必修1 第二章 第二节 氯及其化合物(1)

氯及其化合物（1）

核心知识点一：

一、氯气的性质

1. 氯元素的概述

（1）氯元素的存在

在自然界中只以化合物的形式存在；以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在与陆地的盐湖和盐矿中。

（2）氯的原子结构

氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性

黄绿色

气体

刺激性气味

比空气大

有毒

1体积水溶解约2体积Cl 2

[注意]实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。 3. 氯气与单质反应

（1）与金属反应

①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl 。钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白烟

②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3。剧烈燃烧，产生棕褐色的烟

③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃

CuCl 2。剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加少量的水，溶液呈绿色，加较多的水，溶液呈黄色

（2）与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl 。

核心知识点二

二、氯气与化合物反应

1. 与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O=H ＋

＋Cl －

＋HClO 。 2. 与碱反应 Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 3. 与还原性无机化合物反应（书写离子方程式） ①与碘化钾溶液反应：2I －

＋Cl 2===I 2＋2Cl －

。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ++2Cl －

+SO 42－

。 ③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

。 4. 次氯酸

（1）不稳定性见光易分解，化学方程式为2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑。 （2）强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。

（3）弱酸性比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO H＋＋ClO－。

5. 次氯酸盐

（1）漂白液有效成分：NaClO，漂白原理NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。

（2）漂白粉

①成分：漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，其中有效成分是Ca（ClO）2。

②制备原理：化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

③漂白原理：化学方程式为Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。

6. 氯水的成分和多重性质

（1

（2）新制氯水的多重性质

①氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合生成。

②氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。

③ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO 2

不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不

3

能大量共存。

④氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。

核心知识点一：

下列说法正确的是（）

A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂

B. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C. 有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3

【考点】氯气的化学性质

【答案】D

【解析】A. Cl2的化合价为0价，处于中间价态，在化学反应中既能做氧化剂也能做还原剂。

B. 红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

C. 不一定，比如氯气与金属钠反应

下列化合物能用金属与氯气反应制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（）

A. MgCl2

B. CuCl2

C. FeCl2

D. FeCl3

【考点】氯气与金属反应

【答案】A

【解析】A. Mg与Cl2反应可以生成MgCl2；Mg与盐酸反应可以生成MgCl2

B. Cu与盐酸不反应

C. Fe与Cl2反应生成FeCl3；与盐酸反应生成FeCl2；

D. Fe与Cl2反应生成FeCl3；与盐酸反应生成FeCl2；

核心知识点二：

下列说法中不正确的（）

A. 氯水的pH小于7

B. 燃烧一定有氧气参加

C. 紫色的石蕊试液中滴加氯水，先变红后褪色

D. 用氯气消毒自来水的原因是：氯气与水反应生成的HCl有强氧化性，可杀灭水中的细菌

【考点】氯水的性质

【答案】BD

【解析】A. 氯与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性，固pH小于7

B. 不一定吗，比如金属钠与氯气反应，属于燃烧，但是没有氧气参与反应

C. 紫色的石蕊试液中滴加氯水，溶液显酸性，所以紫色石蕊变红。因为有次氯酸，有强氧化性，故褪色

D. 氯气与水反应生成的HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌