碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质与应用
6.用途 用途 碳酸钠是一种非常重要的化工原料， 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻 是一种非常重要的化工原料 肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有广泛的用途 生活中， 等工业中有广泛的用途。 冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中， 常用热的纯碱溶液来除去油污。 常用热的纯碱溶液来除去油污。 除去油污 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 的主要成分， 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于灭 火剂、治疗胃酸过多等。 火剂、治疗胃酸过多等。
Na2CO3 与盐酸反应分两步进行： 与盐酸反应分两步进行： Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3与盐酸只发生一步反应： 与盐酸只发生一步反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
问题：不需外加试剂如何区别 和盐酸？ 问题：不需外加试剂如何区别Na2CO3和盐酸？ 的方法。 采用互滴的方法。
问题：能否用Ca(OH) 问题：能否用Ca(OH)2 溶液呢? 、 Ba(OH)2 溶液呢? (4)溶解，测同浓度溶液的pH值。 溶解，测同浓度溶液的 值 溶解 pH值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液
讨论： 讨论： 中通入足量CO2有何现象？ 有何现象？ （1）向饱和 2CO3中通入足量 ）向饱和Na 为什么呢？ 为什么呢？
(1)把盐酸逐滴滴加到 2CO3溶液中， 把盐酸逐滴滴加到Na 溶液中， 把盐酸逐滴滴加到 开始时Na 相对过量， 开始时 2CO3相对过量， 先发生反应： 先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 后发生反应： 后发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
碳酸钠的性质教学案
化学中考第一轮复习碳酸钠的性质班级姓名一、中考测试水平要求1．了解碳酸钠的物理性质2．了解碳酸钠的用途和获得3．掌握碳酸钠的化学性质，并加以运用4．初步掌握探究化合物性质的一般思路和方法二、本节的重难点重点：碳酸钠的化学性质及其运用难点：初步掌握探究化合物性质的一般思路和方法三、使用说明知识回顾由学生课前完成本教学案上的红色部分仅供教师用，不要印发给学生。
四、过程设计【知识回顾】1 碳酸钠俗称，是固体，溶于水，水溶液呈性。
它属于（填酸或碱或盐）2 金属活动性顺序：，的金属能把的金属从它的盐溶液中出来。
3 取样品于试管，加入，将产生的气体通入，若，则样品中含碳酸盐【情境创设】做馒头时，在面粉中会加些什么？为什么？（引出碳酸钠）【问题解决1】碳酸钠能否与其他金属反应？为什么？【知识整理1】碳酸钠一般与其他金属反应。
【问题解决2】你知道泡沫灭火器中的药品是什么？考虑到灭火的紧迫性，药品应该有什么要求？【知识整理2】1 碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
2 写出该反应的化学方程式。
3 根据该反应可以说明化学反应的速率与有关。
【巩固练习2】1下列实验现象和对应的结论描述都正确的是A．存某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性2 从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02)(2)写出有关反应的化学方程式：【问题解决3】工业上如何制少量烧碱？【知识整理3】写出该反应的方程式【巩固练习3】暴露在空气中一段时间的氢氧化钠会发生，还会与反应。
用证明氢氧化钠已变质；用除去氢氧化钠中可能存在的杂质。
高中化学碳酸钠教案
高中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
授课对象：高中化学学生
教学目标：
1. 了解碳酸钠的化学性质和结构。
2. 掌握碳酸钠的制备方法和应用。
3. 能够解决相关碳酸钠化学问题。
教学重点和难点：
重点：碳酸钠的化学性质和结构。
难点：碳酸钠的应用。
教学准备：
1. PowerPoint幻灯片。
2. 实验器材：氢氧化钠、二氧化碳气体、试管。
3. 相关教学资料和练习题。
教学步骤：
一、导入：通过引言介绍碳酸钠的基本信息，并与学生讨论碳酸钠的应用。
二、教学：梳理碳酸钠的结构、性质和制备方法，并让学生进行相关实验。
三、练习：让学生进行碳酸钠相关的练习题，巩固所学知识。
四、总结：总结本节课的重要内容，并布置课后作业。
五、反馈：让学生课后总结所学内容，并帮助解决相关问题。
教学要点：
1. 碳酸钠的结构和性质。
2. 碳酸钠的制备方法。
3. 碳酸钠的应用。
教学延伸：
1. 通过实验演示，让学生亲自操作制备碳酸钠。
2. 让学生通过查阅资料，了解碳酸钠在生活中的应用。
【教案结束】。
碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质及应用(教案)第一章：碳酸钠的基本概念1.1 物质的名称和化学式1.2 碳酸钠的分类和性质1.3 碳酸钠的制备方法第二章：碳酸钠的物理性质2.1 溶解性2.2 熔点与沸点2.3 密度和热导率第三章：碳酸钠的化学性质3.1 与酸的反应3.2 与碱的反应3.3 氧化还原反应第四章：碳酸钠的应用4.1 玻璃制造4.2 洗涤剂和清洁剂4.3 纺织工业第五章：碳酸钠的安全性和环保性5.1 碳酸钠的毒性5.2 安全操作指南5.3 环保要求和废弃物处理碳酸钠的性质及应用(教案)第六章：碳酸钠在食品工业中的应用6.1 作为食用碱剂的用途6.2 在面包制作中的作用6.3 在肉类加工中的应用第七章：碳酸钠在制药工业中的应用7.1 作为缓冲剂和溶剂的用途7.2 在制药过程中的净化和干燥7.3 作为药物释放系统的成分第八章：碳酸钠在皮革工业中的应用8.1 在鞣革过程中的作用8.2 改善皮革的柔软度和透气性8.3 在染色和涂饰中的应用第九章：碳酸钠在其他工业中的应用9.1 在造纸工业中的作用9.2 在陶瓷和搪瓷工业中的应用9.3 在水处理中的用途第十章：碳酸钠的研究和未来发展10.1 碳酸钠的合成和改性研究10.2 碳酸钠在新能源材料中的应用10.3 碳酸钠的可持续发展和环保前景碳酸钠的性质及应用(教案)第十一章：碳酸钠的工业生产与经济价值11.1 碳酸钠的主要生产方法11.2 工业生产中的技术要求和条件11.3 碳酸钠的经济价值和市场分析第十二章：碳酸钠的实验方法和分析技术12.1 碳酸钠的制备实验12.2 碳酸钠的性质分析实验12.3 碳酸钠应用产品的质量检验第十三章：碳酸钠的环境影响与治理措施13.1 碳酸钠生产过程的环境问题13.2 碳酸钠废水处理和资源化13.3 碳酸钠废气的处理和减排第十四章：碳酸钠的替代品与新产品开发14.1 碳酸钠的替代品研究14.2 碳酸钠新产品开发的方向14.3 碳酸钠衍生物的研究与应用第十五章：碳酸钠的案例分析与教学实践15.1 碳酸钠典型应用案例分析15.2 教学实践中的碳酸钠实验设计15.3 碳酸钠知识在实际教学中的应用讨论重点和难点解析本教案主要介绍了碳酸钠的基本概念、物理性质、化学性质、应用领域以及相关的环保和安全问题。
初中化学碳酸钠教案
初中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
目标：了解碳酸钠的性质和用途，掌握碳酸钠的实验室制备方法。
一、碳酸钠的性质和用途：
1. 碳酸钠（化学式：Na2CO3），常见的化合物，无色结晶或白色颗粒状固体。
易溶于水，能吸湿并潮解，有碱性。
2. 主要用途：
a. 工业上用作生产玻璃、水泥、洗涤剂等；
b. 实验室中用作中和酸、去除金属氧化物表面的氧化膜等。
二、实验室制备碳酸钠的方法：
材料：
1. 碳酸氢钠（小苏打）；
2. 氢氧化钠（氢氧化钠）；
3. 粗盐（氯化钠）；
4. 烧杯；
5. 玻璃棒。
步骤：
1. 将一定量的碳酸氢钠和氢氧化钠混合均匀，放入烧杯中；
2. 加入适量的粗盐，搅拌均匀；
3. 将烧杯放入炉中进行加热，反应产生气体和溶液；
4. 冷却后，过滤得到碳酸钠溶液；
5. 静置一段时间，再次过滤得到纯净的碳酸钠晶体。
三、实验注意事项：
1. 注意操作时安全，避免溶液飞溅；
2. 按照实验步骤进行，不要随意更改；
3. 实验后及时清洁实验器具。
四、实验结论：
通过实验制备，我们成功得到了碳酸钠晶体，了解了碳酸钠的制备方法及其用途。
五、练习：
1. 碳酸钠的化学式是什么？
2. 碳酸钠主要用途是什么？
3. 实验室制备碳酸钠的步骤是什么？
希望以上内容能够帮助学生更好地理解碳酸钠的性质和用途，掌握实验制备方法。
碳酸钠的性质和运用
14 碳酸钠的性质和运用学习目标：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质、及相互转化关系。
2．通过了解侯氏制碱的过程，知道碳酸钠的制备方法，培养学生爱国主义精神。
3．能用实验的方法，对比研究碳酸钠的性质。
教学重点：Na2CO3和NaHCO3的性质、相互转化教学难点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂教学过程：（看书P50-55）[思考]：碳酸钠为何俗称纯碱？设计实验证明你的结论。
碳酸钠的水溶液显碱性，且在加热条件下碱性增强。
在日常生活中常应用于[实验1]：在两支洁净的试管中分别加入2—3ml澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
写出有关化学方程式。
[实验2]：将碳酸钠滴加入稀盐酸溶液中，实验现象化学方程式：一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：（1）Na2CO3固体（NaHCO3）（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）二、侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
14 碳酸钠的性质和运用课后作业1．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥2．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成4．下列物质既能与盐酸反应又能与澄清石灰水反应的是A．Na2CO3B．NaOH C．BaCl2D．NaHCO35．在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A．1∶1.5 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶16．用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.75molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶27．加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案碳酸钠的性质及应用（教案）【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质辅助手段多媒体、演示实验、学生探究实验12碳酸钠的性质及应用（学案）【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力一、碳酸钠的性质3【活动与探究1】碳酸钠的性质3、小结碳酸钠的性质（1）碳酸钠的物理性质___________________________________________________________。
（2）碳酸钠的化学性质a._______________________________________________________________________________； b._______________________________________________________________________________； c._______________________________________________________________________________； d._______________________________________________________________________________；二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化碳酸氢钠→碳酸钠：__________________________________________ 碳酸钠→碳酸氢钠：__________________________________________三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）4【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体依据性质：____________________________;设计思路：__________________________________;4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。
河北省保定三中高一化学 第二节 碳酸钠的性质与应用教案
河北省保定三中高一化学第二节碳酸钠的性质与应用教案【教学重点、难点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用【教学方法】实验探究和问题解决等相结合的启发式教学方法【教学用品】1.仪器：黑点滴板2块、试管、滴管、玻璃棒、吸管、小块用过的油烟机滤网。
2.药品：固体碳酸钠、0.001mol/L碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液、固体碳酸氢钠、0.001mol/L碳酸氢钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸0.001mol/L氯化钙溶液、澄清石灰水、pH试纸。
【教学过程】投影实验要求：一、在另一块点滴板的1、2、3、4、5、6孔穴中分别滴加5滴盐酸、稀硫酸、稀硝酸、澄清石灰水、0.001mol/L氯化钙溶液、0.001mol/L硝酸钙溶液，在上述溶液中再分别滴加 2-3滴0.001mol/L碳酸氢钠溶液，观察实验现象并得出结论，并写出对应的化学方程式。
二、用pH试纸测定0.001mol/L碳酸氢钠溶液pH。
[问题] 碳酸氢钠与碳酸钠有哪些相似性，又有哪些不同性质？为什么？向上述点滴板的5、6孔穴中分别滴入两滴氢氧化钠溶液，再观察。
[讲解]NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2ONaHCO3＋HNO3=NaNO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O[过渡]碳酸钠与碳酸氢钠还有哪些性质的差异，请观察下列演示实验后交流通过听讲，理解产生性质的差异原因，同时了解碳酸氢钠溶液转化为碳酸钠溶液的方法为学生释疑[演示]1、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体受热分解的套管实验投影实验装置图：2、[观察]得出结论：1、2、碳酸氢钠固体与酸反应比碳酸钠固体更剧烈，产生气体速度更快3、有晶体析出写出实验1和3中的化学方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3学会运用逻辑推理的方法去比较、分析和归纳。
碳酸钠的性质与应用说课课件
CHAPTER
06
碳酸钠的储存与运输
储存条件
01
02
03
储存容器
应使用密封、干燥、清洁 的容器进行储存，以防止 碳酸钠与空气中的水分和 二氧化碳接触。
储存环境
储存环境应保持干燥、阴 凉、通风良好，避免阳光 直射和高温。
储存温度
储存温度应保持在2030℃，以防止碳酸钠结块 或吸湿。
运输方式
包装方式
碳酸钠应采用防潮、防震、防尘的包 装方式进行运输，以保护产品在运输 过程中不受损坏。
运输温度
在运输过程中，应保持适当的温度， 以防止碳酸钠结块或吸湿。
运输工具
可以使用公路、铁路、水路或航空等 运输工具进行运输，但应根据不同运 输方式选择合适的包装和防护措施。
安全注意触水分，以免发生 化学反应产生热量和气体 。
该方法的优点是实现了资源的综合利用，降 低了能耗和环境污染，但工艺较为复杂，技
术要求较高。
CHAPTER
05
碳酸钠的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。
详细描述
滴定法是利用化学反应的定量关系，通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。在碳酸钠的检测中，滴定法通常用于测 定碳酸钠的含量。通过加入适量的酸标准溶 液，使碳酸钠与酸反应生成二氧化碳和水， 然后根据消耗的酸标准溶液的体积和浓度计 算碳酸钠的含量。
这一性质使碳酸钠在许多工业过程中作为酸碱中和剂得到广 泛应用。
与碱的反应
碳酸钠与碱反应生成相应的盐和碳酸氢钠。例如，碳酸钠 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
这一性质在处理工业废水、回收重金属等方面具有实际应 用价值。
碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质及应用（教案）【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质辅助手段多媒体、演示实验、学生探究实验碳酸钠的性质及应用（学案）【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力一、碳酸钠的性质【活动与探究1】碳酸钠的性质3、小结碳酸钠的性质（1）碳酸钠的物理性质___________________________________________________________。
（2）碳酸钠的化学性质a._______________________________________________________________________________；b. _______________________________________________________________________________；c. _______________________________________________________________________________；d. _______________________________________________________________________________；二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化碳酸氢钠→碳酸钠：__________________________________________碳酸钠→碳酸氢钠：__________________________________________三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体依据性质：____________________________;设计思路：__________________________________;4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。
名师教学设计《碳酸钠的性质与应用》示范教学教案
九、教学反思
本教学设计中有这样几点值得关注：
1.将复杂的侯氏制碱法实验进行创新改进。原来在课堂上教师很难做侯氏制碱法的原理模拟实验，因为同时制备氨气和二氧化碳的装置比较复杂，而且氨气的气味在教室中漫溢也非常不环保。本节课将实验创新改进为在饱和食盐水中加入饱和碳酸氢铵的方法，既能让学生理解侯氏制碱法中碳酸氢钠析出的原因，也简化了实验操作，更便于教师操作、学生理解。
碳酸钠
Na2CO3·10H2O
初中曾介绍过碳酸钠和碳酸氢钠是性质相似的盐，生活中也经常出现标的是苏打填加的却是小苏打的情况，通过这样的情境引发学生的认知冲突，促使其更努力地思考二者的区别和联系。
思考碳酸钠和碳酸氢钠在组成上有什么差异
二者的阴离子不同。
比较pH和比较反应速率，浓度是一个重要的变量，强调对变量的控制，使实验原理更具科学性。学生在初中学习中缺乏定量的科学研究思路，要注意引导学生逐渐习惯科学地设计实验。
取固体溶于水，测定pH。
可以配制同浓度的两溶液进行测定。
取一支干燥的试管，倒入约2mL饱和NH4HCO3、 2mL饱和NaCl溶液，另一支试管加入4mL蒸馏水做对比。观察实验现象。
有思维过程的追问，帮助学生科学地选择实验方案。）
通过对实验的创新改进，将侯氏制碱法搬进课堂，简单易操作，让学生更容易理解侯氏制碱法的基本原理。
教学设计
课题名称
碳酸钠的性质与应用
学科年级
高一化学
教材版本
一、教学目标设计
知识与技能：掌握碳酸钠的性质，理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，了解侯氏制碱法基本原理。
高中化学必修1专题2《碳酸钠的性质与应用》 教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校碳酸钠的性质与应用教学设计一．教材分析本节内容是苏教版高一化学必修１专题二海水中提取的化学物质中的一个单元，是高中化学中很少的详细介绍盐类物质系统性质的一节内容，对学生系统的掌握盐类物质的通性具有很重要的地位。
碳酸盐和碳酸氢盐是高中化学中非常重要的一类盐，教材以日常生活中常见的苏打和小苏打为例，着重介绍了碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性，与酸碱盐的反应以及热稳定性，通过对比分析，掌握正盐和酸式盐性质的差异。
通过学习，总结归纳学习盐类物质化学性质的常见切入点。
二．学情分析本节内容的教学对象为高一新生，学生在初中已经接触过苏打和小苏打的相关知识，并且也学习的多种盐的性质，对这个内容比较亲切，入手比较简单，而且学生在进入高一之后的学习中已经掌握了物质的分类以及物质之间的相互关系，掌握了物质的量及物质的量浓度的基本应用，能比较轻松的掌握本节内容涉及的教学内容及相关实验。
三．三维目标１．知识与技能（１）了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产生活中的常见用途（２）了解碳酸钠与碳酸氢钠的溶解规律（３）对比掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质（４）初步了解化学分析中的定性与定量实验方法。
２．过程与方法通过学生实验，观察现象、分析过程、归纳结论，使学生初步掌握学习化学的一般方法。
３．情感态度与价值观通过日常生活中常见物质的学习，培养学生学习化学的兴趣；通过实验对比教学，培养学生以客观实验事实为准的科学态度；通过侯氏制碱法的介绍，培养学生的爱国主义精神。
四．重点难点碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质五．教学方法对比教学法实验教学法六．教学用品试管水氯化钙溶液浓盐酸0.5mol/Ｌ的碳酸钠溶液碳酸钠固体碳酸氢钠固体酒精灯铁架台胶头滴管药匙已称好的等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体七．教学过程【引入】在日常生活中，同学们经常会吃到松软的馒头、蛋糕，大家知道蛋糕和馒头为什么会这么松软吗？请同学们思考，同时观察实验。
高中化学必修1《碳酸钠的性质与应用》教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校碳酸钠的性质与应用一、教学目标设计：知识技能：1、掌握Na2CO3的性质。
2、了解碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法。
3、知道碳酸钠在实际生产、生产中用途。
过程方法：通过分组探究实验，了解Na2CO3的性质。
在此基础上，通过阅读、讨论、探究Na2CO3与NaHCO3的性质差别，总结Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法，并进行实验，达到应用Na2CO3性质的目的。
情感态度与价值观：通过自主、探究学习碳酸钠的性质，让学生感受、体验学习的快乐；在进行合作实验的过程中，体验合作学习，相互协作的经验。
同时体会元素化合物学习的过程与方法。
二、教学内容分析：教材分析：本节课介绍钠的重要化合物：Na2CO3的性质，是金属钠元素知识体系的一部分内容，Na2CO3也是生产、生活中应用比较广泛的一种物质，是化学在生产、生活中的应用很好的例证。
教学重点：碳酸钠的性质。
教学难点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别。
三、教学对象分析：本节课的内容是介绍Na2CO3性质及应用。
Na2CO3是一种盐，学生在初中已经具备了盐的性质的知识，同时，进入高中后前一知识点刚学习了金属钠的性质，在此基础上，进一步学习钠的化合物，是对元素化合物性质的学习方法的巩固；在实验技能方面，在专题一的学习中，学生已经学习、掌握了一些实验基本技能，能进行分组、探究实验，是对学生实验技能的进一步巩固与加强。
四、教学思路设计：教学先从生活中的碳酸钠的实际使用引入，然后以实验为载体，通过学生分组实验，完成教材相应实验，在实验过程中，让学生体会、总结碳酸钠的性质；在此基础上，通过自主学习、同学讨论，完成Na2CO3与NaHCO3的性质比较的方法与实验，进一步巩固所学碳酸钠的知识；最后应用碳酸钠的知识，解释生产、生活中碳酸钠使用时所涉及的原理，达到知识应用的目的。
示范教案(碳酸钠的性质与应用)
碳酸钠的性质与应用从容说课本节教材主要介绍碳酸钠和碳酸氢钠。
“碳酸钠的性质”，主要是通过实验探究的方法来学习的。
首先由教师根据教学的三维目标，精心设计出需要学生探究的若干问题，而后由学生思考、讨论、设计出一个初步的方案，师生共同评议，达成共识，教师将实验内容和基本步骤列表投影出来，师生共同完成实验，学生描述实验现象，教师解释一些疑难问题。
经过了这样的探究过程，对“碳酸钠的性质”，学生就会很自然地有了较全面的了解。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学。
采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。
教学重点碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
教学难点侯氏制碱法的化学原理。
教具准备试管、滴管、集气瓶、铁夹子、Na2CO3、NaHCO3、HCl、石灰水、CaCl2(aq)、铜片。
三维目标1.认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2.了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
3.用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
4.通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
5.认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
6.通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
教学过程导入新课在中国近代的历史上，“宋氏三姐妹”名气很响，而在奇妙的化学王国里，却住着小有名气的“苏氏三姐妹”，即苏打、小苏打和大苏打。
今天这节课，我们就来学习苏打、小苏打的有关性质及用途。
推进新课板书：碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质师碳酸钠俗称纯碱，易溶于水，能与许多物质发生反应，请同学们做如下实验，探究Na2CO3的性质。
碳酸钠的性质与应用
碳酸钠的性质与应用【教学目标】1.知识与技能(1)能陈述碳酸钠的性质，并应用所学知识解释碳酸钠在生产生活中的用途。
(2)能利用比较学习策略，分析碳酸钠和碳酸氢钠的性质的区别。
2.过程与方法(1)通过经历碳酸钠性质的实验探究和问题讨论过程，理解探究物质性质的一般方法，初步形成分析推理和综合归纳能力。
(2)训练学生用类比和联系的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠，培养学生的实验能力和创造思维能力。
3.情感态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习，体会化学对生产和生活的贡献。
【教学重难点】重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
【教学方法】讲解法、实验探究法、归纳法、列表比较法【教学过程】教师活动学生活动设计思路[多媒体投影]破了苦胆，别忘用碱。
具体方法：先凉水冲洗，把胆水黄处洗白。
再撒点纯碱，片刻后用水冲净。
若胆汗污当面大，可把鱼放到稀纯碱液中泡片刻后再洗净，苦味可消。
[讲述]“破了苦胆，别忘用碱”的“碱”是[表现]议论纷纷，疑惑不解。
教师引导学生了解生活中的小窍门，引入教学内容。
纯碱。
纯碱是碳酸钠的俗名，我们为什么会用它来去苦味？它又有哪些性质呢？今天就让我们一起来走近碳酸钠，了解碳酸钠，从而利用碳酸钠。
[板书]碳酸钠的性质与应用一、Na2CO3的性质[多媒体投影]研究物质性质的一般程序为：观察物质的外观→了解物质部分物理性质→根据物质的类别预测物质可能的化学性质→设计并实施实验验证预测→分析现象，得出结论。
[展示样品][板书]1.物理性质：白色固体[观察并回答]碳酸钠为白色固体介绍探究性学习的一般程序。
[设问]通过分析碳酸钠的组成，以及物质所属的类别，请同学们预测碳酸钠有哪些化学性质？[板书]2.组成：3.化学性质[布置探究任务]投影实验要求：在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加5滴盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，在上述溶液中再分别滴加 2-3滴碳酸钠溶液，观察实验现象并得出结论。
碳酸钠性质及应用教案
碳酸钠性质及应用教案碳酸钠（Na2CO3）是一种无机化合物，其化学式表示为Na2CO3。
以下是关于碳酸钠的性质及应用的教案。
一、碳酸钠的性质1. 化学性质- 碳酸钠是一种白色结晶固体，在高温下可以融化。
它具有较高的溶解度，可以在水中溶解。
- 碳酸钠水溶液呈碱性，可以与酸进行中和反应。
- 碳酸钠可以和其他金属离子反应，形成相应的碳酸盐沉淀物。
- 碳酸钠还可以和酸性溶液中的氢离子反应，产生二氧化碳气体。
2. 物理性质- 碳酸钠的熔点约为854。
- 碳酸钠的密度约为2.54 g/cm³。
- 碳酸钠可以吸湿，易于从空气中吸收水分。
二、碳酸钠的应用1. 环境保护- 碳酸钠被广泛应用于水处理过程中，可用于调节水的pH值。
它可以中和水溶液中的酸性物质，减少水体的酸碱度。
- 碳酸钠可用于气候调节过程中，用于控制大气中的二氧化碳浓度。
- 碳酸钠还用于烟气脱硫过程中，可用于清除烟气中的二氧化硫。
2. 工业应用- 碳酸钠是一种重要的化学原料，在玻璃制造和瓷器制造过程中广泛应用。
它可以降低玻璃和瓷器的熔点，促进熔融过程。
- 碳酸钠也被用作纺织品的碱性调节剂，可用于调节纺织品的pH值，改善纺织品的染色和整理性能。
3. 食品加工- 碳酸钠在食品加工中被广泛使用，例如制作面包和糕点过程中，可以作为发酵剂，产生二氧化碳气泡，使面团膨胀。
- 碳酸钠还用作食品饮料中的酸中和剂，可以中和酸性物质，调节饮料的味道。
4. 医药应用- 碳酸钠被用作医药中的缓冲剂，可用于调节体内的酸碱平衡。
- 碳酸钠还可以作为抗酸药物的主要成分之一，用于缓解胃酸反流引起的胃灼热和不适感。
5. 日常应用- 碳酸钠可作为清洁剂使用，可用于清洁砧板、油烟机等油腻表面。
- 碳酸钠也可用作口腔护理产品中的成分，如牙膏、嘴炮等。
通过教学内容的讲解，学生可以了解碳酸钠的基本性质和广泛应用。
他们可以了解到碳酸钠的化学性质，以及在环境保护、工业、食品加工、医药和日常生活中的应用。
江苏省江阴市成化高级中学高中化学 碳酸钠的性质及应用教案 新人教版必修1
第二课时碳酸钠的性质及应用[三维目标]（1）．知识与技能1、知道碳酸钠性质，并了解它在生产生活中的用途。
2、通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；3、了解“侯氏制碱法”原理及流程。
（2）．过程与方法1、由学生自主进行实验探究，对比研究来了解碳酸钠的性质。
2、训练学生用对比的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠，并设计可行实验来鉴别它们，以培养学生的实验能力和创造思维能力。
（3）．情感态度与价值观1、调动学生积极参与讨论的兴趣，培养逻辑思维能力及表达能力。
2、培养学生的团结协作精神，敢于提出自己的见解。
3、通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
[教学重点]1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
[教学难点]1、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
[教学用具]多媒体课件、实验仪器和所需药品，投影仪[设计理念]本课总体设计思想是：课堂通过简单易行的实验探究，经历交流实验结果和学生分析、讨论，让学生总结出碳酸钠是盐，具有盐的通性，它还具有碱性所以俗名为纯碱。
在“碳酸钠与碳酸氢钠的性质”的教学中采用合作探究的方式教学，学生通过阅读资料，对同一课题提出不同的实验方案，同一小组也提出几套不同的方案。
并引导学生对众多的实验方案进行分析、比较、评价和优化。
以活跃学生思维，培养学生敢于创新，构建生生及师生平等交流与合作，着力于撼动青年学生崇尚科学的情感，弘扬浓厚的化学课程文化。
[教学过程]一、新课导入[引言] 利用影象资料或讲述“中国化学工业之父”侯德榜事迹。
闻名于世的“候氏制碱法”中所谓的“碱”是什么物质？其化学名称或俗名呢？[回答]碳酸钠。
[讲述]我们今天来学习碳酸钠的性质与应用。
[板书]一、碳酸钠的性质与应用。
[讲述]首先来研究碳酸钠的性质。
[引导]我们可以通过观察碳酸钠的外观了解其部分的物理性质，现在请大家来观察这瓶药品。
[展示碳酸钠样品][板书]1、碳酸钠的物理性质[讲述]常温下碳酸钠的溶解度为26.5g，所以碳酸钠易溶于水。
碳酸钠性质的探究教案
碳酸钠性质的探究一、教学目标1.理解碳酸钠的物理性质，理解碳酸钠的化学性质，理解碳酸钠在生产生活等社会实际中的应用。
2.进一步体验以实验为基础的研究方法，提升应用观察、实验、查阅资料等手段和分析、概括、联想、类比和迁移等方法获取信息、加工信息、得出结论的水平。
3.发展探究学习、合作学习的意识，激发学习兴趣、体验学习的成功感二、教学重点：碳酸钠化学性质，探究物质性质的一般程序和方法。
教学难点：探究物质性质的一般程序和方法。
实验探究和问题解决等相结合的启发式教学方法。
四、教学过程[引言]众所周知我国北宋时期文学史上有“三苏”他们是苏洵、苏轼、苏辙，可你们知道吗？在化学上也有“三苏”！[投影]化学上“三苏”的化学式、学名及相对应的俗名。
[投影]一组碳酸钠的用途图片。
[过渡]因为碳酸钠是重要的化工原料，所以我们十分有必要理解碳酸钠的性质。
[板书]一、碳酸钠的性质与应用[引导]今天我们将通过实验探究来学习碳酸钠的性质，下面我们先来理解探究物质性质的一般程序。
[投影]探究物质性质的一般程序：观察物质的外观→理解其局部物理性质→根据物质的类别预测物质可能的化学性质→设计并实施实验验证预测→分析实验现象得出结论。
[引导]探究物质的性质一般是从观察物质的外观开始，通过观察外观理解物质的局部物理性质，现在请大家来观察桌面上这瓶药品。
（展示碳酸钠样品）[板书]1、物理性质[过渡]通过观察碳酸钠的外观我们理解了碳酸钠的局部物理性质，下面我们来根据碳酸钠的所属物质类别，预测碳酸钠可能有那些化学性质？[引导]Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？[引导] Na2CO3属于盐类，那它可能具有那些性质？[板书]可能的反应①与酸反应②与碱反应③与盐反应[引导]碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“碱”呢？[板书]④水溶液呈碱性[过渡]那么，碳酸钠是否能与酸、碱、盐反应呢？请大家根据学案上的要求，通过实验逐一验证我们的以上预测。
[投影]友情提示：1、为节约实验时间，请大家先做学案上的【实验四】，在等待“静置2min”时，做其它实验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碳酸钠的性质与应用（教学案）
【学习目标】
1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法
3.通过对碳酸钠性质的探究，培养学生的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力
一、碳酸钠的性质
【活动与探究】
二、归纳与总结
三、应用与设计
2．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
Na 2CO 3
NaHCO 3
思考题
1．向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，所得气体通可使澄清的石
灰水变浑浊，则该溶液中一定含有23CO
吗？
2．向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？ 〔提示: 20℃ S(NaHCO 3)=9.6g; S(Na 2CO 3)=21.5g 〕
3．如何鉴别Na 2CO 3，NaHCO 3 和NaCl ？。