(完整版)《水的电离和溶液的酸碱性》第1课时教案

价值观
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及 “此消彼长 ”的 动态美。
重点 水的离子积。
难点 水的离子积。
知识 结构 与板 书设 计
第二节 水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
1、 H 2O + H 2O
H 3O＋ + OH -
简写： H 2O
C(H ) ? C(OH - )
2、 H 2O 的电离常数 K 电离 ＝＝
液中总物质的量浓度。
[板书 ]5、K W 不仅适用于纯水， 还适用于酸性或碱性的稀溶液，不
管是哪种溶液均有：
C(H
＋
) H2O
==
C(OH
― )H2O
K W == C(H ＋ )溶液·C(OH ―)溶液
[过渡 ] 由水的离子积可知，在水溶液中， H＋和 OH-离子共同存在，
无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关 c（H＋）、 c（ OH
向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电 离的 H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离。
［讲］ K W 与温度有关，随温度的升高而逐渐增大。 25℃时 KW ==1*10 -14，100℃ KW=1*10 -12。K W 不仅适用于纯水 (或其他中性 溶液 )，也适用于酸、碱、盐的稀水溶液。在不同溶液中， C(H＋)、 C(OH― )可能不同，但任何溶液中由水电离的 C(H＋)与 C(OH ―)总是 相等的。 K W==C(H ＋) ·C(OH ―)式中， C(H＋)、C(OH―)均表示整个溶
－）的简单计算。
[板书 ] 二、溶液的酸碱性与 pH
1、溶液的酸碱性
[思考与交流 ]
1、1L 酸或碱稀溶液中水的物质的量为 55.6 mol，此时发生电离后， 发生典礼的水是否仍为纯水时的 1×10－7mol/L ？ 2、比较纯水、酸、碱溶液中的 c（OH－）、 c（ H＋）的相对大小关
系。 3、酸溶液中是否存在 OH－？碱溶液中是否存在 H＋？解释原因。
[板书 ] 1、H 2O + H 2O
＋
H 3O
+ OH -
简写： H 2O
H
＋
+
OH
-
［讲］ 与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物
浓度之积与未电离的 H2O 的浓度之比也是一个常数。
H＋和 OH―
2/6
C(H ) ? C(OH - )
[板书 ]2、 H 2O 的电离常数 K 电离＝＝
C(H 2O)
5、 K W 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶
液均有： C(H ＋)H2O == C(OH ―)H2O
K W == C(H ＋)溶液 ·C(OH ― )溶液
二、溶液的酸碱性与 pH
1、溶液的酸碱性 稀溶液中 25℃： Kw = c（H ＋）·c（ OH －） =1×10-14
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 (一 )
授课班级 课时 1
知识与 技能
1、知道水的离子积常数，
过程与
1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分 析问题的解决问题的能力。
教学 目的
方法
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对 水的电离平衡的认识
情感ห้องสมุดไป่ตู้度
1、通过水的电离平衡过程中 H+、OH- 关系的分析，理解 矛盾的对立统一的辩证关系。
A 、100℃水的电离常数较大 B、前者的 C(H＋)较后者大
C、水的电离过程是一个吸热过程 D、K W 和 K 无直接关系 2、已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为： NaHSO4==Na＋+H＋ +SO42― 。某温度下， 向 pH==6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保 持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正
[讲 ] 在 25℃时，实验测得 1L 纯水 (即 550.6 mol)只有 1×10－7mol H 2O 电离，因此纯水中 c（ H＋）＝ c（OH－）＝ 1×10－7mol/L 。电离前后，
H2O 的物质的量几乎不变， c（ H2O）可以看做是个常数，实验测
定： 25℃ c（ H＋） = c（ OH－） =1×10－7mol/L
确的是 ( )
5/6
A 、该温度高于 25℃ B、由水电离出来的 C(H＋)==1*10 -10 mol/L C、 NaHSO4 晶体的加入抑制了水的电离 D、该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液，可使反应后 的溶液恰好呈中性 教学回顾 ：
6/6
教学方法、
教学步骤、内容
手段、师生
活动
[实验导课］ 用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象： 灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明 ：能导电，但极微弱。
分析原因： 纯水中导电的原因是什么？
结论： 水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别 是 H3O+和 OH― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极
K W，即 K W= c
[板书 ] 3、水的离子积 (ion-product contstant for water ) ： 25℃ K W= c（H ＋）·c（ OH － ）= = 1.0 ×10－ 14。 [投影 ] 表 3-2 总结水的电离的影响因素。
[板书 ]4、影响因素：温度越高， Kw 越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管 Kw, 电离度增大，但仍是中性水， ［投影］知识拓展 ---影响水电离平衡的因素 1、温度：
［讲］ 因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后 n(H2O)几乎不
变，因此，C(H2 O)可视
为常数，则
＋
C(H )
·C(OH ―)==K
电离·C(H2O)。
常数 K 电离 与常数 C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常
数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作 （ H＋）·c（OH－）
3/6
在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐， 由于它们能 跟水电离出的 H＋和 OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右
移，水的电离程度增大。
4、强酸的酸式盐
向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入 NaHSO4，由于电离产生 H＋，增大 C(H＋)，使水的电离平衡左移，抑制了水的电离
5、加入活泼金属
［小结］ 最后，我们需要格外注意的是，酸的强弱是以电解质的 电离来区分的：强电解质即能完全电离的酸是强酸，弱电解质即 只有部分电离的酸是弱酸。 溶液的酸性则决定于溶液中 C(H ＋)。C(H ＋)越大，溶液的酸性越强； C(H＋)越小，溶液的酸性越弱。强酸溶
液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强 酸溶液；酸性相同的溶液，弱酸浓度大、中和能力强；中和能力 相同的酸，提供 H＋的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。 ［随堂练习］ 1、如果 25℃时， K W==1*10 -14，100℃ K W=1*10-12。这说明 ( AC )
C(H 2O)
3、水的离子积 (ion-product contstant for water ) ：
25℃ K W= c（H ＋）·c（ OH －） = = 1.0 ×10－14。
H ＋+ OH -
4、影响因素：温度越高， Kw 越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管 Kw, 电离度增大，但仍是中性水，
水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离 程度增大， C(H＋)和 C(OH ―)同时增大， K W 增大，但由于 C(H＋)和 C(OH― )始终保持相等，故仍呈中性。 2、酸、碱
向纯水中加入酸或碱， 由于酸 (碱)电离产生的 H＋(OH ―)，使溶 液中的 C(H＋)或 C(OH― )增大，使水的电离平衡左移，水的电离程 度减小。 3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐
4/6
[讲 ] 碱溶液中：H2O
H＋ + OH－ NaOH == Na＋ + OH－， c
（ OH－）升高， c（H＋ ）下降，水的电离程度降低。酸溶液中：
H2 O
H＋ + OH－ HCl == H ＋ + Cl－ ， c（H＋）升高，c（ OH
－）下降，水的电离程度降低。
实验证明：在稀溶液中： Kw = c（H＋）·c（OH－） 25℃ Kw=1×10
－ 14
[板书 ] 稀溶液中 25℃： Kw = c（H ＋）·c（ OH －） =1×10-14 常温下： 中性溶液： c（ H ＋） =c（ OH －）=1×10－7mol/L 酸性溶液： c（ H ＋） > c（ OH －） , c（H ＋） >1×10－7mol/L 碱性溶液：c（H ＋）< c（OH －）, c（ H ＋）<1×10－7mol/L c（ OH －）>1×10 －7mol/L
1/6
常温下： 中性溶液： c（H ＋）=c（OH －）=1×10－7mol/L 酸性溶液： c（H ＋）> c（OH －） , c（ H＋） >1×10－7mol/L 碱性溶液： c（H ＋）< c（OH －）, c（ H＋）<1×10－7mol/L c（OH －）>1×10 －7mol/L
教学过程
弱电解质，存在有电离平衡：
[板书 ] 第二节 水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
[讲 ] 水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
[投影 ] 水分子电离示意图：
实验测定： 25℃ c（ H＋） = c（ OH－）=1×10－7mol/L
100℃ c（ H＋） = c（ OH－）= 1 ×10－6mol/L