实验一 溶液的配制
实验一溶液的配制
实验一溶液的配制一、实验目的1.常用仪器的认知。
2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
3.熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器，练习吸量管、容量瓶正确使用方法。
4.巩固电子天平称量操作，练习减量法称量并配制标准NaOH溶液。
二、实验用品仪器：台式天平、电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、称量瓶、试剂瓶、胶头滴管、玻璃棒等；药品：固体药品-NaOH BaCl2（分析纯）液体药品- HCl（浓）三、基本操作称量仪器（量筒、移液管和吸量管、容量瓶）的使用；固体、液体试剂的取用；一定浓度溶液的准确配制。
四、实验步骤（一）电子天平的使用1. 称量瓶的准备称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后，置于洁净的400mL烧杯中将称量瓶盖在斜放在称量瓶口上，盖上表面皿，置于烘箱中。
升温至378K，并保持30min。
取出烧杯，稍冷片刻后，将称量瓶放入干燥器中，冷至室温后即可使用。
2. 减量法称量（适用于：易吸水、易氧化、易与CO2反应的物质的称量）①调整并记录天平零点②分别称出称量瓶、称量瓶盖的质量（m瓶，m盖），再把称量瓶盖盖在称量瓶上，称出总质量，称出总质量（m总），将分别称量的结果相加后（m瓶+m盖）与总质量（m总）进行核对。
③往称量瓶中加入约1g试样，盖上瓶盖，准确称量并记录其质量m1，估计瓶内试样的体积后，从称量瓶内转移0.13～0.15g试样（约原体积的1/7）于烧杯中，称出并记录质量m2。
再转移0.13～0.15g试样于烧杯中，称出剩余质量m3，连续两次质量之差，即为该份试样的质量。
3.增量法称量（不吸潮、在空气中稳定存在的粉末或小颗粒）取洁净小烧杯，准确称量后，将要称量的试样加到小烧杯中。
说明：电子天平使用注意事项1 开、关天平；放、取被称物；开、关天平侧门等动作要轻、缓，且不可用力过猛、过快，以免造成仪器损坏。
2 调节零点和读取称量读数时要留意天平门是否关好，称量读数要立即记录在实验报告中，调整零点和称量读数后，应随手关好天平。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
实验一 溶液的配制
溶液的配制1．体积比例浓度计算：·定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。
·举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。
2．克升浓度计算：·定义：一升溶液里所含溶质的克数。
·举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少?100/10=10克/升3．重量百分比浓度计算(1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。
(2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度? 4．克分子浓度计算·定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。
符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。
如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。
·举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少?解：首先求出氢氧化钠的克分子数：5. 当量浓度计算·定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。
符号：N(克当量／升)。
·当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。
这完全属于自然规律。
它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。
元素=原子量/化合价·举例：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6·酸、碱、盐的当量计算法：A酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数B碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数C盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数6．比重计算·定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。
·测定方法：比重计。
·举例：A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数?解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克)·B．设需配制25克／升硫酸溶液50升，问应量取比量1．84含量为98％硫酸多少体积?解：设需配制的50升溶液中硫酸的重量为W，则W＝25克／升50＝1250克由比重和百分浓度所知，1毫升浓硫酸中硫酸的重量为:1.84×(98/100)＝18(克)；则应量取浓硫酸的体积1250/18＝69．4(毫升)·波美度与比重换算方法：A．波美度= 144.3-(144.3/比重); B＝144.3/(144.3-波美度)。
实验一 溶液的配制(基础化学)
实验一溶液的配制一、实验目的1.常用仪器的认知。
2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
3.掌握练习吸量管、容量瓶正确使用方法，练习电子天平的使用。
4.掌握溶液的质量摩尔浓度，物质的量浓度概念和计算方法。
二、实验原理浓度的表示方法（一）用固体配置（ω）1、质量分数（ω）ω=m质/m液m质=（ω*V剂）/（1-ω）2 质量摩尔浓度（b）b=n质/m剂b= (m质/M质) /ρV剂m质= M质b V剂3、物质的量浓度（c）c= n质/ V液=(m质/M质) /V液m质= c V液M质(二) 用液体或浓溶液配置1、质量分数（十字交叉法）（1）混合两种已知浓度的溶液，配置所需浓度溶液的计算方法。
例：由85%和40%的溶液遏制60%的溶液，则85 20 需用20份85%的溶液和25份40%的溶液。
6040 25（2）用溶剂稀释原理配置成所需溶液浓度35 20 需用20份35%的溶液和15份0%的溶液。
200 152、物质的量浓度（1）由已知物质的量浓度溶液稀释c= n质/ V液n=cV V原=（c新V新）/c原三、实验用品1、仪器：电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、移液管、胶头滴管、玻璃棒等；2、药品：固体药品CaCl2液体药品- H2SO4（浓）四、实验步骤（二）溶液配制1.粗配溶液（1）配制50 mol 0.5mol·L-1的CaCl2溶液算出配制此溶液所需的固体氯化钙和水各为几克，将水量换算成体积。
用干燥小烧杯（100mL），用台式天平迅速称出所需氯化钙，用量筒将所需蒸馏水的大部分加到烧杯中，搅拌溶解，冷至室温，用量筒量取剩余部分蒸馏水倒入烧杯即可。
2. 准确配制一定浓度溶液（2）准确配制1.0mol/L H2SO4溶液50mL计算配制 1.0mol/L H2SO4溶液所需浓H2SO4溶液体积，用吸量管吸取浓H2SO4溶液转入到50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
六、思考题1.稀释浓硫酸应如何操作，为什么？2.用移液管时，哪只手拿洗耳球，哪只手拿移液管？。
实验一溶液的配制与酸碱滴定
二、本次实验内容
2.间接配制法：（HCl、NaOH） 不符合基准物质条件的试剂，不能用直接法
配制标准溶液，可先配成近似所需浓度的溶液， 然后用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定 出它的浓度。
第一步：配制近似浓度的溶液； 第二步：用一级标准物质或标准溶液进行标定。
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1hcl500ml试剂瓶试剂瓶加蒸馏水491ml500mlhcl溶液500mlhcl溶液稀释摇匀10ml量筒10ml20naoh500ml试剂瓶塑料瓶加蒸馏水490ml稀释摇匀500mlnaoh溶液二01moldm3naoh溶液的配制每两组配1份分析天平称量1200013000gna2co3固体表面皿小烧杯蒸馏水约30ml250ml容量瓶定容定容混匀混匀二本次实验内容二本次实验内容三na2co3标准溶液的配制每两组配1份洗涤小烧杯23次250ml容量瓶na2co3标准溶液分析天平的使用方法万分之一分析天平0000000000g称量准备?轻轻推开天平门用毛刷清扫天平俯视看到的平衡气泡称量准备?调整天平处于水平工作状态称量准备?按下工作按键液晶屏亮调整模式使天平处于称量状态显示00000g称量?用干净干燥称量器皿以表皿为例称量?将称量器皿置于称量盘上称量?关上天平门液晶屏上数据稳定不变后按下去皮归0按键tare显示00000g称量?打开天平门用不锈钢称样勺盛取试样点样于称量器皿中直至液晶屏显示适宜试样质量称量?关上天平门待显示数字稳定后正确读数记录小数点后四位有效数字样1样205000称量?用称样勺等敲击称量器皿将试样倾入小烧杯干净的中再次称量表面皿两次质量差减得小烧杯中药品的质量m1m2mm1m2称量完成后正确记录经老师验收后离开分析天平称量1200013000gna2co3固体表面皿小烧杯蒸馏水约30ml250ml容量瓶定容定容混匀混匀二本次实验内容二本次实验内容三na2co3标准溶液的配制每两组配1份洗涤小烧杯23次250ml容量瓶na2co3标准溶液容量瓶的使用方法容量瓶是一种细颈梨形平底的玻璃瓶带有玻璃磨口玻璃塞塞与瓶是一一对应的可用橡皮筋或细绳将塞子系在容量瓶的颈上
试验一溶液的配制和稀释
实验一溶液的配制和稀释一、实验目标1.学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。
2.学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。
3.学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。
二、实验原理1.质量浓度溶液的配制1L溶液中所含的溶质B的质量(m B)称为物质B n B的质量浓度。
根据PB = V计算需要多少克溶质。
用托盘天平称取所需质量的溶质。
再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积，混合均匀即得。
2 .溶液的稀释根据溶液稀释前后溶质的量不变有：C i X V i = C2 X V2 (稀释公式)。
利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。
然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积，混合均匀即得。
(1)使用稀释公式时，①溶液浓度的表示方法要相同。
当表示方法不同p P *0时，通过溶液浓度表示方法的换算公式C B=-或C B B换算成同种溶液M B M B浓度的表示方法；②溶液体积的单位要相同。
(2)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地加入水中，并且边加边搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中！三、实验仪器、试剂及其他1.仪器10 ml量筒，100ml量筒，500ml量筒，1000ml烧杯，试剂瓶，药匙，试管刷，托盘天平。
2.试剂浓硫酸(讥=0.98 ,p=1.84 g L-1)3.其他NaCI固体，惦=0.95的酒精。
四、实验内容1.100g质量分数为0.9%的生理盐水。
(1)计算出配制100g生理盐水需要NaCI多少克？(2)用托盘天平称取所需NaCI的质量。
(3)将NaCI放入烧杯中,加适量的蒸馏水使之完全溶解。
(4)将烧杯中的溶液倒入100ml量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2〜3次，洗液一并倒入量筒里(定量转移)。
(5)往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml，混合均匀即可。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签备用。
2.用市售的浓硫酸(3B =0.98 ，p=1.84 g L-1)配制 3 mol L-1H2SO4 溶液50ml(1)计算配制溶液50ml需要浓硫酸多少毫升？(2)用干燥的10ml量筒量取所需体积的浓硫酸，慢慢加入到盛有20ml蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却后，定量转移至100ml的量筒中。
实验一实验绪论溶液配制
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表1. HCl溶液的滴定记录（三线表实例）
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Na2CO3和称量瓶重(g) 余Na2CO3称量瓶重(g) 取出Na2CO3重(g) HCl最后读数(ml)
HCl开始读数(ml)
用去HCl体积(VHCl/ ml)
HCl的平均浓度
c(HC )l 2m(N2aC3 O )1000 1M (N2aC3 O )V(HC ) l
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4.意外事故的预防和处理
（1）意外事故的预防 提高警惕性和加强责任心，防患于未然。
（2）处理措施： 如果发生问题，沉着冷静面对和处理。
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5.常用玻璃仪器
（1）医用基础化学实验常用玻璃仪器（见图和实物） （2）医学有机化学实验中常用的玻璃仪器
常用的有机化学实验仪器多数是玻璃的，少数（如 布氏漏斗）是瓷质的。而玻璃仪器往往又有普通玻璃仪 器和标准磨口仪器之分，两者的大小和形状基本相同， 差别就在仪器的接口上：普通玻璃仪器相连接必须靠橡 皮塞或软木塞，而标准磨口仪器只要磨口号相同，就可 直接相连。
（2）用肥皂或合成洗涤剂洗刷，可洗去仪器上的 油污，水沿仪器壁流下而没有水珠附着在壁上，说明 已洗干净。最后，用去离子水荡洗2～3次（每次荡洗 的蒸馏水用量要少，即少量多次的原则）。
（3）对不清洁仪器的进一步处理可用酸、碱洗液。
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8.实验报告要求
9.（1）实验报告册 把实验报告纸订成册，封面写明专业、班级、姓名、学号。 (2）实验报告 题目 实验目的 实验原理 实验器材 实验内容 • 实验步骤 • 现象和数据记录 • 数据处理和结果讨论 语言要准确、简明，字符要正确、清晰，尽量用化学语言、
实验1 基本操作-溶液的配置及移液管的使用
实验一：基本操作
一、目的
1、掌握电子天平的使用；
2、掌握溶液的配制方法及容量瓶的使用；
3、掌握吸量管、移液管的使用方法；
二、原理
三、仪器及试剂
1、仪器：电子天平，移液管，吸量管，容量瓶，烧杯，锥形瓶，玻璃棒，洗瓶，吸耳球
2、试剂：自来水，食盐，
四、内容
一、配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
（一）实验步骤：
1、计算：需要NaCl固体的质量为g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容
量瓶，使溶液混合均匀。
6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加
蒸馏水至。
7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
思考题
容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。
二、移液管和吸量管(精密仪器)
1、洗涤
自来水（2-3次）→蒸馏水（2-3次）→待吸液（2-3次）
2、移液
3、放液。
实验一标准溶液的配制
实验一标准溶液的配制一目的要求1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 初步掌握分光光度计测定标准溶液吸光度的方法。
二实验试剂NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 浓HCl(A.R) 乙醇(A.R) 0.15%邻二氮菲溶液(临用时配制) 10%盐酸羟胺溶液(临用时配制) 1mol/LNaAc 溶液三实验仪器: 721 型分光光度计容量瓶50mL 5 支100mL 3 支250mL 2 支500 mL 2 支吸量管10 mL 3 支四实验步骤1.2.0mol/L 的HCl 溶液的配制用量筒量取浓盐酸84 mL 于500 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，加盖，摇匀。
2.0.15%邻二氮菲溶液的配制准确称取0.375g 邻二氮菲固体于小烧杯中，加少许乙醇溶解后移至试剂瓶中用蒸馏水稀释至250 mL，加盖，摇匀。
3. 10%盐酸羟胺溶液的配制准确称取10.0g 盐酸羟胺固体于小烧杯中，加水溶解后移至试剂瓶中用蒸馏水稀释至100 mL，加盖，摇匀。
4. 1mol/LNaAc 溶液的配制准确称取41.0gNaAc 固体于小烧杯中，加水溶解后移至试剂瓶中用蒸馏水稀释至500 mL，加盖，摇匀。
5.1000µg/mL 铁标准储备液的配制准确称取2.1585g NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 O，置于烧杯中，以10mL 2.0mol/L 的HCl 溶液溶解后转入250 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
6. 100µg/mL 铁标准使用溶液的配制准确量取上述铁标准储备溶液10 mL 于100 mL 容量瓶中，加4mL 2.0mol/L 的HCl 溶液，用水稀释至刻度，摇匀。
7. 10.0µg/mL 铁标准使用溶液的配制准确量取上述铁标准使用溶液10mL 于100 mL 容量瓶中，加4mL 2.0mol/L 的HCl 溶液，用水稀释至刻度，摇匀。
实验溶液的配制和稀释
实验一溶液的配制一、实验目的1、掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、实验用品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯（50ml）、滴管、吸量管（5ml和10ml）、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗耳球、角匙药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol/L乳酸钠溶液、药用酒精（øB=0.95）三、实验内容与实验步骤（一）溶液的配制1、质量浓度溶液的配制：配制ÞB=9g/L氯化钠溶液50ml（1）计算。
算出配制质量浓度为9g/L NaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。
（2）称量。
用托盘开平称量所需NaCl放入50ml烧杯中。
溶解。
用量筒取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。
（3）转移。
将烧杯中的NaCl溶液用玻璃棒引流入100ml量筒中，再用少量蒸馏水洗烧杯1-2次，洗涤液注入量筒中。
（4）定容。
继续往量筒中加入蒸馏水，当加到接近50ml刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与50ml刻度线相切。
用玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g/L NaCl溶液。
将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。
2、物质的量浓度溶液的配制：用浓盐酸配制0.2mol/L盐酸100ml（1）计算。
算出配制0.2mol/L HCl溶液100ml需用质量分数wB=0.37、密度Þ密=1.19Kg/L 浓盐酸的毫升数。
（2）移取。
用5ml吸量管吸取所需浓盐酸，并移至100ml容量瓶中。
（3）定容。
往容量瓶中加蒸馏水至离标线约1cm处，改用滴管滴加蒸馏水至100ml。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。
（二）、溶液的稀释1、用1mol/L乳酸钠溶液稀释成1/6mol/L乳酸钠溶液50ml。
（1）计算。
算出配制1/6mol/L乳酸钠溶液50ml需用1mol/L乳酸钠溶液的体积。
（2）移取。
化学溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。
实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。
根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。
2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。
实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。
2. 称量固体溶质，准确至0.01g。
3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。
实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。
根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。
2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。
3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。
7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。
3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。
实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。
2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
板书 实验1 溶液的配制
溶液的配制实验目的1、熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配制方法2、学习电子天平、容量瓶的使用方法3、学会取用固体试剂及倾倒液体试剂的方法仪器和试剂仪器：电子天平、100ml容量瓶、100ml量筒、10ml量筒、100ml烧杯、胶头滴管、玻璃棒、125ml细口试剂瓶、药匙试剂：浓盐酸（37%，比重1.19g/ml）、固体NaOH、固体NaCl、95%酒精实验原理（略）实验内容1、80ml 9g/L NaCl溶液的配制计算所需NaCl的质量：m=ρV=9g/L×0.1L=0.9g称量：溶解：20ml左右蒸馏水移液：在玻璃棒引流下，将NaCl转移到容量瓶中洗涤：将烧杯用少量蒸馏水冲洗，冲洗液也一并转移至容量瓶中（为什么？），重复2~3次定容：加水至离刻度线约1cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水转移至细口试剂瓶中2、100ml 0.1mol/L NaOH溶液的配制计算所需NaOH的质量：m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g称量：取一干燥小烧杯，放置于电子天平上归零后，加入固体NaOH，迅速（为什么？）称出NaOH的质量。
溶解、移液、洗涤、定容、转移至细口试剂瓶中3、100ml 0.5mol/L HCl溶液的配制计算所需浓盐酸的体积：①浓盐酸物质的量浓度c=n/V=（1.19g×37%）/36.5g/mol/1×10-3L=12mol/L②浓盐酸体积V=n/c=（0.5mol/L×0.1L）/12mol/L=4.2ml量取：用小量筒量取所需浓盐酸溶解、移液、洗涤、定容、转移至细口试剂瓶中4、50ml 75%酒精的配制计算所需95%酒精的体积：50ml×75%=Vml×95%，V≈39ml量取：用大量筒量取所需95%酒精稀释：加水稀释至50ml转移至细口试剂瓶中问题与讨论P4 1、2、3。
实验一 溶液的配制(1)
实验一溶液的配制(1)实验一溶液的配制(1)实验一溶液的制备一、实验目的1.掌握各种浓度溶液的配制及溶液稀释操作2．熟悉规范化地使用台秤、量筒或量杯等仪器的实验操作3．培养细心观察，准确操作，认真记录的良好习惯二、实验原理溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。
常用的浓度表示方法有：物质的数量和浓度：CB=Nb/V单位：mol/L质量浓度：ρB=MB/V单位：g/L质量分数：ωB=MB/M体积分数：φB=vb/V溶液浓度的配制方法有两种：1.用溶液中含有的一定量的溶质来表示溶液的浓度，如ωb。
制备方法是：将定量溶质和溶剂均匀混合2．用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度，如cb、ρb、φb，其配制的方法是：将一定量的溶质与适量的溶剂酰混合，使得溶质完全溶解，定量转移到量筒或量杯中，然后再加溶剂到溶液总体积，最后用玻璃棒搅匀。
三、实验预习题1．配制固体溶质的溶液时，该如何操作？2．用浓硫酸配制稀硫酸时，该如何操作？3.什么是专注？有多少种方法可以表示溶液的浓度？写出它的数学表达式四、实验用品φB=0.95酒精、NaCl固体、浓硫酸、NaOH固体、100ml量筒、烧杯、台秤、玻璃棒五、实验内容与操作1.市售φB=0.95酒精制剂φ如果B=0.75，则应以95毫升消毒酒精φ1v1=φ2v2计算→0.95×v=0.75×95v=75（ML）φ在100ml量筒中制备含B=0.95的75ml酒精，加入蒸馏水至95ml刻度，用玻璃棒搅拌均匀2．配制ρb＝9g/l的生理盐水100ml计算ρb＝mb/v→mb＝ρb×v=9×0.1=0.9（g）量取在台秤上准确称取0.9gnacl于50ml小烧杯中溶解加20ml蒸馏水溶解nacl固体转移配制用玻璃棒转移到100ml量筒中，并洗涤3次，洗涤液一并入量筒中，加入蒸馏水至100ml，充分搅拌。
3.由市售浓硫酸（ωb=0.98，ρ＝1.84kg/l）配制3mol/l硫酸溶液50ml计算cb＝ωb×ρ×v/m=0.98×1.84×1×103/98=18.4mol／l、c浓v浓＝c稀v稀v浓＝c稀v稀/c浓≈8.1ml量取用干燥的20ml量筒量取浓硫酸v浓将稀释并冷却的硫酸溶液转移至100ml量筒中，并清洗烧杯3次，一并转入量筒中，加水至刻度线即可4.制备50ml 1mol/LNaOH溶液计算cb＝mb/v*m→mb=cb×v×m=2.0g称取在台秤上用干净的小烧杯称取固体naoh溶解加约40ml蒸馏水溶解转移准备将溶解（冷却）的溶液转移到100ml量筒中，并清洗小烧杯2~3分钟次。
实验一 溶液的配制和稀释
实验－：溶液的配制和稀释（－）实验目的1．熟悉溶液浓度的计算方法。
2．掌握溶液的配制与稀释方法。
3．学会取用固体试剂与倾倒液体试剂的方法。
（二）实验原理配制一定浓度的溶液，应先根据所用溶质的摩尔质量、所要制备溶液的浓度和量，计算出所需溶质的质量。
如此计算出来的是纯溶质的质量，若溶质含有结晶水，则应将结晶水计算进去。
若溶质是浓溶液，则用浓溶液的浓度和密度计算出所需浓溶液的质量。
通常情况下，量取液体体积比称取质量的操作方便，故常把浓溶液的量换算成体积，再量取该体积的浓溶液，稀释至所需体积。
配制溶液的基本程序：计算一称量（量取）一溶解一转移一定容。
1．配制一定质量浓度的溶液将所需配制溶液的体积乘以质量浓度计算出所需溶质的质量。
用台秤称取计算得出的溶质的质量，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，继续加水至所需体积。
2．配制一定物质的百浓度的溶液配制物质的量浓度溶液时，先计算出所需溶质的物质的量，再将物质的量换算成质量。
称取所需溶质的质量，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，而后倾入欲配体积的容量瓶中，向容量瓶中加水，当加至离标线2～3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线相切。
盖好瓶塞，将容量瓶倒转摇匀即成。
3．溶液的稀释溶液的稀释是指在浓溶液中加入一定量的溶剂，得到所需浓度的溶液的操作。
溶液稀释的计算原则是稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，即稀释定律c1V1＝c2V2。
把已知浓度c l的浓溶液稀释成待配制浓度为c2、体积为V2的溶液，根据上式计算出浓溶液的所需量V1，然后加水稀释至一定量即可。
（三）实验器材1．仪器台秤，量筒（lml、100ml），烧杯（50ml、100ml），容量瓶（100ml）。
2．试剂NaCI（固体），浓HCl，95％酒精。
（四）实验方法1．配制生理盐水100ml 9g／L NaCl溶液称为生理盐水。
计算出配制100ml生理盐水所需NaCl的克数，在台秤上称量所需克数的NaCl置于100ml烧杯内，用少量水将其溶解后转入100ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次，清洗液一并转入容量瓶，再慢慢加水至刻度，摇匀。
溶液配制实验报告步骤(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和操作方法。
2. 学会使用托盘天平、移液管、容量瓶等实验器材。
3. 熟悉标准溶液的配制方法。
二、实验原理溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
根据溶质和溶剂的量比，溶液可分为以下几种类型：1. 质量百分比浓度：溶质的质量与溶液总质量之比。
2. 体积百分比浓度：溶质的体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。
三、实验器材1. 托盘天平2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 玻璃棒6. 滴管7. 溶质（如NaCl、KCl等）8. 溶剂（如蒸馏水）四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验器材洗净、擦干，并检查其完好性。
（2）根据实验要求，称取一定质量的溶质。
（3）将溶质放入烧杯中。
2. 溶解（1）向烧杯中加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
（2）溶解过程中，注意观察溶质的溶解情况，避免过度搅拌导致溶质沉淀。
3. 转移溶液（1）将溶解后的溶液通过滴管转移到容量瓶中。
（2）转移过程中，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。
（2）用滴管滴加溶剂，使液面与刻度线相切。
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀溶液。
5. 标签贴纸（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
（2）将配制好的溶液放入试剂柜中保存。
五、实验注意事项1. 称取溶质时，注意准确称量，避免误差。
2. 溶解过程中，避免过度搅拌，以免溶质沉淀。
3. 转移溶液时，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量或不足。
5. 标签贴纸要清晰，便于识别。
六、实验数据记录1. 溶质质量（g）2. 溶剂体积（mL）3. 溶液浓度（mol/L）七、实验结果分析根据实验数据，计算溶液的浓度，并与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
八、实验总结通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法，熟悉了实验器材的使用。
实验一实验基本知识及溶液的配制1
❖ 小组四
❖ 塞氏试剂 500毫升 ❖ 0.25克间苯二酚溶解到150毫升浓盐酸，加水定容到500毫升 ❖ 本尼迪特试剂 500毫升 ❖ 甲 柠檬酸钠86.5克,碳酸钠50克，加300毫升水中加热溶解，
定容到425毫升； ❖ 乙 8.65克硫酸铜，溶解到50毫升热水，定容到75毫升； ❖ 将乙 缓慢加入到甲中，边加边搅拌，混匀，假如有沉淀，过
例如：某一缓冲液由弱酸（HA）及其盐(BA)所构成，它旳解离方程式如 下： HA ≒ H﹢ ﹢ A﹣ BA ≒ B﹢ ﹢ A﹣
若向缓冲液中加入碱（NaOH）, 则 HA ﹢ NaOH → NaA + H2O 弱酸盐
若向缓冲液中加入酸（HCl）,则 BA ﹢ HCl → BCl ﹢HA 弱酸
由此可见，向缓冲液中加酸或碱，主要旳变化就是溶液内弱酸（HA） 旳增长或降低。因为弱酸（HA）旳解离度很小，所以它旳增长或降低 对溶液内氢离子浓度变化不大，因而起到缓冲作用。
6. 精密珍贵仪器每次使用后应登记姓名并统计使用情况。要随时保持仪器旳 清洁。如发生故障，应立即停止使用并报告指导老师。 7. 按需要量取药物及蒸馏水等多种物品，注意节省。 8. 公用仪器，药物用后放回原处。不得用个人旳吸管量取公用药物，多取旳 药物不得重新倒入原试剂瓶内。公用试剂瓶旳瓶塞要随开随盖，不得混同。 9. 交指导老师保存旳样品，药物及其他物品都应加盖，并标注自己旳姓名， 班级，日期及内容物。 10. 保持台面，地面，水槽内及室内整齐，含强酸，碱及有毒废液应倒入废 液缸。书包及试验不需之物品放在要求处。 11. 不得将含易燃溶剂旳溶液近火。煤气灯应随用随关，严格做到：人在火 在，人走火灭。漏电旳设备一律不得使用。离开试验室前应该检验水电煤气 是否关严。禁止用口吸或用皮肤接触有毒药物与试剂。
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实验一溶液的配制
【实验目的】
1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。
2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。
3．了解溶液配制的一般原则。
【实验原理】
溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；
质量浓度＝溶质质量/溶液体积；
质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量
质量分数＝溶质质量/溶液质量；
体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。
要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。
如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。
最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。
配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。
配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。
【仪器与试剂】
烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。
NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。
【实验步骤】
一、移液管的洗涤
移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。
（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。
二、容量瓶的准备与洗涤
1. 容量瓶的准备
使用前要检查是否漏水。
检查方法是：往容量瓶中加入约1/3体积的水，盖好瓶塞，瓶外水珠用布或滤纸擦拭干净，左手按住瓶塞，右手拿住瓶底，将瓶倒立2 min，观察瓶塞周围是否有水渗出。
如不漏水，将瓶直立，将瓶塞转动约180°后，再倒立试一次。
2. 容量瓶的洗涤
容量瓶一般不用刷子机械地刷洗，其内壁的污渍最好用浓硫酸-重铬酸钾洗液来清洗，小容量瓶可装满洗液浸泡一定时间；容量大的容量瓶则不必装满，注入约1/3体积洗液，塞紧瓶塞，摇动片刻，隔一些时间再摇动几次即可洗净。
然后用水冲洗掉洗液，对着光亮检查一下是否已被洗净，内壁水膜是否均匀。
如果发现仍有水珠，则应再用洗液浸泡后再检查，直到彻底洗净为止。
最后用去离子水（或蒸馏水）洗去自来水。
去离子水每次用量约为被洗仪器体积的1/3，一般洗2～3次。
三、溶液的配制
1. 配制250mL生理盐水（9g/L的NaCl溶液）
（1）计算：所需NaCl的质量=0.25×9=2.25克。
（2）称量：在天平上称量约2.25克NaCl固体，并将它倒入小烧杯中。
（3）溶解：在盛有NaCl固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
（4）冷却到室温
（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
（6）洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中。
（7）定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴至与凹液面平直。
（8）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
（9）装瓶、贴签。
2. 用市售的福尔马林配制250mL 5%福尔马林溶液
在配制福尔马林溶液（固定液或保存液）时，应将40%甲醛作为整个溶质来配。
例如配制5%福尔马林是取市售40%甲醛溶液5毫升跟95毫升蒸馏水混合。
实际上甲醛含量只有1.9%～2%，这种配法已成为实验室常用的惯例。
请自己设计配制方案。
3. 用市售的药用酒精（φ=95%）配制φ=75%的消毒酒精100 mL
（1）计算：计算所需药用酒精的体积=100×75%/95%=79 mL
（2）量取：用100 mL量筒量取所需的药用酒精。
（3）移液：将量取的药用酒精沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。
（4）定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴至与凹液面平直。
（5）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
（6）装瓶、贴签。
4. 0.75%碘酊的配制
0.75%碘酊的处方为碘7.5g、碘化钾4.5g、乙醇(95%，以下同)460mL、水
加至1 000mL。
传统的配制方法为：取碘化钾加少许水(1∶0.7)溶解后，加碘及
乙醇，搅拌使溶解，再加水至1 000mL，搅匀，即得。
5. 标准溶液的配制（举例）
配制0.01667mo/L K2Cr2O7标准溶液1000mL
（1）计算：所需K2Cr2O7的质量=0.01667×1×294.2=4.904g。
（2）称量：在电子天平上用减重法精密称取4.88～4.92克NaOH固体于小
烧杯中。
（电子天平的使用方法见实验分析天平的称量练习）
（3）溶解：在盛有固体K2Cr2O7的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，
（4）冷却到室温
（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中。
（6）洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中。
（7）定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴至与凹液面平直。
（8）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
（9）装瓶、贴签。
【注意事项】
1. 用蒸馏水洗涤烧杯时，要少量多次地洗涤，以确保溶质全部被洗入容量瓶。
2．量筒不需要洗涤。
3.使用稀释公式时，溶液浓度的表示方法要相同。
如果稀释前后溶液浓度的表示方法不一致，则要进行不同浓度之间的换算。
【思考题】
1. 简述配制物质的量浓度溶液的操作步骤。
2. 操作过程中容易引起误差的地方有哪些？
3. 查阅福尔马林在医学上有何应用。
附：容量瓶使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）；
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）；
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
（长沙医学院王翠琼）
有人追求时，内心的一份矜持是必要的，即使心里很爱，也需要给追求者时间和难度，这样两人走到一起才会珍惜感情、地久天长。
十六、我从来不会在分手很久后才会哭，因为不值。
十七、高兴呢，就允许自己高兴一天；难过呢，也允许自己难过一天。
关键是这一天过去了，你得继续往前走。
十八、对于世界而言，你是一个人；但是对于某个人，你是TA的整个世界。
十九、我们渐渐的放开了对方的手
二十、为爱投入不应该被苛责，只是忘记自己却是爱情里的最大弊病，也许，爱情里最好的状态不是牺牲与忍让，而是站在可以看到彼此的位置里，在对方的眼里可以看到最真实的自己。
二十一、人生一世，总有个追求，有个盼望，有个让自己珍视，让自己向往，让自己护卫，愿意为之活一遭，乃至愿意为之献身的东西，这就是价值了。
二十二、“做自己”很难，但更难的是遇到能接受你“做自己”的人。
二十三、只有在你最落魄时，才会知道谁是为你担心的笨蛋，谁是形同陌路的混蛋。