高中化学80个实验现象!
有机化学实验现象-断键规律-制取等(最全版)
中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(O H)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMn O4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂高中有机化学中的实验现象及注意事项1.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全化学实验知识点1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高中化学常考实验基本操作1､药剂取用(1)使用仪器固(块状)镊子(粉状)角匙, 液量筒,滴管,滴定管取用方法:固一横二放三慢竖 ,液倾倒口对口标签对手心;滴加滴管洁净,吸液不太多,竖直悬滴(2)定量取用仪器用天平、量筒，不定量用最少量为液 1-2ml 固铺满试管底(3)取完后盖上盖子,放回原处用剩药品不可放回原处(白磷､金属钠钾除外)(4)特殊试剂取用白磷:用镊子夹住白磷,用在小刀水下切割金属钠钾:用镊子取出后,用滤纸吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道2､仪器洗涤基本方法:先注入少量水,振荡倒掉,冲洗外壁,若仍有污迹,刷洗或用洗涤液处理｡最后用蒸馏水冲洗｡洗净的标准:内壁均匀附着一层水膜,不聚成水滴,不凝成股仪器洗涤的方法:根据仪器沾有污痕的性质,选择适当的试剂溶解而除去｡常用的有:酸洗､碱洗､氧化剂洗､溶剂洗等｡特殊污迹的洗涤举例:(1)内有油脂的试管 NaOH 溶液或洗衣粉或汽油(2)附有银镜的试管 HNO3 溶液(3)还原 CuO 后的试管硝酸(4)粘有硫磺､白磷､碘的试管 CS2(5)久置 KMnO4 溶液的试剂瓶浓盐酸(6)熔化硫的试管 NaOH 溶液或 CS2(7)久置石灰水的试剂瓶盐酸(8)熔化苯酚的试管酒精或 NaOH 溶液(9)盛放乙酸乙酯的试管 NaOH 溶液酒精(10)做过 Cl—,Br—检验的试管氨水3､试纸的使用常用试纸及用途:红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI 淀粉试纸测试氧化性气体PH 试纸测试溶液酸碱性使用方法:检验溶液取试纸放在表面皿上,玻棒蘸取液体,沾在试纸中心,观察颜色的变化,判断溶液的性质｡检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,先用水湿润,再放在气体中,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质｡试纸的种类很多｡常用的有红色石蕊试纸､蓝色石蕊试纸､PH 试纸､淀粉碘化钾试纸和品红试纸等｡注意:使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿｡化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
高中化学趣味小实验
高中化学趣味小实验化学实验里充满着无穷的趣味，对于高中生来说，做一些化学实验也是提高成绩的一个好方法。
下面是店铺收集整理的高中化学趣味小实验以供大家学习。
高中化学趣味小实验：可乐”变“雪碧”可口可乐和雪碧都是夏令时节的理想饮料。
可口可乐淡褐色的液体，而雪碧汽水则是清澈透明的液体。
下面介绍一则将“可口可乐”变成“雪碧”的小实验。
取可口可乐空瓶一只，倒入四分之三体积的蒸馏水。
取烧杯一只加入50亳升酒精，并加入适量碘片，制得深褐色酒精碘溶液。
将配好的溶液倒入可乐瓶中，边加边振荡碘直到溶液的颜色和可乐相似为止。
一瓶"可乐"制好了。
在干燥的瓶盖内放入硫代硫酸钠(大苏打)粉末，然后取一张糯米纸盖在内粉末上，再将瓶盖轻轻地盖在瓶口上，小心盖紧，注意不要使大苏打粉末散落在瓶内。
将可口可乐瓶用力一摇，很快一瓶“可乐”变成了无色透明的“雪碧”。
原来，硫代硫酸钠和碘能发生氧化--还原反应，褪去碘溶液的颜色：I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6自然，这种“可口可乐”不会可口，“雪碧”也不会令人清爽，它们绝对不能饮用。
高中化学趣味小实验：用鸡蛋做的趣味实验趣味实验一：鸡蛋入瓶将鸡蛋浸在10%的醋酸中，待鸡蛋壳变软后，将蛋取出，找一个瓶口略比鸡蛋小的广口瓶，往广口瓶中投入一燃着的酒精棉球，火焰熄灭后，迅速将鸡蛋的小头对准瓶口，鸡蛋很快被吸入瓶中。
这是因为瓶中压强低于外界大气压的缘故。
过一段时间蛋壳会稍变硬，似鸡蛋原样。
这是为什么呢?你能说出其中的原因吗?趣味实验二：蛋壳刻画取一只红壳鸡蛋(红壳鸡蛋的蛋壳稍硬)，洗净，用布轻轻擦干。
取10 g～20 g的蜡，加热使之熔化，用毛笔蘸取蜡液，在蛋壳上绘图或写字，待白蜡冷凝后，把鸡蛋慢慢浸入10%的醋酸中，用筷子拨动鸡蛋，使它均匀地跟溶液接触约20～30分钟。
当蛋壳表面产生较多的气泡，蛋壳上有明显的腐蚀现象即可。
取出鸡蛋，用清水漂洗，晾干。
用铁钉在鸡蛋的两端各打一孔，用嘴吹出蛋清和蛋黄。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
高中化学实验大全
高中化学实验大全引言：在高中化学学习中，实验是非常重要的一部分。
通过实际操作，学生们可以更好地理解和掌握化学理论知识，并培养科学实验的思维方法和操作技能。
本文将为大家介绍一些常见的高中化学实验，希望能够帮助大家更好地学习化学。
一、酸碱中和实验酸碱中和实验是高中化学实验中最基础的一种实验。
实验原理是酸和碱反应生成盐和水的中和反应。
一般实验中会用到酸碱指示剂来判断酸碱中和的终点。
做法是将一定容量的酸和碱溶液分别放入两个容器中，然后慢慢滴加碱溶液到酸溶液中，反复搅拌，直到颜色由酸性的红色转变为中性的橙黄色。
二、金属活动性实验金属活动性实验是通过金属与酸反应来判断金属的活动性。
实验原理是根据金属的电位差来判断它们在溶液中的活动性。
做法是将不同金属放入相同浓度的酸溶液中，观察是否产生气体和反应的速率来判断金属的活动性。
例如，铁在盐酸溶液中会产生气泡，而银则不会有明显反应。
三、生成气体实验生成气体实验是通过化学反应产生气体的实验。
常见的生成气体实验有制备氢气、制备氯气以及制备二氧化碳等。
这些实验可以通过不同的操作和反应方程式来实现。
例如，制备氢气实验可以通过锌和盐酸的反应得到，产生氯气实验可以通过盐酸和硫酸的反应得到。
四、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是通过定量滴加酸或碱溶液来确定溶液的酸碱度的实验。
实验中需要使用一种具有明确颜色变化的指示剂，常见的有酚酞、溴酚蓝等。
滴定实验需要一定的技巧和经验，通过准确计量滴加的溶液体积和观察指示剂的颜色变化来确定酸碱的当量比。
五、氧化还原实验氧化还原实验是通过氧化剂和还原剂之间的反应来进行的。
实验中常见的氧化还原实验有铜的氧化、锌的还原等。
例如，铜的氧化实验可以通过铜片的加热来实现，铜片在高温下与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。
六、溶解度实验溶解度实验是通过向溶液中加入一定量的固体来测定其溶解度的实验。
实验中常用的固体有无机盐、有机物等。
通过在不同温度下加入不同质量的固体到溶液中，观察其是否溶解以及溶解度随温度的变化情况。
高中化学实验汇总与总结
高中化学实验汇总与总结化学实验中的先与后22例1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时,先检验气密性后装药品。
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO 3再加AgNO 3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸、Cl 2(用淀粉KI试纸、H 2S[用Pb(Ac2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl 3,SnCl 2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
13.用H 2还原CuO时,先通H 2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H 2。
14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
16.浓H 2SO 4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaH CO3溶液。
沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸中和,再水洗,最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H 2SO 4,再加银氨溶液或Cu(OH2悬浊液。
高考化学中值得强化记忆的34个实验现象
值得强化记忆的34个实验现象1.钠和水反应——钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。
2.钠和乙醇反应——钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。
3.钠和水、煤油混合物反应——钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。
4.将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别——反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。
5.少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到——固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。
6.Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸——开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。
7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液——有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。
8.将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象——立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。
9.铁丝在O2中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。
10.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为溶液立即变成血红色。
11.向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
12.过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。
13.向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。
14.向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，现象为溶液变蓝。
15.向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。
16.铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。
17．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。
18．向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是：溶液变红；再逐渐滴入稀盐酸其现象是：溶液红色变浅，最后几乎消失，且有透明胶状物生成。
高中化学实验大全
高中化学实验大全在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。
它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。
以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。
一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。
例如：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。
二、酸碱反应酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下：1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。
三、置换反应置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。
例如：1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。
四、分解反应分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。
例如：1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。
以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。
理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。
一、引言有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。
通过这些实验，我们可以深入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。
以下是对高中有机化学实验的全面解析。
二、实验部分1、有机物的基本性质实验这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。
通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。
2、有机物的分离和提纯实验这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。
高中化学实验现象总结大全
高中化学实验现象总结大全
本文旨在总结高中化学实验中常见的实验现象及其解释，以便同学们更好地掌握化学实验知识。
常见实验现象及其解释
1. 燃烧现象
（1）烧木条
现象：木条着火燃烧。
解释：木条在接近火焰的地方受热后，木条中的部分有机物质发生燃烧反应，产生的热量又可以使得木条内的其他有机物质热解反应，从而使得整个木条进行可持续的燃烧。
（2）点燃氢气
现象：氢气点燃后，与空气中的氧气反应，水滴悬浮在空气中，并发出“噼啪声”。
解释：氢气能够燃烧是因为它和空气中的氧气能够产生简单的
氧化还原反应，形成水。
而在水滴悬浮的过程中，产生的热量会使
得水蒸气逐渐升高，最终消散。
2. 溶液现象
（1）青蛙跳泉
现象：将铝箔放入盛满浓硫酸的中，铝箔表面产生气泡，气泡
不断地向上涌动，并伴随“呱呱”声。
解释：铝箔能够在硫酸中迅速反应，产生气体。
同时，由于产
生的气体的密度比硫酸小，所以会向上方浮起，并且在浮起过程中
会发出声音，就好像青蛙在水中跳泉一样。
（2）铁与硫酸的反应
现象：将小块铁放入盛满浓硫酸的试管中，试管中不断冒出棕色气体，并在试管口处凝结析出小水珠。
解释：铁和硫酸发生化学反应，碳酸气体以及硫酸的气态产物准备释放出来，并随着铁离开试管而释放到空气中。
因为在离开试管的时候，气体受到了空气的冷却，所以直接形成了小水珠。
总结
本文对高中化学实验中常见的实验现象进行了总结，这些实验现象帮助同学们更好地理解物质与化学之间的关系，深入掌握化学实验知识。
高中化学趣味小实验
高中化学趣味小实验化学实验里充满着无穷的趣味，对于高中生来说，做一些化学实验也是提高成绩的一个好方法。
下面是店铺收集整理的高中化学趣味小实验以供大家学习。
高中化学趣味小实验：可乐”变“雪碧”可口可乐和雪碧都是夏令时节的理想饮料。
可口可乐淡褐色的液体，而雪碧汽水则是清澈透明的液体。
下面介绍一则将“可口可乐”变成“雪碧”的小实验。
取可口可乐空瓶一只，倒入四分之三体积的蒸馏水。
取烧杯一只加入50亳升酒精，并加入适量碘片，制得深褐色酒精碘溶液。
将配好的溶液倒入可乐瓶中，边加边振荡碘直到溶液的颜色和可乐相似为止。
一瓶"可乐"制好了。
在干燥的瓶盖内放入硫代硫酸钠(大苏打)粉末，然后取一张糯米纸盖在内粉末上，再将瓶盖轻轻地盖在瓶口上，小心盖紧，注意不要使大苏打粉末散落在瓶内。
将可口可乐瓶用力一摇，很快一瓶“可乐”变成了无色透明的“雪碧”。
原来，硫代硫酸钠和碘能发生氧化--还原反应，褪去碘溶液的颜色：I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6自然，这种“可口可乐”不会可口，“雪碧”也不会令人清爽，它们绝对不能饮用。
高中化学趣味小实验：用鸡蛋做的趣味实验趣味实验一：鸡蛋入瓶将鸡蛋浸在10%的醋酸中，待鸡蛋壳变软后，将蛋取出，找一个瓶口略比鸡蛋小的广口瓶，往广口瓶中投入一燃着的酒精棉球，火焰熄灭后，迅速将鸡蛋的小头对准瓶口，鸡蛋很快被吸入瓶中。
这是因为瓶中压强低于外界大气压的缘故。
过一段时间蛋壳会稍变硬，似鸡蛋原样。
这是为什么呢?你能说出其中的原因吗?趣味实验二：蛋壳刻画取一只红壳鸡蛋(红壳鸡蛋的蛋壳稍硬)，洗净，用布轻轻擦干。
取10 g～20 g的蜡，加热使之熔化，用毛笔蘸取蜡液，在蛋壳上绘图或写字，待白蜡冷凝后，把鸡蛋慢慢浸入10%的醋酸中，用筷子拨动鸡蛋，使它均匀地跟溶液接触约20～30分钟。
当蛋壳表面产生较多的气泡，蛋壳上有明显的腐蚀现象即可。
取出鸡蛋，用清水漂洗，晾干。
用铁钉在鸡蛋的两端各打一孔，用嘴吹出蛋清和蛋黄。
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
高中化学课外实验大全
高中课外实验示温溶液【原理】（1）二氯化钴所含的结晶水受温度和湿度的影响较大，存在如下平衡：从上述平衡看出，温度越低，蓝色的无水二氯化钴越容易跟水结合而生成红色的六水二氯化钴。
在高温、干燥条件下，红色的六水二氯化钴容易变成蓝色的二氯化钴。
（2）铬离子能跟不同数量的水分子形成不同程度的水合异构体。
例如，温度较高时形成绿色的五水合铬离子，温度较低时变成蓝紫色的六水合铬离子。
（3）蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子。
当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。
四溴合铜离子在低温下浓度极小，溶液呈硫酸铜的蓝色。
【操作】（1）取一粒二氯化钴晶体，放在一支洁净的试管里，逐滴加入95％的酒精使它溶解。
这时得到的溶液呈蓝紫色。
在溶液里逐滴滴加清水，每滴一滴就振荡均匀，直到溶液刚呈粉红色为止。
慢慢加热这试管，不久溶液转为紫色，继续升温，溶液慢慢由紫色变蓝色，即温度越高，溶液颜色越接近蓝色。
把溶液冷却到室温，溶液颜色又慢慢恢复到粉红色。
（2）在一只小锥形瓶中加入50mL稀硝酸，再加入4g三氧化二铬，得到蓝紫色的浓度约10％的硝酸铬溶液。
给这溶液加热变成绿色，冷却后又变成蓝紫色。
这个实验的颜色变化能反复进行。
（3）取一只小烧杯，先后加入15mL0.2mol/L硫酸铜和5mL溴化钾饱和溶液（约5gKBr加5mL热水），混合均匀后得到蓝绿色溶液。
把这溶液等量分装在三支小试管中。
把第一支试管放在酒精灯灯焰上加热到接近沸点，第二支试管放在冰水中，第三支试管作为对照。
这时加热的溶液呈绿色，浸在冰水里的溶液呈蓝色，处于室温下的试管仍呈蓝绿色。
碘时钟【原理】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应反应式（2）产生的单质碘，在反应式（3）中被亚硫酸氢根消耗，所以当溶液中有淀粉时不会显蓝色。
当溶液中亚硫酸氢根离子消耗完以后，反应式（3）不再继续，于是单质碘的浓度突然增大，使淀粉溶液变蓝色。
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”.1.“从下往上”原则.以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.2.“从左到右”原则.装配复杂装置遵循从左到右顺序.如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯.3.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.4.“固体先放”原则.上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶.总之固体试剂应在固定前加入相应容器中.5.“液体后加”原则.液体药品在烧瓶固定后加入.如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入.6.先验气密性(装入药口前进行)原则.7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则.二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间. ①测物质溶解度.②实验室制乙烯.2.测蒸气的温度：这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度.①实验室蒸馏石油.②测定乙醇的沸点.3.测水浴温度：这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中.①温度对反应速率影响的反应.②苯的硝化反应.三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间.四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3.2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大.乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏.3.过滤法：溶与不溶.4.升华法：SiO2(I2).5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2.6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离.7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液.8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2.9.转化法：两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3.五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法.2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的.4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法.5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法.6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶.7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法.8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离.9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子.10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用.六.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品,不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道.2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）.3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心,不应向下；放回原处时标签不应向里.4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理.5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿.6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁).7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3.8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹.9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心.10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3.11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网.12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取.13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂.烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂.14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液.15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶.十六、实验中水的妙用1．水封：在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发.2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可.3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO.有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：用排饱和食盐水法收集氯气.4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N02杂质.5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷.利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别.6．检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气.十七、低价顺序不同,现象不同1．AgNO3与NH3•H2O：AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡化学实验现象总结1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质. 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色. 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热.8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成.9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊.10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量.11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成.12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成.13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体.14．点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成. 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成.18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成.19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生.20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成.21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热.22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅.23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着.24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成. 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液. 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸.27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成. 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去.29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成. 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成.31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成. 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成. 33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液. 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质.35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质. 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末).37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成).38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成.39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色.40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味. 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质.43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声.44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃.45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊. 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生.47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生.48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生.49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色. 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生.51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色.52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生.53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊. 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊.55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁.56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质.57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀.58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色.59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生.61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生.62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,（容器内壁有液滴生成).63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅.64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量.65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量.66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟.67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色.68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色. 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去.70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色.71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色.72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出.73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成. 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色. 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质.76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成. 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成. 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色. 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色.80．无色酚酞试液遇碱：变成红色.七.化学实验中的先与后22例1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热.2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.3.制取气体时,先检验气密性后装药品.4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃.7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释.11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验.13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线.15.安装发生装置时,遵循的原则是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右.16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液.沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液.17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液.18.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦.19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH.21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸.22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同.下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳.1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气.2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体.3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部.原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便.4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应.5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜.若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴.6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央.不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂.7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中. 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败.9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽.供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气.10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气.11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗.但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗.九.特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存).用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中.2.白磷：保存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.3.液Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.4.I2：易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.5.浓HNO3,AgNO3：见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处.6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.7.NH3•H2O：易挥发,应密封放低温处.8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源.9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配.10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置.十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例1.滴定管最上面的刻度是0.2.量筒最下面的刻度是0.3.温度计中间刻度是0.4.托盘天平的标尺中央数值是0.十一.能够做喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验.其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉实验.十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质. 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色.7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热.8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成.9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊.10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量.11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成.12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成.13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体.14．点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成. 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成.18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成.19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生.20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成.21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热.22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅.23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着.24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成. 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液. 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸.27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成.28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去.29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成. 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成.31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成. 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成. 33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液.34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质.35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质.36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末).37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成).38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成.39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色. 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.。
高中化学重点知识记忆口诀+实验现象80例
高中化学重点知识记忆口诀+实验现象80例高中化学是一个相对来说比较抽象的学科，而且涉及的知识点也比较多。
为了帮助学生能够更好地记忆和理解这些知识，常常会使用口诀和实验现象来进行辅助教学。
下面是一些高中化学重点知识记忆口诀和实验现象的总结，希望对广大学生们有所帮助。
一、重点知识记忆口诀1. 有机化学中，C为主，H为辅；2. 氧化还原式，原子数需相等；3. 活性氧族，强氧化剂；4. 氯离子反应，氯水泛白；5. 盐酸加锌反应，释放氢气；6. NH4OH氨烟方，沉淀颜色有点儿橙；7. 硝酸钾入热水，热化就分解；8. 非金属最爱氧，EA越大越爱加氧；9. 熔点升高需原因，晶体中离子相互结合；10. 热效应加减乘，反应时它自动变。
二、实验现象1. 氢氧化钠试液定盐，由无色到粉红，再到紫色；2. 硝酸银试液检测卤素，氯化物白色沉淀，溴化物黄色沉淀，碘化物深棕色沉淀；3. 阳离子分析反应中，Cu2+试液与NH3试液反应，由蓝色到深蓝色；4. Fe2+试液与KSCN试液反应，由无色到橙红色；5. 过量氨水逆行析出硫化物颜色变化；6. 仪器实验中，气相色谱可用于分离混合物；7. 端点滴定法可用于确定酸碱滴定中的中和点；8. 高温下的物质，如锰矿石、蜡烛等，在氧气中燃烧释放出的能量可以用于加热物体；9. 密闭管内的氢气和氧气经火花着火，爆炸产生水；10. 金属反应中，钠和水反应会剧烈放热并产生氢气，而铜和水反应则不会产生氢气，因为铜不活泼。
三、总结通过上述口诀和实验现象的学习，我们可以更加方便地记忆化学知识点，并能够对一些实验现象有更深入的了解。
同时，这也提醒我们要多注重化学知识的实践应用，通过实验来更好地理解化学知识和规律。
希望这些记忆口诀和实验现象能够帮助大家更好地学习化学，提升自己的成绩和能力。
高中化学必会的有机实验整理汇总
高中化学必会的有机实验整理汇总！一、物理性质实验1．石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
装置：现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油2．蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
装置：现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
3．有机物物理性质也表现出一定的规律，归纳如下：⑴颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
⑵状态：分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
⑶气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
⑷密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
⑸水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)
高中化学实验全总结(操作+方法+现象)一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
高中化学实验大全(修正版)
高中化学实验大全(修正版)
实验一：化学成分的检定
实验目的
通过本实验，让学生能够掌握一些分析化学基本技能，如溶解、过滤、酸碱滴定等。
实验器材
- 三角瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
实验步骤
1. 把有机酸或无机酸等化学品依比例放入烧杯中进行溶解。
2. 过滤溶液，得到纯净透明的溶液。
3. 对溶液进行酸碱度滴定，确定其酸碱度值。
4. 完成实验后，做好记录。
实验二：水杨酸的提取和纯化
实验目的
通过本实验，让学生了解有机物的提取、溶解、过滤、干燥以
及其常见分析方法。
实验器材
- 水杨酸、碱性溶液、烧杯、具有隔绝光照功能的玻璃棒等。
实验步骤
1. 将水杨酸溶于碱性溶液中，反应产生出某些物质。
2. 用有机溶剂从反应液中提取水杨酸。
3. 将有机溶剂根据特定条件进行蒸发，得到纯净透明的水杨酸。
4. 对水杨酸进行常见分析方法的检测，例如熔点测定。
5. 完成实验后，做好记录。
实验三：燃烧反应
实验目的
通过本实验，让学生掌握燃烧反应的基本原理和实验方法，了
解燃烧反应的特点和应用。
实验器材
- 灯盏、气球、木条等。
实验步骤
1. 点燃灯盏，观察其内部燃烧过程。
2. 用气球收集灯盏燃烧后产生的气体，并观察气球的变化。
3. 用木条等物品进行简单的燃烧实验，观察不同物品的燃烧现象。
4. 完成实验后，做好记录。
以上三个实验仅供参考，学生在进行实验时应注意操作规范和实验安全，遵守教师的指导进行实验。
高中化学实验
高中化学实验
包括许多不同的实验，涉及多个主题和原理。
以下是一些常见的高中化学实验：
1. 酸碱反应：例如，使用盐酸和氢氧化钠制备盐溶液。
2. 氧化还原反应：例如，铁与氧的反应，或铜与硝酸的反应。
3. 沉淀反应：例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠以生成蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。
4. 燃烧实验：例如，铁、镁、碳等元素的燃烧。
5. 蒸馏实验：例如，石油的蒸馏。
6. 电解实验：例如，电解水生成氢气和氧气。
7. 萃取实验：例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。
8. 制备实验：例如，制备硫酸铜、氯化钠等物质。
9. 颜色反应实验：例如，使用酚酞或石蕊试剂检验酸碱度。
10. 有机化学实验：例如，制备乙酸乙酯等有机化合物。
这些实验涉及许多化学原理和应用，包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、燃烧、蒸馏、电解、萃取、化学键的性质等等。
通过这些实验，学生可以更好地理解化学原理，培养实验技能和科学素养。
高中趣味化学实验
⾼中趣味化学实验 你在化学实验中发现乐趣了吗?下⾯是店铺收集整理的⾼中趣味化学实验以供⼤家学习。
⾼中趣味化学实验：喷雾作画 实验原理 FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显⾎红⾊,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝⾊,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿⾊,遇苯酚显紫⾊。
FeCl3溶液喷在⽩纸上显黄⾊。
实验⽤品： ⽩纸、⽑笔、喷雾器、⽊架、摁钉。
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。
实验步骤 1. ⽤⽑笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在⽩纸上绘画。
2. 把纸晾⼲, 钉在⽊架上。
3. ⽤装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的⽩纸上喷上FeCl3溶液。
⾼中趣味化学实验：⾃制汽⽔ 汽⽔是由矿泉⽔或经过煮沸、紫外线照射消毒后的饮⽤⽔，充以⼆氧化碳制成的。
属于含⼆氧化碳的碳酸饮料。
⼯⼚制作汽⽔是通过加压的⽅法，使⼆氧化碳⽓溶解在⽔⾥。
汽⽔中溶解的⼆氧化碳越多，质量越好。
市场上销售的汽⽔，⼤约是1体积⽔中溶有l体积～4.5体积⼆氧化碳。
有的汽⽔中除含⼆氧化碳外，还加⼊适量⽩糖、果汁和⾹精。
⼆氧化碳从体内排出时，可以带⾛⼀些热量，因此喝汽⽔能解热消渴。
喝冰镇汽⽔时，由于汽⽔的温度更低，溶解的⼆氧化碳更多(0 ℃时，⼆氧化碳的溶解度⽐20 ℃时⼤1倍)，有更多的⼆氧化碳要从体内排出，能带⾛更多的热量，所以更能降低肠胃的温度。
因此，千万不能⼤量饮⽤冰镇汽⽔，以免对肠胃产⽣强烈的冷刺激，引起胃痉挛、腹痛，甚⾄诱发肠胃炎。
此外，过量的汽⽔会冲淡胃液，降低胃液的消化能⼒和杀菌作⽤，影响⾷欲，甚⾄加重⼼脏、肾脏负担，引起⾝体不适。
在实验室和家庭中也可以⾃制汽⽔。
取⼀个洗刷⼲净的汽⽔瓶，瓶⾥加⼊占容积80%的冷开⽔，再加⼊⽩糖及少量果味⾹精，然后加⼊2 g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加⼊2 g柠檬酸。
并⽴即将瓶盖压紧，使⽣成的⽓体不能逸出，⽽溶解在⽔⾥。
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高中化学80个实验现象
如何学好高中化学呢？高中化学实验在考试中也占一定的分值，如何保证化学实验不失分，下面为各位同学分享一些高考化学实验题最常考的化学实验现象，记熟这些实验现象，就可以搞定大部分的实验现象题。
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑
物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。
63.加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓 HNO3 溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。