专题四一单元一课时杂化轨道理论与分子空间构型导学案（无答案）-河北省涞水波峰中学高三化学一轮复习
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姓名________班级______编制 方海英 时间 7.23 编号 12 审核 张永罡
专题四 第一单元 分子构型与物质的性质
第一课时 杂化轨道理论与分子空间构型
[学习目标] 能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型，能用杂化轨道理论推测分子的空间构型。
课前预习单：
一、杂化轨道理论与分子的空间构型
1.sp 3杂化与CH 4分子的空间构型
(1)杂化轨道的形成
碳原子2s 轨道上的1个电子进入2p 空轨道，□011个2s 轨道和□023个2p 轨道“混合”，形成□
03能量相等、成分相同的4个sp 3杂化轨道。 图示：
(2)sp 3杂化轨道的空间指向 碳原子的4个sp 3杂化轨道指向□
04正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成
碳原子的4个□
05sp 3杂化轨道分别与4个H 原子的□061s 轨道重叠形成4个相同的σ键。
(4)CH 4分子的空间构型
CH4分子的空间构型为□07正四面体结构，分子中C—H键之间的夹角都是□08109.5°。
2.sp2杂化与BF3分子的空间构型
(1)sp2杂化轨道的形成
硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。□091个2s轨道和□102个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同□113个sp2杂化轨道。
图示：
(2)sp2杂化轨道的空间指向
硼原子的3个sp2杂化轨道指向平面三角形的三个顶点。
(3)共价键的形成
12sp2杂化轨道分别与3个氟原子的□132p轨道重叠，形成3个相同的硼原子的3个□
σ键。
(4)BF3分子的空间构型
BF3分子的空间构型为□14平面三角形，键角为□15120°。
3.sp杂化与BeCl2分子的空间构型
(1)杂化轨道的形成
Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，□161个2s轨道和□171个2p轨道发生杂
182个sp杂化轨道。
化，形成能量相等、成分相同的□
图示：
(2)sp杂化轨道的空间指向
两个sp杂化轨道呈直线形。
(3)共价键的形成