二草酸合铜酸钾(参考答案)
2022年高考全国乙卷化学真题(附答案)
2022年高考全国乙卷化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧2．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A ．化合物1分子中的所有原子共平面B ．化合物1与乙醇互为同系物C ．化合物2分子中含有羟基和酯基D ．化合物2可以发生开环聚合反应3．某白色粉末样品，可能含有24Na SO 、23Na SO 、223Na S O 和23Na CO 。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液①向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
①取①的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是A ．24223Na SO Na S O 、B ．23223Na SO Na S O 、C ．2423Na SO Na CO 、D ．2323Na SO Na CO 、4．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．化合物()4582YW X Z 4W Z ⋅可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
2YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是A ．W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC ．100~200℃阶段热分解失去4个2W Z D ．500℃热分解后生成固体化合物23X Z6．2Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O 电池(如图所示)。
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾的固相合成、晶体结构与表征
ｓ ｐ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｓ ｃ ｏ ｐ ｙ ａ ｎ ｄ ｔ ｈ ｅ ｒ ｍ ａ ｌ ａ ｎ ａ ｌ ｙ ｓ ｉ ｓ ．Ｔ ｈｅ ｃ ｙｓ ｒ ｔ ａ ｌ ｓ ｔ ｕｃ ｒ ｔ ｕ ｒ ｅ ｏ ｆ ｔ ｈ ｅ ｃ ｏ ｍｐ ｌ ｅ ｘ Ｋ ２ ［ Ｃ ｕ （ Ｃ ２ Ｏ ４ ） ２ ］‘ ２ Ｈ２ Ｏ ｂ ｅ ｌ ｏ ｎ ｇ ｅ ｄ ｔ ｏ ｔ ｈ ｅ
ｔ ｒ ｉ ｃ ｌ ｉ ｎ ｉ ｃ ｓ ｙ ｓ ｔ ｅ ｍ ｗ ｉ ｔ ｈ ｔ ｈ ｅ ｓ ｐ ａ ｃ ｅ ｇ ｒ ｏ ｕ ｐ Ｐ １ ａ ｎ ｄ ｃ ｅ ｌ ｌ ｐ ａ ｒ ａ ｍｅ ｔ ｅ ｒ ｓ ｏ ｆ ｎ＝ ０ ． ６ ９ ３ ０ ８ （ ５ ）ｎ ｍ， ｂ＝ ０ ． ８ ６ ９ ９ １ （ ６ ）ｎ ｍ，ｃ ０ ． ９ ０ １ １ １ （ ７ ）ｎ ｍ， ＝１ ０ ８ ． ３ １ ５ （ ２ ） 。 ， ＝９ ９ ． ９ ０ ６ （ ２ ） 。 ， ＝ ９ ７ ． １ ７ ９ （ ２ ） 。 ， Ｚ＝ ２， ａ ｎ ｄ Ｄ 。 ＝ ２ ． ３ ５ ６ ｇ。 ｃ ｍ－ ３ ． ｈｅ Ｔ
气气 氛中的热分解过程包括失水 、 脱Ｃ Ｏ ： 和脱 Ｃ Ｏ， 残余 物为 ｃ ｕ和 Ｋ ｃ ０ ， ． 关键 词
中图分类号
Ｓｏ ｌ ｉ ｄ — Ｐｈ ａ ｓ ｅ Ｓｙ ｎ ｔ ｈ ｅ ｓ ｉ ｓ，Ｃｒ ｙ ｓ ｔ ａ ｌ Ｓｔ ｒ ｕ ｃ ｔ ｕ ｒ ｅ ａ ｎ ｄ Ｃｈ ａ ｒ ａ ｃ ｔ ｅ ｒ ｉ ｚ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ
（ Ｕ） 酸钾的组成为 Ｋ ： ［ Ｃ ｕ （ Ｃ Ｏ ） ： ］・ ２ Ｈ ： ０， 晶体结构属于三斜 晶系 ， Ｐ １ 空间群 ， 晶胞 参数为 － ＇ ａ＝ ０ ． ６ ９ ３ ０ ８ （ ５ ）ａ ｍ，
二草酸合铜酸钾(参考答案)
化学大奖赛决赛题二草酸合铜(II)酸钾的制备和纯度分析一、 实验要求1．二草酸合铜(II)酸钾的制备：由CuSO 4·5H 2O 制备K 2[Cu(C 2O 4)2]。
2．铜含量测定：配合滴定法测定Cu 2+含量，以确定K 2[Cu(C 2O 4)2]的纯度。
3．实验时间≤7小时。
二、 反应机理CuSO 4·5H 2O + NaOHH 2C 2O 4·2H 2O + K 2CO 3 KHC 2O 4 + CO 2 + H 2O CuO + 2KHC 2O 4 K 2[Cu(C 2O 4)2] + H 2O三、主要药品CuSO 4·5H 2O ，2mol·L -1NaOH ，H 2C 2O 4·2H 2O ，无水K 2CO 3分析用试剂：NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液，紫脲酸胺，EDTA 标准液三、 参考方法1 分别进行反应①和反应②反应①物料：2g CuSO 4·5H 2O ，40mL H 2O ，10mL 、2mol·L -1NaOH 反应②物料：3.0g H 2C 2O 4·2H 2O ，40mL H 2O ，分次加入2.2g 无水K 2CO 32．反应：反应①：温度：沸腾，时间：20min ，抽滤，得CuO反应②：温度：<85℃，得KHC 2O 4和K 2C 2O 4混合溶液反应③：上述反应①和反应②产物混合，温度：水浴沸腾，时间：30min3．分离：趁热抽滤4．结晶：滤液水浴加热，浓缩至原体积的二分之一，放置，析出晶体。
5．测定：准确称取试样三份（自己估算，实验前由教师检查），用15mL NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液（pH=8）溶解，再稀释至100mL 。
以紫脲酸胺作指示剂，0.02mol·L -1的EDTA 标准液滴定至溶液由亮黄变至紫色，即到终点。
2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)理科综合真题及参考答案
2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）理科综合能力测试注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、有丝分裂和减数分裂是哺乳动物细胞分裂的两种形式。
某动物的基因型是Aa,若该动物的某细胞在四分体时期一条染色单体上的A和另一条染色单体上的a发生了互换，则通常情况下姐妹染色单体分离导致等位基因A和a进入不同细胞的时期是A.有丝分裂的后期B.有丝分裂的末期C.减数第一次分裂D.减数第二次分裂2、某同学将一株生长正常的小麦置于密闭容器中，在适宜且恒定的温度和光照条件下培养，发现容器内CO?含量初期逐渐降低，之后保持相对稳定。
关于这一实验现象，下列解释合理的是A.初期光合速率逐渐升高，之后光合速率等于呼吸速率B.初期光合速率和呼吸速率均降低，之后呼吸速率保持稳定C.初期呼吸速率大于光合速率，之后呼吸速率等于光合速率D.初期光合速率大于呼吸速率，之后光合速率等于呼吸速率3、运动神经元与骨骼肌之间的兴奋传递过度会引起肌肉痉挛，严重时会危及生命。
下列治疗方法中合理的是A.通过药物加快神经递质经突触前膜释放到突触间隙中B.通过药物阻止神经递质与突触后膜上特异性受体结合C.通过药物抑制突触间隙中可降解神经递质的酶的活性D.通过药物增加突触后膜上神经递质特异性受体的数量4、某种酶P由RNA和蛋白质组成，可催化底物转化为相应的产物。
为探究该酶不同组分催化反应所需的条件，某同学进行了下列5组实验（表中表示有，表示无）。
探究两种水合草酸合铜(II)酸钾晶体的合成
探究两种水合草酸合铜（II）酸钾晶体的合成作者：袁秋萍张丽霞来源：《大学教育》2017年第03期[摘要]草酸根是一个具有强还原性的二齿弱场配体。
运用控制变量法对水合草酸合铜（II）酸钾配合物典型的针状晶体和片状晶体的制备进行探究。
实验结果表明，在冰水混合物中急速冷却母液时，溶液析出的是K2[Cu（C2O4）2]·4H2O针状晶体；在常温下缓慢冷却母液时，溶液析出的是K2[Cu（C2O4）2]·2H2O片状晶体。
并利用热重分析法测定了两种水合草酸合铜（II）酸钾晶体的 TG曲线。
[关键词]四水合草酸合铜（II）酸钾；二水合草酸合铜（II）酸钾；晶体；热重分析法[中图分类号] O6-3 [文献标识码] A [文章编号] 2095-3437（2017）03-0082-03一、前言草酸根是一个具有强还原性的二齿弱场配体，能和许多过渡金属离子形成双或三草酸配合物（或复盐）。
[1]不少研究人员对铜的配合物的制备及多种性质开展了一些研究[2][3]，很多实验教科书中都有制备水合草酸合铜（II）酸钾的实验（例如：《无机化学实验》中第三十八个实验——两种水合草酸合铜（II）酸钾晶体的制备及表征[4]），制备水合草酸合铜（II）酸钾的步骤和过程都写得比较详细。
但是，按照书中“晶体的控制生长”方法进行实验并不能够从较浓的溶液中得到K2[Cu（C2O4）2]·4H2O针状晶体。
因此，本实验对制备K2[Cu（C2O4）2]·4H2O针状晶体和K2[Cu（C2O4）2]·2H2O片状晶体进行了研究。
本实验仍然采用氧化铜与草酸氢钾反应的方法制备草酸合铜（II）酸钾，探讨了浓度和冷却速度对析出两种晶体的影响。
二、实验首先按照《无机化学实验》[4]第245页的步骤依次制备出氧化铜、草酸氢钾和草酸合铜（II）酸钾，然后将草酸合铜（II）酸钾溶液平均分为两份，并将两份溶液放置在热水浴（温度为85℃）中蒸发浓缩，一份浓缩至40mL（标记为A溶液），另一份浓缩至20mL（标记为B溶液）。
二草酸合铜酸钾制备流程
二草酸合铜酸钾制备流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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原料：氢氧化钾。
草酸。
硫酸铜。
步骤：1. 配制氢氧化钾溶液，于烧杯中称取一定量的氢氧化钾，溶于适量蒸馏水，搅拌均匀。
二轮复习化学实验综合题——物质的制备
回答下列问题： (1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为__3_C_u_＋__8_H__N_O_3_(_稀__)=__=_=_3_C_u_(_N_O__3)_2_＋___ _2_N_O__↑__＋__4_H_2_O_。
铜 与 稀 硝 酸 反 应 制 备 NO ， 化 学 方 程 式 为 3Cu ＋ 8HNO3( 稀 )=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
NO遇空气中的氧气被氧化，B、C上部的空气会将NO氧化，不利于 反应。
(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是__N_O__C_l_＋__H_2_O_=_=_=____ _H_N_O__2_＋__H_C_l_(用化学方程式表示)。
若无C装置，NOCl与水蒸气发生水解反应：NOCl＋H2O===HNO2＋ HCl。
描述技巧：先说操作，再说现象
01 热点填空：气压原理在实验装置中的应用
3.压送液体或排出气体
装置图
解题指导
压送 液体
根据装置的封闭性，让反应生成的气体将反应 后生成的溶液顺利压入另一反应器中再反应。 如：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将 装置形成一定的特定封闭体系后，氢气可将生 成的氯化亚铁溶液压入另一个含氢氧化钠溶液
4.(2022·上海模拟)六氯化钨(WCl6)可用 作有机合成催化剂，极易水解。实验 室中，先将三氧化钨(WO3)用氢气还原 为金属钨再制备WCl6，装置如图所示 (夹持装置略)：
本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵 [(NH4)2HPO4] ， 实 验 原 理 为 2NH3 ＋ H3PO4=== [(NH4)2HPO4]，结合相关实验基础知识分析解答 问题。实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的 条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl ＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)理科综合真题及参考答案
2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）理科综合能力测试注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、有丝分裂和减数分裂是哺乳动物细胞分裂的两种形式。
某动物的基因型是Aa,若该动物的某细胞在四分体时期一条染色单体上的A和另一条染色单体上的a发生了互换，则通常情况下姐妹染色单体分离导致等位基因A和a进入不同细胞的时期是A.有丝分裂的后期B.有丝分裂的末期C.减数第一次分裂D.减数第二次分裂2、某同学将一株生长正常的小麦置于密闭容器中，在适宜且恒定的温度和光照条件下培养，发现容器内CO?含量初期逐渐降低，之后保持相对稳定。
关于这一实验现象，下列解释合理的是A.初期光合速率逐渐升高，之后光合速率等于呼吸速率B.初期光合速率和呼吸速率均降低，之后呼吸速率保持稳定C.初期呼吸速率大于光合速率，之后呼吸速率等于光合速率D.初期光合速率大于呼吸速率，之后光合速率等于呼吸速率3、运动神经元与骨骼肌之间的兴奋传递过度会引起肌肉痉挛，严重时会危及生命。
下列治疗方法中合理的是A.通过药物加快神经递质经突触前膜释放到突触间隙中B.通过药物阻止神经递质与突触后膜上特异性受体结合C.通过药物抑制突触间隙中可降解神经递质的酶的活性D.通过药物增加突触后膜上神经递质特异性受体的数量4、某种酶P由RNA和蛋白质组成，可催化底物转化为相应的产物。
为探究该酶不同组分催化反应所需的条件，某同学进行了下列5组实验（表中表示有，表示无）。
二草酸根合铜酸钾的制备
严禁加热过程中全程使用最高档！！！
实验注意事项
混合溶液水浴加热后，同步进行CuO的吸滤实验。 水浴时，小烧杯中盛放25mL左右纯净水，煮沸备用。 若溶解草酸时加热，则应稍冷后再加入碳酸钾； 加入碳酸钾时，需搅拌溶液，数次加入。 溶解草酸时，温度不许超过85°C，避免草酸分解； 全部溶解操作也可在室温下进行。
实验基本操作 减压过滤:
又称真空过滤(Vacuum Filtration)、抽气过滤(Suction Filtration)、吸滤、抽滤；是利用抽气减压装置将 滤纸下方的空气部分抽除，造成压力差，使液体在重力与压力差的双重作用下加速过滤，以达到快速分 离液体与固体沉淀物的目的。
布氏烧瓶
(吸滤瓶、抽滤瓶)
从铜粉开始，甲酸铜的合成
1. 2. 1. 2. 3.
煮沸20分钟
量筒量取即可，不需要使用移液管； 搅拌下，将NaOH溶液直接转移至烧杯中。
合成实验中称量使用台秤或精度为0.00的电子天平即可； 称量时，使用称量纸，注意天平的卫生； 溶解时，使用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。
实验室常用搅拌方式
实验注意事项
搅 拌 2.0克在100mL烧杯中 溶于40mL H2O 搅拌、反应 小火加热 沉淀变黑后 煮沸20分钟
胶头滴管的使用 洗瓶的使用 量筒的使用
胶头滴管的使用
一、胶头滴管的拿法
用无名指和中指夹住滴管的颈部，固定好滴管；用拇指和食指挤压胶头， 控制好吸取或滴加液体的量。
二、液体的吸取
吸取液体时，注意勿将瓶底的杂质吸入滴管内。操作时，先将滴管拿出 液面，挤压胶头，排除胶头内空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和 食指，滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内。
合成实验步骤
搅 拌 2.0克在100mL烧杯中 溶于40mL H2O 搅拌、反应 小火加热 沉淀变黑后 煮沸20分钟
Ⅰ-13草酸合铜(II)酸钾的制备和铜含量的测定-思考题作业
实验I-13：草酸合铜（II）酸钾的制备和铜含量的测定（1）
姓名：学号：所在学校：提交作业日期：
思考题：
1.铜含量的测定属于配位滴定分析，写出铜含量的计算公式，并说明为何要用氨性缓冲溶液来控制体系的pH？
2.若要测定配合物中草酸根离子的含量，应使用何种方法？简要说明实验原理（写出反应方程式即可）与计算公式。
作业要求：
1.每完成一个实验的网络学习，向实验主讲教师提交作业；
2.采用WORD文稿形式完成作业内容，向老师邮箱提交作业；
3.提交作业后及时与主讲老师沟通交流。
2022年全国统一高考化学试卷和答案解析(乙卷)
2022年全国统一高考化学试卷和答案解析（乙卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2．（6分）一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图，下列叙述正确的是（）A．化合物1分子中所有原子共平面B．化合物1与乙醇互为同系物C．化合物2分子中含有羟基和酯基D．化合物2可以发生开环聚合反应3．（6分）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（）A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO34．（6分）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2/CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜试管口润湿的蓝色石蕊试纸氯乙烯加聚是可逆反应碎片变红A．A B．B C．C D．D5．（6分）化合物（YW4X5Z8•4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
二草酸根合铜酸钾的制备
二草酸根合铜酸钾
的制备
实验路线：
CuSO
4Cu(OH)
2
CuO
H
2C
2
O
4
固
H2O
微热
H
2
C
2
O
4
溶液
KHC
2
O
4
K2CO3
K
2
[Cu(C
2
O
4
)
2
]
溶液
△
K
2[Cu(C
2
O
4
)
2
]
晶体
水浴
浓缩
NaOH
冷却
●加热与蒸发浓缩
基本操作：1．氧化焰
2．还原焰
3
．燃心加热烧杯水浴蒸发浓缩
●过滤（吸滤）
基本操作
常压过滤
减压过滤（吸滤）●剪滤纸
●防止透滤
●过滤操作步骤
注意事项：●
剪滤纸－不能折叠，不能湿●
过滤氧化铜－双层滤纸。
●氧化铜洗净后连同滤纸一起放入KHC 2O 4溶液中。
●
洗涤氧化铜沉淀，每次用水量不超过10毫升●制KHC 2O 4 溶液：溶解H 2C 2O 4可小火加热全溶后再分批加入K 2CO 3。
●浓缩—必须水浴加热
将壁上析出的晶体随时捅入溶液中。
二草酸合铜酸钾的制备和组成测定
二草酸合铜酸钾的制备和组成测定1. 引言哎呀，今天咱们要聊的可不是天上掉下来的馅饼，而是一道化学题材的大餐，嘿嘿，听说你们准备好了吗？我们要深入探讨二草酸合铜酸钾的制备和组成测定。
这听起来有点复杂，但其实就像做菜一样，只要掌握了技巧，就能轻松搞定。
别担心，我会把这个过程变得简单易懂，让你在化学的世界里游刃有余。
2. 二草酸合铜酸钾的基本概念2.1 什么是二草酸合铜酸钾？那么，什么是二草酸合铜酸钾呢？听名字就觉得高大上，对吧？其实，它就是一种含有铜元素的化合物，广泛用于化学分析、颜料和催化剂中。
就像你日常生活中的调味料，它可能并不显眼，但却是很多反应的“秘密武器”。
说白了，二草酸合铜酸钾就像化学界的隐形冠军，虽然平时不太被重视，但一旦用上，它的作用可是杠杠的。
2.2 组分构成在成分上，二草酸合铜酸钾由二草酸、铜和钾三种元素组成。
就像做汤，要有肉、有菜、有调料，缺一不可。
二草酸就像主角，给它赋予了许多特性，而铜和钾则是辅助角色，帮助增强整体的风味。
化学反应的时候，它们各司其职，默契合作，创造出一系列精彩的反应。
3. 制备过程3.1 材料准备说到制备，咱们得先准备好材料。
一般来说，你需要二草酸、氢氧化铜、氯化钾等一些常见的化学试剂。
听起来有点像购物清单，别慌，只要在实验室找到这些，咱们就能开始了。
切记，安全第一，穿好实验服，戴上护目镜，安全措施可不能马虎哦。
3.2 实验步骤好啦，准备工作就绪，接下来就是关键步骤了。
首先，把二草酸溶解在适量的水中，形成一个清澈的溶液。
接着，慢慢加入氢氧化铜，搅拌均匀。
这里就像调味，别一下子加太多，否则味道会失衡，哈哈。
然后，加入氯化钾，继续搅拌，直到溶液颜色变得绚丽多彩，简直像调色板一样。
最后，把溶液静置一段时间，让它慢慢反应。
就像等待一锅汤煮熟，耐心是关键！4. 组成测定4.1 测定方法那么，做好了之后，怎么知道我们的二草酸合铜酸钾是不是达标呢？这时候就需要进行组成测定了。
二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备
二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备[实验目的]一、进一步掌握溶解、沉淀、抽滤、蒸发、浓缩等基本操作；二、制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
[实验原理]二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备方法很多，可由硫酸铜和草酸钾直接混合来制备，也可由氢氧化铜和草酸氢钾反应来制备，本实验由氧化铜和草酸氢钾反应来制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾。
硫酸铜在碱性条件下生成氢氧化铜沉淀，加热则沉淀转化为易过滤的氧化铜。
一定量的草酸溶于水后加入碳酸钾得到草酸氢钾和草酸钾的混合溶液，该混合溶液与氧化铜作用生成二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾，经水浴蒸发、浓缩，冷却后得到蓝色晶体。
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4Cu(OH)2 = CuO + H2O2 H2C2O4 + K2CO3 = 2 KHC2O4 + CO2 + H2O2 KHC2O4 + CuO = K2[Cu(C2O4)2] + H2O二草酸根合铜(II)酸钾在150 ︒C失去结晶水，在260 ︒C分解。
虽可溶于温水，但会缓慢分解。
[实验用品]仪器：台秤、循环水泵、布氏漏斗、抽滤瓶、药匙、烧杯、酒精灯、三角架、石棉网、恒温水浴锅、蒸发皿；固体药品：CuSO4⋅5H2O、H2C2O4⋅2H2O、无水K2CO3；液体药品：2 mol/L NaOH材料和工具：滤纸、剪刀[实验内容]1. 制备氧化铜将2.0 g CuSO4⋅5H2O转入100 mL烧杯中，加约40 mL水溶解，在搅拌下加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑(生成CuO)，煮沸约20 min。
稍冷后以双层滤纸吸滤，用少量去离子水洗涤沉淀二次。
2. 制备草酸氢钾称取3.0 g H2C2O4⋅2H2O放入250 mL烧杯中，加入40 mL 去离子水，微热(温度不能超过85 ︒C)溶解。
稍冷后分数次加入 2.2 g 无水K2CO3，溶解后生成KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
3. 制备二草酸根合铜(II)酸钾将含KHC2O4的混合溶液水浴加热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中。
二草酸合铜酸钾的相对原子质量
二草酸合铜酸钾的相对原子质量二草酸合铜酸钾的相对原子质量是什么？
想要回答这个问题，我们需要先了解一些化学基础知识。
第一，相对原子质量是指元素在自然界中不同同位素的质量之比。
例如，碳的相对原子质量为12.01，是因为碳在自然界中存在着三种同位素，其中最常见的是碳-12，其质量为12。
因此，相对原子质量是元素的平均质量。
第二，二草酸合铜酸钾是一种盐类化合物，由两种离子组成：二
价铜离子（Cu2+）和一价钾离子（K+）与二草酸根离子（C4H4O6-）结
合而成。
现在我们可以开始计算二草酸合铜酸钾的相对原子质量了。
首先，我们需要找到每个离子的相对原子质量。
根据元素周期表
和化学命名规则，我们可以得到以下质量：
- Cu2+的相对原子质量为63.55
- K+的相对原子质量为39.10
- C4H4O6-的相对分子质量为150.09
接下来，我们需要将这些质量加起来，以得出二草酸合铜酸钾的
相对分子质量。
（63.55 x 1）+（39.10 x 1）+（150.09 x 1）= 252.74
因此，二草酸合铜酸钾的相对原子质量为252.74。
这个数字对化学家来说非常重要。
通过了解化合物的相对原子质量，他们可以推断出分子的化学组成和结构，从而更好地理解化学反应和物质性质。
此外，对于学习化学的学生来说，了解相对原子质量和如何计算它们是非常基础的，因此这个问题的答案也有指导意义。
它提醒我们学好化学基础，并不断积累和巩固知识。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练60---化学实验 实验化学综合大题(一)(解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练实验化学综合大题(一)1．二草酸合铜( II )酸钾晶体{[K2Cu(C2O)2]●2H2O}微溶于冷水、酒精，可溶于热水但会慢慢分解，晶体干燥时较稳定，在150℃时会失去结晶水，260℃以上会分解。
用如下流程制备高纯度的二草酸合铜( II )酸钾晶体。
实验步骤：I.制备高纯度CuO：向提纯后的CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、抽滤、洗涤。
II.制备晶体：将CuO固体加入KHC2O4溶液中，50°C水浴加热30 min，趁热抽滤、冷却后过滤、洗涤，加热烘干4 h。
III.纯度测定：加热至150℃使晶体失去结晶水，测量加热前后晶体质量的变化，以分析产品纯度。
请回答：(1)步骤I抽滤时用玻璃砂漏斗的原因是________________________。
(2)步骤III，晶体应置于____________(填仪器名称)中加热。
(3)下列关于步骤II的说法正确的是_____________。
A．抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径，但必须盖住所有小孔B．趁热抽滤是防止溶液冷却时晶体析出，降低产率C．提高水浴温度，可促进原料充分反应，提高晶体的产量D．洗涤时应先用冷水洗，再用酒精洗(4)步骤III的主要操作有①称量；②在一定温度下加热脱结晶水；③冷却；④计算。
上述操作的正确顺序是___________(操作可重复使用)。
(5)已知：①限选的除杂试剂：蒸馏水、稀硫酸、H2O2溶液、纯净的CuO粉末、氨水。
②金属离子沉淀时的pH：硫酸铜晶体中常含有少量FeSO4·7H2O，补全提纯步骤：取少量晶体溶于水，①_______，②___________，③过滤。
【答案】(1)溶液中含NaOH会腐蚀滤纸(2)坩埚(3)ABD(4)①②③①②③①④(5)加入足量的H2O2用 CuO粉末调节溶液pH在3.2~4.7【解析】(1)步骤I制备高纯度CuO、抽滤用于分离出氢氧化铜沉淀，由于沉淀和硫酸钠、氢氧化钠共存，而NaOH会腐蚀滤纸，故选用玻璃砂漏斗；(2)步骤III中，加热晶体应选用坩埚；(3)关于步骤II：A项，抽滤时选用的滤纸要大小合适——小于布氏漏斗内径，但必须盖住所有小孔，A正确；B项，已知二草酸合铜( II )酸钾晶体{[K2Cu(C2O)2]●2H2O}微溶于冷水，可溶于热水但会慢慢分解，故需趁热抽滤，防止溶液冷却时晶体析出，降低产率，B正确；C项，提高水浴温度，加快反应速率，但温度过高，反而会使产物分解，故不能提高晶体的产量，C错误；D项，已知二草酸合铜( II )酸钾晶体{[K2Cu(C2O)2]●2H2O}微溶于冷水、酒精，可溶于热水但会慢慢分解，晶体干燥时较稳定，在150℃时会失去结晶水，260℃以上会分解，故洗涤时应先用冷水洗去表面可溶性杂质，再用酒精洗，便于酒精挥发时带走水分得到纯净而干燥的晶体，避免加热烘干时晶体分解，D正确；故选ABD；(4)步骤III是加热至150℃使晶体失去结晶水，测量加热前后晶体质量的变化，则必须使晶体恰好失去全部结晶水、达到恒重，主要操作有①称量；②在一定温度下加热脱结晶水；③冷却；④计算，则上述操作的正确顺序是①②③①②③①④；(5)硫酸铜晶体中常含有少量FeSO4·7H2O，则需要除去铁元素防止混入目标产物中，通过沉淀法去除铁元素，由表知：可以用绿色氧化剂H2O2溶液把亚铁离子氧化为铁离子，则通过加纯净的CuO粉末条件pH 使铁离子沉淀完全、而铜离子不产生沉淀再过滤即可，故答案为：①加入足量的H2O2，②用 CuO粉末调节溶液pH在3.2~4.7。
二草酸合铜酸钾的密度
二草酸合铜酸钾的密度
二草酸合铜酸钾，化学式为K2[Cu(C2O4)2]，是一种工业用化工原料。
它的物理性质包括：纯蓝色针状或絮状沉淀，干燥品为微粒状。
微溶于水，水溶液呈蓝色。
在加热时，二草酸合铜酸钾易分解，而在干燥状态下较为稳定。
二草酸合铜酸钾的密度为1.650g/cm3，这个数值表明每立方厘米的二草酸合铜酸钾质量为1.650克。
这个密度数值对于二草酸合铜酸钾的生产、储存和应用具有重要意义。
在生产过程中，需要考虑到密度的变化对产品质量的影响。
在储存时，密度可以帮助我们确定产品的纯度和质量。
在应用时，可以根据密度的不同来调节产品的性能和用途。
此外，二草酸合铜酸钾的溶解度也是相对较小的，在水中的溶解度只有约 1.64×10^-7g/L。
这意味着每升水只能溶解约1.64毫克的二草酸合铜酸钾。
这种低溶解度使得二草酸合铜酸钾在水中的存在较为稳定，不容易分解。
不过需要注意的是，当温度升高时，二草酸合铜酸钾的溶解度也会随之发生变化。
例如，在37℃的饱和水溶液中，每升水的溶解量约为31.3毫克。
总的来说，二草酸合铜酸钾的密度和溶解度等物理性质是其重要特征之一，对于了解其性质和应用具有重要意义。
在实际应用中，需要根据其物理性质来选择合适的生产、储存和使用方式，以确保产品的质量和效果达到最佳状态。
如需获取更多关于二草酸合铜酸钾密度的信息，建议查阅相关资料或咨询专业技术人员。
分析：二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备和组成分析
实验四 二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾的制备与组成分析1 实验目的a ）进一步掌握溶解、沉淀、吸滤、蒸发、浓缩等基本操作。
b ）制备二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾晶体。
c ）确定二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾的组成。
2 实验原理二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾的制备方法很多，可以由硫酸铜与草酸钾直接混合来制备，也可以由氢氧化铜或氧化铜与草酸氢钾反应制备。
本实验由氧化铜与草酸氢钾反应制备二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾。
CuSO 4在碱性条件下生成Cu(OH)2沉淀，加热沉淀则转化为易过滤的CuO 。
一定量的H 2C 2O 4溶于水后加入K 2CO 3得到KHC 2O 4和K 2C 2O 4混合溶液，该混合溶液与CuO 作用生成二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾K 2〔Cu （C 2O 4）2〕，经水浴蒸发、浓缩，冷却后得到蓝色K 2〔Cu （C 2O 4）2〕·2H 2O 晶体。
涉及的反应有()42242222423242224224222()()222CuSO NaOH Cu OH Na SO Cu OH CuO H OH C O K CO KHC O CO H OKHC O CuO K Cu C O H O +=+=++=++⎡⎤+=+⎣⎦称取一定量试样在氨水中溶解、定容。
取一份试样用H 2SO 4中和，并在硫酸溶液中用KMnO 4滴定试样中的C 2O 42-。
另取一份试样在HCl 溶液中加入PAR 指示剂，在pH=6.5~7.5的条件下，加热近沸，并趁热用EDTA 滴定至绿色为终点，以测定晶体中的Cu 2+。
通过消耗的KMnO 4和EDTA 的体积及其浓度计算C 2O 42-及Cu 2+的含量。
并确定C2O42-及Cu2+组分比（推算出产物的实验式）。
草酸根合铜酸钾化合物在水中的溶解度很小，但可加入适量的氨水，使Cu2+形成铜氨离子而溶解。
溶解时pH约为10，溶剂亦可采用2mol·L-1 NH4Cl和1 mol·L-1 氨水等体积混合组成的缓冲溶液。
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化学大奖赛决赛题
二草酸合铜(II)酸钾的制备和纯度分析
一、 实验要求
1．二草酸合铜(II)酸钾的制备：由CuSO 4·5H 2O 制备K 2[Cu(C 2O 4)2]。
2．铜含量测定：配合滴定法测定Cu 2+含量，以确定K 2[Cu(C 2O 4)2]的纯度。
3．实验时间≤7小时。
二、 反应机理
CuSO 4·5H 2O + NaOH
H 2C 2O 4·2H 2O + K 2CO 3 KHC 2O 4 + CO 2 + H 2O CuO + 2KHC 2O 4 K 2[Cu(C 2O 4)2] + H 2O
三、主要药品
CuSO 4·5H 2O ，2mol·L -1NaOH ，H 2C 2O 4·2H 2O ，无水K 2CO 3
分析用试剂：NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液，紫脲酸胺，EDTA 标准液
三、 参考方法
1 分别进行反应①和反应②
反应①物料：2g CuSO 4·5H 2O ，40mL H 2O ，10mL 、2mol·L -1NaOH 反应②物料：3.0g H 2C 2O 4·2H 2O ，40mL H 2O ，分次加入2.2g 无水K 2CO 3
2．反应：反应①：温度：沸腾，时间：20min ，抽滤，得CuO
反应②：温度：<85℃，得KHC 2O 4和K 2C 2O 4混合溶液
反应③：上述反应①和反应②产物混合，温度：水浴沸腾，时间：30min
3．分离：趁热抽滤
4．结晶：滤液水浴加热，浓缩至原体积的二分之一，放置，析出晶体。
5．测定：准确称取试样三份（自己估算，实验前由教师检查），用15mL NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液（pH=8）溶解，再稀释至100mL 。
以紫脲酸胺作指示剂，0.02mol·L -1的EDTA 标准液滴定至溶液由亮黄变至紫色，即到终点。
教师参考方法
1、教师参考方法
1）实验步骤
（1）制备氧化铜
将已称好的2gCuSO4·5H2O转入100mL烧杯中，加约40mL水溶解，在搅拌下加入10mL、2mol·L-1NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑（生成CuO），煮沸约20min。
稍冷后以双层滤纸吸滤，用少量去离子水洗涤沉淀二次。
（2）制备草酸氢钾
称取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40 mL去离子水，微热，温度不能超过85℃）溶解。
稍冷后分数次加入2.2g无水K2CO3，溶解后生成KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
（3）制备二草酸根合铜酸钾
将KHC2O4的混合溶液水浴加热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中。
水浴加热，充分反应约30min。
趁热吸滤（若透滤应重新吸滤），用少量沸水洗涤二次，将滤液转入蒸发皿中。
水浴加热将滤液浓缩到约原体积的二分之一。
放置约10min后用自来水彻底冷却。
待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干，称重。
请监考教师记录晶体外观和产品的重量。
（4）晶体的干燥与产率计算
将产品放在蒸发皿中，蒸气浴加热进行干燥，称重。
经监考教师确认后将称量结果填入实验报告。
填写实验报告单。
2）铜含量测定
准确称取0.17～0.19 g产物三份，用15mLNH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH=8）溶解，再稀释至100mL。
以紫脲酸胺作指示剂，0.02mol·L-1的EDTA标准液滴定至溶液由亮黄变至紫色，即到终点。
2、评分标准
1、
2、。