结构与物性复习整理
结构与物性
答：石墨是平面层形分子，每个碳原子都是按照平面正三角形等距离的和3个碳原子相连，每个碳原子以sp2杂化轨道和周围3个C原子形成3个σ键后，在垂直于层的方向上尚剩余一个p轨道和一个价电子，它们互相叠加形成贯穿于整个层的离域π键，石墨是导体内部结构根源就在于这种离域π键，由层型分子堆叠形成石墨晶体
6.汞熔点低而相邻的金的熔点很高。“真金不怕火炼”，是什么原因。
答：电子结构：
由于6s轨道收缩，能级显著下降，与5d轨道一起形成最外层的价轨道。这时金具有可类似于卤素的电子组态，有些性质和卤素相似。汞具有类似于稀有气体的电子组态，单个原子就是一个分子，其第一电离能和稀有气体相似；不能形成稳定强的共价单键，只能以单原子分子存在于气相之中，其原子间的结合力所以其熔点较低。
7.简述分子中存在离域π键对分子结构和物理化学性质的影响。
答：参加形成离域π键的原子趋于平面，键长均匀化，即按经典的方法写出单双键交替排列的结构式时，单键要比典型值缩短，双键比典型值长，在苯分子中6个C-键长相等，分不出单键双键的差别；具有特定的化学性质。如丁二烯倾向于1,4加成；苯分子取代反应比加成反应容易进行，具有特征的吸收光谱和电性等。这些性质和共轭π键中的电荷分布，分子轨道能级的间隔等均有密切关系，可统称为共轭效应。
16.疏水效应的本质并非由于非极性分子间有较高的吸引力，而是因为水分子之间的氢键力很强，把非极性分子或者非极性基团挤压在一起的结果。
17.金刚石中每个碳原子以sp3方式杂化；在石墨中具有三种不同的作用力，除了共价键，其中范德华力（层与层之间的距离大，结合力（范德华力）小，各层可以滑动）可以解释石墨的滑腻感；离域π键（离域π键的电子能自由流动）可以解释导电传热性质。
高中化学知识点物构
选修3复习一、复习要点（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的依次，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交织现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E （6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
依据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子汲取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会汲取（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（汲取光谱和放射光谱）。
利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。
3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。
因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。
高三复习--物质结构与性质
二、
原子结构与元素周期表
1、熟记1-36号元素元素符号、原子序数，特 熟记1 36号元素元素符号、原子序数， 号元素元素符号 别是21-36，以降低考试时做题的心理难度。 别是21-36，以降低考试时做题的心理难度。 21 2、熟悉电子在原子轨道的排列顺序： 熟悉电子在原子轨道的排列顺序： 1s 2晶胞结构与NaCl晶体的相似（ NaCl晶体的相似 4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如 右图所示），但晶体中含有的哑铃形C ），但晶体中含有的哑铃形 右图所示），但晶体中含有的哑铃形 22-的存在 使晶胞沿一个方向拉长 晶体中1 沿一个方向拉长。 ，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个Ca2+周围距 离最近的C 数目为_________ _________。 离最近的 22-数目为_________。
比较CaO和MgO的熔点高低。 比较CaO和MgO的熔点高低。 CaO 的熔点高低 阴离子相同， 阴离子相同，阳离子所带电荷数也 相同，但是Mg 半径比Ca 相同，但是Mg2+半径比Ca2+小，所以 MgO晶格能较大，熔点较高。 晶格能较大， 晶格能较大 熔点较高。 比较氮、 比较氮、磷、砷 的氢化物稳定性和沸点并说明理由 稳定性：因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。 稳定性：因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。 键长越短 越大 稳定 沸点：因为NH 可形成分子间氢键 沸点最高 分子间氢键， 最高； 沸点：因为NH3可形成分子间氢键，沸点最高；AsH3 相对分子质量比 分子间作用力大，因而AsH 相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3 的沸点比PH 的沸点比PH3高。
化学选修三物质结构与性质知识重点总结(精华版)
选修三物质结构与性质总结一.原子结构与性质.1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式.ns<(n-2)f<(n-1)d<np3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
选修三物质结构与性质常考重要知识点总结
物质结构与性质（选修）第一讲原子结构与性质考点1原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道之间的关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s(2)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
洪特规则特例：f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。
如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。
价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
(3)电子排布图：方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
例如：核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。
5．基态原子、激发态原子和原子光谱(1)(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
结构与物性期末复习
原子的电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基
态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
一般用In作为电离能的符号，n=1，2，3，...分别 叫第一电离能、第二电离能、第三电离能，...。
一种是以荧光X射线的形式发 射出去，一种是传递给另一个 外层电子，激发它发射出去， 产生Anger电子。
据激发源的不同，电子能谱又分为: 紫外光电子能谱 Ultraviolet
Photoelectron Spectroscopy(UPS)
X射线光电子能谱 X-Ray Photoelectron Spectroscopy (XPS)
（1）保里不相容原理：在一个原 子中，没有两个电子有完全相同的4个 量子数，即一个原子轨道最多只能排 两个电子，而且这两个电子自旋方向 必须相反。
基态原子的电子排布
（2）能量最低原理：在不违背保里原理 的条件下，电子优先占据能级最低的原 子轨道，使整个原子体系能量处于最低， 这样的状态是原子的基态。
轨道上电子的 ＝1.00） ﹡更靠内各组的 ＝1.00。
穿透效应
穿透效应：
电子避开其余电子的屏蔽，钻到 近核区感受到较大的核电荷，使能 量降低的效应 。
如n 相同，l 越大，能量越高： ns < np < nd < nf
1.4.3 基态原子的电子排布
原子处在基态时，其核外电子排布遵循三个原则：
由屏蔽常数近似计算原子轨道能
◇屏蔽常数的Slater估算法（适用于n＝1~4的轨道）： ﹡将电子按内外次序分组：
1s∣2s,2p∣3s,3p∣3d∣4s,4p∣4d∣4f∣5s,5p∣… ﹡某一轨道上的电子不受它外层电子的屏蔽， ＝0 ﹡同一组内 ＝0.35（1s组内 ＝0.30） ﹡相邻内层组电子对外层电子的屏蔽， ＝0.85（d和f
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结一、物态变化1.固体、液体和气体的特点和微观结构。
2.相变的概念及其条件。
3.气体的压力、体积和温度的关系（气体状态方程）。
4.确定气体的压强、体积和温度的实验方法。
二、物质的分子结构1.分子的结构和性质的关系。
2.分子的极性与非极性。
3.分子的键型及其特点。
4.共价键的键能和键长的关系。
三、化学键的性质1.同种键和异种键的定义和举例。
2.键能的概念及其在化学反应中的表现。
3.键长的测定方法及其在化学反应中的影响。
4.共价键的极性和电性的概念及其与键型的关系。
四、物质的热稳定性1.温度和物质的热稳定性的关系。
2.物质的热分解与热合成的条件和特点。
3.确定物质的热分解和热合成的方法。
五、物质的电解性1.电解质和非电解质的区别和举例。
2.电解质的导电性及其与离子的浓度和动力学的关系。
3.强电解质和弱电解质的区别和举例。
六、分子与离子的形成1.分子化合物和离子化合物的区别和举例。
2.确定分子和离子的产生与存在的条件。
七、氢键和离子键1.氢键的特点和举例。
2.氢键的性质和应用。
3.离子键的特点和举例。
4.离子键的性质和应用。
八、离子晶体和共价晶体1.离子晶体的特点和举例。
2.确定离子晶体的特性和存在的条件。
3.共价晶体的特点和举例。
4.确定共价晶体的特性和存在的条件。
九、化学键的杂化1.杂化的概念和种类。
2.方向性杂化的概念和应用。
3.确定方向性杂化的条件和特点。
十、分子结构的测定1.确定分子结构的方法。
2.确定分子结构的仪器。
3.确定分子结构的实验步骤和原理。
综上所述，以上是高中化学选修3《物质结构与性质》全册的知识点总结。
通过对这些知识点的学习，我们可以了解物质的分子结构和性质的关系，从而深入理解化学反应的本质和原理。
希望对你的学习有所帮助！。
物质结构与性质常考点归纳
物质结构与性质常考点归纳物质的结构与性质是化学的重要内容之一，涉及到物质的组成、分子构型、化学键等方面，对于我们理解物质的物理和化学性质具有重要的意义。
下面是对物质结构与性质的常考点的归纳：1.原子结构与元素周期表原子是物质的基本组成单位，由电子、质子和中子组成。
电子在不同的能级上分布，通过填充不同的电子壳层，形成不同元素的原子结构。
元素周期表是根据元素的原子结构和元素性质所进行的分类，鼓励掌握元素周期表的排列规律，了解元素的周期性变化和元素性质之间的关系。
2.化学键与分子构型化学键是原子间相互作用的结果，包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是电子从一个原子转移到另一个原子形成的，如盐的结构。
共价键是原子通过共享电子形成的，如氢气的结构。
金属键是金属中自由电子负责连接金属原子形成的良好的自由度。
掌握化学键的形成和性质可帮助我们理解物质的分子构型和分子间的相互作用。
3.有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳元素组成的化合物，包括碳氢化合物、含氧、氮、硫等元素的化合物。
了解有机化合物的结构与性质对于学习有机化学具有重要意义。
常见的有机化合物常考点包括碳链结构、立体化学、官能团、同分异构体等。
4.物质的晶体结构与性质晶体是具有有序、周期排列的结晶体系，它们是由离子、分子或原子按照一定的规则进行排列和成键形成的。
晶体的结构与性质密切相关，例如晶体的硬度、熔点和导电性等。
了解晶体的结构可以帮助我们理解物质的各种性质，并对材料的应用有所启示。
5.溶液的结构与性质溶液是由溶质和溶剂组成的，涉及到物质在不同状态下的相互转化和相互作用。
了解溶液的结构与性质，例如溶解度、溶解热等对于理解溶液的稳定性及其应用有重要意义。
6.气体的结构与性质气体是一种无定形的物质状态，气体分子之间的距离和相互间的相互作用力较小。
气体的结构与性质涉及到气体分子的运动方式、压力、体积和温度之间的关系，了解气体的结构与性质对于理解气体的物理性质和工业应用有重要意义。
物质结构与性质知识点
物质结构与性质知识点1. 原子结构- 原子由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，存在于不同的能级轨道上。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数（质子数）排列所有已知的化学元素。
- 元素周期表分为7个周期和18个族（组）。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）在周期表中呈周期性变化。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 有三种基本类型的化学键：离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。
- 共价键由两个或多个非金属原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子之间的特殊类型的化学键，涉及“电子海”的形成。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的几何形状受到化学键和孤对电子的排布影响。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）用于预测分子的形状和极性。
5. 晶体结构- 晶体是由原子、离子或分子按照规则的几何图案排列形成的固体。
- 晶体结构的类型包括分子晶体、离子晶体、金属晶体和共价晶体。
- 晶体结构的对称性和排列方式决定了材料的物理性质，如硬度、熔点和电导率。
6. 物质的相变- 物质可以在固态、液态和气态之间转换，这种转换称为相变。
- 相变过程中，物质的物理性质会发生显著变化，如体积、密度和热容。
- 相变通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、蒸发和凝结。
7. 化学性质- 化学性质描述物质在化学反应中的行为。
- 包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。
- 化学性质受到原子的电子排布和化学键类型的影响。
8. 物理性质- 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
- 包括密度、熔点、沸点、硬度、颜色、导电性和热导率等。
- 物理性质可以通过测量和观察直接获得。
9. 热力学性质- 热力学性质涉及物质在热力学过程中的能量变化。
- 包括焓、熵、自由能和热容等。
聚合物结构与性能复习
聚合物结构与性能复习资料材研1002 殷光中部分题目答案仅是个人意见，还望大家辩证地看！1．论述人类所经历的历次手工业革命中材料科学与工程发展的概况;21世纪人类所面临的八大领域材料科学与工程的重要性。
四大材料如何相互促进发展？有哪些主要途径，你在这方面有什么创新思想。
材料科学与工程的意义：是人类从事生产和生活的物质基础；是人类文明的重要支柱；其进步取决于社会生产力和科技进步；其发展将推动社会经济和科技发展。
材料发展的历史：材料应用的发展是人类发展的里程碑。
人类所有的文明进程都是以他们使用的材料来分类的。
（1）五次产业革命○1石器时代○2青铜器时代：以青铜器的制造和使用为标志，人类从原始社会进入了奴隶社会。
○3蒸汽时代：以瓦特发明的蒸汽机为标志。
○4化学工业兴起时代：以煤炭工业为代表，煤炭化得到煤焦油等有机物，从而进行各种反应。
○5电器和微电子产业时代：20世纪下以美国为中心，计算机、半导体等的出现。
○6生物技术经济产业时代：以生命科学和生物技术的发展与包括纳米材料在内的新型材料的发展。
迄今为止，人类经历了五次产业革命，每一次产业革命都是以新材料的出现与应用为起点的，而新材料的应用又依赖于人们对材料的结构与性能的不断认识与研究。
在即将到来的２１世纪，人类必将在信息的汪洋大海中航行。
我们的思维工作方法应该有一个飞跃，才能适应信息时代的要求。
应大胆改革不适应生产力的生产关系的各个环节；科技是第一生产力，应大力发展科学技术。
（2）21世纪人类所面临的八大领域材料科学与工程的重要性。
○1生命科学生命科学将成为自然科学的带头学科，分子生物学、细胞生物学、脑科学和生态学是人们关注的焦点。
因此开发多功能材料成为当务之急。
生物材料、仿生材料、生物芯片等多功能材料是研究的重点。
○2信息科学近半个世纪以来，信息与通信服务的迅速崛起对材料领域提出了特殊的挑战。
包括微电子、光电子技术和新型元器件所用材料在内的电子信息材料成为人们研究的焦点。
结构与物性：第三章 晶体结构与性质
离也相同； 许多平面点阵平行排列即形成三维空间点阵，各平面点阵间
距离也相等。把这些点联结在一起即为晶格。
点阵(lattice)：一组无限的点，连接其中任意两点可得一 向量，将各个点按此向量平移能使它复原，凡满足这条 件的一组点称为点阵。点阵中的每个点都具有完全相同 的周围环境。点阵结构中每个点阵点所代表的具体内容， 包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排 列的结构，称为晶体的结构基元(structural motif).可以 简单地将晶体结构表示为：
式中，A– Madelung（马德隆）常数，它只与离子的空间排列 型式有关。不同晶体类型，A值相差并不很大。对NaCl 型结构，A=1.7476，CsCl型为1.7627，立方ZnS为1.6381， 六方ZnS为1.6413；
已知Na+与Cl –的平衡距离r0=281.97 pm, A=1.7476，n=8， 计算NaCl晶体的晶格能U（点阵能）。
晶体是由原子(离子、分子)在空间周期性规律排列构成的固体 物质。
（1）各向异性(anisotropy) 晶体在不同的方向上具有不同的物理性质。如在不同的方向具 有不同的电导率、不同的热膨胀系数、不同的折光率以及不同 的机械强度等。 晶体的这种特性，是由晶体内部原子的周期性排列所决定的。 在周期性结构中，不同方向上原子或分子的排列情况是不相同 的，因而在物理性质上具有异向性。 非晶体(也称无定形体、玻璃体) ，不会出现各向异性，而显各 向同性(isotropy) ，如玻璃的折光率、热膨胀系数等，一般不 随测定的方向而改变。
(3)晶体具有固定的熔点，而非晶体无固定熔点。
高三化学结构与性质知识点
高三化学结构与性质知识点化学是一门研究物质的组成、结构和性质以及它们之间相互转化的科学。
高三化学涵盖了大量的知识点，其中结构与性质是学习化学的核心内容。
本文将着重介绍高三化学中的一些重要的结构与性质的知识点，帮助同学们更好地理解和记忆这些内容。
1. 元素的结构与性质1.1 原子结构原子由原子核和围绕在原子核外的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子负责维持原子的化学性质。
1.2 周期表与元素性质周期表将元素按照原子序数的大小和化学性质进行分类。
元素的周期性性质包括电离能、电子亲和能和原子半径等。
2. 化学键的结构与性质2.1 离子键离子键是由电子的转移形成的，由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成。
离子键通常形成在金属和非金属之间。
2.2 共价键共价键是由电子的共享形成的，通常形成在非金属之间。
共价键的结构以及键的长短和强度影响着化合物的性质。
2.3 金属键金属键是由金属原子之间的电子云相互共享形成的。
金属键的存在导致金属具有良好的导电性和延展性等特性。
3. 分子的结构与性质3.1 分子式分子式以化学元素符号表示化合物中各个元素的种类和数量。
它能够描述无机化合物和有机化合物的组成。
3.2 构象与异构分子的构象是指分子在空间中的排列方式。
异构是指同一分子式但空间排列不同的化合物。
构象和异构对于化合物的性质具有重要的影响。
3.3 极性与非极性分子极性分子在空间中存在偏离电荷分布的差异，导致极性分子在相互作用和溶解性等方面表现出特殊性质。
4. 反应速率与平衡的结构与性质4.1 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
4.2 化学平衡当反应物与生成物的浓度或压力处于一种稳定状态时，称为化学平衡。
化学平衡涉及反应物和生成物浓度的相对大小以及其对平衡常数的影响。
5. 功能性有机化合物的结构与性质5.1 碳的特殊性质碳具有形成长链和支链结构的能力，以及与其他元素形成多种化学键的特性，这使得功能性有机化合物具有多样的结构与性质。
高考化学物质结构与性质总结{选修2}
晶体结构与性质选择性必修2大单元“四步复习法”第一步：单元学习目标整合1.了解分子晶体和共价晶体的特征，能以典型的物质为例，描述分子晶体和共价晶体的结构与性质的关系2.知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质3.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质4.了解离子晶体的特征5.知道分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体、过渡晶体与混合晶体的结构粒子间作用力的区别和联系6.认识常见的配合物、超分子的例子第二步：单元思维导图回顾知识第三步：单元重难知识易混易错1.物质的聚集状态（1）物质三态间的相互转化（2）物质的聚集状态除了气态、液态、固态外，还有更多的聚集状态如晶态、非晶态以及介乎二者之间的塑晶态、液晶态等。
2.等离子体：等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质，等离子体具有良好的导电性和流动性。
3.液晶：介于液态和晶态之间的物质状态。
既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有的某些物理性质，如导热性、光学性质等，表现出类似晶体的各向异性。
4.晶体与非晶体（1）晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有原子排列相对无序（2）晶体的特性①自范性：在适宜条件下，晶体能自发地呈现多面体外形的性质称之为自范性。
晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象。
晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。
②各向异性：晶体在不同的方向上具有不同的物理性质。
包括晶体的强度、光学性质、导电性、导热性等。
③有固定的熔点：常利用固体是否有固定的熔点间接确定某固体是否属于晶体。
非晶体没有固定的熔点。
（3）获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
5.晶胞（1）概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。
（2）结构：常规的晶胞都是平行六面体，晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成。
《物质结构与性质》复习策略
《物质结构与性质》复习策略物质结构与性质是化学科目的重要内容之一，复习该部分知识对于化学考试的顺利高分是至关重要的。
下面是《物质结构与性质》复习的一些建议和策略。
1.理清知识体系：《物质结构与性质》是一个庞大而复杂的知识体系，首先需要理清各个章节和概念的关系和逻辑结构。
可以通过整理思维导图或制定大纲等方式来帮助理清思路。
2.制定学习计划：考虑到物质结构与性质的复杂性，制定一个周密的学习计划是必要的。
根据自己的时间安排和知识的分量，合理分配时间，并确保每个章节和知识点都能够得到适当的关注。
3.建立基础知识：在复习之初，需要回顾和强化基础知识。
对原子结构、分子结构和化学键等基础概念进行系统的学习和理解，为后续知识的学习打下坚实的基础。
4.勤做练习：物质结构与性质是一个需要记忆和理解的科目，因此做大量的练习是必不可少的。
可以通过做习题、模拟试卷和真题等方式来检验自己的掌握情况，并提高解题能力。
5.多使用工具：在学习过程中，可以使用各种物质结构与性质相关的工具来辅助学习。
比如分子模型、化学演示实验等，可以帮助加深对概念的理解和记忆。
6.理论与实践结合：物质结构与性质的学习需要与实验相结合，理论知识与实际操作相结合。
可以通过实验课程、参观实验室等方式来丰富自己的实践经验，加深对知识的理解。
7.合理利用资源：在复习过程中，可以利用各种学习资源来加强学习效果。
可以阅读相关的教材、参考书和论文，还可以利用互联网等信息技术来获取更多的学习资料和课程视频。
8.互助学习：物质结构与性质是一个相对难度较大的科目，可以邀请同学或老师一起学习，进行讨论和思考，相互促进学习效果。
9.多思考应用：当学习了一定的理论知识后，要多思考其在实际中的应用，这样有助于理解和记忆。
可以通过阅读相关的应用案例和文献来加深对知识的理解。
10.错误总结：在做题的过程中，会遇到各种各样的错误。
要及时总结错误原因和解决方法，避免下次再犯同样的错误。
结构与物性
1.试简述第六周期元素从Cs到Hg硬度变化规律及产生的原因.答：第六周期元素从Cs到W逐步增大，但从W到Hg却逐步减小。
由于有相对论效应的影响，6S轨道收缩，能级降低与5d轨道一起组成6个价轨道。
金属中这六个价轨道和周围配位的相同的金属原子的价层轨道产生相互叠加作用，且这六个价轨道和配位环境的对称性都很高。
各个轨道都能参加成键作用，平均而言，每个原子3个成键轨道和3个反键轨道，电子按能量由低到高排列，当价电子数少于六个时电子填入成键轨道，随着电子数的增加，能量降低增多，结合力加强硬度上升。
到达W时成键轨道排满，结合力最强，硬度最高，多于6个电子时，电子填入反键轨道上，结合力随着电子数的增多而逐步减弱，硬度逐渐下降。
2.什么是电子能谱？举例说明3种电子能谱并简明说明其特点。
答:电子能谱：能量确定的电子或者光子照射样品使之电离，发射出电子，分析电离产生的电子数量和动能关系。
；利用结合能为横坐标，被激发电离产生的电子数为纵坐标，所得电子数~Eb~（orEk）关系图称为电子能谱。
（1）.紫外光电子能谱：激发源是紫外光；特点是使价层电子电离；（2）X射线光电子能谱：激发源是单色X射线：特点是内层电子电离；（3）俄歇电子能谱：激发源是高能电子或者X射线（内层电子被电离后，会发生两个过程，光辐射过程--辐射出特征X射线，俄歇过程--特征X射线激发一个二次电子，即俄歇电子。
）3.什么是不对称合成？什么是外消旋体的拆分？什么是外消旋混合物？答：不对称合成：在合成反应中，设法使反应物的对称基因反应，产生不等量的旋光异构体产生的合成。
外消旋体的两个对应体的物理性质相同，不能用一般的蒸馏等物理方法使它们分开，将外消旋体的两个对映体分开的方法称为外消旋体的拆分，若外消旋体是一种酸，通常注入一种具有特定手性的碱，使酸碱进行作用生成盐结晶体，两种对映体的酸和一种手性碱往往空间堆积条件的不同，盐的性质就会不同，利用这种性质的差异即可拆分。
高中化学结构总复习
12
4
Cu、Ag、 74% Au
四、基本规律
• • • • • • 1.对角线规律 周期表中左上和右下的元素性质相似 Li与Mg 、Be与Al、B与Si 2.由价电子对数（n）定分子构型 在AXm型分子中， n＝1/2（A的价电子数＋X提供的价电子数 ×m±电荷数）
• n σ 键电 孤电子 分子空间 • 子对数 对数 构型 • 2 2 0 直线形
五、概念辨析
• • • • • 1.物质组成中一定含有化学键。 2.晶体中含阳离子一定含阴离子。 3.原子晶体中只含有共价键。 4.阴阳离子相互作用后一定是离子化合物。 5.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定 是离子化合物。 • 6.极性分子中一定不含非极性键。 • 7.由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物
堆积方式
简单立方 钾型 （体心立方 堆积） 镁型 （六方最密 堆积） 铜型 （面心立方 最密堆积）
密置层 叠放方式 非密置层 对齐叠放 非密置层 交错叠放 ABABAB
配 位 数 6 8
晶胞 中 球数 1 2
空间 利用 率 52%
实例
Po
Na、K、 68% Fe 74% Mg、 Zn、Ti
பைடு நூலகம்12
2
ABCABC
• 3 • 3 3 2 0 1 平面三角形 V形
实例
CO2 HgCl2 CH2O BF3 SnBr2 PbCl2
• 4
• • • • 4 4 6 6
4
3 2 6 4
0
1 2 0 2
正四面体形
三角锥形 V形 八面体形 正方形
CH4 CCl4
NH3 NF3 H2O SF6 XeF4
• 3.判断杂化类型
高中化学物质结构与性质期末复习资料(知识点总结)
第一章原子结构与性质.一、相识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形态的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较困难.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充溢（p6、d10、f14）、半充溢（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).驾驭能级交织图和1-36号元素的核外电子排布式.①依据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的依次。
②依据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组，由下而上表示七个能级组，其能量依次上升；在同一能级组内，从左到右能量依次上升。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的依次依次排布。
3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所须要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的改变:每隔肯定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性改变.(2).元素第一电离能的周期性改变.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性改变:同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有渐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。
结构与物性-第1章
（1）主量子数n
对波函数Ψn,l,m（r,θ,φ)。该状态的能量 E决定于主量子数n。
E = En =
me 8
0e242h
z2
2
n
n = 1，2，3，4,……n
En = -2.18×10-18
z n
22（J）
或 En = -13.6 zn22（ev）
由于n的取值只能是一些正整数（1，2，3... ) 因此，氢原子中电子的能量只能是一些分立的值。 即电子能量是量子化的。
（2）解Schrodinger方程（根据边界条件求得Ψn 和En） （3）描绘Ψn、Ψn2等的图形（讨论其分布特点） （4）由Ψn 求各个对应状态的各种力学量的数值 （了解体系的性质）
（5）联系实际问题, 对所得结果加以应用。
1.3 氢原子的结构
一、单电子原子的Schrodinger方程及其解 1.极坐标方程 H、He+、Li2+等均为单电子原子，其核电荷 数为Z, 势能项:
及一系列的本征能量：E1，E2，E3... （1）其中Ψ1，Ψ2，Ψ3...是一个正交归一的 函数组。
[正交： ∫ i* jd＝0 （iX=j）
归一：粒子在整个空间出现的几率为1，
即∫ i* id＝1]
（2）由函数组中的函数线性组合所得到的 函数也是这个微观体系可能存在的状态。
五、微观粒子的量子效应
其Schrodinger方程为
对单电子体系，用极坐标更容易求解。在 极坐标下，上述方程变为：
2、方程解
上述方程的求解一般用变量分离法:
即令 Ψ（r,θ,φ）=R（r）·Θ(θ) ·Φ(φ) =R(r) · Y(θ,φ)
径向函数
角函数
将上式代入Schrodinger方程，可把原含三个 变量的偏微分方程化为三个分别只含一个变量的 常微分方程：即R方程，Θ方程，Φ方程
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1.25℃, AgCl溶解度为1.92 ⨯ 10-3 g·dm-3 。
AgCl的标准溶度积常数为多少？解：(1.92⨯10-3g·dm-3)/143.4g·mol-1 =1.34 ⨯ 10-5mol·dm-3c(Ag+)=c(Cl-)=1.34 ⨯ 10-5 mol·dm-3K sp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-) =(1.34 ⨯ 10-5)2 =1.8 ⨯ 10-102.25℃,K sp (Ag2CrO4)=1.1⨯ 10-12, Ag2CrO4 在水中的溶解度(mol·dm-3)为多少？设Ag2CrO4 的溶解度为x mol·dm-3Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)K sp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)1.1 ⨯ 10-12 =4x3 x=6.5 ⨯ 10-5 mol·dm-3Ag2CrO4的溶解度为6.5 ⨯ 10-5 mol·dm-33.25℃，0.1mol·dm-3 氨水的解离度为多少？NH3 ·H2O NH4+ +OH–平衡c /mol·dm-3 0.1-x x xK b=[( x )·(x)]/[(0.1-x)]=1.8⨯10-5NH3 ·H2O NH4+ +OH–平衡c /mol·dm-3 0.1-x x xK b=[( x )·(x)]/[(0.1-x)]=1.8⨯10-54.试比较O2,O2+,O2-,O22-中化学键的强弱，排出O-O键长短次序。
O2 O-O键级为2O2+ O-O键级为2.5O2- O-O键级为1.5O22- O-O键级键级为1.0 ,则O-O键按键长次序为（从小到大）: O2+, O2,O2-,O22-键级从小到大次序为：O22-, O2-, O2,O2+可见随着键级的增强，键强增大，而键长减短。
5.人体血液的PH始终保持在7.4±0.03范围内，变化甚微，其主要作用的为如下平衡：H2CO3 HCO3-试说明它能控制pH的机理。
解：当人体血液酸性增大时，反应左移动，中和掉部分H+，当人体血液碱性增大时，反应向右移动，中和掉OH-，所以人体血液始终保持在一个相对稳定的状态。
6.已知25 0C 时，Ca(OH)2的KSP=4.68×10-6 ，求Ca(OH)2溶液中[Ca+] 及PH值。
解：由题意可知：KSP=4 [Ca+] 3所以[Ca+] = =1.05×10-2 mol/dm3又[OH-]=2 [Ca+] = 2.1×10-2 mol/dm3 [H+]=kw/ [OH-]=4.76×10-13所以PH=-lg [H+]=13-0.7=12.37.已知25 0C 时，BaSO4的KSP=1.07×10-10 ，求BaSO4溶于纯水时[Ba2+]为多少？解：由题意可知：KSP= [Ba2+]2所以[Ba2+]= =1.03×10-5 mol/dm38.什么叫肽键，其结构特征是什么？答：肽键是指多肽分子中C-N键和相邻的C＝O键中的π电子共同形成的多中心键。
结构特征：组成C＝O π键的电子能和N原子上的孤对电子一起，共同形成离域π键π34，使C-N间具有双键成分，键长缩短，C、N和周围原子共处于一个平面上，使肽基具有刚性和平面性。
9.从封闭体系的混乱度增加时熵增加出发，试判别发生下列过程时，体系的熵是增加（△S>0)还是减少（△S<0)?（a）I2（晶体）I2（气体）△S>0（b）水结晶成冰△S<0（c）水温从100C上升到250C △S>0（d）N2(气)+3H2(气) 2 NH3 (气) △S<0（e）一块方糖溶于水△S>0（f）NH4Cl（晶体）分解为NH3和HCl气体△S>010.什么是表面活性剂，其结构特征是什么？表面活性剂定义：把能显著降低液体表面张力的物质称为该液体的表面活性剂。
表面活性剂结构：一般水的表面活性剂都是由亲水性的极性基团（亲水基）和憎水性的非极性基团（亲油基）两部分构成。
11.简述分子中存在离域π键对分子结构和物理化学性质的影响。
12.简述石墨分子轨道的形成并解释其导电原因。
答：石墨是平面层形分子，每个碳原子都是按照平面正三角形等距离的和3个碳原子相连，每个碳原子以sp2杂化轨道和周围3个C原子形成3个σ键后，在垂直于层的方向上尚剩余一个p轨道和一个价电子，它们互相叠加形成贯穿于整个层的离域π键，石墨是导体内部结构根源就在于这种离域π键，由层型分子堆叠形成石墨晶体13.相似相容原理：结构相似的化合物容易互相混合，结构相差很大的化合物不易互溶。
其中结构二字主要有两层含义：一是指物质结合在一起所依靠的化学键类型，对于有分子结合成的物质，主要指分子间结合力类型；二是指分子或离子，原子相对大小以及离子的电价。
14.共价键形成的本质：从能量角度看，聚集在核间运动的电子，同时受到两个核正电荷的吸引，使体系能量降低，从而形成稳定的分子。
15.疏水效应的本质并非由于非极性分子间有较高的吸引力，而是因为水分子之间的氢键力很强，把非极性分子或者非极性基团挤压在一起的结果。
16.电负性定义17.卤族元素熔沸点随原子序数增加而递增的原因。
答：卤素为非极性分子，色散力是主要作用力，随着分子量增大极化率增大，色散力加大，熔沸点升高。
18.SiCl4沸点较高，SiH3Cl较低，为何？答：SiCl4是非极性分子，色散力是分子间主要的作用力，SiH3Cl是极性分子，由于静电力远小于色散力，可知SiCl4沸点高于SiH3Cl沸点。
19.二甲醚（CH3-O-CH3）和乙醇（CH3CH2OH)为同分异构体，但沸点为何差别这样大？答：他们虽为同分异构体，但乙醇分子间存在氢键，结合力较色散力等分子间作用力强，所以乙醇比二甲醚沸点高。
20.反键轨道应重视，原因如下：①反键轨道时整个分子轨道中不可缺少的组成部分；②反键轨道具有和成键轨道相似的性质，可按Pauli原理有自旋相反的一对电子占据；③在形成化学键过程中，有时和其他轨道相互叠加也可以形成化学键，降低体系能量，促进分子稳定形成；④反键轨道时了解分子激发态性质21.H2~+形成的原因：聚集在荷间的电子云，同时收到了两个原子核的吸引，即荷间的电子云把两个原子核结合在一起。
的关键。
22. 下列哪个化合物不含有正常离域大π键？（ ）A 己三烯B 苯C CO 2D 萘23. LCAO －MO 三原则为能量最低原则、对称性匹配原则和_____________原则。
24. 品优波函数三个条件是单值的，_________和平方可积的。
25. 为什么石墨的硬度比金刚石的小得多?26. BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ ）杂化。
A 、SP 2B 、SP 3C 、不等性SP 3D 、dsp 327. 举例说明离域π键形成的条件及基本类型。
条件：①各原子在同一平面。
②每个原子提供一个与分子平面垂直的p 轨道。
③p 电子数小于轨道数的2倍。
m<2n （保证成键电子数>反键电子数） 类型：正常π键、多电子π键、缺电子π键28. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道29. 含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定30. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz31. 分子轨道理论要点：（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。
（2）分子轨道由原子轨道线性组合而成（3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。
（4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。
32. NH 4中N 原子采用_______杂化33. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________34. 实物微粒和光一样，既有 性，又有 性，这种性质称为 性。
35. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s ）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2； (B)0，0，0，1/2； (C)3，1，2，1/2； (D)2，1，0，0。
36. 若将N 原子的基电子组态写成1s 22s 22p x 22p y 1违背了下列哪一条？(A)Pauli 原理； （B ）Hund 规则； （C ）对称性一致的原则；（D ）Bohr 理论37. 在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A ）ns 2np 6 （B ）ns 2np 5 （C ）ns 2np 4 （D ）ns 2np 338. 氢原子中的原子轨道有多少个？（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个39.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。
40.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关41.原子轨道指的是下列的哪一种说法？（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态（D）原子状态42.在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？（A）吸收能量；（B）释放能量；（C）无能量变化；（D）吸收的能量超过释放的能量43.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？（A）3s轨道（B）3p x轨道（C）3p y轨道（D）3p z轨道44.下列分子哪个是直线型？（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O45.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个？（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3—46.OF2的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个？（A）sp （B）sp2 （C）等性sp3 （D）不等性sp347.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？（A）色散力；（B）诱导力；（C）静电力；（D）氢键48.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？（A）HCl （B）Cu （C）CHCl3（D）H2O49.两个原子的d yz轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为-------------- ( )(A) σ轨道(B) π轨道(C) δ轨道(D) σ-π轨道50.若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz51.非极性分子中的化学键------------------------------- ( )(A) 都是非极性键(B) 都是极性键(C) 可有极性键和非极性键52.在C2+，NO，H2+，He2+等分子中，存在单电子σ键的是______________ ，存在三电子σ键的是______________ ，存在单电子π键的是______________ 。