最新二氧化碳与一氧化碳课件PPT

co
A cuo
B
澄清的石灰水
C
优点：一方面能避免CO对环境的污染， 另一方面能充分利用能源。
②危害
③防治措施
a、两极冰川融化，海平面上升。 b 、气候反常，海洋风暴增多 。 c 、土地干旱，沙漠化面积增大。
a、尽量减少使用化石燃料 b 、利用太阳能、风能等清洁燃料 c 、大力植树造林，严禁乱砍滥伐
空气中的 CO有一半来自 于汽车排放的 尾气。
二、一氧化碳：
一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧 原子，可它们的性质显然不同。
↓＋
H久2O置的石灰壁上有一
层白膜，为什么？
讨论：为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点
干燥，为什么常常需在室内生炭火盆？为什么
开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？
5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：
（1）二氧化碳与镁带的反应： 现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶
中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生 成，瓶底有白色固体物质出现。
二氧化碳能溶于水,使瓶 内气压减小，所以瓶会变 瘪。
探究实验3、二氧化碳溶于水的过程中， 有没有与水反应
பைடு நூலகம்
（Ⅰ）喷稀醋酸
（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入二氧化碳中 （Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中
Ⅰ 向小花上喷稀醋酸
Ⅱ 向小花上喷水
结论：水不能使紫色纸花变红色；醋酸溶液能使紫色纸花变红色。
Ⅲ 直接放入二氧化碳
3、植物光合作用作气肥； 4、化工产品工业原料.
（四）（1）二氧化碳对生活环境的影响：
二
氧
化
碳
的
循
氧气
环
利
用 光合作用
人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧
二氧化碳
温室效应
臭氧（O3）、甲烷 （CH4）、
氟氯代烷（氟利昂）
海水温度上升
（2） CO2对环境的影响（温室效应）
①大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃 或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的 能量不易散失，从而使全球变暖，这种现 象叫“温室效应”。
（一）一氧化碳的物理性质：
在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在 标况下，密度为1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。 有毒。
当碳燃烧不充分时， 就会生成一氧化碳。
2C＋O2 点燃 2CO
（二）一氧化碳的化学性质：
1、可燃性：
现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CaCO3↓+ H2O
在点燃CO之前要先验纯。
2、还原性： 一氧化碳还原氧化铜
原理： CO + CuO =∆== Cu + CO2
装置图：
本实验操作步骤是：
1、检查装置的气密性；
2、将一氧化碳气体验纯； 3、点燃装置最后边的酒精灯；
4、通入一氧化碳气体； 5、点燃酒精灯进行加热； 6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后
Ⅳ 向二氧化碳中放入喷水后的小花
将第四朵花取出在阳光下照射一段时间
Ⅰ
现象 变红
酸可以
分析 使紫色
石蕊变 成红色
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
不变 不变 变红
水不能 二氧化 二氧化碳
使紫色 碳不能 与水反应
石蕊变 使石蕊 后的生成
红
变红 物可使石
蕊变红
（1） 与水反应
现象：将喷水后的小花放入二氧化碳中， 紫色石蕊试液变红。
点燃
原理： CO2 + 2Mg == 2MgO + C
（2）二氧化碳与碳的反应：
原注：理（：1）燃烧C不O一定2 需+要C氧气高=参温=加；2CO
既是氧化反应， 又是还原反应
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（三）二氧化碳的用途 纯碱
沫灭火机
灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO2
气体肥料
工业原料
舞台烟幕
致冷剂
温 度 计
小结
1、灭火；
灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，且密度 比空气大，所以，二氧化碳能覆盖在可燃物的表面，使可 燃物隔绝氧气而熄灭。
2、干冰作致冷剂；
广泛用于 食品的冷藏保鲜和冷藏运输、医疗上血液制品 的储存和运输，人工降雨。
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳， 所以红色石蕊试液又变成紫色。
碳酸很不稳定，容易分解 H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
（2） 与石灰水反应
此反应原理是用来检验 或鉴定二氧化碳气体。
现象：澄清的石灰水变浑浊。
CO2
＋
Ca(OH)2
＝
CaCO3 碳酸钙
二氧化碳与一氧化碳
故事二、一个老鼠洞夺三条命 山东宣判神秘死亡案
2007年4月，威海荣成某镇某石 材厂的三位工人一夜之间神秘死 亡。经警方侦查，他们死于一氧 化碳中毒，一氧化碳来源于与死 者宿舍一沟之隔的一家海产品加 工厂，而“引”一氧化碳入室的 是一条老鼠地道。最终，荣成法 院判决该加工厂老板赔偿三名死 者亲属共计36万余元。
边的酒精灯。
注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须 先验纯。
注意事项
1、先通入Co一会，是为了防止玻璃管内的空 气没有排尽，加热时发生爆炸 2、继续通入到玻璃管冷却为止，是为了防止 生成的铜重新被氧化为氧化铜 “Co早出晚归，酒精灯迟到早退”，或者“先通 后点防爆炸，先熄后停防氧化” 注：此实验最好在通风橱中进行；防止没除 净的Co使人中毒
原理： 2CO + O2 =点==燃= 2CO2
⒉CO化学性质
（1）可燃性
操作：⑴点燃纯净的CO。 ⑵在火焰上方罩一内壁涂有石
灰水的烧杯。
现象：⑴CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。 ⑵澄清石灰水变浑浊。
结论：⑴CO具有可燃性。 2CO + O2 点 燃 2CO2 ⑵CO燃烧的产物是CO2。
CO2 + Ca(OH)2
2. 还原性（一氧化碳还原氧化铜）
仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
（1）黑色的氧化铜变成了红色的铜； （2）澄清的石灰水变浑浊。
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
拓展延伸
为了节能减排，可以将CO还原氧化铜的实验 装置进行改进。改进后的优点有哪些？
与
探究实验1、倾倒二氧化碳的实验
探索问题
• 1、烧杯内的蜡烛为什么 会熄灭？说明二氧化碳 有什么性质？
• 2、为什么下层蜡烛先熄 灭，上层后熄灭？
• 3、据此试验说明二氧化 碳有什么性质？
总结
这个实验可以说明二氧化碳的两点性质： 第一、既不能燃烧，也不支持燃烧； 第二、密度比空气的大。
探究实验2、二氧化碳是否溶于水