同素异形体教案

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新课标(苏教版)化学2

第三单元从微观结构看物质的多样性

同素异形现象(1课时)

漳州二中化学组黄凌燕

【教学设计思路概述】

本课与同分异构现象、不同类型的晶体共同构成一单元,帮助学生认识物质的多样性与微观结构的关系,为《化学2》中的有机化合物的知识、选修《物质结构与性质》及《有机化学基础》的学习打好基础。教材以碳的同素异形体为例,帮助学生认识金刚石与石墨中碳原子间的结合方式、作用力和空间排列方式的不同,并简要介绍了氧和磷的同素异形体,丰富了学生对同素异形体的认识,故而在设计课堂教学环节时,碳的同素异形现象及同素异形体是重点,从学生熟悉的金刚石和石墨入手,从“同”和“异”两个角度帮助学生认识自然界的同素异形现象,本堂课中,碳、氧、磷三种元素的同素异形体就如同语文中的排比句式,但尤为突出碳的同素异形体,从学生熟悉的物质到新鲜的物质,符合学生认知规律。【教学目标】

1、知识与技能

从同素异形现象认识物质的多样性与微观结构的关系;

以金刚石、石墨、富勒烯等碳的同素异形体为例,认识由于微观结构不同而导致的同素异形现象

2、过程与方法

以生活中熟悉的两种碳的同素异形体——金刚石和石墨性质的“异”“同”为切入点,从“同素”和“异形”两个角度帮助学生认识同素异形现象和同素异形体。

3、情感态度价值观

学生在认识同素异形体的过程中加深了对原子不同连接方式的印象,从中体会到化学学习的趣味性和科学性,使学生在丰富的教学活动中深刻认识到“物质的性质决定性质,性质体现结构”这一观点。

【教学重点】同素异形现象、同素异形体

【教学难点】同素异形体的判断、同位素与同素异形体的辨别

【教学过程】

多媒体展示铅笔芯、钻石图片

引导学生思考比较:金刚石与石墨物理性质的差异

认识:金刚石和石墨是两种不同的化学物质

资料卡

(1)1772年化学家拉瓦锡做了金刚石在氧气中燃烧的实验,燃烧结果表明,金刚石燃烧所生成的气体是二氧化碳。

(2)1797年法国化学家覃拉德做了一个成功实验,他将石墨充分燃烧,结果得到了气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

(3)科学家经过定量实验表明,在金刚石,石墨的燃烧实验中,燃烧后,二氧化碳中氧的质量等于反应物氧气的质量。

从以上事实可看出:金刚石与石墨之间有何联系呢?

结论:金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质。

思考:为什么这些由同种元素组成的单质物理性质差异如此之大呢?

多媒体展示金刚石、石墨的结构模型比较:结构决定性质

展示固态碳的第三种结构形式:富勒烯的结构图片(C60、纳米碳管)

引入本课核心概念:

一、同素异形现象

同种元素形成多种不同单质的现象。

二、同素异形体:

同一种元素形成的不同单质之间互称为该元素的同素异形体

分析概念,重点强调:同种元素、单质、结构不同

练习

问题解决:1、Na和Na+是同素异形体吗?

2、1H和2H是同素异形体吗?它们互为什么关系?

链接:同素异形体与同位素的比较

引导学生回顾以往所学物质中哪些属于同素异形体?

介绍O、P元素形成的同素异形体氧气和臭氧

化学式颜色

(气态)

气味

沸点

化学性质

氧气O2无色无味-183氧化性臭氧O3淡蓝色鱼腥味-112.4强氧化性介绍氧气与臭氧的性质、结构;生活中的用途以及相互转化

红磷和白磷

本课小结:

同素异形体的特征:

a.化学性质基本相同

(由同种元素组成的单质)

b.物理性质不同

(空间结构不同)

c.同素异形体之间可以相互转化

练习:

1、判断下面哪些是同素异形体,哪些是同位素。

A 红磷、白磷

B 水、重水

C 16O、17O、18O

D 金刚石、石墨

2. 下列叙述中,正确的是()

A:由碳元素单质组成的物质一定是纯净物

B:金刚石和石墨具有相同的元素组成

C:石墨转变为金刚石不属于化学变化

D: C60是新发现的一种化合物

【板书设计】

同素异形现象

一、同素异形体现象

二、同素异形体

1、定义:

2、注意点:同种元素

单质

结构不同

三、同素异形体与同位素

【教学反思】

通过图片和结构模型的展示,学生对自然界的同素异形现象建立起了感性认识,并对同素异形现象产生的原因充满好奇,新知识点的引入水到渠成,通过本节课的学习,学生能更加深刻的认识物质结构和性质之间的密切联系,为下一节课的同分异构做了良好的铺垫。

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