化学知识点讲解14：催化剂(共12张PPT)
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催化剂课件
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• ② 反应物是液体，催化剂是固体的反应称为液-固多相催 化反应。 例如，在 Ziegler-Natta催化剂作用下的烯烃聚合反应 （Ti,Cr→高密度聚乙烯；Ti→聚丙烯；Ti,Co,Ni→聚丁二 烯橡胶） ，油脂的加氢反应等。
（3） 酶催化反应 （enzyme catalysis reaction）: 酶催化反应兼有均相与多相的特点。酶本身呈胶 体均匀分散在水溶液中（均相） ，但反应却从反 应物在其表面上积聚开始（多相） ，因此同时具 有均相和多相的性质。
（2）共催化剂（cocatalyst）:又叫协同催化剂。有 的催化剂，其活性组份不止一个，而且能和主催化 剂同时起催化作用，这种催化剂叫做共催化剂。 （3）助催化剂（promoter）:这是催化剂中具有提高 主催化剂的活性、选择性，改善催化剂的耐热性、 抗毒性、机械强度和寿命等性能的组分。
• 助催化剂通常可区分为： （a）结构助催化剂：能使催化活性物质粒度变小、表面积增 大，防止催化活性降低等。 （b）电子助催化剂：由于合金化使空 d轨道发生变化，通过 改变主催化剂的电子结构提高活性和选择性。 （c）晶格缺陷助催化剂：使活性物质晶面的原子排列无序化， 通过增大晶格缺陷浓度提高活性。
0 1985 1990 1995 1996 2000 2003 2009
不同时期全球催化剂 销售额
催化反应
• 一.催化反应的分类 • 1．根据体系中催化剂和反应物的相分类
（1）均相催化反应：当催化剂和反应物形成均一的相时， 反应成为均相催化反应（homogeneous catalysis reaction）。 例如： • 气相均相催化反应中由 I2（gas） ，NO(gas)等气体分子催 化的一些热分解反应。 • 液相均相催化反应 中由酸、碱催化的加水分解反应 。
最新催化剂基础详解教学讲义ppt
石油
第一章 绪
1.1.1催化作用的意义
催化剂的定义与特征
催化剂的定义
能改变化学反应的速度 不改变化学反应的热力学平衡位置 本身在化学反应中不被明显地消耗
催化剂的特征
只能改变热力学上可进行的化学反应
只改变化学反应的速度，而不改变化学平衡的 位置。
第一章 绪论
1.1.1催化作用的意义
合成氨
• N2+3H2→3NH3 • 催化剂：Fe-Al2O3-K2O • 每吨催化剂可产2万吨氨
• N2来源：空气分离 • H2来源: 烃类水蒸气转化法。 • 工艺（涉及反应）：加氢、脱硫、转化、
变换、甲烷化、氨合成。需用八种不同
催化剂
第一章 绪论
1.1.1催化作用的意义
对催化作用的诠释(续) :
非催化反应和催化反应的活化 能（kJ/mol）
反应 2HI H2 + I2
E (非催化) 184
2N2O2N2+ O2 245
(C2H5)2O 热解 224
E ’ (催化)
— 105 59 — 121 134
— 144
E = E E ’ 催化剂
—
—
79
Au
125
Pt
但对合成氨反应却无效 利用不同的催化剂，可以使反应有选择性地朝
某一个需要的方向进行，生产所需的产品。
催化剂活性评价的几个重要参数
(1) 转化率或活性 转化率 = (反应物已转化的质量) / (反应物起始质量)
100% (2) 选择性
反选应择物性转化= 的(转总化质为量目) 的 1产00物%所消耗的某反应物质量) / (某 (3) 得率或产率
—
—
124
九级化学上册探究专题课件催化剂和催化作用(共12张PPT)
探究专题(二) 催化剂和催化作用
探究1 对不同催化剂催化效果的探究：某小组同学选择“过氧化氢溶 液生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探
究的主要过程：
[进行猜想] 假设过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂的种类有 关。 [实验方案] 常温下，在两瓶相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液中分别 加入二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时 间。
_有__气_泡_放_出____； 氧化铜的质量仍然
__________
带火星的
为0.2 g
__________
木条复燃
步骤⑦结果
有气泡 放出；
带火星的木条
_复_燃________ __________
结论 猜想 Ⅰ、Ⅱ 不成立； 猜想Ⅲ 成立
探究专题(二) 催化剂和催化作用
(2)步骤①的目的是 _与_步__骤_③__对_比__，_检__验_加__入_氧__化_铜_前__后_过__氧_化__氢_的__分_解__速_率__有_无________。
Hale Waihona Puke 探究专题(二) 催化剂和催化作用
过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快， 若要证明二氧化锰或红砖粉是不是该反应的催化剂，还需要增加实验来
质量
验证它们在化学反应前后的________和____________是否改变。
化学性质
探究专题(二) 催化剂和催化作用
探究2 催化剂的用量对反应速率的影响的探究：每次均用30 mL 10%的过 氧化氢溶液，采用不同量的二氧化锰粉末作催化剂，测定各次收集到 500 mL氧气时所用的时间，结果如下：(其他实验条件均相同)
探究专题(二) 催化剂和催化作用
催化剂课件ppt
增加催化剂活性组分微晶的稳定性，延长催化剂 的寿命。
（如合成氨催化剂中的Al2O3，与活性组分Fe形 成了固溶体，有效阻止了Fe的烧结，从而大大延 长催化剂的寿命:几小时→几年。）
结构型助催化剂
提高载体的结构稳定性，从而间接提高催化剂 的稳定性。
MoO3/Al2O3
加入SiO2使Al2O3的结构稳定 加入CaO与MoO3形成CaMoO4，减少
26
(2) 催化剂的选择性
选择性＝转化成目的产物的原料量/总转化 掉的原料量×100％
选择性＝目的产物的产率/原料的转化率×100％ 产率：指消耗于生成目的产物的反应物量与反应
物进料总量的百分比 产率＝转化率×选择性
27
催化剂的选择性
k1 A
B(目的产物)
k2 C(副产物) 选择性因素（选择度）
时间内每个催化活性中心上发生反应的次数。
21
催化剂活性的表示方法
r(W)=－ 1dnA=1dnp Wdt Wdt
式中 W―反应器中催化剂的填充质量 dnA－反应物在dt时间内减少的物质的量； dnp－反应产物在dt时间内增加的物质的量；
22
催化剂活性的表示方法
时空收率：每小时每升或每公斤催化
剂所得到的产物量。 单程收率 总收率
的产物的分率 稳定性：指催化剂在使用条件下具有
稳定活性的时间
19
(1) 催化剂的活性
活性的表示方法： 反应速率 反应速率常数 转化率
20
催化剂活性的表示方法
反应速率：单位时间内，单位质量(体积、表
面积)催化剂上反应物的转化量或产物的生成量。
rm、 rv、 rs
转换频率（Turnover frequency, TOF)：指单位
（如合成氨催化剂中的Al2O3，与活性组分Fe形 成了固溶体，有效阻止了Fe的烧结，从而大大延 长催化剂的寿命:几小时→几年。）
结构型助催化剂
提高载体的结构稳定性，从而间接提高催化剂 的稳定性。
MoO3/Al2O3
加入SiO2使Al2O3的结构稳定 加入CaO与MoO3形成CaMoO4，减少
26
(2) 催化剂的选择性
选择性＝转化成目的产物的原料量/总转化 掉的原料量×100％
选择性＝目的产物的产率/原料的转化率×100％ 产率：指消耗于生成目的产物的反应物量与反应
物进料总量的百分比 产率＝转化率×选择性
27
催化剂的选择性
k1 A
B(目的产物)
k2 C(副产物) 选择性因素（选择度）
时间内每个催化活性中心上发生反应的次数。
21
催化剂活性的表示方法
r(W)=－ 1dnA=1dnp Wdt Wdt
式中 W―反应器中催化剂的填充质量 dnA－反应物在dt时间内减少的物质的量； dnp－反应产物在dt时间内增加的物质的量；
22
催化剂活性的表示方法
时空收率：每小时每升或每公斤催化
剂所得到的产物量。 单程收率 总收率
的产物的分率 稳定性：指催化剂在使用条件下具有
稳定活性的时间
19
(1) 催化剂的活性
活性的表示方法： 反应速率 反应速率常数 转化率
20
催化剂活性的表示方法
反应速率：单位时间内，单位质量(体积、表
面积)催化剂上反应物的转化量或产物的生成量。
rm、 rv、 rs
转换频率（Turnover frequency, TOF)：指单位
《催化剂课件》课件
课件应注重实用 性，便于学生将 所学知识应用到 实际工作中
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催化剂课件
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课件介绍
课件内容
课件制作
课件使用催化剂在化学反应中的作用 催化剂的分类及应用 催化剂的发展历史 催化剂在工业生产中的重要性
习时间
使用场景
化学实验教学：帮助学生理解 化学反应原理和过程
化学课程设计：为教师提供教 学资源和参考
化学研究：为科研人员提供实 验数据和理论支持
化学竞赛：为参赛者提供理论 知识和实践操作指导
使用建议
课件内容应简洁 明了，便于学生 理解
课件应包含丰富 的实例和案例， 便于学生掌握知 识点
课件应注重互动 性，鼓励学生积 极参与
多种形式
互动性强：设 有问答、实验、 模拟等互动环 节，增强学习
效果
易于理解：采 用通俗易懂的 语言和生动的 例子，便于学
生理解
课件内容
催化剂定义
催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质 催化剂本身在化学反应中不被消耗 催化剂可以加速化学反应的进行，提高反应效率 催化剂可以分为均相催化剂和非均相催化剂两种类型
提高公众对催化剂的认识和理 解
促进催化剂在工业、环保等领 域的应用和发展
催化剂PPT课件
1．主催化剂 主催化剂又称为活性组分，它是多元催化剂的主体， 是必备的组分，没有它就缺乏所需的催化作用。
V2O5是SCR商用催化剂中最主要的活性组分。钒的 负载量可能不尽相同，在SCR系统中负载量不能太 大，这主要是因为V2O5也能将SO2氧化成SO3，这 对SCR反应是不利的。
2．助催化剂 助催化剂是加入催化剂中的少量物质，这种物质本 身没有活性或活性很小，但却能显著地改善催化剂 的效能，包括催化剂活性、选择性和稳定性等。
采用的一种再生方法。通过将催化剂孔隙中的 含碳沉积物氧化为CO和CO2除去，即可恢复催 化活性。影响烧炭反应的主要因素是氧分压。 当催化剂上积炭量一定时，烧炭的最高温升取 决于输入氧的浓度。烧炭的初始阶段宜采用低 浓度氧气，其后才能逐渐将其浓度提高到一定 的范围。
（2）补充组分法 对于那些因组分流失而失活的催化剂，最适宜
2.加装备用层催化剂。大部分的燃煤电厂脱硝SCR 系统都设计成多层催化剂，多层催化剂在催化剂的 寿命管理和系统性能表现方便更具有灵活性。即便 单层催化剂便能够达到初始的性能要求，反应器的 设计也应考虑至少具备一层附加层。
3.在机组停运检修时，须防止雨水或锅炉冲洗水等 湿气进入催化剂，一般保持脱硝反应器内湿度低于 70%，当湿度较大时，建议在反应器内通入干燥的 压缩空气或放入干燥剂，也可以在反应器下部安装 除湿机，保持反应器内的干燥环境，避免催化剂活 性降低。
（3）机械稳定性：固体催化剂抵抗气流产生的冲击力、摩 擦力、承受上层催化剂的质量负荷的作用、温度变化作用 及变应力作用的能。
（4）化学稳定性：指催化剂能保持稳定的化学组成和化合 状态的性能。
工业催化剂的使用寿命：是指在给定的设计操作条件下， 催化剂能满足工艺设计指标活性的持续时间(总寿命)。
PPT模板催化剂PPT课件教学用途汽车催化剂
关，但 r ∝ Mcat – 参加反应后催化剂有微小变化 – 能量转移使反应加速非催化作
用（催化剂是一种物质实体） – 均相反应溶剂效应非催化作用 – 引发剂非催化剂
log k
非催化反应 催化反应
可测范围
1/T Arrhenius 图
½ O2
Cu
H2O
CuO
H2
H2 + ½ O2 = H2O
2、催化反应与催化剂分类
合成甲醇催化剂：Cu - ZnO - Al2O3
Cu
ZnO
ZnO 为结构助催化剂（阻隔Cu 微晶长大）
➢ 电子助催化剂：改变活性组分的电子结构，从而影响反应分子的化学吸 附和反应活化能，提高催化活性和选择性
氨合成催化剂：Fe - K2O - Al2O3 K2O 为电子助催化剂（过渡元素Fe有d空轨道，电子授体K2O将 电子传给Fe，使Fe原子的电子密度增加，改变N ≡N 的 π键合， 离解能大大下降）
对载体改性：
➢ 选择性助催化剂（抑制不希望的副反应）
轻油蒸汽转化（CnHm+H2O=CO+H2）：Ni -K2O / Al2O3 K2O为选择性助催化剂（中和载体表面酸性，抑制结炭）
➢ 提高载体的热稳定性
- Al2O3（表面积大）于700 oC时，易转变为- Al2O3（表面积小）； 若加入SiO2 或 ZrO2 （仅1~ 2%），就可显著提高相变温度
催化剂能做什么？
➢ 只能加速热力学上可行的反应，而不能加速热力学上不能进行的反应
➢ 只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡位置
催化剂不能做什么？
• 其他基本概念
– 催化作用的体现：给定温度下 提高速率；降低达到给定转化 率所需温度
– 催化是一个循环过程（催化循 环）
用（催化剂是一种物质实体） – 均相反应溶剂效应非催化作用 – 引发剂非催化剂
log k
非催化反应 催化反应
可测范围
1/T Arrhenius 图
½ O2
Cu
H2O
CuO
H2
H2 + ½ O2 = H2O
2、催化反应与催化剂分类
合成甲醇催化剂：Cu - ZnO - Al2O3
Cu
ZnO
ZnO 为结构助催化剂（阻隔Cu 微晶长大）
➢ 电子助催化剂：改变活性组分的电子结构，从而影响反应分子的化学吸 附和反应活化能，提高催化活性和选择性
氨合成催化剂：Fe - K2O - Al2O3 K2O 为电子助催化剂（过渡元素Fe有d空轨道，电子授体K2O将 电子传给Fe，使Fe原子的电子密度增加，改变N ≡N 的 π键合， 离解能大大下降）
对载体改性：
➢ 选择性助催化剂（抑制不希望的副反应）
轻油蒸汽转化（CnHm+H2O=CO+H2）：Ni -K2O / Al2O3 K2O为选择性助催化剂（中和载体表面酸性，抑制结炭）
➢ 提高载体的热稳定性
- Al2O3（表面积大）于700 oC时，易转变为- Al2O3（表面积小）； 若加入SiO2 或 ZrO2 （仅1~ 2%），就可显著提高相变温度
催化剂能做什么？
➢ 只能加速热力学上可行的反应，而不能加速热力学上不能进行的反应
➢ 只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡位置
催化剂不能做什么？
• 其他基本概念
– 催化作用的体现：给定温度下 提高速率；降低达到给定转化 率所需温度
– 催化是一个循环过程（催化循 环）
催化剂种类介绍ppt课件
6
生物催化
• 酶是生物催化剂，是植物、动物和微生物 产生的具有催化能力的有机物（绝大多数 的蛋白质。但少量RNA也具有生物催化功 能），旧称酵素。酶的催化作用同样具有 选择性。例如，淀粉。酶催化淀粉水解为 糊精和麦芽糖，蛋白酶பைடு நூலகம்化蛋白质水解成 肽等。活的生物体利用它们来加速体内的 化学反应。
7
2
均相催化 （Homogeneous catalysis）
• 催化剂和反应物同处于一相，没有相界存 在而进行的反应，称为均相催化作用，能 起均相催化作用的催化剂为均相催化剂。 均相催化剂包括液体酸、碱催化剂和色可 赛思固体酸和碱性催化剂。溶性过渡金属 化合物(盐类和络合物)等。均相催化剂以 分子或离子独立起作用，活性中心均一， 具有高活性和高选择性。
催化剂种类介绍
1
主要分类
• 按状态可分为液体催化剂和固体催化剂; • 按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂。
均相催化剂有酸、碱、可溶性过渡金属化合物和 过氧化物催化剂 ；多相催化剂有固体酸催化剂、 有机碱催化剂、金属催化剂、金属氧化物催化剂、 络合物催化剂、稀土催化剂、分子筛催化剂、生 物催化剂、纳米催化剂等。 • 按照反应类型又分为聚合、缩聚、酯化、缩醛化、 加氢、脱氢、氧化、还原、烷基化、异构化等催 化剂 。 • 按照作用大小还分为主催化剂和助催化剂。
3
碱催化反应机理 以丙酮溴化反应为例： 丙酮先与碱作用，生成烯醇负离子及碱 的共轭酸；碳负离子与溴生成产物：
4
• 酸催化反应机理 以丙酮在酸性水溶液中卤 化为例，其反应机理为：
即先形成碳鎓离子，而后立刻转化成 烯醇，并迅速与卤素发生反应。
5
多相催化 （Heterogeneous catalysis）
生物催化
• 酶是生物催化剂，是植物、动物和微生物 产生的具有催化能力的有机物（绝大多数 的蛋白质。但少量RNA也具有生物催化功 能），旧称酵素。酶的催化作用同样具有 选择性。例如，淀粉。酶催化淀粉水解为 糊精和麦芽糖，蛋白酶பைடு நூலகம்化蛋白质水解成 肽等。活的生物体利用它们来加速体内的 化学反应。
7
2
均相催化 （Homogeneous catalysis）
• 催化剂和反应物同处于一相，没有相界存 在而进行的反应，称为均相催化作用，能 起均相催化作用的催化剂为均相催化剂。 均相催化剂包括液体酸、碱催化剂和色可 赛思固体酸和碱性催化剂。溶性过渡金属 化合物(盐类和络合物)等。均相催化剂以 分子或离子独立起作用，活性中心均一， 具有高活性和高选择性。
催化剂种类介绍
1
主要分类
• 按状态可分为液体催化剂和固体催化剂; • 按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂。
均相催化剂有酸、碱、可溶性过渡金属化合物和 过氧化物催化剂 ；多相催化剂有固体酸催化剂、 有机碱催化剂、金属催化剂、金属氧化物催化剂、 络合物催化剂、稀土催化剂、分子筛催化剂、生 物催化剂、纳米催化剂等。 • 按照反应类型又分为聚合、缩聚、酯化、缩醛化、 加氢、脱氢、氧化、还原、烷基化、异构化等催 化剂 。 • 按照作用大小还分为主催化剂和助催化剂。
3
碱催化反应机理 以丙酮溴化反应为例： 丙酮先与碱作用，生成烯醇负离子及碱 的共轭酸；碳负离子与溴生成产物：
4
• 酸催化反应机理 以丙酮在酸性水溶液中卤 化为例，其反应机理为：
即先形成碳鎓离子，而后立刻转化成 烯醇，并迅速与卤素发生反应。
5
多相催化 （Heterogeneous catalysis）
催化工程--催化剂概述 ppt课件
的反应速率。
ri
1
dni dt
ppt课件
3
• Ω，表示反应空间，对于均相催化反应表示反应体 系的体积V;在使用固体催化剂的气固多相催化反应 的情况下，可以是固体催化剂的体积V、表面积S或 催化剂的质量w.因而它可以表示单位体积上、单位 面积上或单位质量的催化剂上的反应速率.
很显然，催化反应的速率愈高，催化剂的催化活性
指催化剂使用至失活时每个活性中心所转化反应的次数， 它与TOF的关系是：
TON=TOF(时间-1）*催化剂寿命（时间） 工业生产中TON一般是106-107
ppt课件
6
• 优点：在相同的实验条件下，可以允许对 不同的研究者的实验数据进行对比，复查 和校核。
缺点：活性中心的数量不容易测定。 目前还仅限于理论方面的应用。
ppt课件
17
• (1)耐热稳定性 能在高温苛刻的反应条件下， 长时间具有一定水平的活性。
极限使用温度 ：大多数催化剂都有极限使用
温度，超过一定的温度范围，活性就会降低甚 至完全丧失。
温度的影响：活性组分的挥发、流失，烧结 微晶粒的长大。
• Hutting温度：晶体开始发生晶格表面质点的迁移
Th=0.3Tm Tm为晶体的熔点 Tamman温度：晶体开始发生晶格体相迁移。
ppt课件
23
• 2 助催化剂（co-catalyst)
单独使用时没有活性或活性很小，但和主催化剂
组合使用时，却能显著提高催化剂的活性、选择 性、耐热性、抗毒性和寿命等的组分；在催化剂
中只要添加少量助催化剂，即可明显达到改进催 化剂性能的目的。根据其主要作用可分为两类。
（1）结构助催化剂 能起结构稳定作用的助催化
ri
1
dni dt
ppt课件
3
• Ω，表示反应空间，对于均相催化反应表示反应体 系的体积V;在使用固体催化剂的气固多相催化反应 的情况下，可以是固体催化剂的体积V、表面积S或 催化剂的质量w.因而它可以表示单位体积上、单位 面积上或单位质量的催化剂上的反应速率.
很显然，催化反应的速率愈高，催化剂的催化活性
指催化剂使用至失活时每个活性中心所转化反应的次数， 它与TOF的关系是：
TON=TOF(时间-1）*催化剂寿命（时间） 工业生产中TON一般是106-107
ppt课件
6
• 优点：在相同的实验条件下，可以允许对 不同的研究者的实验数据进行对比，复查 和校核。
缺点：活性中心的数量不容易测定。 目前还仅限于理论方面的应用。
ppt课件
17
• (1)耐热稳定性 能在高温苛刻的反应条件下， 长时间具有一定水平的活性。
极限使用温度 ：大多数催化剂都有极限使用
温度，超过一定的温度范围，活性就会降低甚 至完全丧失。
温度的影响：活性组分的挥发、流失，烧结 微晶粒的长大。
• Hutting温度：晶体开始发生晶格表面质点的迁移
Th=0.3Tm Tm为晶体的熔点 Tamman温度：晶体开始发生晶格体相迁移。
ppt课件
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• 2 助催化剂（co-catalyst)
单独使用时没有活性或活性很小，但和主催化剂
组合使用时，却能显著提高催化剂的活性、选择 性、耐热性、抗毒性和寿命等的组分；在催化剂
中只要添加少量助催化剂，即可明显达到改进催 化剂性能的目的。根据其主要作用可分为两类。
（1）结构助催化剂 能起结构稳定作用的助催化
化学知识点讲解14催化剂(共12张PPT)
4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一种物质， 也可能有多种物质，如双氧水分解制取氧气时，既可以选 择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
5.催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化 氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二 氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
6.催化剂不是通用的
A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
3.下列关于催化剂的说法正确的是 （ C ）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
使用过的催化剂通过过滤、洗涤、干燥再回收利用
不变的是催化剂的化学性质，而不含物理性质，也不能说成是性质
一种物质可以是不同反应的催化剂
使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总量没有影响。
教学目标
2
思考：实验室中能用过氧化氢制取氧气
取5毫升5% 的过氧化氢 溶液于试管
怎样知道 是否产生 了氧气？
伸入带火星 的木条进行 检验
查阅资料，向其中加入一定量二氧化锰M1
3、催化学剂只性能加质快反都应速没率。有改变，则金属钯在此反应中作为
(C )
伸入带火星的木条进行检验
思考：实A验.室反中能应用过物氧化氢制取氧B气.生成物
C.催化剂
D.乳化剂
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
伸入带火5星.的木用条进过行检氧验 化氢溶液制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结
观察到什么 现象？说明 了什么？
查阅资料，向 其中加入一定 量二氧化锰M1
5.催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化 氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二 氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
6.催化剂不是通用的
A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
3.下列关于催化剂的说法正确的是 （ C ）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
使用过的催化剂通过过滤、洗涤、干燥再回收利用
不变的是催化剂的化学性质，而不含物理性质，也不能说成是性质
一种物质可以是不同反应的催化剂
使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总量没有影响。
教学目标
2
思考：实验室中能用过氧化氢制取氧气
取5毫升5% 的过氧化氢 溶液于试管
怎样知道 是否产生 了氧气？
伸入带火星 的木条进行 检验
查阅资料，向其中加入一定量二氧化锰M1
3、催化学剂只性能加质快反都应速没率。有改变，则金属钯在此反应中作为
(C )
伸入带火星的木条进行检验
思考：实A验.室反中能应用过物氧化氢制取氧B气.生成物
C.催化剂
D.乳化剂
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
伸入带火5星.的木用条进过行检氧验 化氢溶液制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结
观察到什么 现象？说明 了什么？
查阅资料，向 其中加入一定 量二氧化锰M1
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2.催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
[判断]
╳ 1、加了催化剂，反应后生成物的质量会 改变。
╳ ╳ 2、加催化剂，反应后其化学性质会改变。
3、催化剂只能加快反应速率。
╳ 4、在H2O2中加MnO2生成O2的质量会增 加。
╳ 5、MnO2可作任何反应的催化剂。
练习：
1.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
带火星的木条没 有复燃。
再伸入带火星的 木条进行检验
常温下，过氧化
现象如何？ 说明了什么？
氢分解缓慢，产
生少量二氧氧气化锰。
过氧化氢
水+ 氧气
带火星的木条
H2O2
H2O
O2
复燃，快速产
生大量气体。
二氧化锰在反应
二氧化锰加快了过氧
中起到什么作用？
化氢产生氧气的速率。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
3.下列关于催化剂的说法正确的是 （ C ）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量
增加
4.金属钯（Pd）在某新型药物合成反应的前后，其质量和化
学性质都没有改变，则金属钯在此反应中作为
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变 2.关于催化剂的说法正确的是（ D ）
A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
(C )
A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.乳化剂
5. 用过氧化氢溶液制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结
果是( B )
A.不放出氧气
B.放出氧气的速率慢
C.放出氧气的总量会减少
D.放出的氧气不纯
6. 有关反应过程中催化剂的说法正确的是（A ）
①质量减少 ②质量不变 ③性质不变 ④化学性质不变 ⑤加快化学反应速率 ⑥改变化学反应速率 ⑦二氧化 锰是催化剂 ⑧增加生成物质量 A.②④⑥ B.②③⑤⑦⑧ C.①③⑥⑦ D.③④⑥⑧
本内容适合人教版 九年级化学
初中化学知识点讲解
第二单元 空气 氧气
催化剂
主讲人 杨老师
教学目标
思考：实验室中能用过氧化氢制取氧气
取5毫升5% 的过氧化氢 溶液于试管
怎样知道 是否产生 了氧气？
伸入带火星 的木条进行 检验
观察到什么 现象？说明 了什么？
查阅资料，向 其中加入一定 量二氧化锰M1
看是否产生气泡； 伸入点火星的木 条
数值如何？ 说明了什么？
M1=M2二氧化锰 的质量在化学反 应前后没有改变。
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
一、催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫 催化剂（又叫触媒）。
（特点：一变二不变）
取5毫升5% 的过氧化氢 溶液于试管
伸入带火 星的木条 进行检验
查阅资料，向 其中加入一定 量二氧化锰M1
再伸入带火 星的木条进 行检验
不再产生气泡时， 向其中加入一定 量的双氧水溶液， 再伸入带火星的 木条
现象如何？ 说明了什么？
二氧化锰的化学 性质在化学反应 前后没有改变。
将上述溶液中 的二氧化锰过 滤，烘干，称 量质量(M2)。
催 化
一
变：
改变其它物质的化学反应速率 “改变”包括“加快”和“减慢”
剂
二不变：
本身的质量 化学性质
在化学反应的前后
友情提示：
1. 催化剂不是化学反应的必要条件，过氧化氢、氯 酸钾等产生氧气的反应，不使用催化剂时，反应仍能 发生，只是反应速率不同。 2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总量没有 影响。 3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。
友情提示：
7.不变的是催化剂的化学性质，而不含物理性质，也不 能说成是性质 8.一种物质可以是不同反应的催化剂 9.一种反应可有多种催化剂
10.催化剂是参加化学反应的，但是它只是与反应物反应 生成中间产物，反应结束后，又恢复为相同质量的原物 质，并没有生成ห้องสมุดไป่ตู้他物质，也就是说没有生成新物质， 因此催化剂只能是反应的一个条件，而不能是反应物。
11.催化剂在使用时，并不是越多越好。
12.高锰酸钾虽能改变氯酸钾制取氧气的反应速率，但 不是催化剂，因为它的质量和化学性质都发生了改变。 13.使用过的催化剂通过过滤、洗涤、干燥再回收利用
14.探究某种物质是不是“催化剂”时，一定要同时满 足三个条件：即（1）反应速率（2）前后质量（3）前 后化学性质
4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一种物质， 也可能有多种物质，如双氧水分解制取氧气时，既可以选 择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
5.催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化 氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二 氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
6.催化剂不是通用的