章末检测卷

章末检测卷(一)

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键也可能是共价键

D．以上说法都不正确

答案 C

解析该元素位于第ⅠA族，可以形成HCl共价化合物，也可以形成NaCl、KCl等离子化合物。

2．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是()

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成

D．核电荷数、核外电子数一定相同

答案 A

解析B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，A Z X若代表11H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。

3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最

外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是()

A．X只有一种氧化物

B．气态氢化物的稳定性Z>W

C．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

答案 D

解析根据W原子的核外电子排布，W应为S，Z为P，Y为N，X为C。A项，碳可形成CO、CO2氧化物；B项，稳定性PH3X>Y。

4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()

A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 答案 C

解析 A 中K 层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在 Ⅰ A 族；B 中L 层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第 Ⅰ A 、ⅢA 、ⅤA 、ⅦA 族；C 中L 层电子数为偶数就可以为8(L 层填满)，其所在族序数与L 层电子数无关；D 中M 层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是 Ⅰ A 、ⅢA 、ⅤA 、ⅦA ，与其M 层电子数相等。

5．下列说法正确的是( )

A ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变

9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A

B.3517Cl 与3717

Cl 得电子能力相同 C ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92U

D.235 92U 和238 92

U 是中子数不同，质子数相同的同种核素 答案 B

解析 A 项中核素235 92U 发生裂变反应，235 92U ＋10n ――→裂变

9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10

n)数为10－1＝9,235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A ，A 错

误；C 项中表示铀原子为238 92U ，错误；D 项中235 92U 和238 92U 是不同核素，D 错误。 6．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )

A ．金属性：Y>Z

B ．氢化物的沸点：X>W

C ．离子的还原性：X>W

D ．原子及离子半径：Z>Y>X 答案 B

解析 短周期元素W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W 为氯元素，则X 为氟元素，Y 的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z 元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na 的金属性比Al 强；HF 沸点比HCl 高，是因为HF 分子间存在氢键；Cl －的还原性比F －强；原子半径：Na>Al>F ，离子半径：F －>Na ＋>Al 3＋

。

7．有M 、R 两种主族元素，已知M 2－与R ＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是( )

A ．M 与R 的质子数之和一定等于19

B ．M 、R 可能分别处于第二周期和第三周期

C ．M 、R 可能分别处于第三周期和第二周期

D ．M 和R 的质子数之差可能等于7

答案 D

解析 可知M 为氧、R 为钠或M 为硫、R 为锂，则A 、B 、C 均正确，D 不正确。

8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第二周期第ⅤA族元素

C．X是第二周期第ⅥA族元素

D．X的最高正化合价为＋4

答案 A

解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期第ⅤA族。

9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()

A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

答案 A

解析金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确。

10．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是() A．XOH的水溶液不能导电

B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱

C．XOH一定是离子化合物

D．XOH一定是共价化合物

答案 B

解析当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。

11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()