必修1 第二章 第二节 氯及其化合物(1)
氯及其化合物(第一课时)-教案 高中化学新人教版必修第一册(2021学年)
3．通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
教学重点：
氯气的化学性质
教学难点：
氯气与水的反应
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
【引入】
教师：介绍氯元素在自然界的存在形式及氯气在生产生活中的重要用途。
【环节1】
教师：展示科学史话：舍勒发现氯气
根据氯气物理性质解决氯气泄漏问题
【环节2】
探究氯气的化Leabharlann 性质教师：布置任务：从原子结构，物质分类和元素价态的角度预测氯气的化学性质。
学生：分析预测：原子结构：最外层7个电子，易得电子，体现氧化性，非金属单质，能够与有还原性物质发生反应。
学生：观看实验视频，得出结论
2.与非金属单质反应
教师：评价任务：解释海带提碘工艺中氯气的作用。
【环节3】
教师：展示克莱托发现氯水有漂白性的科学史话。
教师：从氯气的发现史中，你得到哪些启示？
学生：思考并总结。
【环节4】
教师：展示研究物质性质的思路和总结氯气的性质。
教学设计
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一
学期
上
课题
第二章第二节氯及其化合物（第一课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社出版日期：2020.7
教学人员
姓名
单位
授课教师
指导教师
教学目标
教学目标：
1．通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，认识实验对研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第2节 氯及其化合物(第1课时) 课件(43张)_371
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
[解析] H2 在 Cl2 中燃烧时生成氯化氢气体，观察到的现象 是氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。
瓶内气体因 Cl2 的消耗而变浅，但不发生爆炸。故 A、B、C 正确， D 错误。
[答案] D
知识点二 氯水及其性质 1.氯气与水反应的原理 (1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 (2)氯水中的成分 “三分子”是：H2O、Cl2、HClO。 “四离子”是：H＋、OH－、Cl－、ClO－。
4．次氯酸的性质
(1)次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比 H2CO3 还弱)，在新制 氯水中主要以 HClO 分子的形式存在。
(2)HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快。其分解反
应为 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
。
(3)次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白 。漂白性实验：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性( ) (2)氯气可以使湿润的有色布条褪色( ) (3)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (4)任何物质的燃烧都必须有 O2 参与( ) (5)物质有发热发光的变化一定是燃烧( ) (6)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2( )
知识点三 漂白粉及其性质 1.反应原理 (1)与 NaOH 反应——制漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液 的有效成分为 NaClO。 (2)与石灰乳 Ca(OH)2 反应——制漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的成分为 Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2。
第二章第二节 氯及其化合物第1课时 氯及其化合物 导学案高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章第二节 ?氯及其化合物?导学案〔含答案〕重点：氯气的化学性质难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反响 第1课时 氯气的性质【导学流程】一、氯气的发现18世纪70年代，瑞典化学家,将与混合加热制得了氯气，但未确认，直到1810年，英国化学家才确认氯气。
二、氯的存在及氯原子结构1．氯元素在自然界中主要以、MgCl 2、CaCl 2等形式存在于海水、_盐湖和盐矿中。
2．氯的原子结构示意图为，氯原子最外电子层上有个电子，在化学反响中很容易电子，使最外层到达8个电子的稳定结构。
氯气是很活泼的非金属单质，具有性。
氯在自然界以化合态形式存在。
三、氯气的性质1．物理性质2．化学性质(1)与金属单质反响(2)与非金属单质反响：如_H 2瓶口呈现雾状的原因：反响生成的气体是HCl ，它在空气中与水蒸气结合形成雾状。
化学方程式：。
HCl 气体溶于水中，即可得到。
__爆炸__，化学方程式：。
(3)与H 2O 反响：资料一：目前，很多自来水厂用 来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味，就是余氯的味道。
资料二：养金鱼的自来水使用之前需要晒一晒，以及泳池的水需要定期消毒，这些都与氯气及氯的化合物有关，具体是什么原因呢？【知识归纳】① 氯气的水溶液称为“氯水〞，颜色为。
② 溶于水的Cl 2有与水发生反响，化学方程式为(4)与碱反响：【离子方程式】制漂白粉：制漂白液：其原因：__Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3＋2HClO__，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑__。
3．氯气用途：大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品等。
随堂测：1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)。
(1)发生氯气泄漏时，污染区居民应向顺风、低洼处转移，并用湿毛巾护住口鼻() (2)过量Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(3)纯洁的H 2在Cl 2中安静燃烧，发出苍白色火焰( )(4)Cl 2与H 2O 反响生成HCl 和HClO ，故氯水中无Cl 2分子( )2．以下说法中不正确的选项是( )A ．氯气的密度比空气的大B ．氯气是黄绿色气体C ．可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味D ．氯气可用于自来水杀菌、消毒3．以下说法中正确的选项是( )A ．用鼻子对着盛有氯气的瓶口闻氯气的气味B ．实验室里可以用排水法收集氯气C ．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D ．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域4．以下化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( )A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl25．以下说法中，不正确的选项是〔〕A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定是氧化复原反响C．燃烧一定要有氧气参与D．燃烧一定会放出热量6.在抗击新冠病毒过程中，需要使用大量消毒剂，以下关于含氯消毒剂的说法正确的选项是〔〕A. 为了使消毒效果更好，可以把漂白粉和洁厕灵〔浓盐酸〕一起使用B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D. 向暴露在空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成7.以下关于氯气的说法错误的选项是( )A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是枯燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹8.以下有关氯气及含氯化合物的说法错误的选项是〔〕A. 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B. 氯气与水反响，氯气既是氧化剂又是复原剂C. 氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子D. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白参考答案：一、氯气的性质舍勒软锰矿浓盐酸戴维NaCl 7 得到1个电子强氧化黄绿有毒高价安静苍白白雾H2+Cl2 ==点燃== 2HCl盐酸光照H2+Cl2 ==光照== 2HCl 氯气浅黄氯色局部Cl2＋H2O===HCl＋HClO 次氯酸次氯酸氧气Cl2+ 2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O Cl2+ 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O 盐酸随堂测：1.XX√。
新教材高中化学第二章 第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课时作业新人教版必修第一册
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③ D．①④⑤2．下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体3．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸5．发生氯气泄漏时,下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦6．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl37．将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化,关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－C．HCl、ClO－、Cl－ D．HClO、HCl、Cl28．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B．加入石蕊试液,试液变红,说明该溶液不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O29．生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第二节 第1课时 氯气的性质
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
3.次氯酸(HClO)的性质 (1)次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成 离子形式。氯气和水反应的离子方程式为 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 强 ，可用于自来水的杀菌消毒， 还可以用作漂白剂。
干__燥__氯__气__不__具__有__漂__白__性__
高中化学必修一 第二章第二节 氯及其化合物20202021学年新)解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
第二章第二节氯及其化合物(第一课时)高一化学人教版(2019)必修第一册
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中 剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成 白色固体。
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯 气中剧烈燃烧，产生棕 褐色的烟； 溶于水后 溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
实验操作 实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇 在瓶口轻轻扇动， 二飘 使极少量气体飘入鼻孔， 三闻 仔细辨别气味。
小结：实验室无论闻什么物质的气味都是 采用这个方法。
二、氯气的化学性质
氯气与金属反应 氯气与非金属反应 氯气与水反应 氯气与碱的反应
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
⑥Cl2的酒精溶液 B.①②③④⑤
C.③⑤
D.③④⑤
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中 剧烈燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解 得蓝绿色溶液。
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
点燃
M+Cl2
MClx
注意：氯气与变价金属单质反应，得到 高价态氯化物，例如：FeCl3、CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与非金属反应
B.不溶于水
C.有毒
D.不支持燃烧
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）
A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应
D.燃烧一定有氧气参与
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红又退色的是（ C ）
(新教材)人教版高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》。
第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。
浩瀚的大海美丽而富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述氯及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
“氯及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。
相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。
高中必修第一册化学《第二节 氯及其化合物》获奖说课课件ppt
情境导入
新闻链接
知识海洋
氯气的物理性质
通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易 液化成液氯（液氯是纯净物），氯气能溶于水（ 1体积的水可以溶解2体积的氯气）。
闻气体及未知气体的方 法，用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体进入鼻孔。
闻气体的方法
应用探究
逆风逃离，脱离氯气扩散的范围；氯气密度比 空气大，所以人应该往高处走。有条件可用手巾蘸 取肥皂水捂在嘴鼻处。
知识海洋
氯气与金属反应
氯元素的原子结构示意图为
，由此可知：氯原子在化
学反应中容易得到1个电子。氯气中Cl化合价为0，处于中间价态，故
既可以升高又可以降低，所以可以表现出氧化性又可以表现出还原性。
应用探究
【例】下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（ ）
A. FeCl3 C. AlCl3
B. CuCl2 D. FeCl2
【解析】因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素 有+2价、+3价，Cu元素有+1价、+2价，Al元素只有+3价，氯气与铁反应生成氯化铁， 所以选D。 【答案】D
【例】关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气可以与铁反应生成FeCl2 C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A
应用探究
你知道吗
万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走呢？
2HCl
现象
点燃时 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 光照时 剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生
第2节 氯及其化合物 第1课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】.doc
氯及其化合物第1课时♦教学目标与核心素养证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成氯气漂白性验证的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，培养用科学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题的精神，体会科学知识社会生活中的重要作用。
♦教学重难点氯气的化学性质。
♦教学过程一、导入新课【引入】上课之前，我们一起来看一篇新闻报道。
【投影】播放氯气泄漏事故的视频。
【设疑】既然氯气是有毒物质，那么游泳馆为什么会有氯气呢？【引入】带着上面的问题，我们来开始今天的学习。
二、讲授新课【板书】氯及其化合物一、氯气【投影】氯及其化合物一、氯气【讲解】氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。
舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锭矿（即二氧化镒），当他使软锭矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。
【演示实验】教师展示收集在集气瓶中的氯气，学生观察氯气的颜色。
【投影】氯气液化的视频；氯气溶于水的视频。
【讲解】根据上述的实验，同学们可以总结出氯气的物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气。
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置。
【板书】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气【投影】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气【过渡】上面的物理性质的研究，依然不能解决刚才的疑问，游泳馆中为什么有氯气，下面我们来研究一下氯气的化学性质，看看有没有收获。
2022-2023学年高中化学第一册第二章第二节氯及其化合物说课
二.学生情况分析
学生已有知识：在初中学习了氧等元素的性质， 高一前一章学习了氧化还原反应、离子反应以及 金属及其化合物性质的研究。
学生认知特点：掌握了用实验的手段来探 究学习化学，初步能运用离子反应和氧化 还原反应等理论来指导学习
学生情况 分析
本班学生特点：好奇心强，喜欢从 生活中发现各种各样的问题进行探 讨，知识基础较好
依据元素守恒 规律来分析
依据氧化还原 反应规律分析
？ Cl2、 H2O、HCl、
HClO 次氯酸
资料：消毒液的有效成分为NaClO
学生完善氯气与水作用的微观图
• 资料：已知次氯酸是弱电解质
氯气和水的作用是什么过程？ 氯水中是什么成分起漂白作用？
假设：你认为起漂白作用的微粒可能是：
1、氯气具有漂白性
三.教学目标确定
知识与技能
过程与方法 情感态度与价值观
1、通过资料了解氯气 的主要物理性质
2、通过实验和分析掌 握氯气和水的作用
3、分析氯气和碱的反 应，探究其在生活中的 应用
1、运用化学实验创设 问题情景，引导学生自 主学习
2．通过实验探究体验 科学研究的一般过程， 了解科学研究的基本方 法。
3、引导学生利用元素 观、微粒观、氧化还原 观分析和学习新物质的 性质
2、HClO有漂白性
设计与验证
前后4人为一组，相互讨论，共同设计 实验方案，验证你的假设是否成立？
得出结论
Cl2没有漂白性 HClO有漂白性
迁移应用
如果在家中不慎将84消毒液与洁厕灵混用时， 用水来处理效果好吗？
拓展应用
根据微观图写出氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应
工业制漂白液、消毒液
有效成分:NaClO
人教版高中化学必修一-氯气-氯及其化合物
体
2H
＋
＋
CO
2－ 3
有气泡产生
===CO2↑＋H2O
栏目导航
有色布条 FeCl2 溶液 石蕊溶液
HClO Cl2
HClO、H＋
布条颜色褪去
漂白性
2Fe2 ＋ ＋ Cl2===2Fe3 ＋ 溶液变棕黄色
＋2Cl－
先变红后褪色 酸性和漂白性
栏目导航
【典例】 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯 水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物 质间反应，且氯水足量)。
栏目导航
2．新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以 确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是( )
A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存 在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
栏目导航
(2)氯水的成分——“三分子、四离子”
栏目导航
2．氯水的性质
在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现 出不同微粒的性质，现列表如下：
栏目导航
所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释
AgNO3 溶
Cl－
液
白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Na2CO3 固
H＋
栏目导航
2．下列关于氯气的叙述中正确的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．氯气可用于漂白，这是因为氯气具有漂白性 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
栏目导航
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第2节氯及其化合物第1课时作业 (1)
八氯气的性质(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2020·大连高一检测)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④【解析】选C。
①氯气不能使干燥的试纸变红,干燥的氯气没有漂白性;②液氯的主要成分也是氯气,性质与氯气一样,不能使干燥的试纸变红,也没有漂白性;③新制氯水中存在H+能使试纸变成红色,存在HClO,具有漂白性;④久置氯水的主要成分为HCl,只能使试纸变成红色;⑤盐酸只能使试纸变成红色。
故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水。
【加固训练】烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中,能产生白烟的是( )A.铜在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.氢气在氧气中燃烧【解析】选B。
化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成,A项虽有固体产生但不是白色;C项无固体生成,生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸【解析】选D。
H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。
3.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是( )选项新制氯水久置氯水含氯气极少,A 含氯气多,黄绿色或无氯气与NaHCO3不反应,漂白能与NaHCO3反应,无漂白作用或漂白作用极弱B作用强C 不含氯离子含较多氯离子D 酸性强酸性弱【解析】选A。
氯水中HClO在光照条件下发生分解生成O2、HCl,随着HClO的分解,溶液中H+、Cl-的量增多,而HClO量减少。
新制氯水和久置氯水中均含有HCl,均能与NaHCO3反应。
4.(2020·福州高一检测)下列实验过程中,不会产生气体的是( )【解析】选C。
氯气高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaCIO+H₂O
Cl₂+2OH-==Cl-+ClO-+H₂O
将氯气通入氢氧化钠溶 液会得到氯化钠和次氯酸钠
失去e-, 化合价升高，被氧化
山
Cl₂+20H-=Cl+ClO-+H₂O
的混合溶液，这样的混合溶 液称为漂白液，其有效成分
为 NaClO 。
得到e-, 化合价降低，被还原
氯气和氯水都有
请将其改写成离子方程式：
氧化性，漂白性是
谁发挥的作用?氯
Cl₂+H₂O==H++Cl-+HClO 气还是氯水?
√ 因此，氯水有消毒、漂白的作用。
探究氯气和氯水哪个具有漂白性。 实验2-8 实验：向分别装有干燥红色布条 和湿润红色布条的试剂瓶中通入 氯气，观察现象。
现象：干燥布条保持红色， 而湿润布条的红色褪去。
氯水作漂白剂，但氯气溶解度不大，生成的HClO 不 稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
改进
次氯酸钠NaClO (漂白液的有效成分) 次氯酸钙Ca(ClO)₂ (漂白粉的有效成分)
次氯酸盐
如何制备?
氯气和碱反应→次氯酸盐
根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式，改写为离子方程式，并用双线桥分析
1.氯气能与金属、非金属单质反应
Cu+Cl₂△CuCl ₂
2.氯气能与水反应
H₂+Cl₂ 点 燃2 HCI
Cl₂+H₂O ==HCI+ HCIO (弱酸性、强氧化性、不稳定性 )
3.氯气能与碱反应
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O
第二章第二节第一课时氯气的性质课件上学期高一化学人教版必修第一册
(2)与非金属单质反应
纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是
HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
化学方程式为H2+Cl2
2HCl。
【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?
提示 任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参
加。
(3)与水反应 ①化学方程式为Cl2+H2O === HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液 化学方程式为Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精 化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
提示 氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
【必备知识】 一、氯的存在与氯气 1.氯的存在 氯是一种重要的“成盐元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量 存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确 认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 3.氯气的主要用途 氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
淀。
4.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 为硫酸钠。(1)正极材料含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,
第二章第2节 氯及其化合物第1课时 课件 —人教版(2019版)高一化学必修(第一册)
具有强氧化性微粒：HClO、ClO-、Cl2
思考与讨论 同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有
这种气味,其中放了什么呢?
提示：自来水厂用氯气杀菌，消 毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。
Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO
请将其改写成离子方程式： Cl2 ＋ H2O ⇌H+ +Cl- +HClO
预测：在常温下，溶于水中的氯气与水发生了化学反应， 其反应方程式可能是:
H2O +Cl2 = HCl +HClO
氯气与水反应探究
探究新问题：氯水中有新物质
方案：把干燥氯气分别通入干燥的红布 条和湿润的布条中 现象：干燥布条未褪色；湿润布条褪色
结论：起漂白作用的不是Cl2分子；具有 漂白作用是氯气与水反应生成的另一物 质HClO
氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性
Cl₂
氧化性
Cl⁻ 生成沉淀 新 制 HClO 不稳定性 氯 水 HClO 漂白性
H⁺ 酸性
能够氧化Fe⁺、Br⁻、I⁻等 加入AgNO₃溶液产生白色沉淀 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加碳酸盐产生气泡
1. 与水反应 Cl2 + H2O =HCl + HClO
新制氯水的成分： H2O、Cl2、HClO、H+、Cl- 、ClO久置氯水的成分： H2O 、 H+、Cl- （稀盐酸）
次氯酸的性质：
有漂白杀菌的作用
光照
不稳定性： 2HClO==2HCl+O2
弱酸性： HClO ⇌H++ClO-
小 结：氯水的性质
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氯及其化合物（1）核心知识点一：一、氯气的性质1. 氯元素的概述（1）氯元素的存在在自然界中只以化合物的形式存在；以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在与陆地的盐湖和盐矿中。
（2）氯的原子结构氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 2[注意]实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。
3. 氯气与单质反应（1）与金属反应①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白烟②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
剧烈燃烧，产生棕褐色的烟③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加少量的水，溶液呈绿色，加较多的水，溶液呈黄色（2）与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
核心知识点二二、氯气与化合物反应1. 与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O=H ＋＋Cl －＋HClO 。
2. 与碱反应 Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
3. 与还原性无机化合物反应（书写离子方程式） ①与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ++2Cl －+SO 42－。
③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
4. 次氯酸（1）不稳定性见光易分解，化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
（2）强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
（3）弱酸性比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO H＋＋ClO－。
5. 次氯酸盐（1）漂白液有效成分：NaClO，漂白原理NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。
（2）漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，其中有效成分是Ca（ClO）2。
②制备原理：化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
③漂白原理：化学方程式为Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。
6. 氯水的成分和多重性质（1（2）新制氯水的多重性质①氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合生成。
②氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。
③ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO 2不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不3能大量共存。
④氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。
核心知识点一：下列说法正确的是（）A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C. 有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3【考点】氯气的化学性质【答案】D【解析】A. Cl2的化合价为0价，处于中间价态，在化学反应中既能做氧化剂也能做还原剂。
B. 红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C. 不一定，比如氯气与金属钠反应下列化合物能用金属与氯气反应制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. FeCl2D. FeCl3【考点】氯气与金属反应【答案】A【解析】A. Mg与Cl2反应可以生成MgCl2；Mg与盐酸反应可以生成MgCl2B. Cu与盐酸不反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3；与盐酸反应生成FeCl2；D. Fe与Cl2反应生成FeCl3；与盐酸反应生成FeCl2；核心知识点二：下列说法中不正确的（）A. 氯水的pH小于7B. 燃烧一定有氧气参加C. 紫色的石蕊试液中滴加氯水，先变红后褪色D. 用氯气消毒自来水的原因是：氯气与水反应生成的HCl有强氧化性，可杀灭水中的细菌【考点】氯水的性质【答案】BD【解析】A. 氯与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性，固pH小于7B. 不一定吗，比如金属钠与氯气反应，属于燃烧，但是没有氧气参与反应C. 紫色的石蕊试液中滴加氯水，溶液显酸性，所以紫色石蕊变红。
因为有次氯酸，有强氧化性，故褪色D. 氯气与水反应生成的HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌新制的氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是（）A. 都呈酸性B. 前者能使有色布条褪色C. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是Cl2D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【考点】考查氯水的性质【答案】B【解析】新制的氯水中含有分子Cl2、HClO、H2O，离子H+、Cl－、ClO－、OH－，次氯酸光照时发生反应生成盐酸与氧气。
所以久置的氯水实际上已经是盐酸。
（答题时间：25分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列关于氯及其化合物说法正确的是（）A. 漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2B. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性D. 实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl22. 关于氯水中存在的各种成分,下列说法中可能错误的是（）A. 加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在B. 加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C. 氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在3. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液4. 下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是（）①次氯酸不稳定，易分解②CaCl2易潮解③Ca（ClO）2易和盐酸反应④Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应A. 只有①B. 只有②C. ①和②D. ①④5. 下列物质中含有Cl-的是（）A. 液氯B. KClO3C. HCl气体D. 氯水6. （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（字母代号填）。
A. O2B. Cl2C. CO2D. HClO（3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是___________。
A. NaOHB. NaClC. KBrD. Na2CO37. 有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。
（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。
1. 答案：A【解析】B、气体是O2，故错；C、应是HClO具有漂白性，故错；D、应是浓盐酸，故错。
故选A。
2. 答案：A【解析】碱遇酚酞变红，氢离子与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明氢离子存在，A错误；次氯酸具有强氧化性，能够漂白有色物质，则加入有色布条后，有色布条褪色，则说明氯水中有HClO分子存在，B正确；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，说明氯气分子存在C正确；加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明氯水中有氯离子存在D正确3. 答案：C【解析】硝酸银与氯离子反应能生成氯化银白色沉淀。
4. 答案：D【解析】漂粉精在空气中容易失效原因是Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解5. 答案：B【解析】A. 液氯中只含有氯分子B. KClO3存在的是氯酸根，没有氯离子C. HCl气体含有氯化氢分子D. 氯水中氯气与水反应生成氯化氢，氯化氢在水中能电离生成氯离子6. 答案：（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa（ClO）2； C（3）D7. 答案：（1）H O Cl HCl H2O（2）Cl2+ H2O==HCl+HClO【解析】X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；证明XZ是HCl，其中X是氢气，Z是氯气每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；且Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
所以X2Y为H2O。