形成的单质是X2，则Y形成的单质一定是Y2D. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱19.117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。
2020年高考化学精选专题08 元素周期表和元素周期律(含答案详解)
2020年高考化学精选专题08 元素周期表和元素周期律一、单选题（共7题；共14分）1.化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（）A. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金属性C<P<S<ClB. 依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2SC. 任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物D. 任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多2.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2-的电子层结构与氩相同。
下列说法错误的是（）A. 简单氢化物的稳定性：W<XB. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 工业上常用电解熔融Y的氯化物制取Y的单质D. 简单离子半径：Z>X>Y3.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是( )。
A. 熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸C. 热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物D. X与Z可形成离子化合物ZX4.有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C 的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径D>F>E>B>C>AB. E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱C. E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色D. 含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性5.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。
2020年高考化学分类汇编：元素周期律
2020年高考化学分类汇编：元素周期律主编：宁永辉训练一：2020年高考理综全国乙卷第11题：1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子（即氚核He 42）轰击金属原子X W Z ，得到核素Y Z 302+，开创了人造放射性核素的先河：n Y He X Z W Z 1030242+→++。
其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是（ ）A 、X W Z 的相对原子质量为26 B 、X 、Y 均可形成三氯化物 C 、X 的原子半径小于Y 的 D 、Y 仅有一种含氧酸本题解答：核反应：n Y He X Z W Z 1030242+→++。
X W W ⇒=-=⇒+=+274311304的摩尔质量为Al X =⇒27。
Y z z Al X ⇒=+=+⇒=⇒=15213213的原子序数为P Y =⇒15。
A 选项：Al X W Z 2713=的相对原子质量为27。
B 选项：Al X =可以形成三氯化物3AlCl ，P Y =可以形成三氯化物3PCl 。
C 选项：原子半径的判断方法：同一周期，从左往右，原子半径减小；同一主族，从上往下，原子半径增加。
Al X =，P Y =都是第三周期，Al X =原子序数13，P Y =原子序数15⇒原子半径：Y X >。
D 选项：P Y =有两种含氧酸：①磷酸43PO H ；②次磷酸23PO H 。
训练二：2020年高考理综全国二卷第13题：一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且总和为24。
下列有关叙述错误的是（ ）A 、该化合物中，W 、X 、Y 之间均为共价键；B 、Z 的单质既能与水反应，也可以与甲醇反应；C 、Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸；D 、X 的氟化物3XF 中原子均为8电子稳定结构。
本题解答：如图所示：从左往右，第一个Y 形成：1个X Y -，1个Y Y -，1个W Y -； 第二个Y 形成：1个Y Y -，2个W Y -；Y 要组成最外层8个电子的稳定结构，Y 有三个单键（共享三个电子）Y ⇒最外层有5个电子N Y =⇒或P 。
【化学】2020年高考化学 第四部分 物质结构与元素周期律 第17讲 元素周期律与元素周期表doc高中化学 (1)
【化学】2020年高考化学第四部分物质结构与元素周期律第17讲元素周期律与元素周期表doc高中化学(1)考点1 元素周期表的结构[例1]〔2018·深圳一模〕甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
以下讲法中不正确的选项是〔〕A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳固性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键[解析]二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。
依照题意，由〝甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等〞可知，乙为O；又〝甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大〞可知甲为C，丙为Si。
[答案]B考点2 元素周期律专门提醒作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们表达在元素周期表中进行明白得。
如X m+、Y m-、Z 〔m+1〕+、W 〔m+1〕-四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们第一能够确定出元素的相对位置为，那么咨询题容易解决。
[例2]〔2018·武汉一模〕 X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
以下讲法正确的选项是〔 〕A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳固D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X[解析]在解有关周期表的题目时，第一要确定元素在周期表中的位置，实在推不出具体的位置，推出相对位置也能够。
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2020年高三化学热点专题强化精练元素周期律【必备知识规律总结】一、原子结构1．几个量的关系(X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2．同位素〔1〕要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
〔2〕特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。
3．核外电子排布规律(1).核外电子是由里向外，分层排布的。
(2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
(3).以上几点互相联系。
4．微粒半径大小比较规律(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小。
(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大。
(3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，那么离子半径越小。
(4).同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
(5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.二、元素周期律和周期表1．几个量的关系周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=82．周期表中部分规律总结(1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。
(2).在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分不有以下三种情形：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。
(3).同主族相邻元素的原子序数差不有以下二种情形：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。
(4).元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一样既有金属性，也有非金属性。
(5).对角线规那么：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。
3、确定元素在周期表中位置的常用方法〔1〕、结构简图法本方法常用于原子序数小于20号元素或某微粒的核外电子排布。
其步骤为：原子序数→原子结构简图→电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数例1 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 B 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族变形1 某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 A 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族变形2 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 C 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族〔2〕、区间定位法关于原子序数较大，假设用结构简图法，较复杂且易出错，可采纳区间定位法。
其原理是：第一，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：周期数一二三四五六七零族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。
族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB ⅧⅠB ⅡBⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA 0族纵行1 2 3 4 5 6 7 8-10 11 12 13 14 15 16 17 18〔1〕比大小，定周期。
比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。
〔2〕求差值、定族数。
用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。
确定时要注意以下二点：①短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。
②11-17纵行数的个位数与族序数相等,差值超过18时,差值再减去14后,按照上述方法即可确定族的序数。
例2 据国外有关资料报道，在独居石〔一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐〕中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判定，其中116号元素的应位于周期表中的〔 B 〕〔A〕第六周期ⅣA族〔B〕第七周期ⅥA族〔C〕第七周期Ⅷ族〔D〕第八周期ⅥA族〔3〕、相同电子层结构法主族元素的阳离子与上一周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同，要求把握氦式结构、氖式结构、氩式结构等三种。
〔1〕氦式结构〔2电子结构〕第一周期H- He第二周期 Li+ Be2+〔2〕氖式结构〔10电子结构〕第二周期 N3- O2- F- Ne第三周期Na+ Mg2+ Al3+〔3〕氩式结构〔18电子结构〕第三周期 P3- S2- Cl- Ar第四周期 K+ Ca2+例3 〔1996年高考题〕X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是〔 CD 〕〔A〕X的原子序数比Y的小〔B〕X原子的最外层电子数比Y的大〔C〕X的原子半径比Y的大〔D〕X元素的最高正价比Y的小4〕、专门位置法依照元素在周期表的专门位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。
例4 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如以下图。
XYZ〔1〕X元素的单质其分子式是，假设X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量。
〔2)自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称为〔3〕Z单质的晶体类型是属于，Z与钠的化合物的电子式是答案：He 4g/mol 萤石分子晶体针对性练习1．N和Ne的原子半径前者与后者相比〔 B 〕A．大于B．小于C．等于D．不能确信2．178O和168O原子的核外电子数前者与后者相比 ( C )A．大于B．小于C．等于D．不能确信3．据报道,1994年12月科学家发觉了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( A )A．111 B．161 C．272 D．4334．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是(CD) A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小5．X、Y、Z和R分不代表四种元素.假如aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),那么以下关系正确的选项是( D )A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m6．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，那么X和Y形成的化合物的化学式可表示为 ( A )〔A〕XY 〔B〕XY2〔C〕XY3〔D〕X2Y37．依照中学化学教材所附元素周期表判定，以下表达不正确的选项是 ( C )A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是〔 D 〕A．16 B．26 C．36 D．469．以下讲法中正确的选项是〔 A 〕A．非金属元素出现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素出现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子差不多上金属原子D．最外层有5个电子的原子差不多上非金属原子10．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。
以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔 C 〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大11．A、B两元素的原子分不得到2个电子形成稳固结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分不失去1个电子形成稳固结构时，D吸取的能量大于C吸取的能量。
假设A、B、C、D间分不形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是〔 C 〕A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B12．一些科学家预言,存在稳固的超重元素,如114个质子和184个中子的原子,它位于元素周期表的第七周期IVA族,由此以下讲法正确的选项是〔 D 〕A.第七周期元素共有50种B.该元素原子的质量数是184C.该元素的相对原子质量是298D.该元素的原子核外有114个电子,最外层有4个电子13．某元素R 硝酸盐的相对分子质量为m ，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n ，那么该元素的可能化合价是〔 AC 〕A 、〔m-n 〕/14B 、〔n-m 〕/14C 、〔2m-n 〕/28D 、〔n-2m 〕/2814．一个32O N 分子质量为a 〔kg 〕，一个52O N 分子的质量为)(kg b ，假设以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，那么2NO 的相对分子质量是〔 A 〕A ．a b a b -+)(8B ．a b a b -+)(16C ．a b a b +-)(8D ．ab a b +-)(16 15．+A 、+B 、-C 、D 、E5种粒子〔分子或离子〕，它们分不含10个电子，它们有如下转化关系：①E D C A +→+-+；②D C B 2→+-+。
据此，回答以下咨询题：〔1〕含有10个电子的阳离子有_______________，含有10个电子的阴离子有________________。
〔2〕+A 和+B 的电子式+A ____________、+B ____________。
〔3〕-C 、D 、E3种粒子结合质子)(+H 的能力由强到弱的顺序是〔用粒子的化学式表示〕____________；这一顺序可用以下离子方程式加以讲明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。
答案：〔1〕+4NH 、+O H 3；-OH 〔2〕； 〔3〕O H NH OH 23>>-；①O H NH OH NH 234 +↑+-+； ②O H NH OH NH 2433 ++++。