专题四一单元一课时杂化轨道理论与分子空间构型导学案（无答案）-河北省涞水波峰中学高三化学一轮复习
【原创】高二化学《分子的空间构型与应用》导学案
2.思考以下问题：①判断分子空间构型构型的方法有哪些？②CH4和CCl4的空间构型是什么，键角一样吗？H2O 、NH3、CH4中心原子杂化类型是什么，三者的键角一样吗？③从以上物质的空间构型归纳分子极性的规律。
④我们学过的同分异构有哪些类型？三、教学过程1.判断分子空间构型的方法①杂化轨道理论：P66【你知道吗？】C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？在形成ＣＨ４分子的过程中，碳原子_______轨道上的_______个电子进入_______空轨道，_______轨道和_______轨道“混和”起来，形成______________，Ｃ－Ｈ键的键角为_______，分子的空间构型为______________，CCl4键角为_______，Ｃ－Ｈ键长____Ｃ－Cl键长（填大于、小于或等于）。
②价层电子对互斥理论：分子中的_____________（包括成键电子对和孤电子对）由于相互_________作用，而趋向于彼此_____________以减小_____________，分子尽可能采取_____________的空间构型。
价电子对数分别是2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈_____________、_____________、_____________。
③等电子原理：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。
例题：CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]。
CO分子中C原子上有一对孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO 互为等电子体的离子为（填化学式）。
2.同分异构现象分子内部原子的结合顺序、成键方式等不同而产生分子式相同而结构不同的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
①写出化学式为C5H12的有机物的结构式：______________________、_____________________、______________________②乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯（HCOOCH3）____（是或不是）同分异构体，二者的官能团分别是________________、________________③乳酸的结构键线式如图，请用*标出手性碳原子。
高二 化学杂化轨道理论 导学案
3)杂化轨道只用于形成键或者用来容纳。
3．判断杂化轨道的方法
1)结合R模型判断分子立体构型
分子式
BeCl2
BCl3
CH4
价层电子对数
分子可能立体构型
杂化类型
轨道总数
与组成
共有2个杂化轨道
1个ns和1个np
共有个杂化轨道
①CH≡CH ②CH3OH ③HCHO ④CH3COOH ④ ⑤CH3COOH
二、探究未知请同学们写出自己的疑惑，至少两点。
①；
②。
重点：正确判断中心原子的杂化类型及立体构型。
难点：判断中心原子的杂化类型。
【导学流程】
一．基础感知
1．杂化理论：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道混合的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后形成的新的原子轨道叫杂化原子轨道。
2．杂化理论要点：
1).杂化理论是一种__________理论，是鲍林为了解释分子的________提出的。
杂化轨道理论
【学习目标】
1.学生结合P39-40，熟记SP、SP2、SP3杂化轨道的组成，说出杂化轨道的特点。
2.学生结合P41表2-6，利用VSEPR模型判断中心原子的杂化类型和立体构型。
3.学生结合教师讲评，能说出杂化轨道理论的要点。
4.学生结合教师讲评，能总结判断中心原子杂化轨道的方法。
【重点难点】
个ns和个np
共有个杂化轨道
个ns和个np
2)解题指导：若中心碳原子连四个单键，则为sp3杂化，若碳原子上连有一个双键则为sp2杂化，若中心碳原子连有一个三键则为sp杂化。例如：CH2=CH2中心C原子形成3个σ键，一个π键（是由一个p轨道形成），无孤对电子，故价层电子对数为3，杂化类型为sp2。
2.2.2《杂化轨道理论和配合物简介》导学案(含解析)人教版高二化学选修3
第二章《分子结构与性质》导学案第二节分子的立体构型（第二课时杂化轨道理论和配合物简介）【学习目标】1.通过阅读思考、讨论交流，了解杂化轨道理论的内容，知道原子轨道杂化的条件及原子轨道与杂化轨道数目的关系。
2．通过问题探究、典析剖析，能根据杂化理论判断简单分子或离子的立体构型。
3．通过实验探究配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况，培养学生实验探究问题的能力。
【学习重点】杂化轨道理论的理解及对简单分子或离子的空间构型判断、配合物概念及成键特点【学习难点】配合物概念及成键特点【自主学习】旧知回顾：1.共价键按轨道的重叠方式可分为σ键和π键两种类型。
2. 甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C—H键的键长相同，H—C—H的键角为109°28′。
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，可否用价层电子对互斥理论解释其原因?不可以。
新知预习：1.杂化轨道理论原理是原子在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，混杂时保持轨道总数不变，重新组合成新的相同的轨道。
2.杂化轨道理论要点：（1）条件：杂化轨道理论认为，在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。
但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。
同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。
3.配位键是成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。
金属离子或原子与某些分子或离子（称为配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
共同特点是由提供孤对电子的给予体与接受孤对电子的中心原子（或离子）以配位键结合形成的化合物，又称络合物。
【同步学习】情景导入：上节课我们学习了价层电子对互斥理论，现在请同学们用价层电子对互斥理论预测甲烷分子的空间构型如何？从键数、键能、键长、键角、构型各方面观察，我们发现C的价电子排布与CH4的结构之间的出现了矛盾。
杂化轨道理论和配合物导学案
杂化轨道和配合物理论（第一课时）班级： 姓名： 小组： 。
【学习目标】1.学生通过阅读课本39-40，记忆SP SP 2 SP 3轨道组成、形状，说出杂化轨道的特点及用途。
2.学生通过阅读课本41页表2-6，能判断杂化轨道的数目、类型及与分子构型之间的关系。
3.学生通过阅读课本41-43页内容，能利用定义判断中心原子、配体，并正确表示配位键。
4.学生通过教师讲解，结合内、外界原子性质的不同，利用实验现象确定配合物的结构。
【重点难点】重点：判断杂化轨道类型，推断分子的立体构型，常见配合物的形成结构及表示方法。
难点：杂化轨道类型及分子构型的判断。
【导学流程】一．基础感知1．结合课本39-41页“杂化轨道理论”内容，完成下列问题：1）2）确定杂化轨道步骤①计算中心原子的价层电子对②确定VSEPR 模 ③确定杂化轨道类型 由上述步骤确定中心原子采取的杂化轨道类型，并推测分子的立体构型。
①PCl 3 ②BCl 2 ③CS 2 ④SCl 2 ⑤HCHO ⑥SO 42- ⑦H 3O +思考：有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为？2．结合课本41-43页“配合物理论”内容，完成下列问题：1)配合物的组成如右图所示，回答关于配合物[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O 的相关问题：A.配体是 ，配位数是B.作为配体的Cl −与非配体Cl −的数目关系C.中心离子是 ，配离子D.1mol 该物质与足量AgNO 3溶液作用，最多生成 molAgCl2）向CuSO 4溶液中加入过量的NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2-，试回答：①提供孤电子对的是 ②提供空轨道的是③[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为杂化类型 轨道组成 轨道夹角 实例 立体构型 SPBeCl 2 SP 2 BF 3 SP 3 CH 4內界 (配离子)。
分子的立体构型----杂化轨道理论教学设计-【通用,经典教学资料】
第二节分子的立体构型----杂化轨道理论教学设计一、教材分析1.教材的地位与作用本章比较系统地介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
而本节课在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体构型，并根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释；并根据上述理论判断简单分子或离子的构型。
与前一节相比，它们在知识的认知水平上是渐进的，前一节是后一节的基础和铺垫。
2.教材处理⑴从H 、C、 N 、O的原子结构，依据共价键的饱和性和方向性，用电子式和结构式描述常见分子的结构，为本节学习做好铺垫。
⑵从甲烷分子分子中碳原子的价电子构型，对照甲烷分子的构型，引出问题：如何解释甲烷正四面体构型。
二、学情分析在学习本节课之前，学生已经在《化学必修2》介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程，为本节的学习做了铺垫。
学生比较容易用电子云和原子轨道进一步认识和理解共价键。
三、三维目标、重难点的确立及确立依据1.三维目标的确立及确立依据根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：⑴知识与技能：认识杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子和离子的杂化类型，进一步了解化合物中原子的成键特征,提高归纳能力和空间想象能力⑵过程与方法：采用图表、比较、讨论的方法学习新知；通过观察原子轨道的图片和模型来理解抽象的概念。
⑶情感态度与价值观：通过了解杂化轨道理论提出的背景，激发投身科学、追求真理的积极情感，体验科学探究的艰辛与愉悦2.重难点的确立及确立依据：重点：杂化轨道理论的要点难点：对杂化轨道理论的理解确立依据：弱电解质的电离平衡应用到平衡理论，掌握若电解质电离平衡的学习方法，对今后学习盐类的水解平衡和沉淀的溶解平衡奠定了基础。
并且在运用已学知识分析、推导新知识的过程中，提高分析问题和总结知识的能力。
四、教学流程1.引入：自然科学的研究在许多时候产生于人们对一些既定的科学事实的解释，例如上节课我们所学习的价层电子对互斥理论，它很好地解释并预测了分子的立体构型。
高中化学_杂化轨道与分子构型教学设计学情分析教材分析课后反思
第二节杂化轨道和空间构型【学习目标】1.复习巩固电子式、共价键、σ键、π键、键参数。
2.理解掌握杂化轨道、价层电子对、会计算价层电子对数，理解中心原子轨道和分子构型的关系。
重难点：杂化轨道理解计算，杂化轨道和分子构型的关系【回顾旧知识】1、共价键的实质：2、σ键、π键的形成过程3、单键双键三键的组成4、写出下列物质的电子式N2HCl CO2H2O NH3BF3CH4【开启新知识】一、活动探究发挥自己的想象，各小组用橡皮泥把下列物质可能的形状捏出来CO2H2O NH3BF3CH4提示：原子用球，键用牙签成果展示疑问：CO2H2O的组成都是一个中心原子，两个被结合原子，分子组成一样，构型为什么不一样？问题分析：分子构型是由共价键的和决定的共价键的实质是也就是说，分子长什么样和共用电子对所处的轨道夹角有关系二、杂化轨道理论1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。
四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
可表示为2．杂化轨道的类型问题思考：(1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？(2)2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？三、确定杂化轨道数目及类型对AB m形分子来说杂化轨道数目=σ键+ 孤电子对数=m +练练手A原子的价电子数－m×B原子最多还能容纳的电子数2【巩固练习】学情分析学生在学习本部分内容之前，学习了共价键的相关知识，但这一部分内容比较抽象，难以理解，学生学起来很吃力，尤其是价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、VSEPR模型，学生根本分不清是什么东西，也不知道有什么用法。
我在这样的基础上，先把杂化轨道理论放在前面，价层电子对互斥理论和VSEPR 模型放到后面，这样学生能知道计算出来的杂化轨道，轨道里面填装价层电子对，然后再相互排斥，得到构型。
2.2.3杂化轨道理论教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修2
3.加强课后辅导，针对学生在杂化轨道理论方面存在的问题，进行有针对性的指导，提高教学效果。
板书设计
1.标题：2.2.3杂化轨道理论
-杂化轨道定义
-杂化类型：sp、sp^2、sp^3
-杂化轨道与分子结构
-杂化轨道与分子性质
核心素养目标
学情分析
本课程面向高二年级学生，他们在前一阶段的学习中，已掌握了原子结构、化学键等基础知识，概念的理解上，学生可能存在一定难度。在知识层面，学生对分子空间构型的认识尚需加强；在能力方面，学生的空间想象和逻辑推理能力有待提高；在素质方面，学生的科学探究精神和合作学习能力需要进一步培养。此外，部分学生可能存在对复杂概念的理解障碍，影响了对杂化轨道理论的掌握。因此，教学中应注重启发式教学，结合实际案例，帮助学生克服学习难点，提高学生的学科素养。
3.应用题：给出2-3个分子的结构，要求学生判断其杂化类型，并解释其分子性质。
4.实践题：分组讨论，每组选择一个有机分子，分析其杂化类型，并在课堂上展示分析过程和结果。
5.快速问答：教师随机提问，学生快速回答，问题涉及课程内容的重点和难点。
总用时：45分钟
在教学过程中，注意关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和节奏，确保学生能够理解和掌握杂化轨道理论。同时，注重培养学生的学科素养，提高他们的解决问题的能力。
学生学习效果
1.理解杂化轨道的概念，掌握sp、sp^2、sp^3等杂化类型及其形成原理。
2.应用杂化轨道理论解释分子几何构型及键性，分析分子的结构与性质关系。
板书设计以简洁明了为原则，通过关键词和核心概念突出课程重点，结合直观的分子模型简图和杂化轨道示意图，帮助学生更好地理解抽象的理论知识，增强课堂学习的趣味性和艺术性。
高中化学杂化轨道理论优秀教案
杂化轨道理论教学设计模板课题名称杂化轨道理论简介教师姓名冯明华学生年级高二课时 1课程标准描述来源:]通过分析甲烷、乙烯和乙炔的杂化轨道形成过程，学会用杂化轨道理论解释分子构型的方法；学会从甲烷、乙烯和乙炔的结构解释物质性质的方法考试大纲描述能说出sp、sp2、sp3杂化轨道的形成过程；会用杂化轨道理论解释分子的构型教材内容分析认识共价分子的多样性和复杂性判断简单分子或离子构型。
根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子或离子构型，帮助学生充分理解sp、sp2、sp3杂化轨道的形成过程可以确保学生正确判断分子或离子构型学生分析学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。
可通过微观和宏观模型或者模拟视频认识微观分子。
学习目标1．学生通过阅读教材，了解分子杂化轨道理论。
2．学生通过理解学案相关内容，能判断常见分子的杂化方式。
重点判断常见分子的杂化轨道形成过程难点判断常见分子的分子构型教学过程教师活动学生活动阅读学生快速阅读教材，填写学案甲烷的杂化能说出甲烷的轨道杂化方式引入新课观察甲烷分子的球棍模型和比例模型，回忆甲烷分子构型通过碳原子结构与甲烷分子结构的认知冲突引导学生思考，引入杂化轨道的概念sp3杂化过程讲解引导学生从甲烷分子中碳原子的成键情况与碳原子价电子轨道表示式的冲突进行思考。
碳原子最外层未成对电子是2个，但是甲烷分子中碳原子却形成了四个共用电子对；碳原子最外层四个电子能量并不相同，但是甲烷分子中碳原子形成四个能量相同分析甲烷分子的结构，思考甲烷分子中碳原子与氢原子的成键情况并答复下列问题。
同时认识甲烷分子中碳原子的原子轨道发生。
杂化轨道理论说课实用教案
第二十一页，共21页。
能力基础: 已经具备了搜集资料，分析问题，自主(zìzhǔ) 探究的能力，同时具备了空间想象能力，这些都是 学习本部分内容的能力基础
可能遇到障碍:如果对原子结构和空间想象能力欠缺将会 影响到对本部分内容的学习
第3页/共21页
4 第四页，共21页。
教学目标
知识与技能
认 识 杂 化 轨 道理 论的要 点；能 根据 杂化轨 道理论 判断 简单分 子或离 子的 构型； 进一步 了解 化合物 中原子 的成 键特征
归纳总结
第6页/共21页
7 第七页，共21页。
“问题(wèntí)探究式”教学模 式的优点
问题让学生自主解决 思路让学生自主探究 方法让学生自主寻找 规律让学生自主发现
第7页/共21页
8
第八页，共21页。
教学(jiāo xué)过程
写出C原子的价层电子(diànzǐ)排布图
C 2s
2px 2py 2pz
三种杂化轨道类型 脉络(mà(lilèuiòx)í梳n理g)的比较
杂化类型
参与杂化 的轨道类 型和数目
杂化 轨道 数目
杂化轨道 成分
杂化轨道 互斥模型
实例
sp3杂化
1个S轨道 3个P轨道
4
1/4 s 轨道成分
3/4 p 轨道成分
CH4
sp2杂化
1个S轨道 2个P轨道
3
1/3 s 轨道成分 2/3 p 轨道成分
BF3
sp杂化
1个S轨道 1个P轨道
2
1/2 s 轨道成分 1/2 p 轨道成分
O
BeCl2
第16页/共21页
17 第十七页，共21页。
反馈(fǎnkuì)练习
高二化学分子的空间构型第一课时导学案
分子的空间构型第一课时导学案【学习目标】1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；【学习重难点】杂化轨道理论一、杂化轨道理论与分子的空间构型1．sp3杂化与CH4分子的空间构型(1)杂化轨道的形成碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，____2s轨道和____2p轨道“混合”，形成_ _________________的4个sp3杂化轨道。
(2)sp3杂化轨道的空间指向碳原子的4个sp3杂化轨道指向__________________，每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成碳原子的4个__________轨道分别与4个H原子的____轨道重叠形成4个相同的σ键。
(4)CH4分子的空间构型CH4分子为空间________结构，分子中C—H键之间的夹角都是____________。
2．sp2杂化与BF3分子的空间构型(1)sp2杂化轨道的形成硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。
1个2s轨道和____2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的____sp2杂化轨道。
(2)sp2杂化轨道的空间指向硼原子的3个sp2杂化轨道指向____________________，3个sp2杂化轨道间的夹角为________。
(3)共价键的形成硼原子的3个__________轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。
(4)BF3分子的空间构型BF3分子的空间构型为__________，键角为______3．sp杂化与BeCl2分子的空间构型(1)杂化轨道的形成Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的__个sp杂化轨道。
(2)sp杂化轨道的空间指向两个sp杂化轨道呈______，其夹角为________。
(3)共价键的形成Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个____轨道重叠形成____相同的σ键。
杂化轨道理论 教案教学设计 高中化学选择性必修2
人教版（2019）高中化学选择性必修2第二章第三节分子的空间结构第3课时杂化轨道理论教学设计【教材分析】本节内容选自人教版（2019）高中化学选择性必修2物质结构与性质第二章第三节原子的空间结构杂化轨道理论部分，杂化轨道理论位于共价键和价层电子对互斥理论之后，对价键理论进行了完善和丰富。
三部分知识结合将能很好地说明原子之间的成键方法，阐释多原子分子的空间构型，并对后续晶体的结构及其性质奠定空间想象基础，因此杂化轨道理论在物质结构与基础的学习中起着承上启下的作用。
【学情分析】知识分析：学生已经学习了原子结构与相关性质、价键理论、价层电子对互斥理论，具有学习杂化轨道理论的知识基础。
通过价层电子对互斥理论可以判断简单分子的空间构型，但不能解释甲烷的正四面体构型。
能力分析：高二学生好奇心强、思维能力敏捷，但空间想象能力教弱。
【教法分析】针对以上学情拟采取问题驱动法结合动画演示、图表对比归纳和小组讨论的形式进行重难点突破。
【教学重难点】1.应用杂化轨道理论解释分子的空间结构，尤其是含有孤电子对的分子的空间结构。
2.VSEPR模型与杂化轨道理论的关联。
【教学流程】【教学组织框架】1.通过以下表格，复习价层电子对互斥模型相关知识过程7.利用动画演示sp³杂化轨道杂化过程1.回顾sp³杂化轨道杂化过程2.解释sp³杂化轨道的含义：5.【学以致用1】应用VSEPR模型和杂化轨道理论，确定NH3、H2O的空间结构，以及中心原子的杂化轨道类型，分析杂化过程并利用价层电子对互斥理论解释NH3及CH4的键角问题。
（1）请用杂化轨道理论解释NH3的空间结构。
【提示】在形成NH3时，N的1个2s轨道和3个2p轨道发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，它们在空间的分布呈正四面体形。
其中3个sp3杂化轨道与3个H的1s轨道重叠形成3个N-H σ键；另一个sp3杂化轨道中已有两个电子，不能再与H的1s轨道重叠。
(完整版)杂化轨道理论学案
高二化学学案杂化轨道理论课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：8【学习目标】1.了解轨道杂化理论。
2.利用轨道杂化理论判断分子空间构型。
【情境导读】自然科学的研究在许多时候产生于人们对于一些既定科学事实的解释。
虽然VSEPR理论很好的解释了分子具有一定的空间构型的原因，但是科学家却发现用传统的价键理论无法解释。
不知道你发现了没有：碳原子的价层电子排布式是2s22s2，为什么能在CH4分子中与4个H原子的1s轨道形成4个完全相同的σ键呢？于是鲍林在传统价键理基础上进行了调整，为完善VSEPR理论建立了轨道杂化理论。
从而更加完美的解释了分子具有一定空间构型的原因。
从更好的引导我们认识和分析微观的分子世界。
这也使我们深刻感受到了：科学进步的过程实际就是一个不断发现问题和解决问题的过程。
这是非常值得我们借鉴的。
用杂化轨道理论解释CH4分子的形成过程。
【问题探究】1、阅读“情境导读”部分，感受杂化轨道理论产生的背景，感受理论进一步完善的必要性。
阅读教材P39-40相关内容，回答下列杂化轨道理论核心问题：①轨道满足什么条件时可以杂化？杂化经历了一些什么样的过程？②轨道杂化前和杂化后名称有什么联系？轨道数呢？③原子轨道的杂化改变了原子轨道的形状和方向，增强了原子的成键能力。
那么杂化轨道的空间取向如何？为什么？④杂化轨道和未参与杂化的p轨道有什么区别？2、根据杂化轨道空间取最大角分布，说出①以下杂化是如何形成的。
②形成的杂化轨道中一个和原来轨道有什么联系。
③该杂化的空间构型如何？sp杂化sp2杂化sp3杂化3、完成P41“思考与交流”。
【归纳总结】①通过对sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、sp3d1杂化、sp3d2杂化的分析，归纳哪些轨道容易杂化？杂化轨道数和空间构型特点的关系？②说说如何应用轨道杂化理论判断分子结构。
【实战演练】1.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A.直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化2、下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央3.有关甲醛分子的说法正确的是()A.C原子采用sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构C.甲醛分子为平面三角形结构D.在甲醛分子中没有π键4.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()A.苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2B.苯分子内的共价键键角为120°C.苯分子中的共价键的键长均相等D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构5.下列分子的中键角最大的是()A.CO2B．NH3 C.H2O D．CH2＝CH26.对SO3的说法正确的是()A.结构与NH3相似B．结构与SO2相似C.结构与BF3相似D．结构与P4相似7.在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A.等于120°B．大于120° C.小于120°D．等于180°8．下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是()A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH39．有关苯分子说法不正确的是()A．苯分子中C原子均以平面三角形方式成键，形成120°的三个平面三角形轨道，故为正六边形的碳环B．每个碳原子还有1个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成共轭大π键C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为中心6电子大π键D．苯分子中共有6个原子共面，6个碳碳键完全相同10．下列物质分子中的氢原子不在同一平面上的有()A．C2H2B．C2H4C．C2H6 D．C6H611．下列分子中，空间结构为平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．SiCl4D．SF612．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是()A．sp2B．sp C．sp3D．无法确定13．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是()A．CH≡CH B．CO2C．BeCl2D．BF314．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。
《分子的构型及相关理论》 导学案
《分子的构型及相关理论》导学案一、学习目标1、了解价层电子对互斥理论（VSEPR），能够运用该理论预测简单分子或离子的构型。
2、理解杂化轨道理论，掌握常见的杂化轨道类型及其与分子构型的关系。
3、认识分子的极性，能够判断分子的极性与非极性。
二、知识梳理（一）价层电子对互斥理论（VSEPR）1、价层电子对价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括成键电子对和孤电子对。
2、价层电子对的计算中心原子价层电子对数＝成键电子对数＋孤电子对数成键电子对数＝与中心原子结合的原子数孤电子对数＝（中心原子价电子数与中心原子结合的原子未成对电子数之和）÷ 23、价层电子对的空间构型价层电子对的空间构型取决于价层电子对数。
常见的价层电子对空间构型有：2 对：直线形3 对：平面三角形4 对：四面体形5 对：三角双锥形6 对：八面体形4、分子的空间构型分子的空间构型是指分子中原子的实际空间排列方式。
分子的空间构型由价层电子对的空间构型以及孤电子对的存在情况共同决定。
当孤电子对存在时，由于孤电子对的排斥作用较强，会使分子的空间构型发生一定的变形。
（二）杂化轨道理论1、杂化轨道的概念在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中能量相近的原子轨道会重新组合形成新的原子轨道，这些新的原子轨道称为杂化轨道。
2、杂化轨道的类型（1）sp 杂化：由一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化形成两个 sp 杂化轨道，夹角为 180°，呈直线形。
例如，BeCl₂分子中的 Be 原子采取 sp杂化。
（2）sp²杂化：由一个 s 轨道和两个 p 轨道杂化形成三个 sp²杂化轨道，夹角为 120°，呈平面三角形。
例如，BF₃分子中的 B 原子采取 sp²杂化。
（3）sp³杂化：由一个 s 轨道和三个 p 轨道杂化形成四个 sp³杂化轨道，夹角为109°28′，呈四面体形。
轨道杂化和分子空间构型的确定教案
学习必备欢迎下载分子的立体结构课分子的立体结构课时2新授课题课型1．掌握杂化的概念以及类型教学目标2．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型3.掌握等电子原理教学重点杂化的概念以及类型判断简单分子或离子的构型掌握等电子原理教学难点杂化的概念以及类型教学方法讲授法、探究法、归纳法、比较法教学过程教学内容教法与学法[导入 ]观察下表，谈谈你的看法：分子CO2CH 4H2O NH 3键角180°109.5°104.5°107.3°[知识梳理 ]一、轨道杂化知识1.杂化：杂化是指原子在相互结合成键过程中 ,原来能量接近的原子轨道要重新混合 ,形成新的原子轨道。
这种轨道重新组合的过程叫做杂化。
所形成的新的轨道叫杂化轨道。
2.杂化的过程：3.杂化轨道的类型⑴sp⑵sp2⑶sp3二、确定分子空间构型的简易方法1.基本思路：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
价电子对数目234几何分布直线形平面三角形正四面体2.AB m型分子（ A 是中心原子、 B 为配位原子），分子中价电子对数可能通过下式确定：中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数mn×2其中中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤原子、氢原子提供 1 个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
分子BeCl 2BF3CH 4价电子对数几何构型说明：如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。
［知识拓展］——等电子原理具有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数和价电子总数）的分子或离子往往具有相似的结构特征。
[小结 ]杂化理论的基本要点：1.在形成分子时，由于原子间的相互作用，若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新组成一组新的轨道，这种重新组合的过程叫杂化。
《分子的构型及相关理论》 导学案
《分子的构型及相关理论》导学案一、学习目标1、了解分子构型的基本概念和常见类型。
2、掌握价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理和应用。
3、理解杂化轨道理论的要点，并能运用其解释分子的构型。
4、认识分子间作用力对分子构型的影响。
二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子组成，原子核包括质子和中子。
核外电子分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
共价键分为极性共价键和非极性共价键。
三、分子构型的基本概念分子构型是指分子中原子在空间的排列方式。
分子的构型决定了分子的物理性质和化学性质。
常见的分子构型有直线形、V 形、平面三角形、三角锥形和正四面体等。
例如，二氧化碳（CO₂）分子是直线形，水分子（H₂O）是V 形，氨气（NH₃）是三角锥形，甲烷（CH₄）是正四面体。
四、价层电子对互斥理论（VSEPR）1、基本原理分子中的中心原子周围的价层电子对（包括成键电子对和孤电子对）相互排斥，以使分子的构型达到能量最低、最稳定的状态。
2、价层电子对数的计算价层电子对数＝成键电子对数＋孤电子对数成键电子对数＝与中心原子结合的原子数孤电子对数＝（中心原子的价电子数与中心原子结合的原子形成稳定结构所需的电子数）÷ 23、分子构型的判断当价层电子对数为 2 时，分子构型为直线形。
当价层电子对数为 3 时，若没有孤电子对，分子构型为平面三角形；若有 1 对孤电子对，分子构型为 V 形。
当价层电子对数为 4 时，若没有孤电子对，分子构型为正四面体；若有 1 对孤电子对，分子构型为三角锥形；若有 2 对孤电子对，分子构型为 V 形。
例如，对于二氧化碳（CO₂），中心原子为C，C 的价电子数为4，O 原子形成稳定结构需要 2 个电子，C 与 2 个 O 原子成键，成键电子对数为 2，孤电子对数为 0，价层电子对数为 2，所以 CO₂分子构型为直线形。
对于氨气（NH₃），中心原子为 N，N 的价电子数为 5，H 原子形成稳定结构需要 1 个电子，N 与 3 个 H 原子成键，成键电子对数为 3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，所以NH₃分子构型为三角锥形。
高中化学 分子构型导学案
专题四第一单元分子构型与物质的性质（第一课时）【学习目标】：1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习重点、难点】：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论【学习指导】认真阅读课本p60-64内容、借鉴随堂通完成导学案，努力达到学习目标。
【课堂活动】活动一、旧知回顾1、O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O，而不是H3O或H4O？2、C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？说说你的猜想？活动二、新知探究一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）1、CH4—— sp3杂化轨道排布式：电子云示意图：（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成键（填σ或∏）；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。
（3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp3杂化轨道占有个s轨道、个p 轨道；（4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如个s轨道和个p轨道杂化成个sp3杂化轨道〖思考、讨论〗什么结构的分子或离子的中心原子，一般．．采取sp3杂化轨道形式形成化学键？举一些我们学过的例子2、BF3—— sp2杂化型已知BF3分子是平面正三角形构型，F原子位于正三角形三个顶点，B原子位于正三角形的中心，分子中键角均为120度，用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程：电子云示意图：（1）每个sp2杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；（2）sp2杂化轨道呈型，轨道间夹角为；（3）中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有、等。
〖思考、讨论〗根据现代价键理论即“电子配对理论”，Be原子外围电子排布式为2s2，电子已配对不能形成共价键，但气态BeCl2分子却能稳定存在，为什么？3、气态BeCl2—— sp杂化型已知BeCl2分子是直线型，分子中键角为180度，用轨道排布式表示Be原子采取sp杂化轨道成键的形成过程：电子云示意图：（1）每个sp杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；（2）sp杂化轨道呈型，轨道间夹角为；（3）中心原子通过sp杂化轨道成键的分子有、等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
姓名________班级______编制 方海英 时间 7.23 编号 12 审核 张永罡
专题四 第一单元 分子构型与物质的性质
第一课时 杂化轨道理论与分子空间构型
[学习目标] 能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型，能用杂化轨道理论推测分子的空间构型。
课前预习单：
一、杂化轨道理论与分子的空间构型
1.sp 3杂化与CH 4分子的空间构型
(1)杂化轨道的形成
碳原子2s 轨道上的1个电子进入2p 空轨道，□011个2s 轨道和□023个2p 轨道“混合”，形成□
03能量相等、成分相同的4个sp 3杂化轨道。
图示：
(2)sp 3杂化轨道的空间指向 碳原子的4个sp 3杂化轨道指向□
04正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成
碳原子的4个□
05sp 3杂化轨道分别与4个H 原子的□061s 轨道重叠形成4个相同的σ键。
(4)CH 4分子的空间构型
CH4分子的空间构型为□07正四面体结构，分子中C—H键之间的夹角都是□08109.5°。
2.sp2杂化与BF3分子的空间构型
(1)sp2杂化轨道的形成
硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。
□091个2s轨道和□102个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同□113个sp2杂化轨道。
图示：
(2)sp2杂化轨道的空间指向
硼原子的3个sp2杂化轨道指向平面三角形的三个顶点。
(3)共价键的形成
12sp2杂化轨道分别与3个氟原子的□132p轨道重叠，形成3个相同的硼原子的3个□
σ键。
(4)BF3分子的空间构型
BF3分子的空间构型为□14平面三角形，键角为□15120°。
3.sp杂化与BeCl2分子的空间构型
(1)杂化轨道的形成
Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，□161个2s轨道和□171个2p轨道发生杂
182个sp杂化轨道。
化，形成能量相等、成分相同的□
图示：
(2)sp杂化轨道的空间指向
两个sp杂化轨道呈直线形。
(3)共价键的形成。