高二化学 第23讲电解与电镀
电解与电镀PPT教学课件_1
铁钉镀锌
电镀液：含Zn2＋的盐溶液(如ZnCl2浓溶液) 阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋ 阴极(铁件)：Zn2＋＋2e－===Zn 电镀过程中电解质溶液浓度不发生变化。
据有无爆鸣声检验。
【答案】 D
【规律方法】 与直流电源的正极相连接的为阳 极，阳极上发生氧化反应,失去的电子回到正极； 与直流电源负极相连接的为阴极，阴极上发生还 原反应，接受负极流出的电子。
变式训练2 某学生想制作一种 家用环保型消毒液发生器，用石 墨作电极电解饱和氯化钠溶液， 通电时，为使Cl2被完全吸收， 制得有较强杀菌能力的消毒液设 计了如图的装置，则对电源电极 名称和消毒液的主要成分判断正 确的是( )
解析：选D。A错，因为随着电解的进行，硫酸 溶液的浓度逐渐增大，pH逐渐减小；B错，因 电解稀氢氧化钠溶液，水逐渐减少，pH要逐渐 增大；C错，因为电解硫酸钠溶液，在阴极和阳 极上析出的产物分别是H2和O2，它们的物质的 量之比为2∶1；D对，因为电解氯化铜溶液，在 阴极和阳极上析出的产物分别是Cu和Cl2，物质 的量之比为1∶1。
3.如图为直流电源电解稀Na2SO4水 溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b附近分别滴加石蕊溶液，下列 实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性 气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
高中化学《电解和电镀》教案
高中化学教案和电镀教案第一课时教学目标知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。
科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。
科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。
重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。
学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？【总结】构成原电池的条件：1．活泼性不同的两个电极；思考，回答。
观察现象：1．电流表的指针发生偏移；复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。
2．电解质溶液；3．形成闭合电路；4．自发氧化还原反应。
【投影显示】如下图所示。
要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应？教师活动学生活动设计意图观察要点：①电流表指针的变化。
②碳棒上有什么变化？2．碳棒上有红色物质生成。
写出电极反应：铁为负极，碳棒为正极。
Fe：Fe-2e=Fe2+ 氧化反应C：Cu2++2e=Cu还原反应总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 为电解CuCl2溶液的实验做对照。
【设疑】设计三个实验【投影显示】1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；分组实验。
电解和电镀课件
总结
电解和电镀的重要性
电解和电镀是重要的化学工艺，广泛应用于各个领域，并提供了许多制造和功能品的基础材 料。
电解和电镀的作用
通过电解和电镀，我们可以改善产品的性能、延长使用寿命，并赋予其美观的外观。
电解和电镀的发展趋势
随着绿色环保和高效能源的要求，电解和电镀技术将不断发展，实现更加可持续和高效的应 用。
电镀的原理
电镀的原理是利用电流将金属离子在阴极上还 原成金属沉积，同时在阳极上发生氧化反应。
电镀的工艺过程
电镀的工艺包括清洗、预处理、电镀和后处理 等多个步骤，确保涂层质量和附着力。
电镀的应用
电镀广泛应用于装饰、防腐、电子器件等方面， 提供美观、耐蚀和导电性能。
电镀的优缺点
电镀的优点包括耐腐蚀、增加硬度和改善外观 等，但也存在成本高和环境污染等问题。
具有广泛的应用。
3
Hale Waihona Puke 电解的应用电解广泛应用于金属提取、水解制氢、
电解精制等领域，是一种重要的化学反
电解的优缺点
4
应工艺。
电解的优点包括高效、可控和可持续性， 但也存在能耗高和废水处理等问题。
电镀
电镀的概念
电镀是利用电流将金属离子沉积到导体表面形 成金属涂层的过程，从而提高导体的耐腐蚀性。
电镀的种类
常见的电镀种类包括镀铜、镀镍、镀铬等，不 同种类的电镀具有特定的应用和特性。
电解和电镀ppt课件
通过本课件，我们将深入探讨电解和电镀的原理、工艺和应用，并比较它们 的异同点，为您展示电解和电镀的重要性和未来发展趋势。
电解
1
电解的概念
电解是通过电流将化学物质分解为离子
电解的分类
2
的过程，通常在电解液中进行。
高中化学教案 第一部分化学(选修)第三册 电解和电镀教案
高中化学教案第一部分化学（选修）第三册电解和电镀教案知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
能力培养：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。
科学品质：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。
科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。
重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。
学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。
教学过程设计1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。
要求：操作规范，注意安全。
三个实验的现象和结果如何？学生实验情况，对好的给予表扬。
在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
电源负极-阴极电解池正极-阳极前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。
苏教版高中化学选修实验化学 电解与电镀课件1
二、电解饱和食盐水
试写出电解饱和食盐水的电极反应：
阳极： 2Cl- -2e- = Cl2↑
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
Ｈ2 NaOH 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
Ｃ l2
总反应：
电解饱和食盐水装置
实验方案设计： 1、实验原理 2、实验仪器和试剂 3、实验步骤
一、电解的基本知识
1.电解：在直流电的作用下，在两电极 上分别发生氧化反应和还原反应的过程 叫做电解。
2.电解池:借助于电流引起氧化还原 反应的装置，即把 电能转化为化 学能的装置叫电解池或电解槽。
3、电解池的构成条件：
①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质
4、两电极的判断以及反应 阴极：与直流电源的负极相连的电极，这一极发生 还原反应。 阳极：与直流电源的正极相连的电极，这一极发生 氧化反应。
练习：
1、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电 极。则下列有关的判断正确的是（ C ） A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
2、想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解CuCl2溶液，情况又如何？
Байду номын сангаас结
用惰性电极电解电解质溶液的规律：
4、实验现象和结论
实验现象
两极均产生气泡
结论
通电后有新的气体物质 生成
1
2
将铁棒上方收集到的气体靠近 火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
3
湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝 铁棒周围的颜色变红
有氯气生成
高中化学 5.2 电解与电镀课件3 苏教版选修6
探究一
探究二
变式训练 2 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
() A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液 pH 不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗 OH-,故溶液 pH 减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶
2 D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶
电极上物质的变化情况以及电子的转移情况用电极反应式来表明。当
电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时,电解质溶液中各种离子 在两极上得失电子是有一定顺序的,称为放电顺序。放电顺序涉及多种因素, 在中学阶段只要求掌握:
阳极——①若为惰性电极,则阴离子放电(失电子,发生氧化反应),放电 顺序为:
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-
水,可恢复原状;D 项中,实质是铁上电镀银,AgNO3 溶液浓度不变,不需加
AgNO3 晶体。 答案:C
探究一
探究二
借题发挥使电解后的溶液恢复原状的方法:只需将阴、阳
两极析出物(气体或沉淀)化合生成的物质加入电解后的溶液中即可。如 ①NaCl 溶液:通 HCl 气体(不能加盐酸);②AgNO3 溶液:加 Ag2O 固体(不能加 AgOH);③CuCl2 溶液:加 CuCl2 固体;④KNO3 溶液:加 H2O;⑤CuSO4 溶液:加 CuO[不能加 Cu2O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]等。
提示:饱和食盐水中存在的阳离子为 Na+和 H+,通电后它们向阴极移 动,H+在阴极发生还原反应:2H++2e- H2↑。
饱和食盐水中存在的阴离子为 Cl-和 OH-,通电后它们向阳极移动,Cl在阳极发生氧化反应:2Cl--2e- Cl2↑。
高中化学《电解和电镀》教案
教学目标
知识技能 ：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确 书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反 应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
能力培养 ：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实 践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能 力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规 律性认识的能力。
科学品质 ：通过实验，激发学生的求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相 互讨论培养合作精神。
科学方法 ：通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录 实验现象；正确分析实验现象；探究实验规律的方法。
重点、难点 判断非惰性材料的电极反应；离子（金属电极）的放电顺序； 电解过程中电解质溶液中离子浓度的变化； 初步学会运用化学原理分析解决工业 生产实际问题的能力和方法。
看课本第 64 页，
创设问题情
归纳电子流动方向： 境激发学生求知
欲望， 培养自学能
电源负极→电解 力。
池阴极→电解质溶液
→电解池阳极→电源
正极（正确）
回答：
【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离 有什么关系？
先有电离，后有 电解。电离不需要通 电，电解建立在电离的 基础上。
使学生处于 思考问题、 探索问 题的情境中， 有利 于训练学生思维， 调动学习积极性。
每位学生完成一
特
只产生自
项，共同填好此表。 发生氧化还原反
点
由移动的离子 应生成了新物质
联 系
电解必须建立在 电离的基础上
【评价】视学生回答情况，给予表扬或完 善。
2020苏教版高考化学复习：电解与电镀(练习附答案解析)
课题2电解与电镀1. 原电池、电解池的判定⑴电解：在作用下，在两个电极上分别发生和的过程。
电解池：转化为的装置。
⑵先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
判断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①作电极时：金属在阳极失电子被成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：> > > > >含氧酸根>F-（Br-、I-、S2-、OH-、Cl-）。
(2) 在阴极上：无论是电极还是电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+⑶①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序为阳极：> （OH－、Cl－）；阴极：> > （Cu2＋、Ag＋、H ＋）。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋（不能、能）在阴极放电，即（不能、能）用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
3．用惰性电极电解不同电解质溶液时各种变化情况分析的无氧酸盐阴极：总反应：放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：阴极：总反应：放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：阴极：总反应：4.电解原理在工业生产中的应用⑴电解精炼反应原理(电解精炼铜为例，粗铜，含Fe、Zn、C等))电极反应式：阳极，阴极(纯铜) 。
工作一段时间后，电解质溶液中的成分有，Cu2+的浓度（减小、增大或不变）。
⑵电镀池：镀铜反应原理电极反应式：阳极(纯铜)：，阴极(镀件)：溶液中的Cu2+浓度（减小、增大或不变）。
电解与电镀教案化工专业
电解与电镀教案化工专业第一章：电解与电镀基本概念1.1 电解与电镀的定义电解：通过外加直流电源，使电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，发生氧化还原反应的过程。
电镀：在金属或非金属的表面上，通过电解的方式沉积一层金属或合金的过程。
1.2 电解质溶液电解质：能够在溶液中产生自由移动的离子，导电性增强。
电解质溶液的导电性：离子浓度和电荷数决定了电解质溶液的导电性。
1.3 电解与电镀的分类直流电解：外加直流电源进行的电解过程。
交流电解：外加交流电源进行的电解过程。
电镀池的类型：单槽电镀池、多槽电镀池、串联电镀池、并联电镀池等。
第二章：电解质溶液的导电性2.1 电解质溶液的离子浓度离子浓度：溶液中离子的数量与溶液体积的比值。
电解质溶液的离子活度：离子在溶液中的实际浓度与理论浓度之比。
2.2 电解质溶液的电导率电导率：溶液导电能力的度量，与离子浓度、电荷数和溶剂的性质有关。
电导率与电导的计算：电导率是电导的比值，单位为西门子每米（S/m）。
2.3 电解质溶液的pH值与离子强度pH值：溶液中氢离子浓度的负对数，影响电解质的离解程度。
离子强度：溶液中离子的总浓度，与电解质的离解度和离子浓度有关。
第三章：电极反应与电极电势3.1 电极反应的基本概念电极：电解质溶液中的导体，分为阴极和阳极。
电极反应：电极上发生的氧化还原反应。
3.2 电极电势电极电势：电极发生反应时所具有的电势能。
标准电极电势：在标准状态下，电极反应的电势值。
3.3 电极电势的测量与应用电极电势的测量：通过电位计测量电极电势差。
电极电势的应用：判断电极反应的方向和速率，确定电化学反应的限速步骤。
第四章：电解与电镀的基本原理4.1 电解的基本原理电解质溶液中的离子在电场作用下，发生氧化还原反应。
电解过程中，电流的方向与离子移动的方向相同。
4.2 电镀的基本原理电镀过程中，金属离子在阴极上得到电子，形成金属沉积层。
电镀池中的阳极是金属材料，阴极是待镀金属或非金属材料。
《电解电镀》说课教案-教案设计_化学说课稿.doc
《电解电镀》说课教案|教案设计_化学说课稿一、说教材,即教材分析教材设置本节内容是中学化学基本理论的重要组成部分，是电化学基础知识。
将本节教材设置在氧化还原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的PH值、原电池等基础知识之后，符合学生的认知规律，使学生很容易接受。
本节教材是理论联系实际的典型例子，如电解饱和食盐水、铝的冶炼、电镀等，这些知识在工农业生产和科学研究上都有重要用途。
学好本节教材，可以培养学生分析问题、解决问题的能力，同时对学生进行辨证唯物主义教育，对学生将来从事生产劳动或继续深造都是非常重要的。
教学目的和要求（1）双基知识：掌握电解的基本原理，了解电解原理的应用，记住电解池的电极名称及电极反应方程式的书写，离子放电顺序，电极产物的判断，电解后溶液PH值的变化，有关电解的计算等。
重点、难点是电解和电镀的原理及其应用。
（2）能力培养按高考要求，能力培养包括观察能力、思维能力、实验能力和自学能力的培养。
本节学习要引导学生通过实验、练习、思考、分析、比较、归纳、概括，达到融会贯通，使学生的知识发生质的飞跃。
另一方面，不断注意非智力因素，如：学习态度、习惯、方法以及意志的培养。
如通过比较金属导电和电解质溶液导电、电离和电解、电解池和原电池、电解池和电镀装置，有利于培养学生分析、比较、归纳、概括的思维能力；通过电解氯化铜溶液，电解饱和食盐水，粗铜精炼等实验，培养学生的观察能力、实验操作能力。
同时可培养学生分析推理的逻辑思维能力。
（3）思想教育中学化学教学中一项重要任务是对学生进行辩证唯物主义的思想教育。
本节内容中关于电池反应中的氧化还原，可以作为对立统一规律的实例。
即在教学中提醒学生不要把一些概念绝对化，不要把生动的事物看成静止的事物。
如：电极上阴阳离子得失电子的顺序，由于阴阳离子在电极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系，教学时不宜把阴阳离子得失电子的顺序加以绝对化。
苏教版高三化学选修6《课题2电解与电镀》说课稿
苏教版高三化学选修6《课题2电解与电镀》说课稿一、引言大家好，我今天给大家带来的是苏教版高三化学选修6中的《课题2电解与电镀》。
这一课程将带领学生了解电解和电镀的基本概念，并通过实际案例进行实践与应用。
本次课是化学选修课中的一课，有助于学生深入了解电化学领域的知识，进一步提高学生的创新意识和实践能力。
二、课程目标本节课程旨在通过以下几个方面的学习，帮助学生达到以下目标： 1. 掌握电解和电镀的基本概念和原理； 2. 了解电解和电镀在日常生活中的应用； 3. 提高学生的实验操作能力和实践能力； 4. 培养学生的创新思维和实践能力。
三、知识导入为了引入本节课的内容，我计划通过以下几个方面来导入：1. 让学生回顾并简单复习化学选修5中的电化学基础知识；2. 通过示意图和实际案例介绍电解和电镀的概念和原理；3. 引用现实生活中的例子，如银饰的电镀和金属腐蚀等，引发学生对电解和电镀的兴趣。
四、知识讲解在本节课的知识讲解中，我将通过以下几个方面来详细讲解电解和电镀的相关内容： 1. 电解的定义和基本原理：电解是指利用直流电使溶液中的阳离子和阴离子在电极上发生氧化还原反应的过程。
我将详细解释物质在电解过程中的电离、电解过程中的阳极和阴极等概念。
2. 电解的应用实例：我将通过实际案例介绍电解的应用，如金属电解、电池的充放电过程等。
同时，我将带领学生一起进行实验操作，亲自体验电解的过程。
3. 电镀的概念和原理：电镀是指在金属或其他物质表面上通过电解沉积金属或合金的一种表面处理方法。
我将引入电镀的定义和原理，并通过实例解释电镀的应用和意义。
4. 电镀的实验操作：我将带领学生进行电镀实验操作，让学生亲自体验电镀的过程，并通过实验结果的观察和分析，帮助学生进一步理解电镀的原理和应用。
五、教学重点和难点1.教学重点：电解和电镀的定义、基本原理和实际应用。
2.教学难点：帮助学生理解电解和电镀的原理，并通过实验操作进行实践与应用。
电解和电镀
高一化学补充资料电解和电镀[重点难点]1．理解电解的基本概念和原理。
2．了解铜的电解精炼、电镀铜。
3．会写电极反应式、电解池总反应式，掌握围绕电解的计算。
[知识点讲解]一、电解原理1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。
通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动。
电极名称：电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。
物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。
2．电解（1）概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
（2）电子流动的方向：电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应。
这样，电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。
（3）电极反应的类型：阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应，故而阴极处于被保护的状态，而阳极则有可能被腐蚀。
3．电解池与原电池的联系与区别4．实验分析：电解CuCl2溶液（1）电极材料阴极可用惰性电极，甚至较活泼的金属，但阳极需使用惰性电极，否则会发生氧化反应而溶解。
（2）惰性电极一般指金、铂、石墨电极，银、铜等均是活性电极。
（3）实验现象：通电后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上析出一层红色固体，阳极表面有气泡放出，可闻到刺激性气味。
（4）淀粉碘化钾试纸的作用：检验阳极产物是否为Cl2。
使用时应先润湿并缠于玻棒端或用镊子夹持，作用时间不宜太久，否则变蓝后会被Cl2漂白。
高考化学复习精选PPT课件电解和电镀
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（2）为什么电解液要保持在PH为5—6。 若pH>6，则易生成白色絮状的氢氧化物沉淀对锌离子电沉 积起干扰作用；
若pH<5,镀液中的氢离子浓度大，由于氢离子易放电，形成 的氢气气泡附着在阴极表面而影响镀层质量。
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2、镀件处理实验步骤 把铁钉用细砂纸磨光，用水洗净，把铁钉放入80 ℃ 2 mol·L-1 NaOH溶液中浸泡5分钟，用水洗净；再将铁钉放入 1：2的盐酸中浸泡2分钟，稀硝酸浸泡3至5秒，水洗，立即浸 入电镀液中。 (1) NaOH的作用是什么？ 除油 除锈 （2）盐酸的作用 使铁钉表面活化 （3）稀硝酸的作用
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《实验化学重、难点知识梳理 》微课程
第五单元 第二节 电化学问题研究——电解和电镀
主讲人：湖州新世纪外国语学校——郑学琴
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【小试牛刀】下图能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置 是( )
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【小试牛刀】下图能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置 是( D )
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(3)根据电流方向判断: 电流流入的极是阳极;电流流出的极是阴极。
(4)根据电子流向判断:
电子流出的极是阳极;电子流入的极是阴极。 (5)根据离子流向判断: 阴离子移向的是阳极;阳离子移向的是阴极。 (6)根据放电离子判断:
阳离子在阴极放电;阴离子在阳极放电。
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3.电极产物的分析； ①阳极 若为惰性电极,则阴离子放电(失电子,发生氧化反应),放电顺序 为:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F若为活泼电极,则电极本身失去电子而放电,电极溶解。因为活 泼电极的还原性几乎大于一切的阴离子。 ②阴极 无论是什么材料都不会参与电极反应,始终为阳离子放电(得电子, 发生还原反应),放电顺序为(金属活动性顺序表的反表): Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
电解与电镀教案化工专业
一、电解与电镀概述1. 教学目标（1）使学生了解电解与电镀的基本概念、原理及应用。
（2）培养学生对电解与电镀技术的兴趣和好奇心。
（3）培养学生运用电解与电镀知识解决实际问题的能力。
2. 教学内容（1）电解与电镀的定义及分类。
（2）电解与电镀的原理。
（3）电解与电镀的应用领域。
3. 教学方法（1）采用讲授法，讲解电解与电镀的基本概念、原理及应用。
（2）采用案例分析法，分析电解与电镀在实际生产中的应用。
（3）开展小组讨论，培养学生运用电解与电镀知识解决实际问题的能力。
4. 教学资源（1）教材：《电解与电镀》。
（2）多媒体课件。
（3）实际案例资料。
5. 教学过程（1）导入：通过生活中常见的实例，引发学生对电解与电镀的兴趣。
（2）讲解电解与电镀的定义及分类。
（3）讲解电解与电镀的原理。
（4）分析电解与电镀在实际生产中的应用。
（5）开展小组讨论，培养学生运用电解与电镀知识解决实际问题的能力。
（6）总结与反馈。
二、电解质与电解液1. 教学目标（1）使学生了解电解质与电解液的基本概念、性质及分类。
（2）培养学生对电解质与电解液的兴趣和好奇心。
（3）培养学生运用电解质与电解液知识解决实际问题的能力。
2. 教学内容（1）电解质与电解液的定义及分类。
（2）电解质与电解液的性质。
（3）电解质与电解液在电解过程中的作用。
3. 教学方法（1）采用讲授法，讲解电解质与电解液的基本概念、性质及分类。
（2）采用案例分析法，分析电解质与电解液在实际生产中的应用。
（3）开展小组讨论，培养学生运用电解质与电解液知识解决实际问题的能力。
4. 教学资源（1）教材：《电解与电镀》。
（2）多媒体课件。
（3）实际案例资料。
（1）导入：回顾上一节课的内容，引导学生进入本节课的学习。
（2）讲解电解质与电解液的定义及分类。
（3）讲解电解质与电解液的性质。
（4）分析电解质与电解液在电解过程中的作用。
（5）开展小组讨论，培养学生运用电解质与电解液知识解决实际问题的能力。
电镀与化学镀
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电解与电镀知识梳理教学重、难点作业完成情况典题探究例例例1．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。
请你分析其原因：。
例2. 在下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
请回答下列问题：（1）A接的是电源的极，B是该装置。
（2）写出电解时反应的总离子方程式。
（3）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为。
（假设电解前后溶液的体积不变）演练方阵A档（巩固专练）1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===Mn＋，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀2．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A ．甲是原电池，乙是电镀装置B ．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C ．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D ．乙、丙装置中，c (Cu 2＋)基本不变3．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（ ）A ．AgNO 3B ．Na 2SO 4C ．CuCl 2D ．HCl4．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是（ ）A ．液滴中的Cl －由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －===Cu 2＋5．以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C ．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D ．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用6．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是（ ）A ．正极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋B ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从正极流向负极D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液7．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe ＋NiO 2＋2H 2O 充电放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是（ ）A ．放电时，负极上发生反应的物质是FeB ．放电时，正极反应是：NiO 2＋2e －＋2H ＋===Ni(OH)2C ．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2OD ．充电时，阳极附近pH 增大8．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可推知M 的相对原子质量为（ ）A ．22.4ax bB ．11.2ax bC ．5.6ax bD ．2.5ax b9．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是（ ）①电解稀硫酸 ②电解CuSO 4溶液 ③电解KOH 溶液 ④电解NaCl 溶液A ．电解进行一段时间后四份溶液的pH 均增大B ．②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO 固体可使溶液恢复电解前的情况C ．③中阳极消耗OH －，故溶液浓度变小D ．④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶110．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U 形管右端液面上升。
下列说法正确的是（ ）A ．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B ．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2C ．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑D ．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH 降低B 档（提升精练）1．用惰性电极电解＋n 价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g 金属时，阳极上产生560mL （标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（ ）A ．10m nB ．10mC ．10nD ．40mn2．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（ ）A ．微电池负极为MgB ．微电池负极为AlC ．铝的电极反应式为2H ++2e －＝H 2↑D ．镁的电极反应式为Mg －2e －＝ Mg2+ 3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A ．AgNO 3 [Ag 2O]B ．NaOH [NaOH]C ．NaCl [盐酸]D ．CuSO 4 [Cu(OH)2]4．用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为（ ）A ．0.5m ol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2-。
下列对该燃料电池说法正确的是( )A ．在熔融电解质中，O 2-由负极移向正极B ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C 4H 10＋26e -＋13O 2-＝4CO 2＋5H 2OC ．通入空气的一极是负极，电极反应为：O 2＋4e -＝2O 2-D ．电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2 → 8CO 2＋10H 2O6．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时（ ）A ．精炼时粗铜接电源负极B ．精炼时纯铜做阳极C ．杂质都将以单质形式沉淀到池底D ．纯铜片增重2.56 g ，电路通过电子为0.08mol7．某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）8．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI 溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H 2O→KIO 3+H 2↑（未配平）。
下列有关说法中，正确的是( )A ．电解时，石墨做阴极，铁作阳极B ．电解时，在阳极上产生氢气C ．电解后得到KIO 3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D ．电解中，每转移0.6 mol 电子，理论上可得到0.1 mol 无水KIO 3晶体9．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不．正确．．的是（ ）A ．E 表示生成铜的物质的量B ．E 表示反应消耗水的物质的量C ．F 表示反应生成氧气的物质的量D ．F 表示生成硫酸的物质的量10．有水存在时LiCl 受热水解,且LiOH 易分解,现将LiCl 水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（ ）A ．阳极产生H 2B ．阳极产生O 2C ．阴产生Li 和H 2D ．阴极只产生H 2C 档（跨越导练）1．用惰性电极电解V L ＭSO 4的水溶液，当阴极上有m ｇ金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L 气体(标准状况)，同时溶液的pH 由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。
则M 的相对原子质量的表示式为（ ）A.V m 100B.V m 200C.xm 4.22 D.x m 2.11 2．下图中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后，发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）a 极板b 极板 X 电极 Z 溶液A ．银 铁 正极 AgNO 3 C Cu 4溶液E F y/molO2x/mol4 甲 乙B．石墨石墨负极NaOHC．锌石墨负极CuSO4D．铜石墨负极CuCl23．α－AgI是一种固体导体，导电率很高。
为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（）A．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度不均匀B．若α－AgI是Ag＋导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度不均匀D．若α－AgI是I－导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀4．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e ＝NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt5．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产电源生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（）A．A池为电解池,B池为原电池 B．D、E两极都发生氧化反应C．F极应为粗铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g6.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的___________吸收。
A．浓H2SO4B．稀HNO3C．NaOH溶液D．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是______________________________________________________________________________________________________________(注明试剂、现象)。