第四章 化学热力学作业题

1.用来焊接金属的铝热反应涉及Fe 2O 3被金属Al 还原的反应 2 Al(s) +

Fe 2O 3(s)→Al 2O 3(s) + 2 Fe(s), 试计算298K 时该反应的 。已知，Fe 2O 3

(s)和Al 2O 3(s)的 分别为-1676 KJ∙mol -1和-824.2 KJ∙mol -1。

2.已知298K 时，乙烯加H 2生成乙烷的反应焓变 ，乙烷的摩尔燃烧热 ，CO 2的摩尔生成热 ，H 2O 的摩尔生成热 。试计算乙烯的摩尔生成热。（52.7 KJ∙mol -1）

3.已知下列热化学方程式：

12326.27);(3)(2)(3)(-⋅=∆+→+mol kJ rH g CO s Fe g CO s O Fe m

θ ① 1243326.58);()(2)()(3-⋅-=∆+→+mol kJ rH g CO s O Fe g CO s O Fe m

θ ② 12431.38);()(3)()(-⋅=∆+→+mol kJ rH g CO s FeO g CO s O Fe m

θ ③ 计算下列反应的 。

)()()()(2g CO s Fe g CO s FeO +→+

4.碘钨灯泡外壳是用石英（SiO 2）制作的。试用热力学数据论证：“用玻璃取代石θm r H ∆θm f H

∆1

θm r 4.136-⋅-=∆mol kJ H 162θm c 07.156),(-⋅-=∆mol kJ g H C H

12θm f 5.393),(-⋅-=∆mol kJ g CO H 12θm f 8.285),(-⋅-=∆mol kJ l O H H θm r H ∆

英的设想是不能实现的”。灯泡内局部温度可达623K ，玻璃主要成分之一是Na 2O ，它能和碘蒸汽起反应生成NaI 。

5.某酶催化反应的活化能是51KJ·mol -1，正常人的体温为37.0 o C ，问病人发烧至39.5 o C 时，酶催化反应速率增加的百分数为多少？

6.蔗糖在酶的催化下水解612621122122O H C O H O H C −−→−+催化剂是一级反应。在25 o C 速率常数为5.7×10-5s -1。问：

（1）浓度为1mol·l -3蔗糖溶液分解10%需要多少时间？

（2）若反应活化能为110KJ·mol -1，那么在什么温度时反应速率是25 o C 时的1/10。

7.已知在320oC 反应)()()(l 2222g Cl g SO g C SO +→是一级反应，速率常数为

2.2×10-5s -1。问：

（1）10.0g SO 2Cl 2分解一半需要多少时间？

（2）2.00g SO 2Cl 2经2h 之后还剩多少？

12θm

f 2.414),(-⋅-=∆mol kJ s O Na H 12θm f 4.62),(-⋅=∆mol kJ

g I H 1

θm f 8.287),(-⋅-=∆mol kJ s NaI H 112θm f 1.75),(--⋅⋅=∆K mol J s O Na S 11θm f 5.98),(--⋅⋅=∆K mol J s NaI S 112

θm f 2.205),(--⋅⋅=∆K mol J g O S 112θm f 7.260),(--⋅⋅=∆K mol J g I S