高考化学平衡图像精选必刷试题

高考化学平衡图像精选必刷试题1．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO 2(g) S2(g)+2CO2(g)。

一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的∆H>0 B．C点时达到平衡状态C．增加C的量能够增大SO2的转化率D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数【答案】B2．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。

下列分析不正确．．．的是A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K ＝5 16D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b【答案】B3．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1时达平衡。

在 t2 、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂B．t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25【答案】B4．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。

已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。

如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。

下列说法正确的是A．该反应为放热反应，v正，a＜v逆，bB．化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4)C．当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大【答案】C5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．a、b、c三个状态只有b是平衡状态B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3【答案】D6．一定条件下，在密闭容器中充入CO 2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。

采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是A．该可逆反应的ΔH>0B．催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C．500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D．d、e两点反应已经达到平衡【答案】D7．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。

下列判断正确的是（）A．T1时，v正＞v逆B．正反应的ΔH＜0C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b)D ．当温度低于T 1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动【答案】B8．为探究外界条件对可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) +O 2(g) ΔH ＝- 1162kJ·mol －1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为T 1、T 2时，通过实验得到平衡体系中 NO 体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。

下列说法正确的是( )：A ．a 、c 两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>McB ．b 、c 两点的平衡常数：K b =K cC ．从状态a 到状态c ，NO 2气体的转化率减小D ．状态a 通过升高温度可变成状态b ，a 、b 两点气体颜色：a 深、b 浅【答案】C9．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0--t 1时间内，v(Y)=C ．M 点的正反应速率小于N 点的逆反应速率D ．M 点时再加入一定量的X ，平衡后X 的转化率增大【答案】D10．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24n(H O)n(CH )=Z ，在恒压下，平衡时(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变△H<0B ．图中Z 的大小为a>3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中24n(H O)n(CH )>3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后(CH 4)减小【答案】C11．已知反应：CH 2=CHCH 3(g)+Cl 2(g)CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g)。

在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。

图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(ϕ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K 与温度T 的关系。

则下列说法正确的是A ．图甲中11ω>B ．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C ．温度T 1、2ω=， Cl 2的转化率约为33.3%D ．图乙中，线A 表示正反应的平衡常数【答案】C12．如图所示的各图中，表示2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）（△H ＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C ）表示C 的质量分数，P 表示气体压强，C 表示浓度）（ ）A．B．C．D．【答案】A13．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是( )。

A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D．在该条件下M点X平衡转化率为9/11【答案】D14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低【答案】B15．生产硫酸的主要反应：2SO 2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ /mol。

图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。

下列说法正确的是A．X代表压强B．推断L2>L1C．A、B两点对应的平衡常数相同D．当SO2(g)和SO3(g)生成速率相等时，则反应达到平衡【答案】D16．反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小【答案】B17．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO 2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B．反应在c点达到平衡状态C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b【答案】A18．在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。

下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系：p1<p2<p3C．M点对应的平衡常数K的值约为 1.04×10-2D．在p2及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)【答案】AC19．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD20．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。

（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：N N则△H=_____________。

（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_________（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。

②若分别用v A(N2)和v B(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v A(N2)______ v B(N2)（填“>”“<”或“=”）③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___（保留一位小数）。

（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。