1.3探索碱的性质(二)
初中碱及其性质教案
初中碱及其性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和常见碱的名称、化学式。
2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
3. 通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
4. 初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
教学重难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2. 根据实验归纳碱的性质。
教学过程：一、导入新课1. 播放虎门销烟纪录片，并提出问题：林则徐用的是什么物质来硝烟的呢？你又看到了什么现象呢？2. 学生回答：林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
3. 教师引导：为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这个问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
二、新课教学1. 介绍碱的定义和常见碱的名称、化学式。
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
2. 观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
学生回答：氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
3. 实验探究碱的性质。
露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
学生回答：氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。
4. 总结碱的性质。
氢氧化钠具有腐蚀性、吸水性；氢氧化钙微溶于水。
三、应用拓展1. 讨论碱的用途。
学生举例说明碱在生活中的应用，如氢氧化钠用于造纸、炼油等工业，氢氧化钙用于改良酸性土壤等。
2. 实验探究碱与其他物质的反应。
学生分组进行实验，观察碱与其他物质（如二氧化碳、硫酸铜、氯化铁等）的反应现象，并学会书写化学方程式。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学的内容，让学生复述碱的定义、物理性质和应用。
2. 强调实验的重要性，鼓励学生在日常生活中善于观察、思考和探究。
教学反思：本节课通过播放纪录片、实验观察等手段，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
浙教版科学九上1.3学案
第三节探索碱的性质一、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、NaOH①可以使酚酞变红色，使石蕊变蓝色。
②和酸反应NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O2NaOH ＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ 2H2O③和非金属氧化物反应SO2＋ 2 NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O CO2＋ 2 NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O④和盐反应2NaOH ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ 2NaCl蓝色溶液蓝色沉淀3NaOH ＋ FeCl3＝ Fe（OH）3↓＋ 3NaCl黄色溶液红褐色沉淀2、Ca（OH）2①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色②和酸反应Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2OCa（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O③和非金属氧化物反应CO2＋Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O④和盐反应Ca（OH）2 ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ CaCl2Ca（OH）2 ＋ Na2CO3＝ CaCO3↓＋ 2NaOH三、碱的通性①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色②碱＋酸＝盐＋水―――――――――中和反应中和反应实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水③碱＋非金属氧化物＝盐＋水④碱＋盐＝新盐＋新碱四、碱的个性1、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱和苛性钠）物性：白色固体、易溶于水，溶解时放热，有腐蚀性，易潮解——作干燥剂不可以干燥CO2、SO2等气体。
（为什么？？）可以溶解动物的毛发。
氢氧化钠固体露置在空气中会吸收空气中的水潮解，还和空气中的二氧化碳反应而变质，使得NaOH质量增加。
氢氧化钠溶液露置在空气中，也会和二氧化碳反应生成碳酸钠。
2、氢氧化钙（俗称熟石灰和消石灰）其水溶液叫石灰水白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O——反应没现象Ca（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O——变浑浊盛有石灰水的烧杯壁有很多的白色固体，用稀盐酸洗。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第3节 探索碱的性质
盐
１、下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ、纯碱 Na2CO3 B、氢氧化铁 Fe(OH)3 C、氢氧化钡 Ba(OH)2
）
D、消石灰 Ca(OH)2
2、在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液 的导电性会出现如图所示的变化 ( ）
A、锌粒
C、NaOH
导 电 性
B、BaCl2
D、Ba(OH)2
所加物质的质量
那中和反应的实质是什么？
H+ + OH- == H2O
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和
H2O，这个反应是中和反应吗？
中和反应的应用 熟石灰Ca(OH)2来降低土壤的酸性；
精致石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸；
医学上用 Al(OH)3中和过多的胃酸。
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什
盐
+
水
有毒的酸性气体用碱溶液来吸收。
五、碱与盐的反应
1、CuCl2中滴加NaOH
方程式： CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
盐 + 碱
2、FeCl3中滴加NaOH
→
碱
+
盐
方程式： FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
盐 + 碱
→
碱
+
3、下列物质不能与氢氧化钠作用生成盐 和水的是 （ ） A、三氧化硫 C、氧化镁 B、二氧化碳 D、硫酸
4、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中 必须加指示剂才能说明反应的是（ ） A、氧化铁 C、氯化钡 B、氢氧化铜 D、氢氧化钠
5、要完全中和a克H2SO4需要b克NaOH，若 改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4，反应 后溶液的pH （ ）
幼儿园化学教案：酸碱的性质 (2)
幼儿园化学教案：酸碱的性质一、引言在幼儿园的化学教学中，教师可以通过生动有趣的实验和活动，让幼儿了解酸碱的性质。
本教案将介绍如何向幼儿传授酸碱的基本概念和特性，并提供一些适合幼儿参与的实践活动和游戏。
二、酸碱的定义及特点1. 酸的定义：酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，通常呈现酸味。
例如，柠檬、白醋和某些水果汁都属于常见的食品酸。
2. 碱的定义：碱是一种能够接受氢离子（H+）或者释放出氧化氢离子（OH-）的物质，通常呈现苦味和滑润感。
肥皂水和苏打水就是我们熟知的碱性物质。
3. 酸碱指示剂：为了帮助幼儿判断物质是否为酸性或是碱性，可以使用一些指示剂进行简单测试。
比如红花岗溶液会变红当处理器是强酸，而蓝靛溶液则会变蓝当处理器是强碱。
这种实验可以作为一个互动游戏的一部分，让幼儿观察、动手实践和讨论。
三、实践活动：酸碱反应游戏1. 实验材料准备：a. 柠檬汁或白醋b. 苏打水c. 玻璃杯d. 饮用吸管2. 实验步骤：a. 把柠檬汁或白醋倒入玻璃杯中，让幼儿观察并描述其味道。
b. 将苏打水倒入另一个玻璃杯中，再次让幼儿闻一闻并描述其味道。
c. 引导幼儿预测两种物质的性质，并记录下来。
d. 让幼儿使用吸管将柠檬汁或白醋滴入苏打水中，观察产生的化学反应并记录下来。
3. 游戏规则：a. 教师将柠檬汁与苏打水每滴三滴加到试管里（一共六个试管），在混合过程中，请孩子们尝试预测哪些受试者对于颜色和气味会有变化。
b. 幼儿自由探索并观察，然后报告他们的发现。
c. 根据观察结果，讨论酸碱反应的特点，并引导幼儿总结。
四、实践活动：酸雪糕制作1. 实验材料准备：a. 酸奶（含乳酸，可代替柠檬汁）b. 糖c. 冰块d. 食盐2. 实验步骤：a. 将适量的酸奶倒入一个小碗中。
b. 加入适量的糖搅拌均匀。
c. 用冰块装满一个大碗，并向其中加入少量食盐。
d. 把装有糖和酸奶的小碗放入冰盐混合物中搅拌一段时间。
3. 游戏规则：a. 让幼儿观察加冰块和食盐后糖浓度越来越高，感受到温度下降及制冷效果增强。
探索碱的性质(二)
3. 碱的通性 . 2. 下列关于碱的性质的叙述错误的是 （ B ） A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C 非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但 －不是中和反应 D 只有某些盐能跟碱溶液反应 3. 除去括号内少量的杂质，写出化学方程式。 氢氧化钠(氢氧化钙)
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【做一做】我设计了甲、乙两个实验来验证，如
图1－7－1所示，实验现象为：甲－软塑料瓶变瘪， 乙－“瓶吞鸡蛋”。 小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是： 设法消耗CO2，使瓶内气压减小 _________________________。小余同学提出质疑， 他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反 NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水， 应，其理由是：_____________________________ 究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH 反应使气压减小的结果？ 我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是： 做个对比实验：取一只与甲装置同样的瓶子，充 满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比 较瓶子变瘪的程度，即可判断。
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【实验】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳，观察发生了什么现象。 【结论】澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 这一反应通常用来检验二氧化碳的存在。 【思考】(1) 若要吸收或除去二氧化碳可用氢 氧化钠溶液，它的反应化学方程式该如何写？
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
2. 碱跟某些盐反应 . 【思考】请你模仿上述化学反应，写出下列化 学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化 钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌 白色絮状沉淀。 化学方程： MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
初三探索碱的性质全
ZnSO4 +
2NaOH =
Zn(OH)2↓ + 碱
Na2SO4 盐
盐 碱 共同点： 盐 ＋ 碱 ＝
另一种碱 ＋ 另一种盐
三、小结：碱的通性：
石蕊
指示剂
变蓝 变红
盐+水
酚酞
某些非金属氧化物
碱+
酸 盐 盐+水 新碱 + 新盐
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是 可溶性的。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从 物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是：非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是： 碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 盐
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ B ） A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。 D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
5、写出下列化学反应方程式： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠 溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化 锌白色沉淀。
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
探索碱的性质
探索碱的性质知识要点一、碱的含义与可溶性碱的共性1、碱的含义：碱在水中电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH－）。
例1. A、B、C、D、E、F、G为七种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应）。
请回答下列问题：（1）物质B在反应①的作用是（2）实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使（3）请写出反应④的化学方程式例2. A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、氢氧化钠溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A. 氨水能使酚酞溶液变红B. 碱能使酚酞溶液变红C. 空气不能使酚酞溶液变红D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水例3. 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A. SO42－、Fe3+、Na+、OH－B. K+、SO42－、Cu2+、NO3－C. Cl－、K+、SO42－、Na+D. Ca2+、Cl－、CO32－、Na+例4. 锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：______________________________。
二、碱的个性与碳酸根离子检验方法2、重点说明：氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
3、氢氧化钠露置在空气中不但会潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，反应方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
因此检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子，通常有两种方法：（1）滴加稀盐酸检验，有气体生成就证明已经变质。
小学化学教案：学习酸碱的基本性质
小学化学教案：学习酸碱的基本性质一、引言化学是我们日常生活中不可或缺的一部分。
学习化学的基本知识，不仅可以帮助我们更好地理解周围发生的化学反应，还可以培养我们的实验观察能力和解决问题的能力。
本教案旨在帮助小学生学习酸碱的基本性质，为他们打下化学学习的基础。
二、认识酸碱1. 酸和碱的定义酸是指能在水溶液中释放出氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括柠檬汁、醋和橙汁等。
碱是指能在水溶液中释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钾等。
2. 酸碱的性质（1）酸的性质：酸有酸味，能够腐蚀金属，可以改变某些植物的颜色。
（2）碱的性质：碱有辣味，可以与酸中和产生盐和水，可以使红色石蕊试纸变绿。
三、酸碱指示剂实验1. 实验材料：红色石蕊试纸、醋、苏打粉、柠檬汁、清水。
2. 实验步骤：（1）将红色石蕊试纸浸入醋中，观察颜色变化。
然后将试纸浸入苏打粉中，再次观察颜色变化。
（2）将红色石蕊试纸浸入柠檬汁中，观察颜色变化。
然后将试纸浸入清水中，再次观察颜色变化。
3. 实验结果：醋和柠檬汁会使红色石蕊试纸变绿，而苏打粉和清水不会产生颜色变化。
四、酸碱实验——发泡剂实验1. 实验材料：小苏打粉、醋、透明塑料瓶。
2. 实验步骤：（1）将小苏打粉放入透明塑料瓶中。
（2）缓慢加入醋。
观察醋和小苏打粉反应时的情况。
3. 实验结果：醋与小苏打粉反应产生气体，造成瓶内的气体增多，最终导致瓶盖弹出。
五、生活中的酸碱物质1. 酸性物质：醋、柠檬汁、橙汁、柚子汁等食物都是酸性物质。
2. 碱性物质：肥皂、洗衣粉、清洁剂等是碱性物质。
3. 中性物质：水是中性物质，既不是酸性物质也不是碱性物质。
六、小结通过本教案的学习，我们了解到了酸和碱的定义和基本性质。
我们通过实验观察到了酸碱指示剂的变化以及醋与小苏打粉的反应。
此外，我们还了解到了生活中一些常见的酸碱物质。
这些知识将帮助我们更好地理解化学的基本原理，并在日常生活中做出正确的判断和选择。
九年级上 科学 课课练 第3节 探索碱的性质(二)
第３节 探索碱的性质（二）基础训练1．为了确保2010上海世博会有序秩序、安全，上海将对乘坐轨道交通的乘客所携带物品实施安全检查。
安检出一名乘客携带了氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品，这些药品属于 ( )A .B .C . D.2．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）A ．氢氧化钙、消石灰、CaOB ．氧化铁、铁锈、FeOC ．氢氧化钠、苛性钠、NaOHD ．氧化钙、生石灰、CaCO 33．下列物质中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A. SO 2B. HClC. H 2D. CO 24．某些山地土壤浸出液的ＰＨ值约为４，这种土壤对农作物生成不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的 ( )Ａ．石灰石 Ｂ．熟石灰 Ｃ．氢氧化钠 Ｄ．硫酸5．下列物质长期暴露在空气中，溶液质量增加，溶质成分发生改变的是（ ）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钙溶液D ．氢氧化钠溶液6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）７．下列说法不正确的是 ( )A ．酸的水溶液中一定有氢离子B ．碱中一定含有氢元素C ．所有碱都能使无色酚酞变红D ．酸和碱发生的反应一定有水生成8．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是 ( )A ．④③②①B ．④②③①C ．④②①③D ．③④①② ９．要除去NaOH 中混有的少量Na 2CO 3杂质，可以加入的试剂是（ ）A ．稀盐酸B ．石灰水C ．CaCl 2溶液D ．盐通入CO 2气体盐酸 酚酞 石蕊10．在右图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U 型管中左侧液面将________ (填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是______________________________________________________________。
九年级上科学教学计划
第3章是“能量的转化与守恒”。
本章的教学重点是：自然界能量转化的普遍意义；能量转化的量度，功、功率；电能及其转化，电功率、焦耳定律；能的转化和守恒定律。
本章的教学难点是：自然界能量转化的普遍意义；功的概念的内涵及外延；能量在转化和转移中的守恒；能的转化和转移的方向性。
第4章“代谢与平衡”，
本章的教学重点是：体内物质的运输、能量获得、体内物质的动态平衡。
根据《科学课程标准》和教科书的要求，教学组织形式中有小组协同和小组讨论、班级交流、作业展示等形式。这些形式在以往的理科教学中是很少用到的。怎样组织好这些活动，培养学生相互协作和交流的能力，这需要我们在了解班级原有的组织以及班干部情况后，充分发挥学生的积极性，才能把这些活动组织好。
现代教学技术的发展对于《科学》教学具有十分重要的意义。我们要利用互联网或校园网查找资料，在网上相互交流。在学生探究和研究性学习中应鼓励学生运用网络收集资料。《科学》教学中我们应尽可能收集和运用多媒体课件，通过演示使一些原来抽象的内容变得形象直观和容易理解，从而大大提高教学效率。怎样利用现代教学技术进行《科学》课程教学，是一个非常有价值的研究课题。
教学重难点
第1章“物质及其变化”
本章的教学重点是：了解酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸、强碱的使用意事项；了解某些重要的盐的性质；了解置换反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质；通过典型金属和酸以及某些盐的反应，了解常见金属的主要性质和用途；探究和认识金属活动性顺序；会区别无机物和有机物，了解对生命活动具有重大意义的有机物(如葡萄糖、脂肪、蛋白质等)；知道自然界中的碳、氧、氮循环。
碱的化学性质
碱的化学性质碱是一种常见的化学物质，具有多种独特的化学性质。
了解碱的化学性质对于进行实验和解决实际问题都具有重要的意义。
碱具有强烈的碱性。
这是因为碱在水中解离出氢氧根离子，使得溶液呈现出强烈的碱性。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中解离出氢氧根离子和钠离子，使得溶液的pH值升高。
碱还具有腐蚀性。
这是因为碱在水中解离出的氢氧根离子可以与某些金属离子发生反应，生成金属氢氧化物沉淀，这些金属氢氧化物通常比原来的金属更加脆弱。
因此，许多碱都具有腐蚀性，可以腐蚀玻璃、陶瓷等材料。
碱与酸发生中和反应，生成盐和水。
这是酸和碱的基本反应之一。
例如，盐酸氢氧化钠（NaOH）与盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸氧气，这个常见的气体，有着怎样的化学性质呢？氧气是氧元素的一种单质，它是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准大气压下，氧气的密度是429克/升，比空气的密度略大。
在通常的温度和压力下，氧气是一种化学性质活泼的气体。
助燃性：氧气是一种很好的助燃剂，它可以使可燃物在有氧的环境下燃烧得更剧烈。
例如，在点燃的条件下，氢气和氧气可以反应生成水，同时放出大量的热。
这种反应是燃烧的一种形式，也是氧气的助燃性的体现。
氧化性：氧气可以与许多元素或化合物发生反应，使其被氧化。
例如，铁在空气中会生锈，这是因为铁与氧气和水蒸气反应生成了铁(III)氧化物。
这种反应中，氧气起到了氧化剂的作用，使铁从0价变为+3价。
参与生物呼吸：氧气是大多数生物呼吸作用中的重要元素。
在细胞中，氧气被消耗用于氧化有机物质，为生物体提供能量。
这个过程是生命活动的基础之一。
与金属反应：氧气可以与许多金属反应，生成金属氧化物。
例如，镁在点燃的条件下与氧气反应生成氧化镁。
这种反应通常会放出大量的热。
与非金属反应：氧气也可以与非金属反应，例如与磷反应生成五氧化二磷。
这种反应通常伴随着大量的热产生。
氧气的化学性质使得其在生活中有着广泛的应用。
科学：1.3《探索碱的性质》课堂笔记(浙教版九年级上)
1.3 探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸３）中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反应［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
初中化学易潮解的碱__概述说明以及解释
初中化学易潮解的碱概述说明以及解释1. 引言1.1 概述初中化学是一门重要的基础学科，其中碱作为一类常见的化学物质，在我们的日常生活和实验室研究中扮演着重要角色。
本文旨在对初中化学易潮解的碱进行概述、说明及解释。
1.2 研究背景碱是化学中一个基本的概念，它具有独特的性质和广泛的应用。
在初中阶段，学生开始接触到更多关于酸碱的知识，并且需要理解碱性物质在日常生活中的应用以及相关安全知识。
因此，对于初中化学易潮解的碱进行深入研究和探讨，具有促进学生深入理解酸碱知识、提高实验技能以及加强安全意识等方面的意义。
1.3 目的与意义本文旨在通过对初中化学易潮解的碱进行概述、说明及解释，使读者更好地理解碱这一化学概念。
文章将从碱的基础概念入手，分析其定义、特性以及常见碱和应用等方面；然后探讨不同类型碱的分类、性质以及化学反应解析；接着介绍碱在日常生活中的应用以及相关安全知识。
最后，通过总结本文内容与展望未来研究方向，鼓励读者积极参与化学实验，加深对于碱性物质的理解。
整篇文章将帮助读者加深对初中化学易潮解的碱的认识和理解，并启发读者进一步探索和研究相关领域。
2. 碱的基础概念2.1 定义与特性碱是指一类化合物，通常在溶液中呈现碱性。
与酸相对应，碱可以接受质子（H+离子）或者捐赠电子对。
一个典型的碱反应是其与酸产生中和反应，生成盐和水。
碱的特性包括有滑感、腐蚀性、呈碱性溶液以及能够使某些指示剂变色等。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）、氢氧化铜（Cu(OH)2）等。
2.2 常见碱及应用在日常生活中，我们经常接触到许多常见的碱。
其中最为普遍的是氢氧化钠，通常称为苛性钠或纯碱。
它广泛应用于家庭清洁产品、肥皂制造和食品加工行业。
另一个常见的碱是氨水（NH3·H2O）。
它被广泛应用于家庭清洁产品中，并且也是制备其他铵盐类化合物的重要原料。
另外值得一提的是，在玻璃制造行业中，碱长石（如钾长石和钠长石）被用作玻璃的主要成分。
科学：1.3《 重要的碱》(第二课时)教案(华师大九上)
重要的碱（第2课时）教学目标知识技能：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。
能力培养：由学生实验归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。
科学思想：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。
科学品质：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。
科学方法：观察、实验、记录、归纳等基本法。
重点、难点氢氧化钠的化学性质及有关化学方程式的书写。
科学学习方法的运用。
教学过程设计【提问】用所学知识分析：NaOH固体应如何保存，为什么？【布置】课后思考题：如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？思考回答：应密封保存。
解释：NaOH易吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的CO2反应而变质。
训练学生应用所学知识解决实际问题的能力。
通过旧知识的回顾温故而知新。
【演示3】变色喷泉a、HCl气体b、水c、滴有酚酞的NaOH溶液【提问】说说这一实验的原理。
【板书】3、NaOH与酸反应。
【播放课件】碱与酸作用【投影】完成下列化学方程式：NaOH+HCl===NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca（OH）2+ HCl===【指导实验】清浊互变充满好奇地观察并记录。
描述：红色喷泉到达烧瓶内立即变成无色。
联系演示实验1进行讨论。
分析：HCl气体极易溶于水形成盐酸，使烧瓶内气压减小，形成红色喷泉；喷泉中的NaOH与盐酸反应，使喷泉退色。
观看练习得出反应规律：碱与酸反应生成盐旧知识，少讲多练。
训练书写化学方程式。
浙教版科学目录
浙教版《科学》教科书总目录七上1 科学入门1.1科学并不神秘1.2观察和实验1.3长度和体积的测量1.4温度的测量1.5质量的测量1.6时间的测量1.7科学探究2 观察生物2.1生物与非生物2.2常见的动物2.3常见的植物2.4细胞2.5显微镜下的各种生物2.6生物体的结构层次2.7生物的适应性和多样性3 地球与宇宙3.1我们居住的地球3.2地球仪和地图3.3太阳和月球3.4观测太空3.5月相3.6日食和月食3.7探索宇宙4 物质的特性4.1熔化与凝固4.2汽化与液化4.3升华与凝华4.4物质的构成4.5物质的溶解性4.6物理性质与化学性质七下1 对环境的察觉1.1感觉世界1.2声音的发生和传播1.3耳和听觉1.4光和颜色1.5光的反射和折射1.6眼和视觉1.7信息的获取和利用2 运动和力2.1运动和能的形式2.2机械运动2.3力的存在2.4力的图示2.5物体为什么会下落2.6摩擦的利和弊2.7牛顿第一定律2.8二力平衡的条件3 代代相传的生命3.1动物的生命周期3.2新生命的诞生3.3走向成熟3.4动物新老个体的更替3.5植物的一生3.6植物生殖方式的多样性4 不断运动的地球4.1地球的自传4.2北京的时间和“北京时间”4.3地球的绕日运动4.4日历上的科学4.5地壳变动和火山地震4.6地球表面的七巧板——板块4.7地形和表示地形的地图八上1 生活中的水1.1水在哪里1.2水的组成1.3水的密度1.4水的压强1.5水的浮力1.6物质在水中的分散状况1.7物质在水中的溶解1.8物质在水中的结晶1.9水的利用和保护2 地球的“外衣”——大气2.1大气层2.2天气和气温2.3大气的压强2.4大气压与人类生活2.5风2.6为什么会降水2.7明天的天气怎么样2.8气候和影响气候的因素2.9中国东部的季风雨西部的干旱气候3 生命活动的调节3.1环境对生物行为的影响3.2神奇的激素3.3神经调节3.4动物的行为3.5体温的控制4 电路探秘4.1电路图4.2电流的测量4.3物质的导电性4.4影响导体电阻大小的因素4.5变阻器4.6电压的测量4.7电流、电压和电阻的关系4.8电路的连接八下1 粒子的模型与符号1.1模型、符号的建立与作用1.2物质与微观粒子模型1.3原子结构的模型1.4组成物质的元素1.5表示元素的符号1.6表示物质的符号1.7元素符号表示的量2 空气与生命2.1空气2.2氧气和氧化2.3化学反应与质量守恒2.4生物是怎样呼吸的2.5光合作用2.6自然界中氧和碳的循环2.7空气污染与保护3 植物与土壤3.1土壤中有什么3.2各种各样的土壤3.3植物与土壤3.4植物体中物质的运输3.5叶的蒸腾作用和结构3.6保护土壤4 电与磁4.1指南针为什么能指方向4.2电生磁4.3电磁铁的应用4.4电动机4.5磁生电4.6家庭用电4.7电的安全使用九上1 探索物质的变化1.1物质的变化1.2探索酸的性质1.3探索碱的性质1.4几种重要的盐1.5寻找金属变化的规律1.6有机物的存在和变化2 物质转化与材料利用2.1物质的分类和利用2.2物质转化的规律2.3常见的材料2.4材料的发展3 能量的转化与守恒3.1能量的相互转化3.2能量转化的量度3.3认识简单机械3.4动能和势能3.5物体的内能3.6电能的利用3.7电热器3.8核能的利用3.9能量的转化与守恒4 代谢与平衡4.1食物与摄食4.2食物的消化与吸收4.3体内物质的运输4.4能量的获得4.5体内物质的动态平衡4.6代谢的多样性九下1 演化的自然1.1宇宙的起源1.2太阳系的形成与地球的诞生1.3恒星的一生1.4地球的演化和生命的诞生1.5生物的进化1.6进化与遗传2 生物与环境2.1种群和生物群落2.2生态系统2.3生态系统的稳定性3 人的健康与环境3.1健康3.2来自微生物的威胁3.3身体的护卫3.4非传染性疾病3.5照顾好你的身体4 环境与可持续发展4.1人类发展与环境问题4.2能源的开发和利用4.3实现可持续发展。
浙教版九年级上册科学第一章物质的变化详细知识点和笔记
第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、 物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
`物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、 。
三、 探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式） |形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O根据现象，进行分析：* 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）物质的性质物理性质颜色气味, 软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点 酸碱性可燃性 化学性质蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
幼儿园化学教案：探索酸和碱的性质及实验
幼儿园化学教案：探索酸和碱的性质及实验一、引言化学是一门非常有趣的科学，它可以帮助我们了解物质的性质和变化过程。
在幼儿园阶段，通过化学教学可以激发孩子们的好奇心和探索欲望，培养他们的科学思维能力和实验技能。
本教案将以探索酸和碱的性质为主题，通过实验的方式让幼儿亲自参与，体验化学的神奇世界。
二、背景知识酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质。
酸性物质会使纸变红，碱性物质会使纸变蓝。
酸和碱的性质可以通过PH值来进行量化描述。
PH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，而等于7的溶液为中性。
三、活动目标1. 了解酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂。
2. 能够通过简单的实验判断物质的酸碱性。
3. 培养幼儿的观察力、实验技能和科学思维。
四、教学过程4.1 观察酸碱性指示剂实验材料：红色酸碱性指示剂（纸）、酸性物质（例如柠檬汁）、碱性物质（例如洗衣粉溶液）、中性物质（例如水）步骤：1. 将红色酸碱性指示剂撕成小片。
2. 将一小片指示剂放在掌心，加入几滴柠檬汁。
3. 观察指示剂的颜色变化，记录下来。
4. 重复步骤2和3，将指示剂分别与洗衣粉溶液和水接触。
实验结果：当红色酸碱性指示剂与柠檬汁接触时，指示剂由红色变为橙色；当与洗衣粉溶液接触时，指示剂由红色变为绿色；当与水接触时，指示剂的颜色没有变化。
4.2 酸碱试纸实验材料：酸性物质（例如醋）、碱性物质（例如肥皂水）、中性物质（例如水）、酸碱试纸步骤：1. 将一小段酸碱试纸放入醋中观察颜色变化并记录下来。
2. 重复步骤1，将试纸分别放入肥皂水和水中观察颜色变化。
实验结果：当酸碱试纸与醋接触时，试纸变红；当与肥皂水接触时，试纸变绿；当与水接触时，试纸的颜色没有变化。
五、讨论和总结通过以上两个实验，我们可以得出以下结论：1. 柠檬汁和醋是酸性物质，洗衣粉溶液是碱性物质，水是中性物质。
2. 酸性物质会使红色酸碱性指示剂变成橙色，碱性物质会使其变为绿色，而中性物质没有改变。
常见的碱3+(2)
§1.3探索碱的性质教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水教学过程：第1课时课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。
火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？一、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论：碱性物Array质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.一、什么是碱？学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
演示2：氢氧化钠溶液与酸反应演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。
这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。
化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。
探索碱的性质
盐的制取
3.除了氢氧化钠、氢氧化钙两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾、氨水等。
注意： 1称量氢氧化钠固体时要将氢氧化钠放在菠萝容器器皿中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固 体潮解后腐蚀天平的托盘。 2氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果 不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3由于氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，且形成的溶液会和空气中的CO2反应，故氢氧化 钠应封闭保存于干燥处。
其他几种常见的盐
碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名小苏打，白色粉末，水溶液呈碱性，受热易 分解 用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常作食品中的膨化剂；医疗上用于治 疗胃酸过多的药物之一，同时还是灭火器中的药品之一。 硫酸铜（CuSO4）：无水硫酸铜呈白色，晶体（CuSO4· 5H2O，俗名胆矾 或蓝矾）呈蓝色，属于重金属盐，有毒，易溶于水，水溶液呈蓝色 用途：冶炼金属铜（湿法炼制：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu）,生产农药，游 泳池用作消毒剂，在实验中常作检验水的试剂。 亚硝酸钠（NaNO2）：白色粉末，外形酷似氯化钠，有咸味，水溶液显碱 性，有毒，是致癌物。 用途：工业上用作生物制品的保鲜剂、氧化剂。
氢氧化钙 白色、粉末状固体 熟石灰、消石灰 较强腐蚀性 微溶于水，其水溶液促成石灰水 用于建筑工业，制漂白粉，改良 土壤，配制农药等 CaO+H2O====Ca(OH)2(该反应 放出大量的热)
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1.3探索碱的性质(二)
【学习目标】
1知识与技能：了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性。
进一步了解强碱的注意事项，进一步掌握碱的共性。
2、过程与方法：通过观察和分析，认识两种重要的碱。
通过实验，了解碱的个性。
3、情感、态度与价值观：善于将科学性和实用性相结合，从共性中了解个性
【重点难点】
Na OH和Ca (OH)2的个性及强碱的腐蚀性
【学习过程】
1．氢氧化钠的俗名：
2．氢氧化钠可以做某些气体的干燥剂。
3．氢氧化钠溶于水且溶解时会。
4．思考：烧碱固体必须密封保存的原因：
5．总结NaOH的个性：
6．氢氧化钙的俗名：
氢氧化钙是由与水化合而生成的。
7．氢氧化钙物理性质：
8．思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。
在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
9．盛有盐酸、氯化钠、氢氧化钠的三瓶无色液体，只用酚酞一种试剂如何将它们区别？
10．按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH →Cu(OH)2
(2) NaOH →Na2CO3
(3) NaOH →NaCl
11．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）
A．浓硫酸B。
火碱C。
水D。
浓盐酸
12. 对于反应A＋B=C＋D来说，下列说法错误的是（）
A. 若生成物C、D分别为氯化钠和水，该反应不一定是中和反应
B. 若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C. 若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应
D. 参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和
13．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。
经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
14．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）
A.生石灰、食盐、烧碱
B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠
D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
15．现有硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种无色溶液，按如下步骤实验：
A B 溶液变浑浊
CO2气体
B D 无明显现象
石蕊试液
C A 无明显现象
D C 有白色沉淀产生
试根据实验现象推测：A B C D
16．如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：
(1)指出图中标明仪器的名称
①是，②是。
(2)指出图中装置的错误。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是。
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是①；②。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
BaCl2 溶液。