《基础化学实验》

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《基础化学实验》思考题答案

《基础化学实验》思考题答案

《基础化学实验》思考题答案【篇一:大学化学实验思考题答案】=txt>一、思考题及参考答案:1、因为edta与金属离子络合反应放出h+,而在络合滴定中应保持酸度不变,故需加入缓冲溶液稳定溶液的ph值。

若溶液酸度太高,由于酸效应,edta的络合能力降低,若溶液酸度太低,金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物,故要控制好溶液的酸度。

2、铬黑t在水溶液中有如下:-h2in ? hin2- ? in3- (pka2=6.3pka3=11.55)紫红兰橙从此估计,指示剂在ph6.3时呈紫红色,ph11.55时,呈橙红色。

而铬黑t与金属离子形成的络合物显红色,故在上述两种情况下,铬黑t指示剂本身接近红色,终点变色不敏锐,不能使用。

根据实验结果,最适宜的酸度为ph 9~10.5,终点颜色由红色变为蓝色,变色很敏锐。

3、 al3+、fe3+、cu2+、co2+、ni2+有干扰。

在碱性条件下,加入na2s或kcn掩蔽cu2+、co2+、ni2+,加入三乙醇胺掩蔽al3+、fe3+。

实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案:1. 如何选择最佳的实验条件?答:通过实验得到最佳实验条件。

(1)分析线:根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况,选择合适的分析线。

试液浓度低时,选最灵敏线;试液浓度高时,可选次灵敏线。

(2)空心阴极灯工作电流的选择:绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线,选出最佳灯电流。

(3)燃助比的选择:固定其他实验条件和助燃气流量,改变乙炔流量,绘制吸光度—燃气流量曲线,选出燃助比。

(4)燃烧器高度的选择:用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线,选出燃烧器最佳高度。

(5)狭缝宽度的选择:在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下,用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线,选出最佳狭缝宽度。

2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源?答:因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱,而且为了保证峰值吸收的测量,能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。

基础化学实验1__思考题

基础化学实验1__思考题

基础化学实验1__思考题《基础化学实验1》思考题参考解答⼀、化学实验基本知识和仪器洗涤1.本实验中洗涤了什么玻璃仪器?简述玻璃仪器的洗涤⽅法及被洗净的标准?本实验中洗涤了烧杯和锥形瓶。

玻璃仪器粘附的⽔溶性污物先⽤⾃来⽔冲洗,再⽤⽑刷沾取去污粉刷洗,⽤⾃来⽔冲洗⼲净后,再⽤蒸馏⽔润洗2~3次即可。

玻璃仪器上若粘附油性污物,在⽤⽔冲洗后,加⼊洗液浸泡⼀段时间,倒净洗液,再⽤⾃来⽔冲洗和蒸馏⽔润洗。

已洗净的玻璃仪器内外壁可以被⽔完全湿润,形成均匀的⽔膜,不挂⽔珠。

2.试⽤下列玻璃仪器时:锥形瓶、容量瓶、烧杯、量筒、碱式滴定管、试剂瓶、漏⽃、吸量管、称量瓶和圆底烧瓶,哪些玻璃仪器在清洗⼲净后还需要⽤待装溶液洗涤的?上述玻璃仪器中,清洗⼲净后的碱式滴定管和吸量管还需⽤待装溶液洗涤。

3.⽤25mL量筒、25mL滴定管和25mL移液管移取最⼤刻度溶液的体积读数应如何记录?⽤25mL量筒移取最⼤刻度溶液的体积应记录为25.0mL,⽤25mL滴定管和25mL移液管移取最⼤刻度溶液的体积应记录为25.00mL。

4.实验预习是确保实验内容顺利完成的重要环节,在实验前要作好哪些准备⼯作?充分进⾏实验前的预习准备是做好实验、避免实验事故和提⾼实验效果的重要保证,为此在实验前应尽可能深⼊和全⾯地预习,除了应理解实验⽬的和要求、实验原理、实验所⽤试剂规格、⽤量、计算所需的常数和有关物质的物理、化学性质及实验操作步骤外,还应清楚实验中应该出现的实验现象、避免发⽣实验事故的注意事项、影响实验结果的操作关键、所⽤仪器的准备要求和基本操作⽅法等内容,才能使整个实验过程能有条不紊的依次完成。

⼆、物质的称量1. 什么是直接称量法和差减称量法?什么情况下⽤减量称量法称量?直接称量法是先称出空容器的质量,再按规范操作将试样逐⼀加⼊⾄所需质量。

差减称量法⼜称减量法,先准确称量样品和称量瓶总质量,然后按规范操作将所需样品“轻敲”⼊锥形瓶(或烧杯)中,再次准确称量该样品和称量瓶总质量,两次称得的质量之差即为该锥形瓶(或烧杯)中试样的质量。

基础化学实验1 __思考题

基础化学实验1 __思考题

《基础化学实验1》思考题参考解答一、化学实验基本知识和仪器洗涤1.本实验中洗涤了什么玻璃仪器?简述玻璃仪器的洗涤方法及被洗净的标准?本实验中洗涤了烧杯和锥形瓶。

玻璃仪器粘附的水溶性污物先用自来水冲洗,再用毛刷沾取去污粉刷洗,用自来水冲洗干净后,再用蒸馏水润洗2~3次即可。

玻璃仪器上若粘附油性污物,在用水冲洗后,加入洗液浸泡一段时间,倒净洗液,再用自来水冲洗和蒸馏水润洗。

已洗净的玻璃仪器内外壁可以被水完全湿润,形成均匀的水膜,不挂水珠。

2.试用下列玻璃仪器时:锥形瓶、容量瓶、烧杯、量筒、碱式滴定管、试剂瓶、漏斗、吸量管、称量瓶和圆底烧瓶,哪些玻璃仪器在清洗干净后还需要用待装溶液洗涤的?上述玻璃仪器中,清洗干净后的碱式滴定管和吸量管还需用待装溶液洗涤。

3.用25mL量筒、25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积读数应如何记录?用25mL量筒移取最大刻度溶液的体积应记录为25.0mL,用25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积应记录为25.00mL。

4.实验预习是确保实验内容顺利完成的重要环节,在实验前要作好哪些准备工作?充分进行实验前的预习准备是做好实验、避免实验事故和提高实验效果的重要保证,为此在实验前应尽可能深入和全面地预习,除了应理解实验目的和要求、实验原理、实验所用试剂规格、用量、计算所需的常数和有关物质的物理、化学性质及实验操作步骤外,还应清楚实验中应该出现的实验现象、避免发生实验事故的注意事项、影响实验结果的操作关键、所用仪器的准备要求和基本操作方法等内容,才能使整个实验过程能有条不紊的依次完成。

二、物质的称量1. 什么是直接称量法和差减称量法?什么情况下用减量称量法称量?直接称量法是先称出空容器的质量,再按规范操作将试样逐一加入至所需质量。

差减称量法又称减量法,先准确称量样品和称量瓶总质量,然后按规范操作将所需样品“轻敲”入锥形瓶(或烧杯)中,再次准确称量该样品和称量瓶总质量,两次称得的质量之差即为该锥形瓶(或烧杯)中试样的质量。

《基础化学》实验(四个内容)修改版2

《基础化学》实验(四个内容)修改版2

《基础化学》实验(四个内容)修改版2每个实验室共6个实验台,12组请按照学号由小到大顺序2人一组入座第一实验室电子天平的称量、酸碱标准溶液的标定【实验目的】掌握电子天平的基本操作和常用称量方法。

了解电子天平的结构,熟悉其使用规则。

掌握酸碱标准溶液的标定方法。

练习滴定操作。

掌握滴定管的正确使用和准确确定滴定终点的方法。

【实验原理】电子天平的称量原理(见绪论)。

标准溶液是指已知准确浓度的溶液。

实验中常用的酸碱标准溶液是HCl溶液和NaOH溶液。

由于浓盐酸容易挥发,氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,因此HCl标准溶液和NaOH标准溶液只能用间接法配制,即先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物标定其准确浓度。

也可以用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液常用无水碳酸钠,标定反应如下:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH为3.89,可用甲基橙作指示剂。

HCl标准溶液的浓度可用下列计算:c(HCl)=2m(Na2CO3)M(Na2CO3)・V(HCl)式中 m(Na2CO3)为称取 Na2CO3固体的质量;M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量;V(HCl)为标定所消耗HCl溶液的体积。

标定NaOH溶液常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4),标定反应如下:c(NaOH)=m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)・V(NaOH)化学计量点的pH约为9.1,可用酚酞为指示剂。

NaOH标准溶液的浓度可用下式计算:式中 m(KHC8H4O4)为邻苯二甲酸氢钾的质量;M(KHC8H4O4)为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量;V(NaOH)为标定消耗NaOH溶液的体积。

【实验用品】器材:电子天平(AL104),称量瓶,烧杯(50mL),洗瓶,酸式滴定管(50mL),碱式滴定管(50mL),滴定台,锥形瓶(250mL),洗耳球。

基础化学实验讲义

基础化学实验讲义

实验一 仪器认领、洗涤和干燥一、实验目的1.熟悉无机化学实验室规则和要求;2.认领无机化学实验常用仪器,熟悉其名称、规格,了解其使用注意事项;3.学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。

二、实验用品仪器:试管、烧杯、表面皿、漏斗、量筒、烧瓶、容量瓶等。

材料:洗衣粉、试管刷等。

三、实验内容1.实验目的性、实验室规则和安全守则教育。

2.认领仪器:按仪器清单认领和认识无机化学实验常用仪器。

3.玻璃仪器的一般洗涤方法(1)振荡水洗:注入1/3左右的水,稍用力振荡后把水倒掉,连洗几次。

(2)毛刷刷洗:内壁有不易洗掉的物质,可用毛刷刷洗。

a.倒去试管中的废液;b.注入1/3左右的水;c.选择毛刷;d.来回柔力刷洗。

(3)刷洗后,用水振荡数次,必要时用蒸馏水洗。

4.玻璃仪器的干燥方法(1)晾干:自然挥发;(2)烤干:加热蒸发。

仪器外壁擦干,小火烤干,试管口向下,从底部开始加热,同时要不断移动使其受热均匀;(3)吹干:电吹风、气流烘干器;(4)烘干:烘箱(105 ℃左右);(5)有机溶剂法。

四、注意事项1.如附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物,可用6mol·L-1HCl 溶解,再用水冲洗。

油脂等污物可用热的纯碱液洗涤;2.口小、管细的仪器,不便用刷子洗,可用少量王水或铬酸洗液洗涤。

五、思考题1.怎样检查玻璃仪器是否已洗涤干净?2.使用铬酸洗液应注意哪些问题?3.容量瓶等计量仪器是否需干燥?若需,则如何干燥?实验二 氯化钠的提纯一、实验目的1.学会用化学方法提纯粗食盐,同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料;2.练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作;3.学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。

二、实验原理1.在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2.在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去 Mg2+ 、Ca2+、Ba2+、Fe3+Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓Ba2++CO32- = BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓3.用HCl中和滤液中过量的OH -、CO32-H+ + OH - = H2OCO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O[教学重点]常压过滤、减压过滤、蒸发(浓缩)、结晶等操作[教学难点]常压过滤、减压过滤、蒸发(浓缩)、结晶等操作[实验用品]仪器:烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、台秤、循环水真空泵药品: 1 mol L-1Na2CO3、2 mol L-1NaOH 、2 mol L-1HCl、1 mol L-1BaCl、2粗食盐材料:定性滤纸(Φ12.5、11、9)、广泛pH试纸[基本操作] 补充内容1.固体溶解2.固液分离(1)倾析法(2)过滤法A常压过滤:滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤:C热过滤(3)离心分离法3.蒸发(浓缩)4.结晶(重结晶)三、实验步骤1.粗食盐的提纯2.产品纯度的检验检验项目检验方法实验现象粗食盐纯NaClSO42-加入BaCl2溶液Ca2+加入(NH4)2C2O4溶液Mg2+加入NaOH溶液和镁试剂3.实验结果产品外观: 产品质量(g): 产率(%):四、注意事项1.常压过滤,注意“一提,二低,三靠”,滤纸的边角撕去一角。

初中基础化学实验教案

初中基础化学实验教案

初中基础化学实验教案
年级:初中
实验名称:溶解度实验
一、实验目的:
1、了解固体在溶剂中的溶解过程;
2、掌握溶解度的定义及影响因素。

二、实验材料:
1、试管;
2、硫酸铜晶体;
3、水;
4、玻璃杯。

三、实验步骤:
1、取一只试管,加入适量水;
2、将硫酸铜晶体加入试管中,观察硫酸铜晶体在水中的溶解情况;
3、反复振荡试管,观察硫酸铜晶体的溶解速度;
4、记录溶解完全时试管中的溶液混合物。

四、实验注意事项:
1、操作时要小心轻放试管,避免试管破裂;
2、将溶解完全的溶液混合物倒入玻璃杯中时要小心,避免溅出。

五、实验报告:
1、总结硫酸铜晶体在水中的溶解过程;
2、分析影响硫酸铜溶解速度的因素有哪些。

六、拓展实验:
1、尝试将硫酸铜晶体加入冷水和热水中,对比不同温度对溶解速度的影响。

基础化学实验16页word文档

基础化学实验16页word文档

基础化学实验16页word⽂档《基础化学实验》教学⼤纲课程编号:⼀、适⽤范围⼤纲适⽤于化学专业本科教学使⽤。

⼆、课程名称基础化学实验三、学时数与学分总学时:160 总学分:4实验学时:160 实验学分:4四、教学⽬的和基本要求⽬的:基础化学实验是化学专业学⽣第⼀门实验课程,也是⼀门独⽴课程。

通过实验学习要求学⽣正确掌握化学的基本理论知识,化学实验的基本操作技能和技巧。

通过实验教学使学⽣进⼀步加深对化学理论的理解。

培养学⽣独⽴实验的能⼒,能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能⼒,以及分析实验正确表达实验结果的能⼒。

同时培养学⽣严谨、认真、实事求是的科学态度,掌握科学的思维⽅法,为学⽣后续课程和实验及将来从事化学教学和科研⼯作打下坚实的基础。

基本要求:1.掌握化学实验所需要常⽤仪器的名称、正确使⽤⽅法及注意事项。

2.掌握基础化学实验的基本操作。

3.学⽣实验前认真预习实验内容,写好预习报告。

4.学⽣实验过程中,认真观察实验现象,独⽴思考问题,⾃觉解决实验过程中出现的问题。

5.学⽣实验后,认真填写实验报告,在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项,并完成本次实验过程出现的问题的讨论。

备注:序号代‘*’为选做实验。

六、教材、讲义及参考书1.《普通化学实验》傅强主编东北师范⼤学出版社2019年1⽉出版2.《⽆机化学实验》第三版北京师范⼤学⽆机化学教研室编⾼等教育出版社2019年8⽉出版3.《化学实验》⽅宾王伦主编⾼等教育出版社2019年5⽉出版4.《化学基础实验》北京师⼤华中师⼤东北师⼤陕西师⼤华东师⼤⾼等教育出版社2019年6⽉出版七、实验成绩评定⽅法本实验课为考试。

⑴出勤情况:学⽣缺课个数为实验总数的三分之⼀或以上时,按不及格处理,必须重修。

⑵实验预习:学⽣课前必须预习,教师应通过课堂提问等⽅式检查预习效果。

⑶实验表现:在实验过程中,教师可根据学⽣使⽤和操作仪器的能⼒、观察和分析实验现象的能⼒、主动排除故障的能⼒、实验结果和数据的正确性以及学⽣的课堂纪律、实验态度、保持卫⽣等⽅⾯的表现进⾏综合考核,学⽣实验的原始数据须由教师签字认可。

基础化学(实验部分)》教学大纲

基础化学(实验部分)》教学大纲

《基础化学实验》课程教学大纲课程编号:课程性质:学科专业基础课课程组长:总学分值:总学分:1学分,其中理论0学分,实验实践1学分。

总学时数:总学时:16学时,其中理论学时0,实验实践16学时。

适用专业:酿酒工程先修课程:分析化学、有机化学后续课程:食品生物化学、食品营养学、食品微生物学一、课程简介1、课程性质与定位:本课程授课对象是酿酒工程的全日制本科生,开设在二年级第一学期,实践教学16学时。

化学是一门以实验为主的基础科学。

化学实验教学在化学教学方面起着课堂讲授不能替代的作用。

普通化学实验是普通化学课程的重要组成部分,也是检验化学理论正确与否的唯一标准,因此普通化学实验是学习普通化学的一个重要环节,是高等院校农科专业一年级学生必修的基础课程之一。

2、教学目的与要求:化学实验教学主要是培养学生的能力和优良的素质,掌握基本的操作技能、实验技术,学会正确地使用基本仪器测量实验数据,正确地处理数据和表达实验结果;掌握一些无机化合物的制备、提纯和检验方法;进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应,掌握无机化合物的一般分离和制备方法;加深对化学基本原理和基础知识的理解,培养学生独立思考、发现问题、分析问题、解决问题和创新的能力,培养学生实事求是,严谨认真的科学态度以及整洁、卫生的良好习惯,巩固和加深对无机化学基本概念和基本理论的理解,为学生继续学好后续的分析化学、有机化学和相关专业基础课程及今后参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。

3、教学重点与难点:(字数原则上控制在260字左右)二、课程教学内容、要求与学时分配绪论:进实验室前安全教育及仪器基本操作(2学时)实验教学要求:1.知识目标:了解实验室安全知识及注意事项。

2.能力目标:掌握实验室安全知识及防护应对措施。

3. 情感、态度、价值观:加强学生对实验室安全的重视,保证自身在实验过程中的安全。

培养良好的实验习惯。

实验教学内容:1.讲解实验室安全注意事项,实验室的用水用电及实验室危险品操作要点。

华东理工大学《基础化学实验》复习题库

华东理工大学《基础化学实验》复习题库

考试复习重点资料(最新版)资料见第二页封面第1页实验一硝酸钾的制备1.实验中为什么第一次固、液分离要采用热过滤?2.将热过滤后的滤液冷却时,KCl能否析出,为什么?3.本实验制得的KNO3若不纯,杂质是什么?怎样将其提纯?实验二化学反应速率及活化能的测定1.根据实验三部分内容的实验结果,说明各种因素(浓度,温度和催化剂)是如何影响化学反应速率的?2.若不用S2O82-,而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率,则反应速率常数k是否一样?3.实验中,为什么要迅速把(NH4)2S2O8溶液加到其他几种物质的混合溶液中?4.实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色的时间长短来计算反应速率?当溶液出现蓝色后,反应是否停止了?实验三甲酸铜的制备1.可溶性金属盐和碳酸盐反应,哪些情况下生成碳酸盐,哪些情况下又生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物?2.在制备碱式碳酸铜的过程中,如果温度太高,对产物有什么影响?3.制备碱式碳酸铜时,为什么不用氧化铜而用碱式碳酸铜为原料?4.简述固液分离的几种方法以及它们的适用条件?实验四凝固点降低法测定尿素相对分子质量1.用凝固点降低法测定溶质的相对分子质量,对溶质和溶剂各有什么要求?2.若溶质在溶液中发生离解或缔合,对实验结果有何影响?3.测定溶液的凝固点比较困难,在操作中应注意哪些问题?实验五酸碱标准溶液的配制及标定1.为什么每次测定的初读数,都要从“0”或“0”附近刻度开始?2.下列的操作情况,对标定HCl溶液的浓度有否影响?其结果怎样?(1)装入HCl溶液的滴定管没有用HCl溶液润洗;(2)滴定管中HCl溶液的最初读数应为0.01ml,而记录数据时,误记为0.10ml;(3)锥形瓶用Na2CO3溶液润洗。

实验六醋酸电离常数和电离度的测定1.怎样正确使用玻璃电极和甘汞电极?2.实验中测定不同浓度的HAc溶液的pH值时,为什么要用干燥的烧杯来盛装溶液?若不用干烧杯应怎样操作?3.若所用的HAc溶液浓度极稀,是否还能用K≈c2(H+)/c求电离常数?4.由你的实验结果,总结电离度、电离常数和HAc溶液浓度的关系。

基础化学实验(第三版)(高等教育出版社出版的图书)

基础化学实验(第三版)(高等教育出版社出版的图书)
该书修订分工如下:孟长功负责第一章、第二章和附录部分,田福平、宿艳、徐铁齐、王春燕分别负责物理 化学实验、分析化学实验、有机化学实验和无机化学实验相关内容,姜文凤统筹策划全书的数字化教学资源。此 外,还有近十位教师参与了该书的修订。全书最终由孟长功统稿。辛剑教授、大连理工大学化学系多位教师为该 书的修订提出了意见。
教学资源
教学资源
《基础化学实验(第三版)》配有相关的慕课——“有机化学实验”“无机化学实验”“物理化学实 验”“分析化学实验”“仪器分析实验”。
作者简介
作者简介
孟长功,男,博士,大连理工大学化工学院教授、博士生导师、硕士生导师,主要研究领域为无机多孔材料 化学。
田福平,女,博士,大连理工大学化工学院副教授、硕士生导师,主要研究方向为多孔材料的设计合成及其 吸附/催化性能研究。
该书渗透着实验课程体系和教学内容不断深化改革的成果,实验内容贯穿一条主线:物质的制备、提纯—性 质及其参数测定—组分分析与结构表征,将原有的无机化学实验、分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验 重新整合成具有独立体系的基础化学实验。
成书过程
修订情况
出版工作
修订情况
该次修订,将第二版的第一章化学实验基本知识与技术拆分为两章,以突出基本知识与技术在化学实验教学 中的基础地位。第一章强化了化学实验中的安全问题与环保方面的知识,第二章增加了部分新的实验技术。考虑 到化学学科的发展和实验条件的改善,该次修订增加和删减了部分实验项目,增加的实验项目基本上来源于参编 教师的科研成果。该次修订将化学实验中涉及的基本操作制作成视频文件,学生可以通过扫描书中二维码浏览相 关的视频文件。
基础化学实验(第三版)(高 等教育出版社出版的图书)
高等教育出版社出版的图书

基础化学实验基本操作内容

基础化学实验基本操作内容

基础化学实验基本操作内容第一部分:无机及分析化学实验一、化学试剂的取用规则1. 固体试剂的取用规则(1)要用干净的药勺取用。

用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用,以免沾污试剂。

(2)取用试剂后立即盖紧瓶盖。

(3)称量固体试剂时,必须注意不要取多,取多的药品,不能倒回原瓶。

(4)一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。

具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量,应放在玻璃容器内称量。

(5)有毒的药品要在教师的指导下处理。

2. 液体试剂的取用规则(1)从滴瓶中取液体试剂时,要用滴瓶中的滴管,滴管绝不能伸入所用的容器中,以免接触器壁而沾污药品。

从试剂瓶中取少量液体试剂时,则需要专用滴管。

装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放,以免液体滴入滴管的胶皮帽中。

(2)从细口瓶中取出液体试剂时,用倾注法。

先将瓶塞取下,反放在桌面上,手握住试剂瓶上贴标签的一面,逐渐倾斜瓶子,让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。

取出所需量后,将试剂瓶扣在容器上靠一下,再逐渐竖起瓶子,以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。

(3)在试管里进行某些不需要准确体积的实验时,可以估计取出液体的量。

例如用滴管取用液体时,1cm相当于多少滴,5cm液体占一个试管容器的几分之几等。

倒入试管里的溶液的量,一般不超过其容积的1/3。

(4)定量取用液体时,用量筒或移液管取。

量筒用于量度一定体积的液体,可根据需要选用不同量度的量筒.二、各种试纸如:pH试纸、Pb(Ac)2试纸碘—淀粉试纸等的使用三、常用玻璃仪器的洗涤1. 洗涤要求干净:除了H2O分子以外无其它任何杂物;在玻璃仪器壁上留有均匀的一层水膜,而不挂水珠。

2. 洗涤方法(1)用毛刷洗:用毛刷刷洗仪器,可以去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质和易脱落的不溶性杂质。

(2)用去污粉洗:去污粉是由碳酸钠、白土、细纱等混合而成的。

将要洗的容器先用水湿润(必需用少量水),然后,撒入少量去污粉,再用毛刷擦洗,它是利用碳酸钠的碱性具有强的去污能力,细纱的磨擦作用,白土的吸附作用,增强了对仪器的清洗效果。

基础化学实验课后习题答案

基础化学实验课后习题答案

基础化学实验课后习题答案基础化学实验课后习题答案化学实验课是学习化学知识的重要环节,通过实际操作,我们能够更深入地理解和应用所学的理论知识。

然而,实验课后的习题是检验我们对实验内容掌握程度的重要方式。

在这篇文章中,我将为大家提供一些基础化学实验课后习题的答案,帮助大家更好地理解和巩固所学的知识。

一、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

以下是一些常见的酸碱中和反应方程式:(1)盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水(2)硫酸 + 氢氧化钾→ 硫酸钾 + 水(3)硝酸 + 氢氧化钙→ 硝酸钙 + 水2. 酸碱中和反应的特点有:(1)反应生成的盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的。

(2)反应生成的水是由酸和碱中的氢离子和氧离子组成的。

(3)反应过程中,酸的酸度和碱的碱度逐渐减弱,直至中和为止。

二、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。

以下是一些常见的氧化还原反应方程式:(1)铁 + 氧气→ 二氧化铁(2)铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 氧气(3)锌 + 铜离子→ 锌离子 + 铜2. 氧化还原反应的特点有:(1)反应中存在电子的转移。

(2)氧化反应中,物质的氧化态增加,还原反应中,物质的氧化态减少。

(3)氧化剂是指能够接受电子的物质,还原剂是指能够提供电子的物质。

三、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。

以下是一些常见的浓度计算公式:(1)质量浓度(C)= 溶质的质量(m)/ 溶液的体积(V)(2)摩尔浓度(C)= 溶质的摩尔数(n)/ 溶液的体积(V)(3)体积浓度(C)= 溶质的体积(V)/ 溶液的体积(V)2. 浓度计算的注意事项有:(1)质量浓度的单位通常为克/升(g/L)。

(2)摩尔浓度的单位通常为摩尔/升(mol/L)。

(3)体积浓度的单位通常为升/升(L/L)。

四、气体的性质和计算1. 气体的性质有:(1)气体具有可压缩性,体积可以随着压力的变化而变化。

基础化学实验教案

基础化学实验教案

基础化学实验教案一、实验目的1.了解实验室常用的基本器材和仪器,并能正确使用。

2.了解实验室常见的实验操作和基本操作技能,并能熟练掌握。

3.培养实验室安全意识和实验操作的严谨性。

二、实验内容1.实验器材和仪器的使用和操作技能。

2.实验室安全操作规范的学习和实践。

三、实验步骤1.实验器材和仪器的使用和操作技能。

(1)熟悉实验中常用的基本器材,如试管、烧杯、容量瓶、量筒等。

(2)学习如何正确使用热源设备,如酒精灯、燃气灯等。

(3)了解仪器的基本结构和使用方法,如PH计、电子天平等。

(4)学习如何进行溶液的配制和稀释操作。

(5)学习如何进行常见的化学反应,如置换反应、络合反应等。

2.实验室安全操作规范的学习和实践。

(1)学习实验室安全操作规范,如实验室内禁止吸烟、禁止饮食等。

(2)学习如何正确佩戴和使用个人防护装备,如实验手套、护目镜等。

(3)了解实验室中常见的安全标志和紧急处理措施。

(4)学习如何正确处理实验产生的废弃物和化学品储存的方法。

四、实验注意事项1.实验前要仔细阅读实验指导书,并按照实验步骤进行操作。

2.实验中要注意实验室的清洁和整齐,保持良好的实验环境。

3.实验操作时要小心谨慎,防止溅溢和烧伤等意外事故的发生。

4.实验结束后要及时清理实验器材和仪器,并妥善处理实验产生的废弃物。

五、实验评价1.实验中能够正确使用实验器材和仪器,并熟练掌握实验操作技能。

2.实验中能够遵守实验室安全操作规范,注意安全防护措施。

3.实验结束后能够自觉清理实验器材和仪器,并正确处理实验产生的废弃物。

六、实验扩展1.可根据学生的实验经验和兴趣进行实验室小研究,如调查实验器材的使用和操作技巧的发展趋势等。

2.可开展化学实验的创新设计,如设计新型实验器材或开展新颖的实验操作方式。

七、实验反思在实践中,学生应根据实验操作的特点和要求,合理选择实验器材和仪器,并根据实际需要进行适当的调整。

实验操作时,要注意仪器的使用方法和操作技巧,并始终保持实验室的清洁和整齐。

基础化学实验实验原理及思考题

基础化学实验实验原理及思考题

邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、 实验原理控制变量法:测量所需波长、有色物质的稳定性、溶液酸度、显色剂用量、溶剂、反应温度、干扰离子的影响。

邻二氮菲与Fe 2+生产红色配合物的最大吸收峰在510nm 处。

Fe 2++3NN N N3Fe 2+红色配合物二、 实验步骤1、显色反应的实验条件(1)测定Fe 3+标准溶液的测量波长与吸光度曲线(2)显色剂用量与吸光度曲线2、试样中铁含量的测定三、数据处理Fe 含量的计算:5.00对应的微克数e 标准曲线ρFe F(μg ·mL -1) 四、 思考题1、在加入显色剂之前加入盐酸羟胺溶液的目的是什么答:工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+,而Fe3+能与邻二氮菲生成淡蓝色配合物,故在加入显色剂之前,应用盐酸羟胺(NH2OH •HCl)将Fe3+还原为Fe2+,然后,进行铁的总量的测定。

2、若用配制已久的盐酸羟胺溶液,有何影响答:盐酸羟胺是将Fe3+还原成Fe2+,如果配制已久,还原能力减弱,就会使部分铁离子得不到还原,造成分析结果偏小。

3、显色时,加还原剂、缓冲溶液、显色剂的顺序可否颠倒为什么答:不能,盐酸羟胺(NH2OH•HCl)是用来将Fe3+还原为Fe2+,邻二氮菲是显色剂,乙酸钠用来调节酸度(若酸度较高反应进行较慢,酸度太低则Fe2+水解,影响显色)。

水中微量氟的测定思考题用氟电极测得的是F-离子的浓度还是活度如果要测定F-离子的浓度,该怎么办答:在没有加入总离子强度缓冲液(即TISAB)时,测量的数值都是离子活度。

如果在测量时,加入了TISAB,可以在测量过程中保持离子强度的稳定性,这时所测的数值就是氟离子浓度。

蒸馏及沸点的测定一、实验原理蒸馏:根据混合物中各组分的蒸气压的不同而达到分离的目的。

广泛应用于炼油、化工、轻工等领域(沸点至少相差300C的两种物质才能进行有效分离)。

沸点:液体的饱和蒸气压等于外界压强时,大量气泡从液体内部溢出,即液体沸腾,此时的温度称为溶液的沸点。

基础化学实验

基础化学实验

基础化学实验实验项⽬蒸馏及常量法测沸点液体有机混合物的纯化和分离,溶剂的回收,经常采⽤蒸馏的⽅法来完成。

蒸馏包括常压蒸馏(简单蒸馏)、减压蒸馏、⽔蒸⽓蒸馏等。

减压蒸馏、⽔蒸⽓蒸馏将在后⾯的学习中介绍。

蒸馏、分馏、减压蒸馏和⽔蒸⽓蒸馏都是有机制备中常⽤的重要操作。

⼀般⽤于以下⼏个⽅⾯:(1)分离液体混合物,仅对混合物中各成分的沸点有较⼤差别时才能达到有效的分离;(2)测定化合物的沸点;(3)提纯,除去不会发的杂质;(4)回收溶剂,或蒸出部分溶剂进⾏浓缩溶液。

沸点是液体有机化合物的重要物理常数。

根据被测液体的量分为常量法和微量法两种,⽤蒸馏的⽅法来测定液体沸点⽅法叫常量法,此法⼀般需要样品量不少于10mL,适合对热易分解、易氧化的化合物。

当样品量较少时,需要采⽤微量法测定沸点。

本次实验利⽤蒸馏操作进⾏常量法测液体沸点。

⼀、实验⽬的1.了解蒸馏的原理及沸点的意义;2.掌握蒸馏装置仪器选择、连接和拆卸;3.掌握常量法测定沸点、分离提纯⼄醇以及简单蒸馏的基本操作。

⼆、实验原理所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸⽓,⼜将蒸⽓冷凝为液体这两个过程的联合操作。

蒸馏装置是由蒸馏(热源、蒸馏瓶、温度计)、冷凝(冷凝管)、接收(接液管、接收器)三个部分组成(如图7.1)。

图7.1蒸馏装置图当液态物质受热时,由于分⼦运动使其从液体表⾯逃逸出来,形成蒸⽓压,随着温度的升⾼,蒸⽓压增⼤,待蒸⽓压和⼤⽓压相等时,液体沸腾,此时的温度称为该液体的沸点。

每种纯液态有机化合物在⼀定的压⼒下均有固定的沸点。

在蒸馏液体混合物时低沸点组分“优先”沸腾,被蒸出来,沸点⾼的随后蒸出,不挥发的的则留在蒸馏瓶中,由此,可达到分离和提纯的⽬的。

但在蒸馏沸点⽐较接近的混合物时,各种物质的蒸⽓将同时蒸出,只不过低沸点的多⼀些,故难于达到较好的分离和提纯的⽬的,因此,蒸馏对于沸点相差较⼤(如相差30℃)的液态混合物进⾏分离和提纯,效果较好。

伴随蒸馏的过程中,由此可测得液体混合物不同组分的沸点。

基础化学实验教案高中版

基础化学实验教案高中版

基础化学实验教案高中版
一、实验目的:
1. 掌握溶液的制备方法;
2. 熟悉氯化钠的性质。

二、实验原理:
氯化钠是一种常见的盐类物质,是由钠离子和氯离子组成的。

在水中溶解时,氯化钠会分解成钠离子和氯离子。

三、实验器材与试剂:
1. 氯化钠固体;
2. 蒸馏水;
3. 容量瓶、试管、搅拌棒。

四、实验步骤:
1. 取一定量的氯化钠固体放入试管中;
2. 加入适量的蒸馏水,用搅拌棒充分搅拌溶解;
3. 将溶解后的溶液倒入容量瓶中,加入足够的蒸馏水至刻度线处;
4. 用搅拌棒充分搅拌均匀,制备好氯化钠溶液。

五、实验结果:
制备得到透明的氯化钠溶液。

六、实验注意事项:
1. 搅拌时要充分搅拌,确保氯化钠完全溶解;
2. 滴加蒸馏水至刻度线时要注意准确,避免溶液过量或不足;
3. 使用化学试剂时要注意安全,戴上实验室手套和护目镜。

七、实验拓展:
1. 可以用溴化钾、硝酸银等不同试剂制备不同的溶液;
2. 可以通过化学反应观察氯化钠溶液的性质,如与铁离子反应得到沉淀等。

八、实验总结:
通过本实验,我们成功制备了氯化钠溶液,熟悉了溶液的制备方法和氯化钠的性质,为以后的化学实验积累了经验。

《基础化学实验》思考题答案

《基础化学实验》思考题答案

《基础化学实验》思考题答案【篇一:大学化学实验思考题答案】=txt>一、思考题及参考答案:1、因为edta与金属离子络合反应放出h+,而在络合滴定中应保持酸度不变,故需加入缓冲溶液稳定溶液的ph值。

若溶液酸度太高,由于酸效应,edta的络合能力降低,若溶液酸度太低,金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物,故要控制好溶液的酸度。

2、铬黑t在水溶液中有如下:-h2in ? hin2- ? in3- (pka2=6.3pka3=11.55)紫红兰橙从此估计,指示剂在ph6.3时呈紫红色,ph11.55时,呈橙红色。

而铬黑t与金属离子形成的络合物显红色,故在上述两种情况下,铬黑t指示剂本身接近红色,终点变色不敏锐,不能使用。

根据实验结果,最适宜的酸度为ph 9~10.5,终点颜色由红色变为蓝色,变色很敏锐。

3、 al3+、fe3+、cu2+、co2+、ni2+有干扰。

在碱性条件下,加入na2s或kcn掩蔽cu2+、co2+、ni2+,加入三乙醇胺掩蔽al3+、fe3+。

实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案:1. 如何选择最佳的实验条件?答:通过实验得到最佳实验条件。

(1)分析线:根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况,选择合适的分析线。

试液浓度低时,选最灵敏线;试液浓度高时,可选次灵敏线。

(2)空心阴极灯工作电流的选择:绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线,选出最佳灯电流。

(3)燃助比的选择:固定其他实验条件和助燃气流量,改变乙炔流量,绘制吸光度—燃气流量曲线,选出燃助比。

(4)燃烧器高度的选择:用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线,选出燃烧器最佳高度。

(5)狭缝宽度的选择:在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下,用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线,选出最佳狭缝宽度。

2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源?答:因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱,而且为了保证峰值吸收的测量,能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。

基础化学试验

基础化学试验

实验四 置换法测定金属镁的相对原子质量【目的要求】1.学会置换法测定金属相对原子质量的方法,理解理想气体状态方程式、气体分压定律的应用。

2.学会使用分析天平、量气管、气压计。

【基本原理】金属镁从稀酸中置换出氢气时,氢气的质量与消耗的金属质量之间存在着定量关系:Mg + H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑1mol 1molMg MgM m 22H H M m在一定温度和压力下,可以测量出被一定量金属镁置换出的氢气体积,由理想状态方程式计算出氢气的质量,从而得到金属镁的相对原子质量。

(1)氢气的质量:RT M m V p H H H H 2222= RT M V p m H H H H 2222= 方程中:2H p 为氢气分压,单位kPa ,可由:2H p =大气压p -O H p 2(O H p 2为T 时的饱和蒸气压)求出;2H V 为氢气体积,单位L ;2H M 为氢气摩尔质量;T 为绝对温度,T =273.2 +t ℃;R 为气体常数,其值为8.314kPa ·L ·mol -1·K -1。

(2)金属镁的相对原子质量:Mg M =22)/(H H Mg M m m ⨯【仪器和药品】测定金属原子量的装置(图3-4-1),镁条,2mol ·L -1H 2SO 4溶液,分析天平。

【实验步骤】1. 准确称取2份已擦去表面氧化膜的镁条。

每份约0.025g 。

2. 按图装置仪器。

将量气管内装水至略低于刻度“0.00”处。

上下移动平衡漏斗以赶尽附着在胶管和量气管内壁的气泡。

然后把连接反应管和量气管的塞子塞好。

3. 检漏:把漏斗下移一段距离,并固定在一定位置上。

如果量气管中的液面只在开始时稍有下降,以后(稍侯片刻)即维持恒定,说明装置不漏气,如果不能保持恒定,则应检查各接口处是否严密,经检查调整后,再重复上述检漏操作,直至确保不漏气为止。

4. 使量气管液面保持在刻度“0.00”以下。

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《基础化学实验》教学大纲目录《无机化学实验》(基础一)教学大纲 (1)《分析化学实验》(基础二)教学大纲 (7)《物理化学实验》(基础三)教学大纲 (11)《有机化学实验》(基础四)教学大纲 (16)《无机化学实验》教学大纲——基础化学实验一一、有实验的课程名称:无机化学实验(Experimental Inorganic Chemistry)二、课程编码:(以培养计划为准)三、课程性质:必修四、学时学分课程总学时:64总学分:4实验学时:64五、适用专业:应用化学等专业六、本实验课的配套教材、讲义与指导书周井炎主编,《基础化学实验》(上),华中科技大学出版社,武汉,2004。

七、实验课的任务、性质与目的无机化学实验是应用化学专业第一门必修实验课,与无机化学理论课密切相关。

通过实验教学,加深对无机化学的基本概念与基本理论的理解,了解无机物的一般分离、提纯和制备方法,掌握无机化学实验的基本操作技能和常见元素及化合物的性质,学会正确使用基本仪器,培养动手、观察、思维和表达等方面的能力以及严谨的科学态度。

八、实验课的基本理论无机化学中的“解离平衡”、“氧化还原”“配位化合物”“d区元素的重要性质”以及常见的无机基本操作。

九、实验方式和基本要求1.本课程以实验为主。

开课后,任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、考核内容及办法、实验守则及实验室安全制度等。

2.学生在实验前必须进行预习,预习报告或设计实验方案经老师批阅后,方可进入实验室进行实验3.老师课堂只讲解实验中所涉及的基本操作和部分难点4.实验1人1组。

每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。

碰到疑难问题,学生要善于独立分析,力争自己解决;老师亦可提供指导,但不得包办代替。

5.实验过程中,老师应在实验室进行巡视,及时纠正学生的错误操作,检查学生的实验记录和报告。

学生若实验失败,应找出原因,经老师同意后才可重做实验。

6. 实验结束,学生应认真分析实验现象,整理实验结果,分析产生误差产生的原因,能对实验提出自己的改建意见或建议。

老师检查实验结果后,学生方可离开实验室。

7. 任课教师要认真备课,并提前预做实验,上好每一堂课。

实验前清点学生人数,实验中按要求做好学生实验情况与结果记录,实验结束后认真填写实验开出记录。

十、考核方式和评分方式本课程通过平时考核来综合评定学生的成绩,着重考查学生基本操作的掌握程度、实验结果的准确度和精密度、灵活运用所学知识分析、解决问题的能力等。

每个实验单独考核,最后成绩为加全平均分,总分100。

每个实验的评分如下:预习报告10%;实验动手能力30%;实验结果10%;对实验室规则的遵守程度10%;实验报告40%。

十一、实验项目设置与内容提要十二、其他说明本实验大纲以应用化学专业为主制定的。

化学工程与工艺(40学时)、医学七、八年制(30学时)等的无机化学实验教学将参照此大纲进行,教学的基本要求不变,实验内容将根据不同专业的学时差异进行适当的调整。

医学五年制(56学时)各专业使用教材为:陈东红主编,《医学化学实验》,湖北科学技术出版社,2003。

其实验项目设置与内容提要如下:《分析化学实验》教学大纲——基础化学实验二一、有实验的课程名称:分析化学实验(Experiment of Analytical Chemistry)二、课程编码:(以培养计划为准)三、课程性质:必修四、学时学分课程总学时:64总学分: 4实验学时:64五、适用专业:应用化学等专业六、本实验课的配套教材、讲义与指导书周井炎主编,《基础化学实验》(下),华中科技大学出版社,武汉,2004。

七、实验课的任务、性质与目的分析实验是应用化学专业本科生的主要基础课之一,它既是一门独立的课程又需要与分析化学理论课密切配合。

本课程的性质和目的是:1、本课程以实验为主,单独设课。

主要设置3种类型的实验:基本操作练习--典型的定量分析实验--设计实验。

2、学习、掌握定量化学分析实验的基本知识、基本操作、基本技能、典型的分析方法和实验数据处理方法。

3、确立"量"的概念、"误差"和"偏差"的概念及"有效数字"的概念,了解并能掌握影响分析结果的主要因素和关键环节,合理地选择实验条件和实验仪器,以确保定量结果的可靠性。

4、通过实验加深对有关理论的理解并能灵活运用所学理论知识和实验知识指导实验设计及操作,提高分析解决实际问题的独立工作能力,培养创新与探究意识。

5、培养严谨的科学作风和良好的实验素养。

八、实验课的基本理论酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定沉淀和重量法分光光度法误差及数据处理等基本理论九、实验方式与基本要求1、实验1人1组,实验过程包括预习、课前讨论、实验操作、实验报告等4个环节。

学生在实验前必须进行预习,预习报告或设计实验方案经老师审阅后,方可进入实验室进行实验。

2、每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。

碰到疑难问题,学生要善于独立分析,力争自己解决;老师亦可提供指导,但不得包办代替。

3、实验中所有测量数据都要随时记在专用的记录本上,不可记在其他任何地方,记录的数据不得随意进行涂改。

常量分析中的典型实验,其平行实验数据之间的相对极差一般应在0.3%以内;实验结果的相对误差应不超过±0.3%。

4、实验结束后,学生要认真分析实验现象,整理实验结果,分析产生误差产生的原因。

老师检查实验结果后,学生方可离开实验室。

十、考核方式与评分方式本课程采用平时考核、期末考试来综合评定学生的成绩,着重考查学生基本操作的掌握程度、实验结果的准确度和精密度、灵活运用所学知识分析、解决问题的能力。

每个实验的评分包括:预习报告20%,实际操作40%,结果20%,实验报告20%。

实验成绩实行百分制,分为优秀、良好、中等、及格、不及格等5级十一、实验项目设置与内容提要十二、其他说明本大纲以应用化学专业为主制定的。

化学工程与工艺专业(40学时)、临床医学专业(八年制或七年制)、生物技术专业、生物医学工程专业、生物信息专业、生物科学专业(32学时)等的分析化学实验教学将参照此大纲进行,教学的基本要求不变,实验内容将根据不同专业的学时差异进行适当的调整。

《物理化学实验》教学大纲——基础化学实验三一、有实验的课程名称:物理化学实验(Experiments in Physical Chemistry)二、课程编码:(以培养计划为准)三、课程性质:必修四、学时学分课程总学时: 80总学分: 5实验学时:80五、适用专业:应用化学等专业六、本实验课的配套教材、讲义与指导书周井炎主编,《基础化学实验》(上),华中科技大学出版社,武汉,2004。

七、实验课的任务、性质与目的《物理化学实验》课程的性质:应用化学专业本科生的一门必修基础实验课程。

《物理化学实验》课程的目的:物理化学实验是应用化学专业本科的基础化学实验之一。

通过本课程教学,对学生的化学实验基本功和实验技能进行全面、科学的训练。

培养学生实事求是的科学态度、严谨的工作作风,科学的思维方法及分析问题和解决问题的能力,为学生掌握化学科学研究方法、最终走向独立开展科学研究和生产实践活动的道路打下扎实的物理化学实验基础。

《物理化学实验》课程的任务:化学实验室常用机、电、光、磁等仪器设备操作技术的掌握化学实验基本功的训练、实验数据的正确记录、处理和结果分析、科学思维方法的养成、创新意识和能力的培养、构成物理化学实验课程教学的中心任务。

八、实验课的基本理论《物理化学实验》课程的基本理论包括三个方面:1.物理化学理论基础。

包括热力学、动力学、化学平衡、电化学及胶体与界面化学等方面的理论基础。

2.实验数据的采集、分析、处理和转换理论,误差分析理论。

3.物理化学实验技术及操作理论:主要包括温标,温度、压力的测量与控制,电学、磁学及光学测量等方面的理论基础。

九、实验方式与基本要求实验方式:《物理化学实验》课程教学以小循环方式进行,每个学生实验小组为1-2人。

基本要求:(1)每个实验配备4-5套仪器设备。

(2)指导教师和助教都必须预做实验,且有实验记录和结果处理。

否则,不具备指导学生进行物理化学实验的资格。

(3)学生必须做好课前预习,认真独立完成实验,并按时上交实验报告。

十、考核方式与评分方式《物理化学实验》课程成绩由“平时成绩”和“考试(笔试)成绩”两部分组成;其中平时成绩占60%,考试成绩占40%。

平时成绩由指导教师依学生完成实验的情况,主要依实验报告(每份实验报告都评定成绩)给出。

实验课结束后,采取统一考试(笔试),考核学生对实验原理、基本操作知识的掌握情况及综合分析和解决问题的能力。

十一、实验项目设置与内容提要1.《物理化学实验》理论教学内容(课堂讲授或讲座)及学时安排(总学时:8)(1)物理化学实验概论(2学时)物理化学实验的性质、目的和任务物理化学实验的特点、发展和展望如何学好物理化学实验课程(2)实验数据采集、处理和误差分析(2学时)(3)温标、温度的测量与控制、压力的测量与控制(2学时)(4)电学测量及电学测试技术、光学测量及光学测试技术在物理化学实验中的应用,现代测量技术简介(2学时)2.《物理化学实验》实践教学内容及学时安排(总学时:72)十二、其他说明本实验大纲以应用化学专业为主制定的,化学工程与工艺(48学时)、生物技术专业(24学时)等的物理化学实验教学将参照此大纲进行,教学的基本要求不变,实验内容将根据不同专业的学时差异进行适当的调整。

《有机化学实验》教学大纲——基础化学实验四一、有实验的课程名称:有机化学实验(Experimental Organic Chemistry)二、课程编码:(以培养计划为准)三、课程性质:必修四、学时学分课程总学时:88总学分: 5.5实验学时:88五、适用专业:应用化学等专业六、本实验课的配套教材、讲义与指导书周井炎主编,《基础化学实验》(下),华中科技大学出版社,武汉,2004。

七、实验课的任务、性质与目的有机化学实验是基础化学实验课程一部分,是应用化学专业的本科生的必修课程。

课程的主要目的,是要使得学生了解和掌握有机化学实验的基本操作与实验技能,为今后从事科学研究、工业生产等打下基础。

课程的主要任务是通过有机化学实验操作、技能的训练,巩固有机化学的基础理论知识,培养学生们的动手能力和创新意识。

八、实验课的基本理论需要具备一定的化学基础理论知识,如无机化学、分析化学及物理化学等。

九、实验方式与基本要求本课程以实验为主、单独设课,实验由每个学生独立完成。

课程教学内容的安排,要使学生能够了解和掌握各重要的有机化学实验的基本操作,同时学会各类有机化合物的合成方法与技能。

十、考核方式与评分方式本课程采用平时考核、期末考试来综合评定学生的成绩,着重考查学生基本操作的掌握程度、实验结果的准确度、灵活运用所学知识分析、解决问题的能力及运用所学操作设计并完成合成与测定的能力。

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