物理化学试题及答案(五)
大连理工大学考研物理化学试题及答案
大连理工大学2004年硕士生入学考试《物理化学》试题一．是非题1．如某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其表面张力变小，则在平衡态下该溶质在界面层中的浓度一定大于在溶液本体中的浓度。
2．一定温度下，化学反应的()r m H T ∆ 一定大于该反应的()r m U T ∆。
3．二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B 的摩尔分数x B 成直线关系。
4．定温定压下，纯物质A 的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数G m,A 5．A 和B 形成的固熔体由A（s）和B（s）两相构成。
6．水在玻璃毛细管中时正常沸点高于100℃。
7．对于封闭体系，在定压下没有非体积功时，系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能。
8．物质B 有从化学势大的一相转移到化学势小的一相的趋势9．对于由A 和B 两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A 或B 时，A 的偏摩尔体积V A 增加时，B 的偏摩尔体积V B 就减少。
10.在其他条件相同时，电解质对溶胶的聚沉值与反离子的化合价数成反比，即反离子的化合价数越高，其聚沉值越小。
11.在液相进行的A 和B 间的非催化反应。
其反应速度不受惰性溶剂存在与否的影响。
12.光化学反应的光量子效率总是在0—1之间二．选择题1．浓度为0.005mol ⋅kg -1的蔗糖水溶液和0.01mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液，二者沸点：A 0.005mol ⋅kg-1蔗糖水溶液和0.01mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液的沸点大致相同B 0.01mol ⋅kg -1的葡萄糖水溶液的沸点高于0.005mol ⋅kg -1蔗糖水溶液C无法比较2．封闭系统内的状态变化：A 如果系统的∆S sys >0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的∆S sys ，变化过程是否自发无法判断3.真实液态混合物：A活度因子f 的取值在0—1之间B 活度因子f 的取值有时大于1C 活度因子f 的大小符合：b B 趋近于0时，f B 的取值趋近于14在定压下，NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f '：A C =3，f '=1B C =3，f '=2C C =4，f '=2DC =4，f '=35若一种液体在某固体表面能铺展，则下列几种描述正确的是：A S <0，θ>90°BS >0，θ>90°CS >0,θ<90°6下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：A 大分子溶胶B胶体电解质C溶胶7对于NaSO 4，其离子平均活度与平均活度因子，质量摩尔浓度间的关系为：A a b bγ±±=B134a b bγ±±=C1427a b b γ±±=D以上A，B，C 给出的关系都不对三.推导题(10分)A 和B 两种吸附质在同一均匀固体表面上竞争(同种吸附中心)吸附,每个吸附分子吸附在一个吸附中心上,如果符合兰缪尔(langmuir)假设,试推导证明:达到吸附平衡时,A 的表面覆盖度A θ与A,B 在气相平衡分压p A 和p B 之间的关系为:A θ=(A b p A )/(1+A b p A +B b p B )(其中A b 和B b 分别为A，B 在该表面的吸附平衡常数)四．作图题（共15分）在固相金属A，B 与它们生成的化合物间完全不互溶，用热分析法测得A 和B 双组分系统的步冷曲线的转折温度及停歇温度数据如下：Bw 转折温度/℃停歇温度/℃Bw 转折温度/℃停歇温度/℃0-6300.205504100.374604100.47-4100.504194100.58-4390.704002950.93-2951.00-321(1)由以上数据绘制A-B 系统熔点-组成图(2)已知A 和B 的摩尔质量分别为121.8g ⋅mol -1和112.4g ⋅mol -1，由相图求A 和B 形成化合物的最简分子式(3)对相图中各相区排号，在下表中列出相图中所有液-固两相区的固相成分：相区(号)固相成分(4)当B w 为0.25的A-B 双组分系统由700℃逐步降低时，液相l （A+B）中B 的含量怎样变化（在一定温度区间或温度点的B w 的大小及变化）五计算题（要求详细计算过程）1．（10分）以知某物质B 在液体和固体状态的饱和蒸汽压p （l）及p （s）与温度的关系式分别为：lnp Pa =-K T /2013+22.405lnp Pa =-K T /3133+27.650(1)计算下述过程的∆G :B(s,1mol,300kPa,200k)→B(l ,1mol,300kPa,200k)(2)判断在200k,300kPa 下,物质在液态能否稳定存在?2.（6分）已知在定压下某液相反应A 11k k -−−→←−−B，k 1和标准平衡常数K与反应温度T 有下列关系：11ln()k s-=-K T /2000+6.0，2000ln 5.0K T K=-则，该正向反应为______________级反应，其标准摩尔焓变和逆向反应的活化能分别为____________________和_________________________________________3.（18分）某溶液中的反应A+B →X+Y，反应开始时，A 和B 的物质的量相等，反应进行1h 时A 的转换率为75%，求，当反应分别符合下列假设时，进行到2h 的时候反应物A 剩余多少（以起始量的百分数表示）未反应（液体总体积随反应的变化可忽略）？A）对A 为1级，对B 为0级B）对A 和B 均为1级C）对A 和B 均为0级D）对A 为0级，对B 为1级E）对A 为0级，对B 为2级F）对A 为2级，对B 为0级4．（14分）已知以下数据（I）298.15k 的热力学数据物质f m H ∆ /(kg ⋅mol -1)mS /(kg ⋅mol -1)HgO(s)73.22O 2(g)205.1H 2O(g)-285.8570.08Hg(l)77.4H 2(g)130.7(ii)电池的Pt|H 2(p )|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)的E =0.9265V (1)写出阴、阳两极电极反应和电池反应(2)计算该电池反应的r mG ∆(3)计算HgO(s)的分解反应HgO=Hg(l)+(1/2)O 2(g)的r m G ∆(298.15K)(4)计算HgO(s)在25℃的分解压5．（12分）某分子B,其运动形式只有三个可及的能级ε1,ε2,ε3，其基态能级是非简并的。
05_华理_物理化学_答案
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2、丁二稀（A）的二聚反应 2A（g） → A2 (g)为二级反应。当温度由 326℃降至 306℃时，反应速率
降低一半，试计算该反应的活化能。 [试题解析] 本题考查有关化学动力学方面的计算
1、
A（g） ⎯⎯→ B（g） + D（g）
总压
反应前：
p
A0
转化量：
−Δp
0
Δp
0
Δp
p t0 Δp
反应后： p = p − Δp
=
h
2/3
8mV
222
n +n +n
x
y
z
=
7h
2/3 ，即
4mV
222
n x
+n y
+n z
= 14 ，因此三个平动量子数只能分别等于 1，2 和 3，根据排列组合可知，该能级上可能
3
的量子态数为 P = 6 ，即 g = 6 。
3
t
12、摩尔电导率
Λ
∞ m
是电解质溶液浓度无限稀释时的摩尔电导率。（很小，无限稀释，等于零）
θ2
p /p co2
θ2
θ
p /p p /p
co
O2
θ2
100kPa / p
=
θ2
θ
1kPa / p 5kPa / p
物理化学考试题库及答案(5)
物理化学试题及答案一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（ ）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （ ）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ）(A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =19. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： （ ）(A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是： （ ）(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A) 沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A) x A > x B(B) x A > y A(C) 无法确定(D)x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A) 产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A) K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A) 1 种(B) 2 种(C) 3 种(D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x相图最低点有（）(A)f=0; x g=x l(B) f=1; x g = x l(C) f=0; x g > x l(D) f=1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（p B*>p A*),则当x B增大汽液两相达平衡时，系统压力（）(A) 不变(B) 减少(C)增大(D) 不一定20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
物理化学自测题及答案.
物理化学试题库及答案第二章热力学第一定律一、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。
A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。
A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A. QB.WC.Q +WD.Q－W6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。
A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。
A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）。
A.Q > 0，W > 0，ΔU > 0B.Q = 0，W = 0，ΔU > 0C.Q = 0，W = 0，ΔU = 0D.Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（）。
A.37.2 JB.372 JC. 0D.237 J10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（ ）。
A.C V , m (T 2－T 1)B.(p 2V 2－p 1V 1) / (γ-1)C.C p, m (T 2－T 1)D.nR (T 2－T 1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（ ） 。
物理化学试题库.doc
物理化学试题库.doc物理化学试题库 1一、单项选择题本题共10小题，满分20分。
1、一个隔离体系的熵（）（A）保持不变（ B）总是减小（C）总是增大（D）永不减小2、某化学反应在300K, p? 于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热 6 kJ，则该系统的熵变为（）J·K-1(A)–200 (B)200 (C ) –20 (D) 203、下列各量哪个是偏摩尔量( )(A)(B)(C)(D)4、能改变化学反应的平衡常数的因素是（）(A)温度 (B) 压力 (C) 惰性气体 (D) 物质的量5、在水的相图中存在几条两相平衡线（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 36、将两个银电极插入溶液，通以电流共30，则()(A)阴极析出银(B)阳极析出银(C) 阴极质量减轻(D)阴极质量不变7、在电场作用下，正、负离子传输的电量是否相等（）(A)一定相等 (B) 一定不相等 (C) 一般不相等 (D) 无法比较8、天旱时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保墒，锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释（）(A) 附加压力（B）渗透压（C）毛细管现象（D）液体的润湿与铺展9、以和溶液混合制备溶胶，若制备时过量，则胶核优先吸附（）(A)(B)(C)(D) 没有选择性10、质量作用定律适用于()(A)只适用于基元反应(B) 适用于复合反应(C) 适用于基元反应和简单反应(D) 适用于所有反应二、填空题本题共10 小题，满分22 分。
1、由循环关系式可知=2、 1理想气体始态体积为，温度为℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为，气体所做的体积功为3、在下图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。
若从 A 点出发经绝热不可逆膨胀到达V2，则终点将在 C 之下、 B 之上。
B 和C 之间：4、已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为105pa，液体 B 的饱和蒸气压为×105pa。
大学物理化学5-相图课后习题及答案
相图一、是非题下述各题中的说法是否正确?正确的在题后括号内画“√”,错的画“⨯”。
1.相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。
( )2.依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。
( )3.依据相律,恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。
( )二、选择题选择正确答案的编号，填在各题题后的括号内。
1NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有：( )。
(A)C=2，φ=2，f =2；(B) C=1，φ=2，f =1；(C) C=1，φ=3，f =2；(D) C=1，φ=2，f =3。
2已知硫可以有单斜硫，正交硫，液态硫和气态硫四种存在状态。
硫的这四种状态____稳定共存。
(A) 能够；(B) 不能够；(C) 不一定。
3硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101 325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(A) 3种；(B) 2种；(C) 1种；(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
4将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数f为：( )(A) Ｃ＝2，f ＝2；(B) Ｃ＝2，f ＝2；(C) Ｃ＝2，f ＝0；(D) Ｃ＝3，f ＝2。
5某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g)CO2(g)+H2(g) H2O + CO(g)CO2(g) + C(s) 2CO(g)则该系统的独立组分数C为：( )。
(A) 3；(B) 2；(C) 1；(D) 4。
三、计算题习题1A，B二组分在液态完全互溶，已知液体B在80︒C下蒸气压力为101.325 kPa，汽化焓为30.76 kJ·mol-1。
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 以下诸进程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进展计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧进程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热进程： ( B )(A) 能够从同一始态动身抵达同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态动身，不可能抵达同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能判定 (A)、(B) 中哪一种正确因此状态函数 S 不同(D) 能够抵达同一终态，视绝热膨胀仍是绝热紧缩而定故终态不能一样3. 理想气体等温进程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确信4. 以下函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水〔即冰〕的化学势别离为μ(l) 和μ(s)，二者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确信6. 在恒温抽暇的玻璃罩中封入两杯液面一样的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历假设干时刻后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情形下,关于二组分物系能平稳共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平稳共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平稳共存。
物理化学试题
物理化学试题-王B一、填空题（每小题2分）1、20 ℃, 100 kPa下湿空气中水蒸气的体积百分数为5.2％, 其分压为 kPa。
2、水在101.3 kPa, 100 ℃下的气化焓为40.6 kJ/mol, 1 mol水蒸气在此温度和压力下凝结为水,此过程的熵变ΔS＝。
3、25 ℃下,反应MgO(s) ＋Cl(g) ＝MgCl(s) ＋O(g) 达到平衡后,若增大系统总压,则平衡向方移动,标准平衡常数。
(填增大,减小或不变)4、某系统中存在如下化学平衡:FeO(s)＋CO(g) Fe (s)＋CO2(g)C(s)＋CO2 (g) 2CO(g)FeO(s)＋C(s) Fe(s)＋CO(g)此系统的独立组分数为，自由度数为。
5、按照氧化反应的难易与电极电势的关系，析出电势的离子，优先在阴极上还原，析出电势的离子，优先在阳极上氧化。
6、某简单级数的反应，当初浓度减半时，半衰期未变，则反应为级；若初浓度减半时，半衰期加倍，则反应为级。
二、选择题（每小题2分）1、等温、等压下过程可逆性的判据是。
A.G ≤ 0B.A≤ 0C.S(总) ≤ 0D.S(总) ≥ 02、298 K 时, 对反应: 2 FeSO(s) Fe O(s) + SO(g) + SO(g). 当两固相存在时, 反应的分解压力为91.2 kPa, 则在此温度时的K= 。
A. 0.832B. 0.208C. 0.912D. 0.900A3、以下定律中不属于稀溶液依数性的是。
A.亨利定律B.沸点升高定律C.凝固点下降定律D.渗透压定律.4、反应A + B P, 加入催化剂后, 。
A. 会增加P 的平衡产率B. 会减少P 的平衡产率C. P 的平衡产率不变D. A 的消耗会减少5、空气中直径为 1 cm 的肥皂泡所受附加压力为Pa ( 肥皂液的表面张力为0.025 N/m )。
A. 5B. 10C. 15,D. 206、连串反应A ─> B ─> C，则为提高中间物B产率采取的最佳有效措施为。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案一、单选题（每题2分，共30分）1. 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做功的绝对值为CA、0.418 JB、0.0418 JC、70.3JD、7.11J2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是DA、W=0B、Q=0C、△U=0D、△H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和DA、总是正值B、总是负值C、是温度的函数D、总为零4. 液体A和B混合成实际溶液时，当A和B之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将 BA、产生正偏差B、产生负偏差C、不产生偏差D、无法确定5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是BA、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关B、偏摩尔量的值不能小于零C、体系的强度性质无偏摩尔量D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m(相变)/T△Vm(相变)，其应用条件是DA、只适用于纯物质的气液、气固平衡B、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡C、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡D、任何纯物质两相平衡体系7.含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f 为DA、1B、2C、3D、48.分解反应A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp与分解压力P 的数值之间为 CA、Kp=P3B、Kp>P3C、Kp<p3< p="">D、无法比较9.在一定温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是BA、B、C、D、10.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩DA、8gB、4gC、2gD、1g11.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是AA、-dc/dt=kcB、-dc/dt=kC、-dc/dt=kc2D、-dc/dt=kc312.有关活化能的下列说法正确的是： AA、活化能与反应本性有关B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关D、活化能与反应物浓度有关13.若浓度为m的H2SO4溶液的平均活度系数γ±为，则其活度为：CA、41/3γ±mB、γ±mC、4γ±3m3D、γ±m314.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：DA、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、Na2SO415.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：BA、P平>P凹>P凸B、P凸>P平>P凹C、P凹>P平>P凸D、P凸>P凹>P平16．在298K及101325Pa下1.00dm3 等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做的功的绝对值为：D（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J17．下列各式不受理想气体条件限制的是：D（A）PVV =常数（B）（P/ v）T =－P/V（C）Qp=Qv+ΣνBRT （D）△H=△U+P△V18．下列关系式不能成立的是C（A）理想气体向真空膨胀时，△S=nRlnV2/V1（B）水在298K，101325Pa下蒸发△S=（△H-△G）/T（C）恒温恒压下，可逆的电池反应中△S=△H/T（D）对不可逆的电池反应中△S=-（△G / T）P19．在等压下，体系对外所做的有用功的绝对值（A）可以大于体系G降低的绝对值（B）等于体系G降低的绝对值（C）等于体系F降低的绝对值（D）不能大于体系G降低的绝对值20．多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：B（A）（эU/эnB）T.V。
物理化学试卷以及答案
物理化学试卷以及答案一、单选题（共40 道试题，共80 分。
）1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( 才)A. T，p，V，QB. m，Vm，Cp，ΔVC. T，p，V，nD. T，p，U，W满分：2 分2. 已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的？ AA. 任何温度下都是非自发变化B. 高温下是自发变化C. 低温下是自发变化D. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化满分：2 分3. 1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰，其ΔS为多少？AA. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)C. -334/263D. 334/263满分：2 分4. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：( A)A. 大B. 一样C. 小D. 不定满分：2 分5. 1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？ CA. 蒸汽压，熵；B. 熵，自由能；C. 熵，内能；D. 蒸汽压，内能满分：2 分6. 已知298K时水的表面张力为0.0728N•m-1，则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为（B）。
A. 1.46×10^(4)PaB. 1.46×10^(6)PaC. 2.92×10^(4)PaD. 2.92×10^(6)Pa满分：2 分7. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(B )A. 0 级反应B. 1 级反应C. 2 级反应D. 3 级反应满分：2 分8. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：AA. A 杯高于B 杯B. A 杯等于B 杯C. A 杯低于B 杯D. 视温度而定满分：2 分9. 明矾净水的主要原理是 BA. 电解质对溶胶的稳定作用B. 溶胶的相互聚沉作用C. 对电解质的民化作用D. 电解质的对抗作用满分：2 分10. 水中加入表面活性剂后，将发生 AA. dr/da<0 正吸附B. dr/da<0 负吸附C. dr/da>0 正吸附D. dr/da>0 负吸附满分：2 分11. 反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm< 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（）。
物理化学(第五版)复习(附详细参考答案)
热力学第一定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、已知温度T时反应H2(g) + 12O2(g) == H2O(g) 的∆rH，则∆rH即为温度为T时H2(g)的∆C H。
（）2、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z。
( )。
3、d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用，( )4、物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化∆H n C TpTT=⎰,m d12。
（）5、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。
（）6、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的内能和焓也不变。
( )7、25℃∆f H(S ,单斜) = 0 。
（）。
8、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。
因为是恒压，所以∆H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故∆H = 0。
( )9、500 K时H2(g)的∆f H= 0 。
（）10、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。
( )11、∆f H(C ,石墨, 298 K) = 0 。
（）12、热力学标准状态的温度指定为25℃。
（）13、100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。
（）14、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。
( )15、CO2(g)的∆f H(500 K) = ∆f H(298 K) +C Tp,m2KK(CO)d298500⎰。
（）16、在p = p(环) = 定值下电解水制氢气和氧气则Q = ∆H。
（）17、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。
（）18、化学反应热Q p其大小只取决于系统始终态；( )19、凡是化学反应的等压热必大于等容热；( )20、理想气体等容过程的焓变为21,md()TVTH nC T V p∆=+∆⎰；( )二、选择题1、对一个化学反应，若知其∑νB C p, m(B) > 0 ，则：（）。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
精品文档. 第一章 热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。
天津大学2021年考研物理化学试题及答案
天津大学2021年考研物理化学试题及答案(填空30分，计算题6道105分，实验题1道15分，共150分)注意：答案必须写在答题纸上一、填空题(30分)1.写出实际气体压缩系数z=的定义。
当实际气体的Z大于1时，意味着该气体优于理想气体。
2、已知乙醇的正常沸点为78℃，若要计算25℃乙醇的饱和蒸气压（假定乙醇蒸发焓不随温度变化），请写出乙醇饱和蒸汽压p*的计算公式。
3.化学反应A（g）+B（g）→ C（g）在500K定容条件下释放10kj。
如果反应在500K 恒压条件下完成，则反应热QP=。
4.当水蒸气通过热的c（石墨）时，会发生以下反应：H2O（g）+c（石墨）CO（g）+H2（g），该平衡体系的组分分数为c=；阶段数P=；自由度f=。
这表明气相中CO（g）和H2（g）的组成与温度有关。
5.将蔗糖溶解在纯水中形成稀释溶液。
与纯水相比，其沸点温度更低；冰点温度为。
6、液滴的半径减小，饱和蒸气压将；毛细管中凹液体的曲率半径越小，凹液面的饱和蒸气压越。
о7、某液体在玻璃表面的湿润角θ=45，其表面张力?l-g与?s-g和?s-l之间的关系是。
8、兰格缪尔（langmuir）吸附等温式仅适用于吸附，公式形式为bp，1.英国石油公司在哪里？？代表性，其中朗缪尔吸附等温线如P图所示。
9.加入少量表面活性剂，增加水溶液表面张力随浓度的变化率d?，并且表面dc活性剂在溶液表面产生吸附。
10、丁达尔效应产生的原因是。
11.Ki溶液与过量的AgNO3溶液混合形成AgI溶胶，其胶束结构为。
氯化钾k2c2o4、k3fe(cn)6三种电解质中，对该溶胶沉聚能力最大的是。
二、（26分）1、在323.15k、101.325kpa条件下，1mol过饱和水蒸气变为液态水（水蒸气按理想气体处理）。
(1)计算过程的?s，q、w、?u，?h，?g。
（2） S、a和G三个标准中的哪一个可以用来判断上述过程是否自动执行？已知：CP，m（H2O，l）=73.5j k-1。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
物理化学模拟试题及答案
第一章气体的PVT性质问答题1。
什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线,当温度足够高时,PV值总随P的增加而增加,即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积,分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV—p 线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小,使得pV＜RT。
另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著,使气体的体积比理想气体的体积要大,结果pV＞RT。
当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小,分子间距较近,分子间相互吸引力的影响较显著,而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。
所以真实气体都会出现pV值先随p的增加而降低，当压力增至较高时,不可压缩性所起的作用显著增长,故pV值随压力增高而增大,最终使pV＞RT。
如图中曲线T1所示。
当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。
而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT。
如图中曲线T2所示。
2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降?答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量.温度升高时,分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。
但温度升高时，液体的粘度迅速下降,这是由于液体产生粘度的原因和气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。
温度升高，分子间的作用力减速弱，所以粘度下降.3．压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小,单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
4．两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同.问它们的温度是否相同？压力是否相同？为什么？答：温度相同。
物理化学B(上)测试题五
（1）吸热反应，体积增大；
（2）放热反应；体积减小； （3）放热反应，体积增大；
（4）吸热反应，体积减小；
（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。
8、根据定义，体膨胀系数 α
=
1 V
∂V ( ∂T ) p
，相对压力系数 β
=
1 p
∂p (∂T )V
，压缩
率κ
=
−1 V
( ∂V ∂p
)T
；则α，β和κ三者间的关系为：(
H2(g)从 1.43 dm3，300 kPa，298 K经绝热可逆膨胀到 2.86 dm3。H2(g)的Cp,m = 28.8 J·mol-1·K-1，按理想气体处理。
( 1 )求终态温度和压力； ( 2 )求该过程的ΔU 及ΔH。 十一、计算题。请计算下列各题。 固 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为 ln( p / kPa) = 21.01 − 3754 ， 液 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为
（3） μ l ＝ μ g 。
6、A 和 B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物是，则有：（
）。
2
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
（1） Δ mix H=0 ；
（2） Δ mix S=0 ；
（3） Δ mix A=0 ；
（4） Δ mix G=0 。
7、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1 下的平衡反应进度比 T2（T2=2T1）下的大 一倍 ；除压力以外其他条件相同时，总压力 p1 下的平衡反应进度比 p2（p2 ＞p1）下的小。 该反应的特征是（ ）。
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
成绩
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________
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物理化学试题及答案第四章多组分系统热力学4-1 由溶剂A 与溶质B 形成一定组成的溶液。
此溶液中B 的浓度为c B ，质量摩尔浓度为b B ，此溶液的密度为ρ。
以M A ，M B 分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B 的摩尔分数x B 表示时，试导出x B 与c B ，x B 与b B 之间的关系式。
解:对于A ，B 二组分溶液，溶液中物质B 的物质的量n B 与溶液的物质的量之比，称为物质B 的摩尔分数，符号x B 。
即 AB B n n n +=Bx物质B 的物质的量浓度为溶液V n B =Bc 。
在二组分溶液中，溶质B 的摩尔分数x B 与其浓度c B 之间的关系为溶液溶液溶液V M m c c V n c c n n V c A A B B A B B AB B /x B +=+=+=AB B B A B B B M V m m c c V M m m c c /)()(-+=-+=溶液AB B B BA B B B B M M c c c M V M n c c )()/( -+=-+=ρρ 式中ρ为溶液的密度，单位为kg·m -3；A 代表溶剂。
而物质B 的质量摩尔浓度则是溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量即AB B m n b =其单位为mol ·kg -1。
在二组分溶液中溶质B 的摩尔分数x B 与质量摩尔浓度b B 的关系为AB BA A AB B A A A B A B M b b M n n b b m n m n m n /1)/(/// x B +=+=+=4-2 D-果糖C 6H 12O 6（B ）溶于水（A ）中形成的某溶液，质量分数W B =0.095，此溶液在20℃时的密度ρ=1.0365Mg ·m -3。
求此果糖溶液的（1）摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。
解：（1）0104.018/905.0180/095.0180/095.0/)1(//=+=-+=B B B B B B B M W M W M W x（2）333547.0100365.1/1180/095.0dm mol dm mol c B ⋅=⋅⨯=（3）113583.0101000/)095.01(180/095.0--⋅=⋅⨯-=kg mol kg mol b B4-3 在25℃、1kg 水（A ）溶解有醋酸（B ），当醋酸的质量摩尔浓度b B 介于0.16和2.5mol ·kg -1之间时，溶液的总体积V/cm 3=1002.935+51.832×（b B / mol ·kg -1）+0.1394（b B / mol ·kg -1）2。
（1）把水（A ）和醋酸的偏摩尔体积分别表示成b B 的函数关系式；（2）求b B =1.5 mol ·kg -1时水和醋酸的偏摩尔体积。
解：（1）mol n p T B n n p T B B A B C b V n V V 5.55,,,,)/()/(=≠'∂∂=∂∂=={51.832+0.2788 b B / mol ·kg -1} cm 3·mol -113211A 15.55)/(1394.0935.10025.55/V 015.181000/----⋅⋅-=-=∴⋅+=+=mol cm kg mol b molkg b V V mol V kg b V n V n V V B B B A B B A A B B={18.0681-0.0025（b B / mol ·kg -1）2} cm 3·mol -1（2）V A =（18.0681-0.0025×0.152）cm 3·mol -1=18.0625 cm 3·mol -1V B =（51.832+0.2788×0.15）cm 3·mol -1=52.25 cm 3·mol -14-4 60℃时甲醇的饱和蒸气压是83.4kPa ，乙醇的饱和蒸气压是47.0kPa 。
二者可形成理想液态混合物，若混合物的组成为质量百分数各50%，求60℃时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。
解：M 甲醇=32.042，M 乙醇=46.06958979.0069.46/50042.32/50042.32/50=+=甲醇x ； kPa x p p 19.4958979.04.83*=⨯==甲醇甲醇甲醇kPa x p p 28.1958979.010.471*=-=-=）（）（甲醇乙醇乙醇718.028.1919.4919.49=+=+=乙醇甲醇甲醇甲醇p p p y 282.0718.011=-=-=甲醇乙醇y y4-5 80℃时纯苯的蒸气压为100kPa ，纯甲苯的蒸气压为38.7kPa 。
两液体可形成理想液态混合物。
若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80℃时气相中苯的摩尔分数y 苯=0.300，求液相的组成。
解：苯苯苯甲苯苯苯苯苯苯）（y p x p x p p py x****1-+==142.03.01003.07.381003.07.38****=⨯-⨯+⨯=-+=苯苯苯甲苯苯苯甲苯苯y p y p p y p x ； 858.01=-=苯甲苯x x4-6 在18℃，气体的压力为101.325kPa 下，1dm 3的水中能溶解O 20.045g ，能溶解N 20.02g 。
现1dm 3将被202.65kPa 空气饱和了的水溶液加热沸腾，赶出所溶解O 2的和N 2，并干燥之，求此干燥气体在101.325kPa 、18℃下的体积及组成。
设空气为理想气体混合物，其组成（体积百分数）为：=)(2O ϕ21%，=)(2N ϕ79%。
解：0134.28M ,9988.3122N ==O M13413,13313,,,1019.1402.00134.281325.1011005.72045.09988.311325.10122222222222222----⋅⋅⨯=⋅⋅⨯⨯==⋅⋅⨯=⋅⋅⨯⨯====mol dm kPa mol dm kPa m M V p k moldm kPa mol dm kPa m M V p k M V m k c k p N N N N c O O O O c O O O c O O c O 液液液 202.65kPa 空气中： kPa kPa p O 56.4221.065.2022=⨯=kPa kPa p N 1.16079.065.2022=⨯=1dm 3溶液中：3434,3433,1028.111019.141.16010907.51005.7256.42222222------⋅⨯=⋅⨯==⋅⨯=⋅⨯==dm mol dm mol k p n dm mol dm mol k p n n c N N O c O O 所以656.01344.0)28.11907.5/(907.5 )/(1.41}101325/15.291314.810)28.11907.5{( /)(/22222222334=-==+=+==⨯⨯⨯+=+==-O N N O O O N O y y n n n y cm m p RT n n p nRT V4-7 20℃下HCl 溶于苯中达平衡，气相中HCl 的分压为101.325kPa 时，溶液中HCl 的摩尔分数为0.0425，已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0kPa 。
若20℃时HCl 和苯蒸气总压为101.325kPa ，求100g 苯中溶解多少HCl 。
解：kPa kPa x p k HCl HCl HCl x 2384)0425.0/325.101(/,===03847.00.1023840.10325.1011***=--=--=+-=+=苯，苯，苯苯）（p k p p x x k x p p p p HCl x HCl HClHCl x HCl HClM HCl =34.461， M 苯=78.113，W 苯=100gX HCl =（m HCl / M HCl ）/{（m HCl / M HCl ）+（m 苯/ M 苯）} 所以 g x M x m M mHCl HClHCl HCl867.103847.01113.7803847.010041.361=-⨯⨯=-=）（）（苯苯4-8 H 2、N 2与100g 水在40℃时处于平衡，平衡总压力为105.4kPa 。
平衡蒸气经干燥后的组成为体积分数=)(2H ϕ40%。
假设溶液的水蒸气可以认为等于纯水的蒸气压，即40℃时的7.33kPa 。
已知40℃时H 2、N 2在水中亨利常数分别为7.24GPa 及10.5GPa 。
求40℃时水中溶解H 2和N 2的质量。
解：kPa kPa p p p OH H 23.3940.0)33.74.105(40.0)(*22=⨯-=⨯-= kPa kPa p p p p H OH N 84.58)23.3933.74.105(222*=--=--= OH O H H H N N H H O H O H H H H x H H H M m M m M m M m M m M m k p x M 22222222222222222//////0134.28M ,0158.2,N ≈++==== ∴gg M k M m p m gg M k M m p m OH N x N O H N N OH H x H O H H H μμ871015.18105.100134.2810084.586.60015.181024.70158.210023.396,6,222222222222=⨯⨯⨯⨯===⨯⨯⨯⨯==4-9试用吉布斯-杜亥姆方程证明在稀溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂服从拉乌尔定律。
证：p 2=k x ，2x 2 22,2ln x RT x +=θμμ 222/x RTdx d =μ （恒温、恒压）联立得：恒温、恒压恒温、恒压⎭⎬⎫-==)( )( 2211222μμμd x d x RTdx d x 11211)1(x RTdx x RTd RTdx d =--=-=μ111/x RTdx d =μ)/ln()(ln )/ln()(ln ln 1111*111111111111θθθθθμμμμμμμμθp p RT pg x RT p p RT pg x RT x d RT d x x +=++=+==⎰⎰= 比较上述两式可得 1*11x p p =4-10 A 、B 两液体能形成理想液态混合物。
已知在t 时纯A 的饱和蒸气压*Ap =400kPa ，纯B 的饱和蒸气压*Bp =120kPa 。