初中化学元素元素符号化学式相对分子质量共52页文档
初中化学知识点总结(52页精编精排版)
初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
[汇编]常见元素名称元素符号和相对原子质量表格中学九年级化学
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常见元素名称元素符号和相对原子质量表格中学九年级化学第四单元物质构成的奥秘【单元教材概览】1、本单元内容与课程标准的对应关系，课程标准与大纲内容的对比研究。
本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题。
它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念、离子、化学式、化合价、相对分子质量及其有关的计算内容。
本单元的内容属于《新课程标准》内容标准“物质构成的奥秘”的（二）、（三）、（四）中的部分内容，见表一、表二、表三。
（二）微粒构成物质表一（三）认识化学元素表二上表内容基本属于本单元内容。
（四）物质组成的表示表三“标准”与“大纲”相比，在“原子的构成、元素、离子、化学式”的要求上，基本没有变化。
“标准”对“核外电子排布的初步知识”没作明确要求，对离子化合物（如NaCl）等）和共价化合物（HCl等）的形成没作要求。
“标准”从“物质的微粒性”这一高度来选择和组织这部分内容，从而提高了对这部分内容的要求。
也就是说，通过这部分内容的学习，学生应建立起“物质是由微粒构成的”观念。
“物质的微粒性”是“化学结构观”的基本观点。
通过化学课程的学习，使学生形成一些基本的化学观念，“初步建立科学的物质观”是化学新课程的课程内容选择时十分强调的一个重要理念。
“标准”对“化合价”的概念降低了要求，原来的定义是“我们把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价”，学生不易理解。
“标准”只要求学生说出几种常见元素的化合价，感悟化学上用“化合价”来表示原子间相互化合的数目。
“标准”与“大纲”，在相对分子质量、化合物中各元素的质量比、化合物中各元素的质量分数的计算的要求上基本没有变化。
2、本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系本单元教材是“双基”的重要组成部分。
从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。
只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。
分子、原子、离子、元素和化学式
分子、原子、离子、元素和化学式元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴H２和He ⑵CO、N２和Si ⑶O２、S和S2- ⑷OH－和F－元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
初中化学元素符号及化学式、化合价、化学方程式计算
元素符号原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号Li B C O元素名称氢氦铍硼氮氟氖原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素符号Na Si P S K Ca 元素名称镁铝氯氩元素符号Mn Zn Ag I Hg元素名称铁铜钡金铅离子名称氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子离子符号离子名称钙离子亚铁离子铁离子亚铜离子铜离子锌离子溴离子银离子碘离子汞离子离子符号原子团名称铵根硝酸根硫酸根碳酸根碳酸氢根磷酸根磷酸氢根原子团符号原子团名称磷酸二氢根亚硫酸根氢氧根氯酸根高锰酸根锰酸根原子团符号离子名称铵根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子磷酸氢根离子离子符号离子名称磷酸二氢根离子亚硫酸根离子氢氧根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子离子符号元素的化合价化合价原则在化合物中正价总和与负价总和为零元素在单质中化合价规定为零标出下列物质的正价总和与负价总和H2O Fe 2(SO4)3MgCl2Ca(OH)2Cu (NO3)2标出下列物质中各元素的化合价KCl MgCl2AgCl CaO MgO Al2O3Al Cl3H2S H2O MnO2 N2O2O3Fe Mg Ne Ar Cl2FeCl3FeSO4 KMnO4K2MnO4FeCl2Fe(OH)3H2SO4H2SO3NO2HNO3KClO3KClNH4 NO3NH4Cl NH4H CO3Cu SO4￭5H2O CH4C2H5OH CH3COOH HCHO 标出下列化学式中各原子团的化合价（并在原子团上方划横线）NaOH AgNO3CaCO3Fe 2(SO4)3Ca(OH)2NH4Cl NH4 NO3Cu (NO3)2KMnO4K2MnO4 Cu2 (OH)2 CO3Cu SO4￭5H2O NH4H CO3KAl（SO4）2￭24 H2O H2SO3H3PO4Na2SiO3化学式1：单质的化学式2：化合物的化学式中考类型题1、下列物质中Cl元素化合价最高的是（） A. HCl B. HClO C. HClO3 D. HClO42、x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+6、-2价，则此三种元素组成化合物的化学式可能为（）。
初中化学元素符号及化学式、化合价、化学方程式计算
原子序数12345678910元素符号LiBCO元素名称氢氦铍硼氮氟氖原子序数11121314151617181920元素符号NaSiPSKCa元素名称镁铝氯氩元素符号MnZnAgIHg元素名称铁铜钡金铅离子符号离子名称氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子离子符号离子名称钙离子亚铁离子铁离子亚铜离子铜离子锌离子溴离子银离子碘离子汞离子离子符号原子团原子团名称铵根硝酸根硫酸根碳酸根碳酸氢根磷酸根磷酸氢根原子团符号原子团名称磷酸二氢根亚硫酸根氢氧根氯酸根高锰酸根锰酸根原子团符号原子团形成的离子离子名称铵根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子磷酸氢根离子离子符号离子名称磷酸二氢根离子亚硫酸根离子氢氧根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子离子符号元素的化合价在化合物中正价总和与负价总和为零化合价原则元素在单质中化合价规定为零标出下列物质的正价总和与负价总和H2OFe2(SO4)3MgCl2Ca(OH)2Cu(NO3)2标出下列物质中各元素的化合价KClMgCl2AgClCaOMgOAl2O3AlCl3H2SH2OMnO2N2O2O3FeMgNeArCl2FeCl3FeSO4KMnO4K2MnO4FeCl2Fe(OH)3H2SO4H2SO3NO2HNO3KClO3KClNH4NO3NH4ClNH4HCO3CuSO4?5H2OCH4C2H5OHCH3COOHHCHO标出下列化学式中各原子团的化合价（并在原子团上方划横线）NaOHAgNO3CaCO3Fe2(SO4)3Ca(OH)2NH4ClNH4NO3Cu(NO3)2KMnO4K2MnO4Cu2(OH)2CO3CuSO4?5H2ONH4HCO3KAl（SO4）2?24H2OH2SO3H3PO4Na2SiO311：单质的化学式2：化合物的化学式2中考类型题1、下列物质中Cl元素化合价最高的是（）A.HClB.HClOC.HClO3D.HClO42、x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+6、-2价，则此三种元素组成化合物的化学式可能为（）。
前二十号元素及初中化学方程式
一、前二十号元素名称及符号1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) 二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆） 金属元素： 非金属元素： 钾 K +1 钠 Na +1 氢 H +1银 Ag +1 锌Zn +2 氟 F -1 溴Br -1 钙Ca +2 镁 Mg +2 氧 O -2 硅 Si +4钡Ba +2 铜Cu +2、+1 碳 C +2、+4 磷 P -3、+3、+5 铝Al +3 铁Fe +2、+3 硫S -2、+4、+6锰Mn +2、+4、+6、+7 氯 Cl -1、+1、+5、+7 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 注意：①所有单质中，元素化合价都为0；②金属元素都显正价（除在单质中为0价之外）；③未知元素的化合价可以由已知的来计算，原则是化合物中正负化合价的代数和为0，如在Al 2O 3中，(+3)×2+(-2)×3=0。
三、常见的化学式 1.单质(只含一种元素) （1）气体单质：H 2（氢气） N 2（氮气） O 2（氧气） F 2（氟气） Cl 2（氯气）规律：一般气体单质的右下角都有下标“2”，但稀有气体，如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。
（2）金属单质（除汞外，都带“釒”旁）：Na(钠) Mg(镁) Al(铝) K(钾) Ca(钙) Fe(铁) Zn(锌) Cu(铜) Ba(钡) Ag(银) （3）非金属固体单质(带“石”旁)： B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫)2.氧化物（由两种元素组成，其中一种为O ，O 写在右边，读作“氧化某”）： (1)非金属氧化物：H 2O(水) CO(一氧化碳) CO 2(二氧化碳) NO(一氧化氮) NO 2(二氧化氮) SO 2(二氧化硫) SO 3(三氧化硫) (2)金属氧化物：Fe 2O 3(三氧化二铁) Fe 3O 4(四氧化三铁) MgO(氧化镁) CaO(氧化钙) MnO 2(二氧化锰) CuO(氧化铜) Al 2O 3(三氧化二铝，或简称氧化铝) 四、常见的离子符号 离子的形成：原子−−−→−失去电子阳离子（如Na −−→−-e1失去Na +）原子−−−→−得到电子阴离子（如S −−→−-2e得到S 2-） (1)阳离子(带正电的离子):Na +(钠离子) K +(钾离子) H +(氢离子) Ag +(银离子) Mg 2+(镁离子) Cu 2+(铜离子) Ca 2+(钙离子) Ba 2+(钡离子) Al 3+(铝离子) Fe 3+(铁离子) Fe 2+(亚铁离子) NH 4+(铵根离子) (2)阴离子(带负电的离子):F -（氟离子） Cl -（氯离子） S 2-(硫离子) O 2-(氧离子)原子团（切记．．！）： SO 42-(硫酸根) SO 32-(亚硫酸根) HSO 3-(亚硫酸氢根) NO 3-(硝酸根) OH -(氢氧根) CO 32-(碳酸根) HCO 3-(碳酸氢根) CH 3COO -(醋酸根)注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，但是所标位．置．不一样，而且顺序．．相反。
初中常见元素_原子团名称_化学式_化合价_相对原子质量_一览表
元素名称原子序数元素符号相对原子化合价质量氢 1 H 1 +1氦2He 4锂3Li 7铍4Be 9硼5 B 11碳6 C 12+2+4氮7N 14-3、+2、+3、+4、+5氧8O 16-2氟9 F 19-1氖10Ne 20钠11Na 23+1镁12Mg 24+2铝13Al 27+3硅14Si 28+4磷15P 31-3、+3、+5硫16S 32-2、+4、+6氯17Cl 35.5-1、+1、+5、+7氩18Ar 40钾19K 39+1钙20Ca 40+2锰25 Mn 55 +2、+4、+6、+7 铁26 Fe 56 +2、+3铜29 Cu 63.5 +1、+2锌30 Zn 65银47 Ag 108钡56 Ba 137铂78 Pt 195金79 Au 197汞80 Hg 201碘53 I 127溴35 Br 80 -1氢氧根OH -1硝酸根NO3-1高锰酸根MnO4-1氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2铵根NH4+1初中化学常见的原子团（根）及其化合价根的名称根的符号常见化合价常见化合物举例铵根NH4+1 NH4Cl 硝酸根NO3-1 K NO3氢氧根OH -1 Na OH高锰酸根MnO4-1 K MnO4锰酸根MnO4-2 K2MnO4氯酸根ClO3-1 K ClO3醋酸根CH3COO -1 CH3COO H 碳酸根CO3-2 Na2CO3碳酸氢根HCO3-1 Na HCO3硫酸根SO4-2 Cu SO4硫酸氢根HSO4-1 Na HSO4SO3-2 Na2SO3亚硫酸根磷酸根PO4-3 H3PO4HPO4-2 (NH4)2HPO4磷酸氢根H2PO4-1 Ca(H2PO4)2磷酸二氢根常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根钾钠银氢正一价(K元素、Na元素、Ag元素、H元素的化合价都是+1价) 氟氯溴碘负一价(F元素、Cl元素、Br元素、碘元素都是-1价)钙镁钡锌正二价(意思一样的，钙镁钡锌元素的化合价是+2价)通常氧硫负二价(O元素、S元素都是-2价)金属铝铁正三价(意思一样)。
化学中常用相对原子质量和相对分子质量
常用的相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H 1碳 C 12氮N 14氧O 16钠Na 23镁Mg 24铝Al 27{硅Si 28磷P 31硫S 32氯Cl钾K 39钙Ca 40锰Mn 55铁Fe 56铜Cu 64锌Zn 65}银Ag 108碘I 127钡Ba 137~.常用的相对分子质量物质名称化学式相对分子质量氢气H2 2氨气NH3 17氮气N228氧气O232水H2O 18"过氧化氢H2O234一氧化碳CO 28二氧化碳CO244一氧化硫SO 48二氧化硫SO264三氧化硫SO380二氧化锰MnO287二氧化硅SiO260一氧化氮NO 30二氧化氮NO246，五氧化二磷P2O5142氧化铁Fe2O3160氧化亚铁FeO 72四氧化三铁Fe3O4232氧化铜CuO 80氧化亚铜Cu2O 144氧化钠Na2O 62氧化镁MgO 40氧化钙CaO 56氧化铝Al2O3 102;氧化锌ZnO 81氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232氧化铅PbO 223物质名称化学式相对分子质量氯气Cl271氯化氢HCl*氯化钾KCl氯化钠NaCl氯化镁MgCl295氯化钙CaCl2111氯化铜CuCl2135氯化锌ZnCl2136氯化钡BaCl2208氯化铝AlCl3氯化铁FeCl3氯化银AgCl%氯酸钾KClO3氯化铵NH4Cl氯化亚铁FeCl2 127物质名称化学式相对分子质量硫酸H2SO498硫酸锌ZnSO4161硫酸铵(NH4)2SO4132硫酸铜CuSO4160】硫酸钡BaSO4233硫酸钙CaSO4136硫酸钾K2SO4174硫酸钠Na2SO4142硫酸镁MgSO4120硫酸铁Fe2(SO4)3400硫酸亚铁FeSO4152硫酸铝Al2(SO4)3342硫酸氢钠NaHSO4120硫酸氢钾KHSO4136`亚硫酸H2SO382亚硫酸钠Na2SO3126物质名称化学式相对分子质量硝酸HNO363亚硝酸HNO247硝酸钠NaNO385硝酸钾KNO3101硝酸银AgNO3170硝酸镁Mg(NO3)2148硝酸铜Cu(NO3)2188.硝酸铵NH4NO380硝酸钙Ca(NO3)2164物质名称化学式相对分子质量碳酸H2CO362碳酸钠Na2CO3106碳酸钙CaCO3100碳酸镁MgCO384碳酸钾K2CO3 138—碳酸氢铵NH4HCO379碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3222物质名称化学式相对分子质量氢氧化钠NaOH 40氢氧化钙Ca(OH)274氢氧化钡Ba(OH)2171氢氧化镁Mg(OH)2 58氢氧化铜Cu(OH)2 98>氢氧化钾KOH 56氢氧化铝Al(OH)378氢氧化铁Fe(OH)3107 氢氧化亚铁Fe(OH)290物质名称化学式相对分子质量氨水NH3·H2O 35高锰酸钾KMnO4158锰酸钾K2MnO4 197磷酸H3PO498磷酸钠Na3PO4164 甲烷CH416乙炔C2H226乙烯C2H428甲醇CH3OH 32乙醇（酒精）C2H5OH 46乙酸（醋酸）CH3COOH 60明矾KAl(SO4)2·12H2O 474绿矾FeSO4·7H2O 278蓝矾（硫酸铜晶体）CuSO4·5H2O 250石膏CaSO4·2H2O 172熟石膏CaSO4·H2O 154 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 286尿素CO(NH2)260蔗糖C12H22O11342 葡萄糖C6H12O6180。
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算一、相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）根据化学式可以进行以下各种计算。
1、计算相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 Mr（O2）=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2＋16=18 Mr（H2O）=1×2＋16=18H2SO4的相对分子质量=1×2＋32＋16×4=98Mr（H2SO4）=1×2＋32＋16×4=98NH4NO3的相对分子质量=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=80Mr（NH4NO3）=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=802、计算物质组成元素的质量比①、化学式已知，则可计算该化学式中各元素的质量比例如：A、CO2中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）= 3:8B、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 56×3:16×4=21:8C、NH4NO3中氮元素、氢元素及氧元素的质量比为14×2:1×4:16×3=7：1:12②、已知化学式中各元素的质量比，则可计算化学式中原子的个数比例如：A、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:3，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:3 计算可得x=3所以铁的氧化物的化学式为Fe2O3B、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:2，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:2 计算可得x=2所以铁的氧化物的化学式为Fe2O2→FeOC、氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:20，求氮的氧化物的化学式。
D、碳的氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3:8，求碳的氧化物的化学式。
中考化学知识点复习 初中常见元素_原子团名称_化学式_化合价_相对原子质量_一览表
元素名称原子序数元素符号相对原子化合价质量氢 1 H 1 +1氦 2 He 4锂 3 Li 7铍 4 Be 9硼 5 B 11碳 6 C 12 +2+4氮7 N 14 -3、+2、+3、+4、+5氧8 O 16 -2氟9 F 19 -1氖10 Ne 20钠11 Na 23 +1镁12 Mg 24 +2铝13 Al 27 +3硅14 Si 28 +4磷15 P 31 -3、+3、+5硫16 S 32 -2、+4、+6氯17 Cl 35.5 -1、+1、+5、+7 氩18 Ar 40钾19 K 39 +1钙20 Ca 40 +2锰25 Mn 55 +2、+4、+6、+7 铁26 Fe 56 +2、+3铜29 Cu 63.5 +1、+2锌30 Zn 65银47 Ag 108钡56 Ba 137铂78 Pt 195金79 Au 197汞80 Hg 201碘53 I 127溴35 Br 80 -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3-1 高锰酸根MnO4-1 氯酸根ClO3-1 硫酸根SO4-2 碳酸根CO3-2 铵根NH4+1初中化学常见的原子团（根）及其化合价根的名称根的符号常见化合价常见化合物举例铵根NH4 +1 NH4Cl 硝酸根NO3 -1 KNO3氢氧根OH -1 NaOH 高锰酸MnO4 -1 KMnO4根锰酸根MnO4 -2 K2MnO4氯酸根ClO3 -1 KClO3醋酸根CH3COO -1 CH3COOH 碳酸根CO3 -2 Na2CO3HCO3 -1 NaHCO3碳酸氢根硫酸根SO4 -2 CuSO4HSO4 -1 NaHSO4硫酸氢根亚硫酸SO3 -2 Na2SO3根磷酸根PO4 -3 H3PO4HPO4 -2 (NH4)2HPO4磷酸氢根H2PO4 -1 Ca(H2PO4)2磷酸二氢根。
化学式与相对分子质量
化学式与相对分子质量1．化学式纯净物都有固定的组成，用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
（1）写法：稀有气体：He、Ne、Ar等单质金属单质与某些固态非金属单质：C、S、Mg、Fe等某些双原子分子气体：H2、O2、N2、Cl2等氧化物：其他元素在前，氧在后，在元素符号右下角标明所含原子个数，如P2O5 等化合物金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素在前，非金属元素在后，元素符号右下角标明所含原子个数，如KCl、NaCl等其他：KClO3、KMnO4等（2）表示的意义：由分子构成的物质（如H2O）：宏观意义：表示水，表示水由氢元素和氧元素组成，表示水中氢氧元素的质量比为1：8，表示H2O中氢氧元素质量分数微观意义：表示水分子，表示一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成由原子成的物质（如Fe）：宏观意义：表示铁，表示铁由铁元素组成，表示铁元素微观意义：表示一个铁原子（3）化学式前面、右下角数字的意义：表示粒子数←nAxBy→表示一个分子中某元素的原子个数2．化学式的三种基本计算及格式、方法归纳如下：（以SO2例）（1）计算物质的相对分子质量：SO2的相对分子质量=32+16ⅹ2=64；（2）计算物质中各元素质量比：S ：O=32 ：16ⅹ2=1 ：1（3）计算物质中某元素的质量分数：SO2中S%=ⅹ100%=50%，O%=ⅹ100%=50%例题解析例1下列化学用语中，通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（）A．H2 B．Fe C．3SO2 D．NO2解析化学式前加上数字，表示微观粒子的个数，就失去了宏观意义。
3SO2只表示3个二氧化硫分子，只有微观意义。
答案C例2已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳量大于12%，另一种物质可能是（）A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．K2CO3解析根据计算碳酸钙中碳元素的质量分数为12/100ⅹ100%=12%，因混合物中含碳量大于12%，则另一种物质中含碳量必须大于12%，通过比较，计算这四种物质中含碳量，可知MgCO3中含碳量最大，大于12%答案C例3求xSO2和yCa(OH)2中氧元素质量比解析根据物质的组成，宏观组成是由元素组成的，微观构成是原子，同种元素的质量比，实际上是它们的原子质量比，即原子个数比。
专题2.7.2元素符号表示的量相对分子质量
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.72元素符号表示的量——相对分子质量目录 (1) (2) (3) (8) (12)一、相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。
相对分子质量也是以碳12原子质量的112作为标准的一种相对质量(用符号M r表示)。
【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
二、根据化学式计算1.根据化学式计算组成物质的元素质量比如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。
H：O=（1×2）：（16×1）=1：8练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。
(2)计算硫酸(H2SO4) 中各元素的质量比。
(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3) 中各元素的质量比。
2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
如：计算水中氢元素的质量分数。
水中氢元素质量分数=（氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量）×100%=2/18×100%≈11.1% 练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
(2)计算碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数。
(3)计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？有关化学式的计算的五种基本类型1.计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。
结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量为160+5×18=250.2.计算物质中各元素的质量比(以A m B n 为例)()()m A A m m B B n⨯=⨯的相对原子质量的相对原子质量。
初中化学常见的元素符号
常见的元素符号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。
Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。
化学式：单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO氧化铜CuO酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐）碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
常见的离子：钾离子 K +，钙离子 Ca 2+，钠离子 Na +，镁离子 Mg 2+铝离子 Al 3+，锌离子 Zn 2+，铁离子 Fe 3+，氢离子 H +铜离子 Cu 2+，汞离子 Hg 2+，银离子 Ag +，氧离子 O 2- 氟离子 F - ，硫离子 S 2- ，氯离子 Cl - ，亚铁离子 Fe 2+常见的化学反应方程式：地壳中各种元素含量由多到少的顺序： 氧，硅，铝，铁，钙，钠，钾，镁，氢 1-20号元素的原子结构示意图：溶解性与溶解度的关系：CU 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2 点燃2Mg+O 2 2MgO点燃C+O 2 CO 2 点燃S+O 2 SO 2 点燃4P+5O 2 2P 2O 5 点燃3Fe+2O 2 Fe 3O 4MnO 22KClO3 2KCl+3O 2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O2Hg 2Hg+O 2通电2H 2O 2H 2+OZn+H 2SO 4 ZnSO 4+H Zn+2HCl ZnCl 2+HMg+H 2SO 4 MgSO 4+H Mg+2HCl MgCl 2+HFe+H 2SO 4 FeSO 4+H Fe+2HCl FeCl 2+H 点燃2H 2+O 2 2H 2O H 2+CuO Cu+H 2O2C+O 2 2CO 2点燃 2C+O 2 2CO 2点燃2CuO+C 2Cu+CO 2高温 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2高温高温CO 2+C 2CO H 2O+CO 2 H 2CO 3H 2CO 3 H 2O+CO Ca(OH)2+CO 2 CaCO 2O高温CaCO 3 CaO+CO CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CONa 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2C+O 2 2CO 2点燃CuO+CO Cu+CO 2 高温Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 点燃CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 点燃C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 点燃2CH 3OH+3O 2 2CO 2+4H 2OFe+H 2SO 4 FeSO 4+H Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4Zn+2HCl ZnCl 2+H 6HCl+Fe 2O 3 2FeCl 3+3H 2O2HCl+Cu(OH)2 CuCl 2+2H 3O AgNO 3+HCl AgCl +HNO 3Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 3H 2SO 4+Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3+3H 2OH 2SO 4+Cu(OH)2 CuSO 4+2H 2O BaCl 2+H 2SO 4 BaSO 2HNO 3+ZnO Zn(NO 3)2+H 2O Mg(OH)2+HNO 3 Mg(NO 3)2+2H 2OH 2SO 4+CuO CuSO 4+H 2O HCl+NaOH NaCl+H 2O2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 2 Na 2CO 3+H 2O H 2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2H 2O NaOH+HNO 3 NaNO 3+H 2O2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2SO 4 3NaOH+FeCl 3 Fe(OH)CaO+H 2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO 2 CaCO 2OCa(OH)2+Na 2CO 3 CaCO 2NaOH+SO 3 Na 2SO 4+H 2OH 2O+SO 2 H 2SO 3 H 2O+SO 3 H 2SO 4Na 2CO 3·10H 2O△2CO 3+10H 2O Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO 4Cu+Hg(NO 3)2 Hg+Cu(NO 3)2 KCl+AgNO 3 AgCl +KNO 3NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 2O CuSO 4 5H 2O CuSO 4+5H 2O氨气遇水结合成氨水，氨水有碱性。
前二十号元素及初中化学方程式
一、前二十号元素名称及符号1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) 二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆）Ca(OH)2 + CO 2 ═ CaCO 3↓ + H 2O （用澄清石灰水检验CO 2的反应原理） ③能与酸发生中和反应：KOH + HNO 3 ═ KNO 3 + H 2O3.盐：在水溶液中能电离出金属离子（或NH 4+）以及酸根离子的化合物。
如NaCl 、BaSO 4、KNO 3 、NH 4Cl 、NaHCO 3等。
NaCl 由金属离子（Na +）和酸根离子（Cl -）组成； BaSO 4由金属离子（Ba 2+）和酸根离子（SO 42-）组成；NaHCO 3由金属离子（Na +）和酸式根（HCO 3-）组成，属于酸式盐。
铵盐较特殊：如NH 4Cl 由NH 4+(铵根离子)和Cl -组成；(NH 4)2SO 4由NH 4+和SO 42-组成。
六、原子、分子、离子1.原子——是化学变化中最小的粒子，即在化学变化过程中，原子的种类．．、数目．．不会发生变化。
（原子的构成见初中课本P 70）①原子直接用元素符号表示：如O （氧原子）、H （氢原子）、Cu （铜原子）②直接由原子构成的物质只有两种：金属单质和稀有气体。
如：铁单质直接由Fe 原子构成，氦气直接由He 原子构成。
（补充：其他物质均由分子构成。
如H 2O 由水分子构成，O 2由氧分子构成）2.分子——由原子构成，是保持物质的化学性质的最小粒子（即不同的分子具有不同的化学性质）。
如CO 、CO 2虽然都由碳原子(C)和氧原子(O)构成，但是CO 分子、CO 2分子的化学性质不同。
3.离子——由原子得到（或失去）电子得到（前已述及）。
化学计算 Microsoft Word 文档
化学计算化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：（一）有关化学式的计算用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间量的关系。
1．计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系数）与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502．计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33．计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量分数= ×100%例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
初中化学元素知识归纳
初中化学元素知识归纳学习初中化学，做好知识点的归纳总结是其中的一个重要环节。
所以为了帮助同学们更好的学习化学，以下是店铺分享给大家的初中化学元素知识，希望可以帮到你!初中化学元素知识一、最外层电子数规律1.最外层电子数为1的元素：主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。
2.最外层电子数为2的元素：主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。
3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。
4.最外层电子数为8的元素：0族(He除外)。
二、数目规律1.元素种类最多的是第IIIB族(32种)。
2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：(1)第2、3周期(短周期)相差1;(2)第4、5周期相差11;(3)第6、7周期相差25。
3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为;偶数周期为。
如第3周期为种，第4周期为种。
4.同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目;第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。
三、化合价规律1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7(稀有气体为0价)递变、最低负价由-4-1递变。
2.关系式：(1)最高正化合价+|最低负化合价|=8;(2)最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。
3.除第VIII族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。
四、对角线规律金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。
五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属(周期表中的颜色为深绿色)，在此可以找到制造农药的元素(如Cl、P等)，左下角为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性;能与酸和碱反应(如Be、Al等)，还可找到制造半导体材料的元素(如Si、Ge等)。
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1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈பைடு நூலகம்
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚