教师资格科目三 化学 完整版教学提纲

化学学科知识与教学能力（中学）标准预测试卷（一）

B.铜在氯气中剧烈燃烧生产二价铜，铜也能在硫蒸汽中剧烈燃烧生成二价铜

C.纳与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

7.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（）,悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kj/mol，下列有关说法正确的是（）。

A.奥运会火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.丙烷的沸点比正丁烷高

C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：（）

8.关于二氧化硅的叙述正确的是（）。

A.二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，熔点高，硬度大

B.二氧化硅用于制造晶体管、集成电路

C.用二氧化硅与水反应可制得硅酸

D.二氧化硅晶体——水晶可用于制造电子部件和光学仪器等

9.某有色溶液当浓度为c时，其最大吸收波长为450nm；若其他条件不变而浓度为2c时，其最大吸收波长为（）nm。

A.450

B.225

C.900

D.375

10.正丁基碘化镁与水反应生成的有机化合物的是（）。

A.正丁醇

B.正丁烷

C.二正丁基镁

D.正丁基氢氧化镁

11．下列化合物中不具顺反异构的是（）。

12.现代化学教学设计强调（）

A.凭借教学经验进行规划

B.理论对化学教学规划的指导作用

C.按照化学课程标准进行规划

D.实践队化学教学规划的指导作用

13.在化学课程设计时，对“任务”、“活动”和“情景”三者应（）。

A.各自孤立地设计

B.先孤立设计，在整合

C.整体设计、整体优化

D.突出“任务”、整合设计

14.化学教学设计分为课程教学设计、单元教学设计和课时教学设计的根据是（）

A.化学教学不同层次的性质和类型

B.化学教学不同层次的目的、性质和类型

C.化学教学不同层次的目的和性质

D.化学教学不同层次的目的、要求和作用

15.制定化学教学目标的直接依据是（）

A.化学课程目标

B.化学教学内容

C.学生的科学素养基础

D.学生身心发展的特点

16.下列属于化学实验的认识论功能的是（）

A.能创设生动活泼的化学学习兴趣

B.能激发学生的化学学习兴趣

D.转变学生学习方式和发展科学探究能力的重要途径

17.根据学生活动的性质，可把化学学习（综合）方法分为两大类：接受性、再现性学习方法和（）

A.趣味性、探究性学习方法

B.趣味性、发现性学习方法

C.研究性、发现性学习方法

D.研究性、探究性学习方法

18.化学学习的学习观和学习方法是（）。

A.以实验为基础

B.在分子和超分子的微观层次上研究物质

C.化学知识再生产过程

D.由简到繁、不断深化、螺旋式上什

19.化学课程目标的陈述结构中最基本的成分是（）

A.主体

B.行为

C.条件

D.程度

20.化学新课程实施中，最有利于促进学生学习方式改变、提高学生科学素养的一种评价方法是（）

A.纸笔诊断性测验评价

B.纸笔总结性测验评价

C.档案袋评价

D.活动表现评价

二、简答题

1．以“金属活动顺序表”为例，设计一个课堂教学问题。

2．请说明化学教学提问的基本要求。

三、诊断题

下列变化，必须加入还原剂才能实现的是( )。

上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会出现错选。

回答下列问题：

1、本题正确答案为，解题思路为

2、分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的？

四、案例分析题

阅读下列材料：

长期以来，许多教师满足于传授知识，无暇也不想做研究，导致在教学日益模式化的同时，自己也沦为教书匠。随着社会发展和教育改革的深化，要求教师必须转变其角色，即由知识的传授者向教育实践的研究者转变，由“教书匠”向“研究型”、“专家型”与“学者型”教

师转变。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，提高学生的科学素养，培养符合时代要求的高素质人才，《普通高中化学课程标准（实验）》提出：为化学教师创造性地教学和研究提供更多的机会．在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业化发展。根据以上材料，回答下列问题：

L、化学研究中较为常见的方法有哪些？

2．化学研究过程由哪些阶段和环节构成？

3.谈谈化学教学研究的意义。

五、教学设计题

请阅读下列教材内容，回答规定问题：

化学反应的速率和限度

我们在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根本问题，这是化学反应的两大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心的问题是什么呢？这就是我们下面要讨论的问题。

一、化学反应的速率

思考交流

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？炸药爆炸金属锈蚀食物腐败离子反应塑料老化溶洞形成

不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较，这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行得快慢用“反应速率”来表示。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol/(L.min)或mol/（L,s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/(L.min)。

有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。

实验2-5

在2支大小相同的试管中，装入2ml-3ml约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/lFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。