同素异形体教案
《同素异形体和同分异构体》教学设计-优秀教案
第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象同分异构现象一、同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。
(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体(2)氧的同素异形体(3)磷的同素异形体对同素异形体的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。
例1意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56D．N4与N2互为同素异形体答案D解析N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56 g·mol－1。
例2下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是()A．碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体B．碳元素的同素异形体结构虽然不同，但性质差别不大C．碳元素的同素异形体性质不同，其用途相同D．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60答案A解析碳元素形成的不同单质原子间的排列方式不同，物理性质差别较大，化学性质相似，用途不同，如金刚石和石墨；金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。
二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。
(2)分子式相同而结构不同的化合物，互称为同分异构体。
(3)同分异构现象主要表现在有机化合物中。
同素异形现象和同分异构体学案
同素异形现象和同分异构体学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学教学案（6）专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性同分异构现象和同分异构体编写：许乃祥审核：于建东班级：学号：姓名：【学习目标】1、了解同素异形现象、同素异形体，学会对同素异形体的判断。
了解碳、氧、磷三种元素的几种常见同素异形体。
2、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。
3、运用活动与探究方法，学习正丁烷和异丁烷的同分异构现象；认识物质的多样性与微观结构的关系。
【知识梳理】一、同素异形现象1、同素异形现象：。
2、同素异形体：。
特点：（1）同种元素（2）不同种单质（3）化学性质相似（4）结构不同二、常见的同素异形体注意：除了C有同素异形体外，O、S、P也有同素异形现象。
思考：（1）Na和Na+是同素异形体吗（2）金刚石和石墨都是C单质，为什么它们的物理性质却有巨大的区别2三、同分异构体、同分异构现象[[小结]：分子式，但是空间结构。
[阅读]：见教材P21表1-91．同分异构体2．同分异构现象34【典例分析】例1： Se 是人体必需微量元素，下列关于 的说法正确的是 （ ）A ． 互为同素异形体B ． 互为同位素C ． 分别含有44和46个质子D ． 都含有34个中子例2： 将白磷隔绝空气加热到260o C 可转变为红磷，以下说法正确的是 （ ）A ．白磷转变为红磷是一个吸热过程B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转变为红磷时有热量放出D ．白磷比红磷稳定 例3：下列化学式中,只表示一种纯净物的是 ( )例4：有下列各组物质:A 、水银和汞B 、C C 136126和 C 、红磷 、白磷 D 、金刚石与石墨E 、 CH 3CH 2CHO(丙醛)和 CH 3-CO-CH 3(丙酮)F 、氯水和液氯G 、醋酸与乙酸（1）互为同位素的是________（2）互为同分异构体的是________ （3）互为同素异形体的是________（4）属于同一化合物的是________ 【思维训练】1．大气层外的臭氧层的作用是 （ ）A ．吸收CO 2B ．分解补充O 2C ．吸收红外线D ．吸收紫外线 2．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 （ ）A ．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag 、Hg 等较不活泼的金属氧化B ．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C ．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化3．下列各组物质属同素异形体的是（）A．16O和18O B．金刚石、石墨和C60 C． O2和O3D．H2O和H2O24．简单原子的原子结构可用右下图形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数5．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式6．属于同分异构体的是：（）A．O2和O3B．2H2和3H2 C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与以下物质的贮存方法正确的是 ( )A.少量白磷贮存在二硫化碳中B.氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中C.少量的钠贮存在酒精中硝酸银贮存在棕色试剂瓶中8．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质。
第3单元同素异形现象同分异构现象精品教案
第3单元同素异形现象同分异构现象一、学习目标1．从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识同素异形现象和同分异构体的概念，进而认识由于微观结构不同而导致的物质的多样性。
2．运用多媒体图片展示、教师讲解和学生的讨论和动手实践等方法认识同素异形现象和同分异构现象3．通过学习，激发学生从微观角度探究化学本质问题的学习兴趣，同时认识物质世界的多样性，形成正确的世界观二、学习重、难点重点：以金刚石、石墨以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识由于微观结构的不同从而导致的同素异形现象和同分异构现象。
难点：同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的辨析三、学习过程请写出下列物质的化学式：氕氘氚氯化钠氢氧化钠氧化钠过氧化钠________________________________________________________________[交流与讨论]你能根据上述信息，找出一百多种元素是怎样形成数千万种不同的物质的吗？[整理与归纳][观察与思考]请看一组图片：金刚石、石墨、富勒烯等（教材p18）[问题1]你们能说说这几种物质的异同点吗？[结论]都是由____元素组成的。
金刚石是最硬、无色透明的；石墨是深灰色、不透明、质软、易导电的片状固体；C60灰黑色固体[问题2]请同学们认真观察金刚石、石墨、C60的微观结构，思考单质性质为什么相差这么大？[结论]构成金刚石的微粒是C原子，C原子以共价键相连，结合成____网状结构，金刚石的基本结构单元是___________；构成石墨的微粒是C原子，C原子以共价键相连，在石墨的每一层，每个C原子与周围3个C原子以共价键相连，排列成______，无数平面六边行形成____网状结构，石墨的不同层之间存在____________________；C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球；还有碳纳米管也是由碳原子构成的，它是由石墨碳原子层卷曲而成的碳管，管直径一般为几个纳米到几十个纳米，管壁厚度仅为几个纳米，像铁丝网卷成的一个空心圆柱状“笼形管”。
同素异形现象教案
同素异形现象教案【篇一：同素异形体教学设计】中学化学教学设计院系班级学号姓名成绩化学化工学院化学（师范）111同素异形现象一、选材依据本节课选自普通高中课程标准实验教科书化学必修二第一专题第三单元“从微观结构看物质的多样性”的第一课时“同素异形现象”。
二、设计思想本节内容是第三单元的重点内容之一。
同素异形现象是从微观结构看物质多样性总结的经验一（从单质物质分析多样性的原因）。
与下节课内容“同分异构现象”相互联系，两者分别从单质、化合物的角度分析物质的多样性。
在此内容之前，学生已经学习相关元素的知识内容，对元素的种类及性质已相当熟悉，为本节课的学习打下了基础。
相应的，通过本节课的学习，可以让学生进一步的了解元素、单质的相关知识。
本节课的知识内容属于概念性知识，理论性较强，为使学生更易掌握本节课主要内容，基于概念出于现象的存在，所以我将采用“现象比较——建立概念——强化概念——运用概念”的教学思路。
通过对比熟悉的两种物质：金刚石、石墨的性质比较，建立同素异形体的概念，并通过对臭氧和氧气的介绍、对比强化学生对概念的理解，最后通过辨别同位素和同素异形体，检验学生掌握本节课的所学概念的情况。
本节课设计的内容在难易程度上属于一般，为了使优等生不觉得本节课无聊，在教学过程中会相应的进行一些拓展，以达到“差生迟到，中等生吃饱，优等生吃好”的教学效果。
三、教学目标（一）知识与技能目标：（1）了解、掌握并运用同素异形体的概念；（2）学会区分同位素和同素异形体；（二）过程与方法目标：（1）通过对石墨和金刚石的性质的比较，建立同素异形现象的概念；（2）通过对石墨及金刚石的结构分析，树立“结构决定性质”的思维。
（三）情感态度与价值观目标：由表及里，培养学校总结现象、运用知识的科学思维及能力。
四、教学重点、难点重难点：辨别同素异形体与同位素的区别；教法：以启发式教学法为主，讲解法为辅的教学方法；学法：观察比较，合作讨论的学习方法；六、教学工具多媒体，金刚石及石墨的结构模型；【篇二：同素异形现象】《同素异形现象》教案【教材分析】同素异形现象是构成物质多样性的主要形式之一。
同素异形体教案
新课标（苏教版）化学2第三单元从微观结构看物质的多样性同素异形现象（1课时）漳州二中化学组黄凌燕【教学设计思路概述】本课与同分异构现象、不同类型的晶体共同构成一单元，帮助学生认识物质的多样性与微观结构的关系，为《化学2》中的有机化合物的知识、选修《物质结构与性质》及《有机化学基础》的学习打好基础。
教材以碳的同素异形体为例，帮助学生认识金刚石与石墨中碳原子间的结合方式、作用力和空间排列方式的不同，并简要介绍了氧和磷的同素异形体，丰富了学生对同素异形体的认识，故而在设计课堂教学环节时，碳的同素异形现象及同素异形体是重点，从学生熟悉的金刚石和石墨入手，从“同”和“异”两个角度帮助学生认识自然界的同素异形现象，本堂课中，碳、氧、磷三种元素的同素异形体就如同语文中的排比句式，但尤为突出碳的同素异形体，从学生熟悉的物质到新鲜的物质，符合学生认知规律。
【教学目标】1、知识与技能从同素异形现象认识物质的多样性与微观结构的关系；以金刚石、石墨、富勒烯等碳的同素异形体为例，认识由于微观结构不同而导致的同素异形现象2、过程与方法以生活中熟悉的两种碳的同素异形体——金刚石和石墨性质的“异”“同”为切入点，从“同素”和“异形”两个角度帮助学生认识同素异形现象和同素异形体。
3、情感态度价值观学生在认识同素异形体的过程中加深了对原子不同连接方式的印象，从中体会到化学学习的趣味性和科学性，使学生在丰富的教学活动中深刻认识到“物质的性质决定性质，性质体现结构”这一观点。
【教学重点】同素异形现象、同素异形体【教学难点】同素异形体的判断、同位素与同素异形体的辨别【教学过程】多媒体展示铅笔芯、钻石图片引导学生思考比较：金刚石与石墨物理性质的差异认识：金刚石和石墨是两种不同的化学物质资料卡（１）1772年化学家拉瓦锡做了金刚石在氧气中燃烧的实验，燃烧结果表明，金刚石燃烧所生成的气体是二氧化碳。
（２）1797年法国化学家覃拉德做了一个成功实验，他将石墨充分燃烧，结果得到了气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
同素异形体学案
同素异形体学案【学习目标】1．以碳、氧的同素异形体为例，认识同素异形体。
2．初步形成“结构决定性质、性质反应结构”的观念。
【你知道吗】人类已发现的元素仅100多种，而这些种类有限的元素却构成数千万种不同的物质，你们知道这是为什么吗？同素异形体1、定义：2、同素异形体间性质的比较问题探究一：同素异形体中“同”和“异”体现在哪些方面？（1）碳的同素异形体硬度熔点导电性完全燃烧产物金刚石石墨足球烯结论：互为同素异形体的物质物理性质，化学性质。
问题探究二：为什么互为同素异形体的物质性质存在这样的异同呢？问题探究三：石墨与金刚石之间能不能相互转化？【整理归纳】①．互为同素异形体的物质物理性质，原因是化学性质，原因是。
②．证明两物质互为同素异形体的依据：③．同素异形体间相互转化，属于变化。
（2）氧的同素异形体物理性质化学性质相互转化氧气（O2）色味气体，溶于水臭氧（O3）色味气体，溶于水（3）磷的同素异形体相互转化物理性质完全燃烧产物白磷（P4）状固体，毒，少量保存于中红磷（P）色固体，毒练习:下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A.Na和Na+B.16O和18OC.H2O和D2OD.金刚石和石墨3、同位素、同素异形体的区别同素异形体同位素概念研究对象常见实例【问题解决】1．只含一种元素的物质（）A、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯净物D、一定是一种单质2. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50，C70，C120，C540等，他们互为（）A、同系物B、同分异构体C、同素异形体D、同位素3. 下列说法正确的是（）A. 互为同素异形体的物质的性质完全相同B. 互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化C. 氧气和臭氧之间的转化是物理变化D. 氧气和臭氧之间的转化是化学变化4．下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A.O2和O3B. 2H2和3H2C.H2O与H2O2D.C2H 5COOH与CH3COOCH35．最新发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是（）A、它的结构与P4相同B、它的摩尔质量为64C、它是氧气的同素异形体D、它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒6.下列物质中，互为同位素的有，互为同素异形体的有，属于同一种物质的有。
同素异形现象教学设计07
[探究活动]1、用玻璃刀（刀头上镶有金刚石）和小刀刻划玻璃。
2、铅笔芯开启锈锁。
实物展示，PPT图片展示
[感受科学]了解石墨和金刚石的发现史。
[视频]廉价的石墨转变成金刚石。
[图片展示]其他碳单质：活性炭、炭黑、C60、碳纳米管等。性质各异，属于碳的一家，互为同素异形体。
2.学情分析
（1）使学生认识模型、比较、归纳等科学方法对化学研究的作用。
（2）使学生认识化学在我们生活中的广泛应用。
（3）使学生认识化学研究是一个循序渐进不断发展的过程。
3.教学目标（含重难点）
1、知识与技能
（1）通过观察碳元素的几种同素异形体的实物图片、结构模型，发现同素异形体之间的结构差异，从而理解同素异形现象和同素异形体。并掌握金刚石和石墨的结构特点。
一．同素异形现象：同一种元素形成几种不同单质的现象。
二．同素异形体
(1)概念：________种元素形成的不同_________互称为同素异形体。
(2)碳的同素异形体：
①金刚石：_________结构，无色透明、质硬。同一单质空间网状
②石墨：_______结构，同一层内碳原子排列成___________形。灰黑色、质软、能_______。
A．钾石墨是一类离子化合物B．钾石墨导电性比石墨弱
C．石墨与水相遇不发生任何反应
3．对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（）
A.原子序数相等，化学性质与质量数不同
B.原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数
C.原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同
D.化学性质相同，而质量数与原子序数不同
六、备注
技术环境下课堂教学管理思路、可能存在的教学意外及相应的应急预案等
同素异形体 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
教师姓名焦慧迎单位名称哈密市第四小学填写时间2020年7月25日学科化学年级/册九年级（上）教材版本人教版课题名称金刚石、石墨和C60难点名称同素异形体的含义难点分析从知识角度分析为什么难金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因从学生角度分析为什么难1、发现同素异形体在物理性质上存在巨大的差异原因。
2、理解物质的结构决定性质，性质决定用途。
难点教学方法1、运用生活中的物质，帮助学生理解金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异。
2、拓展延伸更多的同素异形体，理解结构决定性质，性质决定用途。
教学环节教学过程导入 1.直接切入主题，出示新知识点，什么是同素异形体？知识讲解（难点突破）1、直切入主题，随即引出两种物质。
2、第一种石墨。
教师通过借助学生生活中能接触到的物质，比如铅笔，电池等，和学生共同发现石墨的性质，以及因为石墨独有的性质决定了石墨在生活中的用途。
讲解过程中加入活性炭的吸附性实验，再次让学生感受，物质的性质决定了物质的用途。
3、第二种金刚石。
教师同样介绍金刚石的性质，以及用途。
4、由于天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，因此人们用石墨在特定的条件下制造人造金刚石。
这一事例激发学生的好奇心，为什么？由此引出什么是同素异形体，以及由于石墨和金刚石的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显的差异。
5、概述所谓的同素异形体：是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
6、拓展延伸：同素异形体的存在，不是个别孤立的现象，生活中也有很多其他的。
举例磷、氧的同素异形体。
课堂练习（难点巩固）1、下列有关对碳单质的认识不正确的是（ A ）。
A、金刚石坚硬且价格昂贵，所以金刚石在点燃的条件下不会与氧气反应B、石墨粉很滑腻，常代替易燃的油类物质，在一些特殊的环境中作润滑剂C、碳单质的物理性质差异较大，是因为碳单质中碳原子的排列方式不同而导致的2、下列物质中，用于制作铅笔芯的是（ C ）。
化学实验教案金属元素的同位素与同素异形体
化学实验教案金属元素的同位素与同素异形体化学实验教案金属元素的同位素与同素异形体导言：在化学领域，同位素和同素异形体是常见而重要的概念。
同位素是指原子序数相同但质量数不同的同一元素，而同素异形体则是指化学成分相同但结构或形态不同的物质。
本实验旨在通过实际操作，让学生深入了解金属元素的同位素和同素异形体的特性以及对物质性质的影响。
实验目的：1. 了解金属元素的同位素和同素异形体的概念；2. 掌握同位素在物质性质中的作用；3. 研究同素异形体对物质性质的影响；4. 提高学生的实验操作能力和科学研究的素养。
实验器材：1. 金属元素样品：铁、铜；2. 实验室台秤；3. 密度试验器；4. 称量瓶；5. 实验室玻璃器皿；6. 数字天平；7. 实验记录本；8. 实验安全设施。
实验步骤：1. 实验前准备：a) 确保实验场所通风良好；b) 正确佩戴实验室安全设施，如实验手套、护目镜等；c) 根据实验需求将金属元素样品准备齐全。
2. 同位素实验：a) 取一段铁样品，将其称重并记录质量；b) 利用密度试验器，测量铁样品的密度；c) 将铁样品放入称量瓶中，加入适量的水，测量水铁混合液体的质量；d) 根据实验数据，计算出同位素的相对丰度。
3. 同素异形体实验：a) 取一段铜线，将其置于玻璃器皿中；b) 加热玻璃器皿，观察铜线在不同温度下的颜色变化；c) 记录铜线的颜色与温度的对应关系；d) 分析不同形态的同素异形体在物质性质上的差异。
结果与分析：1. 同位素实验结果：a) 铁样品的质量为X克；b) 铁样品的体积为Y毫升；c) 水铁混合液的质量为Z克；d) 计算得出同位素相对丰度为W。
2. 同素异形体实验分析：a) 在不同温度下，铜线的颜色变化如下：- 温度A：颜色a；- 温度B：颜色b；- 温度C：颜色c。
b) 根据实验结果，分析同素异形体的物质性质差异。
结论：通过本实验，我们对金属元素的同位素和同素异形体有了更深入的了解。
初中化学第一册教案：学习碳的同素异形体
初中化学是初中阶段学生必修的科目之一。
化学作为一门自然科学，在学习中给学生带来了很多耳目一新的知识和感受。
而在初中化学第一册教案中，碳的同素异形体是其中比较重要的一个内容，今天就让我们来系统地了解一下这个知识点。
一、同素异形体是什么？在初中化学课程中，我们常常听到同素异形体这个术语。
同素异形体究竟是什么呢？简单来说，同素异形体是指具有相同的化学分子式、但分子结构存在差异的化合物。
也就是说，它们由相同种类的原子组成，但它们的空间构型不同。
而对于一个化合物来说，其空间构型是由原子间的键角、键长、键面角等参数决定的。
作为一个学科的核心内容，同素异形体涉及到的的方面比较多。
比如，有机化学、生物化学、化学工程等。
而对于初中而言，我们要了解的是碳的同素异形体。
二、碳的同素异形体碳是是一种常见的元素。
其化学式为C，位于元素周期表的第4周期，第2族，原子序数为6。
在化学中，碳的同素异形体可以从分子结构、原子运动、局部性质、物理性质、光学旋转、各向异性和声学振动等多个层面进行区分。
常见的碳的同素异形体种类包括：构像异构体，立体异构体和变旋利手性体等。
1.构像异构体构像异构体是指具有相同的分子式和相同的连通顺序，但各原子的空间排列不一致的同分异构体。
在构像异构体中，分子式不变，但化学性质、物理性质等方面与原分子有微小的差异。
最常见的构像异构体是顺式异构体和反式异构体。
2.立体异构体几乎所有的碳化合物都可以具有立体异构体，这主要涉及到碳的三种杂化状态：sp3杂化状态、sp2杂化状态、sp杂化状态。
立体异构体分为底物异构体和产物异构体。
底物异构体是指不同立体异构体的底物结构有所不同，可以导致它们在反应中产生不同的反应性质和产物。
产物异构体是指同一底物反应后所得到的不同的产物结构，也可以导致它们在反应中产生不同的反应性质。
3.变旋光性异构体变旋光性异构体是指具有相同分子式但旋光性质不同的化合物。
光学异构体是指对于一种化合物来说，它的两种对称立体异构体分别具有不同的旋光性质。
苏教版必修同素异形现象的教学设计
苏教版必修Ⅱ同素异形现象的教学设计一、教材分析1．课标要求与教材内容分析同素异形现象是构成物质种类多样性的主要形式之一。
从知识与技能维度，《课程标准》并无明确的要求，但在情感、态度、价值观维度，提出了教学中要帮助学生认识化学与人类生活的密切联系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，帮助学生拓宽视野等要求。
鉴于C、O的同素异形体与生产、生活、及科技的发展有着密切的联系（如C60对多个科技领域的发展都有极其重要的影响，臭氧空洞的形成与保护对人类生存具有重要意义），苏教版必修Ⅱ增加了同素异形现象的内容，以帮助学生欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，从微观结构理解物质多样的本质原因。
《学科教学指导意见》也提出了以碳、氧的同素异形体为例认识同素异形现象，从微观结构了解物质形态的多样性等要求。
本课旨在通过几种常见的同素异形体的微观结构，让学生理解微观结构与物质多样性的关系。
教材以学生所熟知的两种碳的同素异形体－金刚石和石墨性质的异同点出发，帮助学生认识同素异形体与同素异形现象；并以碳的同素异形体的微观模型为例，让学生了解模型法在化学研究中的重要作用，帮助学生认识金刚石与石墨性质差异与微观结构的关系；使学生认识到微观结构的不同是物质多样性的重要成因。
教材还介绍了O2的同素异形体O3的性质，进一步强化成键方式不同对性质的影响，并以资料卡的形式展现了社会发展中的重要课题臭氧层的保护与臭氧空洞形成等知识，引导学生关注与化学相关社会问题，增强环保意识与社会责任感。
对磷的同素异形体，教材只作常识性介绍，不作具体要求。
2.教学内容的地位与作用通过必修Ⅰ及元素周期表的学习，学生已经积累了一些关于物质多样性与微观结构有关的感性认识，但相关知识的感性材料积累不多，对性质与结构的关系认识还不深刻。
通过本节内容的学习，使学生初步形成物质多样性与微观结构有关的认识，进一步加深结构与性质的关系。
本课的学习的微观结构知识，既是化学键及结构决定性质等知识的初步应用，也为后面《不同的晶体类型》和选修模块《物质的结构与性质》的学习奠定了基础。
高中化学同素异形体教案
【教师活动】讲述资料卡，臭氧能吸收来自太阳的大部分紫外辐射，使地球和生物面招灾
害，是名副其实的“生命卫士”，但是这位卫士正面临一个巨大的灾难--臭
氧层空洞
展示图片
你们知道臭氧层空洞会给我们造成什么危害吗？
【学生活动】四人为一小组，讨论
回答、、、
【教师活动】讲述臭氧层空间的扩大会造成人类健康的损害，对生态环境和农林牧渔业
(4)O3比O2稳定,高温下不易分解
(5)空气中高压放电、高压电机、复印机工作时都会有O3生成
(6)空气中O3含量越高越好
(7)NO和氟里昂会促使O3分解
A.①②③B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦
必做：练习本上的剩下习题
选做：课外查找资料有关其他元素的同素异形体
【板书设计】
同素异形现象
1.同素异形体：
2.强调：①同种元素 ②不同结构（性质不同）③可以相互转化
C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，因为形似足球，又称足球烯
C70和C60非常像，只不过碳数增加
而纳米碳管是由石墨卷曲而成的，内部空心，外部直径只有几到几十纳米，
轻而结实，它可用来作防弹背心，锂电池的电极，来将来它还有可能做成地
球到月球的乘人电梯等等
现在我们来小结下，碳元素的几种不同单质，我们就把这种由同种元素形成
情感、态度与价值观：通过臭氧层的形成与臭氧空洞的危害，体会臭氧对人类的重要性，激发学习化学的兴趣，树立保护环境的责任感。
教学重点：以金刚石、石墨为例认识由于微观结构的不同从而导致的同素异形现象
突出方法：小组讨论法
教学难点：金刚石、石墨、和纳米管道的结构
突破方法：小组讨论法
【学情分析】
学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才可能因材施教，有的放矢。本
《同素异形现象》设计
[板书]②氧元素形成的单质-----氧气和臭氧。
Ⅰ.氧气；Ⅱ、臭氧。
[板书]③磷元素形成的单质――白磷和红磷。
2.同素异形体的物理性质不同，因为它们的结构不同；
同素异形体的化学性质基本相同，因为它们都是由同种元素组成的单质。
2.完成【单元练习】
教 后
反 思
3.同素异形体之间可以相互转化。
[小结]
[板书设计]
一、同素异形现象
1.同素异形体：同一种元素形成的不同单质。
（1）同种元素；
（2）单质；
2.同素异形体的物理性质不同，因为它们的结构不同；
同素异形体的化学性质基本相同，因为它们都是由同种元素组成的单质。
3.同素异形体之间可以相互转化。
[课后作业] 1.整理、归纳本节教学案
实例：
①碳元素的不同单质：金刚石、石墨、无定形碳、足球烯、纳米碳管等。
[展示]金刚石、石墨、足球烯、纳来自碳管的三维空间结构模型。[展示]金刚石、石墨的物理性质
[讲述]根据以上结构的观察和有关内容的学习，可以知道，同素异形体的结构是不同的。
[板书]（3）结构不同。
[设问]钠原子和钠离子都是由同一种元素----钠元素形成的，它们是同素异形体吗？为什么？
教 具
课 型
课时安排
1课时
教 法
讲授法、模型观察法、练习法
学 法
情境学习法、观察法、练习法
个人主页
教
学
过
程
[问题]金刚石、石墨为什么它们的性质有如此大的区别？
[板书]一、同素异形现象：同一种元素能够形成几种不同的单质的现象。
二、同素异形体
初中九年级化学教案-同素异形体的含义-一等奖
单位名称
填写时间
学科
化学
年级/册
九年级
教材版本
人教版
课题名称
同素异形体的含义
难点名称
同素异形体的含义
难点分析
从知识角度分析为什么难
填写示例
知识点本身内容复杂：被减数连续两位不够减，要连续从前一位退1，在第二次退位后除了加上本位的数还要减去上次退的1，又加又减，计算上思维过程交为复杂，学生容易出错。
（1）从哪一句词中读出了这种感受
“山一程，水一程，身向榆关那畔行，夜深千帐灯。”
①作者此时身处何地
②想象：这边是故园，那边是榆关，中间隔着“山一程，水一程”，你想到了哪个词
（跋山涉水）故园的人思念亲人，榆关的人走过了怎样的山，怎样的水
将士们走过“山一程，水一程”，越走越远，思念越走越长。
身在故园的人“遥望这山一程，水一程”，牵挂前方的亲人。
生活中最常见的，有碳的同素异形体:石墨、金刚石以及C60又称芙，或巴克球;还有磷的同素异形体:白磷和红磷;另外，臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体。
课堂练习
（难点巩固）
根据实际教学设计需要增行
小结
以下为语文学科《长相思》教学设计案样例。
教师姓名
××
单位名称
××
填写时间
×年×月×日
学科
语文
年级/册
五年级（上）
③由晚上的“千帐灯”想到了什么
故园人的牵挂，榆关人的思念
跋山涉水的艰难
身向榆关的豪迈，壮观。
（2）“风一更，雪一更，聒碎乡心梦不成，故园无此声。”
①“更”在古代分为五更，每更大约2小时，风一更，雪一更，更更交替，体会边关环境的恶劣。
②借助注释理解“聒碎”， 体会“聒碎乡心梦不成”实为“聒碎乡心梦难成”，就是因为那份思念。
人教版化学九年级上册6.1专题讲解：同素异形体-教案
首先是同素异形体的概念，同素异形体是同种元素形成的同单质之间的互称。同素异形体之间物理性质不同，化学活性有差异。这是由原子的成键方式和排列方式不同造成的。另外同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化。第二大家还要掌握几种常见的同素异形体，碳的同素异形体有石墨金刚石，氧的同素异形体是氧气和臭氧。磷的同素异形体有红磷、白磷和黑磷。
学生抽象逻辑思维较弱，理解困难：学生无法直观的观察到化学键的差异，对于同种元素为什么会有化学物理性质的差异会较难理解
难点教学方法
1.通过图片直观展示同素异形体间原子结构的差异
2.通过生活现象来展示同素异性体间化学与物理性质的差异
教学环节
教学过程
导入
1、通过碳的同素异形体石墨和金刚石在化学与物理性质上的差异引入同素异形体的概念
2、展示同素异形体的概念
知识讲解
（难点突破）
1、什么叫同素异形现象？
我们把同一种元素能够形成多种不同单质的现象，称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素
同素异形体。
2、为什么会出现同素异性体？
金刚石和石墨晶体中碳原子的成键方式和排列方式不同。在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻4个碳原子，以共价键结合形成空间立体网状结构。而石墨晶体为层状结构造，层内每个碳原子与相邻三个碳原子以共价键结合排成平面六边形，排成网状结构。总结来说因为同种元素间的化学键差异导致了同素异形现象的出现
3、常见元素中哪些具有同素异形体？
除了碳元素存在同素异形现象之外，在常见的元素中，氧元素、硫元素和磷元素也存在同素异形现象。
课堂练习
（难点巩固）
1、同素异形体之间的物理与化学性质为什么存在差异？
因为同素异形体之间存在化学键与结构上的差异，以碳元素为例。碳元素常见的同素异形体为石墨和金刚石。金刚石和石墨晶体中碳原子的成键方式和排列方式不同。在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻4个碳原子，以共价键结合形成空间立体网状结构。而石墨晶体为层状结构造，层内每个碳原子与相邻三个碳原子以共价键结合排成平面六边形，排成网状结构。总结来说因为同种元素间的化学键差异导致了同素异形现象的出现
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新课标（苏教版）化学2
第三单元从微观结构看物质的多样性
同素异形现象（1课时）
漳州二中化学组黄凌燕
【教学设计思路概述】
本课与同分异构现象、不同类型的晶体共同构成一单元，帮助学生认识物质的多样性与微观结构的关系，为《化学2》中的有机化合物的知识、选修《物质结构与性质》及《有机化学基础》的学习打好基础。
教材以碳的同素异形体为例，帮助学生认识金刚石与石墨中碳原子间的结合方式、作用力和空间排列方式的不同，并简要介绍了氧和磷的同素异形体，丰富了学生对同素异形体的认识，故而在设计课堂教学环节时，碳的同素异形现象及同素异形体是重点，从学生熟悉的金刚石和石墨入手，从“同”和“异”两个角度帮助学生认识自然界的同素异形现象，本堂课中，碳、氧、磷三种元素的同素异形体就如同语文中的排比句式，但尤为突出碳的同素异形体，从学生熟悉的物质到新鲜的物质，符合学生认知规律。
【教学目标】
1、知识与技能
从同素异形现象认识物质的多样性与微观结构的关系；
以金刚石、石墨、富勒烯等碳的同素异形体为例，认识由于微观结构不同而导致的同素异形现象
2、过程与方法
以生活中熟悉的两种碳的同素异形体——金刚石和石墨性质的“异”“同”为切入点，从“同素”和“异形”两个角度帮助学生认识同素异形现象和同素异形体。
3、情感态度价值观
学生在认识同素异形体的过程中加深了对原子不同连接方式的印象，从中体会到化学学习的趣味性和科学性，使学生在丰富的教学活动中深刻认识到“物质的性质决定性质，性质体现结构”这一观点。
【教学重点】同素异形现象、同素异形体
【教学难点】同素异形体的判断、同位素与同素异形体的辨别
【教学过程】
多媒体展示铅笔芯、钻石图片
引导学生思考比较：金刚石与石墨物理性质的差异
认识：金刚石和石墨是两种不同的化学物质
资料卡
（１）1772年化学家拉瓦锡做了金刚石在氧气中燃烧的实验，燃烧结果表明，金刚石燃烧所生成的气体是二氧化碳。
（２）1797年法国化学家覃拉德做了一个成功实验，他将石墨充分燃烧，结果得到了气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（３）科学家经过定量实验表明，在金刚石，石墨的燃烧实验中，燃烧后，二氧化碳中氧的质量等于反应物氧气的质量。
从以上事实可看出：金刚石与石墨之间有何联系呢？
结论：金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质。
思考：为什么这些由同种元素组成的单质物理性质差异如此之大呢？
多媒体展示金刚石、石墨的结构模型比较：结构决定性质
展示固态碳的第三种结构形式：富勒烯的结构图片（C60、纳米碳管）
引入本课核心概念：
一、同素异形现象
同种元素形成多种不同单质的现象。
二、同素异形体：
同一种元素形成的不同单质之间互称为该元素的同素异形体
分析概念，重点强调：同种元素、单质、结构不同
练习
问题解决：1、Na和Na+是同素异形体吗？
2、1H和2H是同素异形体吗?它们互为什么关系？
链接：同素异形体与同位素的比较
引导学生回顾以往所学物质中哪些属于同素异形体？
介绍O、P元素形成的同素异形体氧气和臭氧
化学式颜色
（气态）
气味
沸点
℃
化学性质
氧气O2无色无味－183氧化性臭氧O3淡蓝色鱼腥味－112.4强氧化性介绍氧气与臭氧的性质、结构；生活中的用途以及相互转化
红磷和白磷
本课小结：
同素异形体的特征：
a.化学性质基本相同
（由同种元素组成的单质）
b.物理性质不同
（空间结构不同）
c.同素异形体之间可以相互转化
练习：
1、判断下面哪些是同素异形体，哪些是同位素。
A 红磷、白磷
B 水、重水
C 16O、17O、18O
D 金刚石、石墨
2. 下列叙述中，正确的是（）
A:由碳元素单质组成的物质一定是纯净物
B:金刚石和石墨具有相同的元素组成
C:石墨转变为金刚石不属于化学变化
D: C60是新发现的一种化合物
【板书设计】
同素异形现象
一、同素异形体现象
二、同素异形体
1、定义：
2、注意点：同种元素
单质
结构不同
三、同素异形体与同位素
【教学反思】
通过图片和结构模型的展示，学生对自然界的同素异形现象建立起了感性认识，并对同素异形现象产生的原因充满好奇，新知识点的引入水到渠成，通过本节课的学习，学生能更加深刻的认识物质结构和性质之间的密切联系，为下一节课的同分异构做了良好的铺垫。